SO2和SO3的混合气体中SO3的检验
2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷(2月份)(Word+答案)
2021年广东省揭阳市高考化学质检试卷（2月份）一、选择题：本大题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分，共20分；第11～16小题，每小题2分，共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）化学与环境密切相关。
下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的大气降水是酸雨B．CO2是城市空气质量报告的重点污染指标C．煤的气化是物理变化，是实现煤的综合利用的途径之一D．研发可降解的聚碳酸酯替代聚乙烯作为一次性塑料袋的生产原料，有利于遏制污染2．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．1mol H2O2中含有共价键的数目为3N AB．23gNa燃烧生成Na2O2失去的电子数为2N AC．1L 0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液中含有0.3N A个氧原子D．标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有N A个HCl分子3．（2分）下列有关FeCl3溶液的叙述中，正确的是（）A．蒸干该溶液可以得到无水FeCl3固体B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质C．该溶液中，H+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存D．向该溶液中加入KI溶液，反应的离子方程式为Fe3++2I﹣═I2+Fe2+4．（2分）海洋具有十分巨大的开发潜力。
下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．将Br﹣转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠5．（2分）下列实验能达到预期目的的是（）A．通过CaCl2溶液以除去混在CO中的少量CO2B．通过酸性KMnO4溶液以除去混在CH4中的少量乙烯C．往Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水制备Al（OH）3D．将KI溶液滴到一片土豆上，发现马上变蓝，说明土豆含有淀粉6．（2分）下列说法正确的是（）A．CH2Cl2有两种同分异构体B．淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物C．石蜡油受热分解的产物不能使酸性KMnO4溶液褪色D．苯分子中含有3个碳碳双键，故1mol苯最多与3mol H2发生加成反应7．（2分）生物净化法脱硫反应为CH3COOH+SO42﹣2HCO3﹣+H2S。
so2和So3,稀硫酸和浓硫酸的分析方法
so2和So3,稀硫酸和浓硫酸的分析方法浓硫酸和稀硫酸区别标准：硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。
一般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。
那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。
鉴别方法：1．称重法浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故在相同的体积下，重的是浓硫酸。
2．粘度法浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
但是在没有对照时不推荐使用。
3．沸点法硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因为会有少量酸液随水蒸出。
难以沸腾的是浓硫酸。
4．稀释法将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（切不可将水注入浓硫酸，这样会液滴四溅。
解释：水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水沸腾，造成硫酸液滴飞溅，非常危险）稀释时放出大量热的是浓硫酸5．铁铝法分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”，但是如果在硫酸溶液中加入少量氯离子则会催化氧化膜的分解，一种说法是氯离子与氧化膜形成络合物。
还有一种说法是认为氯离子半径小于氧化物分子间间隔，氯离子能进入氧化膜内部，继续参与反应。
6．铜碳法分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。
刺激性气体为二氧化硫。
7．胆矾法分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。
2019-2020新人教版化学必修1导学讲义：4.3.1第1课时二氧化硫和三氧化硫
第1课时二氧化硫和三氧化硫课程目标1. 了解硫在自然界的存在形态，硫单质的性质和用途。
2•掌握SO 2的化学性质及检验方法，学会设计实验验证 SO 2的还原性及漂白性。
3.了解S03的主要性质。
4•了解可逆反应的特点。
图说考点，! S 匚SUj :---------- H SO. 1\ ___________ *I __ _____ __ I PI _________ * _ J；HjS :； H T SO 3 ! ------ HjSO.iI丿h»Jji i- _呼j［新知预习］ 一、硫 1.硫的存在(1) 游离态：火山喷口附近、地壳的岩层内。
