2014年高考东平明湖中学押题卷——化学(山东卷)
山东东平明湖中学2014届高三三轮复习总结回扣讲义(查缺补漏)(化学)
化学三轮复习回扣讲义(查缺补漏)高频高点强化训练高频考点1 化学与STSE1. 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述不．正确．．的是( )A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．世博会期间，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO x转化为无毒气体CO2和N22.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．有些肾病患者要定期进行血透，血透的原理是利用渗析的方法净化血液C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。
光纤的成分与玛瑙的主要成分相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现答案：1.C 2.A高考频点2 元素周期律1.(2009年天津高考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_ 。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，②N→⑥的单质的化学方程式为，③常温下，为使0.1 mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至。
2014年高考真题山东卷化学(试卷+解析)
2014·山东卷(课标化学)7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是(7.B[解析] CH2===CH2与HCl的反应为加成反应，A项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B项正确；Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反应中被还原的是Cu2＋，C项错误；Na2O2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Na2O2，Cl2与H2O的反应中氧化剂、还原剂均为Cl2，D项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同8．D[解析] 同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；如Na＋、Mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，B项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小，C项错误；35Cl与3717Cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，D项正确。
179．[2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4D．Fe3O49．A[解析] Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO、Fe3O4的物质的量均为3 mol，4FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制备收集干燥的氨气10．C[解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，A项错误；中和NaOH待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B项错误；C项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，D项错误。
山东省泰安市东平明湖中学高三化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年山东省泰安市东平明湖中学高三（上）期中化学试卷一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•颍泉区校级期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述2．（3分）（2013秋•漳州校级期末）将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏3．（3分）（2013秋•东平县校级期中）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的4．（3分）（2013秋•东平县校级期中）下列溶液中的Cl﹣物质的量与100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶﹣7．（3分）（2013秋•东平县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是可以用如图装置进行氯气的尾气处理9．（3分）（2015•枣庄校级二模）对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧13．（3分）（2013秋•东平县校级期中）NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加14．（3分）（2013秋•东平县校级期中）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物15．（3分）（2013秋•东平县校级期中）常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是16．（3分）（2013秋•东平县校级期中）下列说法正确的是（）①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液．②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4L．③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42﹣．④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3．⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣．二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）（2013秋•东平县校级期中）现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI2的化学方程式．（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：．18．（8分）（2013秋•东平县校级期中）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32 2﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序﹣、SO4进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有；不含；实验②：含有；不含；实验③：含有；不含；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是．19．（12分）（2013秋•东平县校级期中）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为．（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是．（4）本实验需配置10mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为．20．（12分）（2013秋•东平县校级期中）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．已知：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO2具有性．（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）．a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由．21．（12分）（2013秋•东平县校级期中）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．（2）步骤②加入过量H2O2的目的是．（3）步骤③中反应的离子方程式为．（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．2013-2014学年山东省泰安市东平明湖中学高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2014春•颍泉区校级期中）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述2．（3分）（2013秋•漳州校级期末）将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏3．（3分）（2013秋•东平县校级期中）对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的4．（3分）（2013秋•东平县校级期中）下列溶液中的Cl﹣物质的量与100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶﹣7．（3分）（2013秋•东平县校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是计算物质的量，计算物质的量，=可以用如图装置进行氯气的尾气处理．氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，装置可用于吸收含有氯9．（3分）（2015•枣庄校级二模）对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧13．（3分）（2013秋•东平县校级期中）NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加14．（3分）（2013秋•东平县校级期中）下列关于氧化物的叙述不正确的是（）①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物②酸性氧化物都属于非金属氧化物③金属氧化物都属于碱性氧化物④碱性氧化物都属于金属氧化物⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物15．（3分）（2013秋•东平县校级期中）常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是16．（3分）（2013秋•东平县校级期中）下列说法正确的是（）①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液．②标准状况下，0.5N A个NO和0.5N A个O2混合气体的体积约为22.4L．③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42﹣．④由CaCO3的溶解度小于Ca（HCO3）2，可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3．⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在：NH4+、Na+、Fe2+、NO3﹣．二、填空与简答题（本题包括5小题，共52分）17．（8分）（2013秋•东平县校级期中）现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI2的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O ．（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：O2+4I ﹣．﹣+2H2O═2I2+4OH18．（8分）（2013秋•东平县校级期中）某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32 2﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序﹣、SO4进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有I﹣；不含Fe3+；实验②：含有CO32﹣、Na+；不含SO32﹣和Ba2+；实验③：含有SO42﹣；不含不填；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是Cl﹣．19．（12分）（2013秋•东平县校级期中）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为③②⑤（填写图中编号）．（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为②⑤⑥④①．（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是使瓶内外压强相等．（4）本实验需配置10mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度偏高（填“偏高”或“偏低”）．（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为ClO﹣+H2O2=Cl﹣+O2↑+H2O ．可知，浓度偏高，20．（12分）（2013秋•东平县校级期中）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．已知：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗．（2）实验过程中，C中的现象是KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性．（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是bd （填字母编号）．a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由有影响，浓HNO3可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到SO2气体．21．（12分）（2013秋•东平县校级期中）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有Fe3+（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（注明试剂、现象）．（2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．（3）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3+3NH4+．（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07a g．素的质量=0.07ag。
2014年高考真题(化学)山东卷
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）7A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应8A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．3517Cl与3717Cl得电子能力相同9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O410．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾ B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾ D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高考山东卷化学试题解析与点评(共29张PPT)
OH 11．苹果酸的结构简式为 HOOC—CH—CH2—COOH ，下
列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
2 mol
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1 mol H2
OH
1.5 mol
D． HOOC—CH —CH—COOH 与苹果酸互为同分异构体 2
2014年山东高考理综（化学） 试题解析及点评
一、2014年山东省高考化学试题特点分析
1、命题形式稳中求变
2、题目情境相对新颖
3、考点突出主干，相对稳定
1、命题形式稳中求变
（1）试题的分值和内容比例与往年相比，有所变化。 化学科目总分由78分变为100分，但试题的数量不变。 （2）选择题的出题风格有所改变，知识跨度有所减小 与以往命题形式主要是“正误判断”明显不同 ，在题干上突出材料 或情境，增大了信息或条件的限定，突出对某一块知识内容从不同的 角度“立体”考查 。 （3）首次出现离子共存这一经典题型 （4）有机化学（必修）部分，比重和试题深度有所加大 不再是就某些观点进行叙述，而是力求在考查中体现“结构决定性质， 性质反映结构”这一重要化学思想。
答案 A
【考点】本题考查的是有机物的结构与性质，中等难度
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
－、S2－ A．无色溶液中可能大量存在 Al3＋、NH + 、 Cl 4
－ 、 I－ B．酸性溶液中可能大量存在 Na＋、ClO－、SO 2 4
பைடு நூலகம்
C．弱碱性溶液中可能大量存在 Na＋、K＋、Cl－、HCO － 3
2 2
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
山东省2014年普通高中学业水平考试化学模拟试题
山东省2014年普通高中学业水平考试化学模拟试题说明：本试题共分三卷，第一卷为必考内容的选择题，共48分;第二卷为必考内容的非选择题，共28分；第三卷为选考内容，共24分。
共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C :12 N:14 Al:27 Fe:56 Cl:35.5 Ag:108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.在研究有机历程时，常用16 8O作为示踪原子。
