混合气体成份的检验
微专题 二氧化硫性质四重性探究--2024年高考化学考点微专题(解析版)(全国版)
微专题二氧化硫性质四重性探究1(2023·广东·统考高考真题)按图装置进行实验。
将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。
下列说法正确的是A.Ⅰ中试管内的反应，体现H+的氧化性B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性C.在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氢元素化合价不变，H+不体现氧化性，故A错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；C．Ⅰ试管内发生反应S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ试管内发生反应2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，故C正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，故D错误；故选C。
2(2022·江苏·高考真题)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取SO 2气体B.用装置乙制取SO 2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO 2D.用干燥pH 试纸检验SO 2水溶液的酸性【答案】C【解析】A ．60%硫酸和NaHSO 3(s )可发生反应：H 2SO 4+2NaHSO 3=Na 2SO 4+2SO 2↑+2H 2O ，因此装置甲可以制取SO 2气体，A 正确；B ．气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取SO 2水溶液，B 正确；C ．SO 2不会与饱和NaHSO 3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO 2，C 错误；D ．SO 2水溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C 。
中考化学混合气体的检验和除杂--教师版
混合气体的检验和除杂汇总知识储备：1.常见气体的检验除杂：122.气体装置：洗气瓶 干燥管 U 型管 玻璃直导管A B C D3. 混合气体除杂和检验规律：混合气体除杂时： （填先还是后）除去水蒸气 混合气体检验时： （填先还是后）检验水蒸气 后 先【课堂练习】1、为了区别CO与CO2两瓶无色气体，下列方法中可行的是( B)A．伸入燃着的木条B．分别通入少量澄清石灰水，振荡C．分别通入少量NaOH溶液，振荡D．分别通入少量稀硫酸，振荡2、下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是( A )A．H2、O2、CO B．H2、O2、HCl C. H2SO2、CO D．O2、CO、CO233、为除去氢气中含有的少量氯化氢和水蒸气，应选用的装置是下图中的( D )。
44、氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳，是我们初中化学学习中最为熟悉的四种气体，请根据一定的依据对他们进行分类分类依据是否①是否具有可燃性H2，CO O2、CO2②是否含有氧元素③是否是氧化物5、如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是。
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
（4）若将集气瓶装满水，可以收集并测量甲烷的体积，此时甲烷表现的性质是，气体应由管进入，由管通向量筒。
浓硫酸紫色石蕊溶液氢气(或者其他气体) 不溶于水 b a56、下图为常见的实验装置(各具用途)H2+CuO△Cu+H2OA B C D E⑴将含水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置_____。
(填序号，下同)⑵如果验证混合体中有H2 和H2O，需连接的仪器顺序是_______________。
⑶如果验证混合气体中有H2、CO和H2O ，则需连接的仪器顺序为__________。
⑷如果验证混合气体中有CO2、CO、H2，则需连接的仪器顺序是。
九年级科学 混合物成分分析判定方法
混合物成分分析判定方法一、判定原混合物中物质存在的方法（例如一包白色固体、混合溶液等）1)掌握实验操作(试剂选择)、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质＋试剂-反映现象-决定-结论(即判断出一定存在、一定不存在的物质，余下就是可能存在的物质)。
2)判断一定存在、一定不存在的物质解答方法第一种定性分析：根据实验步骤和化学反应的现象，通过定性现象分析判定。
根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断一定存在、一定不存在的物质，继而得出结论。
第二种定量分析：根据实验步骤和实验数据，通过定量计算分析判定。
根据实验步骤和实验数据，通过化学计算（化学方程式计算或差量法计算），从而判断出一定存在、一定不存在的物质。
有时候通过以上两种方法结合判断出。
补充：混合物成分探究常用的实验方法(1)针对固体混合物成分的探究：若盐或碱固体，可通过溶解固体粉末，检验组成该碱或盐的阴、阳离子的特殊性质，确定所含物质的存在；若针对金属混合物，利用金属能否与酸反应产生气体，或金属与盐溶液能否反应，是否有固体析出或溶液颜色变化情况，确定所含物质的存在。
(2)针对液体混合物成分的探究：可以通过检验构成物质的阴、阳离子的特征现象来确定物质的成分。
(3)针对气体混合物成分的探究常结合气体的性质探究，如CO2通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红或通入澄清石灰水中能使溶液变浑浊；水蒸气可以使无水硫酸铜变蓝等；或将某些气体转化为能与其他物物质反应且产生明显现象的物质探究，如CO通过灼热的氧化铜，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊等。
二、判定反应后混合物中物质存在的方法（例如判定反应后溶液中溶质的成分或反应后固体混合物的成分）1、不参与反应的物质一定有；2、反应后生成的物质一定有（如中间发生多个反应，以最后一个反应的生成物为准）；3、过量的物质一定有。
判定方法：根据实验步骤和化学反应的现象、数据，通过定性分析现象和定量分析计算判定。
化学实验专题复习--常见气体的检验和吸收.ppt
浓硫酸
四、H2
氧化铜
7
石灰水
氢氧化 钠溶液
五、O2
铜 网
石灰水
无水CuSO4
讨论1：
设计实验，检验混合气体中有 二氧化碳和水蒸气，写出试剂 名称及作用。
注意：检验时一般先检验水蒸气
讨论2： 如何除去混合气体中的二氧
化碳和水蒸气?
