【精品】2017-2018学年甘肃省武威十八中高一(下)期末化学试卷(word解析版)

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甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题一、单项选择题（每小题2分，共50分。

）1.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能3、下列有关1735Cl的叙述错误的是（）A．电子数为18 B．质子数为17 C．中子数为18 D．质量数为35Rn），会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和4．某些建筑材料含有放射性元素氡（22286质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2225．下列不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．纤维素 C．油脂 D．蛋白质6．已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7．已知某反应的各物质浓度数据如下（浓度的单位为mol/L）：aA(g)＋bB(g)2C(g)。

起始浓度： 3.0 1.0 02s末浓度： 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9：3：4 B．3：1：2 C．2：1：3 D．3：2：18．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A ．υ(H 2)＝0.3mol/(L·min) B．υ (N 2)＝0.2mol/(L·min)C ．υ(NH 3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H 2)＝0.4mol/(L·min)9.可逆反应达到平衡的重要特征（）A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零C.反应物和生成物的浓度相等D.正、逆反应的速率相等10．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )A ．水B ．溴水C ．溴的四氯化碳溶液D ．酸性高锰酸钾溶液11．右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（）A ．Zn 片为负极，Cu 片为正极B ．Zn 片上发生氧化反应C ．Cu 片上发生氧化反应D ．Cu 片上有气泡产生12.下列关于油脂的说法中不正确的是( )Ａ、油脂属于酯类Ｂ、油脂没有固定的熔点、沸点Ｃ、所有油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ、所有油脂都是高级脂肪酸的甘油酯13．点燃乙烯可以观察到的实验现象是（）A ．火焰呈蓝色，产生大量白雾B ．火焰明亮，伴有黑烟C ．火焰呈苍白色，产生有刺激性气味的气体D ．火焰呈红色，伴有浓烈黑烟14．在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④15．下列电子式书写错误的是( )催化剂高温高压A ．[:O ····:H]－B ．:N ⋮⋮N:C ．:O ····:C:O ····: D ．Na ＋[:O ····:O ····:]2－Na ＋ 16、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )17.下列物质中，不能发生水解反应的是 ( )A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.蛋白质18．下列对相应有机物的描述完全正确的是( )①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH 3Cl是气体。

