河南省濮阳市2015-2016学年高一上学期期中联考化学试题 Word版含答案[ 高考]

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河南省濮阳市综合高中2015届高三上学期期中考试化学Word版试题及答案

濮阳综合高中高三期中考试化学试题1．本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。

2．第I 卷所有试题的答案均填入第I 卷的答题卡中，第II 卷答案直接写在试题处。

3．本卷考试时间为90分钟，满分为100分。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。

第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．18g D 2O 含有的电子数为10N AB ．标准状况下，11.2 L SO 3中含有的分子数为0.5 N AC ．7.8 g Na 2O 2晶体中含有的阴离子数为0.1 N AD ．常温常压下，44 g CO 2气体含有氧原子的个数为N A 2、下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞D ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞3．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。

一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 29 g·mol －1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是( )A ．O 2B ．Cl 2C ．CO 2D ．CH 4 4．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的 A ．C12 B ．NH 3 C ．C02 D ．025．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( ) A ．将pH 试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH 值 B ．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C ．配制一定浓度的NaCl 溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D ．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液6．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 ( ) A ．K +．Cl －．MnO 4-．SO 42－B ．Na +．Cu 2+．NO 3－．CO 32－C ．Na +．NO 3－．SO 42－．HCO 3－D ．Na +．SO 42－．Cl －．NO 3－7．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO 3↓+CO 32—+2H 2O B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH－NH 3 ＋SO 32－＋2H 2OC.向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．向KIO 3与KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成I 2：IO 3－+5I －+6H ＋=3I 2+3H 2O8．光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是( ) A ．晶体硅 B ．二氧化硅 C ．硅酸盐 D ．铝硅合金 9、 230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。

2015-2016学年度第一学期期中化学考试试题

2015-2016学年度第一学期期中考试试卷九年级化学题号一二三四总分成绩阅卷人一、选择题（每题只有一个选项正确，1--10每小题1分，11--25每小题2分，共40分） 1、生活中常见的下列现象，都属于化学变化的一组是（） A 、汽油挥发洒精燃烧 B 、食物腐烂钢铁生锈 C 、蜡烛燃烧铁铸成锅 D 、水分蒸发滴水成冰 2. 将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用（）A ．药匙或纸槽B ．镊子C ．滴管D ．另一支试管 3.下列实验操作不正确的是( )A.向试管里倾倒液体药品时,试剂瓶口要紧挨试管口B.用滴管滴加液体时,滴管不触及容器内壁.C.为了节约火柴,用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯D.用量筒量取液体时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平. 4.水是生命之源,下列生活中的“水”可看作纯净物的是( )A. 部分结冰的蒸馏水B.自来水 C . 硬水 D 汽水 5．为减少大气和水污染，重现我市“碧水蓝天”，下列措施不可行的是（） A 、禁止工厂乱排放工业废水 B 、生活垃圾乱倒，生活污水乱排 C 、植树造林，扩大绿化面积 D 、推广使用清洁能源 6能对空气造成污染的一组气体是A 、氮气、稀有气体B 、稀有气体、二氧化碳C 、二氧化碳、水蒸气D 、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 7、决定元素种类的是A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数8、25m 3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m 3的钢瓶中，这说明A 、分子是运动的B 、分子的大小可改变C 、分子本身可改变D 、分子之间有间隔9、人体中含量最多的元素是（）A 、 HB 、C C 、ND 、 O 10、保持二氧化碳化学性质的粒子是A. 碳原子B. 氧原子C. 氧分子D. 二氧化碳分子11．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）12．下列反应既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（）Ａ．氧化镁氧气镁点燃−−→−+ Ｂ．氧气水过氧化氢二氧化锰+−−−→− Ｃ．氧气氢气水通电+−−→− Ｄ．水二氧化碳氧气蜡烛点燃+−−→−+ 13．右图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是（） A ．质子数是10 B ．最外层电子数为1C ．核外有3个电子层D ．核外电子总数为1114、实验室制取并用排水法收集氧气的主要步骤有：①装入药品；②检查装置气密性；③给固体药品加热；④将装置固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥收集气体；⑦将导管移出水槽。

2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版

2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。

2015-2016学年高一期中化学试卷

2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（）A ．用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ．一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ．只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号）被还原，还原剂是（填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评：本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点：氯气的化学性质．分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答：解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评：本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点：离子共存问题．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答：解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）有下列实验操作或事故处理方法正确的有（）A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D . 固体药品用广口瓶保存。

2. （2分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)B . 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，则在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)C . 将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c(H＋)和c(OH－)都减小D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大3. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是（）A . NaClO→NaClB . Na2O2→O2C . C→CO2D . CaO→Ca（OH）24. （2分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4 LB . CH4的摩尔质量为16 gC . 1mol H2O的质量为18 g•mol－1D . 1 mol·L－1NaCl溶液的含义是1 L溶液中含有58.5 g NaCl6. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列叙述正确的是（）A . pH值小于7的雨水称为酸雨B . 所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D . 水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐制品7. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列物质检验或除杂方法正确的是（）A . 用H2除去乙烷中的乙烯B . 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸C . 用银氨溶液检验淀粉是否完全水解D . 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸气8. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)

2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。

它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是（） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷D卷