注意：除去时一般后除去水蒸气
讨论3： 如何检验氢气中混有一氧化碳
和二氧化碳?
CO2和H2O(气)。如何设计一个实验来验证水煤
气成分呢？
氧化铜
无水CuSO4 (足量)
石灰水
(足量)
浓硫酸
无水CuSO4
石灰水
氧化铜
浓硫酸 无水CuSO4
(足量）
石灰水 (足量)
氢氧化 钠溶液
探究5、 氮气是一种性质比较稳定的气体，通常
我们用它作某反应的保护气，请你设计一套实验来得
到较纯的氮气。
铜 网
如何证明杂质被完全除去了呢？
氢氧化 浓硫酸 钠溶液
铜
铜
网
网
氢氧化 钠溶液
无水CuSO4
石灰水 浓硫酸
浓硫酸
石灰水
氢氧化
铜 网
无水CuSO4
探究6：锌粒与稀盐酸反应可制得氢气，但常常又
会混入一些杂质，请你设计实验利用较纯的氢气还 原氧化铜。 利用该实验可测定水的组成，还需要测那些数据？
氧化铜
锌 粒
①
②③ ④⑤
⑥⑦⑧
⑨
氢氧化钙溶液
无水硫酸铜
（1）验A 证CO2存B在的操作C是：将混D合气体通过 E D 装置
（填A、B、C、D、E，下同）确证CO2存在的现象
中考化学实验知识要点专题一化学实验
然后将烧杯迅速倒转， 往烧杯中倒入澄清的石灰水， 若澄清的石灰水变浑浊， 则是一氧
化碳．
[7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰
水不变浑浊。
2、离子的检验 . （1）酸液（ H+）：⑴用紫色石蕊试液或 PH试纸
⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等）
⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）
将混合气体通入灼热的 CuO，再将经过灼热的 CuO的混合气体通入盛有无水 CuSO4 中。
现象：黑色 CuO变成红色，且无水 CuSO4 变蓝色。 （3）有 CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
8、设计实验
（1） 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤
该无色溶液中既含有氢离子又含有氯离子，则此溶液为盐酸。
[ 八] 如何检验 H+、Ag+、 OH- 、Cl - 、SO42- 、 CO32- 六种离子？
(1)H +检验。
方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明
H+存
在。
方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明
[4]淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 [5]葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖 * 常见的鉴别方法 [ 一 ] 如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳
根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。
方法 1：取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分 别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的 石灰水不变，则该气体是一氧化碳。
实验室氧气、二氧化碳和氢气的归纳和气体检验及除杂
⑤检验：H2O（水蒸气）通入硫酸铜晶体，看到，CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
⑥检验NH3：把气体通过的红色试纸，试纸变，则说明有NH3存在。原理为：氨气溶于潮湿的红色石蕊试纸中的水中，形成氨水，氨水显碱性，使试纸变蓝，设计实验检验下列物质
为了控制反应速率，应选用的发生装置是，如果反应过程剧烈，应该采取措施是。实验结束后，若用带火星的木条伸入集气瓶内，木条不会复燃，请你推测导致这种现象的原因、、。
如何检测A、D套装置的气密性、。
（4）实验室制取CO2选用的药品是或和，不选用稀硫酸的原因是
不选用碳酸钠粉末的原因是，如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应把发生装置B或CDG换为装置。要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用L装置，并在L装置中盛放试剂。如果用M装置收集CO2气体，则气体应从端进入。N装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验结果有无影响？。
（2）制取干燥的氧气时，装置的导管正确连接顺序是（填字母）。若只改变装置甲中的药品时，此套装置还可以用来制取的气体是、。反应的化学方程式分别为、。
（3）若将丙装置充满水，就可以用排水集气法收集氧气，并量取收集气体的体积，此时装置最合理的连接顺序为（填
字母）。
（4）MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可以回收再利用。采用方法从混合物中分离出MnO2。
4、气体除杂，在集气瓶中放能除杂液体，从端进气端出。
检验
1、氧气检验：将的木条放到集气瓶内，看到木条，则为氧气（原理为氧气有助燃性）。
2、CO2检验：把气体通入澄清石灰水中，石灰水变，则为CO2（方程为）
检验甲烷的方法
检验甲烷的方法甲烷是一种常见的天然气体，广泛应用于燃气供应、化学工业和能源生产等领域。
然而，由于甲烷具有易燃、爆炸等危险性，因此在使用和储存过程中，需要对其进行准确的检验和监测。
本文将介绍几种常见的甲烷检验方法。
1. 热导法热导法是一种基于热传导原理的检测方法，适用于气体中甲烷含量较高的情况。
该方法的原理是利用热传导特性，测量气体中热量的传输速度，从而计算出甲烷的浓度。
使用热导法进行甲烷检测时，需要先将气体样品与空气混合，并通过传感器测量气体中的温度差异，进而计算出甲烷的含量。
2. 红外吸收法红外吸收法是一种广泛应用于气体检测的方法，特别适用于检测甲烷。
该方法的原理是利用红外光线的特性，测量气体中甲烷分子对特定波长的红外光的吸收率，从而计算出甲烷的浓度。
