湖南省怀化市2018届高三上学期期末统一考试化学试题含解析
2018-2019学年湖南省怀化市第五中学高三化学期末试题含解析
2018-2019学年湖南省怀化市第五中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O2--2+2H2O=4OH—+O2↑B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3=Ag++NO↑+H2OD．将2mol·L-1AlCl3溶液和7mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH—=Al（OH）3↓+[Al（OH）4]—参考答案：D略2. 对图装置说法正确的是（）A．a电极上发生还原反应B．盐桥中的阴离子向b电极移动C．一段时间后，c电极区溶液的pH降低D．一定时间内，向d电极区滴入黄色K3[Fe（CN）6]溶液，可能出现Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该装置中，左池中的Zn为负极，Zn失电子生成锌离子，右池中的Fe为正极，亚铁离子得电子生成Fe，滤纸上的Zn为阴极，氢离子得电子生成氢气，Fe为阳极，Fe失电子生成亚铁离子，据此分析．解答：解：A、a电极为负极发生氧化反应，故A错误；B、盐桥中的阴离子影响负极a，故B错误；C、c极区氢离子放电生成氢氧根离子，pH升高，故C错误；D、d极Fe放电生成亚铁离子，与K3[Fe（CN）6]反应生成Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀，故D 正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意电极上的放电顺序，题目难度中等3. 下列实验能达到目的的是参考答案：C略4. (08黄埔区4月模拟)下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）Ａ.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体Ｂ.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体Ｃ.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深Ｄ.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅参考答案：答案：C5. 交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
2018年湖南省怀化市城郊中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年湖南省怀化市城郊中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和。
下列有关说法正确的是A、Y、Z分别与X形成化合物的稳定性前者大于后者B、由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有一种C、由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D、Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大参考答案：D解析：由题意得知X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、O、Na2. 设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是A．2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2N A。
B．39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AC．3．4 g氨中含有0．6N A个N—H键D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0．1N A参考答案：C略3. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是D略4. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体参考答案：B略5. 已知某温度下的热化学方程式：2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气）；△H= -197kJ/mol，在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1 molO2，达平衡时放出热量Q1 kJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 molO2和0.5mol SO3达平衡时放出热量Q2 kJ，下列关系正确的是A．Q1＜ Q2＜ 197 B．Q l＝Q2＜ 197C．Q1＞ Q2＞ 197 D．Q2＜Q1＜ 197参考答案：D6. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。
2018年湖南省怀化市辰溪县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析
2018年湖南省怀化市辰溪县实验中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. .某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。
燃烧该有机物2.2 g生成2. 24 L(标准状况)CO2。
下列说法不正确的是A.该有机物属于醛类高考资源网B．1 mol该有机物一定条件下能与l mol H2加成C．燃烧该有机物4.4 g，生成1.8 g水D．0. 01 mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16 g参考答案：C2.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3参考答案：答案：B3. 电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。
下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2 B．CO2 C．空气 D．O2参考答案：A略4. 下列叙述中，不正确的是A．在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：Na2O·3FeO·Fe203·8SiO2·H2OD．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0参考答案：D5. 已知某可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。
反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。
下列叙述正确的A．正反应为吸热反应 B．降低温度，正反应速率增大C．a + b ＜ c + d D．增大压强，B转化率增大参考答案：D略6. 下列有关化学用语表示正确的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. NaCl的晶体模型：C. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇参考答案：C略7. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）①加入铝能产生氢气的溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入淀粉显蓝色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，K W/ c(H+) =10—13 mol·L—1 溶液中：NH4+、Mg2+、NO3—、SO42－A. ①③⑤B.②③C.②④⑤D.②④参考答案：C略8. ．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是C略9. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是（）A．反应①与反应③反应类型相同B．反应①与反应④反应类型相同C．反应③与反应④反应类型相同D．反应②与反应④反应类型相同参考答案：BCH2=CH2与H2SO4（H—O—SO3H）反应生成C2H5—O—SO3H，反应①是加成反应，C2H5—O—SO3H与H2O（H—OH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应②是取代反应；丙烯（C3H6）经反应③、④生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应③是取代反应，反应④是加成反应。