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B . 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、纯碱C . 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D . 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O33. （2分）将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2 ，金属Cu 逐渐溶解，则下列说法正确的是（）A . H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用B . 反应过程中的还原产物是SO2C . 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L﹣1D . 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：24. （2分）(2017·浙江模拟) 下列关于著名科学家及其成就的描叙不正确的是（）A . 德国化学家维勒第一次人工合成了尿素，从而揭开了人工合成有机物的序幕B . 中国化学家侯德榜成功发明了侯氏制碱法，打破了外国当时对中国的相关技术封锁C . 英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”原子结构模型D . 俄国化学家门捷列夫在前人基础上研究提出了元素周期律并列出了第一张元素周期表5. （2分） (2018高三上·鄂尔多斯期中) 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是（）A . 用该装置收集NOB . 分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C . 实验室中制取少量蒸馏水D . 配制100mL0.10mol﹒L-1盐酸6. （2分）将2mol铜粉放入足量的稀硝酸中进行反应，则反应过程中转移的电子数为（）A . 4molB . 2molC . 8molD . 6mol7. （2分）下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A . MnO4- ， K＋， Na＋， SO42-B . Na＋， K＋， HCO3- ， Cl－C . Mg2＋， NH4+ ， Cl－， NO3-D . Ba2＋， K＋， S2－， SO42-8. （2分）下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3SC . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑9. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 最近医学界通过用放射性14C标记C60 ，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷(理科)

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·黄山期末) 如图所示实验装置常用于混合物的分离．其中可用于互不相溶的液体分离的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·济南期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A . ④②⑤③①B . ⑤②④①③C . ②⑤④③①D . ④①②⑤③3. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气4. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）A . NaOH=Na++OH﹣B . Na2SO4=2Na++SO4﹣2C . H2SO4=H2++SO42﹣D . Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣5. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2 ，该反应属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分） (2016高一上·天水期中) 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C . 定容时，俯视刻度线D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中7. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列说法正确的是（）A . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B . 反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为1：3D . 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 ，其物质的量之比为3：18. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列溶液中的c （Cl﹣）与50mL 1mol•L﹣1 氯化铝溶液中的c （Cl ﹣）相等的是（）A . 150mL 1mol•L﹣1 氯化钠溶液B . 75mL 1mol•L﹣1 氯化钙溶液C . 150mL 3mol•L﹣1 氯化钾溶液D . 75mL 2mol•L﹣1 氯化钡溶液9. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数一定为0.2NAB . 将100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NAC . 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NAD . 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子10. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：KCl K2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣100.1mol•L﹣1乙0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣10.1mol•L﹣10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等11. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 在以下氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D . 2Fe+2H2O=4HF+O212. （2分） (2017高一上·苏州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3g钠与水反应产生组气的分子数为0.05NAB . 28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为3NAC . 0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D . 22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA13. （2分）医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低②HgCl2熔融状态下不导电③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷A卷

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）只含有下列成分的物质一定不是合金的是（）A . Fe、CB . Cu、ZnC . Al、CuD . C 和Si2. （2分）据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。

下列说法不正确的是（）A . 该反应是置换反应B . Cl2发生还原反应C . H2O2是氧化剂D . 生成1molO2转移电子2mol3. （2分）下列有关实验安全的做法正确的是（）A . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B . 蒸馏实验时向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）C . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗4. （2分） (2019高一上·张家界期末) 在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）A .B .C .D .5. （2分）(2018·天津) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作6. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液7. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列混合物可用加热方法分离的是（）A . 晶体碘和氯化铵B . 氯酸钾和二氧化锰C . 硫酸钾和氯化钠D . 氯化铵和氯化钡8. （2分）下列叙述正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 64g氧气中含有2mol氧C . 4g氦气中含有2mol氦原子D . 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子9. （2分） (2015高一上·启东月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 32g氧气所含有的原子数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAC . 常温常压下，4g氦气所含原子数目为NAD . 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA10. （2分） (2019高一上·榆林期中) 某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A . 44B . 28C . 32D . 1611. （2分）属于纯净物的是（）A . 盐汽水B . 矿泉水C . 自来水D . 蒸馏水12. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaC O3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑13. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . K＋、NO3-、HCO3-B . Na＋、Ba2＋、SO42-C . Al3＋、Cl－、OH－D . K＋、NH4+、OH－14. （2分）有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+C滴加氯水和CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣D通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlO2﹣A . AB . BC . CD . D15. （2分）(2017·虹口模拟) 室温下，H2 + Cl2 2HCl 生成 0.1 mol HCl，下列说法正确的是（）A . 生成 0.1NA个共价键B . 消耗反应物总体积 2.24LC . 转移了 2NA个电子D . 产物溶于水后，溶液 pH=116. （2分）用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2 ，所得溶液中CO32—与HCO3—的物质的量浓度之比约是（）A . 1∶3B . 1∶2C . 2∶3D . 3∶2二、实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高一上·齐齐哈尔期中)（1）Ⅰ:蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(模拟)