16 8O的原子核内中子数是（）A.8B.18C.10D.282.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.HClB.Cl2C.NH3D.NO3.下列物质中属于非电解质的是（）A.I2B.NO2C.铁D.氯化铵4.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.分解反应不一定是氧化还原反应B.非金属单质在化学反应中只做氧化剂C.某物质被还原时，该元素一定从化合态变为游离态D.氧化剂被氧化，还原剂被还原5.下列元素中，属于第IA族的是（）A.氟B.钾C.磷D.铁6.对于工业合成氨反应：N 2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D.增大N2浓度可是增大反应速率7.下列物质的贮存方法错误的是（）A.金属钠存放于煤油中B.硝酸贮存在避光低温处C.在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发D.单质碘贮存在棕色的细口瓶中8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.Fe和盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.FeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-9.在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.Na+, NH4+, NO3—MnO4—B.Mg2+, SO42—, K+, Cl—C.K+, Cu2+ ,Cl—, Br—D.Ba2+, Na+, OH—, HCO3—10.下列有关物质性质的说法正确的是（）A.硫是一种黄色晶体，易溶于水B.钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大C.二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体D.二氧化氮石红棕色、有刺激性气味的有毒气体11.下列说法中，正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为6.02×1023）（）A.MgCl2的摩尔质量为95gB.常温常压下，1molCO2的质量是44gC.标准状况下，1molH2O所占体积约为22.4LD.100mL 1mol/L的稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×10 2212.化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
2014年高考化学预测试卷(综合题100道)
2014年高考化学预测试卷（综合题100道）一、选择题（共78小题，每小题3分，满分234分）1．（3分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；2．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：3．（3分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，．mol molCmolD．mol O8．（3分）根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）归为一类．从以下选项中选出能与9．（3分）欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）一个氧原子的实际质量约等于13．（3分）假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概12该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数是16．（3分）配制0.10mol•L﹣1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL17．（3分）有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl 水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序18．（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）19．（3分）在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应22．（3分）如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③红磷+Fe2O3；④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件23．（3分）（2009•汕头模拟）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化﹣29．（3分）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H230．（3分）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是31．（3分）有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，123+33．（3分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：6：1．下34．（3分）哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：35．（3分）有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两36．（3分）a Y m+和b X n﹣两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Y m+的离子半径小于X n﹣的+48．（3分）在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和50．（3分）若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物55．（3分）某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末56．（3分）一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）57．（3分）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足59．（3分）某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合64．（3分）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位2+﹣﹣﹣2+﹣69．（3分）把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中．将这个容器倒立在盛水的水槽里，70．（3分）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，73．（3分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物76．（3分）已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是（）77．（3分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，78．（3分）NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，二、解答题（共21小题，满分0分）79．按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_________？80．用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？81．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式_________．82．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.85kj．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？83．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为_________．84．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe（3﹣x）O（3+x）的化合物．已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为_________，铁的化合价_________，钴的化合价_________．85．将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．（1）有关Na2O2反应的化学方程式是_________．（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是_________．（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是_________．86．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_________；（2）其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_________；②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_________．A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳．87．根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是_______．A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案：①_________；②_________．88．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．（1）下面有关14C的叙述正确的是_________A、14C与14N含有相同的中子数B、14C与C60是同分异构体C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D、14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题_________A、原子不可以再分B、原子的核式结构C、原子核还可以再分D、原子核是由质子和中子构成．