高二化学选修4《化学反应原理》期末考试题含答案

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人教版高中化学选修四 化学反应原理 测试考卷 含答案

人教版高中化学选修四 化学反应原理  测试考卷 含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修四化学反应原理测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题3.0分,共30分)1.根据以下三个热化学方程式:①2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1②2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1③2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q32.下列物质的水溶液中,所含微粒种类最多的是()A. NH3B. Cl2C. H2SO4D. NaOH3.下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是( )A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快C.升高反应的温度,单位体积中活化分子数增多,有效碰撞的几率提高,反应速率增大D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大4.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是()A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用5.对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率变化的情况如图所示。

下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()A. W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体6.已知298 K时,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量()A.大于57.3 kJB.等于57.3 kJC.小于57.3 kJD.无法确定7.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·,向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应。

高二化学选修四期末考试及答案

高二化学选修四期末考试及答案

高二选修四期末考试化学试题(总分:100分,考试时间:90分钟)一、单选题(每小题只有一个答案正确,共2*25=50分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。

选修四化学反应原理系列之期末检测卷

选修四化学反应原理系列之期末检测卷

4 5 3 2 1 0v6 期末测试题1一、选择题(本题共包括23小题,每小题2分,共46分。

每小题只有一个..选项符合题意。

) 1.即将在北京举行的2008年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运”的口号。

为了使北京奥运会办成绿色奥运会,下列做法不可取的是①开发新能源,减少矿物燃料的燃烧 ②关闭所有的化工企业 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④开发、生产无汞电池 ⑤机动车安装尾气净化器 A .①②③ B .③④⑤ C .①④ D .②③ 2.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 A 、可逆反应 B 、化合反应 C 、离子反应 D 、气体反应3.下列说法正确的是A .反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B .活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C .能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D .增大反应物浓度时,活化分子百分数增大4.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。

已知:① CH 4 ( g )+4NO 2( g )=4NO( g ) +CO 2( g )+2H 2O( g )△H =一574 kJ ·mol -1 ② CH 4 ( g )+4NO( g )=2N 2( g )+CO 2( g )+2H 2O( g ) △H =一1160 kJ ·mol 一1。

下列正确的是A .CH 4 ( g )+2NO 2 ( g )= N 2( g )+CO 2 ( g )+2H 2O ( l ) △H =一867 kJ ·mol -1B .CH 4催化还原NO x 为N 2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2 molC .若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJD .若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2至N 2,整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 5、下列各条件下发生反应X+Y=XY 时,速率最快的是 A .常温下,20mL 中含X 、Y 各0.003mol 的溶液 B .常温下,100mL 中含X 、Y 各0.005mol 的溶液C .常温下,0.1mol /L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合D .标准状况下,0.1mol /L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 6、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2A ,且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是 A .若正反应为吸热反应,则A 为非气态B .若正反应为放热反应,则A 为气态 C .若在平衡体系中加入少量C ,则该平衡不移动 D .压强对该平衡的移动无影响 7、某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH <0。

人教版 化学 选修四 化学反应原理 全册检测含答案

人教版 化学 选修四 化学反应原理  全册检测含答案

绝密★启用前人教版化学选修四化学反应原理全册检测本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O===O为500、N—N 为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A. 194B. 391C. 516D. 6582.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为()A. 436 kJB. 557 kJC. 920 kJD. 618 kJ3.下列叙述正确的是()A.如图 1 所示,若铜中含有杂质银,可形成原电池,且铜作负极B.如图 2 所示,当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.1 mol Cu2O 生成C.基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池如图 2 所示,铜电极发生还原反应D.若图 3 所示的装置中发生 Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+的反应,则 X 极是负极,Y 极的材料可以是铜4.准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A. 500 mL量筒B. 10 mL量筒C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管5.根据反应:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+,设计如图所示原电池,下列说法正确的是()A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D. X极上的电极反应式为Cu2++2e-===Cu6.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液,则灯泡由亮变暗至熄灭,后又逐渐变亮的是()A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入NaOH溶液C.硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液D.硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液7.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应的原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B.两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C.反应容器内的压强不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生变化8.如图所示,铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里,电流表中有电流通过。

