人教版高三化学知识点归纳
高中化学知识点总结归纳人教版
高中化学知识点总结归纳人教版一、化学基本概念1. 物质的组成和分类- 元素：由相同核电荷数的一类原子组成。
- 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的纯净物。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成。
- 纯净物：由一种物质组成。
2. 原子和分子- 原子：是化学变化中的最小粒子。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3. 化学反应- 化学反应：原有物质通过相互作用转变为其他物质的过程。
- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后产生的物质。
二、物质的量1. 物质的量的概念- 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 摩尔的概念- 摩尔：物质的量的单位，1摩尔等于含有6.02×10^23个粒子的集合体。
三、化学方程式1. 化学方程式的表示- 化学方程式：用化学符号和反应条件表示反应物和生成物之间的关系。
2. 化学方程式的平衡- 化学平衡：在化学反应中，正反应速率相等时的状态。
四、有机化学基础1. 烃- 烃：仅含碳和氢两种元素的有机化合物。
2. 烃的衍生物- 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的化合物。
五、化学实验1. 实验基本操作- 实验操作：包括称量、溶解、过滤、蒸馏等。
2. 实验仪器- 实验仪器：包括烧杯、试管、蒸馏瓶等。
六、化学计算1. 物质的量计算- 物质的量计算：根据物质的量进行相关计算。
2. 质量计算- 质量计算：根据物质的质量和物质的量进行相关计算。
七、化学应用1. 化学在生活中的应用- 生活中的化学：涉及饮食、健康、环保等方面。
2. 化学在工业中的应用- 工业中的化学：涉及石油、化工、材料等领域。
以上是对高中化学基本知识点的总结，希望能对您的学习有所帮助。
高三化学知识点归纳人教
高三化学知识点归纳人教随着高三学习的深入，化学知识的掌握变得尤为重要。
在这一篇文章中，我将对高三化学知识进行归纳总结，以便帮助大家更好地复习和理解这门学科。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是化学中极为重要的工具，它将元素按照原子序数的增大顺序排列，并根据电子排布方式分组。
我们可以通过元素周期表的特点来预测原子性质、元素的化合价以及元素周期趋势等。
2. 化学键化学键是连接原子之间的力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过正负离子之间的静电吸引力形成的，共价键是通过原子间电子对的共用形成的，而金属键是金属原子之间电子云的共享。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
其中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子，当两者反应时，H+和OH-结合形成H2O，同时生成盐。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质发生电荷转移的反应。
一般来说，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
二、有机化学知识点1. 碳的化学性质碳是有机化合物的基础，它具有四个价电子，可以形成四个共价键。
碳的4个电子外层都是轨道杂化，常见的有sp3、sp2和sp杂化。
碳的杂化方式决定了有机物的空间结构和性质。
2. 碳的立体化学碳的立体化学是有机化学中非常重要的一部分。
包括手性中心、立体异构体、构象异构体等。
手性中心是指分子中存在一个不对称碳原子，通过手性中心的变化可以得到不同的立体异构体。
3. 醇、酚和醚醇是碳链上一个或多个羟基取代烃的产物，酚是含有苯环的醇，醚则是由两个有机基团通过氧原子连接而成的化合物。
醇和酚具有氢键和范德华力，醚的沸点和溶解性介于醇和酚之间。
4. 碳氢化合物碳氢化合物是有机化学的基础。
根据碳原子间的连接方式，碳氢化合物可以分为链状烷烃、环状环烷烃和具有取代基的芳香烃。
碳氢化合物的物理性质和化学反应都与碳链的长度和取代基有关。
高考化学人教版知识点归纳总结
高考化学人教版知识点归纳总结高考化学是考察考生综合分析问题、应用化学知识和解决化学问题的能力的一门科目。
为了帮助考生高效备考，下面将对高考化学人教版的知识点进行归纳总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质和变化- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质、化学性质- 化学变化：化学反应、化学方程式2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子- 原子序数与质量数- 元素周期表的构成与特点- 元素周期表中的元素特性：周期性、族特性3. 化学键与化合物- 化学键的种类：共价键、离子键、金属键- 各类化合物的特点和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念与判定- 化学计量与氧化状态- 氧化还原反应的平衡5. 