甘肃省武威二中2017-2018学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年甘肃省武威二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．1．据报道， Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1662．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素3．某一反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L﹣1，则在这2min 内它的平均反应速率为（）A．0.22 mol•（L•min）﹣1B．0.1 mol•（L•min）﹣1C．0.04 mol•（L•min）﹣1D．0.08 mol•（L•min）﹣14．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度 D．降低反应物浓度5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．I2D．Na2 O6．下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJ•mol﹣17．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素8．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO49．铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强10．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）11．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（）A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X312．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与CO2反应C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反应13．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥14．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量15．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．16．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X17．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 18．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高20．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C 22．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣123．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1C．已知中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJD．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜024．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体25．对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态二、简答题（本题共4小题，共40分，26．已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．（1）该反应的△H 0 （填“大于”或“小于”）（2）对于石墨和金刚石，更稳定．（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=﹣b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．a=b C．a＞b D．无法确定．27．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．28．将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．（1）实验时放出气体的总体积是．（2）放出一半气体所需的时间为．（3）反应放出体积气体所需的时间约为．（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为（5）解释反应速率变化的原因：（6）计算H2O2初始状态的浓度．29．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．（2）Y的转化率为．（3）该反应的化学方程式为．（4）该温度下平衡常数K的表达式为（5）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂．2017-2018学年甘肃省武威二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．1．据报道， Ho可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解： Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选：A．2．在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）A．制半导体材料的元素B．制农药的元素C．制催化剂的元素D．制耐高温合金的元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答．【解答】解：A．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，故A选；B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，故B不选；C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，故C不选；D．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，故D不选；故选A．3．某一反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L﹣1，则在这2min 内它的平均反应速率为（）A．0.22 mol•（L•min）﹣1B．0.1 mol•（L•min）﹣1C．0.04 mol•（L•min）﹣1D．0.08 mol•（L•min）﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过2min后，它的浓度变成1.56mol•L﹣1，△c=2.0mol/L﹣1.56mol/L=0.44mol/L，结合v=计算．【解答】解：反应物的浓度是2.0mol•L﹣1，经过4min后，它的浓度变成1.56mol•L﹣1，△c=2.0mol/L﹣1.56mol/L=0.44mol/L，△t=2min，由v===0.22 mol•L﹣1 min﹣1，故选A．4．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度 D．降低反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；故选C．5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HCl B．KOH C．I2D．Na2 O【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．HCl中只含共价键，故A错误；B．KOH中含离子键和共价键，故B正确；C．I2为非金属单质，只含共价键，故C错误；D．Na2 O中只含离子键，故D错误．故选B．6．下列表示乙炔（化学式为C2H2）燃烧热的热化学方程式的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1C．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=c kJ•mol﹣1D．C2H2（g）+O2（g）═2CO（g）+H2O（g）△H=d kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，以此来解答．【解答】解：根据燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，其中碳生成二氧化碳气体，氢生成和液态水，所以只有B生成的为液态水，故选：B．7．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）A．一定是IIA元素B．一定是金属元素C．一定是正二价元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．【解答】解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；C．若为ⅡA族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，故选：D．8．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大判断；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱．C．元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下逐渐增大，故原子半径：S＞Cl＞O，故A错误；B．同周期元素从左到由元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的单质的还原性越强，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D正确．故选A．9．铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，同一主族元素性质具有相似性，同一主族金属元素其金属性随着原子序数增大而增强，据此分析解答．【解答】解：A．Al是导电的银白色金属，Tl和Al属于同一主族元素，且金属性大于Al，所以Tl也是易导电的银白色金属，故A正确；B．Al、Tl都能生成+3价离子，故B正确；C．Tl的金属性远远大于Al，所以氢氧化铊是碱性氢氧化物，故C错误；D．金属的金属性越强，其最高价金属阳离子氧化性越弱，金属性Tl＞Al，所以Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故D错误；故选CD．10．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．11．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（）A．Y3X2B．X2Y3C．X3Y2D．Y2X3【考点】原子结构与元素的性质．【分析】元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则X原子有12个电子，则Y为Mg元素；根据它们的化合价判断．【解答】解：元素Y的原子获得3个电子与氖原子的电子层结构相，即有10个电子，则Y原子有7个电子为N元素，元素X的原子失去2个电子后，与氖原子的电子层结构相同，则Y 原子有12个电子，则X为Mg元素；N与Mg形成化合物，N为﹣3价，Mg为+2价，则形成的化合物为Mg3N2，故选A．12．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．灼热的炭与CO2反应C．高温煅烧石灰石D．甲烷在O2中的燃烧反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应，常见的吸热反应有：Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，以此来解答．【解答】解：A．该反应为放热反应，故A错误；B．C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于吸热反应，故B正确；C．不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．存在化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故D错误；故选B．13．在化学反应中，反应前与反应后相比较，肯定不变的是（）①元素的种类②原子的种类③分子数目④原子数目⑤反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和⑥反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量．A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．②③⑤⑥【考点】化学反应的基本原理．【分析】在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素守恒、原子守恒，反应中伴随能量变化，据此分析．【解答】解：在化学反应中，反应前后质量守恒，所以元素的种类守恒、原子的种类守恒、原子数目守恒、反应前物质的质量总和与反应后物质的质量总和相等，反应中伴随着能量变化，所以反应前反应物的总能量与反应后生成物的总能量不相等，反应中分子要发生变化，所以分子数不一定相等，即①②④⑤正确，故C正确．故选C．14．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是（）A．是吸热反应B．只有在加热条件下才能进行C．生成物的总能量高于反应物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应，从图象可见，反应物能量低于生成物能量，反应吸热．【解答】解：A、反应物能量大于生成物，反应吸热，故A正确；B、吸热反应不一定需要加热，如氯化铵和氢氧化钡反应吸热，不需要任何条件，故B错误；C、生成物能量高于反应物，故C正确；D、反应吸热，反应物键能大于生成物键能和，故D正确；故选：B．15．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2⇌2NO2，下列说法中不正确的是（）A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学平衡建立的过程：随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，但都不为零．【解答】解：随着反应的进行，反应物的浓度降低、生成物的浓度增大，故正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后不变，正、逆速率相等，但都不为零，故选B．二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）．16．a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A．原子半径X＜YB．a+n=b﹣mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故aa的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期；然后根据元素周期律知识分析正误．【解答】解：a X n﹣和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，即X和Y核外电子数相等，a X n﹣的核外电子数=a+n，b Y m+的核外电子数=b﹣m，X和Y核外电子数相等，所以a+n=b﹣m，故a的原子序数小于b的原子序数，因为X、Y的离子一个是阴离子，一个是阳离子，所以Y位于X的下一周期．A、Y位于X的下一周期，Y的半径大于同周期的X的同主族元素，x的半径小于下一周期同一主族元素的原子半径，所以原子半径X＜Y，故A正确；B、通过以上分析知，a+n=b﹣m，故B正确；C、在Y的最高价氧化物中，Y的最高化合价为+m，氧元素的化合价为﹣2，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，所以其化学式为Y2O m，故C错误；D、X的氢化物中氢元素的化合价为+1价，X的化合价为﹣n，所以X的氢化物的化学式为H n X，故D正确；故选C．17．某反应：A⇌B+C 在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0 B．△H＞0、△S＜0 C．△H＜0、△S＞0 D．△H＞0、△S＞0 【考点】焓变和熵变．【分析】当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0、△S＜0，低温自发进行，高温不能自发进行，故A错误；B、而△H＞0，△S＜0时不能自发进行，故B错误；C、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T•△S＜0，在室温一定能自发进行，故C错误；D、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故D正确．故选D．18．用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL 3mol/L盐酸②改用30mL 6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．【解答】解：用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体发生的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 要增大反应速率，则：①再加入30毫升3摩/升盐酸，盐酸浓度未变，反应速率不变，故①错误；②改用30毫升6摩/升盐酸．盐酸浓度增大，增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率加快．故②正确；③改用3克粉末状大理石固体大理石的表面积增大，反应速率加快．故③正确；④适当升高温度．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大．故④正确；故选B．19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．加入催化剂，平衡不发生移动；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误．故选B．20．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．21．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素．则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】根据同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，原子半径在逐渐减小，而具有相同电子排布的离子，其离子半径为原子序数越大的半径越小来解答．【解答】解：因A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A，则金属性B＞A，C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D，则非金属性C＞D，由同周期元素从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强，则A、B、C、D的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜D＜C，又E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素，A、B、E均为金属，具有相同的电子排布，根据离子半径的比较规律：径小序大，则三者中E的原子序数最大，所以五种元素的原子序数由小到大的顺序为B＜A＜E＜D＜C，故选D．22．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1D．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣14kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】依据热化学方程式，结合盖斯定律计算，利用①×3﹣②得到Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式，注意热化学方程式系数加倍，焓变也同等加倍，计算得到的热化学方程式系数应为最简；【解答】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1。