人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案

人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试试题含答案

绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高二化学选修四《化学反应原理》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程2.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3(g),下列说法正确的是()A.Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=2(324+389+460﹣1129)kJ·mol-1C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH>03.下列说法不正确的是()A.1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出的热量为120.9 kJ,氢气的燃烧热大于241.8 kJ•mol﹣1B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放出的热量为19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)ΔH=﹣38.6 kJ·mol−1C.常温下,若反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0D.已知中和热为﹣57.3 kJ·mol−1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ4.已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=﹣Q2kJ•mol﹣1,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下,取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为()A. 0.4Q1+0.15Q2B. 0.2Q1+0.05Q2C. 0.2Q1+0.15Q3D. 0.2Q1+0.3Q25.用CH4催化还原NO X可以消除氮氧化物的污染,例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1① CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=﹣1 160 kJ•mol﹣1。

选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]

选修4《化学反应原理》模块测试题A[1]

化学选修4《化学反应原理》模块 期末考试题说明:本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分,全卷满分100分。

考试时间90分钟。

请将答案填在答题纸指定位置,考试结束只交回答题纸。

可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cu-64 Fe-56第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.已知:CH 3CH 2CH 2CH 3(g)+6.5O 2(g)4CO 2(g)+5H 2O(l);∆H =-2878 kJ·mol -1(CH 3)2CHCH 3(g)+6.5O 2(g)4CO 2(g)+5H 2O(l);∆H =-2869 kJ·mol -1下列说法正确的是( )A .正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B .正丁烷的稳定性大于异丁烷C .异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D .异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多2、已知298K 时下述反应的有关数据:C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = -110.5kJ·mol -1C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= -393.5kJ/mol 则C(s)+CO 2(g)=2CO(g) 的△H 为( )A .283. kJ·mol -1B .172.5 kJ·mol -1C .-172.5 kJ·mol -1D .-504 kJ·mol -1 3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A .50 mL 量筒B .25 mL 量筒C .50 mL 碱式滴定管D .50 mL 酸式滴定管 4、某溶液中由水电离出来的C(OH —)=10-12mol/L ,则该溶液中的溶质不可能是( )A 、HClB 、NaOHC 、NH 4ClD 、H 2SO 45、酸碱完全中和时( )A .酸和碱的物质的量一定相等B .酸所提供的H +与碱提供的OH -的物质的量相等 C .酸和碱的物质的量浓度相等 D .溶液一定呈中性6、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH 值一定小于7的是( ) A 、 PH = 3的硝酸跟PH = 11的氢氧化钾溶液 B 、 PH = 3的盐酸跟PH = 11的氨水C 、 PH = 3的硫酸跟PH = 11的氢氧化钠溶液D 、 PH = 3的醋酸跟PH = 11的氢氧化钡溶液7、某同学按图所示的装置进行电解实验。

(完整)高二化学选修四期末考试及答案,推荐文档

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3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④

溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题(共50分)
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,

高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案

高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案

第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

注意事项:1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦净后,再选涂其它答案,不能答在试卷上。

3.第Ⅱ卷答在答题纸上,请按照题号顺序在各题目区域内作答,超出答题区域书写的,答案无效。

4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。

5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据:H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是()A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰 D.蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是()A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是()A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—,当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是()A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度的氨水6. 下列物质中,属于强电解质的是()A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2O D.HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐:① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是()A.不溶于水的物质溶解度为0 B.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011.常温下c(H+)最小的是()A.pH=0的溶液 B.0.04 mol·L-1 H2SO4密封线(不答题)班级密密姓名学号试场封封C.0.5 mol·L-1 HCl D.0.05 mol·L-1的HNO3 12.下列各式中,属于电离方程式的是()A.HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B.HCO3- +OH-=H2O + CO32-C.NH3+ H+=NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-13.下列有关叙述正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14.下列说法正确的是()A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于715.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定16.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1.C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1.17.用3g块状大理石与30mL3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③18.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为:Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强19.在25℃ 101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20.NaOH标准溶液因保存不当,吸收了少量的CO2,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会()A.偏低1% B.偏高1% C.无影响D.偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共24分。

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

化学反应原理期末测试题一、选择题(共16小题,每题3分,共48分,每题有一个选项符合题意)1.下列物质间的反应,其能量变化符合下图的是()A.铁与硫粉在加热条件下的反应B.灼热的碳与二氧化碳反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解2.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-13.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1; S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H1; C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H2。