89．在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是_________（双选，请举例说明．）A、Al2O3B、H2SO3C、H2S D、NaHCO3．90．某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Cl﹣、PO43﹣中的几种，现进行以下实验：（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成．问题：（1）溶液A中肯定存在：_________．（2）溶液A中肯定不存在：_________，其理由是：_________．91．先选择填空，再简要说明作此选择的理由．（1）某试管内装有约占容积的溶液，则溶液的体积是_________，因为_________．A、约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是_________，因为_________．A、400mL烧杯B、250mL烧杯C、100mL烧杯D、50mL烧杯．92．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_________；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_________；（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_________；（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_________；（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_________；（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_________．93．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：①Q+HCl→M+Cl2；②R+L→X+H2O；③R+O2→L+H2O．（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_________（填字母），判断的依据是_________．（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用．请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_________．（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2Oc、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_________（填编号）．94．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．（1）NO对环境的危害在于_________（填以下项目的编号）．A、破坏臭氧层B、高温下能使一些金属被氧化C、造成酸雨D、与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_________．（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________．（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的？_________．（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_________．95．有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl．进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．（1）根据实验①，可推断混合气体中没有_________，原因是_________．（2）根据实验③，可推断混合气体中没有_________，原因是_________．（3）混合气体中肯定有_________．（4）上述实验_________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体．若有．则是_________气体．96．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下（条件都是加热）：①2KNO3=2KNO2+O2↑②2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因．_________．（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（即物质的量之比），若没有这种组成，也请说明_________．97．固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合．全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为_________；（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的_________；（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的_________进而引起固氮作用．更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥．如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为_________；（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在_________条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式_________、_________、_________．98．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是_________（填正确选项的标号）．A、氧化剂B、还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原剂（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（填“对”或“不对”），其理由是_________．（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_________＞_________＞_________．99．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆．往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜．加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应．（1）铝和碘反应的方程式为_________；（2）铝和碘反应还可以看到的现象是_________；（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②_________．2014年高考化学预测试卷（综合题100道）参考答案与试题解析一、选择题（共78小题，每小题3分，满分234分）1．（3分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；：2．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：3．（3分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，．mol molCmolD．mol mol=3mol POO8．（3分）根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）归为一类．从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（）（单选）11．（3分）每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）一个氧原子的实际质量约等于13．（3分）假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概原子质量的．质量的变为，所以12该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数是作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣，但该值也n=该氯原子的物质的量即为．故计算不当操作对16．（3分）配制0.10mol•L﹣1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL所以溶液的体积为17．（3分）有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl 水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序19．（3分）在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应22．（3分）如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③红磷+Fe2O3；④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件23．（3分）（2009•汕头模拟）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化﹣29．（3分）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H230．