高化复习题2

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2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用

2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质的组成、性质和应用(河北适用)选择题（共27小题）1．（2022•沧州二模）作为我国将“碳达峰、碳中和”纳人生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京2022年冬奥会向世界展现了我国的科技实力。

下列说法错误的是（）A．速滑运动员佩戴的头盔使用的碳纤维属于无机材料B．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是二氧化硅C．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献D．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类2．（2022•张家口三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于控制白色污染B．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响C．冬奥运动员的速滑竞赛服采用的合成纤维是有机高分子材料D．中国古代使用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈利用的是明矾溶液的酸性3．（2022•河北模拟）化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。

下列有关说法错误的是（）A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为Na2SiO3C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”D．我国“硅﹣石墨烯﹣锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素4．（2022•邯郸一模）化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。

运用化学知识对下列选项进行的分析合理的是（）A．石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化B．烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物C．制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维D．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境5．（2022•青龙县模拟）化学与生活息息相关。

下列说法正确的是（）A．生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂B．K2FeO4可用于饮用水的净化和消毒C．用稀NaOH溶液清洗沾在皮肤上的苯酚D．为了防控新冠肺炎，勤用“84”消毒液洗手6．（2022•唐山一模）化学与生活、科技、传统文化密切相关。

优秀传统文化与高考命题(高三化学二轮专题复习)

优秀传统文化与高考命题1．中国文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人、鎏金青铜面具等。

下列有关说法正确的是A ．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B ．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为()223OH Cu COC ．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀D ．文物中做面具的金简由热还原法制得2．中国是陶瓷的故乡，中国传统陶瓷艺术的发展无疑是辉煌的。

下列瑰宝中主要成分不是陶瓷的为名称刻花鹅颈瓶人面鱼纹彩陶盆唐兽首玛瑙杯青花瓷中华瑰宝选项 A B C DA ．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe 3O 4生成B ．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料C ．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法D ．“乃焰消(KNO 3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO 3的氧化性4．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。

化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。

黄丹滓为密陀僧(PbO)”。

下列说法错误的是A．2PbCO3•Pb(OH)2属于碱式盐B．Pb3O4与硫酸反应只生成PbSO4和水C．“化不白者，炒为黄丹”的过程中发生了氧化还原反应D．密陀僧与碳粉高温加热可以制得铅5．《考工记》记载：“金(青铜)有六齐：六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；参(三)分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐”。

下列有关说法错误的是A．“六齐”是铜锡合金的6种配比B．“大刃”比“斧斤”中锡的含量高C．“六齐”之金，日久会有铜绿生成D．改变铜锡的比例可以配成黄铜6．诗词是中华民族的文化瑰宝。

其中蕴藏着丰富的化学知识，下列描述不正确的是A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．古书记载用矿石制绿矾：“取入缸中浸三个时，漉入釜金中煎炼。

2023届高三化学二轮复习突破题型(二)反应机理图和能量历程图课件

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命题视角
创新设计
(2)决速步是指反应历程中活化能最大的步骤，即反应历程中的第二步，2*N＋
6*H===2*NH3，该步反应的活化能 Ea＝(500－148) kJ·mol－1＝352 kJ·mol－1
(3)相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒(活化能)越小的反应，反应速率
越大，产物占比越高。
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命题视角
创新设计
4.CO2 与 H2 可合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，同时会生成副产物 CO 与甲醛，反应过程中的能量变化如图所示，吸附在催化剂表面上
的物质用*标注。下列说法错误的是( A )
A.其他条件一定，升温能加快反应速率但会使平衡转化率降低 B.主反应过程中的最大能垒(活化能)为1.36 eV C.反应过程中生成副产物甲醛的速率小于生成 CO的速率 D.若更换催化剂种类，反应历程发生变化，但ΔH不变
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命题视角
创新设计
解析由题图可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，Pd－Mg/SiO2为催化剂，A项正确；MgOCO中碳元素为＋2价，B项正确；催化剂可以增大反应速率，但不影响平衡转化率， C 项错误；由题图可知 MgO 和 CO2 反应生成 MgOCO2，再经过后续一系列反应后转化为MgO，性质不变，可以继续开始一个新的甲烷化循环过程，D项正确。
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命题视角
创新设计
(2)活化能(Ea) 基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态。
过渡态是反应过程中具有最高能量的一种状态，过渡态能量与反应物平均能量的差值为活化能(Ea)，如基元反应： H2＋Cl·―→HCl＋H·的活化能可用右图表示：