硫铁矿 FeS>、黄铜矿CuFeS 2石膏 CaSO 4 2H 2O 芒硝 Na 2SO 41OH 2O2.物理性质3•化学性质-2- 2 0+4+ 4H 2S 、FeS — S —> SO 2、S O 2 (1) 氧化性与Fe 反应△S + Fe -- ---- FeS与比反应"⑩出+ S £H 爪(2) 还原性硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰:在纯氧中燃烧，产生蓝紫色火焰，燃烧产物为S02, 占燃化学方程式为S + O 2=====SO 2O硫化物:⑵化合态竝酸盐:二、硫的氧化物 1. 二氧化硫(S02) (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 无气体刺激性比空气大易溶于水車毒(2)化学性质CuC> - [jjg SO J +C H O ^=C'H SO J(3) SO 2的用途 ① 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
② 用于杀菌、消毒。
2.三氧化硫(S03)三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:［即时性自测］1•判断正误，正确的打错误的打“X”(1) 自然界中不存在游离态的硫单质。
( )(2) S 能氧化Fe ，使Fe 生成+ 3价铁的化合物。
()(3) S 在空气中燃烧生成 S02，在过量的纯 02中燃烧生成SO 3。
【学生卷】初中数学高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典习题(培优)(3)
一、选择题1．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质2．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+3．下列提纯物质方法正确的是（）A．用氯水除去FeCl2溶液中的少量FeCl3B．用加热法除去NaCl固体中的少量NH4ClC．用BaCl2溶液除去HNO3溶液中的少量H2SO4D．用NaOH溶液除去铝粉中的少量铁粉4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO23-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24-C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ 6．1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
高中化学第二轮专题复习教学案：化学中的常用计量
专题五化学中的常用计量【考纲要求】1．理解质量守恒定律的涵义。
2．理解阿伏加德罗常数的涵义。
了解阿伏加德罗常数的测定。
了解气体摩尔体积的涵义。
[考点点拔]以物质的量为中心的各量间的关系是中学化学计算的核心和桥梁，阿伏加德罗常数是近年来高考试题中的常考内容。
要求了解物质的量的单位—摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积的含义。
理解物质的量浓度，阿伏加德罗常数的含义。
掌握物质的量与粒子数目、气体体积（标态）之间的相互关系。
近年高考题型有判断一定量物质所含的粒子数目的多少；应用阿伏加德罗定律及其有关推论进行有关判断，求化学式、式量的计算；与物质的量有关的综合计算等等。
[知识梳理]在正确理解基本概念的基础上熟练掌握化学常用计量之间的关系，在计算过程中注意单位的正确使用及带单位运算。
填写下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德罗定律及推论①同T 、P 时，21V V =_______ =_______ ； ②同T 、P 时， =________ ；③同T 、V 时，21P P =_________； ④同T 、P 、V 时，21m m =__________ ；⑤同T 、P 、m 时，21V V =____________ 。
（3）求气体摩尔质量的几种方法：①已知质量和物质的量，求气体摩尔质量：M =____________②已知标准状况下气体的密度(ρg/L)，求气体摩尔质量：M=______________③已知某气体（摩尔质量为M ａ）对另一气体（摩尔质量为Mb ）的相对密度D ，求气体摩尔质量：M a =________________④已知混合气体中气体的物质的量分数或气体的体积分数，求混合气体的平均摩尔质量：M=__________________________________________________ρ1 ρ2（4）物质的量浓度的有关公式①溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算，溶液的密度是必不可少的条件。
成都七中实验学校高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典复习题(提高培优)