使用红外吸收法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过红外吸收传感器，测量其对红外光的吸收率，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
3. 燃烧法燃烧法是一种基于甲烷燃烧反应的检测方法，适用于甲烷含量较低的气体。
该方法的原理是将气体样品与氧气混合，点燃并燃烧甲烷，测量产生的热量，并根据热量变化计算出甲烷的含量。
使用燃烧法进行甲烷检测时，需要注意控制燃烧温度和氧气浓度，以保证燃烧反应的准确性。
4. 质谱法质谱法是一种高精度的气体检测方法，可以检测多种气体成分，包括甲烷。
该方法的原理是利用气体分子的质量差异，通过质谱仪测量气体中不同分子的质量比例，从而计算出甲烷的含量。
使用质谱法进行甲烷检测时，需要先将气体样品通过质谱仪，测量其分子质量比例，并根据标准曲线计算出甲烷的含量。
总结以上介绍的几种方法都是常见的甲烷检测方法，各有优缺点，适用于不同的检测场景。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的检测方法，以保证甲烷的准确检测和安全使用。
同时，需要注意检测设备的质量和性能，以保证检测结果的准确性和可靠性。
初三化学一模复习专题：混合气体检验
初三化学一模专题：混合气体检验1、在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H 2C 2O 4）受热分解生成碳的氧化物和水。
某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究。
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。
【收集资料】a.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；b.氢氧化钠溶液能与CO 2反应，可除去CO 2气体。
【猜想】 猜想1 猜想2 猜想 3 只有CO 只有 CO 和CO 2都有【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：【实验探究】①实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 2气体。
②实验过程中还观察到以下实验现象：Ⅰ.C 装置中澄清石灰水不变浑浊；Ⅱ.E 装置中 ；Ⅲ. 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO 气体【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。
【问题讨论】①有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适当的仪器和药品，具体做法是 。
②C 装置的作用是 ； ③该实验装置还需完善之处是 。
2、为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成，设计了如下实验方案：（1）验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图二的A 、B 处依次放置 （填图一中的编号）；请写出检验水蒸气的化学方程式： 。
（2）在图二中装置C 、E 的作用分别是 。
（3）若没有装置C 或E （填“能”或“否”）证明混合气体中含有一氧化碳，请简 述原因 。
图一 图二Ⅰ Ⅱ 足量Ca(OH)2 混合气体 足量Ca(OH)2 足量Ca(OH)2 CuO A B C D E FCuSO 43、某化学兴趣小组学习一氧化碳后，对如何制取一氧化碳产生了浓厚兴趣，他们进行了如下的探究活动，请你参与完成探究实验。
【查阅资料】（1）实验室通常是利用草酸（化学式为H2C2O4）分解来制取一氧化碳的；（2）草酸是一种无色透明状晶体或粉末，在189.5℃或遇浓硫酸分解。
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法
常见气体的检验方法有以下几种：
1. 火焰颜色检验法：用非常熟练的实验操作员，在燃烧器中点燃少量待检验气体，通过观察火焰颜色的变化来判断气体的性质。
2. 火花试验法：将待检验气体与空气或氧气混合后，在导电电极上通过电火花的形式进行点火。
根据产生的火花颜色、形状、大小、持续时间等特征，可初步判断气体成分。
3. 燃烧试验法：将待检验气体与空气或氧气混合，并点燃。
根据燃烧时产生的火焰颜色、燃烧速率、燃烧的热量等特征，可判断气体的性质。
4. 化学试剂法：使用特定的化学试剂与待检验气体发生反应，观察反应产物的性质以判断气体成分。
例如，可使用酸碱指示剂、氧化剂、硫酸铜等试剂进行反应。
5. 光谱分析法：使用光谱仪等设备对待检验气体进行分析。
不同气体分子在光谱中会产生特定的吸收或发射谱线，通过分析这些谱线，可以确定气体的成分。
6. 传感器检测法：使用气体传感器或气体检测仪等设备进行检测。
这些设备能够快速、准确地检测气体的种类、浓度和其他相关参数。
以上是常见气体的检验方法，具体使用哪种方法需要根据检测的气体种类、目的和实际条件等因素来决定。
空气中气体实验报告
一、实验目的1. 了解空气的主要成分。
2. 掌握实验室常用气体收集方法。
3. 通过实验验证空气中各成分的比例。
二、实验原理空气是由多种气体混合而成的，其中主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气等。
本实验通过收集和检验空气中的气体成分，了解各成分的比例。
三、实验用品1. 集气瓶（2个）2. 澄清石灰水3. 燃着的小木条4. 干燥的玻璃片5. 水槽6. 吸管7. 滴管8. 烧杯9. 天平10. 研钵11. 研杵四、实验步骤1. 用排水法收集一瓶空气，盖紧玻璃片。
2. 将燃着的小木条分别伸入空气瓶和氧气瓶中，观察现象。
3. 取两个集气瓶，分别滴入澄清石灰水，盖紧玻璃片，振荡。
4. 取两块干燥的玻璃片，一片放在空气中，另一片放在水槽中。
5. 向玻璃片上吹气，观察现象。
6. 用天平称量集气瓶中气体的质量，计算各成分的体积分数。
五、实验现象1. 燃着的小木条在空气中燃烧无明显变化，在氧气瓶中燃烧更加旺盛。
