2017届高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用
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类别 漂白 性质 活性炭 氯水 臭氧 过氧化 钠 过氧化 氢 二氧化硫
吸附而 氧化而 氧化而 氧化而 氧化而 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白，
物理过 化学过 化学过 化学过 化学过 程 程 程 程 程
化合而 漂白，
化学过 程 褪色 加热复色 变红 不 褪色
品红溶 液 紫色石 蕊
褪色 褪色
褪色 变红 后 褪色
思考：
无明显现象
往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？
若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？ SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl
思考：
现象
BaCl2 溶液
灰水 变浑浊
【小结】 SO2的化学性质
1、看属类——掌握酸性氧化物的通性 2、看化合价——既有氧化性又有还原性，还原性为主。
3、看特性——漂白性，区别与其它 (通常用于物质的检验)
三、SO2的制备
1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） +浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
这个装置能省吗？
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水
SO2 CO2 H2O
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法， 雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接触吸收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。
0
3、氧化性：
+4
SO2
+6
较弱
-2e－×2
0
2H2S+SO2
+4e－×1
－2 ＋4
3S +2H2O
还原剂
氧化剂
4、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
使品红溶液 褪色 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质，加热 或见光有色物质＋SO2)。
应用：可以用品红来检验SO2的存在 思考：SO2和氯水的漂白有何不同?
2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2 ↑+2H2O
设计一个实验： 验证上述反应所产生的各种产物
红色变浅或褪去 检验CO2通常用澄清石灰水 白色浑浊 检验H2O通常用无水硫酸铜 白色变蓝色 用什么方法可以除去CO2中的SO2杂 质？
检验SO2通常用品红溶液
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂
二氧化硫还是一个很好的还原
剂。在水的存在下，二氧化硫
可以使物质褪色。特别地，它
是纸张和衣物的有用的漂白剂。
这个漂白作用通常不能持续很
久。空气中的氧气把被还原的
染料重新氧化，使颜色恢复。
制冷剂
由于二氧化硫容易液
化，且汽化热很大，
因此适合作为制冷剂。
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？
不能！ CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
能用澄清石灰水鉴别吗?
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相 似性又有差异性，如何区分这两种气体呢? 相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： (1)品红溶液
3、装置： 思考：能否用启普发生器？ 不能！ 理由：
浓H2SO4
（1）Na2SO3不是难溶性
块状固体 （2）SO2易溶于水 Na2SO3
思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？
实验室制SO2应注意防止空气污染！ 可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气 吸收 用向上排空气法收集。 用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集。
• (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆 性，请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ____________________________________； NaOH 溶液吸收。 • (4)尾气可采用________
规范指导： 描述现象和操作的模版： 1溶液：…由（具体颜色）……变为（具体颜 色）…… 2气体：溶液中产生……（颜色）的气泡或在固体表 面产生……（颜色）的气泡 3沉淀：在……（颜色）的溶液中产生……（颜色） 的沉淀（浑浊）
[综合应用]
（2）为了SO2的再利用和防止这种污染， 硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式 为： + + HSO NH +SO +H O==NH 4 3 ）。 3 2 2 （
[方法技巧]
消除 SO2 对环境污染的“三”方法
方法一：钙基固硫法。 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧， 燃烧时硫、 生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到 △ 煤 渣 中 ， 反 应 原 理 为 CaO ＋ SO2 ===== CaSO3,2CaSO3 ＋ △ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
与水反应
与碱反应
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + 2NaOH（过量） = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 （过量） = CaCO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3
SO2
与碱性氧 化物反应
二 氧 化 硫 酸 性 氧 化 物
与水反应： SO2+H2O H2SO3 H++HSO3与碱反应： SO2+2NaOH （过量） =Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2 （过量） =CaSO3↓+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
溶剂
液态二氧化硫是万用
的惰性溶剂，广泛用
于溶解强氧化性盐。
硫酸化成三氧化硫，
然后再转化成发
烟硫酸，最后转
化成硫酸。
一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
酿酒：用于杀菌、消毒，防止酒遭到细菌的损坏和氧 化---抗氧化剂。
(2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
试剂
现象及结论
使品红溶液褪色的是SO2；
原理(反应方程式) ——
品红溶液 不能使品红溶液褪色的是
CO2 出现浑浊的是SO2，无明显 现象的是CO2
氢硫酸
高锰酸 钾溶液
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
使紫色褪去的是SO2，无明 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4 显现象的是CO2 ＋2MnSO4＋2H2SO4
问题一：某化学兴趣小组为探究SO2的性质， 按下图所示装置进行实验。
• 请回答下列问题： 蒸馏烧瓶 ， • (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________ 其中发生反应的化学方程式为 Na +H2O 2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2 _____________________ ； • (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 ___________、______________ ，这些现象分别说 氧化性 ；装置B 明SO2具有的性质是________ 还原性 和________ 中发生反应的离子方程式为 + 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H； _______________________________