一、选择题1．可用于检验SO 24-的试剂是 A ．稀硝酸B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KNO 32．下列实验方案设计正确是 A ．用乙醇萃取碘水中的碘单质B ．用焰色反应(焰色试验)鉴别NaCl 和 Na 2SO 4C ．用溶解、过滤的方法分离 KCl 和 MnO 2固体D ．用NaOH 溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH +4 3．下列除杂方案不正确的是 选项 被提纯的物质 杂质除杂试剂除杂方法 A Cu Fe 过量的稀硫酸过滤 B SO 2(g) HCl(g)足量的饱和Na 2SO 3溶液、浓硫酸洗气 C Cl 2(g) HCl(g)、H 2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 DCO 2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸洗气A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．1.0 mol·L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24-B ．1.0 mol·L -1的FeCl 2溶液：NO 3-、Na +、K +、ClO - C ．使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 24-、Fe 3+ D ．酸性溶液中：NO 3-、SO 24-、Fe 3+、Mg 2+5．以海绵铜(含有少量CuO 杂质的海绵状的铜)为原料生产CuCl 的工艺流程如图所示。
已知CuCl 难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，易水解、氧化。
下列说法正确的是A ．“溶解”过程中可用浓盐酸代替硫酸B ．“溶解”过程中反应的离子方程式为Cu+4H ++2-3NO =Cu 2++2NO 2↑+2H 2O C ．“反应”过程中反应的离子方程式为2Cu 2++2Cl -+2-3SO +H 2O=2CuCl↓+2-4SO +2H ＋ D ．“烘干”过程可用坩埚在空气中进行6．A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)下列说法正确的是A ．若A 为AlCl 3溶液，B 可能为氨水，反应①的离子方程式为：Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB ．若A 为NaAlO 2溶液，B 稀盐酸，则D 为AlCl 3溶液C ．若A 为Fe ，B 可能为稀硝酸，反应②的离子方程式为：3Fe+8H ++2-3NO =3Fe 2++2NO↑+4H 2OD ．若A 为Cl 2，B 可能为NH 3，实验室可用加热固体C 的方法制取NH 3 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2 快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂 B ．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂 C ．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油 D ．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体9．结合氮及其化合物“价一类”二维图及氧化还原反应的基本规律，下列分析或预测正确的是A．N2O3、NO2、N2O5均能与水反应生成酸，三者均为酸性氧化物B．HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以导电，四者均属于电解质C．联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3D．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu10．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．可向人体注射消毒液来有效杀灭体内新冠病毒B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1：1D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强二、填空题11．如图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
苏教版(2019)化学选修1专题2《化学反应速率与化学平衡》测试题(含答案)
《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题1．某温度下，在恒容的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)⇌Z(g)＋W(s) △H ＞0，下列叙述不正确．．．的是 A ．加入少量W ，逆反应速率增大 B ．升高温度，平衡正向移动C ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D ．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡2．某温度下，在体积恒定的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是（ ） A ．B 的质量不再变化 B ．混合气体的平均相对分子质量不变 C ．气体密度不再变化D ．A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶23．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．该反应的ΔH ＞0B ．若该反应在T 1℃、T 2℃时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1＜K 2C ．在T 2℃时，若反应体系处于状态D ，则此时υ正＞υ逆D ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)＞p(B)4．对于反应：N 2+O 2⇌2NO ，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A ．缩小体积使压强增大 B ．体积不变，减少N 2的量 C ．体积不变，充入He 使压强增大 D ．压强不变，充入H 2使体积增大5．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH−TΔS确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。