物质的量与化学计量- 相对原子质量、相对分子质量、相对式量- 化学反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比- 溶液的准确计量：质量浓度、溶解度二、物质的结构与性质1. 物质的状态与性质- 固体、液体、气体- 物质性质的研究方法2. 气体的性质与气体定律- 理想气体状态方程- 理想气体定律：查理定律、博意定律、盖-吕萨克定律3. 溶液与溶剂的性质- 饱和溶液和溶解度- 溶液的浓度表示方法- 溶液的稀释计算4. 电解质溶液的性质与电解质的电离- 强电解质与弱电解质- 电解质的电离程度和电离度- 电解质溶液的电导、导电性质三、化学反应与能量变化1. 化学反应的速率与平衡- 反应速率与速率常数- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡条件与平衡常数2. 化学反应的热效应- 系统的热变化：焓变、放热反应、吸热反应 - 化学热平衡3. 化学平衡的移动与控制- 影响平衡位移的因素- 利用Le Chatelier原理调节平衡四、酸碱与氧化还原1. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH、酸碱指示剂、中和反应- 酸碱滴定与计算2. 氧化还原反应- 氧化剂与还原剂的定义与性质- 氧化还原反应的电子转移过程- 确定氧化数的方法3. 电化学与电池- 电解与电解池- 导体、电解质、电极- 电池的原理与应用以上是对高考化学人教版的主要知识点进行的归纳总结。
高三化学知识点资料人教版
高三化学知识点资料人教版在高三化学学习中，我们需要掌握一些重要的知识点，这些知识点是我们考试的基础。
本文将为大家总结人教版高三化学知识点资料，帮助大家更好地复习和理解化学知识。
1. 元素的分类与周期表元素是构成物质的基本单位，根据元素的性质，可以将元素分为金属、非金属和类金属。
而周期表则是根据元素的原子序数和元素性质的周期性规律将元素排列起来的表格。
2. 化学键与价态化学键是由原子间的电荷相互作用形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
化学键的形成与元素的价态有关，价态指的是一个元素在化合物中的原子的氧化态数。
3. 化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的转化过程，可以通过化学方程式进行表达。
化学方程式中包括反应物、生成物以及反应条件和反应所需要的能量等。
4. 电化学与电解质电化学研究的是电和化学的相互转化关系，电解质是能够在水溶液中产生电离的物质。
电解质可以分为强电解质和弱电解质，强电解质能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。
5. 化学平衡与化学平衡常数化学平衡指的是在封闭系统中，反应物转化为生成物，同时生成物又转化为反应物的过程。
化学平衡常数描述了在化学平衡达到时，反应物和生成物的浓度之间的关系。
6. 氧化还原反应与电位氧化还原反应是指化学反应中，原子失去或获得电子的过程。
氧化还原反应可以通过电位进行描述，电位是指在标准条件下，物质发生氧化还原反应时，所释放或吸收的电能与单位物质的关系。
7. 酸碱与pH值酸碱是化学物质的两种性质，酸具有酸味和腐蚀性，而碱则具有苦味和腐蚀性。
pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
8. 有机化合物与它们的命名有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物，可以根据它们的结构和功能基团进行命名。
有机化合物的命名包括碳原子数目的前缀、主链的命名等。
9. 化学式与化学计量化学式是用来表示化合物中元素种类和元素数量比例的符号表示法。
人教版高中化学知识点大全
人教版高中化学知识点大全化学是一门研究物质的组成、性质和变化的科学。
人教版高中化学教材包含了许多重要的知识点。
以下是人教版高中化学的知识点大全：一、常见元素及其性质1. 碳、氧、氢、氮是生物体中的主要元素，也是有机化合物的基本组成元素。
2. 铁、铝、铜等金属是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
3. 氧、氮、氢等非金属元素具有强烈的化学活性，易于与其他元素形成化合物。
4. 磷、钾、钠等元素是植物生长所需的主要元素，被称为植物的三大必需元素。
二、化学反应1. 化学反应的定义：化学反应是指一种或多种物质在一定条件下发生化学变化，生成新的物质。
2. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质叫做反应物，反应后生成的物质叫做生成物。
3. 反应类型：- 氧化还原反应：涉及电子的转移，如金属与非金属的反应。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 气体生成反应：两种物质反应生成气体。
- 沉淀反应：溶液中的两种物质反应生成沉淀物。
- 脱水反应：有机物失去水分，产生新的物质。
三、化学键1. 化学键的定义：化学键是原子之间相互结合形成的力。
2. 共价键：两个原子通过共享电子形成的化学键。
3. 离子键：正负离子间的电荷吸引力形成的化学键。
4. 金属键：金属原子间由于电子云的重叠形成的化学键。
5. 氢键：氢原子与较电负的原子形成的特殊化学键。
四、化学反应速率1. 化学反应速率的定义：单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
2. 影响反应速率的因素：- 反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度越高，反应速率越快。
