人教版2021届化学一轮复习巩固练：硫的氧化物——SO2和SO3

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高考化学硫及其化合物(精练)一轮复习(解析版)

硫及其化合物完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A ．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B ．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂C ．碳酸钡可用作胃肠X 射线透视的造影剂D ．硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂【答案】C【解析】A ．高温下石灰石和二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，因此可用作燃煤的脱硫剂，A 正确；B ．过氧化氢溶液具有强氧化性，可用作医用消毒剂，B 正确；C ．碳酸钡不溶于水，但可溶于酸，不能用作胃肠X 射线透视的造影剂，应该是硫酸钡，C 错误；D ．PbS 不溶于水也不溶于酸，硫化钠可用作去除废水中Pb 2+的沉淀剂，D 正确；答案选C 。

2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H 2S 气体。

在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是A ．过程甲中的离子方程式为：3+2-2+2Fe +S =2Fe +S ↓B ．FeSO 4为该脱硫过程的催化剂C ．过程乙中每4molFe 2+参加反应，需消耗22.4L 的O 2D ．脱硫过程中O 2间接氧化H 2S【答案】D【解析】A ．Fe 2(SO 4)3和H 2S 发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，H 2S 只能写成分子式，故离子反应方程式为3+2++22Fe +H S=2Fe +S +2H ↓，故A 错误；B ．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B 错误；C ．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为2++3+224Fe +O +4H =4Fe +2H O ，故有4mol 亚铁离子参加反应时消耗1mol 氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C错误；D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D正确；答案选D。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：硫及其氧化物

第22讲硫及其氧化物[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。

2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。

考点一硫单质的性质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精 CS 2 硫黄黄色晶体难溶微溶易溶思考 (1)硫有S 2、S 4、S 6、S 8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于什么变化？(2)硫单质难溶于水，易溶于CS 2，其原因是什么？提示 (1)S 2、S 4、S 6、S 8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S 8转化为S 6、S 4、S 2属于化学变化。

(2)硫单质、CS 2均属于非极性分子，而H 2O 属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2←――氧化性S 0 ――→还原性S ＋41．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3( ) 2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )3．等质量的S 6和S 8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( ) 答案 1.× 2.× 3.√1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( ) A ．2Al ＋3S=====△Al 2S 3B ．S ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋3SO 2↑ C ．H 2S=====△H 2＋SD ．3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 答案 A解析 A 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价，S 只体现氧化性，正确；B 项，该反应中S 的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S 体现还原性和氧化性，错误；C 项，该反应中S 的化合价由－2价变为0价，S 只体现还原性，错误；D 项，该反应中S 的化合价由0价变为－2价、＋4价，S 体现氧化性和还原性，错误。

化学试题人教版高考一轮复习课时练习16硫及其化合物

硫及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应中能产生二氧化硫的是( )A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应D 解析：CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，A项错误；Na2SO3被O2氧化生成Na2SO4，B项错误；SO3和H2O反应生成H2SO4，C项错误；铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，D项正确。

2．(2020·长春模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是( )A．硫在自然界只有游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态D．氢硫酸是弱电解质A 解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口有游离态的单质硫存在，A项错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B项正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，C项正确；氢硫酸是弱酸，是弱电解质，D项正确。

3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度C 解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A项错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B项错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C项正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D项错误。

4．利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，下列说法不正确的是( )A．步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来B．步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚C．步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸D．浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性D 解析：①中发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，利用铁丝把铜从溶液中还原出来，故A正确；步骤②加热生成CuO，则灼烧固体所用的仪器可以是坩埚，故B正确；结合硫酸铜中的阴离子可知，步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸，故C正确；浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。

化学人教版高一必修1练习：4.3.1_硫和硫的氧化物_课下演练含解析

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列说法中，不．正确的是()A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物也是SO2。

答案：D2．将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水中显酸性解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。

答案：D3．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。

SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。

不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。

SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。

答案：A4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥解析：新制氯水、臭氧、过氧化钠、双氧水都有强氧化性，都可以使品红褪色。

答案：C5．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．NaOH溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。

故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。

答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。

2021高三化学人教版一轮学案：第二章第三节氧化还原反应含解析

第三节氧化还原反应最新考纲：1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

核心素养：1.证据推理与模型认知：建立氧化还原的观点，通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质，建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。