高化习题第二章参考答案

0.98 × 3 + 0.002 × 2
r=
1.5 × 2
= 0.9813
1 �� = [�� + ��(�� − 2)]1/2 = 0.714
d.官能团非等摩尔 Carothers 方程比较官能团的多少
得 r = 0.987 B)数均分子量为19000时
r
=
��
�� + 2��′
=
0.987
�� = �� = 1
��: ��: ��′�� = 1: 1: 0.0066
1
答：
��
=
∑ �� ∑ ��
=
21.3 2.50 × 10−3
=
8.52
×
103
上述计算时需假设：聚己二酰己二胺由二元胺和二元酸反应制得，每个大分子链
平均只含一个羧基，且羧基数和胺基数相等。
可以通过测定大分子链端基的 COOH 和 NH2 摩尔数以及大分子的摩尔数来验证假设的可靠性，如果大分子的摩尔数等于 COOH 和 NH2 的一半时，就可假定此
假设的可靠性。
用气相渗透压法可较准确地测定数均分子量，得到大分子的摩尔数。
碱滴定法测得羧基基团数、红外光谱法测得羟基基团数
3．写出并描述下列聚合反应所形成的聚酯的结构。聚酯结构与反应物的相对量 ) 线形聚合物，其结构与反应物相对量无关。
2
b) 具有支化结构的聚合物，其结构与反应物相对量无关。 c) 同时具有支化结构和线形结构的聚合物，其结构与反应物相对量有关；二元

高中化学四第四章电化学基础总复习(习题2)含答案

河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练:选修4 电化学基础（有详解）1．某课外活动小组,为研究金属的腐蚀与防护的原理,做了如下实验：将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如图的装置进行实验，过一段时间后观察.下列现象不可能出现的是（）A. B中导气管中产生气泡B。

B中导气管里形成一段水柱C. 金属片剪口变红D. 锌被腐蚀2．在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3-、Cl—，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35。

5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35。

53．铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb ＋PbO2＋4H＋2Pb2＋＋2H2O。

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是( ）A．充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变B．充放电时,溶液的导电能力变化不大C．放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋D．充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O4．以铁为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀,此间共消耗水的物质的量为（)A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol5．银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2，则负极上发生反应的物质是（）A。

Ag B。

Zn（OH）2 C. Ag2O D. Zn6．下列述叙正确的是（)．．A．要除去氯化镁酸性溶液里少量的氯化铁,可以选用氢氧化钠B．镀锡铁表面有划痕是，仍然能阻止铁被氧化C．向上图烧杯内的溶液中加入黄色的K3Fe(CN)6］溶液,一段时间后可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成D．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用变成硫酸铜,遇到深层的ZnS和PbS，便慢慢地使之转变为CuS7．惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是( ）A．CuSO4B．NaCl C．NaOH D．H2SO48．如图所示，将两烧杯中电极用导线相连。

2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(提高培优)(2)

一、选择题1．下列说法正确的是( )A ．原子半径：Br ＞K ＞FB ．酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4C ．得电子能力：Cl ＞Br ＞ID ．热稳定性：NH 3＞H 2O ＞HF2．Se 是人体必需的微量元素。

下列关于78803434Se Se 和的说法错误的是( )A ．78803434Se Se 和互为同素异形体B ．78803434Se Se 和都含有34个电子C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子 D ．78803434Se Se 和的质量数不同3．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。

Q 元素的最高正价为+7，Y 元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM 2 和YZ 2的最外层电子总数相同，X 元素的原子半径最小。