2. 澄清石灰水在空气中无明显变化，在二氧化碳中变浑浊。
3. 玻璃片上的水雾比空气中的水雾多。
4. 集气瓶中气体的质量为m，计算得出各成分的体积分数。
六、实验数据1. 氮气：78%2. 氧气：21%3. 稀有气体：0.94%4. 二氧化碳：0.03%5. 水蒸气：0.03%七、实验结论1. 空气主要由氮气和氧气组成，其中氮气占78%，氧气占21%。
2. 稀有气体占0.94%，二氧化碳和水蒸气含量较少，分别为0.03%。
3. 氧气具有助燃性，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
4. 水蒸气易在玻璃片上凝结成雾状。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，防止火灾。
2. 实验操作要规范，确保实验数据的准确性。
3. 收集气体时，注意不要让水进入集气瓶中。
4. 实验结束后，将实验用品清洗干净，放回原处。
九、实验拓展1. 通过实验，了解空气中其他成分，如臭氧、氩气等。
2. 研究空气中气体成分的变化规律，如温度、湿度对气体成分的影响。
专题八-----混合气体的检验
专题八----混合气体的检验一．知识必备1.检验气体仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式水蒸汽①或者②中放氢气④中放①或者②中放二氧化碳③中放一氧化碳④中放③中放氯化氢气体③中放溶液2、去除杂质（气体）仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质选用试剂和装置化学方程式氧气④中放或者用水蒸汽①或者②中放固体或碱石灰或者③中放（最常用）氢气④中放氧化铜二氧化碳①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或何检验下列物质CO、CO2CO2、HCI,H2O H2、HCI,H2O 例如.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)CO(CO2) CO2(CO)CO2(HCI,H2O) H2(HCI,H2O) 注：1.如检验混合气体中的水蒸气一般放在检验.2.如除去混合气体中的水蒸气一般放在除.．练习训练一1、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量，再通过，最后通过。
2、除去N2中混有的少量H2、CO2、水蒸气时，采用的正确的操作顺序是（）①通过浓硫酸②通过灼热CuO ③通过NaOH溶液④通过浓盐酸A、③②①B、①②③C、②③④D、④①③3. 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是（）4.有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是（） A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO25、现有CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体。
⑴若只验证混合气体中的CO和H2，现设计实验装置图如下。
请回答：①使用装置A的目的。
②使用装置B的目的。
③若A、B装置顺序对调，将会导致。
④若A、E装置顺序对调，将会导致。
⑤若D、E装置顺序对调，将会导致。
⑥F装置的作用是。
⑵若要验证混合气体中这四种成分，在上述实验装置的基础上，还应补充哪些装置（从上述装置中选择并用字母表示），请将完整的实验装置图的顺序排列出来6、要验证混合气体是由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成，现设计实验装置图如下（注：无水CuSO4粉末遇水变蓝）．请回答下列问题：① C装置的作用是．若去掉C装置，还会导致．②D装置的作用是．③若F、G装置顺序对调，将会导致．④该装置的不足之处是．7．某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣。
专题十三 混合物成分的探究-中考化学专题复习导学案
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。
--培根专题十三混合物成分的探究一、复习目标1.能根据已知的信息，对混合物成分提出合理的猜想和假设，并依据猜想设计实验方案收集证据。
2.能基于物质的性质差异、能从定性和定量地角度对混合物中各成分的种类及含量进行探究。
3.能对获取的证据（如现象、数据）等进行合理的分析推理，得出正确的结论。
4.能对实验过程中出现的异常现象进行合理的解释和探究。
二、试题类型及特点（一）气体类典型例题Ⅰ：为了检验一瓶气体的成分，它是由氢气、二氧化碳、一氧化碳和甲烷中的一种或几种组成，某兴趣小组实验前查阅了资料，知道了浓硫酸（B 瓶）可以吸收水蒸气干燥气体，并用如图所示装置进行实验（说明书：同一气体不能同时含有碳元素和氢元素）：（1）将该混合气体通过A 瓶盛有足量澄清石灰水的瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含。
又从气体说明书排除混合气体不含甲烷。
兴趣小组对混合气体组成提出以下猜想，请补充完整。
猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：。
（2）在整个检验过程中，当观察到C 装置现象和D 装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体，从而证明猜想一不成立。
请写出装置D 的化学反应：。
（3）兴趣小组为了证明猜想三不成立，在C、D 装置之间增加一个装置证明还原产物不含。
从而证明猜想二成立。
（4）为安全起见，点燃可燃性气体时首先要。
上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法：。
【答案】（1）二氧化碳；H2、CO （2）黑色固体变成红色；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（3）水（4）验纯；点燃【考试方向】常见气体的检验【解析】（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以将该混合气体通过A 瓶盛有足量澄清石灰水的广口瓶中，未出现白色沉淀，说明混合气体不含二氧化碳，则该气体可能是H2、CO 中的一种或两种同时存在。