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷C卷(考试)

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 碳元素可以存在于自然界的多种物质中，这些物质肯定不包括（）A . 石油B . 石灰石C . 天然气D . 石英砂2. （2分） (2016高一上·东海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NAB . 1.7g NH3所含原子数为0.1NAC . 通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA3. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A . 铜片、银片，FeCl3溶液B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、石墨棒，稀硫酸4. （2分）为了寻找半导体材料，应当（）A . 在周期表金属与非金属区分界线附近找B . 在周期表左下方找C . 在周期表右上方找D . 在过渡元素中找5. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A . Ⅰ，Ⅱ装置之间缺少干燥装置B . Ⅲ装置后缺少干燥装置C . Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D . CuO没有全部被还原6. （2分） (2017高二上·钦州期末) 下列有关化学实验不能达到目的是（）A . 采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B . 加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C . 用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D . 用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气7. （2分） (2019高二上·宁县期末) 原电池是（）装置A . 化学能转化为电能B . 电能转化为化学能C . 热能转化为化学能D . 化学能转化为热能8. （2分）在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 硝基苯中混有NO2 ，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液B . 乙烷中混有乙烯，将其通入溴水中洗气C . 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓硫酸吸水，然后再加热蒸馏的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加饱和碳酸钠溶液反复洗涤、分液9. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 研究不同条件对同体积同浓度的 H2O2分解速率的影响，得到如下结果。

