化学高三人教版第7章 第1节

第7章 第1节1．一定量的锌粉和6 mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是( )①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 A ．①②⑤ B ．①③⑤ C ．③④⑤D ．①③④解析：①③中所加物质与锌粉在盐酸中形成许多微小原电池，使反应速率加快；②中CuO 溶于盐酸后会消耗锌，使H 2总量变小；④中铁粉会与过量的盐酸反应，使H 2总量增加．答案：B2．已知4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (H 2O)、v (NO)(mol/(L·min))来表示，则正确的关系是( )A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO) 解析：同一反应用不同物质来表示反应速率时，速率之比等于方程式的化学计量数之比，A 中45v (NH 3)＝v (O 2)，系数关系不对，因此不正确；同理B 、C 均不正确．答案：D3．(2010·日照调研)某温度下，浓度都是1 mol/L 的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4 mol/L ，c (Y 2)＝0.8 mol/L ，c (Z)＝0.4 mol/L ，则该反应的反应式可以表示为( )A ．X 2＋2Y 2===2XY 2B ．2X 2＋Y 2===2X 2YC ．3X 2＋Y 2===2X 3YD ．X 2＋3Y 2===2XY 3解析：Δc (X 2)＝1 mol/L －0.4 mol/L ＝0.6 mol/L ，Δc (Y 2)＝1 mol/L －0.8 mol/L －1＝0.2mol/L ，Δc (Z)＝0.4 mol/L ，则Δc (X 2)∶Δc (Y 2)∶Δc (Z)＝3∶1∶2，化学方程式为3X 2＋Y 2===2Z.再由质量守恒(分子个数守恒)推知Z 化学式为X 3Y. 答案：C4．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生下列反应： 2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)，若c (HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L 需要15 s ，那么c (HI)由0.07 mol/L 降到0.05 mol/L ，需要的时间为( )A ．等于5 sB ．等于10 sC ．大于10 sD ．小于10 s解析：随着反应进行，反应物浓度减小，化学反应速率减慢，先降低0.03 mol/L 需15 s ，则再降低0.02 mol/L 所需时间大于10 s.答案：C5．(2009·哈尔滨模拟)在容积不变的某2 L 密闭容器中，充入5 mol H 2和N 2的混合气体，在一定条件下，5 min 后反应达到平衡，此时容器内压强是反应前的45.则下列说法不．正确的是( )A ．从反应开始到平衡时，用H 2表示平均反应速率为0.15 mol/(L·min)B ．反应达到平衡时，NH 3的物质的量浓度是0.5 mol/LC ．反应达到平衡时，N 2和H 2的物质的量之比一定为1∶3D ．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1解析：从反应开始到达平衡压强变为反应前的45，则反应后气体量为4 mol ，经反应生成了1 mol NH 3，选项A ，v (H 2)＝1.5 mol÷2 L5 min ＝0.15 mol/(L·min)，A 正确；选项B ，达平衡时，NH 3的浓度为0.5 mol/L ，B 正确；选项C ，反应掉的N 2和H 2的物质的量之比为1∶3，平衡时，N 2和H 2的物质的量之比不一定为1∶3，C 错误；选项D ，平衡时，N 2、H 2总物质的量为3 mol, NH 3为1 mol ，反应物与生成物的总物质的量之比为3∶1，D 正确．答案：C6．反应A ＋3B===2C ＋2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)＝0.15 mol/(L·s) ②v (B)＝0.6 mol/(L·s) ③v (C)＝0.4 mol/(L·s) ④v (D)＝0.45 mol/(L·s)其中，反应进行得最快的是( )A ．①B ．②C ．③D ．④解析：据①v (A)＝0.15 mol/(L·s)，②中v (A)＝13v (B)＝0.2 mol/(L·s)，③中v (A)＝12v (C)＝0.2 mol/(L·s)，④中v (A)＝12v (D)＝0.225 mol/(L·s)故反应最快的为④. 答案：D7．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)、2HI(g)H 2(g)＋I 2(g).2 min 后，化学反应达到平衡，测知c (H 2)为0.5 mol/L ，c (HI)为4 mol/L ，若上述反应速率用NH 3的浓度变化值表示，则下列速率数据正确的是( )A ．0.5 mol/(L·min)B ．2.0 mol/(L·min)C ．2.5 mol/(L·min)D ．5.0 mol/(L·min)解析：由化学方程式可知NH 4I 分解产生的NH 3和HI 的物质的量相等，而生成的HI 的总物质的量应等于其平衡时的物质的量与分解消耗的物质的量之和，由于反应前后体积不变，故有Δc (NH 3)＝c (HI 平衡)＋c (HI 消耗)＝4 mol/L ＋0.5 mol/L ×2＝5 mol/L ，所以v (NH 3)＝5 mol/L 2 min＝2.5 mol/(L·min)． 答案：C8．(2009·泰川模拟)500℃、20 MPa 时，将H 2和N 2置于一容积为2 L 的密闭容器中发生反应．反应过程中H 2、N 2和NH 3物质的量变化如图所示．下列说法正确的是( )A ．反应开始到第一次平衡时，N 2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)B ．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min 至20 min 时可能是使用了催化剂C ．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min 时，分离出0.1 mol 的氨气D ．在25 min 时平衡正向移动，但达到新平衡后NH 3的体积分数比原平衡小解析：A 中N 2的平均反应速率为：0.05 mol/2 L10 min ＝0.0025 mol/(L·min)；B 中从10 min 到20 min 反应速率骤然增大，可能使用了催化剂；C 中25 min 时，氨气的物质的量从0.3 mol 降至0.2 mol ，故应分离出0.1 mol NH 3；D 中ω(NH 3)25 min ＝0.3 mol (0.3＋0.25＋0.15)mol ＝37ω(NH 3)新平衡＝0.25 mol (0.25＋0.225＋0.075)mol ＝511，而37<511，故D 错． 答案：BC9．