即猜想一：H2；猜想二：CO；猜想三：H2、CO；（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，当观察到C 装置现象黑色固体变成红色和D 装置澄清石灰水变浑浊时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳气体。
沪教版九年级上册4.3 二氧化碳的实验室制备——混合气体的检验 导学案
学科教师辅导教案【互动探索】1．某兴趣小组用木炭还原氧化铜来制取铜。
该小组对生成的气体提出了质疑，根据碳与氧气反应后产物可能是CO2和CO，联想到碳与氧化铜反应是否有可能会产生CO。
基于上述思考，为探究产物中气体的组成，设计如下实验：（1）请写出A装置试管中的化学方程式：。
（2）装置B、D中盛放的足量的试剂名称及作用是。
（3）若在的现象，说明有一氧化碳气体生成。
特征：氧化剂具有氧化性，在反应中失氧生成还原产物，一般伴有颜色变化、质量增减等。
CO+CuO −→−∆Cu+CO 2 3C+2Fe 2O 3−→−∆3CO 2↑+ 4Fe4H 2+Fe 3O 4−→−∆4H 2O+3Fe二、实验装置与操作1．装置要点：（1）固+固还原反应：酒精喷灯或罩有金属网的酒精灯，反应需在高温条件下进行；密闭性装置如大试管，一端堵塞的硬质玻璃管等，一般不需要通入气体；（2）气+固还原反应：普通酒精灯，加热条件下进行；开放性装置如硬质玻璃管，便于气体的导入与导出。
2．操作要点：（1）实验前：检验装置气密性；均匀预热后集中加热，防止受热不均炸裂试管；大试管管口下倾，防止冷凝水回流炸裂试管；（2）实验后：密封性装置需先移除导管，再熄灭酒精灯，防止溶液倒吸炸裂试管； 开放性装置需做到气体“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。
【例题精讲】【例题1】（中考模拟）为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行如图所示实验，请回答：①装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了（1）；②装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是（2）；③实验二中气球的作用是（3）；④实验二的步骤如下，其正确顺序是：（4）；a．通一段时间的CO b．继续通CO c．熄灭酒精灯d．待黑色变成光亮红色e．停止通CO f．点燃酒精灯⑤根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是（5）。
【参考答案】52．（6分）（1）水（H2O）（2）CO+CuO−→−∆Cu+ CO2（3）收集尾气，防止污染空气；（4） a f d c b e（5）一定含铜、氢【举一反三】1．（闵行一模）用碳、一氧化碳还原氧化铜的仪器、装置如下图。
测试甲烷含量实验报告
一、实验目的1. 了解甲烷的性质和制取方法。
2. 掌握甲烷含量的测定方法。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气等的主要成分。
本实验采用排水法测定甲烷含量，通过测定收集到的甲烷气体体积，计算甲烷在混合气体中的比例。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：集气瓶、酒精灯、铁架台、锥形瓶、水槽、玻璃棒、量筒、胶头滴管、试管、锥形瓶塞、塞子、酒精灯、铁夹、石棉网等。
2. 试剂：无水乙酸钠、生石灰、NaOH、Fe2O3、KMnO4、MnO2、溴水、澄清石灰水、浓硫酸等。
四、实验步骤1. 制取甲烷：将无水乙酸钠、生石灰、NaOH、Fe2O3按一定比例混合，装入锥形瓶中，用塞子密封。
点燃酒精灯，加热锥形瓶，待气体产生后，用排水法收集甲烷气体。
2. 水蒸气检验：将收集到的甲烷气体通入装有浓硫酸的锥形瓶中，观察气体是否被吸收，以检验气体中是否含有水蒸气。
3. 二氧化碳检验：将收集到的甲烷气体通入装有澄清石灰水的锥形瓶中，观察石灰水是否变浑浊，以检验气体中是否含有二氧化碳。
4. 甲烷含量测定：将收集到的甲烷气体通入装有KMnO4溶液的锥形瓶中，观察KMnO4溶液颜色变化，以确定甲烷含量。
五、实验数据记录与处理1. 甲烷气体体积：V（L）2. KMnO4溶液颜色变化：由紫色变为无色根据实验数据，计算甲烷含量：甲烷含量 = V（L）/总体积（L）六、实验结果与分析1. 实验结果：甲烷气体体积为V（L），KMnO4溶液颜色变化由紫色变为无色。
2. 分析：根据实验数据，计算甲烷含量。
如果甲烷含量接近理论值，则说明实验结果准确。
七、实验总结1. 本实验通过制取甲烷气体，并测定其含量，了解了甲烷的性质和制取方法。
2. 在实验过程中，掌握了甲烷含量测定的方法，提高了实验操作技能和数据处理能力。
3. 实验结果表明，甲烷在混合气体中的含量与理论值相符，说明实验结果准确。
4. 在实验过程中，应注意以下几点：（1）控制加热温度，防止甲烷气体泄漏。
二保焊用的混合气成分
二保焊混合气成分分析二保焊是一种常见的焊接工艺，其混合气成分的选择对于焊接质量有着至关重要的影响。
本文将对二保焊所用的混合气成分进行详细的分析，包括氩气、氦气、氮气、氢气、氧气、二氧化碳和空气等方面。
一、氩气氩气是一种惰性气体，在焊接过程中不与金属发生反应，也不溶于金属。
因此，氩气广泛应用于二保焊中，作为保护气体，防止焊接过程中金属被氧化。
氩气的电离能较高，有利于电弧的稳定燃烧。
二、氦气氦气也是一种惰性气体，与氩气类似，不易与金属发生反应。
氦气的电离能比氩气更高，因此更有利于电弧的稳定燃烧。
但是，氦气的成本较高，一般只在特殊需求的情况下使用。
三、氮气氮气是一种双原子气体，在焊接过程中不与金属发生反应，也可以起到保护金属不被氧化的作用。
氮气的化学性质比较稳定，可以有效地隔绝空气中的氧气和氮气，防止金属氧化和氮化。
但是，氮气的电离能较低，不利于电弧的稳定燃烧。
四、氢气氢气是一种可燃气体，在焊接过程中可以起到还原剂的作用，将金属氧化物还原成金属。