甘肃省武威市高一下学期期末化学试卷

甘肃省武威市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共76分)1. （2分）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关的叙述中错误的是（）A . 的化学性质与相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数2. （2分）为了检验溶液中是否有Cl﹣存在，最好选用下列物质中的（）A . 硝酸银溶液B . 四氯化碳C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸酸化的硝酸银溶液3. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图：D . NaClO的电子式：4. （2分） (2019高二下·台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（）X Y WZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5. （2分）(2017·绍兴模拟) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 ，下列分析正确的是（）A . 1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJB . 1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量C . S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜﹣Q kJ•mol﹣1D . 1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量6. （2分）甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。

甘肃省武威市高一下学期期末化学试卷

甘肃省武威市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（）A . 原子半径比较：X＜Y＜Z＜WB . Y的氢化物沸点高于W的氢化物C . Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D . 短周期所有元素中，w的最高价氧化物的水化物酸性最强2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1B . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol ﹣1D . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3. （2分） (2016高一下·莒南月考) X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A . R一定是共价化合物B . R一定是离子化合物C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D . R可能是液态物质，也可能是固态物质4. （2分） (2017高一下·永州期末) 由德、法、英及波兰等多国科学家组成的科研小组，通过试验获得了6个罕见的 Fe原子，则该原子的中子数是（）A . 19B . 26C . 30D . 455. （2分） (2018高一下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 126C和146C是一种核素B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化6. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）A . NaClB . Na2OC . CaCl2D . CO27. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 甲基的电子式：B . 2﹣丁烯的键线式：C . 丙烯的结构简式：CH2CHCH3D . 二乙醇的结构式：8. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 酒精溶于水D . HCl气体溶于水9. （2分） (2017高一下·容县期末) 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是（）A . NH4NO3B . Cl2C . H2O2D . Na2O210. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 ，则下列判断正确的是（）A . 原子半径 X＞Y＞ZB . 非金属性 X＞Y＞ZC . X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强11. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（）A . 8与11B . 9与9C . 2和19D . 6与812. （2分） (2017高二下·荆门期末) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。

甘肃省武威市高一化学下学期期末练习(含解析)

甘肃省武威2016-2017学年人教版高一化学下期末练习一、选择题（每小题3分共18小题）1. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 最高正价：P<S<Cl<ArB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>FD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si【答案】A【解析】试题分析：A、氩是惰性气体不具有氧化性，A项错误；B、同主族自上而下金属性增强，B项增强；C、同周期自左向右半径减小，C项正确；D、同周期自左向右最外层电子数增多，D项正确；答案选A。

考点：考查元素周期律2. 下列物质中，只含有非极性共价键的是：A. Na2O2B. NaClC. NaOHD. Br2【答案】D【解析】A中的Na2O2,钠离子与过氧根之间是离子键,而过氧根离子内部两个氧原子间是非极性共价键.B选项, NaCl中只有离子键.C选项,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键,而氢氧元素间是极性共价键.D选项, Br2是同种元素构成的双原子单质分子,含非极性共价键.3. 下列叙述中正确的是（）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18个元素C. 副族元素中没有非金属元素D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构【答案】C【解析】O、F元素最高价为零，最高化合价在数值上不等于该元素所属的族序数，A项错误；第六周期元素种类有32种，只有四、五周期含有18种元素，B项错误；副族元素也称为过度金属元素，都是金属元素，C项正确；PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，BF3分子中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中F原子满足8电子结构， D项错误。

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列实验装置或操作正确的是( )A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体2．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A．C2H6O只有一种结构B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物3．下列有关反应的离子方程式正确的是A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋4．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是5．能将溶液中FeCl3和AlCl3分离的一组试剂是A．氨水、稀硫酸 B．氨水、稀盐酸C．NaOH溶液、稀硫酸 D．NaOH溶液、稀盐酸6．下列物质的分类正确的是7．下列物质是纯净物的是A．氯水 B．液态氯化氢 C．食醋 D．漂粉精8．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。

