物质的量与化学计量专题(中)
高中化学 以物质的量为中心的化学计算
专题2以物质的量为中心的化学计算考点一阿伏加德罗常数及其应用【考必备·清单】1．明确以物质的量为核心的各个化学计量之间的关系2．突破阿伏加德罗常数命题的“五大陷阱”陷阱一：注意“标准状况”“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、HF、NO2、苯等；(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
陷阱二：注意物质的组成和结构(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl；(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、C n H2n＋2等；(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等；(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。
陷阱三：注意氧化还原反应中电子转移数目的判断(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断；如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2或NO等反应，Na2O2只作氧化剂。
(2)量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
(4)注意氧化还原的顺序。
如向FeI 2溶液中通入Cl 2，Cl 2首先氧化I －，再氧化Fe 2＋。
陷阱四：注意电解质溶液中粒子数目的判断(1)是否存在弱电解质的电离或盐类的水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n ＝cV 。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
陷阱五：注意一些可逆反应、特殊反应(1)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3,2NO 2N 2O 4，N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。
高考化学复习专题一：化学计量在实验中的应用
专题一：化学计量在试验中的应用学问点一：物质的量、摩尔质量以及阿伏伽德罗常数（考点，易错点）1.物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。
（留意任何粒子）2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
（留意任何粒子）3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
（留意单位）4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/N A5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )例1：列说法中正确的是()A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol氧的质量是16 gC.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1D.2 g H2含6.02×1023个H变式练习1．标准状况下有①0.112 L水②0.5N A个HCl分子③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的依次为______________________。
2.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋物质的量________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
3.高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在肯定条件下形成的类冰结晶化合物。
(1)1 mol甲烷中含有____________________个CH4分子，含有_______________________个氢原子。
(2)甲烷的摩尔质量是____________，8 g甲烷和________ g水所含氢原子数相同。
4. 最近材料科学家探讨发觉了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
高中化学复习专题一化学计量及其应用
专题一化学计量及其应用考点1：物质的量、阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度一、物质的量和阿伏加德罗常数：1、重要概念辨析：（1）物质的量及其单位：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol”（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023阿伏加德罗常数：符号为N A。
定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。
在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是其近似值。
(3) 摩尔质量与相对分子质量的关系：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。
(4)气体摩尔体积与22.4L/mol.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。
由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下（0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol2、阿伏加德罗定律及其推论：（1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。
（2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数）①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比）②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比)③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比）④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。