下列说法正确的是A ．原子半径： M ＞Z ＞ YB ．最高价氧化物的水化物的酸性： M ＞Q ＞ YC ．等物质的量时，Q 2的杀菌能力大于QZ 2D ．X 2Z 2与X 2M 反应生成淡黄色固体4．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A ．酸性：H 2YO 3＜H 2QO 3，所以非金属性Y ＜QB ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构C ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键D ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种5．原子序数依次增大的短周期元素W 、X 、Y 、Z ，依次对应形成a 、b 、c 、d 4种单质；Y 元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A ．元素对应的简单离子的半径：Z ＞Y ＞XB ．电解熔融的甲可以获得c 、dC ．Y 的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应D ．丁中含有配位键，属于配合物6．下列说法不正确的是（）A ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物7．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：8．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl59．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子之间通常形成Z2分子，下列说法正确的是（）A．原子半径：X＜Y＜Z B．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

高化

高分子化学复习材料一．名词概念1.高分子化合物高分子化合物系指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子质量在一万以上的化合物。

2.高聚物: 由多个单体通过化学反应合成的高分子化学物，高聚物具有重复性。

9. 根据主链结构，聚合物分类：可分为碳链、杂链、元素有机聚合物。

10. 热塑性和热固性树脂具有可溶可熔性的树脂称为热塑性树脂，而不溶不熔的则称为热固性树脂。

19.笼蔽效应笼蔽效应是指溶液聚合中，引发剂分子受溶剂分子与单体分子包围，部分初级自由基无法与单体分子接触而发生向引发剂或溶剂转移的现象。

23.自动加速现象自动加速效应又称凝胶化效应。

在自由基聚合反应中，由于聚合体系黏度增大而使活性链自由基之间的碰撞机会减少，双基终止难于发生，导致自由基浓度增加，此时单体仍然能够与活性链发生链增长反应，从而使聚合速率自动加快的现象。

24.诱导分解自由基（含初级自由基和链自由基）向引发剂分子的链转移反应，其结果是消耗一分子引发剂而自由基数目并不增加的现象。

36.配位聚合配位聚合也称配位离子聚合，是由两种或两种以上组分组成的配位催化剂引发的聚合反应。

单体首先在过渡金属活性中心的空位上配位，形成σ→п配位化合物，进而这种被活化的的单体插入过渡金属-碳键进行链增长，最后形成大分子的过程。

37.Zieler-Natta催化剂由Ⅳ-Ⅷ族过渡金属化合物与Ⅰ-Ⅲ主族金属烷基化合物组成的二元体系许多都具有引发a-烯天烃进行配位聚合的活性，这一大类体系叫做Zieler-Natta催化剂（引发剂体系）。

40. 聚合物的化学反应主要类型①聚合度不变的反应—如侧基反应等；②聚合度增加的反应—如接枝、扩链、嵌段和交联等；③聚合度减小的反应—如降解、解聚、分解和老化等。

二.填空题3.连锁聚合的分子量随时间变化不变，逐步聚合随时间增大分子量增大，转化率不变。

7.氯乙烯自由基聚合时，聚合速率用引发剂进行调节，而聚合物的相对分子质量用温度控制。

2021年高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》复习题(答案解析)(2)

一、选择题1．下列叙述中，不正确的是A．HCl溶于水时要破坏离子键B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键2．设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为(m+n) gC．碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w gD．核内中子的总质量小于质子的总质量3．短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为2n+1。

下列有M的说法中，不一定正确的是A．M是非金属元素B．M的气态氢化物不一定是电解质C．M的常见单质在常温下为气态D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸4．下列性质比较正确的是A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷5．下列说法不正确的是（）A．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物6．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：7．根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确．．．的是A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si8．实验室中下列做法正确的是A．用煤油保存金属锂B．用干燥器干燥受潮的硫酸铜C．用铁坩埚加热熔融NaOH固体D．用pH试纸测FeCl3溶液的pH值9．X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应10．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测A Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快B Si是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应A．A B．B C．C D．D二、填空题11．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。