2018届湖南省怀化市高三上学期期末教育质量监测化学试题 Word版含解析
湖南省怀化市2018届高三上学期期末教育质量监测化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32第(I)卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分)1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。
下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO) 的消毒原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附可去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成【答案】D【解析】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。
2. 下列生活用品主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 毛笔D. 棉手套【答案】A【解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，满足条件，选项A正确；B．宣纸的主要成分为天然纤维素，不属于合成纤维，选项B错误；C．毛笔一般用动物毛制的，主要成分是蛋白质，不属于合成纤维，选项C错误；D．棉手套的主要成分为天然纤维素，不是合成纤维，选项D错误。
答案选A。
点睛：本题考查常见高分子材料的分类及应用，题目难度不大，明确常见有机物组成、性质及分类为解答关键，注意掌握合成纤维与纤维素、蛋白质等区别。
宣纸、棉手套的主要成分为纤维素，毛笔的毛的主要成分为蛋白质，只有尼龙绳主要成分为聚酯类合成纤维，据此进行解答。
2018年湖南省怀化市江口中学高三化学期末试题含解析
2018年湖南省怀化市江口中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关化学用语表示正确的是（）A．Al3+的结构示意图：B．水的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．含有7个中子的碳原子：参考答案：A试题分析：A．Al3+的核电荷数为13，核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故A正确；B．水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键，水正确的电子式为，故B错误；C．乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D．碳原子的质子数为6，含有7个中子的碳原子的质量数为13，该原子正确的表示方法为：613C，故D错误；故选A2. 在反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是()A．14.6 g B．7.3 gC．3.65 g D．0.73 g参考答案：略3. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．N A个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AC．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为N AD．2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L参考答案：D4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)参考答案：D5. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子： 8 6CC．钾原子结构示意图： D．乙烯的比例模型：参考答案：D略6. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
2018届湖南省怀化市高三上学期期末考试化学试题及答案
2014 年怀化市期末考试高三年级化学试题命题靖州一中高三化学备课组审题肖建成钟飞燕罗爱宾可能用到的原子量：O-18Cu- 64Fe-56 H-1一、选择题：每题只有一个正确答案，每题2分，共21小题，共42分。
1、以下平时生活中的现象与氧化复原反响没关的是（）A．铜铸雕像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B ．用石膏点豆腐C．不良商贩用硫黄熏蒸银耳制作“雪耳” D ．自来水厂用二氧化氯对水进行消毒2以下化合物的分子中，全部C原子都处于同一平面的有( )①丙烷②乙苯③异丁烷④溴苯A．①② B．②③ C ．③④D．①④3、催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．C．CH2=CHCHCH2CH2CH2CH3CH2=CH-CH-CCHCH3B．CH3CH3C=CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2C=CH2 CH=CH2D．CH34、欲察看环戊烯()能否能使酸性KMnO4溶液退色，先将环戊烯溶于适合的溶剂，再慢慢滴入·L-1KMnO4溶液其实不停振荡。
以下哪一种试剂最适适用来溶解环戊烯做此实验（）A、四氯化碳B、裂化汽油C、乙醇D、水5、以下推测正确的选项是（）+-2△H=-57．3kJ·mol -1，A．由H(aq)+OH(aq)=H0（1）可知含1mo1CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混淆，放出热量为57．3kJB．由C(石墨)C(金刚石)△H=+1．9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳固223△H=-92．4kJ·mol -1，C．由N(g)+3H(g)2NH(g)可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充足反响后放出热量为92．4kJD．由△G＝△H-T△S可知，全部的放热反响都能自觉进行6、五种主族元素在周期表中的地点以下图。
L的单质在常温常压下呈液态，且保留时需要用水液封．以下推测正确的是（）．原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L．气态氢化物的复原性：L＞Z＞TA．含x的两种盐溶液混淆可能生成积淀D．Y和T构成的化合物是离子化合物7、以下说法正确的选项是（）向CCl4中加入硝酸银溶液，能够判定此中的氯原子淀粉和纤维素互为同分异构体，由于两者的的通式同样，都是（C6H10O5）n 向米汤中加入加碘食盐，察看能否有颜色的变化——查验加碘食盐中能否含碘酸钾由油脂获得甘油，淀粉获得葡萄糖，均发生了水解反应8、以下离子方程式书写不正确的选项是（）电解A．以石墨作电极电解NaCl溶液：2Cl--＋2H2O===2OH＋Cl2↑十H2↑B．用Pt作电极电解42＋2电解2Cu+ CuSO溶液：2Cu+2HOO2↑+4H＋C．AlCl3溶液中加入过度稀氨水：Al3＋322－＋4NH·H O=AlO＋4NH＋＋2H2OD．NaAlO2溶液中通入过度的22-223 CO：AlO+CO+2HO=Al(OH)-↓+HCO39、以下表达中，错误的选项是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反响生成硝基苯苯乙烯在适合条件下催化加氢可生成乙基环己烷乙烯与溴的四氯化碳溶液反响生成1,1-二溴乙烷CH3CH2Cl不属于烃10、糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食品中的基本营养物质。
湖南省怀化市牙屯堡中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