2.科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度，设计探究方案，进行实验探究，加深对物质氧化性、还原性的理解。

1．氧化还原反应的本质和特征注意：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

2.氧化还原反应中对立统一的两组概念概括为“升失氧、降得还，要说剂、恰相反”。

例如：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；碳元素被氧化，铁元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

3．电子转移的表示方法4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。

如：(3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或微粒判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×) 提示：浓硫酸虽具有强氧化性，但能干燥SO2、CO等还原性气体。

2．金属阳离子一定只具有氧化性(×)3．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×)4．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(√)5．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√)6．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)提示：H2O作为还原剂时，其中必有某元素化合价升高，氢元素＋1价为最高价，只能氧元素的化合价升高，则产物中一般有O2生成。

7．Na2O2与水的反应中，水是还原剂(×)提示：Na2O2与水的反应中，水既不是还原剂，也不是氧化剂。

2021版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第6课时硫及其重要化合物课时集训(含解析)

第6课时硫及其重要化合物课时集训测控导航表知识点题号硫的单质及氧化物的性质2,4,6硫的含氧酸及其对应的盐3,5,9含硫化合物对环境的影响1,7,8一、选择题1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是( C )A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4解析:根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反应的化学方程式为F e2(S O4)3+S O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化工产品硫酸,A、D两项正确;根据分析可知,该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B项正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C项不正确。

2.如图,利用培养皿探究SO2的性质。

实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( A )选项实验现象解释解析:SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应。

3.硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。

下列说法不正确的是( C )A.若向Na2S溶液中通入SO2,则产生淡黄色沉淀B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C.这三种酸的水溶液久置在空气中都会变质且原溶质的浓度减小D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应解析:硫酸在空气中不会变质,只是浓度变小。

4.下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是( D )①能使品红溶液褪色②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使澄清的石灰水变浑浊④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸⑤通入溴水中使其褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成A.①②④⑤B.都不能证明C.①⑤能证明D.只有⑤能证明解析:能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫,可能为氯气等,故①错误;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的为酸性气体,不一定为二氧化硫,故②错误;能使澄清的石灰水变浑浊的也可能为二氧化碳等,故③错误;通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于盐酸,该气体不一定为二氧化硫,也可能为二氧化碳,故④错误;通入溴水,溴水褪色,再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀为硫酸钡,证明该气体有还原性且其氧化产物为硫酸根离子,则使溴水褪色的气体为二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应,故⑤正确。

高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。

2.了解硫的氧化物对环境的影响。

【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。

2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。

3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。

【重点知识梳理】知识点一硫及其氧化物的性质一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。

(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。

(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。

【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：绿色化学与环境保护

热点强化11绿色化学与环境保护(一)环境污染及其防治1．环境污染(1)大气污染问题大气污染是指由空气中的颗粒物、硫的氧化物(SO2、SO3)、氮氧化物(NO x)、CO、碳氢化合物、氟氯代烃等造成的污染(其中SO2、NO x主要来源于化石燃料的大量使用)。

大气污染的具体表现主要有：形成酸雨、酸雾；臭氧层空洞；光化学烟雾；室内空气污染(指家用燃料的燃烧、烹调、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2等，各种建筑材料和装饰材料释放出的甲醛、苯等有机物造成的污染等；其中CO与血红蛋白作用会使血液失去输氧能力，导致CO 中毒)。

(2)水体污染指过量有害物质进入水中造成的污染。

导致水体污染的物质主要有两大类，一类是重金属污染，如重金属Hg、Cd、Pb、Cr等进入水中形成的污染，这些重金属主要来自于化工、冶金、电子、电镀等排放的工业废水；另一类是植物营养物质污染：水中高浓度的N、P等植物营养物质，导致水体富营养化而形成的污染，它主要是由进入水中腐烂的含蛋白质的物质、含磷洗涤剂及大量施用的磷肥造成的。