（3分）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是31．（3分）有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，123+33．（3分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：6：1．下34．（3分）哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：35．（3分）有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两36．（3分）a Y m+和b X n﹣两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Y m+的离子半径小于X n﹣的+48．（3分）在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和50．（3分）若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物55．（3分）某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末56．（3分）一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）Y2CO CO2COO H2CO57．（3分）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足22CuO Cu+CO59．（3分）某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合的质量之和，根据假设平均摩尔质量，据此判断．=41.3g/mol64．（3分）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位2+﹣﹣﹣2+﹣69．（3分）把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中．将这个容器倒立在盛水的水槽里，32H32H70．（3分）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，73．（3分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物=系数为，然后同时扩大76．（3分）已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是（）77．（3分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，78．（3分）NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，二、解答题（共21小题，满分0分）79．按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是N2？80．用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？81．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4﹣+7H2O．82．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.85kj．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？×282.85kJ+×83．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=﹣1427.2kJ/mol．=mol84．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe（3﹣x）O（3+x）的化合物．已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为1，铁的化合价+3，钴的化合价+2．85．将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．（1）有关Na2O2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2：1：6．（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是0.1mol．86．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶；（2）其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：CBDAGHEF；②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是AC．A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳．87．根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是_______．A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案：①B；②D．88．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．（1）下面有关14C的叙述正确的是DA、14C与14N含有相同的中子数B、14C与C60是同分异构体C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D、14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题CA、原子不可以再分B、原子的核式结构C、原子核还可以再分D、原子核是由质子和中子构成．89．在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是BC（双选，请举例说明．）A、Al2O3B、H2SO3C、H2S D、NaHCO3．90．某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Cl﹣、PO43﹣中的几种，现进行以下实验：（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成．问题：（1）溶液A中肯定存在：AlO2﹣和S2﹣．（2）溶液A中肯定不存在：SiO3和SO3﹣，其理由是：H2SiO3不溶于稀硫酸，SO32﹣和硫离子之间会发生反应：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O．91．先选择填空，再简要说明作此选择的理由．（1）某试管内装有约占容积的溶液，则溶液的体积是D，因为试管有多种规格，试管的容积有大有小，题目没有明确试管的规格和体积，则占其容积的1/10的溶液体积是无法确定的．A、约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是C，因为配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜．A、400mL烧杯B、250mL烧杯C、100mL烧杯D、50mL烧杯．92．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是都要用到H2；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是浓H2SO4；（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾；（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化；（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是SO2．。
山东省2014届高三高考仿真模拟冲刺考试(一)理综化学 Word版含答案.pdf
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到
MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：
；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是__________、
H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗NaC1的质量为 kg．
（3）如图2，实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+ Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净C12的装置
12．25℃，pH=3的醋酸溶液（I）和pH=l l的氢氧化钠溶液（II），下列说法正确的是（ ）
A．I和II的物质的量浓度均为0.001mol?L1
B．将I稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH）均减小
C．I和II溶液混合，若c（OH）＞c（H+），则氢氧化钠过量
D．I和II等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）
光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiC14、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为
．SiC14可转化为SiC13而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应