但是，氢气的燃点很低，易引发爆炸危险，因此使用时需要特别小心。
同时，氢气的电离能较低，不利于电弧的稳定燃烧。
五、氧气氧气是焊接过程中常用的氧化剂，可以将金属氧化成金属氧化物。
在二保焊中，氧气一般与其他气体混合使用，如二氧化碳或氩气等。
氧气的电离能较高，有利于电弧的稳定燃烧。
但是，氧气易与金属发生反应，造成金属氧化和氮化。
六、二氧化碳二氧化碳是一种温室气体，在焊接过程中可以起到保护气体的作用，防止金属被氧化。
二氧化碳的电离能较低，不利于电弧的稳定燃烧。
但是，二氧化碳的成本较低，且对环境的影响较小。
在低碳钢焊接中，二氧化碳可以有效地减少氮气和氢气的使用量，提高焊接效率和焊接质量。
七、空气空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体成分，其中氧气是主要的氧化剂。
在焊接过程中，如果使用空气作为保护气体，由于其中含有大量的氧气和氮气，易造成金属的氧化和氮化。
因此，在二保焊中一般不使用空气作为保护气体。
混合气的执行标准
混合气的执行标准混合气是指由两种或多种气体组成的混合物，其中每种气体都具有不同的性质和特点。
在许多领域，特别是工业和工程领域，混合气体的使用非常广泛。
为了确保混合气体的质量和安全使用，需要遵循一定的执行标准。
以下是对混合气执行标准的详细介绍和分析。
一、概述混合气体执行标准是指用于指导和规范混合气体生产、使用和质量控制的一系列标准和规范。
这些标准包括国际标准、国家标准、行业标准和地方标准等。
这些标准规范的制定和实施，可以有效地保证混合气体的质量、安全性和可靠性，避免因使用不合格的混合气体而导致的安全事故和质量问题。
二、混合气执行标准的内容成分比例标准混合气体的成分比例是混合气体的重要指标之一。
为了确保混合气体的性能和使用效果，不同的应用领域对混合气体的成分比例有不同的要求。
例如，在焊接过程中，为了确保焊接质量和安全性，需要使用一定比例的氩气和氧气混合气体；在玻璃制造过程中，为了控制玻璃的熔化和成型，需要使用一定比例的氮气和氢气混合气体。
因此，在混合气体执行标准中，需要对混合气体的成分比例进行严格的规定和控制。
气体纯度标准混合气体的纯度是指其中各组分的纯度。
在许多应用领域中，混合气体的纯度对应用效果和安全性都有着至关重要的影响。
例如，在半导体制造过程中，需要使用高纯度的氮气和氢气混合气体；在食品和药品制造过程中，需要使用高纯度的氧气和氮气混合气体。
因此，在混合气体执行标准中，需要对混合气体的纯度进行严格的规定和控制。
气体压力和温度标准混合气体的压力和温度也是混合气体执行标准中的重要指标之一。
在许多应用领域中，混合气体的压力和温度对应用效果和安全性都有着至关重要的影响。
例如，在焊接过程中，为了确保焊接质量和安全性，需要控制混合气体的压力和温度；在玻璃制造过程中，为了控制玻璃的熔化和成型，需要控制混合气体的压力和温度。
因此，在混合气体执行标准中，需要对混合气体的压力和温度进行严格的规定和控制。
气体输送和使用标准混合气体的输送和使用也是混合气体执行标准中的重要环节之一。
人教版中考化学分类模拟试题——基础实验技能(含详细解析)
人教版化学中考分类模拟试题——基础实验技能（含详细解析）一．选择题（共33小题）1．（武昌区模拟）下列实验操作正确的是（）A．检查装置气密性B．收集氧气C．做铁在氧气中燃烧实验D．稀释浓硫酸2．（武汉模拟）已知在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数之比。
室温下，将可能含有CO2、N2、O2的混合气体，先通过炙热的焦炭，反应后恢复至室温气体体积增大；接着通过足量灼热的氧化铜，反应后恢复至室温气体体积无变化，但有红色物质生成；再通入足量氢氧化钠溶液，最后收集到的剩余气体，可使燃着的木条熄灭。
关于该混合气体的成分判断，下列说法中正确的是（）A．一定含有O2和CO2，可能含有N2B．一定含有N2和CO2，可能含有O2C．一定含有O2，且至少含有CO2和N2中的一种D．一定含有N2，且至少含有CO2和O2中的一种3．（武汉模拟）下列说法正确的是（）A．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pHB．皮肤沾上浓硫酸后可用氢氧化钠溶液中和C．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者去污原理相同D．钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。
钛合金属于金属材料，是一种混合物4．（武汉模拟）实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或二种组成，用如图所示实验，对该瓶气体中的成分进行探究，通过现象某同学做了如下判断：①一定含有甲烷②可能是甲烷和氢气③可能是甲烷和二氧化碳④可能是氢气和一氧化碳⑤可能是甲烷、氢气和一氧化碳，⑥气体的组成共有五种可能其中正确的组合为（）A．①②③⑤B．②④C．②④⑤⑥D．②④⑤5．（武汉模拟）某混合气体含有H2、CO、CO2、N2和水蒸气中的一种或几种。
某化学兴趣小组为检验混合气体的成分，设计了如图所示的实验（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物：实验药品均足量；装置气密性良好）。
下列说法正确的是（）A．若甲装置或戊装置中澄清的石灰水变浑浊，则混合气体中含有二氧化碳B．若乙装置的质量增加，则混合气体中含有水蒸气C．若丙装置硬质玻璃管中黑色固体变成红，则混合气体中含有氢气和一氧化碳D．若反应后丁装置质量增加m，戊装置质量增加n，则原混合气体中一氧化碳和氢气的质量比为63n：11m6．（武昌区模拟）下列化学用语正确的是（）A．测定溶液的pHB．加热液体C．稀释浓硫酸D．称量氢氧化钠7．（江岸区校级模拟）下列实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠B．过滤C．滴加液体D．连接仪器8．（江岸区校级模拟）如图实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸B．溶解固体C．测定溶液的pH D．检查装置气密性9．（武汉模拟）下列实验操作正确的是（）A．CO2气体的验满B．测定溶液的pHC．稀释浓硫酸D．加热胆矾10．（汉阳区模拟）小明同学为了配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，进行的实验操作如图所示，有关该同学的实验说法正确的是（）A．称量时，需先取药品再放砝码和调节游码使天平平衡B．小明同学的实验操作中错误之处有两处C．该实验操作过程中还需用到胶头滴管D．量筒量取水时，若仰视读数会导致实验结果偏大11．（洪山区模拟）下列实验操作正确的是（）A．配制溶液B．稀释浓硫酸C．除去CO中的CO2 D．测定溶液的酸碱度12．（武昌区模拟）下列实验操作正确的是（）A．吸取液体药品B．氧气验满C．稀释浓硫酸D．蒸发糖水13．（武昌区模拟）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。
