安徽省亳州一中2013届高三年级第一次月考化学试卷

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2013届高三第一次月考化学试卷

2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（） A ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（）A ．相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ．将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ．将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ．在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（） A ．向水中通入氨气 B ．向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ．向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ．若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ．当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ．由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试题(扫描版)

安徽省示范高中高三第一次联考化学参考答案1.A【解析】石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，故B、C、D错误。

2.A【解析】胶体粒子带电荷而胶体是电中性，①错；盐酸和食醋都是混合物而化合物是纯净物，②错；③、④均正确；溶液、胶体是两种分散质粒子直径大小不同的分散系，⑤错。

3.D【解析】20g重水物质的量为1mol,含有的质子数为10N A，含有的电子数为10N A，A正确；每molSiO2含有4molSi-O键，0.4molSiO2所含的共价键数目为1.6N A个，B正确；每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于0.1N A个，C正确；标准状况下，SO3为固体，D错误。

4.C【解析】A中PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，错误；Fe2+与ClO－要发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C中C（OH—）=0.5mol·L－1溶液呈碱性,Na＋、K＋、CO32－、SO32-能共存;D中溶液呈碱性时NH4+不能大量存在,呈酸性时有硝酸不能生成H2,错误。

5.B【解析】A中应用“”,A错；B中小苏打反应完，正确；C中SO42-全部沉淀时Al(OH)3应全部溶解，C错；D中SO2过量应生成HSO3-，D错误。

6.B【解析】A中应用坩埚,C中应用环形玻璃搅拌棒,D中NaOH不能放在滤纸上称量,A、C、D均错误；B 中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。

7.C【解析】装置①收集C2H4不能用向上或向下排空气法收集，A错；装置②氯化氢不可用碱石灰干燥，B错；装置④检查该装置的气密性时不可上下移动量管使液面保持水平，D错。

8.A【解析】Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等，B错；Al63Cu24Fe13可与稀硝酸发生反应，C错误；Fe与水反应生成H2和Fe3O4，D错误。

高三化学第一次月考试卷3

高三化学第一次月考试卷3注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第工卷1至4页，第Ⅱ卷5：至8页，共150分。

考试时刻120分钟。

2．请将第工卷的答案填在答题规定框图内。

第Ⅱ卷的解答写在答题卷的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 K-39 A1-27 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质属于纯洁物的是A．漂白粉 B．胆矾C．铝热剂 D．汽油2．下列变化或过程属于物理变化的是A．激光法蒸发石墨得C60 B．渗析法净化氢氧化铁胶体C．鸡蛋白遇浓硝酸显黄色D．直流电通过氯化钠水溶液3．下列物质不能只用一步化合反应制取的A．Fe(NO3)2B．Fe(OH)3C．NH4Cl D．H2SiO34．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；△H= —318kJ·mol—l②SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)；下列关于上述反应的说法中不正确的是A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①、②均为置换反应C．若反应①放热，则反应②一定吸热D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温5．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是A．Cl—B．ClO—C．HCO3—D．NO3—6．下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol7．下列叙述中错误．．的是A．化学反应中都相伴着能量变化B．室温下钾、钠合金是液态，是原子反应堆的导热剂C．钠是一种专门强的还原剂，能够把钛、锆、钽等金属从它们的盐的溶液中还原出来D．焰色反应是所有金属元素都有的化学性质8．在FeCl3和AlCl3的混和液中，依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S，最后所得的沉淀是A FeS、Al(OH)3B Fe2S3、I2C FeS、Al(OH)3、SD Fe(OH)3、Al(OH)3二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。