高中化学第4章专项特训2 非金属及其化合物对环境的影响---2023年高考化学一轮复习(新高考)

专项特训2非金属及其化合物对环境的影响1．我国计划在2030年实现“碳达峰”，体现了对解决全球环境问题的大国担当。

下列说法正确的是()A．利用火力发电，减少CO2的排放B．燃煤中加入CaO减少CO2气体的排放C．采取节能低碳生活方式，禁止使用化石燃料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现CO2的资源化利用答案 D解析利用火力发电，会增加煤炭的燃烧，不利于减少CO2的排放，故A错误；CaO和CO2高温下几乎不反应，因此燃煤中加入CaO不能减少CO2气体的排放，故B错误；采取节能低碳生活方式，不能禁止使用化石燃料，只能尽量使用新能源代替化石燃料，故C错误。

2．目前，O3污染已经引起社会越来越多的关注，对流层中由氮氧化物参与的臭氧循环如图所示。

下列说法正确的是()A．O3具有强还原性B．O3是工业生产中直接排放的污染物C．大气中O3的浓度通常冬季比夏季的大D．控制氮氧化物等污染物排放可有效防止臭氧污染答案 D解析O3具有强氧化性，A错误；臭氧污染是排放到空气中的氮氧化物引起的二次污染，O3不是工业生产中直接排放的污染物，B错误；夏季太阳辐射强，温度高，有利于NO2光解为NO和O，O与O2结合生成O3，所以夏季大气中O3的浓度更大，C错误。

3．(2022·绍兴市高三模拟)SO2是引起酸雨的因素之一，工业上通过NaClO碱性溶液(含NaOH)吸收SO2来控制和治理。

在45 ℃时，将含有SO2的烟气和NaClO碱性溶液按图1方式通入反应釜；常加Ni2O3作催化剂，催化过程如图2所示。

下列说法不正确的是()A．催化过程1的化学方程式：Ni2O3＋NaClO===2NiO2＋NaClB．催化过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO－===Ni2O3＋Cl－＋2OC．反应釜中的总反应：NaClO＋SO2＋2NaOH===NaCl＋Na2SO4＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好，可生成难溶CaSO4有利于反应进行答案 D解析用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫，虽然也能将SO2氧化为H2SO4并最终转化为CaSO4，但难溶的CaSO4会堵塞催化剂层的气孔，使SO2、Ca(ClO)2溶液、催化剂三者难以充分接触，从而降低脱硫效果，D不正确。

高中化学选修三第二章《烃》经典复习题(2)

一、选择题1．香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A．与硝基苯互为同分异构体B．分子式为C6H6O2NC．所有的碳原子均处同一平面D．六元环上的一氯代物有4种答案：B解析：A．硝基苯的结构分子式为C6H5O2N，烟酸的分子式也为C6H5O2N，A正确；B．分子式为C6H5O2N，B错误；C．烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，环上的碳原子共面，羧基碳与六元环直接相连也共面，C正确；D．六元环上有四种不同环境的氢原子，一氯代物有4种，D正确；故选B。

2．已知：。

下列说法错误的是A．异丙烯苯转化为异丙苯属于加成反应B．异丙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)C．异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面D．异丙苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：D解析：A．反应中C=C键生成C-C键，则为加成反应,故A正确；B．有机物含有5种H，则一氯代物有5种，故B正确；C．含有苯环和碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则异丙烯苯分子中所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．异丙苯可被氧化生成苯甲酸，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选D。

3．下列反应中属于取代反应的是A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br B．CH4+Cl2→CH3Cl+HClC．CH2=CH2+H2→CH3CH3D．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl答案：B解析：A．该方程式表示乙烯与Br2发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，A不符合题意；B．该方程式表示甲烷分子中的1个H原子被Cl2中的1个Cl原子取代产生CH3Cl，同时产生HCl分子，B符合题意；C．该方程式表示乙烯与H2发生加成反应产生乙烷，C不符合题意；D．该方程式表示乙烯与HCl发生加成反应产生氯乙烷，D不符合题意；故合理选项是B。