- 催化剂：添加催化剂可以加速反应速率。
- 反应物粒子大小：颗粒越小，表面积越大，反应速率越快。
五、化学平衡1. 化学平衡的定义：在封闭系统中，反应物与生成物浓度保持恒定的状态。
2. 平衡常数：化学反应达到平衡时，反应物与生成物的浓度比值的常数。
3. 影响平衡位置的因素：- 温度：温度升高，平衡位置向反应吸热方向移动。
人教版高三年级化学重要知识点
高三年級化學重要知識點（一）一、基本概念1.純淨物有固定的組成，有固定組成的物質是純淨物;同種元素組成的物質是純淨物2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫8.標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA9.碳-12的相對原子品質為12，碳-12的摩爾品質為12g/mol10.將NA個NO2氣體分子處於標準狀況下，其體積約為22.4L11.25℃時，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子13.同溫同壓，同品質的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應，反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱16.膠體能產生電泳現象，說明膠體帶有電荷17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌後靜置，溶液的濃度和品質分數不變，硫酸銅變為CuSO4·5H2O，其品質大於W×250/160g二、基本理論1.原子量是原子品質的簡稱2.由同種元素形成的簡單離子，陽離子半徑<原子半徑、陰離子半徑>原子半徑3.核外電子層結構相同的離子，核電荷數越大半徑越大4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構5.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高6.核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;高三年級化學重要知識點（二）甲烷的制取和性質1.反應方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH42.為什麼必須用無水醋酸鈉?水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;CaO作用:1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.4.制取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.5.實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.6.點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?1)玻璃中鈉元素的影響;反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
人教高三化学知识点总结
人教高三化学知识点总结化学是一门研究物质及其变化的科学。
作为高中生，学习化学是我们学习科学知识的重要内容之一。
在高三化学学习过程中，我们接触了许多重要的知识点和概念。
下面是对人教高三化学知识点的总结。
一、化学反应与能量变化1. 反应热和热力学- 热化学方程式和反应焓的关系- 热力学第一定律和能量守恒- 热力学第二定律和熵的变化2. 标准状态及焓变- 标准生成热和标准生成焓的计算- 焓变和反应焓的关系3. 化学反应速率和平衡- 反应速率和速率方程的计算- 动力学因素和反应速率的影响二、化学键与化学结构1. 键的概念和类型- 离子键、共价键和金属键的特点- 极性键和非极性键的区别- 氢键和范德华力的作用2. 分子的形状和分子极性- 水分子、二氧化碳和甲烷的分子形状和极性 - 极性分子和非极性分子的性质比较3. 有机化合物的结构和命名- 碳的共四价和键的饱和度- 烷烃、烯烃和炔烃的结构和性质- 烷基和官能团的命名和推断三、化学平衡和溶液1. 平衡常数和平衡定律- 活度和离子平衡常数的计算- 鸟嘌呤和尿嘧啶的平衡反应研究2. 溶液的浓度和溶度- 摩尔浓度和溶液的稀释计算- 饱和溶液和溶解度的关系- 溶解度曲线和溶解度积的计算3. 酸碱中和与沉淀反应- 酸碱滴定和中和反应的计算- 盐类的水解和沉淀反应的判断 - 通式及盐类反应的应用四、电化学与化学量1. 电流和电解- 电解方程和电子转移数的计算 - 铜离子和金属电极的电解实验 - 阳极和阴极反应的特点2. 电化学电池和电势- 电化学原理和电池的构成- 电动势和标准电动势的计算- 锌和铜电池的电动势测量3. 充电和放电反应- 电解质溶液中的电化学反应- 电池的充电过程和放电过程- 铅蓄电池和锂离子电池的应用五、有机化学1. 烃及其类似物- 烃的分类和结构特点- 烃的燃烧反应和卤素取代反应- 杂环化合物和环他烃的结构与性质2. 卤代烃和醇- 卤代烃的合成和反应类型- 醇的命名和醇酸的化学性质- 醇的酸碱性质和酯的合成反应3. 醛酮和羧酸- 醛酮的物质结构和功能团特点- 羧酸的命名和羧酸衍生物的反应- 酯加水解和胺的反应应用通过对人教高三化学知识点的总结，我们可以更全面地了解化学学科的核心内容和基本概念。
人教版高三化学复习知识点
人教版高三化学复习知识点【导语】奋斗也就是我们平常所说的努力。
