氢氧化铯

合集下载

氢氧化铯的理化性质

氢氧化铯的理化性质
第一部分：化学品及企业标识
中文名称：氢氧化铯
中文别名：
英文名称： Cesium hydroxide
Cesiumhydroxide 英文别名：
(6CI,8CI)；NSC 121987
CAS 号： 21351-79-1
第二部分：危险性概述
危险性类别：腐蚀性物质
侵入途径：吸入、皮肤接触、吞食
第七部分：操作处置与储存操作注意事项：无资料
可以腐蚀玻璃。与其他碱金属氢氧化物类似，氢氧化铯是强碱，易储存注意事项：潮解。避免接触酸性物质混放。
第八部分：接触控制/个体防护中国 MAC(mg/m3)：无资料前苏联 MAC(mg/m3)：无资料
TLVTN：无资料 TLVWN：无资料接触限值：短时间时量平均容许浓度 STEL 2mg/m 监测方法：无资料工程控制：生产过程密闭，在此物质有释出的位置使用局部排气装置。
第十四部分：运输信息危险货物编号：
UN 编号： 2681 IMDG 规则页码：无资料
包装类别：无资料包装方法：无资料运输注意事项：无资料
第十五部分：法规信息法规信息：无资料
第十六部分：其他信息修改说明：无资料其他信息：无资料填表部门：审核部门：
分子量： 149.916
自燃温度：无资料
燃烧性：不可燃
溶解性：
吸湿性，易溶于水，30℃ 时饱和水溶液含 Cs2O 70.63%，可溶于乙醇
密度 3.675g/mL
爆炸上限%(V/V)：无意义
爆炸下无意义
限%(V/V)：
外观与性状：白色固体。
主要用途：用作蓄电池的电解液、聚合反应的催化剂。

铯化合物的性质

世上无难事，只要肯攀登铯化合物的性质由于铯与铷的性质十分相似，它们的多种化合物的性质也是相类似，下面介绍常见的几种化合物的性质一、碳酸铯Cs7CO3 碳酸铯分子量325.82，密度4.072g/cm3，理论上的铯含量81.58%，无色，非常容易吸潮，结晶固体，直到熔点610℃都稳定，达到该熔点后就分解。

碳酸铯是由CsOH 吸收CO2 而制得，也能够采用分解硝酸铯与过量草酸作用，生成草酸铯。

将草酸铯灼烧分解成为碳酸铯。

二、碳酸氢铯CsHCO3 碳酸氢铯分子量193.92，理论铯含量68.54％，无色，微吸潮，结晶固体，密度约1.4g/cm3，在175℃分解，在水中溶解度2.1kg/kg（H2O）。

三、溴化铯CsBr 溴化铯分子量212.82，理论铯含量62.45％，无色，结晶固体，熔点636℃，密度4.433g/cm3，25℃时水中的溶解度为1.23kg/kg（H2O）。

CSBr 通常采用HBr 中和Ca2CO3 或CsOH 的办法进行制备，然后它也可以用Dow 公司的方法加工（pollucite）而制得初级产品，再进行深加工制备。

四、氯化铯CsCl 氯化铯分子量168.36，理论铯含量78.9%，熔点646℃，沸点1290℃，密度3.983g/cm3，CsCl 是用HC1 浸取加工铯榴石的初级产品。

常把它沉淀为复盐的方式进行纯化，然后采用水解方式分解，或者硫化物沉淀，在溶液中留下纯的CsCl，CsCl 容易从水中结晶成一定的无色立方晶体，其水溶解度是在100℃时2.7kg/kg(H2O），在120℃时1.86kg/kg(H2O），在0℃时1.62kg/kg(H2O）。