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·唐山期中) 科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于（）A . 提出了元素周期律B . 开发了合成氨的生产工艺C . 揭示了燃烧的本质D . 提取了治疟药物青蒿素2. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1 molCuSO4能氧化硫的物质的量是（）A . 3/11molB . 1/7 molC . 5/7 molD . 4/7mol3. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为，则混合气体中NO与NO2的体积比为（）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 35：564. （2分） (2016高一上·天门期中) 每到冬天就会出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（）A . 无法确定雾中水滴的直径大小B . 不会产生丁达尔现象C . 雾中水滴的直径在1nm～100nm间D . 雾中水滴的直径小于1nm5. （2分）胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A . 胶体的分散质能透过滤纸B . 胶体能产生丁达尔现象C . 胶体的分散质粒子直径在1～100mm之间D . 胶体是纯净物,其它分散系是混合物6. （2分） (2019高一上·呼和浩特期末) 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是（）A . ①是酒精，②是CCl4 ，③是苯B . ①是苯，②是CCl4 ，③是酒精C . ①是CCl4 ，②是苯，③是酒精D . ①是苯，②是酒精，③是CCl47. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液8. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量是98 gB . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 LD . 1 mol氧气的质量为32 g9. （2分）(2019·江苏) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2OB . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= +H2↑C . 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+10. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O11. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，d为阳极、c为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12. （2分）下列实验操作中不正确的是A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D . 配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度13. （2分） (2017高一上·福州期末) 某KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol•L ﹣1 ， c（ Mg2+）=0.25mol•L﹣1 ， c（Cl﹣）=0.2mol•L﹣1 ，则c（NO3﹣）为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.10 mol•L﹣1C . 0.25 mol•L﹣1D . 0.40 mol•L﹣114. （2分） (2019高二上·广南期中) 化学与生产、生活密切相关。

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·吉林期末) 区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。

下列说法错误的是（）A . KNO3 属于钾盐也属于硝酸盐B . “紫青烟”是 NO2C . “紫青烟”是因为钾元素的焰色反应D . 灼烧朴消会看见黄色的烟2. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 汽油B . 福尔马林C . 冰醋酸D . 聚氯乙烯3. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法4. （2分） (2020高二上·扬州会考) 气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是（）A . LB . molC . mol·L−1D . L·mol −15. （2分） (2016高一上·会宁期中) “纳米材料”（1nm=10﹣9 m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是（）A . 光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B . 此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C . 在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D . 用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”6. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列物质溶于水后不能电离的是（）A . 氯化氢(HCl)B . 酒精(C2H5OH)C . 氯化钠(NaCl)D . 氢氧化钡[Ba(OH)2]7. （2分） (2018高一下·吉安期末) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

河南省濮阳市高一化学上学期期中试题(含解析)