那种不怕苦，不怕累的精神在学习中也是需要的。
看到了一道成心思的题，就不惜一切代价攻克它。
为了学习，废寝忘食一点也不是难事，只要你做到了有爱好。
作者高三频道给大家整理的《人教版高三化学复习知识点》供大家参考，欢迎浏览！人教版高三化学复习知识点（一）(一)钠的反应1.钠跟氧气常温下一样认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的储存)2.钠跟硫研磨能剧烈反应,乃至爆炸3.钠跟水反应(现象)4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。
)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物，色彩不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;3.过氧化钠不属于碱性氧化物。
(电子式，阴阳离子个数比)过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)(三)氢氧化钠的性质1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(储存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间太长;融化氢氧化钠的容器挑选等)7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸取残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)根据生成沉淀的现象作判定几例：①、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝—多是镁盐②、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀逐渐消逝—常见为铝盐③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀逐渐消逝—偏铝酸钠⑤、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝—多是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)连续加，沉淀消逝—硝酸银(制银氨溶液)⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，连续通时沉淀逐渐消逝，气体多是二氧化碳或二氧化硫。
高考化学必考知识点人教版
高考化学必考知识点人教版化学是高中学生面临的一门重要科目，也是高考中必考的科目之一。
在化学的学习过程中，有一些知识点是必考的，而且这些知识点都是基础中的基础，掌握好它们对于化学整体知识的理解和运用至关重要。
本文将介绍一些高考化学必考知识点，这些知识点都来自于人教版教材。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的基础工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
我们需要掌握元素周期表的基本结构，如元素的周期和族，以及元素符号、原子序数和相对原子质量。
此外，还需要了解一些常见元素的基本性质，如金属、非金属、过渡金属等。
2. 化学式和化合价化学式是描述化学物质组成的一种表示方法，常见的有分子式和离子式。
在掌握化学式的基础上，我们还需要了解元素的化合价，即元素在化合物中的电价。
掌握化学式和化合价可以帮助我们分析和预测化学反应的发生过程。
3. 化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，由反应物和生成物组成。
我们需要学会编写化学反应方程式，并了解一些常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
此外，还需要了解化学方程式中的配平方法，保证反应物和生成物的质量守恒和电量守恒。
4. 化学平衡反应化学平衡反应是指在封闭系统中，化学反应前后各物质的物质量和能量保持不变的状态。
我们需要了解化学平衡反应的特征和判断条件，以及如何通过改变温度、压强、浓度等条件来影响反应的平衡位置。
化学平衡反应是理解化学反应动力学和平衡常数的基础。
5. 酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是指酸和碱发生反应产生盐和水的过程。
我们需要了解酸碱中和反应的特征和判断条件，以及如何通过检测pH值来判断溶液的酸碱性。
同时，理解酸碱中和反应的原理和应用，如制备盐、酸碱滴定等，也是高考化学的必考内容。
以上只是列举了一些高考化学必考的知识点，还有很多其他的内容需要我们掌握。
在备考过程中，我们需要充分理解教材内容，注重基础知识点的掌握和运用，多做习题和模拟试题，提升化学解题能力。
高三化学知识点大全人教版