它能用HCl 去中和碳酸铯或CsOH 反应得到。

五、氢氧化铯CsOH 氢氧化铯无色、结晶、易潮、无水、块状固体，既可以固体形式也可以50%水溶液形式出售。

它是已知化合物中最强的碱，热的浓缩CsOH 会迅速腐蚀金属镍和银，值得注意的是这两种金属常用作反应较慢的碱性容器材料。

氢氧化铯物质的量-概述说明以及解释

氢氧化铯物质的量-概述说明以及解释1.引言1.1 概述氢氧化铯是一种化学物质，由铯和氧两种元素组成。

它的化学式为CsOH，是一种无机化合物。

氢氧化铯是一种白色结晶固体，可溶于水。

它是一种碱性物质，具有碱性氢氧化物的特点。

氢氧化铯具有很多重要的物理和化学性质。

首先，它是一种强碱，可以和酸反应生成盐和水。

由于氢氧化铯的碱性很强，所以它可以用于调节溶液的酸碱度，例如在化学实验中常用于调节酸碱指示剂的颜色变化。

另外，氢氧化铯还具有一定的化学反应活性。

它可以和其他物质发生化学反应，生成不同的化合物。

例如，它可以和酸反应生成相应的盐，也可以和一些阳离子发生置换反应。

氢氧化铯在生物学和医学领域也有一些应用。

由于它具有抗菌性和抗真菌性，所以可以在药物中用作防腐剂。

此外，它还可以用于制备一些特殊的药物和化合物。

总之，氢氧化铯是一种重要的化学物质，具有碱性和化学反应活性。

它在实验室、工业和医学领域都有广泛的应用。

通过对氢氧化铯的深入研究，我们可以更好地认识和应用这种物质。

1.2 文章结构文章结构部分的内容可以如下所述：文章结构:本文主要分为引言、正文和结论三个部分来探讨氢氧化铯物质的量相关的内容。

下面对每个部分进行详细说明。

1. 引言:引言部分主要概述了本文要讨论的主题，即氢氧化铯物质的量。

首先，对氢氧化铯的定义和性质进行简要介绍，包括其化学式、物理性质和应用领域。

接着，介绍了本文的结构，并概括了各个章节的内容和目的。

2. 正文:正文部分将按照逻辑顺序，详细讨论氢氧化铯物质的量的相关要点。

其中包括以下两个要点：2.1 要点1:在这一部分，将介绍氢氧化铯物质的量的测定方法和原理。

首先，介绍如何准确地测量氢氧化铯的质量，包括称量方法和仪器设备的使用。

然后，详细说明氢氧化铯的物质的量的计算方法，包括摩尔质量和摩尔计算公式。

最后，列举一些常见的实验技术和工具，帮助读者更好地理解和应用这些测量和计算方法。

2.2 要点2:本部分将探讨氢氧化铯物质的量的应用和意义。

氢氧化铯溶解度-概述说明以及解释

氢氧化铯溶解度-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述氢氧化铯是一种无色的晶体，具有很高的溶解度。

溶解度是指溶质在溶剂中溶解的能力，通常用溶解度来衡量。

对于氢氧化铯来说，溶解度是指单位溶剂中所能溶解的氢氧化铯的最大量。

氢氧化铯的溶解度是研究化学领域的一个重要课题。

了解氢氧化铯的溶解度有助于我们深入了解该物质的性质以及在不同条件下的溶解行为。

同时，研究氢氧化铯的溶解度还可以为其他相关研究提供重要的参考依据。

本文将从氢氧化铯的溶解度以及影响氢氧化铯溶解度的因素两个方面进行阐述。

首先介绍氢氧化铯的溶解度及其相关概念，然后探讨影响氢氧化铯溶解度的因素，包括温度、溶剂性质、压力等。

通过对这些因素的分析和研究，我们可以更加全面地了解氢氧化铯的溶解行为及其规律。

在结论部分，将总结本文对氢氧化铯溶解度的研究结果，并展望未来对氢氧化铯溶解度的研究方向。

通过对氢氧化铯溶解度的深入研究，我们可以为其在材料科学、化学工程等领域的应用提供更多的理论和实践支持，同时也为其他相关物质的溶解行为研究提供借鉴和参考。

通过本文的阐述，我们可以更好地认识氢氧化铯的溶解度及其相关因素，为该领域的研究提供重要的理论基础和实验指导，促进了氢氧化铯及相关物质的应用与发展。

文章结构部分的内容如下：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分将对氢氧化铯溶解度的研究进行概述，介绍本文所要讨论的主题，并说明文章的目的和意义。