2015-2016学年河南省濮阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列混合物适用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO42．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO33．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸纯碱孔雀石B．硝酸烧碱绿矾C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠4．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L5．下列说法中不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C． 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )A．1mol O2比1mol N2的分子的个数多N AB．1mol氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N AD．1mol氨气中含有的原子数为N A7．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为( )A．B．C．1.5n D．8．下列电离方程式中正确的是( )A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣9．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．20N A B．C． D．10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣11．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：112．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有N O气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度13．下列化学方程式属氧化还原反应的是( )A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑14．下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是( )A．复分解反应B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应15．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( )A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4C．5L0.4mol/LNaOH D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液16．N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．500mL溶液中所含K+、SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣离子浓度是0.4mol/L17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+18．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是( ) A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L19．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线20．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液二、非选择题（本题包括6小题，共40分）21．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子数是__________个、原子数是__________个．22．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量__________，A的相对原子质量是__________，ACl2的化学式__________．23．二氧化碳的摩尔质量是__________；9g水的物质的量是__________；0.5molO2在标准状况下的体积约为__________；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为__________mol/L．24．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①__________，③__________．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________．A．酒精 B．四氯化碳C．醋酸 D．直馏汽油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是__________．25．现用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g•cm﹣3的浓硫酸来配制480mL、0.2mol•L﹣1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙．请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有__________（填代号）．（2）经计算，浓硫酸的浓度为__________，（3）在配制过程中，能引起误差偏高的有__________（填代号）．①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时，俯视标线．2015-2016学年河南省濮阳市高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列混合物适用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4【考点】过滤．【分析】根据题干叙述可知混合物用过滤的方法分离，则混合物应为可溶性固体与不溶性固体的混合物，根据物质的溶解性判断即可．【解答】解：A．KCl、NaNO3都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故A错误；B．水、酒精都能透过滤纸，故B错误；C．碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，可以用溶解过滤的方法分离，故C正确；D．MgSO4、ZnSO4都是易溶于水的物质，不能用溶解过滤的方法分离，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见混合物的分离方法，难度不大，可以依据混合物的分离方法结合物质的性质进行，要熟记常见物质的溶解性．2．某溶液中可能含有SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣，为了检验其中是否含有SO42﹣，除BaCl2液外，还需要的溶液是( )A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32﹣等离子的干扰，以此解答该题．【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32﹣、SO32﹣、Ag+等干扰离子判成SO42﹣，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．【点评】本题考查SO42﹣离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32﹣等．3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸纯碱孔雀石B．硝酸烧碱绿矾C．醋酸乙醇碳酸钙D．盐酸熟石灰苛性钠【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；可以采用排除法（即只要发现选项中有一种不符合酸、碱、盐的排列要求，即可排除该选项）进行快速排除，据此进行分析判断．【解答】解：A、硫酸属于酸；纯碱即碳酸钠，属于盐；孔雀石是碱式碳酸铜晶体，属于盐，故A错误．B、硝酸属于酸；烧碱属于碱，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸；乙醇是有机物，不属于碱，碳酸钙属于盐，故C错误；D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征分析解答，题目难度不大．4．下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1 mol H2O的质量为18 g；B．CH4的摩尔质量为16 g/mol；C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L．【解答】解：A．1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误；B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误，故选C．【点评】本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量计算，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5．下列说法中不正确的是( )A．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、6.02×1023个磷酸分子为1mol，根据摩尔质量的概念分析；B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol．【解答】解：A、摩尔质量是指1mol物质的质量，6.02×1023个磷酸分子为1mol，则磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等，故A正确；B、6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的物质的量都为1mol，质量分别为1mol×28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：1，故B正确；C、32g氧气的物质的量为1mol，1个氧气分子中含2个O原子，所以32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023，故C正确；D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，不能确定常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积，故D错误．故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数知识，题目难度不大，注意物质的组成、结构、状态、性质及存在条件等．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是( )A．1mol O2比1mol N2的分子的个数多N AB．1mol氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N AD．1mol氨气中含有的原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、分子个数N=nN A；B、氢气为双原子分子；C、氮气为双原子分子；D、氨气为4原子分子．【解答】解：A、由于分子个数N=nN A，故1mol氧气和1mol氮气中均含N A个分子，个数相等，故A错误；B、氢气为双原子分子，故1mol氢气中含2N A个原子，故B错误；C、氮气为双原子分子，故3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N A，故C正确；D、氨气为4原子分子，故1mol氨气中含4mol原子即4N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为( )A．B．C．1.5n D．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nN A计算阿佛加德罗常数．【解答】解：1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则：n=1.5mol×N A故N A=mol﹣1故选：B．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数、微粒数目计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．8．下列电离方程式中正确的是( )A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】先判断强电解质与弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其离子方程式用“=”号，弱电解质在溶液中不能电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”号，多元弱酸的电离分步进行，主要以第一步为主，离子方程式写出第一步的电离即可．【解答】解：A．硫酸为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并，正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故A错误；B．氢氧化钙为强电解质，溶液中电离出钙离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能合并，正确的电离方程式为：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B错误；C．