下列说法中，正确的是A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向D．固体的溶解过程只与焓变有关6．下列说法不正确的是A．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)采用高温条件是为了增加有效碰撞的次数，加快反应速率B．一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在密闭容器中进行，恒压充入He，则化学反应速率变小C．对于A(s)+B(g)C(g)+D(g)的反应，加入少量A，反应速率不变D．锌与10 mL 2 mol/L稀盐酸反应时，加入少量硝酸钾固体，生成氢气的速率加快7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(1)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ② Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)∆H下列叙述不正确的是( )A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。
烟气中SO3及SO2氧化率的测定方法
烟气中SO3及SO2氧化率的测定方法仪器：孟氏洗气瓶，湿式流量计，酸式滴定管，锥形瓶药品：异丙醇（AR），高氯酸钡（AR），钍试剂，双氧水，碘化钾（AR）实验步骤：1、配制80%异丙醇水溶液取分析纯异丙醇（≥99.7%）200ml加入250mL容量瓶，加纯水配成80%体积比水溶液备用。
2、配制3%H2O2溶液取30%（w.t.）H2O2溶液28.45g加入250ml容量瓶中，加纯水配成3%体积比水溶液备用。
3、采样过程如下图组装仪器，加入吸收剂，调节气体流量，按照不低于100L气体吸收量采样大于40min。
图1，SO2、SO3收集装置示意图1：100ml80%异丙醇水溶液；2：50ml80%异丙醇水溶液；3：100ml3%H2O2水溶液；4：冰水浴槽；5：湿式流量计4、分析采样结束后，分别用相应的吸收液淋洗吸收瓶并定容，以高氯酸钡[Ba(ClO4)2]异丙醇溶液为标准溶液，用钍作指示剂，利用沉淀滴定法分别测定烟气中SO3的含量。
由于异丙醇溶剂易于挥发，所以标准溶液要随配随用，滴定时要加入少量冰醋酸调节溶液为酸性，避免CO2的干扰。
5、采用铬酸钡光度法测试打开UV-1600型紫外可见分光光度计预热。
配制SO42-标准溶液，称取0.4535g K2SO4晶体，溶于少量水，置250mL容量瓶中，定容。
此溶液中即含有1.00mg/mL硫酸根离子。
取5个150mL锥形瓶，分别加入0，2.00，4.00，6.00，8.00，10.00ml上述硫酸根标准溶液，另取1个150mL的锥形瓶，加入2.00mL上述标准溶液后再加入15mL异丙醇。
向上述6瓶溶液分别加入适量蒸馏水，使溶液体积至50mL左右，向各瓶分别加入2.0mL （1:9）盐酸溶液，放在加热板上煮沸5min，再向各瓶加入2.5mLBaCrO4悬浊液，继续煮沸5min，取下稍冷。
向各瓶逐滴加入1:1氨水，摇匀至溶液呈柠檬黄色，再多加2滴。
取6支漏斗加慢速定性滤纸，用水润湿，分别置于6支50mL比色管上，分别将锥形瓶中的液体倒入漏斗过滤，锥形瓶和滤纸需要反复冲洗几次（注意每次只需少许水，防止溶液总量超过50mL刻度线），滤液须澄清透明，否则必须二次过滤。
so2 催化so3 曲线
在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)。
反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系曲线（曲线上任何一点都表示平衡状态）如下：
在t1℃时，在2L密闭容器中充入0.6mol SO3，表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为66.7%；在t1℃下反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)的平衡常数为2.5；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为C。
②下表为不同温度（t）下反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，△H < 0的化学平衡常数（k）：
t/℃ t2 t3 k 20.5 4.68
由此推知，其他条件相同，在t1、t2、t3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是t2。