安徽省亳州一中2013届高三第一次月考化学试题(新校区,无答案)--高考学习网.pdf

Unit 1 练习 Ⅰ. 根据句意及所给汉语提示写出句中所缺单词。

1. Don’t make any ________(噪声) in the classroom. 2. What ________(引起) last night’s accident? 3. My mother is ________(准备) food and drinks for the picnic. 4. Did you hear the weather ________(报告) carefully? 5. An elephant is a(n) ________(巨大的) animal. Ⅱ. 根据句意从方框中选出恰当的单词填空，有的需要变换形式。

hold, call, birth, billion, five 1. The Browns are living in a beautiful city ________ Hangzhou. 2. The room is big and can ________ 300 people. 3. We finished one ________ of the work. It was not easy. 4. They spent 2.5 ________ on the programme last year. 5. No one knows the date of the man’s ________. Ⅲ. 根据汉语意思完成英语句子，每空一词。

1. 他们正在谈论一部新电影。

They are ________ ________ a new film. 2. 人口的增长是世界上最大的问题。

The ________ population is ________ ________ ________ in the world. 3. 请等一下！我要把它们写下来。

________ ________ ________ ________! I will ________ them ________. 4. 我喜欢吃水果，如苹果和香蕉。

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试题Word版含解析

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 1081、在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体1、【答案】A2、【知识点】胶体和分散系食品添加剂知识硅酸盐与无机非金属材料3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A.石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，错误。

B．常用食品添加剂（1）防腐剂（2）抗氧化剂（3）发色剂（4）漂白剂（5）酸味剂（6）凝固剂（7）疏松剂（8）增稠剂（9）消泡剂（10）甜味剂（11）着色剂（12）乳化剂（13）品质改良剂（14）抗结剂（15）增味剂（16）酶制剂（17）被膜剂（18）发泡剂（19）保鲜剂（20）香料（21）营养强化剂（22）其他添加剂。

食品添加剂不是天然产品，适量可以调节食品的口感或性能，超量就会对身体造成伤害，错误。

C．石英玻璃的成分是石英，不是硅酸盐，错误。

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，很难聚沉，错误。

2、现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。

安徽省联盟(安徽第一卷)2013届高三化学第一次联考试题

安徽省联盟（安徽第一卷）2013届高三第一次联考化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分300分，考试时间150分钟。

考生注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的座位号、姓名。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人考场座位号、姓名是否一致。

2．第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选出其他答案标号。

第1I卷用0．5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷选择题（共1 20分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H一1 C一12 0—16 Fe一56一、选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分，每小题只有一个正确答案）7．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO 和S。

下列有关说法正确的是A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键D．22．4 L OCS中约含有3×6．02× 1023个原子1、【答案】A2、【知识点】晶体类型及性质得失电子守恒化学键3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A ．OCS 、CO 、CO 2、S 四种物质均为分子晶体，正确；B ．OCS 高温分解生成CO 时，碳元素化合价降低，错误；C ．OCS 分子结构为0=C=S ，含有2个σ键和2个π键，错误；D ．没有指明标准状况下，无法计算，错误。

8．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A ．c （OH —）=10—13mol·L —1的溶液中：Na +、NH 4+、Cl —、NO 3—B ．1．0 mol·L —1KI 溶液中：Mg 2+、Fe 2+、SO 42—、C1O —C ．c （Fe 3+）=0．1·mol·L -1的溶液中：Na +、NH 4+、HCO 3-、SCN —D ．饱和氨水中：NH 4+、Ag +、SO 42-、NO 3-1、【答案】A2、【知识点】离子共存3、【难度值】54、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A ．强酸性环境中可以共存，正确；B ． I —与C1O —不共存，错误； C ．Fe 3+与HCO 3-、SCN —均不共存，错误；D ．氨水与Ag +不共存，错误；9．某可逆反应平衡常数表达式为K 322()()()()c NO c SO c NO c SO ⋅=⋅。

安徽省示范高中2013届高三第一次联考化学试题(WORD版)

姓名座位号（在此卷上答题无效）2013届安徽省示范高中高三第一次大联考化学本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I 卷第1至第4页，第Ⅱ卷第4至第6页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

考生注意事项：1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。

2．答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

第I 卷（选择题共54 分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg Cl 35.51、安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。