通过引言，读者可以对研究背景和相关内容有一个初步的了解，并为后续的正文部分做好准备。

正文部分将重点讨论氢氧化铯的溶解度及其相关的影响因素。

在2.1节中，将详细介绍氢氧化铯的溶解度以及相关的实验方法和结果。

通过对已有研究的总结和分析，我们可以了解到氢氧化铯在不同条件下的溶解度变化规律。

在2.2节中，将探讨影响氢氧化铯溶解度的因素，如温度、压力、溶液浓度等。

通过对这些影响因素的研究，可以更好地理解和控制氢氧化铯的溶解度，从而为相关领域的应用提供更有针对性的指导。

铯与水反应现象

铯能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心。

甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化铯，生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。

铯在碱金属中是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种铯氧化物。

在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并燃烧。

与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。

铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。

扩展资料：
铯在空气中氧化不仅仅得到氧化铯、过氧化铯，还有超氧化铯、臭氧化铯等复杂的非整比化合物产生。

Cs的盐通常是无色的，除非阴离子有颜色（如高锰酸铯是紫色的），许多简单的盐具有潮解性，但比更轻的其他碱金属弱。

铯的乙酸盐、碳酸盐、卤化物、氧化物、硝酸盐和硫酸盐可溶于水。

复盐通常溶解度较小，硫酸铝铯溶解度较小的性质常用来从矿石中提纯铯。

与锑（例如CsSbCl4）、铋、镉、铜、铁和铅形成的复盐通常溶解度很小。

氢氧化铯安全技术说明书MSDS

第一部分化学品及企业标识化学品中文名：氢氧化铯化学品英文名：cesium hydroxide化学品别名：-CAS No.：21351-79-1EC No.：244-344-1分子式：CsHO第二部分危险性概述| 紧急情况概述固体。

会引起皮肤烧伤，有严重损害眼睛的危险。

有严重损害眼睛的危险。

吸入有剧毒。

对呼吸道有刺激作用。

| GHS 危险性类别根据《危险化学品分类信息表》（2015）危险性类别判定，该产品分类如下：皮肤腐蚀/刺激，类别1B；眼损伤/眼刺激，类别1；急毒性-吸入，类别1；特定目标器官毒性-单次接触：呼吸道刺激，类别3。