以上内容仅供参考，建议查阅化学书籍或咨询化学专家以获取更准确的信息。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共12题）1．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是A ．该装置中只存在两处错误B ．如果2MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗C ．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气D ．若要干燥氯气，可使用碱石灰2．下列关于漂白粉的叙述正确的是A ．漂白粉可用NaOH 制得B ．漂白粉的有效成分是()2Ca ClO 和2CaCl C ．漂白粉是由2Cl 与消石灰制得的纯净物D ．漂白粉暴露在空气中会变质失效3．下列有关Na 2O 和Na 2O 2的叙述中，正确的是A ．Na 2O 比Na 2O 2稳定B ．只用水来确定某Na 2O 粉末中是否含有Na 2O 2C ．Na 2O 、Na 2O 2分别与CO 2反应，产物相同D ．将足量的Na 2O 2比Na 2O 分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中，不正确的是A ．Na 2CO 3是白色粉末，NaHCO 3是细小的白色晶体B ．Na 2CO 3和NaHCO 3的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱C ．分别向Na 2CO 3和NaHCO 3的固体中加入少量水，均伴有放热现象D ．取a g Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物充分加热，质量减少b g ，可测定出Na 2CO 3的质量分数5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．在标准状况下，VL 氨气溶于1L 水配成密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v 22.4v 1（）+mol/L B ．0.3mol/L 硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9molC ．将40g 氢氧化钠固体溶于1L 水中，物质的量浓度为1mol/LD ．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19 g/cm 3，则该浓盐酸物质的量浓度是11.9 mol/L6．已知1.505×1023个X 气体分子的质量为8g ，则X 气体的摩尔质量是A ．64gB ．32gC ．64g/molD ．32g/mol 7．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol/L Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 2-4总物质的量为0.6 molB ．将62g Na 2O 溶于水中，配成1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC ．用1 L 水吸收22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD ．10g 98%的硫酸(密度为1.84g cm -3)与10ml 18.4 mol/L 的硫酸浓度相等8．实验室用2MnO 和浓盐酸反应生成2Cl 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。
浅谈燃煤电厂烟气中SO3的检测方法
产业科技创新 Industrial Technology Innovation 36Vol.2 No.33〈技术应用〉浅谈燃煤电厂烟气中SO 3的检测方法常 伟（南京万全检测技术有限公司，江苏 南京 210000）摘要：文章探讨了一些目前国内外较为广泛采用的SO 3检测方法，对其检测原理、操作重点、难点和适用条件进行了介绍。
为准确有效检测燃煤电厂烟气中SO 3浓度，从而针对性地解决SO 3给电厂设备和环境带来的不利影响提供了参考依据。
关键词：燃煤电厂；SO 3；检测方法中图分类号：X773 文献标识码：A 文章编号：2096-6164（2020）33-0036-03随着人们对空气污染的不利影响的认识日益加深，燃煤电厂设计和运行的复杂性也日益增加，特别是在空气污染控制系统方面，仅考虑飞灰对环境带来不利影响的日子已成为过去。
同时随着燃煤电厂设计和运行复杂性的增加，从燃料预处理到废气最终排放之间发生的整个化学过程，其各个环节的变化也带来了意想不到的后果。
其中最为明显的不良后果之一就是三氧化硫（SO 3）/硫酸（H 2SO 4）的形成和排放。
SO 3是由煤和重油等含硫燃料燃烧过程中形成，这些燃料中的大部分硫份转化为SO 2，约0.5%～1.5%的硫份转化为SO 3[1]。
锅炉、烟囱或烟羽中较高浓度的SO 3/H 2SO 4会对电厂设备和环境造成不利影响：会引起下游烟道、空预器、除尘器、引风机的潜在腐蚀；会通过形成硫酸液滴和硫酸盐气溶胶（细颗粒物PM 2.5）来增加烟囱排气的不透明度；SO 3还可以与烟气中的氨或氯化物发生反应，形成亚微米气溶胶，形成白色不透明的烟羽[2-4]。
在燃煤电厂脱硝系统中，SCR 催化剂可以将部分SO 2转化为SO 3[5-6]。
如果通过降低SCR 反应器温度来消除这种潜在的SO 3转化，将导致SCR 催化剂的脱硝能力降低。
另一方面，脱硝使用的NH 3会与SO 3反应形成一种非常粘稠的物质—硫酸氢铵，其可能会造成下游空预器及除尘器的堵塞。
安徽省江南十校2023-2024学年高一下学期5月阶段联考化学试题含答案
2024年“江南十校”高一年级5月份阶段联考化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括5G 基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。