试剂 溴水 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液
现象及结论
使橙色褪去的是SO2， 无明显现象的是CO2
原理(反应方程式)
Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋ 产生白色沉淀的是SO2， 2NO↑ 无明显现象的是CO2 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3 使棕黄色颜色变浅的是 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋ SO ，无明显现象的是 FeCl3溶液 2 FeSO4＋4HCl CO2
褪色 褪色
褪色
褪色
变兰 后 褪色 褪色
命题点 2
不同物质的漂白原理
用于漂白
实际参与漂
的物质
活性炭 氯气 次氯酸盐 次氯酸
白的物质
漂白原理
吸附
变化
漂白
类型
物理 变化 化学 变化
特点
不可逆 不可逆
漂白范围
一般用于溶 液漂白 可漂白所有 有机色质
活性炭 HClO
利用次氯酸
的强氧化性
漂白
用于漂白
的物质 过氧化钠 过氧化氢
Ba(NO3)2
溶液
Ba(OH)2 溶液
通入SO2气体
无沉淀 有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO3
滴加 Na2SO3 溶液
应用：
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下 才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在 常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存， 以防变质。 2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
实际参与漂 白的物质
漂白原理 强氧化性 二氧化硫与有
变化
类型 化学 变化 化学
漂白
特点 逆
漂白范围
过氧键
不可 可漂白所有 有机色质 具有选择性， 漂白品红溶
二氧化硫
亚硫酸
色物质化合生
成不稳定的无
色物质
变化
可逆
液，以及棉、
麻等物品
思考： 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧
时会生成二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，但是二 氧化硫化工，生活，工业等领域中应用广泛!
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干杏和其它干 果的防腐剂，用来保持水果的外表，并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物，它作为抗生
素和抗氧化剂，防止酒遭
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质
2、从元素化合价分析——氧化性还原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
漂白性
特 性
氧化性 还原性
+4价
SO2
酸酐
与H2O反应 与碱、碱性氧 化物及某些盐 反应
通性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、化学性质：
1.从组成上看： 酸性氧化物（类比） CO2
无水 CuSO4 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
品红 溶液
澄清 石灰水
若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？
2．检验 CO2、SO2 同时存在的实验设计流程
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 澄清的石
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 预期现象 褪色 褪色 不褪色
四、SO2对大气的污染与防治：
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害人体健康，形成酸雨pH小于5.6 燃煤 脱硫 、改进燃烧技术、开发新能源
[综合应用]
（1）为了防止SO2污染的发生，采取的根本 措施是（ 减少SO2的排放）；我国是以煤炭 为主要燃料的国家，可将煤气化、液化.或 用钙基固硫的方法减少SO2排放，其化学方 程式为： CaO+SO2= CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （ ）。
二氧化硫性质和作用
高考考点分析：
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起 来主要集中在： ①硫及其化合物的相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性， 特别是SO2的性质。
二氧化硫是一种常见的硫氧化物，是一种无色气体， 有强烈的有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火 山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二
氯水
原 氯水中HClO将有色物质 理 氧化成无色物质
实 质
二氧化硫
SO2溶于水产生的H2SO3 与有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
氧化还原反应
效 永久性 果 范 可漂白大多数有色物质，能使 漂白某些有色物质，不能使紫 围 紫色石蕊试液褪色 色石蕊试液褪色
几种漂白性物质的比较
—
2、还原性：
较强
与O2、卤素单质水溶液、 Fe3+ 、H2O2 、 KMnO4(H＋) 等氧化剂的反应
2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2＋H2O 2 = H2SO4
吸附而 氧化而 氧化而 氧化而 氧化而 漂白， 漂白， 漂白， 漂白， 漂白，
物理过 化学过 化学过 化学过 化学过 程 程 程 程 程
化合而 漂白，
化学过 程 褪色 加热复色 变红 不 褪色
品红溶 液 紫色石 蕊
褪色 褪色
褪色 变红 后 褪色
思考：
无明显现象
往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体
SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀？为什么？
若分别再滴入氯水或稀氨水，是否有沉淀？为什么？ SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋ H2SO4 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋ 2HCl
思考：
现象
BaCl2 溶液
灰水 变浑浊
【小结】 SO2的化学性质
1、看属类——掌握酸性氧化物的通性 2、看化合价——既有氧化性又有还原性，还原性为主。
3、看特性——漂白性，区别与其它 (通常用于物质的检验)
三、SO2的制备
1、原料： Na2SO3（可溶性粉末） +浓硫酸（70%） 2、原理： Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O 思考：能否用稀硫酸？
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
这个装置能省吗？
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
验 CO2
验水
澄清 石灰水
检验是否 除尽SO2
思考：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水
SO2 CO2 H2O
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法， 雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接触吸收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。
0
3、氧化性：
+4
SO2
+6
较弱
-2e－×2
0
2H2S+SO2
+4e－×1
－2 ＋4
3S +2H2O
还原剂
氧化剂
4、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
使品红溶液 褪色 (原理：SO2＋有色物质―→无色物质，加热 或见光有色物质＋SO2)。
应用：可以用品红来检验SO2的存在 思考：SO2和氯水的漂白有何不同?