我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be ）。

下例有关说法中不正确的是 A ．8Be 与9Be 的核内中子数均为4 B ．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C ．Be 的金属性强于B D ．铍的原子半经比镁小2、下有物质归类正确的是A ．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水B ．单质：冰、液氯、臭氧、红磷C ．混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁D ．常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气 3、下列各组微粒属于同位素关系的是A ．40 20Ca 与40 19KB ．40 19K 与3919K C ．金刚石与石墨 D ．H 216O 与H 218O4、下表中的教字表示的是元素原子核外的电子总数，则它们在表格中的位置与元素在周期表中的位置关系相符的是A B C D 5、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．使酚酞变红的溶液中：Fe 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．通入大量CO 2的溶液中：HCO 3—、Na +、AlO 2—、SO 42—C ．澄清透明的溶液中：Cl —、NO 3—、Cu 2+、NH 4+D ．c(NaNO 3)＝1.0mol ·L —1溶液：H +、K +、Cl —、SO 32—6、N A 表示阿伏加德罗常数。

安徽省亳州市高三上学期化学第一次月考试卷(I)卷

安徽省亳州市高三上学期化学第一次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。

下列说法错误的是（）A . 使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染B . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C . 废旧钢材焊接前，可用饱和Na2CO3溶液处理表面吸附的油污D . 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2. （2分） (2016高一下·广东期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . F﹣的结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子： OC . 氮气的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分）下列说法中正确的是（）A . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B . 将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3C . 硫酸、纯碱、偏铝酸钠和过氧化钠分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2组成的混合物中，只能发生一种反应4. （2分） (2018高一上·北京期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A . 碳的摩尔质量就是其相对原子质量B . 28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NAC . 标准状况下，11.2LCO2与足量过氧化钠完全反应转移的电子数为NAD . 1mol/L稀硫酸溶液中氢离子数为2NA5. （2分）(2018·绵阳模拟) 三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件，三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料，其结构如图所示，3个苯环在空间上互为120°夹角。

安徽省亳州市高三化学摸底考试试题新人教版

安徽省亳州市2013届高三摸底考试化学能力试题第Ⅰ卷（选择题，共126分）本卷共20小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 S—32 pb—207 N—14 Mg—24 Si—28Mn—557．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（）A．A分子中所有原子共平面B．A分子中N的化合价为-3价C．A分子中含有10个σ键和1个π键D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:38．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、3NO-、Br2B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、3NO-、HCOOHC．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、4NH+、SCN－、Cl－D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、3NO-9．下述实验能达到预期目的的是（编号实验内容实验目的A 将CO2（含HC1杂质）通人饱和NaHCO3溶液中除去HC1B 向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水除去试管内残留物C 向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液鉴别真假碘盐D 将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液检验FeCl2试样是否变质10．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。

下列说法正确的是（）A．电解时，b极发生氧化反应B．溶液中OH一逐渐向b极移动C．电解时a极的电极反应式为：CO 十N2↑+6H2OCO（NH2）2+ 80H―― 6e－ =23D．若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g11. 已知：CO2（g） +3H2（g）€CH3OH （g） +H2O （g）△H=－49.OkJ· mol－1一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。

安徽省亳州一中高三上学期月考化学试卷(9月份)