湖南省怀化市牙屯堡中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (双选)设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，VL辛烷所含分子数为N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷（P4）中含有N A个P﹣P键参考答案：BD考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，辛烷为液体；B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；C．二氧化硅为原子晶体；D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P﹣P键计算分析．解答：解：A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下辛烷为液体，不能够使用，故A错误；B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A，故B正确；C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；D.31g白磷物质的量==0.25mol，分子中含有6个P﹣P键，所以含有0.25×6×N A 个P﹣P键，为1.5N A个P﹣P键，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷结构的分析判断，题目难度中等．2. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．将①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③参考答案：AB略3. 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是A．检验，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质参考答案：C略4. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（）A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O B．NH3+HCl=NH4ClC．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2参考答案：D考点：化学键．分析：根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．解答：解：A．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则生成物中只有极性共价键的形成，故A错误；B．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则生成物中只有极性共价键、离子键的断裂，故B错误；C．KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂和极性键的断裂，而生成物中无非极性共价键的形成，故C错误；D．K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故D正确；故选：D．点评：本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．5. 以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol 下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量参考答案：D略6. 美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用④EGCG在空气中易氧化⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A.①②④B.①③⑤C.②④⑤D.②③④参考答案：B7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2OB．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2SD．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O参考答案：B略8. ①②③下列结论正确的是A.①②③均是氧化还原反应ks5uB.氧化性强弱顺序是C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为参考答案：略9. 水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O2-3+O2+aOH-====Y+S4+O2-6+2H2O下列说法中，不正确的是A．S2O2-3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a =4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略10. N A表示阿伏加德罗常数。
湖南省怀化市2018届高三上学期期末教育质量监测化学试卷(扫描版)
怀化市2017年下期高三期末统一考试化学参考答案一、选择题（42分）1−5DACCA 6-10CDBAC 11-15BBBDA 16-21ADBDAC说明：主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
22.（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）（1）分液漏斗气密性检查 A中烧瓶内气压过大时，安全管中的液面上升，使烧瓶内的气压能保持相对稳定（合理答案均计分）（2）碱降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理答案均计分）（3）防止（或减少）硝酸银分解确保滴定精度（合理答案均计分）滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失（合理答案均计分） 1.12×10—2（4）0.3（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）23．（每空2分，共14分）（1）a b（对1个计1分，有错计0分）（2）MnO2+FeS2+2H2SO4MnSO4+FeSO4+2S+2H2O（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均计分）（4）Cu(OH)2（5）温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解（合理答案均计分）2HCO3−+Mn2+MnCO3↓+H2O+CO2↑（6）取最后一次洗涤液少许加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净（合理答案均计分）24.（每空2分，共12分）(1) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol−l(2) ①2NO+2CO N2+2CO2② 0.010 mol L−l·min−l 5③ b c （对1个计1分，有错计0分）④ a b （对1个计1分，有错计0分）25．（每空2分，共16分）I （1）V3++e−V2+ 溶液由蓝色变黄色（2）升高II（1）制作光导纤维、建筑材料等（合理答案均计分）（2）1.7 漏斗、烧杯、玻璃棒（对2个计1分，全对计2分，有错计0分）（3）1：2（4）ClO3−＋6VO2++3H2O6VO2+＋Cl−＋6H+。
2018-2019学年湖南省怀化市用坪乡中学高三化学上学期期末试题含解析