| 标签要素象形图警示词：危险危险信息：造成严重皮肤灼伤和眼损伤，造成严重眼损伤，吸入致命，可能造成呼吸道刺激。

防范说明预防措施：不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。

作业后彻底清洗。

只能在室外或通风良好之处使用。

戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。

[在通风不足的情况下]戴呼吸防护装置。

事故响应：如感觉不适，呼叫中毒急救中心/医生。

沾染的衣服清洗后方可重新使用。

如误吸入：将受人转移到空气新鲜处，保持呼吸舒适的体位。

如误吞咽：漱口。

不要诱导呕吐。

如皮肤(或头发)沾染：立即去除/脱掉所有沾染的衣服。

用水清洗皮肤或淋浴。

如进入眼睛：用水小心冲洗几分钟。

如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜。

继续冲洗。

安全储存：存放处须加锁。

存放在通风良好的地方。

保持容器密闭。

废弃处置：按照地方/区域/国家/国际规章处置内装物/容器。

| 危害描述物理化学危险无资料健康危害吸入粉尘或烟雾(尤其是长期接触)可能引起呼吸道刺激，偶尔出现呼吸窘迫。

在正常生产处理过程中，吸入本品在正常操作过程中产生的粉尘或烟雾能导致严重的毒害作用，甚至可致命。

腐蚀物能引起呼吸道刺激，伴有咳嗽、呼吸道阻塞和粘膜损伤。

吸入该物质可能会引起对健康有害的影响或呼吸道不适。

意外食入本品可能对个体健康有害。

皮肤直接接触造成严重皮肤灼伤。

氢氧化铯促进下炔基碘的合成

（．ＣＨｇｆｈｍｓｙａｄＣｅｉｌｎｉｅｉｇＨｔｎｎｖｒｔ，ｈｇｈ４０８Ｃｉａ１ｏｅｅｏＣｅｔｎｈｍｃｇｎｒ，ｍａＵｉｓｙＣａｓａ１０２，ｈｎ；ｉｒａＥｅｎｅｉｎ
２ｅａｔｅｔｆｈｍｓｙａｄＢｏｃｎｌｙＳａｙｇＣＨｇ，ｈｏａｇ２４０，ｈｎ）．Ｄｐｒｎｅｔｉｅｈｏｇ，ｈｏａｏｅｅＳａｙ２０ＣａｍｏＣｉｒｎｔｏｎｎ４ｉ
・
研究简报・
氢氧化铯促进下炔基碘的合成
贺干武。陈四海。姜胜天。许新华。，，，
（．湖南大学化学化工学院，１湖南长沙４０８；．邵阳学院化学与生物技术系，１０２２湖南邵无水ＴＦ中于室温反应３ｈ后与碘作用合成了７个炔基碘，Ｈ收率７％～９％。其结８１构经‘ ＭＲ，ＭＲ和ＭＳ确认。ＨＮ ‘ ＮＣ关键词：氧化铯；端炔；炔基碘氢文献标识码：Ａ文章编号：０５１１（０７０－１６２１０ — １２０）１１－５００中图分类号：０２．２６３２５
Ｃａａｙｉｙｔｅｉｆ１ＩｄａｋｎｓｂｙＣｅｉｍｙｒｘｄｔｌｔｃＳｎｈｓｓｏ－ｏｏｌｙｅｓｕＨｄｏｉｅ
ＨＥｎ．，ＣＨＥＮｉｈｉ，ＧａＷＵ，Ｓ．ａ。
ＪＡＮＧｈｎ．ａ。ＸＵＸｎｈａＩＳｅｇｔｎ，ｉｉ．ｕ
本文报道在ＣＯｓＨ促进下，炔与碘（）端Ｉ反应合成了７个炔基碘（ａｌ，ｃｅｅ１。１１ — ｇＳｈｍ）ｄ— ｌ（ｇ新化合物）的结构经Ｍ ” ＭＨＮＲ，ＣＮＲ和ＭＳ确认。该方法为炔基碘的制备提供了一条新的简便途径。

考研常见物质酸碱性大小归纳

考研常见物质酸碱性大小归纳
酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）,草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸,苯酚（其余为弱酸或极弱酸）!碱：氢氧化铯,氢氧化铷,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钠,氢氧化锂,氢氧化钙,氨水还原性：对于金属：
K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au对于离子：
S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：对于金属离子：
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>Ba2 +>K+Fe3+>Cu2+>Fe2+对于氧化剂：
F2>KMnO4>ClO2>Cl2>H2O2>Br2>I2>S。

【化学知识点】强酸强碱弱酸弱碱口诀

【化学知识点】强酸强碱弱酸弱碱口诀强酸强碱弱酸弱碱口诀：六大强酸要记清，高氯氢碘氢溴酸，还有硫酸硝酸和盐酸。

四大强碱是要分清，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡。

电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，在溶液中完全电离的酸是强酸。

无机强酸：高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)有机强酸：三氯乙酸(CCl3COOH)、甲磺酸(CH3SO3H)、苯磺酸(C6H5SO3H)超强酸：氟锑磺酸(SbF6SO3H俗称魔酸)、全氟磺酸树脂(Nafion-H)、碳硼烷酸(H[CHB11Cl11])弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。