二、物质的量浓度：1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
表达式：C B=n B/V（单位：mol/L）注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
2020届高考化学 难点点点过 专题01 物质的量与化学计算(含解析)
物质的量与化学计算【考情分析】化学计算贯穿于高中化学始终，是每年高考的必考内容。
近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。
化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强，试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，突出对思维品质和化学思维方法的考查。
选题背景与实际问题紧密结合，把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查。
化学计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。
高考中化学计算常考的计算方法有关系式法和守恒法等。
【考点归纳】1.与化学反应有关的计算（1）解题方法：根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等。
公式法：应用从化学原理和化学定律总结归纳的一般公式进行解题的一种方法。
公式法的优点是思维推理过程有据可循，并能迅速地列出具体解题算式。
公式法在解决有关溶液的计算时应用比较广泛，应用此法必须注重公式的推导和应用范围，及公式中各文字所代表的意义，只有这样才能灵活运用公式，避免生搬硬套。
关系式法：关系式法也叫比例法，就是根据物质组成、化学反应中有关物质数量间的关系建立未知量和已知量之间的关系，根据关系式确定的数量关系，进行化学计算的方法。
用关系式法解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：利用物料守恒关系建立关系式、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式、利用方程式的加合建立关系式。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g)+O (g)2H O(g) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意： ①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
化学计量与物质的量关系
化学计量与物质的量关系化学计量是研究化学反应中物质的质量变化与化学方程式的定量关系的一个重要分支。
在化学反应中，不同物质的质量之间存在着一定的比例关系，这种关系可以帮助我们预测反应产物的质量以及计算反应的理论产量。
一、化学计量的基本概念化学计量的基本概念是原子、分子和摩尔。
原子是物质的最小单位，每种元素都有其相对原子质量（相对于碳-12的比值）。
分子是由两个或更多原子组成的，它们可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
而摩尔是物质的量单位，用化学方程式中各物质的系数表示，表示一种物质中的粒子数。
二、摩尔与质量的关系在化学方程式中，物质的质量与摩尔之间存在着一定的关系。
在求解化学计量问题时，可以利用化学方程式中的系数，通过比例关系求解出物质的质量。
举例说明，考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据化学方程式中的系数，我们可以看到，2 mol的H₂和1 mol的O₂反应生成2 mol的H₂O。
如果我们已知H₂的质量为4 g，那么我们可以利用H₂的摩尔质量（2 g/mol）和化学方程式中的比例关系来计算生成的H₂O的质量。
根据摩尔质量的关系：质量 = 摩尔数 ×摩尔质量H₂的质量 = 2 mol × 2 g/mol = 4 g根据化学方程式中系数的关系：H₂O的摩尔数 = H₂的摩尔数 = 2 mol根据摩尔质量的关系：H₂O的质量 = 2 mol × 18 g/mol = 36 g所以，根据化学方程式和摩尔质量的关系，我们可以计算出H₂反应后生成的H₂O的质量为36 g。
三、摩尔与体积的关系在许多化学反应中，气体的体积与摩尔也存在着一定的比例关系。
根据盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law），在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔成正比。
例如，在以下化学方程式中：N₂ + 3H₂ → 2NH₃根据化学方程式中的系数，我们可以看到，1 mol的N₂和3 mol的H₂反应生成2 mol的NH₃。
物质的量在化学方程式计算中的应用 (知识点归纳+典例解析)
物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；2、加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解以及对化学反应规律的认识。
【要点梳理】要点一、化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
要点二、引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如：2222H (g )+O (g )2H O (g ) 点燃指出：体积关系只对气体成立要点三、有关化学方程式计算的依据【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID ：388491#知识回顾】化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
要点四、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
高中化学第一章第二节 物质的量知识点总结和习题练习1
煌敦市安放阳光实验学校高中化学计量在中的用——物质的量一、知识络： 二、基本公式：(1) 物质的量与微粒个数的关系： n =AN N(2) 物质的量与质量的关系： n =Mm M =nmm =M ·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n =mV V n =1mol L 22.4-⋅V(状况) V m = nVV =ρm(4) 物质的量浓度：c =Vnn =c ·V(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c =M ρω⋅⋅1000 （密度的单位：g/cm 3 ）n =MρV ω⋅⋅(6) 溶液稀释： c 1V 1=c 2V 2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n ，单位是摩尔（mol ）。