2018-2019学年湖南省怀化市用坪乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示．则图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X物质的量的减少参考答案：C考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．专题：化学平衡专题．分析：观察图象，纵坐标为反应速率，横坐标为时间，二者之积为浓度，Y和Z的反应速率相等，则阴影部分不可能为X的浓度减少．解答：解：S abdo表示Y向正反应方向进行时减少的浓度，而S bod则表示Y向逆反应方向进行时增大的浓度，所以，S aob=S abdo﹣S bod，表示Y向正反应方向进行时“净”减少的浓度，而Y的反应速率与Z 的反应速率相等，则阴影部分可表示Y的浓度的减小或Z的浓度的增加．故选C．点评：本试题为化学平衡知识的考查，较难题．过去历年高考化学试题中，涉及化学平衡的图象问题是高考的一大热点，但从未涉及到图象中的区域面积与化学平衡相联系，分析该试题时，我们事先应该知道各个面积所表达的意义2. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）参考答案：A略3. 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A 3种B 4种 C 5种 D 6种参考答案：B略4. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．冰、水和水蒸气中都存在氢键B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m+11D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂参考答案：C6. 铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为A．0．025 mol B．0．05 mol C．0．1 mol D．0．2 mol参考答案：B略7. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+离子及a值可能为A．Fe2+、2 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Mg2+、1参考答案：D略8. 已知：①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ·mol－1②H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H = －57.3kJ·mol－1。
湖南省怀化市江口墟镇中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
湖南省怀化市江口墟镇中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＞容器ⅠC．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0.1/t1 mol?L-1?s-1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行参考答案：D试题解析: A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，I中K=/(0.4-0.1)/2=0.03; 容器III中K=/(0.4-0.15)/2=0.045; 即平衡常数K：容器Ⅱ＜容器Ⅲ，故A错误；B、PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g），此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，B错误；C. v（Cl2）=0.1/2/ t1==v（PCl5）=0.05 mol?L-1?s-1，C错误；D、由Ⅲ得出此时K=/(0.4-0.15)/2==0.09，起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则此时Qc=/0.3/2=0.075;由于Qc＜0.09，故平衡左移，故D正确.2. 下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液参考答案：D试题分析：A．常温下干燥氯气与铁不反应，氮氯水和铁反应，因此不能用钢瓶储存氯水，A错误；B．铜的金属活泼性比铁的弱，在铁船闸上装若干铜块加快铁腐蚀，B错误；C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，但二氧化硫有毒，不能在食品生产中大量使用，C 错误；D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，D正确，答案选D。
湖南省怀化市天星坪金鼎学校2018年高三化学上学期期末试卷含解析
湖南省怀化市天星坪金鼎学校2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 三联苯的一氯代物有A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】烃的一氯代物的同分异构体种类与烃中氢原子种类相同，有几种氢原子，就有几种一氯代物．【解答】解：三联苯中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：C．【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大．2. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：答案：CD3. 有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq) + OH —(aq)= H2O(l)△H = -57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB．从C（石墨）= C（金刚石）△H = + 119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(l) △H = -285.8kJ/mol参考答案：A略4. 将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大C．第12 min时改变的反应条件为升高温度D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大参考答案：A5. 锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰（SOCl2）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中正确的是（）A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B．上述过程中是电能转化成化学能C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1参考答案：D略6. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
2018年湖南省怀化市湖天中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年湖南省怀化市湖天中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与氨水⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸⑦ AgNO3溶液与氨水A．除③外B．除③⑦外C．除③④外D．除⑥⑦外参考答案：C略2. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④参考答案：A略3. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI＋2Zn===ZnI2＋ZnAt2 AtI＋2NH3(l)===NH4I＋NH2At则下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应参考答案：B4. 下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：D略5. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C．由H+（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（l）△H＝－285.8 kJ·mol－1参考答案：A略6. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。
湖南省怀化市靖州县第三中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
湖南省怀化市靖州县第三中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是参考答案：A略2. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：略3. T °C时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化如下图I所示。
若起始时加入一定量的Y，在不同温度下改变X的量时Z的体积分数变化情况如图II所示。