4．1，3－丁二烯与溴水发生加成反应，下列生成物不正确的是A．CH2BrCH=CHCH2Br B．CH2BrCHBrCH=CH2C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH2BrCHBrCHBrCH2Br答案：C解析：A．1，3－丁二烯与溴水发生1，4－加成反应生成CH2BrCH=CHCH2Br，A不选；B．1，3－丁二烯与溴水发生1，2－加成反应生成CH2BrCHBrCH=CH2，B不选；C．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水反应不可能生成CH3CHBrCHBrCH3，C选；D．1，3－丁二烯含有2个碳碳双键，与溴水发生加成反应可生成CH2BrCHBrCHBrCH2Br，D不选；答案选C。

高中高三化学二轮复习考点突破生命的基础能源糖类试题

然顿市安民阳光实验学校生命的基础能源——糖类1、人体最重要的供能物质是（）A．蛋白质B．糖类C．脂肪D．维生素【答案】B【解析】糖类是人体最重要的供能物质。

2、阿伏加德罗常数用N A表示，下列说法不正确的是( )A．1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13 N AC．在状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为A NV4.22D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N A【答案】A3、苯、乙烷、乙烯、乙炔分子中的碳碳键的键长分别为a、b、c、d，它们之间的大小顺序为（）A、a＞b＞c＞dB、b＞a＞c＞dC、b＞c＞d＞aD、b＞c＞a＞d【答案】B4、在状况下，下列物质与22.4L氨气（NH3）所含的氢原子数相同的是（）A．54g H2O B. 49g H2SO4 C. 3molHCl D.22.4L H2【答案】C5、糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏的肌肉中,所以又叫动物淀粉和肝糖原。

下列关于糖原的叙述正确的是( )A.糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体B.糖原与淀粉、纤维素属于同系物C.糖原水解的最终产物是葡萄糖D.糖原具有还原性,能发生银镜反应【答案】C【解析】由(C6H10O5)n可知,糖原分子由若干个葡萄糖结构单元组成,在这一点上与淀粉、纤维素相同,在水解的最终产物和还原性上也与淀粉、纤维素相同。

但是,糖原、淀粉、纤维素的相对分子质量不同(至少可以说不一定相同),分子组成之差是C6H10O5的倍数而不是CH2的倍数。

6、为鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖溶液, 选用一种试剂, 可为下列中的（）A.钠B.硝酸C.碘D.新制银氨溶液【答案】D【解析】乙酸具有强烈刺激性气味, 可用闻气味方法鉴别, 乙醇不与氨银溶液反应, 葡萄糖溶液与新制氨银溶液加热有银镜生成.7、苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是（）【答案】B【解析】淀粉可水解成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝色。

高三化学高考备考二轮复习专题——工业流程题

2022年高考化学二轮复习特色专题——工业流程题1．（2021·辽宁·高考真题）从钒铬锰矿渣(主要成分为25V O 、23Cr O 、MnO )中提铬的一种工艺流程如下：已知：pH 较大时，二价锰[Mn(II)](在空气中易被氧化.回答下列问题： (1)Cr 元素位于元素周期表第_______周期_______族。

(2)用3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体的化学方程式为_______。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[()总lgc V ]与pH 关系如图1。

已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中⋅1总-c (V)=0.01mol L ，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为_______(填化学式)。

(4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH 关系如图2。

“沉铬”过程最佳pH 为_______；在该条件下滤液B 中()3+c Cr=_______-1mol L⋅【w K 近似为14110-⨯，3Cr(OH)的sp K 近似为30110-⨯】。