弱酸，是指在溶液中不完全电离的酸。

H2SiO3(偏硅酸)、HCN(氢氰酸)、H2CO3(碳酸)、H2S(氢硫酸)、HClO(次氯酸)、HONC(雷酸)强碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

碱金属氢氧化物：氢氧化钾[KOH]、氢氧化铷[RbOH]、氢氧化铯[CsOH]、氢氧化钫[FrOH]碱土金属氢氧化物：氢氧化锶[Sr(OH)₂]kb2=0.38、氢氧化钡[Ba(OH)₂]kb2=0.64其他强碱：氢氧化亚铊[TlOH]、季铵碱类(NR₄OH)弱碱是溶于水后不完全电离的碱。

弱碱不一定难溶于水(当然，一般为难溶性碱)，例如NH3·H2O极易易溶于水，但由于在水中不完全电离，故NH3·H2O属于弱碱。

不能发生完全电离的碱，一般由不活泼金属(或NH3)形成的，如：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2等难溶性的碱。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

中考化学第一轮复习专题18常见的碱的性质和用途(原卷版)

母题18：常见的碱的性质和用途【母题】2018年重庆B—24【母题原题】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。

李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。

（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色。

（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。

（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。

B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。

提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠猜想2 ：溶质只有碳酸钠猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：[:Zxxk]实验实验现象结论取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。

产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。

如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。

【试题解析】氢氧化钠和氢氧化钙属于碱类物质，碱的通性为能与指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐溶液反应生成盐和水等四个方面（1）碱能使无色酚酞溶液变红，故实验l 中，两支试管的溶液都变成红；（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；该反应由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应（3）呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O反思与评价：因为取B 中少量溶液，加人澄清石灰水，可能发生反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ，即反应生成了氢氧化钠，故过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，即使原溶液中没有氢氧化钠，酚酞试液同样变红，故李红得出的结论不正确，是因为猜想2也会产生相同的现象如果要验证“猜想3成立”，在验证并除去碳酸钠的时候，就不能引入新的碱；故必须要换试剂，将氢氧化钙溶液换成氯化钙溶液，这样发生反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl，生成NaCl，对氢氧化钠的判断没有影响【命题意图】本题主要是考查氢氧化钠和氢氧化钙等碱的性质，对学生来说熟记碱具有能与指示剂反应、与酸反应、与非金属氧化物反应、与盐溶液反应生成盐和水等四个方面的通性，和碳酸根离子的检验方法，此题的难度不大，属于基础型题，在中考中占一定的分量。

铯与水反应现象

铯会与水剧烈反应。

如果铯放入水箱，它将立即爆炸。

因此，在进行反应时要小心。

即使在低至-116℃的冰下，它也会剧烈反应，产生氢气和氢氧化铯。

铯是一种淡金黄色的活性金属，元素符号CS，熔点低，在空气中易氧化，可与水反应生成氢并爆炸[1]。

铯在自然界中没有元素形式，很少以盐的形式分布在陆地和海洋中。

铯是制造真空装置和光电管的重要材料。

放射性核素Cs-137是日本福岛第一座核电站泄漏的放射性污染物之一。

铯是所有已知元素（包括放射性元素）中最金属的（请注意，它不是金属活性的；锂是最活跃的）。

物理特性铯铯位于第六周期的IA组，是一种浅金黄色碱金属，非常柔软（莫氏硬度是所有元素中最低的），并且具有延展性。

金属铯不是放射性的，但金属铯是一种危险的化学物质，潮湿时会易燃并自燃。

使用时要小心。

化学性质同位素Cs-137：铯的生物学行为与钾相似。

食用含铯137的生物可溶性化合物24小时后，铯137可以被人体充分吸收并结合到细胞中，从而产生内部辐射。

[4]铯137可用作伽玛辐射源，用于辐射育种，食品的辐射存储，医疗设备的灭菌，癌症的治疗和工业设备的伽玛检测。

由于铯源的半衰期长和扩散弱，Cs-137源已逐渐被Co-60源取代。

[3]2011年3月29日，在安徽省，广东省，广西壮族自治区和宁夏回族自治区的监测点，在气溶胶采样中还检测到了极微量的人工放射性核素铯137和铯134，其浓度为10-5贝克。