则下列结论正确的是A．该反应的化学方程式为：2X(g) + Y(g) 2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的平均反应速率v(x)=0.067mol/(L·min) C．由图II可知，其他条件不变，增大X的量时Y的转化率先增大后减小D．其他条件不变，升髙温度，平衡逆向移动参考答案：D略4. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。
下列有关说法不正确的是A．由电子转移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6cB．若氯酸分解所得混合气体，在相同状态下密度是氢气的25.75信，则反应方程式可表示为：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2OC．由非金属性Cl>S，可推知酸性HClO4>H2SO4D．若化学计量数a=3，b=2，则该反应转移电子数为10e-参考答案：A5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
湖南省怀化市高三上学期化学期末考试试卷
湖南省怀化市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 海洋经区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属B . 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C . 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应D . 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的2. （1分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的电子式为B . 乙烯的球棍模型为C . 乙烯分子是空间平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH23. （1分） (2018高一上·巴彦期末) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B . 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C . 1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）D . 摩尔表示物质的数量的单位4. （1分）欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（）A . K+、Mg2+、Cl－、CO32-B . Na＋、CO32－、Ca2+、NO3－C . MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D . NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－5. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列仪器名称错误的是（）A . 干燥器B . 坩埚C . 三角架D . 坩埚钳6. （1分）埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（）A . 在含铁元素较多的酸性土地中B . 在潮湿疏松的土地中C . 在干燥致密不透气的土地中D . 在含碳粒较多的潮湿透气中性土地中7. （1分）关于SO2的下列叙述中，正确的是（）A . SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B . SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C . SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3D . SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀8. （1分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
湖南省怀化市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
湖南省怀化市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2020·昌平模拟) 下列叙述错误的是（）A . 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B . 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C . 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D . 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低2. （2分）下列说法正确的是（）A . Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔效应B . SO3溶于水后得到的溶液可以导电，但SO3是非电解质C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 用萃取分液的方法除去酒精中的水3. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NAB . 在16g18O2中含有10NA个中子C . 标准状况下，22.4L HF中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子4. （2分）下列判断正确的是（）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水5. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得（）则下列说法正确的是（）A . 的分子式为C4H4OB . A的结构简式是CH2=CHCH2CH3C . A能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去6. （2分）(2020·天津模拟) 常温下，向20mL0.1mol•L﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH 溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
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湖南省怀化市2018届高三上学期期末统一考试化学试题1. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列相关叙述正确的是A. 燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B. 75％酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C. 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D. 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成【答案】D【解析】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒，原理不相同，故B错误；C．吸附性不能除重金属离子，铁粉能有效地处理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性有关，故C错误；D．汽车尾气中的氮氧化物在空气中会转化为二氧化氮，二氧化氮与水能够反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D。
2. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣【答案】A【解析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。
它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。
A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。
答案选A。