高三化学知识点大全人教版第一章：物质的组成和结构1. 原子的基本结构1.1 原子的组成和性质1.2 原子的结构模型：汤姆逊模型、鲁瑟福模型、波尔模型 1.3 原子核的发现与性质1.4 原子的质量单位和相对原子质量2. 元素和元素周期表2.1 元素的概念和分类2.2 元素的化学符号和相对原子质量2.3 元素周期表的组成和特点2.4 元素的周期性和周期表的应用3. 原子间的相互作用3.1 原子之间的化学键3.2 金属键、离子键和共价键3.3 氢键和范德华力3.4 化合物的性质与相互作用第二章：溶液的构成和性质1. 溶液的基本概念1.1 溶液的组成和分类1.2 溶质和溶剂的性质1.3 浓度的表示方法和计算2. 溶液的溶解过程2.1 溶解的热效应2.2 溶解的影响因素2.3 饱和溶液和过饱和溶液 2.4 溶解度和溶解平衡3. 溶液的性质和应用3.1 导电性和电解质3.2 酸碱度和酸碱指示剂3.3 氧化还原反应和氧化剂与还原剂的性质第三章：化学反应和化学方程式1. 化学反应的基本概念1.1 化学反应的特征和表示方法1.2 反应物和生成物的定义和判定1.3 反应的进展和速率2. 化学方程式的平衡和应用2.1 化学方程式的平衡条件2.2 平衡常数与平衡位置2.3 影响平衡位置的因素2.4 平衡的移动和平衡常数的计算3. 化学计量和反应的限量3.1 化学计量的基本概念3.2 反应的限量与反应过程3.3 气体反应的计量关系3.4 应用题解析和计算第四章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念1.1 氧化还原反应的特征和表示方法 1.2 氧化和还原的定义和判定1.3 氧化反应和还原反应的实例2. 氧化还原反应的电子观2.1 电子的转移过程和自由基2.2 氧化还原反应的电子流动2.3 电化学反应和电极反应3. 氧化还原反应的应用3.1 电化学电池和电解池的基本概念3.2 原电池和电解池的应用3.3 腐蚀和防腐蚀的化学反应以上是高三化学知识点的大致内容概述，每一章节都包含了具体的知识点和相应的应用。
人教版高三化学知识点归纳
人教版高三化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，是高中学生必修的一门科目。
在高三化学学习中，有许多重要的知识点需要掌握。
以下是对人教版高三化学课程知识点的归纳总结。
一、化学反应与能量变化1. 燃烧反应：指物质与氧气在足够的温度下放出热能的反应。
2. 化学平衡：当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速度前后相等的状态。
3. 离子反应：涉及到离子的生成、消失或转移的化学反应。
4. 化学能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
二、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列整齐的表格。
2. 元素与化合物的研究：了解常见元素的性质、用途和与其他元素形成的化合物。
3. 盐类的命名与性质：学会根据化合物的成分推断其名称和性质。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
三、有机化学知识点1. 烃的分类：烃根据碳原子间的连接关系分为烷烃、烯烃和炔烃。
2. 烃的同分异构：同分异构是指分子式相同、结构不同的有机物。
3. 规则化学式：确定有机化合物结构的方法，可以简化和标准化有机化合物的表示方法。
4. 功能团：有机化合物中可以引起化学反应的一组原子。
四、化学分析与实验技术1. 分析方法：化学分析中常用的方法，如重量分析、体积分析、色谱分析等。
2. 实验技术：化学实验中常用的技术，如溶液的配制、过滤、干燥等。
五、化学与生活、环境及社会1. 化学与环境：化学反应和化学物质对环境的影响，如污染物的排放和治理。
2. 化学与食品安全：食品中添加物和化学污染物对人体健康的影响。
3. 化学与材料：化学在材料领域的应用，如合成材料、塑料等的制备与性质。
以上是根据人教版高三化学课程的知识点进行的归纳总结。
通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解和掌握化学的基本原理和应用，并运用到实际生活中。
化学作为一门重要的学科，不仅能够促进学生对科学的理解，也对其日常生活和未来职业发展有着重要的影响。
高中化学必修三知识点总结人教版
高中化学必修三知识点总结人教版
以下是高中化学必修三人教版的一些重点知识总结：
1. 化学反应的速率：速率的表达式、速率与浓度的关系、速率与温度的关系、速率与
反应物的物理状态的关系、速率与催化剂的关系。
2. 化学平衡与化学平衡常数：平衡常数的定义和表示、平衡常数与反应物浓度的关系、平衡常数与温度的关系、平衡常数与反应物物理状态的关系、平衡常数与摩尔比的关系。
3. 物质的溶解：溶液的表示方法、溶液的浓度表示、溶解度的概念和影响因素、溶解
热的计算和影响因素、溶解度与温度的关系。
4. 酸碱中和反应：酸碱的概念和性质、强弱酸碱的判断、酸碱中和反应的表示、酸碱
滴定和指示剂、酸碱盐的命名。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念和特点、氧化数的计算、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的应用、电化学电池的构成和表示。
6. 电解质溶液：电解质的概念、离子在溶液中的自由度和活度系数、电解质溶液的电
导性。
7. 化学热力学：化学反应焓变、热化学方程式的应用、内能与焓的关系、热力学第一
定律、标准生成焓和标准反应焓。
8. 化学动力学：反应速率、反应级数、速率常数、反应的速率方程、反应的活化能。
这些是高中化学必修三人教版中的一些重点知识点，希望对你有帮助！。
高中化学知识点总结人教版
高中化学知识点总结人教版一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。
- 原子核包含质子和中子，质子带正电，中子不带电。
- 电子带负电，围绕原子核运动。
3. 元素周期表- 元素按照原子序数排列的表格。
- 周期表分为周期和族，族表示元素的化学性质相似性。