从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误．．的是A．过程①的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀C．在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂D．过程②在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质9．用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（）A.Fe(OH)3胶体B.蛋白质溶液C.KOH溶液D.淀粉溶液10．分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．H2SO4和HNO3都属于酸C．KOH和Na2CO3都属于碱D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物11．下列说法正确的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质12．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是( )A．鸡蛋清 B．稀米汤 C．豆浆 D．食醋13．从下列实验事实得出的结论中，正确的是14．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnO4- →Mn2+ B．HCO3- →CO32- C．Cl-→C12 D．Zn→Zn2+15．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是 ( )A．无需其他试剂即可鉴别: Na2O2与Na2CO3两种粉末B．用澄清石灰水鉴别:Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液C．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液D．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液16．下列各组物质中，不满足任意两种物质常温下均能发生反应的是17．下列有关电解质的叙述正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质18．下列反应产生氢气的物质的量最多的是A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL19．关于氯气的叙述中,下列说法正确的是A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物20．0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（）A．9:2 B．3:2 C．3:1 D．1:121．下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是22．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32— B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－ D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—23．下列有关钠及其化合物说法正确的是A．Na与O2在不同反应条件下产物不同B．Na2O2和Na2O与水反应产物相同C．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1D．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出24．下列应用或事实与胶体的性质无关的是A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲25．下列离子方程式书写正确的是 ( )A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2OD.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O二、填空题26．按要求回答下列问题。

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共27题；共54分)1. （2分）某种饱和脂肪酸的甘油酯22.25g，完成皂化反应时需3.00g氢氧化钠，则这种高级脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（）A . 15B . 16C . 17D . 182. （2分） (2016高二上·吉林期中) 证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A . 苯的邻位二元取代物只有一种B . 苯的间位二元取代物只有一种C . 苯的对位二元取代物只有一种D . 苯的邻位二元取代物有二种3. （2分） (2017高二上·南昌期末) 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A . 苯是无色带有特殊气味的液体B . 常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C . 苯在一定条件下能与溴发生取代反应D . 苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应4. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A . ②③B . ②④C . ①③D . ③④5. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列表示说法正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 丙烯的键线式：C . 乙醚的结构式：D . CH3-C≡C-CH（CH3）2的名称： 2-甲基-3-戊炔7. （2分）(2018·郑州模拟) 下列有关有机化合物的叙述正确的是（）A . 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B . 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C . 在水中的溶解度：甲酸甲酯<乙酸D . 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯8. （2分）下列变化的有机反应的类型，错误的是（）A . CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B . CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应C . CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应D . → 取代反应9. （2分） (2020高二下·临渭期末) 化学与社会、生产、生活紧切相关。

甘肃省武威市高一化学下学期期末考试试题

2016-2017年度第二学期高一化学期末考试试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1.某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A. 50kJB. 30kJC. 80kJD. 20kJ2.已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A. 在相同条件下，红磷比白磷稳定B .在相同的条件下，白磷比红磷稳定C. 红磷和白磷的结构相同D. 红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃3. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行4.下列反应符合如图图示的是（）A. 铝片与盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C. 酸碱中和反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应5.如下图所示,下列叙述正确的是（）A. 铜是负极,铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜片D. 氢离子在铜片表面被还原6.有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A B;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为C2++2e-C,B-2e-B2+,则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A. A>B>C>DB. A>B>D>CC. D>A>B>CD. D>C>A>B7.等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下,其中正确的是（）8.随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是（）A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品D. 回收其中的石墨电极9.如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。

甘肃省武威第十八中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题

甘肃省武威第十八中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷（选择题)一、选择题(每题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共50分。

)1．不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。

由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。

广告中常含有科学性错误。

下列广告用语中，不含科学性错误的是A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素D．吸烟有害健康2．我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎B．酒曲发酵C．高温蒸馏D．泉水勾兑3．中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。

关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是A．6429Cu的中子数为64 B．6429Cu的质子数为35C．6429Cu的核电荷数为29 D．6429Cu的核外电子数为644．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型： B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．乙烯的结构式：CH2=CH25．下列化学用语正确的是A．氯原子的结构示意图： B．乙醇分子的结构式：C．过氧化氢分子的电子式： D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42-6．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( )A．烧碱——NaOH B．小苏打——Na2SO4 C．熟石灰——CaCl2 D．明矾——Al2(SO4)3 7．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．MgCl28．下列各组物质中，互为同分异构体的是( )A．石墨和金刚石 B．H2O和H2O2 C．1H和2H D．乙醇和二甲醚9．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列说法正确的是A．Na是氧化剂 B．CO2在反应中失去电子C．CO2全部被还原 D．每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子10．下列实验装置或操作正确的是A．制取NH3B．干燥NH3C．称量NaOH固体D．石油的分馏11．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2+ 3H22NH3（正反应是放热反应）。