下列相关说法错误的是A.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是SiB.高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料C.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D.歼-20战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料【答案】D 【解析】【详解】A ．电子芯片的材料主要是Si ，射频芯片也是电子芯片，故A 正确；B ．不锈钢是铁合金，铁合金与铝合金均属于金属材料，故B 正确；C ．氮化硅陶瓷，是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷，属于新型无机非金属材料，故C 正确；D ．碳纤维指的是含碳量在90%以上的高强度无定型的碳材料，不属于有机高分子材料，故D 错误；答案D 。
2.对于可逆反应()()()()A g 3B s 2C g 2D g ++ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.()11A 5mol L min v --=⋅⋅B.()11B 0.4mol L sv --=⋅⋅C.()11D 6mol L minv --=⋅⋅ D.()11C 0.2mol L sv --=⋅⋅【答案】D【解析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A 项51=5；B 为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C 项62=3；D 项0.2602=6；显然D 中比值最大，反应速率最快。
高中化学硫性质及习题
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水SO 2 SO 2 CO 2 CO 2剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：硫和二氧化硫(同步习题)【含答案及解析】
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.(2020辽宁朝阳高一月考)下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里C.硫单质既有氧化性,又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.(2020河北衡水高一检测)下列说法正确的是()A.硫质脆,微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应,体现了硫的还原性C.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析,硫单质既可作氧化剂又可作还原剂3.(2020安徽滁州高一月考)下列说法中不正确的是()A.常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体B.硫元素在自然界中既有化合态存在又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫题组二二氧化硫的性质4.(2019山东济南外国语学校高一上月考)下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验现象A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液5.(2019陕西西安长安一中高一上期末)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是()①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀难溶于稀硝酸A.③⑤能证明B.①②④能证明C.都不能证明D.只有⑤能证明6.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HS O3-B.向氯水中通入少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S O42-C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++C O32-H2O+CO2↑D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3↓+2H+7.(2020四川内江高一月考)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体,不可选用的试剂是()A.饱和碳酸钠溶液B.高锰酸钾溶液C.溴水D.饱和碳酸氢钠溶液8.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
2020届高考化学二轮练习：专题四 第15讲 化学实验
已知：乙醚易挥发，易燃烧。
回答下列问题：
(1)常温下，将铁铝合金溶解的试剂是________(填标号)。
a．稀盐酸
B．稀硫酸
c．稀硝酸
D．浓硝酸
(2)已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来
确定 c(Fe3＋)时，该方案理论上的主要缺点是____________________________________
D
除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3
向溶液中通入足量 CO2