(3)固体废弃物造成的污染主要是指生活垃圾、工业废料随意堆放造成的污染。

目前最引人注意的是由塑料制品造成的白色污染及废旧电池造成的重金属污染。

垃圾污染范围广泛，对环境及生物的不良影响途径多样。

2．环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。

(2)工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含磷洗涤剂。

(3)回收、限制难降解塑料，研制可降解塑料。

(二)绿色化学1．绿色化学有关概念(1)核心：利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除工业生产对环境造成的污染。

又称为“环境无害化学”“环境友好化学”“清洁化学”。

绿色化学的理念在于不再使用有毒有害的物质，不再产生废物，不再处理废物，这是一门从源头上减少或消除污染的化学。

(2)绿色化学的研究主要是围绕化学反应、原料、催化剂、溶剂和产品的绿色化开展的，因此化学反应及其产物具有以下特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。

2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练

2021届高三化学一轮复习选修3《物质结构与性质》专题训练 1、[2020新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后，形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

A ．B ．C ．D ．（2）乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图(a)是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu 原子之间最短距离x = pm ，Mg 原子之间最短距离y = pm 。

设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。

【答案】（1）A（2）sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+ （3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。

晶格能MgO>Li 2O 。

分子间力（分子量）P4O 6>SO 2（4）4 330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 2、[2020新课标Ⅱ] 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。

回答下列问题：（1）元素As 与N 同族。

预测As 的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH 3的_______（填“高”或“低”），其判断理由是________________________。

高考化学一轮复习学案：4.3硫的氧化物和硫酸

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SO3＋ Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。
硫酸性质和 SO24－的检验
1．H2SO4 物理性质
色、态：无色油状液体；挥发性：难挥发；有强吸水性；溶于水时放出大量
的热。
2．稀 H2SO4 具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为
表 CO2 或 SO2。
应
Ca(OH)2＋XO 2===CaXO3↓＋ H2O
氧化性还原性
CaXO3＋XO 2＋H2O===Ca(HXO3)2
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
高温 CO2＋C=====2CO
能被高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘无
水等氧化
能与某些有色物质生成不稳定的无色物
漂白性
且⑤中还有白色沉淀生成，只有 ①不能鉴别二者。【答案】 C 考向 3 SO2、 CO2 的检验 3．检验 SO2 气体中是否含有 CO2 气体可采用的方法是 ( ) A ．通过澄清石灰水 B．先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水 C．先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水【解析】因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰水变浑浊，所以首先用酸性高锰酸
钾溶液除去 SO2(但不能用饱和碳酸氢钠溶液，因为 SO2 与饱和碳酸氢钠反应生成
CO2)，然后再通入澄清石灰水。
【答案】 D
1.浓 H2SO4 的四大特性 (1)高沸点、难挥发
浓 H2SO4 的特性和 SO24－、SO23－的检验
吸收气体中的水蒸气 —— 作干燥剂 (2)吸水性
吸收晶体中的结晶水 —— 使蓝矾变为白色粉末
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2021人教版版高考化学一轮复习-暑假专题练习 5.氧化还原反应

课时规范练5 氧化还原反应基础巩固1.(2020河南南阳调研)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。

晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。

其中未涉及的反应类型( )A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3.(2020浙江金华调研)下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F-、Br-、S2-B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、Mn O4-、N O3-D.ClO-、Cl-、Ag+4.(2020北京顺义区月考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )5.(2020河南南阳调研)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。

若有2 mol N2生成,则下列判断正确的是( )A.生成44.8 L N2B.有0.125 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10 molD.N2既是氧化产物又是还原产物6.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。

对于该反应,下列说法错误的是( )A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S7.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。

回答下列问题:H++Mn O4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。

(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。

(3)若反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。

2021届高三化学一轮复习《硫及其化合物性质的归纳与应用》教学设计

《硫及其化合物性质的归纳与应用》教学设计一、课程标准1.内容要求：结合真是情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

2.学业要求：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务方案。

能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。

能说明常见元素及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。

二、主要内容（一）含硫元素的物质1.硫元素在自然界的存在形式有两种，游离态的硫主要在火山喷口附近或地壳的岩层。

化合态的硫主要为硫化物和硫酸盐这两类。

2.硫元素的常见化合价有-2、0、+4和+6价。

按照化合价由低到高，-2价硫为最低价态，常见硫化氢、硫化钠和硫氢化钠。

+2价硫主要是硫代硫酸钠。

+4价硫有二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠。

+6价为最高价态，常见三氧化硫、硫酸、硫酸钠和硫酸氢钠。

（二）单质硫的性质1.物理性质：通常状况下单质硫为黄色晶体，俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