2、摩尔：是物质的量的单位；上规， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号N A 表示，N A 的近似值为6.02×1023mol -1。
计算公式：n =AN N4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子），不适用于宏观②使用时该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
5、物质的量与物质质量的关系：1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相。
6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M 表示，单位是g.mol -1。
计算公式：M =nm注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以g •mol -1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相，相对原子质量或相对分子质量无单位。
7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号V m 表示，单位是L.mol -1。
计算公式：V m = nV 此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况例如：①气体（可以是混合气体）②在状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L 。
热点专题系列1 物质的量在化学计算中的核心地位
[特别提醒] 题：
解有关化学方程式的计算题要注意以下问
①化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不 纯物质的量只有换算成纯净物质的量，才能按化学方程式列出 比例式进行计算；
②列式要注意单位上下一致、左右相当； ③解题过程中要注意条理清楚，步骤简练，且列式时注意 单位； ④解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字 的处理； ⑤对于化学反应过程复杂的题目，可以采用巧解方法，如 守恒法、差量法、关系式法、平均值法、极值法、终态分析法 等。
解后反思：高考考查化学计算的形式多种多样，但归结起 来就是几种基本类型和方法技巧，在复习时注重方法指导，掌 握常见的几种计算技巧，相信在高考中化学计算不会成为高考 中的关键障碍。
热点专题系列(一)
物质的量在化学计算中的核心地位
物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考 中，对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗 透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。最经 典的考查方式是以物质的量为中心的基本计算和物质的量应用 于化学方程式中的计算考查。
Байду номын сангаас
掌握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁作用，需从 以下两个方面着手： 1．归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络 化体系。
答案：B
解析： 点燃 4CnHm＋(4n＋m)O2――→4nCO2＋2mH2O ΔV 4 32 4n＋m 4n 4＋ m 72
列方程得4/32＝(4＋m)/72，解得m＝5，即氢原子数的平均 值是5，由于乙烷和丙烯均含有6个氢原子，所以利用十字交叉
法
，可计算出乙炔的体积分数为1/(1＋3)×100%＝25%。
2. 物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁，物质的量 应如何运用在有关化学方程式的计算题中呢？ (1)物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，物质之 间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。 (2)化学方程式所表示的量的意义(以Na2O2与CO2的反应为 例 )：
物质的量与化学计量
物质的量与化学计量（正文开始）物质的量与化学计量一、引言在化学领域中，物质的量和化学计量是非常重要的概念。
它们可以用来描述化学反应中不同物质之间的关系，进而帮助我们进行正确的计算和实验设计。
二、物质的量物质的量是描述物质数量的一个基本概念。
它的国际单位是摩尔（mol），一个摩尔物质包含的实体数量为阿伏伽德罗常数（6.0221×10²³，单位是mol⁻¹）。
在化学反应中，不同物质的量之间的关系可以由化学方程式中的反应物系数来描述。
例如，当氢气和氧气反应生成水的时候，化学方程式可以写成：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)这个方程式告诉我们，每两个氢气分子需要一个氧气分子才能够完全反应生成两个水分子。
三、化学计量化学计量是描述化学反应中不同物质数量关系的一个重要概念。
化学计量可以用来描述反应物的用量、生成物的生成量以及反应的转化率等。
化学计量在大量实验和工业生产中都得到了广泛应用。
1. 反应物的用量反应物的用量指的是在化学反应中各个反应物的摩尔数。
当给出某种化学反应的摩尔数时，我们可以根据化学方程式计算出其他反应物所需的摩尔数。
例如，在以下的化学方程式中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道氢气的用量是1 mol，那么由化学方程式可以计算出所需的氧气用量为0.5 mol。
2. 生成物的生成量生成物的生成量指的是化学反应中产生的产品的量。
通过计算反应物的用量和化学方程式中的系数，我们可以计算出各种生成物的生成量。
例如，在以下的化学方程式中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道反应了1 mol 的氢气，那么可以计算出生成了2 mol 的水。
3. 反应的转化率反应的转化率指的是化学反应中反应物转化为生成物的摩尔数比例。
通过计算反应物和生成物的摩尔数比例，可以得到反应的转化率。
例如，在以下的化学反应中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道反应了1 mol 的氢气，可以计算出理论上生成的水的摩尔数为2 mol。
初中化学课堂教学案例分析 ——化学计量与物质的量的关系