2016-2017学年安徽省亳州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（）A．单质B．混合物C．无机物D．有机物2．将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A．0.120mol B．0.125mol C．0.135mol D．0.250mol3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O4．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol﹣1 B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7 kJ•mol﹣1 C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol﹣1 D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣15．下列有关推断中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑7．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=48．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂能改变平衡常数B．使用催化剂能改变反应速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低压强能加大反应速率9．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．镁条作负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH﹣﹣3e﹣﹣=AlO2﹣+2H2OC．电流从Al电极沿导线流向Mg电极D．铝片上有气泡产生10．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H 2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol （3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞011．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、解答题（共9小题，满分87分）12．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是．（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是．步骤④洗涤晶体的目的是．13．据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式．（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．请写出该燃料电池负极上的电极反应式为．（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为；在铁棒附近观察到的现象是；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）14．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L﹣1、2.00mol•L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．实验设计如表：将相应的实验目的填入下列空格中：（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；（2）实验①和③探究对该反应速率的影响；（3）实验①和④探究对该反应速率的影响．15．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是．（2）操作X的名称为．（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验室控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为．16．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol；②硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：（1）装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂为．装置丙中活性炭的作用是．（2）在如图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．（3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离产物的方法是（填字母）．A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）．①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应，现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计一个简单实验验证二者是否恰好完全反应：（简要描述实验步骤、现象和结论）．仪器自选，供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液．17．取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如表：（1）表中m1=；m2=．（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？18．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C；（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，；（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：；（4）写出由F→H的化学方程式：．19．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子：OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性．②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．请回答下列问题：（1）写出A与D的化学式：A，D．（2）写出A与E溶液反应的离子方程式：．（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol ﹣1．请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：．（4）若25℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将（填“增大”“不变”或“减小”）（水的浓度视为常数）．（5）用惰性电极电解0.1mol•L﹣1D与0.1mol•L﹣1 C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH．（6）向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为g．20．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：请用化学用语回答下列问题：（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是（填元素符号）；（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为．（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．（4）我国首创以单质⑤﹣空气﹣海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是，正极反应为．2016-2017学年安徽省亳州一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．2015年10月，中国中医研究员屠呦呦因发现井提取出青蒿索而获得了诺贝尔医学奖．她发现的青蒿素用以治疗疟疾，挽救了数百万患者的生命．青蒿素的分子式为C5H22O5，它属于（）A．单质B．混合物C．无机物D．有机物【考点】单质和化合物．【分析】同种物质组成的为纯净物，本题物质组成的为混合物，物质依据是否含碳元素分为，一般含碳元素的化合物为有机物，不含碳元素的化合物为无机物，其中CO、CO2、Na2CO3、NaHCO3等组成、结构和性质与无机物相似为无机物；【解答】解：青蒿素的分子式为C5H22O5，是不同元素组成的纯净物，组成和结构分析属于有机物，故选D．2．将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）A．0.120mol B．0.125mol C．0.135mol D．0.250mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】物质的量相等的金属与足量的酸反应时产生H2的量只与金属元素的化合价有关，而已知的三种金属Mg、Al、Zn，其中Mg、Zn在反应中均呈现+2价，可把它们都看成一种成分，Al在反应中呈现+3价，把它看成另一种成分，则把该混合物转化成+2价的金属和+3价的金属组成的混合物，然后用极端法来计算和判断．【解答】解：假设全部是Mg或Zn，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Zn）～～～～～～～～～～～H21mol 22.4Lx 2.8L解得x=×1mol=0.125mol假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：2Al～～～～～～～～～～～～3H22mol 3×22.4Ly 2.8L解得y=×2mol=0.08mol由于是以上两种情况的混合物，故产生2.8LH2时的混合物的物质的量之和应介于二者之间，即介于0.08mol～0.125mol之间，故A符合；故选A．