氯化铝在溶液中完全电离出铝离子和氯离子，铝离子书写不规范，正确的电离方程式为：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C错误；D．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．9．4℃时，若20滴水恰好为1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（N A表示阿伏加德罗常数的值）( )A．20N A B．C． D．【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】根据N=nN A=计算1滴水中所含的水分子数，4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g．【解答】解：4℃时，1mL水的质量是1g，20滴水恰好为1mL，那么1滴水的质量是0.05g，1滴水中所含的水分子数N=nN A===，故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数计算，灵活运用公式是解本题的关键，难度不大．10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．11．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气，已知它们所含原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为( )A．4：5 B．5：4 C．4：3 D．1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合物质的构成及甲烷、氨气所含原子个数相同来解答．【解答】解：设甲、乙两容器的体积分别为x、y，则同温同压下，体积之比等于物质的量之比，物质的量之比为x：y，又甲烷、氨气所含原子个数相同，则x×5=y×4，所以x：y=4：5，故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，明确同温同压下体积与物质的量的关系是解答的关键，注意物质的构成，题目难度不大．12．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的( )A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度【考点】物质的量的相关计算．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量的计算．【分析】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，则N2和O2的总物质的量等于NO的物质的量，含有分子数目相等，均为双原子分子，则含有原子数目相等，N2和O2按物质的量1：1混合时相当于NO，此时气体质量相等、密度相等、含有质子总数相等，但N2和O2按物质的量不一定1：1．【解答】解：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则N2和O2的总物质的量等于NO 的物质的量．根据N=nN A知，含有分子数目相等，均为双原子分子，则含有原子数目相等；N2和O2按物质的量1：1混合时相当于NO，此时气体质量相等、密度相等、含有质子总数相等，但N2和O2按物质的量不一定1：1，则气体质量、密度、含有质子总数不一定相等，故选：B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据分子构成进行分析解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．13．下列化学方程式属氧化还原反应的是( )A．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓ B．H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O D．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，故A错误；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；D．Fe、C元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．14．下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是( )A．复分解反应B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】氧化还原反应中一定有电子的转移，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，置换反应等一定属于氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A、复分解反应中没有化合价的变化，则一定没有电子的转移，故A选；B、置换反应中一定有电子的转移，故B不选；C、有单质生成的分解反应为氧化还原反应，则分解反应中可能有电子的转移，故C不选；D、有单质参加的化合反应为氧化还原反应，一定有电子的转移，则化合反应中可能有电子的转移，故D不选，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否有化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．15．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是( )A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．2L0.15mol/LNa3PO4C．5L0.4mol/LNaOH D．1L0.3mol/LNa2SO4溶液【考点】物质的量浓度．【专题】化学用语专题．【分析】根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．【解答】解：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、2L0.15mol/LNa3PO4中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；C、5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；所以Na+物质的量浓度最大的是D，故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．16．N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是( )A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LB．500mL溶液中含有0.1N A个K+离子C．500mL溶液中所含K+、SO42﹣总数为0.3N AD．2L溶液中SO42﹣离子浓度是0.4mol/L【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、离子浓度与所取溶液的体积无关；B、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子来分析；C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根来分析；D、离子浓度与所取溶液的体积无关．【解答】解：A、根据硫酸钾的化学式可知，钾离子的浓度是硫酸钾浓度的2倍．故K+离子浓度是0.4mol/L，与所取溶液的体积无关，故A错误；B、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol硫酸钾中含0.2mol钾离子即0.2N A个，故B错误；C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子和1mol硫酸根，故0.1mo l硫酸钾中含0.2mol钾离子和0.1mol硫酸根共0.3mol离子即0.3N A 个，故C正确；D、根据硫酸钾的化学式可知，硫酸根离子的浓度与硫酸钾浓度相等，故硫酸根的浓度为0.2mol/L，浓度与所取溶液的体积无关，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质的量、物质的量浓度的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；B．H+、AlO2﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C不选；D．HCO3﹣、H+结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．18．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度是( )A．d/400 mol/L B．20/d mol/L C．2.5d mol/L D．1.25d mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算 Ca2+的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+），根据V=计算溶液体积，再根据c=计算NO3﹣的物质的量浓度．【解答】解：1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，溶液中n（NO3﹣）=2n（ Ca2+）=0.025mol×2=0.05mol，溶液体积为=L，NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意对物质的量浓度定义式的理解．19．下列配制的溶液浓度偏高的是( )A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．【解答】解：A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的弄盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选；B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；C、砝码错放在左盘，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D选；故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．20．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L﹣1的是( )A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下，将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C．将1 L 0.5 mol•L﹣1的浓盐酸加热浓缩为 LD．从1000 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、物质的量浓度C==中，体积指溶液体积不是溶剂体积；B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断；C、加热时，盐酸会挥发；D、根据溶液浓度的均一性判断．【解答】解：A、物质的量浓度C==中体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误；B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误；C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有关物质的量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关．二、非选择题（本题包括6小题，共40分）21．0.5mol O3（臭氧）中含有的分子数是0.5 N A个、原子数是1.5 N A个．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据N=nNA计算臭氧分子数目，每个臭氧分子含有3个氧原子，氧原子数目为臭氧分子数目的3倍．【解答】解：0.5mol O3（臭氧）中含有的分子数是0.5mol×N A mol﹣1=0.5 N A，每个臭氧分子含有3个氧原子，则含有氧原子数目为3×0.5 N A=1.5 N A，故答案为：0.5 N A；1.5 N A．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．22．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣，ACl2的摩尔质量95g/mol，A的相对原子质量是24，ACl2的化学式MgCl2．【考点】摩尔质量；相对原子质量及其计算．【专题】计算题．【分析】先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl﹣的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl2的化学式．【解答】解：因氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣可知，氯化物ACl2的物质的量为=0.2mol，则M（ACl2）==95g/mol，所以ACl2相对分子质量为95，A的相对原子量为95﹣71=24，A为镁元素，ACl2的化学式MgCl2，故答案为：95g/mol；24；MgCl2．【点评】本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．23．二氧化碳的摩尔质量是44 g•mol﹣1；9g水的物质的量是0.5mol；0.5molO2在标准状况下的体积约为11.2L；用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；根据n=计算水的物质的量；根据V=nV m计算氧气体积；根据n=计算NaOH的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳摩尔质量为44 g•mol﹣1；。