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高一下·铜陵期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1L 0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+B . 17 g H2O2中含有8NA个电子C . 7.8g Na2S和7.8g Na2O2所含离子数相等，均为0.3 NAD . 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为NA2. （2分）(2020·浙江模拟) 2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法不正确的是（）A . 制造手机芯片的关键材料是硅B . 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C . 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D . 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能3. （2分）向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀，蓝色溶液变为棕色。

再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。

则下列说法正确的是（）A . 滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C . 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成0.5mol白色沉淀D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO24. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D . 酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO35. （2分）(2018·内江模拟) A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。

其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。

甘肃省武威第十八中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题201805041213

甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题第一部分选择题（共50分）一、单项选择题（每小题2分，共50分。

）1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。

在下列各种物质中不属于空气质量指标的是( )A ．二氧化碳B ．氮氧化物C ．二氧化硫D ．悬浮颗粒2. 空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A ．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO 2污染B ．实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C ．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D ．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量 3．在NO 2与水的反应中，NO 2的作用是( )A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂又是还原剂D ．既不是氧化剂又不是还原剂 4．为了检验某固体物质中是否含有NH ＋4，你认为下列试纸和试剂用到的是( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A ．①②④ B ．①②③ C ．②③⑤D ．①③⑤5．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A ．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B ．浓硫酸使火柴梗变黑C ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D ．浓硫酸使Fe 、Al 钝化 6．已知R 2＋核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是( )A.ba R B.a ＋b －2a ＋2R C.a ＋b ＋2a ＋2R D.a ＋ba －2R7．将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。

在此过程中利用了氯气下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④易液化 ⑤溶于水 ( ) A ．①②③ B ．②③ C ．③④D ．③④⑤8．下列物质中，不．能使有色布条褪色的是( ) A ．次氯酸钠溶液B ．次氯酸钙溶液C．氯水D．氯化钙溶液9．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说 B．绘制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气10．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是( )A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、3211．下列说法正确的是( )A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D． SO2和Cl2混合使用，具有更强的漂白能力12．下列说法中错误的是( )A．元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．氢是原子序数最小的元素D．氧元素位于第二周期ⅥA族13．原子序数为15的元素，在周期表中的位置为( )A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅤA族14.下列各组比较不正确的是( )A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOH<NaOH<KOH15. 下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤16．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①③ B．②③C．①④ D．②④17．下列名词与环境污染无关的是( )①白色垃圾②潮汐③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥可吸入颗粒物⑦赤潮⑧生物固氮A．①⑦B．②⑤ C．②⑧ D．⑦⑧18．下列说法中，错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同C．14C和14N的质量数相同，它们的中子数不同D．6Li和7Li的电子数相同，中子数也相同19．235 92U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷D卷

甘肃省武威市高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，以减少有害物质生成的化学工艺理念．下列符合“绿色化学”要求的是（）A . 湿法冶铜：Fe+CuSO4═FeSO4+CuB . 高炉炼铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2C . 制氧气：2KMnO4 K2Mn O4+MnO2+O2↑D . 制环氧乙烷：2C2H2（乙炔）+O2 2C2H4O （环氧乙烷）2. （2分）下列有关事实的说法正确的是（）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理3. （2分） (2017高一下·红桥期中) 已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A . Se的原子序数为34B . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定4. （2分） (2018高一上·南通期中) 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质。

现欲配制1 mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A . 1︰4B . 1︰5C . 2︰1D . 2︰35. （2分） (2017高一下·温州期中) 下列化学用语或模型表示正确的是（）A . NH3分子结构式：B . 氚原子符号：21HC . Mg2+离子的电子式：Mg：D . C2H4分子比例模型：6. （2分）是某有机物与H2发生加成反应后的产物。

该有机物不可能是（）A .B .C . 乙醛的同系物D . 丁醛的同分异构体7. （2分）下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．A . 只有②⑦B . 只有①⑦C . 只有⑦D . 只有①⑤⑦8. （2分） (2016高二下·德州期中) 分子式为C5H12O的有机物，它的同分异构体中，经氧化可生成醛的有（）A . 4种B . 3种C . 2种D . 5种9. （2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键10. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③烧瓶④试管⑤锥形瓶．A . ①②B . ③④⑤C . ①③⑤D . ②③④11. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q＞0)。