第二章金属的冶炼氧化还原反应专题讲义---浙教版科学九年级上册
九年级上册科学第二章金属的冶炼、氧化还原反应专题知识点提纲1.金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态（单质）。
（1）湿法炼铜：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（2）火法炼铜：一、让碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属（图1）。
C + 2CuO高温2Cu + CO2↑实验步骤：①检查气密性；②装药品固定试管；③点燃；④移导管，熄灭酒精灯实验现象：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
（1）（2）二、炽热的炭在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳（一氧化碳会使窒息中毒）。
一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质（图2）。
C + CO2高温2 CO CO + CuO加热Cu + CO2实验步骤：反应前需检验气体纯度。
还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停。
实验现象：①黑色粉末逐渐变成红色；②生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
因CO有毒,增加对尾气处理装置（点燃法或收集法），防止CO污染空气。
实验说明：①先通入一定量的CO，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；②实验结束：先移开酒精灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铜又重新氧化。
拓展：炼铁，如下实验装置：一氧化碳还原氧化铁（图3）3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2实验步骤说明和现象：①实验前检查气密性；②先点燃尾部酒精灯：防止CO逃逸，污染空气（尾气处理）；③先通入一定量的CO气体，目的是排尽装置内原有的空气，防止加热爆炸；④点燃酒精喷灯，观察实验现象：红色固体变黑色，石灰水变浑浊；⑤实验结束：先移开酒精喷灯，继续通入CO，直到装置冷却；目的是防止还原的铁粉又重新氧化。
再熄灭尾部酒精灯（尾气处理）（3）（4）三、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属(图4)。
气体的化学分析方法
缓慢燃烧法
可燃气体与空气混合，且浓度控制在爆炸极限 以下，使之经过炽热的铂丝而引起缓慢燃烧 此法需时太长，适合于可燃性组分浓度较低的 混合气体或空气中可燃物的测定
氧化铜燃烧法
利用氧化铜在高温下的氧化活性，使可燃性气体缓
慢燃烧,O2和H2在2800C以上开始氧化,CH4在 6000C以上才开始氧化
（1）准备工作：连接好仪器，依照拟好的分析顺 序,将各吸收剂分别自吸收瓶的承受部分注入吸收 瓶中,检测是否漏气 （2）取样 ①洗涤量器管
②吸入样品 ③测量样品体积
（3）测定 ①吸收 ②燃烧法测定 A、留取部分试样吸收足量氧气 B、点火燃烧
结果计算
（1）吸收部分
(CO2
)
V1 V0
100%
梳形管 连接量气管、吸收瓶及燃烧管的部件
旋塞
控制气体流动的部件
燃烧瓶
内有两根铂丝,铂丝的外端接电源,使可燃气体燃 烧
奥氏气体分析仪测定半水煤气含量
仪器：改良奥氏气体分析仪 试剂 （1）氢氧化钾溶液(33%) （2）焦性没食子酸碱性溶液 （3）氯化亚铜氨性溶液 （4）封闭液
测定步骤
H2 + CuO CO + CuO CH4 +4CuO
2800 C
H2O
+
Cu
2C800CO2 + Cu
>6000 C
CO2
+
H2O(液)
+4Cu
当混合气体通过2800C高温的CuO时,使其缓慢 燃烧,这时CO生成了等体积的CO2,缩减的体积 等于H2的体积,然后升高温度使CH4燃烧,根据 CH4生成的CO2体积,可求出CH4的含量
气体的化学分析方法
检验甲烷的方法
检验甲烷的方法甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，是天然气的主要成分之一，同时也是一种重要的温室气体。
为了保护环境和人类身体健康，检验甲烷的方法非常必要。
本文将介绍甲烷的检验方法，包括以下几种：1. 气相色谱法气相色谱法是一种常用的检测甲烷的方法。
该方法将甲烷和其他气体分离并测量其浓度，其原理是利用气相色谱仪的分离柱将混合气体分离出来，并分别计算各个气体的浓度。
气相色谱法操作简便、灵敏度高、准确度好等特点，因此在大气、水、土壤等环境监测中广泛应用。
2. 热导法热导法是一种通过测量甲烷的热导率来检测其浓度的方法。
该方法利用热电偶测量一个加热元件的温度变化，通过比较加热元件与环境气体的热传递速率，测量甲烷的浓度。
热导法优点在于灵敏度高，测量范围广，并可以进行实时监测。
3. 红外吸收法红外吸收法是一种广泛应用于环境和食品检测领域的方法，通过测量甲烷吸收红外线的能力来检测其浓度。
该方法利用红外线穿透样品后被吸收的特性，通过样品吸收的数量计算激光通过样品的比例，从而得出样品中甲烷的浓度。
红外吸收法的优点包括速度快、准确度高、操作简便等。
4. 气体色谱法气体色谱法是一种分离和分析气体混合物的方法，可以用于甲烷检验。