3SiC14（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHC13（g）达平衡后，H2与SiHC13物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若
__________、__________。
山东省东平明湖中学化学高三理综测试
1．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是 A ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B ．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12H 22O 11，二者互为同分异构体 C ．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D ．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 2.下列陈述I 、II 均正确并且有因果关系的是3. 二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO 2+4Na ====== 2X+C （金刚石）。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确．．．的是 A.1molC （金刚石）中含有C —C 键数目为2N A B.当有0.4molNa 参与反应时，被还原的CO 2为0.3N A C.金刚石与石墨互为同素异形体 D.X 的化学式为Na 2CO 34.下列说法中，正确的是A.酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl ＞SB.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C.元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D.共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键 5.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论叙述正确的是6.下列叙述正确的是A.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka 变小B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c （H +）=c （OH -）=10-7mol ·L -1C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中()()41c C c NH -+>>()()c H c OH +->D.由()()1KspAgC Ksp AgI >可判断()()1A g C s I a q -+ ====== ()()1AgI s C aq -+能发生7．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述叙述正确的是A ．根据图①可判断可逆反应A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)的△H ＞0B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D ．据图④，若除去0．1mol ·L -1CuSO 4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量NaOH 至pH 约为58．研究碳及其化合物的性质对促进低碳社会的构建具有重要意义。
2014年高考终极押题卷——化学(山东卷)
2014山东省高考压轴卷化学注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识，下列说法正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.工业上以氨气等为原料生产纯碱D．绿色化学的核心是综合治理环境污染8.某有机物X结构为下列说法不正确的是A.含有两种官能团CHOB.能与酸性高锰酸钾溶液反应C.每molX可与5molH2发生加成反应D.不是芳香族化合物9.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不正确．．．的是A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应B.离子半径大小：B>A>D>CC.气态氢化物的稳定性B>CD.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键10.下列说法正确的是A.标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.5N A电子B.液态HD不导电，是非电解质C.常温下，由水电离出的H+浓度为10－13mo l·L－1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜11.下列实验操作的叙述不．正确．．的是 A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验 B.FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，再加入CCl 4，CCl 4层不变色 C.向盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，不会产生沉淀 D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗 12.结合下图分析，下列叙述正确的是A.K 与P 相连，X 为CuSO 4，一段时间内，溶液浓度不变B.K 与P 相连，X 为NaCl ，铁电极反应为：Cu 2++2e －=CuC.K 与Q 相连，X 为硫酸，一段时间后右边电极质量增大D.K 与Q 相连，X 为NaCl ，Cu 电极反应式为：2H ++2e －=H 213.常温下，往amol ·L －1CH 3COOH 溶液中滴加相同体积的0.1mol ·L －1NaOH 溶液，所得溶液的pH=7，则A.酸碱恰好完全反应B.a=0.1C.c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －) D.Ka(CH 3COOH)=28.（18分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）①V 2O 5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO 与NO 气体，用化学方程式解释产生NO 的原因 。
山东省东平明湖中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省东平明湖中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．据凤凰网2008年9月6日报道：国家卫生部紧急叫停两种含禁用药物“西布曲明”，的减肥食品一一“阳光塑身牌减肥胶囊”和“卡尔美牌卡尔美减肥胶囊”，已知“西布曲明”的结构简式为，下面有关说法不正确的是A．“西布曲明”的分子式为C17H26ClN B．“西布曲明”苯环上的一硝基取代物有2种C．“西布曲明”属于芳香族化合物 D．“西布曲明”的一溴代物有10种【答案】D【解析】2．下列反应中，属于取代反应的是( )A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】B【解析】试题分析：①加成反应②消去反应③取代反应④取代反应，故选B。
考点：考查了有机反应类型的判断的相关知识。
3．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】D【解析】39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。
如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。
山东省东平明湖中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析)
山东省东平明湖中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．据凤凰网2008年9月6日报道：国家卫生部紧急叫停两种含禁用药物“西布曲明”，的减肥食品一一“阳光塑身牌减肥胶囊”和“卡尔美牌卡尔美减肥胶囊”，已知“西布曲明”的结构简式为，下面有关说法不正确的是A．“西布曲明”的分子式为C17H26ClN B．“西布曲明”苯环上的一硝基取代物有2种C．“西布曲明”属于芳香族化合物 D．“西布曲明”的一溴代物有10种【答案】D【解析】2．下列反应中，属于取代反应的是( )A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】B【解析】试题分析：①加成反应②消去反应③取代反应④取代反应，故选B。
考点：考查了有机反应类型的判断的相关知识。
3．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】D【解析】39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。
如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。
山东省东平明湖中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析
山东省东平明湖中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．据凤凰网2008年9月6日报道：国家卫生部紧急叫停两种含禁用药物“西布曲明”，的减肥食品一一“阳光塑身牌减肥胶囊”和“卡尔美牌卡尔美减肥胶囊”，已知“西布曲明”的结构简式为，下面有关说法不正确的是A．“西布曲明”的分子式为C17H26ClN B．“西布曲明”苯环上的一硝基取代物有2种C．“西布曲明”属于芳香族化合物 D．“西布曲明”的一溴代物有10种【答案】D【解析】2．下列反应中，属于取代反应的是( )A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】B【解析】试题分析：①加成反应②消去反应③取代反应④取代反应，故选B。