4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )A、升高温度能加快吸热反应的速率,减慢放热反应速率B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变,就一定能引起化学平衡放热移动5、下列说法正确的是( )A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B、当反应放热时△H>0,当反应吸热时△H<0C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应D、一个化学反应中,当反应物的能量大于生成物的能量时,反应热△H为负值6、下列说法或表示方法正确的是( )A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJC、由C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H= +1.90kJ/mol可知,石墨没有金刚石稳定D、在101kPa时,2g的氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -285.8kJ/mol7.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2 A(g) +B(g) 2 C(g),经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-18.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

高二化学选修4化学反应原理期末测试题

高二化学选修4化学反应原理期末测试题

高二化学选修4(理科)期末考试题第Ⅰ卷(选择题,共60分)一、选择题(本题包括20个小题,每题3分,共60分。

每题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是( )A .反应热是指反应过程中放出的热量B .1molH 2SO 4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C .相同条件下,将两份碳燃烧,生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多D .物质发生化学变化都伴随着能量变化2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )(A)2H ++2e - =H 2 (B)Fe 2++2e - =Fe (C)2H 2O+O 2+4e -=4OH -(D)Fe 3++e -=Fe 2+3、用铂电极(情性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是( )A 、稀NaOH 溶液 B 、HCl 溶液 C 、NaCl 溶液 D 、酸性AgNO 34、用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某中纯净物(括号内物质),可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )A 、AgNO 3 (AgNO 3)B 、NaOH (NaOH)C 、KCl (KCl )D 、CuSO 4 (CuO)5.已知31g 红磷(P ,固体)在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出738.5kJ 热量,31g 白磷(P 4,固体)在氧气中燃烧生成P 4O 10固体放出745.8kJ 热量。

下列判断正确的是 ( )A 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是P 4(s)+5O 2(g)=P 4O 10(s) △H =-745.8kJ ·mol -1B .红磷转化成白磷时放出热量C .红磷比白磷稳定D .31g 红磷中蕴含的能量为738.5kJ6.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是( )3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s)A .正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B .正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C .正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动D .正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动7.在稀氨水中存在平衡:NH 3·H 2O NH 4++OH -,要使用NH 3·H 2O 和NH 4+的浓度都增大, 应采取的措施是 ( )A .加NaOH 溶液B .加NH 4Cl 固体C .加盐酸D .加NaCl 溶液8.已知1.2gC (石墨)不完全燃烧生成CO ,放出11.1kJ 热量,继续燃烧又放出28.3kJ 热量。

选修四化学反应原理系列之期末检测卷

选修四化学反应原理系列之期末检测卷

期末测试题一、选择题(每小题只有一个....选项符合题意) 1.在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中,已知v (HCN) = n mol/(L ·min),且v (O 2) = m mol/(L ·min),则m 与n 的关系正确的是A .n m 21=B .n m 32=C .n m 23= D .m = 2n2.反应 A+B → C 的反应速率方程式为:v = k c (A) c (B), v 为反应速率, k 为速率常数。

当c (A) = c (B) = 1mol/L 时,反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是A .只增大c (A)时,v 也增大B .只增大c (A)时,v 值不变C .只升高温度时,k 值不变D .只升高温度时,k 值变小 3.一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度A .①④B .②③C .②③④D .只有④ 4.向纯水中加入少量KHSO 4(s),温度不变,则下列叙述正确的是 A .c (OH -)增大 B .c (H +)减小 C .c (OH -)与c (H +)之积增大 D .抑制了水的电离 5.关于盐类的水解反应的说法正确的是A .溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B .含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C .盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D .Na2 S 水解的离子方程式为:S 2-+2H 2O H 2S+2OH - 6.下列叙述正确的是A .在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B .用惰性电极电解Na 2SO 4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2C .用惰性电极电解饱和NaCl 溶液,若有1 mol 电子转移,则生成1 molNaOHD .镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:Pb + SO 42- == PbSO 4 + 2e 正极:PbO 2 + 4H + + SO 42- + 2e == PbSO 4 + 2H 2O 若制得0.050mol Cl 2,这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是A、0.025molB、0.050molC、0.10molD、0.20mol 8.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中,通电电解。

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第二学期期末考试高二年级化学试题时间:90分钟总分100分班级姓名学号成绩本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

注意事项:1.答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。

2.每小题选出正确答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦净后,再选涂其它答案,不能答在试卷上。