2H2SO4(浓)+C＝2SO2↑+CO2 ↑+2H2O
设计一个实验： 验证上述反应所产生的各种产物
红色变浅或褪去 检验CO2通常用澄清石灰水 白色浑浊 检验H2O通常用无水硫酸铜 白色变蓝色 用什么方法可以除去CO2中的SO2杂 质？
检验SO2通常用品红溶液
SO2 CO2 H2O
无水 CuSO4 验 SO2 品红 溶液 吸收 SO2 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂
二氧化硫还是一个很好的还原
剂。在水的存在下，二氧化硫
可以使物质褪色。特别地，它
是纸张和衣物的有用的漂白剂。
这个漂白作用通常不能持续很
久。空气中的氧气把被还原的
染料重新氧化，使颜色恢复。
制冷剂
由于二氧化硫容易液
化，且汽化热很大，
因此适合作为制冷剂。
思考：
1、用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体？
不能！ CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋H2O＋CO2 = Ca(HCO3)2
能用澄清石灰水鉴别吗?
SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O CaSO3＋H2O＋SO2 = Ca(HSO3)2
问题引导：CO2和SO2在化学性质上既有相 似性又有差异性，如何区分这两种气体呢? 相似性：均为酸酐 差异性：SO2具有还原性、漂白性 区分： (1)品红溶液
3、装置： 思考：能否用启普发生器？ 不能！ 理由：
浓H2SO4
（1）Na2SO3不是难溶性
块状固体 （2）SO2易溶于水 Na2SO3
思考： 实验室制SO2 气体，应注意什么？如何收集？
实验室制SO2应注意防止空气污染！ 可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气 吸收 用向上排空气法收集。 用排饱和亚硫酸氢钠溶液法收集。
• (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆 性，请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 ____________________________________； NaOH 溶液吸收。 • (4)尾气可采用________
规范指导： 描述现象和操作的模版： 1溶液：…由（具体颜色）……变为（具体颜 色）…… 2气体：溶液中产生……（颜色）的气泡或在固体表 面产生……（颜色）的气泡 3沉淀：在……（颜色）的溶液中产生……（颜色） 的沉淀（浑浊）
[综合应用]
（2）为了SO2的再利用和防止这种污染， 硫酸厂可用氨水吸收SO2，其离子方程式 为： + + HSO NH +SO +H O==NH 4 3 ）。 3 2 2 （
[方法技巧]
消除 SO2 对环境污染的“三”方法
方法一：钙基固硫法。 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧， 燃烧时硫、 生石灰、O2 共同反应生成硫酸钙， 从而使硫转移到 △ 煤 渣 中 ， 反 应 原 理 为 CaO ＋ SO2 ===== CaSO3,2CaSO3 ＋ △ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
与水反应
与碱反应
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + 2NaOH（过量） = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 （过量） = CaCO3 + H2O CO2 + CaO = CaCO3
SO2
与碱性氧 化物反应
二 氧 化 硫 酸 性 氧 化 物
与水反应： SO2+H2O H2SO3 H++HSO3与碱反应： SO2+2NaOH （过量） =Na2SO3+H2O SO2+Ca（OH）2 （过量） =CaSO3↓+H2O 与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3
溶剂
液态二氧化硫是万用
的惰性溶剂，广泛用
于溶解强氧化性盐。
硫酸化成三氧化硫，
然后再转化成发
烟硫酸，最后转
化成硫酸。
一、物理性质: ①无色、刺激性气味、有毒气体 ②密度比空气大 ③易溶于水(1∶40) ④易液化(－10℃)
酿酒：用于杀菌、消毒，防止酒遭到细菌的损坏和氧 化---抗氧化剂。
(2)KMnO4溶液或Br2水
SO2均褪色
试剂
现象及结论
使品红溶液褪色的是SO2；
原理(反应方程式) ——
品红溶液 不能使品红溶液褪色的是
CO2 出现浑浊的是SO2，无明显 现象的是CO2
氢硫酸
高锰酸 钾溶液
2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓
使紫色褪去的是SO2，无明 2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4 显现象的是CO2 ＋2MnSO4＋2H2SO4
问题一：某化学兴趣小组为探究SO2的性质， 按下图所示装置进行实验。
• 请回答下列问题： 蒸馏烧瓶 ， • (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________ 其中发生反应的化学方程式为 Na +H2O 2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO3+SO2 _____________________ ； • (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 溶液由紫色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 ___________、______________ ，这些现象分别说 氧化性 ；装置B 明SO2具有的性质是________ 还原性 和________ 中发生反应的离子方程式为 + 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H； _______________________________