河南省濮阳一中2015届高三化学上学期期中试题(含解析)

化学试卷一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．）1． 2013年世界环境日中国主题为“同呼吸•共奋斗”，其中防治PM2.5是重点．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（）A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．吸烟也会造成室内PM2.5污染D．P M2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：A．减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可被吸入肺部；D．铅、镉、铬、钒为金属元素，砷为非金属元素．解答：解：A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故A正确；B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少PM2.5，故B正确；C．吸烟时产生烟雾，烟雾里有40多种致癌物质，还有十多种会促进癌发展的物质，也会造成室内PM2.5污染，故C正确；D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、等金属元素均是对人体有害的元素，砷对人体有害，属于非金属，故D错误；故选D．点评：本题考查PM2.5的污染，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，解答本题的关键是要知道电动车的优点，PM2.5的来源、危害，了解PM2.5的含义，本题难度不大．2．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．P 原子的结构示意图：B．NaCl 的电子式为：C．H CN分子的结构式：H﹣C≡ND．含78个中子的碘的放射性核素：I考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．.专题：化学用语专题．分析：A、P原子的核外电子总数为15，最外层电子为5；B、氯化钠为离子化合物，氯化钠中存在钠离子和氯离子，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；C、C最多可以成四对共价键，N可以成三对共价键，H成一对共价键；D、碘元素的核电荷数为131﹣78=53．解答：解：A、P原子的核电荷数为15，最外层电子为5，P 原子的结构示意图为：，故A正确；B、氯化钠属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；C、HCN分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，碳是中心原子，采用sp2杂化，碳与氢形成单键，与氮形成三键，则结构式为H﹣C≡N，故C正确；D、含78个中子的碘的放射性核素I，I的质子数为53，故质量数为：53+78=131，故D 正确，故选B．点评：本题主要考查的是化学用语，包含原子结构示意图、电子式、结构式、核素等，属于基础题，难度不大．3．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣C．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液；B．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，碱性溶液中，铵根离子、亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，且与铝反应不会生成氢气；D．碳酸氢根离子、钡离子、氢氧根离子之间反应生成碳酸钡沉淀．解答：解：A．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，且为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．Fe3+和 SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，酸性溶液中，NO3﹣具有强氧化性，能够氧化Fe2+，且与铝反应不能生成氢气；碱性溶液中，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．（3分）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下正确说法是（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应焓变与反应途径无关；B．反应前后气体体积不变；C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行；D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化．解答：解：A．反应焓变与反应途径无关，反应物、生成物状态确定，反应焓变不变，故A错误；B．反应前后气体体积不变，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，故B 正确；C．升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，原来反应放出的热量是不变的，故C错误；D．在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学反应中的焓变和反应条件之间的关系，明确反应焓变的影响因素是解题关键，注意原电池中化学能和电能之间的转化，难度中等．5．（3分）对下列物质用途的解释不正确的是（）用途解释A SO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B 明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C 纯碱可去油污纯碱水解呈碱性D “84”消毒液可用于漂白置于空气中生成的次氯酸有氧化性A．A B．B C．C D．D考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性；B．氢氧化铝具有吸附性；C．纯碱是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；D．次氯酸是弱酸，但它是强氧化性酸．解答：解：A．SO2可用于漂白纸浆，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误；B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故B正确；C．纯碱是强碱弱酸盐，能水解而使其水溶液呈碱性，碱性条件下，油脂能水解，从而达到去污目的，故C正确；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活，根据化学知识解释生产、生活现象，学以致用．6．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N AB．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8N AC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9N AD．1L浓度为1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少．解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2N A，故A错误；B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8N A，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6N A，故C错误；D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于N A个，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．7．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．F eCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O D．B a（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓考点：离子方程式的书写．.专题：离子反应专题．分析：A．电荷不守恒；B．弱电解质醋酸应该写化学式；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水；D．二者反应还生成弱电解质水．解答：解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；B．弱电解质醋酸应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO ﹣，故B错误；C．二者反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；D．二者反应还生成弱电解质水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，知道弱电解质、气体、沉淀、络合物都写化学式，易错选项是D，注意易漏掉硫酸钡或水的离子方程式．8．（3分）下列说法正确的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2：3B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C．等物质的量的过氧化钡（BaO2）和Ba（OH）2固体中，阴阳离子个数比均为2：1 D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等考点：物质的量的相关计算．.专题：计算题．分析：A．乙烯和丙烯的最简式相等；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等．解答：解：A．乙烯和丙烯的最简式相等，则等质量时含有的碳原子数之比为1；1，故A错误；B．一水合氨为弱电解质，不能完全电离，二者所含NH4+的数目不等，故B错误；C．BaO2中阴阳离子个数比为1；1，故C错误；D．等物质的量的Cl2完全反应得到电子数目相等，故D正确．故选D．点本题考查较为综合，涉及物质的量的计算、离子的构成以及电解质的电离等知识，为评：高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关知识的学习，难度不大．9．（3分）某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项．解答：解：A、反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据．10．（3分）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物D．三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成考点：铝的化学性质；铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．. 专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物；C．氧化铝为两性氧化物；D．三者对应的氧化物均不与水反应．解答：解：A．Fe转化为铁锈，Cu转化为铜绿，铁锈为氧化铁的水合物，铜绿为碱式盐，只有Al生成氧化铝，故A错误；B．单质与氯气反应生成高价态金属氯化物，则制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法，故B正确；C．氧化铝为两性氧化物，氧化铁、氧化亚铁、氧化铜为碱性氧化物，故C错误；D．三者对应的氢氧化物均为不溶性碱，则三者对应的氧化物均不与水反应生成相应的碱，故D错误；故选B．点评：本题考查常见的金属单质的性质，为高频考点，把握金属及其化合物性质为解答的关键，综合性较强，题目难度不大，选项C为解答的易错点．11．（3分）下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．N a2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．N a2O2中阴、阳离子的个数比为1：2考点：钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．根据碱性氧化物的定义判断；C．碳酸氢钠可与盐酸反应；D．Na2O2中阴离子为O22﹣．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；D．