3.第Ⅱ卷答在答题纸上,请按照题号顺序在各题目区域内作答,超出答题区域书写的,答案无效。

4.考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。

5.答题可能用到的元素的相对原子质量数据:H 1 C 12 O 16 Na 23Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是()A.氯化钠B.固体硝酸铵C.生石灰 D.蔗糖2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 下列说法不正确的是()A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B. 放热反应都不需要加热就能发生C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D. 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物和反应物具有的各自总能量4. 把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是()A.HI的生成速率等于其分解速率B.HI的生成速率小于其分解速率C.HI的生成速率大于其分解速率D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2O NH4++OH—,当其它条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是()A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度的氨水6. 下列物质中,属于强电解质的是()A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2O D.HCl7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是()A. 酸碱指示剂B. pH计C. 精密pH试纸D. 广泛pH 试纸8. 下列盐:① FeCl3② CH3COONa ③ NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是()A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)10.下列说法正确的是()A.不溶于水的物质溶解度为0 B.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为011.常温下c(H+)最小的是()A.pH=0的溶液 B.0.04 mol·L-1 H2SO4密封线(不答题)班级密密姓名学号试场封封C.0.5 mol·L-1 HCl D.0.05 mol·L-1的HNO3 12.下列各式中,属于电离方程式的是()A.HCO3- + H2O H2CO3+ OH- B.HCO3- +OH-=H2O + CO32-C.NH3+ H+=NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-13.下列有关叙述正确的是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的14.下列说法正确的是()A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7 D.硫酸钠水溶液pH小于715.常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH()A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定16.25℃时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+浓度是()A.1×10-7mol·L-1B.1×10-12mol·L-1.C.1×10-2mol·L-1D.1×10-14mol·L-1.17.用3g块状大理石与30mL3 mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()①再加入30 mL3 mol·L-1盐酸②改用30 mL6 mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③18.汽车的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:PbO2 + Pb + 2H2SO4=2PbSO4↓+ 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是()A.PbO2是电池的负极B.负极的电极反应式为:Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓C.PbO2得电子,被氧化D.电池放电时,溶液酸性增强19.在25℃ 101kPa下,1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/molB.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/molC.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/molD.2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol20.NaOH标准溶液因保存不当,吸收了少量的CO2,若有1%的NaOH转变为Na2CO3,以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会()A.偏低1% B.偏高1% C.无影响D.偏高0.1%二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

)21.界提供相同电量的条件,Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu Ag++e-→Ag在电极上放电,若析出铜的质量为1.92g,则析出银的质量为()A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g22. 常温下,下列各组数据中比值为2:1的是()A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比B.0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+)之比C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比D.pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比23. 以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式C2H2( g ) +5/2O2( g ) →2CO2( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是A.当10 NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量24. 尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质,在0.1mol/L 的该盐的溶液中,下列有关比较不正确...的是()A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)25.反应①PCl5(g ) PCl3(g)+Cl2(g)② 2HI(g ) H2(g)+I2(g)③2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a %。

若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( ) A .均不变 B .均增大 C .①增大,②不变,③减少 D .①减少,②不变,③增大26. 在15 mL 0.1 mol ·L -1 KOH 溶液中逐滴加入0.2 mol ·L -1甲酸溶液,溶液pH 和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是( ) A .在A 、B 间任意一点:c (K +)>c (HCOO -)>c (OH -)>c (H +) B .在B 点:c (K +)=c (HCOO -)>c (OH -)=c (H +),且a=7.5 C .在C 点:c (HCOO -)>c (K +)>c (OH -)>c (H +) D .在D 点:c (HCOO -)+c (HCOOH)>2c (K +) 27.图为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽.接通电路后发现上的c 点显红色.为实现铁上镀锌,接通后,使c 、d 两点短路.下列叙述正确的是( )A .a 为直流电源的负极B .c 极发生的反应为2H ++2e -=H 2↑C .f 电极为锌板D .e 极发生还原反应28. 温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,甲充有二氧化氮(N 2O 4错误!未找到引用源。

2NO 2△H > 0)乙充有空气,现分别进行下列两个实验:(a )将两容器置于沸水中加热 (b )在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( ) A .(a )甲>乙,(b )甲>乙 B .(a )甲>乙,(b )甲=乙 C .(a )甲<乙,(b )甲>乙 D .(a )甲>乙,(b )甲<乙 第Ⅱ卷(非选择题)31.(4分)某无色透明的水溶液中仅含有Na +、CH 3COO -等四种离子,请回答以下问题: (1)该溶液中所含的离子除Na +、CH 3COO -外,还应有__________两种离子; (2)若该溶液的pH =7,则该溶液中的溶质包括(写化学式)__________。

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