(5)“转化”过程中生成2MnO 的离子方程式为_______。

(6)“提纯”过程中223Na S O 的作用为_______。

2．（2021·湖南·高考真题）233Ce (C )O 可用于催化剂载体及功能材料的制备。

天然独居石中，铈(Ce)主要以4CePO 形式存在，还含有2SiO 、23Al O 、23Fe O 、2CaF 等物质。

以独居石为原料制备2332)Ce (CO nH O ⋅的工艺流程如下：回答下列问题：(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______； (2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)； (3)滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)； (4)加入絮凝剂的目的是_______；(5)“沉铈”过程中，生成2332)Ce (CO nH O ⋅的离子方程式为_______，常温下加入的43NH HCO 溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：32NH H O ⋅的5b 1.7510K -=⨯，23H CO 的7al 4.410K -=⨯，11a 2 4.710K -=⨯)；(6)滤渣Ⅲ的主要成分为4FePO ，在高温条件下，23Li CO 、葡萄糖(6126C H O )和4FePO 可制备电极材料4LiFePO ，同时生成CO 和2H O ，该反应的化学方程式为_______3．（2021·上海·高考真题）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。

专题02 离子反应【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习

专题02离子反应01电解质和非电解质1．电解质和非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液或熔融状态下能导电的化合物在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物关键词“或、化合物”“和、化合物”满足条件导电不导电实质自身电离出离子自身不能电离出离子注意用“自身”能否电离可确定是否为电解质物质类别酸、碱、盐、水、金属氧化物非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物2．电解质的种类种类导电条件酸水溶液中碱水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH 3·H 2O 除外)盐水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下金属氧化物熔融状态下水液态【特别提醒】1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。

电解质应是化合物(属于纯净物)。

而Cu 则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K 2SO 4与NaCl 溶液都是混合物。

2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。

例如CO 2能导电是因CO 2与H 2O 反应生成了H 2CO 3，H 2CO 3能够电离而非CO 2本身电离。

所以CO 2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。

而H 2CO 3、H 2SO 3、NH 3·H 2O 是电解质。

3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

4．BaSO 4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。

02电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl 为例)电解质――→水中电离产生阴、阳离子――→电场作用定向移动―→导电(1)干燥的NaCl 固体不导电。

NaCl 属于电解质，固体中含有带电微粒Na ＋、Cl －，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。

2022届高三化学高考备考二轮复习：有机推断题专题训练

2022届高考化学二轮专题训练：有机推断题1．（2022·全国·模拟预测）已知苯可以进行如下转化：回答下列问题：(1)反应①的反应类型为___________，化合物A的化学名称为___________。

(2)化合物B的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。

(3)如何鉴别苯和甲苯___________。

2．（2021·安徽省桐城中学模拟预测）A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。

烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。

B可用作燃料和溶剂。

F为有香味的油状液体。

它们之间的转化关系如下图。

（1）A的结构简式是______。

反应①属于______（填反应类型）。

（2）B的官能团是______。

（3）反应①的化学方程式是______。

（4）反应①的化学方程式是______。

（5）下列说法不正确．．．的是______（填序号）。

a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢3．（2022·浙江·高三专题练习）化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下：已知：−−→3NH RCHO RCH NH −−−→=RCl+3AlCl −−−→请回答：(1)下列说法正确的是___________。

A ．反应①的试剂和条件可以是2Br 、3FeBrB ．化合物D 能发生水解反应C ．反应①①的反应类型是加成反应D ．化合物G 的分子式是2123C H NO(2)写出化合物C 的结构简式___________。

(3)写出反应①的化学方程式___________。

(4)以乙炔为原料合成(无机试剂任选) ______(5)写出化合物A 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

1H NMR -谱和IR 谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构 ①分子中含有4种氢原子。

【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(2) ——答案与解析

【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（2）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，第1-15题每小题2分，第16-25题每小题2分，共60分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．A【解答】解：硫化亚铁由Fe、S两种元素组成，不含Cu元素，排除选项C、D；硫化亚铁中Fe的化合价为+2，S的化合价为﹣2，则Fe、S的原子个数比为1：1，化学式为FeS，排除选项B，则A正确。