根据溶解性，请思考：如何洗涤附着在试管内壁的硫？（停3秒）因为硫易溶解在CS2中，因此可以用CS2洗涤。

2.化学性质：从化合价的角度，可以判断单质硫既有还原性也有氧化性，通常，单质硫可以被氧化为+4价硫，体现还原性；也可以被还原为-2价硫，体现氧化性。

从与物质反应的类别来看，硫可以与金属反应，如硫与铁加热生成硫化亚铁，硫与铜加热生成硫化亚铜，因为硫的氧化性不如氯气活泼，这里不能将有变价的金属氧化到最高价态。

硫与非金属反应，一是与氢气加热生成有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，二是硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体。

在与金属单质和氢气这样的还原性物质反应时，硫单质体现了氧化性；在与氧气反应时，硫单质体现为还原性，可见硫的氧化性比氧气弱。

2021年高中化学硫及其氧化物基础巩固练习新人教版必修1

2021年高中化学硫及其氧化物基础巩固练习新人教版必修1【巩固练习】一．选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．臭氧的体积分数超过10-5％的空气有利于人体的健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水污染2．下列说法不正确的是（）。

A．硫是一种黄色的不能溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫3．下列反应中，SO2表现氧化性的是（）。

A．2SO2+O22SO3B．SO2+H2OH2SO3C．2H2S+SO2==3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl4．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）。

A．通过品红溶液 B．先通过NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通过澄清石灰水 D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水5．下列实验最终能看到白色沉淀的是（）。

A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液B．过量CO2通入澄清的石灰水C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液6．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（）。

A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去7．SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（）A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后复色D、不褪色8．SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。

下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是（）A、SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O B、SO2＋NO2SO3＋NOC、SO2＋2KOH＝K2SO3＋H2O D、SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl9．下列说法正确的是A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClOC．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO32—+H2O+Br2==SO42—+2H++2Br—D．亚硫酸钠溶液中加入硝酸的离子方程式：SO32—+2H+== SO2↑+H2O10．检验未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（）A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液11．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是（）。

2021届高三化学大一轮课时跟踪检测：含硫物质的转化、性质实验探究【答案解析】

含硫物质的转化、性质实验探究1．已知2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑。

下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )A ．用装置甲高温分解FeSO 4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2B ．用装置乙可检验分解产生的SO 2，现象是石蕊溶液先变红后褪色C ．用装置丙可检验分解产生的SO 3，现象是产生白色沉淀D ．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境解析：选A A 项，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N 2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B 项，装置乙不能检验分解产物的SO 2，产物中有SO 3对SO 2的检验造成干扰，并且SO 2只能使石蕊溶液变红，错误；C 项，SO 3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO 3会被吸收，所以要想检验SO 3，应该把乙和丙的位置互换，错误；D 项，装置丁中应该用饱和Na 2SO 3溶液，错误。

2．某学习小组设计制取SO 2并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是( )A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性B．A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C．B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2＋SO2＋H2O=====FeCl3BaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹a ，打开弹簧夹b ，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B部分气密性良好解析：选D A项，氯水中的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫具有漂白性，错误；B项，二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物质是亚硫酸钠固体和较浓硫酸，错误；C项，C装置中产生的白色沉淀为BaSO4，错误；D项，检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，正确。

2021届高考一轮(人教)化学：化学实验基础基础巩固习题附答案

2021届高考一轮（人教）化学：化学实验基础基础巩固习题附答案巩固：化学实验基础1、下列实验不能达到目的的是( )答案 A解析将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，A错误；在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，B正确；加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于析出，C正确；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，D正确。

2、在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是()A．铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B．钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)C．中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)D．制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)【答案】A[铝热反应中，一定用到铝热剂，并用镁带、氯酸钾作为引燃剂、助燃剂，还要用到蒸发皿，A项符合题意；钠的焰色反应实验不需要蓝色钴玻璃，B项不符合题意；中和热的测定不需要酒精灯，C项不符合题意；制取氢氧化铁胶体不需要NaOH溶液，D项不符合题意。