3. 《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是A. 黑火药属于纯净物B. 黑火药爆炸时，KNO3作还原剂C. 利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D. 硫磺只能作氧化剂【答案】C【解析】A、黑火药是硝酸钾、碳和硫组成的混合物，故A错误；B、KNO3在反应中生成氮气，N元素的化合价降低，硝酸钾为氧化剂，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾，火焰为紫色，灼烧硫酸钠，火焰为黄色，所以区分二者利用了“焰色反应”，故C正确；D. 硫磺在化学反应中化合价可以降低为-2价，可以升高到+4价，既能作氧化剂，也能作还原剂，故D错误；故选C。
4. 下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误．．的是A. 观察Fe(OH)2的生成B. 除去CO中的CO2C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL【答案】C【解析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B. 二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；C．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故C错误；D.滴定管的读数需要精确到0.01mL，根据图示，滴定管读数为11.80 mL，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了物质的分离提纯和化学实验的基本操作和方法。
本题的易错点为D，要注意常见实验仪器的读数精度，天平只能精确到0.1g，量筒只能精确到0.1mL，酸、碱式滴定管精确到0.01mL，pH试纸只能读整数值。
5. 下列说法正确的是A. 电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液B. 溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化C. 共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键D. 焓减小，熵增加的反应，一定不能自发进行【答案】A【解析】A. 电解饱和食盐水时可以使阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应直接制取“84”消毒液——次氯酸钠，故A正确；B. 溶液导电过程就是电解过程，但溶液的pH不一定发生变化，如电解硫酸钠溶液，就是电解水，硫酸钠溶液显中性，pH一直不变，故B错误；C．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，含有离子键的是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如氢氧化钠，故C错误；D．温度、压强一定时，放热反应△H＜0，熵增加的反应，△S＞0，△H-T△S一定小于0，反应一定能够自发进行，故D错误；故选A。
6. 下列说法正确的是A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4N AB. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4N AC. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N AD. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2N A 【答案】C【解析】A. 2.8 g A =0.6N A，故A错误；B.过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故B错误；C、Na2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3N A个，故C正确；D、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4N A个，故D错误；故选C。
点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的相关计算。
本题的难点是D，用惰性电极电解CuSO4溶液后，加入Cu(OH)2能使溶液复原，说明阳极上析出的是氧气，阴极上析出的是铜和氢气。
7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、Al3+、SO42−、Cl−B. pH=7的溶液中：K+、Na+、AlO2−、CO32−C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3−、SO42−D. =1×10−13 mol•L−1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−【答案】D【解析】A．使甲基橙变黄色的溶液呈弱酸性或碱性，溶液中可能存在大量氢氧根离子，Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．AlO2-、CO32-能够水解，溶液显碱性，在pH=7的溶液中，AlO2-、CO32-水解程度增大，不能大量存在，故B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．=1×10−13 mol•L−1的溶液中c(H+)=0.1mol•L−1，存在大量氢离子，NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D。
点睛：本题考查离子共存的判断。
本题的易错点和难点是B，要注意能够水解的离子存在时溶液的性质，本题中AlO2-、CO32-能够水解后溶液显碱性，在pH=7的溶液中，水解程度增大，AlO2-会形成沉淀。
8. 下列说法正确的是A. 淀粉和纤维素互为同分异构体B. 植物油氢化过程中发生了加成反应C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】B9. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。
点睛：本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧。
10. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 2−甲基丁烷也称异丁烷B. 由乙醇生成乙醛属于加成反应C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，不是同一种物质，故A错误；B．由乙醇生成乙醛，氢原子减少，属于氧化反应，故B错误；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选C。
11. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A. ①④互为同分异构体B. ①③均能发生加成反应C. ①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有一种【答案】B【解析】A、①④分子中含有的碳原子数不同，化学式不同，不是同分异构体，选项A错误；B、①中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，③中含有碳碳双键，能够发生加成反应，选项B正确； C、③中只含有碳原子，不属于烃，选项C错误；D、④中含有2种不同环境下的氢原子，一氯代物有2种，选项D 错误。
答案选B。
12. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：B＞C＞D＞AB. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C. A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D. 简单气态氢化物的稳定性: D＞A【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。
A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：D＞A＞B＞C，故A错误；B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；D. 非金属性O＞S，简单气态氢化物的稳定性: A＞D，故D错误；故选B。