4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
5. 化学反应类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
二、无机化学1. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：引起氧化的物质和引起还原的物质。
2. 酸碱与盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
3. 配位化合物- 含有中心离子和配体的化合物。
- 配体给予电子对，中心离子接受电子对。
4. 非金属元素及其化合物- 非金属元素如氧、氮、硫、磷等。
- 非金属化合物如氧化物、酸、盐等。
5. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和反应。
- 金属氧化物、金属盐等化合物的性质和反应。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 含碳的化合物，除了CO、CO2、碳酸盐等。
- 有机化合物的命名规则。
2. 烃类化合物- 饱和烃：碳原子之间只有单键的烃。
- 不饱和烃：含有双键或三键的烃。
- 环烃：碳原子形成环状结构的烃。
3. 烃的衍生物- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸等。
- 官能团的概念和性质。
4. 有机反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应等。
四、化学实验基础1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则。
- 常见化学事故的预防和处理。
人教版高中化学知识点总结
人教版高中化学知识点总结1. 原子结构- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
- 原子的质量数等于质子数加中子数。
- 原子的电荷数等于质子数减电子数。
2. 元素与化合物- 元素是由同种原子组成的物质，可以根据原子的电子层结构进行分类。
- 化合物是由两种以上不同元素组合而成的物质。
- 化合物的化学式用元素符号和下标表示。
3. 化学反应- 化学反应发生时，原子的组合方式改变，形成新的物质。
- 反应物通过化学方程式表示，在方程式中用反应物的化学式表示。
- 反应物和生成物的化学式中元素的数量保持守恒。
4. 离子反应- 离子是带电的原子或原子团。
- 在离子反应中，正离子和负离子相互吸引形成化合物。
- 阳离子和阴离子通过离子方程式表示。
5. 酸碱反应- 酸和碱是常见的化学物质。
- 酸具有酸味和腐蚀性，能够与碱反应产生盐和水。
- 碱具有苦味和腐蚀性，能够与酸反应产生盐和水。
6. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化剂是引起其他物质氧化的物质，还原剂是引起其他物质还原的物质。
7. 物质的组成- 物质包含有机物和无机物。
- 有机物主要由碳和氢组成，具有较复杂的结构。
- 无机物主要由无机离子组成，比较简单。
8. 离子反应速率- 离子反应速率受到浓度、温度和催化剂等因素的影响。
- 浓度高、温度高和催化剂的存在都可以加快反应速率。
- 反应速率可以通过实验测出，通常使用反应物消失或生成物增加的速率表示。
9. 酸碱反应的pH值- pH值是表示酸碱性强弱的指标。
- pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
- pH值为7时，溶液为中性。
10. 化学平衡- 化学平衡是反应物和生成物浓度保持恒定的状态。
- 化学平衡可以通过平衡常数表示。
- 平衡常数越大，反应偏向产物的生成；平衡常数越小，反应偏向反应物的生成。
高三化学必背知识点归纳人教版
高三化学必背知识点归纳人教版高三化学必背知识点归纳（人教版）化学作为一门基础科学，是高中学习过程中不可或缺的一门学科。
在高三化学学习中，有一些必背知识点，掌握了这些知识，能够帮助学生更好地理解化学原理，提高解题能力。
以下是高三化学必背知识点的归纳总结。
一、化学符号、元素周期表和化学计量1. 常见元素的化学符号和原子序数- 氢（H）原子序数：1- 氧（O）原子序数：8- 氮（N）原子序数：7- 碳（C）原子序数：62. 元素周期表的结构元素周期表是化学元素按一定规律排列的表格，包括周期数、主族、族、原子序数、元素符号等信息。
3. 化学计量中的基本概念- 原子：构成化合物的最小粒子- 分子：同种或不同种原子按一定比例组合而成的粒子- 相对分子质量：分子质量相对于碳-12同位素质量的比值- 摩尔：物质的质量在化学变化中起作用的量的单位二、化学反应1. 核反应与化学反应的区别核反应是原子核的转化和放射性衰变过程，而化学反应是电子在原子间转移和重排的过程。
2. 化学反应中的能量变化化学反应中会伴随着能量的吸收或释放，具体包括吸热反应和放热反应。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
三、化学键1. 金属键和离子键金属键是由金属原子间的电子云共享形成的键，离子键是由正负离子之间的静电作用形成的键。
2. 共价键共价键是由非金属原子间相互共享电子形成的键，可以分为极性共价键和非极性共价键。
四、化学反应速率1. 反应速率的定义和计算反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的物质量。