3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层均满足8电子稳定结构；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．该氧原子的质量数为18，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；B．氯原子的质子数为17，质量数为37的氯原子的表示方法为：1737Cl，故B错误；C．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，正确的电子式为，故C错误；D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该原子可以表示为：O，故D正确；故选D．4．含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7 kJ•mol﹣1 B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7 kJ•mol﹣1 C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4 kJ•mol﹣1 D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1【考点】热化学方程式．【分析】根据n=计算，含NaOH 20.0g的稀溶液中含有0.5mol氢氧化钠，与足量稀盐酸反应放出28.7kJ的热量，热化学方程式标注物质的聚集状态和对应反应焓变，焓变与化学计量数成正比，则该热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，A．酸碱反应是放热反应；B．焓变是对应化学方程式计量数条件下的反应热效应；C．酸碱反应是放热反应；D．依据化学方程式计量数计算反应的焓变．【解答】解：A．酸碱中和反应是放热反应，故A错误；B．含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故B错误；C．酸碱中和反应是放热反应，故C错误；D．含NaOH 20.0g的稀溶液中含有n===0.5mol，与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol，故D正确；故选D．5．下列有关推断中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据强酸制取弱酸原理分析；B．变浑浊说明反应生成S单质，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，说明Al具有一定的金属性和非金属性；D．升高温度后正逆反应速率都增大．【解答】解：A．根据反应CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O可知酸性：CH3COOH＞H2CO3，故A不选；B．氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊，说明硫化氢被氧化成S碘单质，氧气为氧化剂、S为氧化产物，则氧化性：O2＞S，故B不选；C．Al（OH）3既溶于强酸又溶于强碱，为两性氢氧化物，可以说明Al元素既有一定的金属性也有非金属性，故C不选；D．升高温度，反应速率增大，则升高温度，使v正增大、v逆也增大，故D选；故选D．6．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．用盐酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．Fe跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑C．澄清石灰水跟稀盐酸：H++OH﹣=H2OD．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．澄清石灰水跟稀盐酸反应生成氯化钙和水；D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正确；C．澄清石灰水跟稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故D错误；故选：D．7．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH=4D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．纯水呈中性；B．水的离子积常数只与温度有关；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；D．根据c（H+）=计算，再根据pH的计算方法计算其混合溶液的pH．【解答】解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以95℃纯水的pH＜7，但纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以纯水仍然呈中性，故A 错误；B．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故B正确；C．醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以稀释后溶液中氢离子浓度：0.001mol/L＜c（H+）＜0.0001mol/L，则溶液的pH小于4，故C错误；D．c（H+）===5.5×10﹣4mol/L，所以溶液的pH小于4，故D错误；故选B．8．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂能改变平衡常数B．使用催化剂能改变反应速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低压强能加大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义．【分析】A、使用催化剂不会引起平衡的移动，只改变反应速率；B、使用催化剂能改变反应速率；C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响；D、对有气体参加的化学反应，压强对反应速率会产生影响．【解答】解：A、使用催化剂不会引起平衡的移动，不能改变平衡常数，故A错误；B、使用催化剂能降低反应的活化能，改变反应速率，故B正确；C、改变压强对有气体参加的化学反应速率会产生影响，对于无气体参加的反应无影响，故C错误；D、对有气体参加的化学反应，降低压强会使得反应速率减慢，故D错误．故选B．9．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．镁条作负极，电极反应：Mg﹣2e﹣=Mg2+B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH﹣﹣3e﹣﹣=AlO2﹣+2H2OC．电流从Al电极沿导线流向Mg电极D．铝片上有气泡产生【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、原电池中失电子的一极是负极，发生氧化反应；B、Al在负极发生失电子的氧化反应，生成[Al（OH）4]﹣；C、在原电池中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；D、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，Al在负极发生失电子的氧化反应，生成[Al（OH）4]﹣．【解答】解：A、金属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，金属铝能反应，在原电池中，失电子的一极是负极，所以金属铝是负极，Al发生失电子的氧化反应，即Al+4OH﹣→[Al（OH）4]﹣+3e﹣，故A错误；B、金属铝是负极，负极发生失电子的氧化反应，即Al+4OH﹣→[Al（OH）4]﹣+3e ﹣，故B正确；C、Mg条和Al片为电极，用导线连接同时插入NaOH溶液中，此时铝片是负极，镁条是正极，在原电池中，电子从负极流向正极，即电子从Al电极沿导线流向Mg电极，电流从Mg电极沿导线流向Al电极，故C错误；D、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，则Mg片有气泡生成，故D错误．故选B．10．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考点】反应热和焓变．【分析】根据燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0；【解答】解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c＜a＜0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d＜b＜0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H＜0，由系数确定d=2c＜0；b=2a＜0，故D错误；故选：C．11．向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe（NO3）3．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列有关说法错误的是（）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1：6B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【考点】有关混合物反应的计算．【分析】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）3]=n[Fe （OH）3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及Fe元素物质的量列方程计算出Fe2O3和FeO的物质的量，A．