试剂 溴水 硝酸酸化 的硝酸钡 溶液
现象及结论
使橙色褪去的是SO2， 无明显现象的是CO2
原理(反应方程式)
Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4
2H2O＋2HNO3＋3SO2===3H2SO4＋ 产生白色沉淀的是SO2， 2NO↑ 无明显现象的是CO2 Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋ 2HNO3 使棕黄色颜色变浅的是 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋ SO ，无明显现象的是 FeCl3溶液 2 FeSO4＋4HCl CO2
褪色 褪色
褪色
褪色
变兰 后 褪色 褪色
命题点 2
不同物质的漂白原理
用于漂白
实际参与漂
的物质
活性炭 氯气 次氯酸盐 次氯酸
白的物质
漂白原理
吸附
变化
漂白
类型
物理 变化 化学 变化
特点
不可逆 不可逆
漂白范围
一般用于溶 液漂白 可漂白所有 有机色质
活性炭 HClO
利用次氯酸
的强氧化性
漂白
用于漂白
的物质 过氧化钠 过氧化氢
Ba(NO3)2
溶液
Ba(OH)2 溶液
通入SO2气体
无沉淀 有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO3
滴加 Na2SO3 溶液
应用：
SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下 才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在 常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存， 以防变质。 2H2SO3＋O2=2H2SO4 2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
实际参与漂 白的物质
漂白原理 强氧化性 二氧化硫与有
变化
类型 化学 变化 化学
漂白
特点 逆
漂白范围
过氧键
不可 可漂白所有 有机色质 具有选择性， 漂白品红溶
二氧化硫
亚硫酸
色物质化合生
成不稳定的无
色物质
变化
可逆
液，以及棉、
麻等物品
思考： 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧
时会生成二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，但是二 氧化硫化工，生活，工业等领域中应用广泛!
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质，它有时用作干杏和其它干 果的防腐剂，用来保持水果的外表，并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物，它作为抗生
素和抗氧化剂，防止酒遭
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质
2、从元素化合价分析——氧化性还原性
3、特别要注意——该物质的特殊性
漂白性
特 性
氧化性 还原性
+4价
SO2
酸酐
与H2O反应 与碱、碱性氧 化物及某些盐 反应
通性
重视环境保护，防止酸雨危害环境！
二、化学性质：
1.从组成上看： 酸性氧化物（类比） CO2
无水 CuSO4 KMnO4 浓溶液 品红 溶液
品红 溶液
澄清 石灰水
若将顺序换为上图，能够检验的产物是什么？
2．检验 CO2、SO2 同时存在的实验设计流程
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2 澄清的石
选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 预期现象 褪色 褪色 不褪色
四、SO2对大气的污染与防治：
化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害人体健康，形成酸雨pH小于5.6 燃煤 脱硫 、改进燃烧技术、开发新能源
[综合应用]
（1）为了防止SO2污染的发生，采取的根本 措施是（ 减少SO2的排放）；我国是以煤炭 为主要燃料的国家，可将煤气化、液化.或 用钙基固硫的方法减少SO2排放，其化学方 程式为： CaO+SO2= CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （ ）。
二氧化硫性质和作用
高考考点分析：
高考在本部分考查的知识点较多，归纳起 来主要集中在： ①硫及其化合物的相互转化关系；
②SO2、H2S和SO32-的氧化性和还原性， 特别是SO2的性质。
二氧化硫是一种常见的硫氧化物，是一种无色气体， 有强烈的有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火 山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二
氯水
原 氯水中HClO将有色物质 理 氧化成无色物质
实 质
二氧化硫
SO2溶于水产生的H2SO3 与有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质
非氧化还原反应 暂时性
氧化还原反应
效 永久性 果 范 可漂白大多数有色物质，能使 漂白某些有色物质，不能使紫 围 紫色石蕊试液褪色 色石蕊试液褪色
几种漂白性物质的比较
—
2、还原性：
较强
与O2、卤素单质水溶液、 Fe3+ 、H2O2 、 KMnO4(H＋) 等氧化剂的反应
2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 5SO2＋2KMnO4＋2H2O = K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 SO2＋H2O 2 = H2SO4