2. 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。
五、化学平衡1. 化学平衡的条件和原理化学平衡是指在封闭容器中，化学反应在一定时间内正向反应和逆向反应同时进行，而且反应物浓度和生成物浓度保持恒定的状态。
2. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数表示在给定温度下反应物浓度与生成物浓度之间的比值。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2)2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
人教版高中化学知识点
人教版高中化学知识点一、基本概念与基础理论物质的组成和性质物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成的。
分子是由原子构成的，原子通过电子和质子相互吸引和排斥，形成稳定结构。
离子是由原子失去或得到电子形成的。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应与能量变化化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。
放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
化学方程式与计算化学方程式是表示化学反应的式子，其中包含反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
通过化学方程式可以进行化学计算，如根据反应物和生成物的质量关系计算反应物或生成物的质量。
物质的分类与鉴别物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
物质的鉴别是通过观察物质的物理性质或化学性质来判断物质种类的过程。
二、有机化学基础知识有机物的概念与分类有机物是指含有碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等无机化合物以外的化合物都属于有机化合物。
有机物可以分为烃和烃的衍生物两大类。
烃是指只含有碳和氢两种元素的化合物，如甲烷、乙烯等。
烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物，如乙醇、乙酸等。
有机物的结构与性质有机物的结构通常采用构造式来表示，即用短线“-”表示共价键，用元素符号表示原子。
有机物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
有机物的合成与分离有机物的合成是指通过化学反应将简单的有机物合成复杂的有机物的过程，常用的合成方法包括加成反应、消去反应、取代反应等。
有机物的分离是指通过物理或化学方法将混合物中的不同组分分离出来的过程，常用的分离方法包括蒸馏、萃取、重结晶等。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
人教版高考化学知识点归纳
人教版高考化学知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在高中阶段，化学课程涵盖了多个方面的内容，以下是人教版高考化学的知识点归纳：1. 物质的组成与分类- 原子、分子、离子的概念- 元素周期表的结构和应用- 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物2. 化学反应与能量- 化学反应的类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写与平衡- 热化学：反应热、燃烧热、中和热3. 化学计量学- 摩尔的概念与计算- 物质的量与浓度的关系- 气体定律：波义耳定律、查理定律、理想气体状态方程4. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键- 分子间作用力：范德华力、氢键5. 溶液与胶体- 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度- 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液- 胶体的性质与应用6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与类型- 氧化数的概念与计算- 氧化还原反应的平衡与电化学7. 酸、碱与盐- 酸碱的定义与性质- 酸碱中和反应- 盐的类型与性质8. 有机化学基础- 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等- 有机反应类型：加成、取代、消除、重排- 有机分子的结构与立体化学9. 化学实验基础- 化学实验的基本操作与安全知识- 常见化学仪器的使用- 实验设计与数据分析10. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 环境化学与绿色化学- 材料化学与新材料的开发结束语：化学作为一门基础学科，不仅在学术领域有着广泛的应用，也与我们的日常生活息息相关。
掌握化学的基础知识，能够帮助我们更好地理解自然界的现象，解决实际问题，同时也为进一步的专业学习打下坚实的基础。
希望以上的知识点归纳能够帮助学生系统地复习和掌握高考化学的主要内容。
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人教版高三化学知识点归纳