考点：考查了有机反应类型的判断的相关知识。
3．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】D【解析】39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。
如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。
山东省东平明湖中学高二化学下学期6月月考试卷(含解析
山东省东平明湖中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．据凤凰网2008年9月6日报道：国家卫生部紧急叫停两种含禁用药物“西布曲明”，的减肥食品一一“阳光塑身牌减肥胶囊”和“卡尔美牌卡尔美减肥胶囊”，已知“西布曲明”的结构简式为，下面有关说法不正确的是A．“西布曲明”的分子式为C17H26ClN B．“西布曲明”苯环上的一硝基取代物有2种C．“西布曲明”属于芳香族化合物 D．“西布曲明”的一溴代物有10种【答案】D【解析】2．下列反应中，属于取代反应的是( )A．①② B．③④ C．①③ D．②④【答案】B【解析】试题分析：①加成反应②消去反应③取代反应④取代反应，故选B。
考点：考查了有机反应类型的判断的相关知识。
3．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】D【解析】39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。
如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。
高考化学复习名校名题化学重组卷02(山东卷)(解析版).docx
高中化学学习材料第Ⅰ卷（本卷包括7小题，每小题5分，共35分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（2014届潍坊一模）化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．（2014届威海一模）C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO33．（2014届临沂一模）某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应4．（2014届滨州一模）下列说法正确的是A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第VIIA族C．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．（2014届潍坊一模）如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过nmol e-。
下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)A．铁棒的腐蚀程度：甲＜乙B．碳电极上发生反应的电极反应式相同C．溶液的pH：甲减小，乙增大D．甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3：26.（2014届临沂一模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜浓硫酸钝化B 将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变成红棕色粉末铁粉与水在高温下发生反应C 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性D向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中存在SO42－【答案】D【解析】试题分析：A、常温下铜与浓硫酸不反应，但不是钝化，加入时铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能发生钝化的金属是铝和铁，A不正确；B、高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化生铁，四氧化生考点：考查铜与浓硫酸、铁与水蒸气的反应、SO2的性质以及SO42－的检验7．（2014届滨州一模）某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)＝c(OH-)C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞cD．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V b＝V c第Ⅱ卷第Ⅱ卷共5个题，其中8-10题为必做题部分；11-12题为选做题部分，选一题作答。
山东省东平明湖中学2023-2024学年化学高二第一学期期末调研模拟试题含解析
山东省东平明湖中学2023-2024学年化学高二第一学期期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图，下列说法中不正确的是A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH－－4e－= 2H2O+O2↑C．甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小D．若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2N A2、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。
下列有关立方烷的说法正确的是()A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种B．常温常压下为气体C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体D．与苯的含碳质量分数相同3、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②4、下列属于吸热反应或吸热过程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O5、瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下，有关说法正确的是A．电池总反应为：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2OB．电池工作时，OH－向正极移动C．电极2发生的电极反应为：O2+4H++ 4e－=2H2OD．电流由电极1经外电路流向电极26、化学平衡常数可以用 K 来表示，下列关于 K 的说法中正确的是（）A．K 越大，反应物的转化率越小B．K 与温度一定有关C．K 与生成物的浓度一定有关D．K 与反应物的浓度一定有关7、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D8、有如图装置，下列有关该装置的叙述正确的是（）A．锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。
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化学注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20小题，共107分。
3．可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35．5 K 39 Fe 56一、选择题(本题包括13小题。
每小题5分，共65分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得5分，错选或不答的得0分)7.生产生活中的很多问题会涉及到化学知识，下列说法正确的是A.14C可用于文物年代的鉴定，是12C的同素异形体B.合金材料中不可能含有非金属元素C.工业上以氨气等为原料生产纯碱D．绿色化学的核心是综合治理环境污染8.某有机物X结构为下列说法不正确的是A.含有两种官能团CHOB.能与酸性高锰酸钾溶液反应C.每molX可与5molH2发生加成反应D.不是芳香族化合物9.已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2－核外电子排布相同，则下列说法不．正确．．的是A.A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应B.离子半径大小：B>A>D>CC.气态氢化物的稳定性B>CD.A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键10.下列说法正确的是A.标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.5N A电子B.液态HD不导电，是非电解质C.常温下，由水电离出的H+浓度为10－13mo l·L－1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－可能大量共存D.铝不易被腐蚀，是因为表面生成氧化物薄膜11.下列实验操作的叙述不正确．．．的是A.用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验B.FeBr 2溶液中通入少量Cl 2，再加入CCl 4，CCl 4层不变色C.向盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2，不会产生沉淀D.中和滴定时，锥形瓶不用润洗 12.结合下图分析，下列叙述正确的是A.K 与P 相连，X 为CuSO 4，一段时间内，溶液浓度不变B.K 与P 相连，X 为NaCl ，铁电极反应为：Cu 2++2e －=CuC.K 与Q 相连，X 为硫酸，一段时间后右边电极质量增大D.K 与Q 相连，X 为NaCl ，Cu 电极反应式为：2H ++2e －=H 213.常温下，往amol ·L －1CH 3COOH 溶液中滴加相同体积的0.1mol ·L －1NaOH 溶液，所得溶液的pH=7，则A.酸碱恰好完全反应B.a=0.1C.c(Na +)=c(CH 3COOH)+c(CH 3COO －) D.Ka(CH 3COOH)=28.（18分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域． （1）①V 2O 5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO 与NO 气体，用化学方程式解释产生NO 的原因 。