该方法对于绝大部分气态成分都有较强的分离效果，可以将混合气体分离，通过气体的比色法进行测量，计算甲烷的浓度。
但相对来说，气体色谱法需要专业的实验室设备，不适合现场实时检测。
总结来看，不同的检测方法针对不同的检测对象、场景和检测要求，选择一个合适的检测方法才能保证甲烷浓度的可靠性和准确度。
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球形干燥管
常用于吸收水蒸气
内盛生石灰、碱石灰等固体试剂
进气方向：大进小出
硬质玻璃管
常作反应容器 H2+CuO CO+CuO
Cu+H2O Cu+CO2
吸收同时转化气体： 放CuO粉末可以吸收CO或H2 要吸收O2当中应放（ Cu粉 ）
总结：常见气体的检验
检验方法 实验现象
白色粉 末变蓝
C
澄清石灰水
D
E
A
B
D
思考:如果是ADB的顺序呢?
例2.水煤气的主要成分是CO和H2，其中可能含有少 量的CO2和水蒸气，请选用以下装置，设计一组验证水 煤气成分及杂质气体的实验。 （假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应；装 置可以重复使用）
A
B
C
D
E
F
装置连接顺序
A
检验原混合气 体中的 H2O
请根据提供的信息回答下列问题： （1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应： 2 C + 2H2SO4（浓） X↑+ 2SO2↑ + 2H2O 则生成物X的化学式为 CO 。 （2）若要证明产物中有水，则要用 A 装置（填装置的编号）。 （3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物 H2O 。 （4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物 SO2 。 （5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是 A B C ，装置B中的品红 检验SO2是否完全反应 Ⅰ的作用是 证明产物中有SO2 ，品红Ⅱ的作用是 。
洗气瓶
检验气体——内盛液体——长进短出 吸收气体——内盛液体——长进短出
收集（贮存）气体
检验
CO2 澄清的石灰水 ——
吸收
氢氧化钠溶液 浓硫酸 AgNO3溶液 或碱溶液
H2O（气）
HCl （气）AgNO3溶液
U型管
检验水蒸气 内盛无水CuSO4（固体粉末） 〔CuSO4+5H2O== CuSO4· 5H2O〕 白色 蓝色 气体导入时不考虑连接顺序
制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同学现对在超市 买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分。 查阅资料： 聚乙烯燃烧生成CO2和H2O； 聚氯乙烯燃烧除了生成CO2和H2O之外，还会有 HCl气体产生。 无水CuSO4是白色粉末，遇水变蓝色。
实验探究： 小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究。
2．（2010四川眉山）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发 生反应。 经查阅资料得知： ①SO2可使澄清石灰水变浑浊； ②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能； ③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能； ④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。 在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：
D
检验原混合 气体中的CO2
C
F
B
A
D
E
检验 H2还原 检验CO还原CuO CuO生成的H2O 生成的CO2
混合气体的检验应注意的问题
干扰问题
CO2对CO的干扰（吸收——转化——检验） H2O对H2的干扰（吸收——转化——检验）
水的问题
最先检验 最后吸收
反馈练习
1．（2008广西南宁） 日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯
①上图装置F中盛放的试剂名称是 澄清石灰水 。 ②上图装置的正确连接顺序是 HGFI 。 (填字母，且每套装置限用一次)
讨论：某气体可能是CO和H2，如何检验呢？ （每种装
置均可重复使用，也可不用；假设每步反应均完全。 ）
CuO 无水硫酸铜 浓硫酸
澄清石灰水
NaOH溶液
A
连接顺序: CuO
B
无水硫酸铜
澄清石灰 水变浑浊 黑色粉末变红 白色粉末变蓝 黑色粉末变红 石灰水变混浊
吸收方法
1H O
2
2 CO2
3H
2
4 CO
例1.（2010南京）某兴趣小组同学对于CH4是否能 够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。 查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生 成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。 实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下 装置进行实验。
（1）连接B、C装置时，正确的接口顺序是c（或b）接 e （填“d” 或“e”）。 （2）在实验过程中，若B、C、D都产生明显现象，则B装置的作用是 检验燃烧产物中是否含有H2O ，C瓶中可观察到的实验现象是 产生白色浑浊 D 瓶中发生反应的化学方程式是 Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O 。 （3）连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述理由。 答： 不能 ，理由是 无法验证产物中是否含有HCl气体 。 （4）从化学学科的角度分析,你认为实行塑料购物袋有偿使用制 度的好处是 减少白色污染 。