【导语】仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。
无须自卑，不要自负，坚持自信。
高三频道为你整理了《人教版高三化学知识点归纳》，欢迎阅读，祝愿天下所有的学子们都能取得的成绩！
【篇一】人教版高三化学知识点归纳
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体―保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
15.明矾：净水剂;
16.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
17.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
18.BaSO4：医疗“钡餐”
19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
21.小苏打，治疗胃酸过多症
22.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志―乙烯，
24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
25.乙二醇用于内燃机抗冻
26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
【篇二】人教版高三化学知识点归纳
氧化还原反应的规律
氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。
在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。
1、守恒规律
守恒是氧化还原反应最重要的规律。
在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。
从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。
守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
2、价态规律
元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，
但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。
物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。
3、难易规律
还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。
这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。
例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。
4、强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。
如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。
还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
5、歧化规律
同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。
歧化反应是自身氧化还原反应的一种。
如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。
6、归中规律
（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。
（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。
如浓硫酸和SO2不能反应。
（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。
1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4・5H2O，其质量大于W×250/160g
1、常温下其单质有颜色气体的元素是f、cl
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是f
3、其价氧化物的水化物酸性的元素是cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是cl
5、其氢化物沸点的非金属元素是o
6、其单质是最轻的金属元素是li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是br
8、熔点最小的金属是hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是n
10、导电性的金属是ag
11、相对原子质量最小的原子是h
12、人体中含量最多的元素是o
13、日常生活中应用最广泛的金属是fe
14、组成化合物种类最多的元素是c
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性的金属是k
17、地壳中含量最多的金属元素是al
18、地壳中含量最多的非金属元素是o
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水。