解析：C [A.测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pH，可比较盐酸、氢硫酸的酸
性，但不能利用氢化物的酸性比较非金属性，比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸
的酸性强弱，故 A 错误；B.制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故 B
D．用 Fe2O3 替代 CuO，用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤，现象相同 解析：D [由题干信息可知，实验操作的顺序是制备 N2、干燥 N2、制氮化铝、检验 CO、收集尾气，A 项正确；装置②是检验装置④中反应产物 CO 的装置，由于 CO 有可燃性，
有毒性，所以应在启动装置④中反应之前，通入 N2 排尽装置内空气，B 项正确；装置②中黑 色粉末变红色，说明氧化铜被还原，则有还原剂 CO 生成，C 项正确；用氧化铁替代氧化铜，
红不褪色，⑥中出现白色沉淀即可证明碳酸的酸性强于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性
强于次氯酸。]
4．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )
A．用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插入液面下
B．用向上排空气法可以收集 NO 气体
C．用 pH 试纸测定氯水的 pH
D．乙醇和乙酸乙酯可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别 解析：D [对有特殊要求的反应，如向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液制 Fe(OH)2。须将 长胶头滴管插入液面下，避免空气中 O2 氧化 Fe(OH)2，A 错误；NO 气体易于 O2 反应，不能 用排空气法收集，B 错误；氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，C 错误；乙醇可溶
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
关于烟气中的SO3
马果骏 2006.4
1
引言
化石燃料在燃烧过程中，燃料中的硫份会转化成为硫氧化 物（SOx），主要是SO2和SO3 生成的SO3约为SO2的1％－2％左右，取决于燃烧的温 度、粉尘的成分 低浓度的SO3（ppm）不会造成问题。由于粉尘表面会 吸附SO3，使比电阻降低，反而对电除尘器的除尘效率有 利 安装SCR后，烟气中的SO3会增加，对下游设备造成腐蚀， 如空气预热器、电除尘器和布袋除尘器等 SO3与SCR工艺中未反应的NH3生成的硫酸氢氨（ABS） 会黏附在空气预热器的热交换元件上 SO3与氯化物反应后生成的气溶胶，在烟囱岀口形成肉眼 可见的烟羽
SO3在通过空预器的过程中发生了很重要的变化
气相的SO3和蒸汽相的水发生反应生成了蒸汽相的硫 酸 反应与温度有关 在烟气到达空预器的冷端之前，上述翻译已经基本完 成
烟气的露点是由烟气中的硫酸浓度和含水量决定 的，一般在120－140℃之间
5
SO3对空气预热器的影响
与飞灰中碱性物反应生成的硫酸盐 气相SO3 单独的 SO3雾滴
典型的SCR工艺催化剂成分
WO3、MnO2、V2O5，并以TiO2作为基础材料 其中V2O5对NO的还原最有效，但是对SO2的氧化也 最有效
SCR供应商对于SO2的转化率的保证值一般低于 1％，正常情况下，对下游设备没有影响
9
SCR和SO3的形成和影响
Байду номын сангаас
SO3和水分较高时，会形成硫酸，腐蚀下 游设备，为防止下游设备的腐蚀，必须保 持空预器的岀口温度高于酸露点 过高的空预器岀口温度会使系统效率下降 SO3增加会生成较多的硫酸盐（PM2.5微 粒），使得烟囱排出的烟羽呈现蓝色
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能说明 ＳＯ２ 存在的实验现象是
；
为测定 ＢａＳＯ４ 沉淀的质量，后续的操作步骤依
次为洗涤、干燥、称重。
图１
②设计 一 个 实 验 方 案， 用 化 学 方 法 验 证 ＦｅＳＯ４ 受热后固体的成分 （ 不考虑其他反应）
。 ２０１７ 年全国高考新课标（ Ⅲ） 理综卷中第 ２６ 题（ 与 本 文 有 关 的 部 分 整 合 如 下， 其 余 部 分略） ： 为探究硫酸亚铁的分解产物，用图 ２ 所示
我们可以看出在上述三个实验中都出现了 白色沉 淀。 既 然 在 通 常 条 件 下， 将 ＳＯ２ 通 入 ＢａＣｌ２ 溶液就能产生白色沉淀，因此将 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 混合气体通入 ＢａＣｌ２ 溶液中产生了白色沉 淀，并不能证实气体中含有 ＳＯ３ ，即浙江 ２０１７ 年高 考 化 学 试 题 中 检 验 ＳＯ３ 的 方 法 是 不 严 谨的。
两道高考化学试题如出一辙，但命题的形 式和问题的设置又有不同。 那么利用浙江卷试 题中的实验方法能说明 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 构成的混合 气体含有 ＳＯ３ 吗？ 全国卷（ ＩＩＩ） 的理综试题中， 为什么要通入 Ｎ２ ，只是为了消除空气中的氧气 对硫酸亚铁中铁元素在加热分解时的影响吗？ 还有没有其他的作用呢？ 我们有必要搞清楚这
些问题，以便找出 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 构成的混合气体 中 ＳＯ３ 检验的可行方法。