初中化学课堂教学案例分析——化学计量与物质的量的关系化学计量与物质的量的关系化学计量是化学中的基本概念之一，它涉及到物质的量与化学反应之间的定量关系。
在初中化学的教学中，通过对化学计量与物质的量的关系进行案例分析，可以帮助学生理解和掌握这一概念。
本文将从实际的课堂教学案例出发，分析学生对化学计量与物质的量的关系的理解和应用能力的培养。
在初中化学课堂上，老师可以选择浓硫酸与水的反应作为案例进行讲解。
通过实验，学生可以观察到浓硫酸和水混合时产生的剧烈反应，产生大量的热量和释放出有刺激性的气体。
接着，老师可以提出以下问题引导学生思考：为什么浓硫酸和水混合会产生大量的热量和有刺激性的气体？这之间是否存在着一定的关系？在分析这个问题时，学生可以从物质的量的角度进行思考。
引导学生回忆有关物质的量的基础知识，如物质的量的单位是摩尔，1摩尔是指含有6.02×10^23个实体粒子（原子、分子或离子）的物质的量。
同时，学生需要了解化学反应中，反应物和生成物的物质的量比例是固定的。
在案例分析中，学生可以通过计算浓硫酸和水的物质的量比例来得出结论。
首先，学生需要了解浓硫酸的化学式为H2SO4，水的化学式为H2O。
根据化学式，学生可以得知1分子的硫酸与1分子的水反应生成1分子的硫酸和1分子的水。
由此可以得出结论：浓硫酸和水混合时，其物质的量比为1:1，即硫酸与水的摩尔比为1:1。
进一步引导学生思考并应用化学计量的概念，学生可以得出如下结论：由于物质的量比例是固定的，当浓硫酸和水按照1:1的摩尔比混合时，一定比例的硫酸分子会与相应的水分子反应，产生大量的热量和有刺激性气体。
通过以上的案例分析，学生能够理解化学计量与物质的量的关系。
在教学中，老师还可以引导学生进行更多的应用练习，加深对这一关系的理解。
另外，对于学生而言，进行实际操作是促进他们理解化学计量与物质的量的关系的有效方法之一。
在课堂中，老师可以组织学生进行一些简单的实验，如硫酸与铜粉的反应、氢氧化钠与盐酸的中和反应等。
化学方程式与化学计量物质的量与质量
化学方程式与化学计量物质的量与质量化学方程式是描述化学反应的符号表示方法，它可以准确地表达反应物和生成物之间的化学变化关系。
化学计量是指在化学方程式中化学物质的数量关系，其中量和质量是最为重要的两个方面。
本文将探讨化学方程式中的化学计量物质的量与质量之间的关系。
一、化学方程式中的摩尔比例关系在化学方程式中，每个化学物质的化学计量系数表示了物质的量的比例关系。
例如在以下方程式中：2H2 + O2 → 2H2O方程式中的化学计量系数2和1表示了氢气和氧气的比例关系为2:1，即2 mol的氢气反应产生1 mol的水。
化学计量系数既可以表示物质的量的比例关系，也可以表示质量的比例关系。
由于摩尔质量（即相对分子质量或相对原子质量）是与物质的量成正比的，因此在计算质量比例时，可以利用化学计量系数。
例如，在上述反应式中，氢气和氧气的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol。
根据化学计量系数，可以推导出质量的比例关系：2 mol H2 × 2 g/mol = 4 g H21 mol O2 × 32 g/mol = 32 g O2根据化学计量系数，当2 mol的氢气完全反应时，产生的水的摩尔数应为1 mol，根据水的摩尔质量为18g/mol，可以进一步计算出质量的比例关系：1 mol H2O × 18 g/mol = 18 g H2O因此，在该反应中，质量比例为4g H2:32g O2:18g H2O，或者简化为1g H2:8g O2:4.5g H2O。
二、化学方程式中的摩尔质量关系化学方程式中的化学计量系数还可以用于计算反应物和生成物之间的质量之间的关系。
通过化学计量系数和物质的摩尔质量，可以进行质量的转换和计算。
例如，当知道氢气和氧气摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol时，可以根据以下方程式进行质量计算：2H2 + O2 → 2H2O已知氢气质量为10g，可以先计算出氢气的摩尔数：10 g H2 × 1 mol H2/2 g H2 = 5 mol H2根据化学计量系数，反应生成1 mol的水，因此可以计算出生成的水的质量：5 mol H2 × 1 mol H2O × 18 g H2O/mol = 90 g H2O类似地，可以根据已知的质量计算出其他物质的质量。
化学计量的相关计算
化学计量的相关计算物质的量摩尔质量一、物质的量（一）物质的量（n）1．定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量2．单位: 摩尔（简称“摩”），符号：mol▲把含有６.02×1023个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物质的量应注意事项：①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词,不得简化或增添任何字。
②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质，用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。
如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用“1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
（二）阿伏加德罗常数（N A）事实证明,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012g 12C所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023。
国际上把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。
）1.阿伏加德罗常数（1）含义：科学上规定把0.012kg12C中所含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）符号：N A（3）单位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者之间关系：n=N/ＮＡ。
（三）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：【例题】在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？随堂练习：1．1 mol C中约含有个碳原子2．0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子3．1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量为。
4．1 mol Na2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为__________个。