/ m3以下。

在环境中，铯137进入人体后很容易被吸收并均匀地分布在整个人体中。

由于铯137可以释放伽玛射线，因此在体外很容易检测到。

进入人体的放射性铯主要保留在全身的软组织中，尤其是在肌肉中，而骨骼和脂肪中的浓度很低。

摄入大量铯会导致急性和慢性伤害。

铯与水反应现象

铯可以和水发生剧烈反应。

如果把铯放进水箱，它会立即爆炸，所以反应时要小心。

即使温度低到零下116摄氏度的冰也会发生剧烈反应产生氢和氢氧化铯，而产生的氢氧化铯是碱金属氢氧化物中碱性最强的。

涂尔干的矿泉水，以及它们无法识别的线条，都在光谱中被观察到，这意味着一种新元素的出现。

他们从这个来源生产了大约7克氯化铯，但是没有生产出新金属本身的样品。

首次成功制备金属铯的荣誉属于波恩大学的教授，他从电解熔化的氰化铯(cscn)中获得了铯。

这个名字是由它的发现者教授根据拉丁语中的铯命名的，意思是天蓝色。

铯的生物学行为与钾类似。

铯-137可用作生物可溶性化合物，含有铯-137，食用24小时后，铯-137可被人体完全吸收，并在细胞内结合，产生内辐射。

铯-137可用作伽玛辐射源，用于辐射育种、食品贮存、医疗器械消毒、癌症治疗及工业设备的伽玛探伤。

2011年3月29日，在安徽省、广东省、广西壮族自治区和宁夏回族自治区监测点的气溶胶样品中检测到人工放射性核素铯137和铯134，浓度为10-5 baker/m3及以下。

铯-137在环境中进入人体后很容易被吸收，并均匀分布在全身，铯-137能释放伽马射线，因此在体外很容易被检测到。

进入人体的放射性铯主要停留在全身的软组织中，尤其是肌肉中，其在骨骼和脂肪中的浓度较低，大量的放射性铯进入人体后可引起急性和慢性损伤。

初中科学概念详解之-碱

初中科学概念详解之——碱定义：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子。

碱电离产生的阳离子是金属阳离子或铵根离子NH4+。

通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。

（有些盐类物质溶液的pH值也大于7，但它不是碱，如：纯碱（碳酸钠）Na2CO3，小苏打（碳酸氢钠）NaHCO3等。

）碱的溶解性除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。

另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。

常见的碱1、氢氧化钠，化学式—NaOH俗称：火碱、烧碱或苛性钠（1）物理性质：白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水份而潮解，有强腐蚀性，有涩味及滑腻感。

（2）用途：重要的化工产品及原料：用于石油、纺织、选纸等工业，是制肥皂，洗涤剂的原料。

2、氢氧化钙，化学式—Ca(OH) 2（1）物理性质：白色粉末，微溶于水—其水溶液称石灰水。

生石灰CaO加水搅拌即得石灰水—氢氧化钙，此过程放热，有腐蚀性。

俗称：熟石灰或消石灰。

（2）用途：制漂白粉、三合土、波尔多波的重要原料也可改良土壤的酸性。

1．有关碱的说法正确的是（）A．碱电离出来的阳离子全部是H+B．能电离出OH－的化合物是碱C．能和酸反应生成盐和水的化合物是碱D．碱的共性是针对可溶性碱而言的2．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（）A．能使酚酞试液变红色B．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子C．能使紫色石蕊试液变蓝色D．能跟酸发生反应生成盐和水3．酸和碱都有的元素是（）A．氧元素B．碳元素C．氢氧两种元素D．氢元素4．下列化学式所表示的物质中属于碱的是( )A．Fe(OH)3B．CH3 COOHC．Cu2(OH)2 CO3D．Fe3O45．有三种液体①盐酸②氢氧化钠③水。