Na2O2中阴离子为O22﹣，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确．故选B．点评：本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．12．（3分）（2010•北京）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证S02的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S02D．为确认CuS04生成，向①中加水，观察颜色考点：浓硫酸的性质实验．.专题：氧族元素．分析：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；D．根据溶液颜色的变化判断是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；B．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；D．铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO 4 CuSO4+SO2↑+2H2O，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，故D错误；故选D．点评：本题考查了二氧化硫的性质，题目难度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．13．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（）操作可能的实验现象解释A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOB 向CaSO3中加入硝酸有刺激性气味的气体生成C aSO3与硝酸反应生成SO2C 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D 向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．.专题：实验评价题．分析：A．白色沉淀可能为AgCl；B．硝酸可氧化CaSO3；C．碳酸钠溶液水解呈碱性是因为碳酸根离子水解呈碱性，硫酸钠是强酸强碱盐；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝．解答：解：A．白色沉淀可能为AgCl，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B．硝酸具有强氧化性，与CaSO3发生氧化还原反应生成NO，故B错误；C．同温同压下，用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性，碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，是因为碳酸根离子水解显碱性，故C正确；D．氯气氧化碘离子为碘单质遇淀粉变蓝，不是氯气和淀粉的显色反应，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．14．（3分）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充O2考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：增大反应物中活化分子百分数、化学反应速率，可升高温度或加入催化剂，如平衡常数发生变化，应改变温度，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．15．（3分）可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是（）A．3v正（N2）=v逆（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v正（NH3）D．v正（N2）=3v逆（H2）考点：化学平衡状态的判断．. 专题：化学平衡专题．分析：根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）解答．解答：解：因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）．A、反应达到平衡状态时，都有v正（N2）：v逆（H2）=1：3，故A正确；B、反应达到平衡状态时，v正（N2）与v逆（NH3）之比等于1：2，故B错误；C、无论该反应是否达到平衡状态，都有2v正（H2）=3v正（NH3），故C错误；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，且没有注明正逆速率，故D错误；故选A．点评：本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：υ正=υ逆（同种物质）分析．16．（3分）有如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=﹣197KJ/mol，同温下，往体积相同的密闭容器A、B中分别充入2molSO2、1mol O2和1mol SO2、0.5mol O2、1molSO3，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1KJ和Q2 KJ，则下列比较正确的是（）A．Q1=2Q2=197KJ B．Q1=2Q2＜197KJ C．2Q2＜Q1＜197KJ D．Q1＜2Q2＜197KJ考点：反应热的大小比较．.专题：化学反应中的能量变化．分析：2S O2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器，两容器中起始n（SO2）：n（O2）=2：1，A与B相比较，因B中含有1molSO3，则得到平衡状态时消耗的SO2和O2一定小于A，且反应为可逆反应，2molSO2、1molO2不可能全部转化，故Q1＜197kJ，据此即可解答．解答：解：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，由于是可逆反应，所以生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，通入1molSO2，0.5mol O2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为0.5Q1kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，实际放出的热量＜0.5Q1；在1molSO2，0.5mol O2的基础上再加1mol SO3，则平衡逆移，要吸收热量，所以通入1molSO2，0.5mol O2和1mol SO3时实际放出的热量Q2＜0.5Q1；综上得：2Q2＜Q1＜197 kJ，故选C．点评：本题考查反应热的计算和比较，侧重于平衡移动的考查，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征，要注意加入生成物对反应热量的影响．二、填空题（本题包括5个小题，共52分）17．（8分）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5 Cl2+ 2 I2+6 H2O═ 6 HCl+ 2 HIO3（Ⅱ）根据反应（Ⅰ）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是3N A（3）将反应（Ⅱ）配平（4）反应（Ⅱ）中发生氧化反应（5）HCl、I2、CoCl2三种物质的还原性由强到弱的顺序是I2＞HCl＞CoCl2．考点：氧化还原反应方程式的配平．. 专题：氧化还原反应专题．分析：（1）反应Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，Cl元素的化合价由﹣1价升高到0价，根据化合价的升降来确定电子转移的情况；（2）反应（Ⅱ）中，I元素化合价升高，被氧化，Cl元素化合价降低，被还原，根据得失电子守恒来配平方程式；（3）在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性．解答：解：（1）Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合价由+3价降低为+2价，被还原，Co2O3为氧化剂，若生成标准状况下33.6L氯气时，n（Cl2）==1.5mol，转移电子3mol，数目为3N A，故答案为：3N A；（2）反应（Ⅱ）中，I元素化合价由0价升高到+5价，被氧化，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，方程式为5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，故答案为：5；2；6；6；2；（3）由反应Ⅰ只还原性HCl＞CoCl2，由反应Ⅱ知还原性I2＞HCl，故答案为：I2＞HCl ＞CoCl2．点评：本题考查氧化还原反应的配平、计算、氧化性强弱的比较等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据得失电子数相等及原子守恒配平即可，难度不大．18．（10分）“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一．CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体．（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是abc （填字母编号）．a．采用节能技术，减少化石燃料的用量b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料•（2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ 的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式．（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量．该反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸．第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol•L﹣1、2mol•L﹣1、3mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是bc （填字母编号）a．SO2为5mol•L﹣1，O2为3.5mol•L﹣1b．SO2为3mol•L﹣1c．SO2、SO3均为2.5mol•L﹣1d．SO3为5mol•L﹣1．考点：常见的生活环境的污染及治理．.专题：化学应用．分析：（1）a．节能技术能减少化石燃料的使用；b．减少化石燃料的消耗，倡导节能减排生活判断；c．利用太阳能、风能可以减少化石燃料的使用；（2）依据热化学方程式的书写方法进行解答，注意标注物质聚集状态和对应焓变；（3）SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢；（4）化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判断分析．解答：解：（1）a．采用节能技术能减少化石燃料的使用，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；b．化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确．c．利用太阳能、风能能减少化石燃料的使用，化石燃料燃烧产物是二氧化碳，减少化石燃料的使用就减少了二氧化碳的排放，所以正确；故选abc；（2）1g 甲烷生成液态水和二氧化碳气体，放出55.64kJ的热量，16g甲烷燃烧放热890.2KJ，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.2kJ•mol ﹣1；故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.2kJ•mol﹣1；（3）SO2和Br2、H2O的定量反应生成硫酸和溴化氢，方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），某时刻2mol/L 2mol/L 3mol/L极限转化5mol/L 3.5mol/L 0极限转化 0 1mol/L 5mol/La．由于反应为可逆反应，SO2的浓度一定小于5mol/L，O2一定小于3.5mol•L﹣1，故a 错误；b．根据以上分析，SO2的浓度在0到5mol/L之间，故b正确；c．根据元素守恒定律，c（SO2）+c（SO3）=5mol/L，则SO2、SO3均为2.5mol•L﹣1，故c 正确；d．由于反应为可逆反应，SO3的浓度一定小于5mol/L，故d错误．故选bc．点评：本题考查了热化学方程式的书写、可逆反应特点等，利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．。