] 3、下列相关的实验基本操作图示正确的是()解析：选B。

称量氢氧化钠固体应该在烧杯中，A错误；氨可以用碱石灰干燥，收集氨时导气管需要短进长出，处理尾气时需要防倒吸，B正确；苯的密度小于水，溴的苯溶液需要从分液漏斗上口倒出，C错误；盐酸标准溶液应该盛装在酸式滴定管中，D错误。

4、对下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂所使用的试剂均正确的是()解析：选C。

A.氢氧化钠不仅可以除去乙酸，也可以使乙酸乙酯发生水解，错误；B.氢氧化钙不仅可以与碳酸钠反应生成沉淀，也可以与碳酸氢钠反应生成沉淀，错误；D.水能除去二氧化氮，但是又生成另外一种气体杂质一氧化氮，错误。

5、下列实验操作或装置能达到目的的是()[解析]混合浓硫酸和乙醇时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入乙醇中，并不断搅拌，A项错误；配制一定浓度的溶液，定容时视线与容量瓶的刻度线相平，B项正确；NO2的密度比空气的密度大，应用向上排空气法收集，C项错误；电石与水反应制得的乙炔中含有H2S等杂质，用溴水检验乙炔前，要先通过硫酸铜溶液除去H2S等杂质，D项错误。

高三化学一轮复习课后训练：二氧化硫和三氧化硫

二氧化硫和三氧化硫1、某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。

则可推得该白色粉末可能为（）A. Na2S2O3、NaHSO4B. NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2OC. Na2SiO3、NH4ClD. (NH4)2SO4、Ba(OH)22、下列实验中能出现沉淀现象的是（）A. CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B. SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D. 过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中3、《物理小识》中有如下叙述：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。

“青矾厂气”指的是（）A. CO和CO2B. SO2和SO3C. NH3和NOD. NO2和H2S4、下列实验操作能够达到实验目的的是（）A. 实验室采用图①所示装置收集SO2B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D. 称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，第1页/共39页可配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液5、如图所示进行实验，下列说法不正确．．．的是A. 石蕊试液变红说明SO2的水溶液显酸性B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同C. BaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D. 该实验说明SO2的性质具有多样性6、如图所示，集气瓶内充满某气体，将滴管内的氢氧化钠溶液挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体可能是()①NO ②Cl2③SO2④COA. ①②B. ②④C. ③④D. ②③7、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A. AB. BC. CD. D8、X 常温下为气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是（）A. 若X 为O2，a 为一种固态单质，则c 可能为CO2或SO3B. 若b 为固态非金属单质，b 与X 所含元素同主族，则c 也能与X 反应C. 若a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a 中可能既含有离子键又含有共价键D. 若b 为气态非金属单质，b 与X 所含元素同周期，则X 与b 所含元素原子的核电荷数相差19、如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

18-19 课时分层作业20 硫的氧化物——SO2与SO3

课时分层作业(二十)硫的氧化物——SO2与SO3(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法不正确的是()【导学号：32602185】A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．洒有汞的地面可用硫粉处理D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D[硫的燃烧产物只有SO2，不可能生成SO3。

]2．下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．标准状况下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸溶液C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱溶液反应D[A项，SO3在标准状况下为固体；B项，SO2的水溶液为弱酸H2SO3溶液；C项，SO3不使品红溶液褪色；D项，二者均为酸性氧化物，均与碱反应。

] 3．下列物质能使品红溶液因氧化而褪色的是()①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤D[活性炭具有吸附性，不是氧化性，①错误；过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液氧化而褪色，②正确；氯水具有强氧化性，能使品红溶液氧化而褪色，③正确；二氧化硫使品红溶液褪色的原理不是氧化，④错误；臭氧具有强氧化性，能使品红溶液氧化而褪色，⑤正确。

]4．能证明SO2具有漂白性的是()A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失C[酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失、溴水中通入SO2后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体与碱反应，使溶液碱性消失；品红溶液中通入SO2气体后红色消失证明SO2具有漂白性。

]5．下列反应的离子方程式不正确的是()A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋C[向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2(过量)＋NaOH===NaHSO3，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。