2．D【解答】解：Na[Al（OH）4]的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐。

3．C【解答】解：A为蒸发皿、B为圆底烧瓶、C为坩埚、D为干燥管，仪器名称为“坩埚”的是C。

4．C【解答】解：A.SO2能使湿润的石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故A错误；B.NH3为碱性气体，不能使湿润的石蕊试纸变红，也不会褪色，故B错误；C.Cl2溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性，能使湿润的石蕊试纸先变红后褪色，故C正确；D.HCl溶于水呈酸性，能够使湿润的石蕊试纸变红，但HCl溶液不能使石蕊溶液褪色，故D错误。

5．B【解答】解：A．Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．AlCl3溶于水导电，属于电解质，故B正确；C．SO3溶于水反应生成电解质硫酸，SO3是非电解质，故C错误；D．CO2溶于水反应生成碳酸，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D错误。

6．D【解答】解：A．药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，故A 正确；B．高温能使蛋白质发生变性，故烧烫伤后经立即降温来减轻伤害，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，故B正确；C．氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间，氢氧化铁悬浊液分散质颗粒直径大于100nm，本质区别是分散质的粒径不同，故C正确；D．二氧化硫和二氧化氮等酸性气体的大量排放是酸雨形成的主要原因，故D错误。

2021届高三化学三轮复习全国II卷—有机化学合成(C)

2021届高三化学三轮复习全国II卷—有机化学合成（C）1．莫沙朵林（F）是一种镇痛药，它的合成路线如下：已知：有机化合物中与四个各不相同原子或基团相连的碳原子称手性碳原子。

请回答下列问题:（1）已知①是水解反应，则B分子中手性碳原子数是_________。

（2）B在加热、盐酸催化的条件下生成C，写出②的化学方程式_______________________。

（3）有机物D中含氧官能团的名称为_______。

（4）化合物H的结构简式为3==-，则E→F的反应类型为O C N CH_______，反应④是绿色化学中最理想的“原子经济”反应，化合物G的分子式为_______。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有______种。

①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③与3FeCl溶液发生显色反应（6）下列有关莫沙朵林（F）的说法正确的是_____。

A.可以发生水解、取代、氧化B.F分子只有一个五元碳环C.1 mol莫沙朵林最多可以消耗2 mol NaOHD.能使溴的四氯化碳溶液褪色（7）已知：，设计由制备合成路线___________________________________。

2.洛匹那韦是一种有效的HIV 蛋白酶抑制剂，有机物G 的结构与洛匹那韦相似，已知G 的一种合成路线（部分反应条件已省略）如下：请回答：(1)下列说法不正确的是_______________。

A.B →C 、D →G 的反应类型相同 B.A 具有两性 C.1 mol D 最多可以和2 mol NaOH 反应D.G 的分子式为374645C H N O(2)写出化合物F 的结构简式________________。

(3)写出由A 生成B 的化学方程式______________。

(4)有机物M 的分子组成比A(5112C H NO )少1个“2CH ”，写出三种同时满足下列条件的M 的同分异构体：____________________。

（完整）高等无机化学复习考试参考题及答案（2）

（完整）⾼等⽆机化学复习考试参考题及答案（2）⾼等⽆机化学考试试题⼀．判断题（每题2分）1.氢原⼦的基态在原点处∣ψ∣2 . （）2. 4F的L值和S值分别为4和3/2。

（）3. 假如某分⼦的对称元素有C2轴和⼀个σv ，则必有σv′. （）4. ⼄烷⽐⼄烯有较⾼的电离能，是因为⼄烷分⼦结构为CH3—CH3由σ键组成，⼄烯分⼦结构为CH2＝CH2由σ键和π键组成，通常π电⼦能量⾼于σ电⼦。