它们的PH值由大到小的排列顺序是( ) A．①③②B．①②③C．②③①D．③②①6．下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是（）A．猕猴桃（pH=3.2）B．醋（pH=3.3）C．纯牛奶（pH=6.5）D．小苏打（pH=9.1）7．不可能．．．由两种元素组成的化合物是（）A．氧化物B．酸C．碱D．盐8．下列说法中，错误的是（）A．电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱B．阳离子所带正电荷数与阴离子所带负电荷数肯定相等C．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸D．所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数一定相等碱的个性练习题1．下列对NaOH的描述不正确的是( )A．易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B．固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C．NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D．NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2．火碱的化学式是（）A．NaCl B．NaOH C．Mg（OH）2D．Na2SO43．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．烧碱D．食盐水4．下列物质中属于碱类的有（）A．消石灰B．纯碱C．氯化氢D．二氧化碳5．下列对氢氧化钙的描述中，一定错误的是( )A．是白色不溶于水的固体B．其水溶液通人二氧化碳会有白色沉淀产生C．建筑上常用来砌砖抹墙D．它的水溶液俗称石灰水6．对下列物质用途的叙述错误的是( )A．氢氧化钠可用于造纸等工业B．熟石灰可用来降低土壤的碱性C．石灰石可用来做建筑材料D．干冰可用于人工降雨7．能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( )A．氯化钠溶液B．石蕊试液C．氯化铜溶液D．二氧化碳8．下列物质中，既可以降低土壤的酸性，又可用于配制农药波尔多液的是( )A．氢氧化钠B．氢氧化钙C．胆矾D．食盐9．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C．烧碱、苛性钠、NaOH D．生石灰、石灰石、CaCO310．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在（）A．天平的托盘上B．滤纸上C．小烧杯内D．试管中11．下列物质溶于水不会放出大量热的是（）A．生石灰B．氢氧化钠固体C．氢氧化钙D．浓硫酸12．下列各组物质中名称和化学式相符的是( )A．硫酸H2S B．苛性钠NaOHC．石灰石CaO D．熟石灰CaCO313．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2毫升试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（）A．加入足量盐酸观察现象B．加入澄清石灰水观察现象C．加入氯化钡溶液观察现象D．通入适量二氧化碳气体观察现象14．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

强碱

强碱
溶液中完全电离的碱
目录
01 常见的
02 碱的简介
基本信息
碱（base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。其溶液在标准情况下（浓度为0.1mol/L）的pH＞12。
碱的更广义的概念是指能给出电子对的物质，或是接受质子的物质。（Lewis酸碱理论）
碱性强弱来自酸碱质子理论，强碱即接受质子能力强的。强碱分为有机强碱和无机强碱。无机强碱中以氨基化合物（如氨基钾，氨基钠等），部分硅化物（如Mg2Si的Pk大于150）和碱金属氢化物（NaH,KH等）碱性最强，然后才是上述氢氧化物。
有机强碱中，以有机金属化物碱性最强，如有机金属锂化合物（如丁基锂，二异丙基氨锂，苄基锂等），格氏试剂，烷基铜锂等。然后是醇钠或醇钾（如甲醇钠，乙醇钠，乙醇钾，叔丁醇钠等）。以上有机强碱的碱性均比氢氧化钠强。胍和季铵碱也是有机强碱，其碱性与氢氧化钠相当。碱有着很强的碱金属氢氧化物：氢氧化锂[LiOH]kb=0.63 氢氧化钠(烧碱)[NaOH] NaOH晶体氢氧化钾[KOH] KOH产品氢氧化铷[RbOH] 氢氧化铯[CsOH] 氢氧化钫[FrOH] 碱土金属氢氧化物熟石灰(氢氧化钙)[Ca(OH)2]
碱的简介
碱的简介
常规碱指的是能在水溶液电离出氢氧根的，能电离大半的一般都视为强碱（与酸不同，不少多元碱很难用 Pkb值直接看出是否强碱）。