根据分析计算出n（Fe2O3）：n（FeO）；B．根据N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根据c=计算；C．利用电子转移守恒计算n（NO），再根据V=nVm计算NO的体积；D．根据N元素守恒，可知n剩余（HNO3）+3n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），根据Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）．【解答】解：在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=n[Fe（OH）3]，所以反应后的溶液中n[[Fe（NO3）]=n[Fe（OH）3]=0.8mol，3设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6，A．由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=3mol/L，故B正确；C．根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2n[[Fe（NO3）3]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣3n[[Fe（NO3）]=2.8mol﹣3×0.8mol=0.4mol，故D错误；3故选D．二、解答题（共9小题，满分87分）12．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．请回答下列问题：（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．电解时，阳极上发生反应的电极反应式为2I﹣﹣2e﹣=I2；阴极上观察到的实验现象是有气泡产生．（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I﹣．请设计一个检验电解液中是否有I﹣的实验方案，并按要求填写下表．要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选．试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸．（4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤②的操作名称是冷却结晶，步骤⑤的操作名称是干燥．步骤④洗涤晶体的目的是洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．【考点】原电池和电解池的工作原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）碘是紫黑色固体；加热时碘易升华．（2）阳极上阴离子放电发生氧化反应；阴极上氢离子放电发生还原反应．（3）酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，根据溶液是否变蓝判断是否含有碘离子．（4）从热溶液中析出晶体的方法是冷却结晶；洗涤后的晶体要进行干燥；洗涤晶体的目的：洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．【解答】解：（1）碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华，杂质不易升华，所以采用升华的方法分离碘单质．故答案为：紫黑色；升华．（2）阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成碘单质，电极反应式为：2I﹣﹣2e﹣=I2；阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极现象：有气泡产生．故答案为：2I﹣﹣2e﹣=I2；有气泡产生．（3）电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色．故答案为：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果不变蓝，说明无I﹣，如果变蓝，说明有I﹣．（4）从热溶液中析出晶体的方法是：冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤．故答案为：冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．13．据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．已知：①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1366.8kJ/mol②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol（1）写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH（l）和H2O（l）的热化学方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=﹣348kJ/mol．（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景．该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液．请写出该燃料电池负极上的电极反应式为C2H6O+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O．（3）用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图：该装置中发生电解反应的方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH；在铁棒附近观察到的现象是溶液变红；当阴极产生448mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为13．（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）【考点】热化学方程式；化学电源新型电池．。

安徽省亳州一中高三化学第一次月考(新校区,无答案)

第一卷（共66分）一、选择题（每题有一个正确答案，每题3分，共66分）1．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（）A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸2．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子为0.3 N AC．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是（）A 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl- 存在D 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4．下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是 ( )A Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B 氯元素有毒，应禁入口中C 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl25．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

下列说法错误的是（）A 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molC 每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molD 生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质6. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．硫酸亚铁晶体 B．亚硫酸钠固体 C．过氧化钠固体 D．苯酚晶体7. 下列叙述正确的是 ( )A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强8．下列叙述中正确的是 ( )A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O表示9．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是（）A． B．C． D．10．关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（）A．溶液呈电中性，胶体带电荷B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm~100nm之间11．2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制0.01 mol/L 的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N18O、和13C18O气体，下列说法正确的是（）A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同的分子数和中子数13.下列说法中错误的是 ( )A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的D. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×102314. 在标准状况下，67.2L H2S气体通入含有1.0mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．+2 D．+115．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。