②汽车排气管内安装了钒（V ）及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。
已知：N 2(g)+ O 2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol 2C(s)+ O 2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5 kJ/mol尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO 2(g) △H ＝_____________。
（2）全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H ＋和SO 42－。
电池放电时，负极的电极反应为V 2＋－e －=V 3＋。
①电解质溶液交换膜左边为VO 2＋/ VO 2＋，右边为V 3＋/ V 2＋， 电池放电时，正极反应式为 ，H ＋通过交换膜向 移动。
(填“左”或“右”)。
②充电时，惰性电极N 应该连接电源 极，充电时， 电池总的反应式为 。
（3）若电池初始时左右两槽内均以VOSO 4和H 2SO 4的混合液为电解液，使用前需先充电激活。
充电过程分两步完成：第一步VO 2＋转化为V 3＋，第二步V 3＋转化为V 2＋，则第一步反应过程中阴极区溶液pH10－8a —0.1X 溶液NVO 2/VO V /V(填“增大”“不变”“减小”)，阳极区的电极反应式为 。
29．（17分）合成氨是基本无机化工，氨是化肥工业和有机化工的主要原料，也是一种常用的制冷剂。
下图Ⅰ是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图Ⅱ是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
（1）工业合成氨的化学反应方程式为 。
（2）下列说法正确的是 。
A ．△H=-92.4kJ ·mol －1B ．使用催化剂会使E 1的数值增大C ．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好D ．图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且P A <P BE ．该反应的平衡常数K A <K BF ．在曲线A 条件下，反应从开始到平衡，消耗N 2的平均速率为n 1/4t 1mo l ·L －1·min －1（3）下列能说明该反应达到平衡状态的是A ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1：3：2B ．v 正（N 2）=v 逆（H 2）C ．容器内压强保持不变D ．混合气体的密度保持不变（4）一定温度下，向一个容积为2 L 的密闭容器中通入2 molN 2和7 molH 2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为 。
（5）常温下向25mL0.1mol/LNH 3·H 2O 溶液中，逐滴加入0.2mol/L 的HN 3溶液，溶液的pH 变化曲线如右图所示。
由图可知，HN 3具有 酸性（填“强”或“弱”）。
A 、B 、C 、D 四个点中，水的电离程度最大的是 ； D 点时溶液中各离子浓度大小顺序为 。
30氧化铜是一种黑色粉末，可作玻璃和瓷器着色剂、油类的脱硫剂、有机合成的催化剂。
为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某化学兴趣小组利用废旧印刷电路板获得氧化铜，实现资源再生，并减少污染。
12.5 25 V(HN 3)/mLpH11 7(1)获得硫酸铜该小组同学利用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，从而获得硫酸铜(含有硫酸铁杂质)，写出该反应的化学方程式： _______________________。
(2)制备氧化铜粗CuSO 4溶液――→步骤Ⅰ纯CuSO 4溶液――→步骤ⅡCuSO 4·5H 2O ―→……―→CuO 已知：pH≥6.4时Cu(OH)2沉淀完全，而在pH ＝3～4时Fe(OH)3即能完全沉淀。
①步骤Ⅰ的目的是除硫酸铁，操作是：慢慢加入下列某些物质，搅拌，以控制pH ＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH ＝1。
下列物质有利于控制溶液pH ＝3.5的是________。
A ．Cu 2(OH)2CO 3粉末 B ．Fe 2O 3粉末 C ．Cu(OH)2固体D ．NaOH 固体②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体，操作是________、过滤、水浴加热烘干。
水浴加热的特点是________________________________________。
(3)探究氧化铜的性质探究氧化铜是否能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。
用如图装置进行实验，实验时均以收集25 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：回答下列问题：①上述实验中的“待测数据”指__________________________________。
②若要证明实验Ⅱ中干燥管内收集的气体是O 2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B 中乳胶管，拔掉干燥管上单孔橡皮塞，____________________________________。
③为探究CuO 在实验Ⅱ中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)： a ．___________________________________________________， b ．CuO 的化学性质有没有改变。
(二)选考题(每题12分，共36分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
) 【化学与技术】31．某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl －、Br －，还含有少量的某厂排放的废液中含有大量的K +、Cl -、Br -，还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-．某研究性学习小组拟取这种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体可供试剂a、b、c选择的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4（H+）溶液．根据以上流程回答相关问题：（1）试剂a、b分别是______、______．（2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）a．过滤、分液、过滤、蒸发结晶b．分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶c．分液、过滤、过滤、蒸发结晶d．分液、分液、过滤、蒸发结晶（3）除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO-24离子，选出e所代表的试剂，按滴加顺序依次是______（只填化学式）．（4）调节pH的作用是______；操作方法是______．（5）操作④中用到的瓷质仪器名称是______．【物质结构与性质】32．雷尼镍是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍铝合金为原料制得。
雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。
（1）元素第一电离能：Al________Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）（2）雷尼镍催化的一实例为：化合物b中进行sp3杂化的原子有：______________。
（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：_________（选填序号：a．氯化钠b．氯化铯c．石英d．金刚石）。
4）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。
①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：______________。
②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。
【有机化学基础】33．甲苯是有机化工生产的基本原料之一．利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J．①已知：（1）①的反应类型为；（2）写出F的结构简式；（3）写出下列反应方程式①B+D→E：；②G→H：；（4）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式（任写两种）①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。