河南省濮阳县第一中学2015届高三上学期期中考试化学试卷.pdf

濮阳县一中高三期中考试化学卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.2013年世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”防治PM2.5重点PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是 A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．吸烟也会造成室内PM2.5污染 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.下列有关化学用语表示正确的是． B．．HCN分子的结构式：HC≡N D．：常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B．c(Fe3＋)=0.1mol·ˉ1的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、SO42－．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－．0.1mol·ˉ1NaHCO3溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、Cl－4. I2(g)＋H2(g)HI(g) △H＜0，在其他条件不变的情况下（） A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变5.对下列物质用途不正确的是用途ASO2可用于漂白纸浆SO2具有氧化性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性C纯碱可去油污纯碱D“84”消毒液可用漂白次氯酸有氧化性.设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA B．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA C．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA D．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32－.下列反应的离子方程式正确的是（ A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓下列说法正确的是 A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3 B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等 C．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1 D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等9．某反应的下列有关该反应的叙述正确的是 0 D. 加入催化剂后反应放出的热会减少 10．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷

河南省濮阳市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）A . 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClB . 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C . Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷D . Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的2. （2分）下列物质不属于混合物的是（）A . 金刚石与石墨B . 冰水混合物C . 胶体D . 空气3. （2分）(2017高一上·汉台期末) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A . 转移电子的物质的量为1.25 molB . 生成42.0 L N2（标准状况）C . 有0.250 mol KNO3被氧化D . 被还原的N原子的物质的量为3.75 mol4. （2分）下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2：1的是（）A . Na2CO3溶液B . H2S气体C . NaHSO4固体D . Na2O2固体5. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质6. （2分） 1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101﹣109号元素的中文定名．而早在1996年2月，德国达姆施塔特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子序数是（）A . 111B . 112C . 113D . 1147. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) NA代表阿伏加德罗常数的值。

河南省濮阳市高一上学期期中化学试卷C卷

河南省濮阳市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B . 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网2. （2分）下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（）A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输3. （2分）(2020·静安模拟) 下列仪器的名称正确的是（）A . 泥三角B . 坩锅C . 容量瓶D . 冷凝管4. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）5. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分）下列物质（括号内为少量杂质），能用饱和Na2CO3溶液并借助分液漏斗把杂质除去的是（）A . 苯（硝基苯）B . 乙醇（乙酸）C . 乙酸乙酯（乙酸）D . 乙酸（苯）7. （2分） (2016高一上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . HNO3的摩尔质量是63gC . 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D . 1mol氧含6.02×1023个O28. （2分）取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气（体积比为4：1）的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验．实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A . 2：1：2B . 5：5：4C . 1：1：1D . 无法确定9. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列叙述正确的是（）A . 将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B . 将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/LC . 将wga%的NaCl溶液蒸发掉 g水，得到2a%的NaCl溶液D . 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L10. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气11. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列物质的分类正确的是（）酸碱盐A H2SO4NaOH BaCO3B H2S K2CO3CuSO4C NaHSO4NaOH CaCl2D HNO3KOH Na2OA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上·吉林期中) 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A . 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B . 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C . 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物13. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（）A . 1L溶液中含0.3NA个钾离子B . 2L溶液中含0.6NA个SO42-C . 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/LD . 2L溶液中含0.6 NA个离子14. （2分） (2016高一上·长春期中) 标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A . mol﹣1B . mol﹣1C . mol﹣1D . mol﹣115. （2分） (2016高一上·眉山期中) 体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（）A . c=B . m=C . c=D . w=16. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1∶1∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为（）A . 1∶2∶3B . 1∶1∶1C . 3∶2∶1D . 3∶4∶317. （2分） (2020高一上·大庆期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B . 等质量的O2 和H2 的物质的量之比为l6：1C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比18. （2分） (2018高三上·周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol19. （2分）等质量的CH4和NH3相比较，下列结论正确的是（）A . 二者的分子个数之比为16：17B . 二者的原子个数之比为17：16C . 二者的氢原子个数之比为17：12D . 同温同压下两种气体的体积之比为16：1720. （2分）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3（ρ>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w= ×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①21. （2分） (2016高一上·保定期末) 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A . ρ=B . W=C . W=D . C=22. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：423. （2分） (2019高二下·乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1 ， c(X＋)=cmol·L －1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1 ，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）A . c=2000ρa/MB . a%=c/2000ρC . M=1000ρa%/cD . S=100cM/(2000ρ－cM)24. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl ﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 150mL 1mol/L的NaCl溶液B . 75mL2mol/L的HCl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 1mol/L的MgCl2溶液25. （2分）如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论不正确的是（）A . A是盐酸，B是NaOH，且C（NaOH）=2C（HCl）B . 原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl﹣）=1：1：5C . A是NaOH，B是盐酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1D . 从6到9，相应离子反应式H++OH﹣═H2O二、解答题 (共3题；共18分)26. （5分） (2019高一上·南昌期中) 现有下列七种物质：①铝、②蔗糖、③CO2、④H2SO4、⑤Ba(OH)2 、⑥红褐色的氢氧化铁胶体、⑦HCl、⑧冰水混合物、⑨碳酸钙、⑩CuSO4·5H2O。