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍解析：从图象可知，t 1时，N 的物质的量是6 mol ，M 的物质的量是3 mol ，故N 的浓度是M 浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为： 2NM ；t 2时，M 、N 的物质的量虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M 的物质的量还在增大，N 的物质的量还在减小；t 3时，M 、N 的物质的量保持不变，说明已达到平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率．答案：D10．(2010·福州模拟)对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2＋O 22SO 3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是( )A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．减小反应物浓度解析：A项中增大压强，实际上增大反应物浓度，只是使得活化分子的浓度增大但百分数不变；D项中减小浓度，反应速率减慢，也不会提高反应物中的活化分子百分数．故A、D都不选．B项中升高温度，使分子的能量增大，原先未达到活化分子能量的分子有些变为活化分子，使其百分数增大，加催化剂，降低活化能，同样可增大活化分子的百分数，故应选B、C.答案：BC11．用如图所示装置进行下列实验．(1)在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol/L的稀HNO3和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a中观察到的现象________________________________________．(2)实验过程中反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于____________________________________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是______________________________________________．(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是() A．加热B．使用铜粉C．稀释HNO3D．改用浓HNO3解析：(1)铜与稀HNO3反应时反应的现象从三个方面回答：①固体：铜片逐渐溶解；②液体：溶液变蓝；③气体：开始产生无色气泡，随后变成红棕色．(2)Cu与稀硝酸的反应速率主要受HNO3浓度及溶液温度的影响，反应开始时，HNO3浓度变化不大，但随着反应的进行溶液温度逐渐升高，故反应速率逐渐加快；反应进行一段时间后，HNO3浓度显著下降，溶液温度变化较小，故反应速率逐渐减慢．(3)加热及增大Cu的表面积均能加快反应速率，稀释HNO3则减慢反应速率，浓HNO3与Cu反应生成NO2.答案：(1)铜片逐渐溶解；溶液变蓝；开始产生无色气体，随后变成红棕色(2)该反应放热，使温度升高，故反应速率加快反应一段时间后HNO3浓度降低，故反应速率又逐渐减小(3)AB12．(2009·广东茂名期末测试)某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现：大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验，产生气体的速率都不相同，那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什么呢？他们决定进行探究．(1)用下列简图，在方框中画出实验装置(含试剂)示意图．(2)小组经过实验，取得如下数据：(说明：表中)分析表中数据回答下列问题：①相同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________．②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择，理由是____________________________________________．③该小组的小茂同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是_______________________________________________________________________________ _________．(提示：可比较相同体积的3.0%与1.5%的双氧水中所含溶质的倍数大小与二者反应结束所用时间的倍数大小作出比较)解析：(1)据实验目的和所给用品即可画出实验装置如下图所示．(2)①据表中数据可看出，相同浓度的双氧水随MnO2用量的增加，所用时间减少，即反应加快．②用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.5 g催化剂的反应速率，用0.5 g催化剂的反应速率和用0.3 g催化剂的反应速率及所用时间相差不多，但用0.3 g催化剂却节约药品，所以加入0.3 g MnO2为最佳选择．③从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中溶质含量约是1.5%的二倍，但反应的时间却比后者反应的时间的二倍小得多，所以据反应速率的计算式可得出应是双氧水的浓度越大，分解速率越快．答案：(1)(2)①加快②0.3用0.1 g催化剂的反应速率明显小于用0.3 g和0.5 g催化剂的反应速率；用0.5 g催化剂和用0.3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多，但用0.3 g催化剂节约药品③不正确从表中数据可知，相同体积3.0%的双氧水中的溶质含量是1.5%的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，由反应速率计算公式(v＝Δc/Δt)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快13．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L, c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：(1)此时A的浓度：c(A)＝________mol/L.(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol.(3)B的平均反应速率：v(B)＝________mol/(L·min)．(4)x 的值为________．解析：设混合物中A 、B 的物质的量为 a mol 3A(g) ＋ B(g)x C(g)＋2D(g) 起始量(mol) a a 0 0 变化量(mol)1.50.50.5x0.5×2 5 min 时的量(mol) a －1.5 a －0.5 0.5x0.5×2a －1.5a －0.5＝35，即得a ＝3，即n (A)＝n (B)＝3 mol ， c (A)＝0.75 mol/Lv (B)＝0.5 mol2 L ×5 min ＝0.05 mol/(L·min)v (C)＝0.5x mol2 L ×5 min ＝0.1 mol/(L·min), x ＝2.答案：(1)0.75 (2)3 (3)0.05 (4)2。