三、关于 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 的实验研究
为了弄清高考试题中实验方法的可行性， 我们做了如下实验。
［ 实验 １］ 向 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体中加入浓硫酸， 将生成的 ＳＯ２ 气体通入蒸馏水中，然后向得到 的溶液中滴加 ＢａＣｌ２ 溶液，溶液中有白色沉淀 产生。
［ Ｊ］ ． 教学与管理，２０１０，（２７） ：１３８ － １３９． ［４］ 张女丹，石建美． 正向迁移理论在英语教学中的应
用［ Ｊ］ ． 教育探索，２０１１，（０１） ：６９ － ７０． ［５］ 陈琦，刘儒德． 当代教育心理学［ Ｍ］． 北京：北京
师范大学出版社，２００７：２８４．
ＳＯ２ 和 ＳＯ３ 的混合气体中 ＳＯ３ 的检验
［ 实验 ２］ 向 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体中加入浓硫酸， 将生成的 ＳＯ２ 气体通入盐酸酸化的蒸馏水中， 然后向得到的溶液中滴加 ＢａＣｌ２ 溶液，溶液中 有白色沉淀产生。
［ 实验 ３］ 向 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体中加入浓硫酸， 将生成的 ＳＯ２ 气体通入盐酸酸化的 ＢａＣｌ２ 溶液 中，溶液中有白色沉淀产生。
宋志贵
摘 要：ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 是硫常见的两种氧化物，它们的性质有相似也有不同。 两种气体混合
时检验其中 ＳＯ３ 的存在，要创造适宜的实验环境才能得出正确的结论。 通过对 ＳＯ２ 气体 在不同情况下和 ＢａＣｌ２ 溶液反应的现象，指出了 ２０１７ 年浙江高考化学试题存在的问题。 结合 ２０１７ 年全国高考新课标（ ＩＩＩ） 理综卷中一道试题的实验，给出了 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 同时存 在的气体中，证实含有 ＳＯ３ 可以采取的方法。 关键词：ＳＯ３ ；ＳＯ２ ；氧化；ＢａＣｌ２ 溶液；沉淀
我们又按照全国卷（ ＩＩＩ） 理综试题中的方 法对 ＳＯ２ 按图 ３ 进行实验。
图３
［ 实验 ４］ 向锥形瓶中加入 Ｎａ２ ＳＯ３ 固体， 分液漏斗中注入浓硫酸，打开 Ｋ１ 和 Ｋ２ ，缓缓通 入 Ｎ２ 一段时间将装置中的空气排出，然后关闭 Ｋ１ ，将 分 液 漏 斗 中 的 浓 硫 酸 滴 入 锥 形 瓶， 生 成 的 ＳＯ２ 气体通入 ＢａＣｌ２ 溶液中，ＢａＣｌ２ 溶液中几 乎看不出沉淀。
宋志贵，江苏省徐州市第一中学，高级教师。
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２０１８ 年第 １０ 期
教育与装备研究
技术方法
的装置进行实验。
图２
实验操作为：将硫酸亚铁放入装置 Ａ 中，
打开 Ｋ１ 和 Ｋ２ ，缓缓通入 Ｎ２ 将装置中的空气排 出，然后点燃酒精喷灯加热。 实验后反应管中
残留的固体为红色粉末。
①Ｃ、Ｄ 中的溶液依次为
技术方法
教育与装备研究
２０１８ 年第 １０ 期
学策略。 这对教师自身来说，就是一种教学的 迁移。
参考文献：
［１］ 张大均． 教育心理学［ Ｍ］． 北京：人民教育出版 社，２０１１：３．
［２］ 滕文君． 迁移理论在物理教学中的运用［Ｊ］． 教学
与管理，２０１０，（２４） ：１４１ － １４２． ［３］ 王华丽，卢梦克． 论迁移理论在物理教学中的应用
（ 填标号） 。
Ｃ、Ｄ 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
。
ａ． 品红 ｂ． ＮａＯＨ ｃ． ＢａＣｌ２ ｄ． Ｂａ（ ＮＯ３ ） ２ ｅ． 浓 Ｈ２ ＳＯ４ ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程
式
。
二、 对 ２０１７ 年 两 道 高 考 化 学 试 题 分析
这两道高考试题都是关于硫酸亚铁加热分 解成分的实验分析判断问题，题目要求学生认 识硫酸亚铁加热分解所产生的气体是 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 。 从浙江卷试题给的装置和装置中的溶液 可以看出，命题者认为：盛 ＢａＣｌ２ 溶液的试剂瓶 中产生白色沉淀，证实气体中含有 ＳＯ３ ；盛品红 溶液的试剂瓶中红色逐渐褪去，证实气体中含 有 ＳＯ２ 。 在全国卷 （ ＩＩＩ） 理综试题给出的答案 为：Ｃ 中为 ＢａＣｌ２ 溶液，观察到的现象是有白色 沉淀；Ｄ 中为品红溶液，观察到的现象为溶液红 色逐渐消退，最后成为无色。 由此来说明硫酸 亚铁分解产生 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ ，据此写出硫酸亚铁 高温分解反应的化学方程式。
一、 两道 ２０１７ 年的高考化学试题
２０１７ 年浙江省普通高校招生考试化学试
卷第 ２８ 题：
ＦｅＳＯ４ 受热分解的化学方程式为：２ＦｅＳＯ４
△
→Ｆｅ２ Ｏ３ ＋ ＳＯ２ ↑ ＋ ＳＯ３ ↑ 请回答：
①将 ＦｅＳＯ４ 受热产生的气体按图 １ 所示的
装置进行实验，证实含有 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 。
实验表明，全国卷（ ＩＩＩ） 理综试题中的方法 可以说明 ＳＯ３ 和 ＳＯ２ 混合气体通入 ＢａＣｌ２ 溶液 是否含有 ＳＯ３ ，即在排除氧气干扰的条件下，用
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技术方法
教育与装备研究