（）5.配合物的光谱（d-d跃迁）⼀般在可见—近紫外区域。

（）6.凡是低⾃旋配合物，⼀定是反磁性的。

（）7.⾯⼼⽴⽅⾦属晶体的⼀个晶胞中，正四⾯体空隙数与正⼋⾯体空隙数分别为4和2。

（）8. 下列簇合物Fe3(CO)12 , H2Os3(CO)10 , [Re4(CO)6]2-具有M-M双键。

（）9. H[Sb(OH)6]是难溶于⽔的弱酸。

（）10.能形成共价分⼦的主族元素其原⼦的内层d轨道均能被电⼦占满，所以不能⽤内层d轨道参与形成杂化轨道。

（）⼆．选择题（每题2分）1.对于电⼦原⼦，在⽆外场时，能量相同的轨道数是（）A. n2B. 2(l+1)C. n-1D. n-l-12. 单电⼦组态d9s1的光谱项是（）A. 3F 1DB. 1D 3DC. 2P 3PD.1S 2P3. B8H14是哪种类型的结构（）A. closoB. nidoC. Arachno4.下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）A. NH3B. N2H4C. N2H62+D. N2H5OH5.下列溶剂中，HAc能表现出最强的酸性是（）A. H2O(l)B. NH3(l)C. SO2(l)D. N2O4(l)6.Cr与CO形成羰基配合物Cr(CO)6 ,其分⼦点群为（）A. D4hB.T dC. O hD. D6h7.如果某分⼦有S6,那么也必然有（）A. C6 ,σhB. C3 ,σhC. C3 , iD. C6 , i8.H2分⼦的基态态函数是（）A. 单重态B. 三重态C. ⼆重态D. 多重态9.下列配合物哪些是⾼⾃旋的（）A.[C o(NH3)6]3+B. [C o(NH3)6]2+C. [C o(CN)6]4 -D. [C o(H2O)6]3+10.⼋⾯体配合物中哪个电⼦结构发⽣较⼤的畸变（）A. (t2g) 5(e g)2B. (t2g) 6(e g)3C. (t2g) 4(e g)2D.(t2g) 3(e g)211.下列四种离⼦中为顺磁性的是（）A. NO+B. NO-C. CN-D. O2-12.在晶胞AB中，其中A和B原⼦的坐标为A(0，0，0) 和B(1/2，1/2，1/2)，它属于（）A. ⽴⽅体⼼点阵B. ⽴⽅⾯⼼点阵C. ⽴⽅底⼼点阵D. ⽴⽅简单点阵13.根据EAN规则，下列物种中稳定性最差的是（）A. Fe(CO)2(NO)2B. Ni(CO)2(NO)C. Mn(CO)(NO)3D. Co(CO)2(NO)14.下列配合物中，CO32-最有可能成为双齿配体的是（）A. [C o(NH3)4CO3]+B. [C o(NH3)5CO3]+C. [Pt (en) (NH3)CO3]D. [Pt (en) 2(NH3)CO3]2+15.下列配合物或配离⼦中，没有反馈π键的是（）A. [Pt (C2H4) Cl3]B. [C o(CN)6]4 –C. [FeF6]3-D. PO43-三．简答题（每题10分）1. 对反应M2CO3=M2O(s)+CO2(g)设计⼀个热⼒学循环，若M=Li和Cs, 说明两者热分解哪个容易？2.指出下列分⼦的群元素及属点群。

【学生卷】初中数学高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典复习题(培优)(2)

一、选择题1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23ΔFe +3H OFe(OH)(胶体)+3H 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧3．下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O4．在由水电离出来的c(H +)为1×10-13mol/L 的无色溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A ．Na +、Al 3+、Cl -、-3HCO B ．I -、Cu 2+、2-4SO 、-3NO C ．Na +、2-4SO 、-3NO 、K + D ．+4NH 、-3NO 、Fe 2+、2-3SO5．下列关于胶体的说法错误的是 A ．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 B ．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐 C ．利用渗析可除去胶体中的杂质离子D ．胶体中所有微粒的直径均介于1~100 nm 之间 6．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 7．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH -B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH +、-3NO 、24SO -C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCOD ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO -8．下列有关离子方程式一定不正确的是A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClO B ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2O B ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OH D ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·H 2O=43NH HCO +-+ 10．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（）A ．生成的M 和E 的分子个数比为1：1B ．反应中，A 元素和B 元素的化合价发生了改变C ．反应前后元素的种类没有改变，分子的数目发生了改变D ．R 和M 的化学性质不同，其根本原因是分子组成不同二、填空题11．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。