2015届滁州中学高三第16次周考化学试题
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。
安徽省滁州中学2015届高三上学期9月月考化学试题 Word版
A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价
8.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，
说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4]2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
21．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.玻璃态是水的一种特殊状态B .水由液态变为玻璃态，体积膨胀
5.下图中，能正确表示基态硅原子的是
A B C D
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
A．NaOHB．NH3C．BaCl2D．Cu（OH）2
19．下列叙述中错误的是
A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性
2015届滁州中学高三第17次周考化学试题
2015届滁州中学高三年级第17次周考化学试卷（满分：100分用时：60分钟）一、单项选择题（50分）1．某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，生成1.6 mol C，下列说法正确的是A．前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1B．此时，B的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大2.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 molH2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．正反应的ΔH＞0B．反应进行到5 min时，b容器中v正＝v逆C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c3．在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动C．其他条件不变，加入A平衡不移动D．改变压强对该平衡的移动无影响4．一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误．．的是() A．CH3COOH的电离程度变大B．水的电离程度变大C．溶液的pH增大D．溶液中所有离子的浓度都减小5．关于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)及其图象的说法正确的是()A．若图象为Ⅰ，则m＋n＞p＋qB ．若图象为Ⅱ，则m ＋n ＝p ＋q ，t 2时刻改变的条件一定是使用催化剂C ．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的ΔH ＜0D ．若图象为Ⅳ，且压强p 1＞压强p 2，则该可逆反应的ΔH ＞06．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A ．加适量的CH 3COONa 晶体，两溶液的氢离子浓度减小B ．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变C ．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D ．加足量的Zn 充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7．室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是( ) A ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) B ．若pH ＞7，则一定是c 1V 1＝c 2V 2C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2＞c 1D ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋) 8．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2015届滁州中学高三第1次周考化学试题
高三化学周考试卷（一）有关相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 Cu—64 Ag—108第I卷（选择题每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）1．我国目前使用的主要能源是：（）A．氢能 B．风能 C．化石燃料 D．太阳能2．下列各组物质中，都是强电解质的是：（）A．HBr、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)23．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述不正确的是：（）A．电解时阴极发生还原反应 B．电解时以精铜作阳极C．粗铜连接电源正极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e—D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4．在10 L的密闭容器中进行反应N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min末N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为：A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·mi n)C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)5．已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是：（）A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC． Ag2CrO4>AgI>AgCl D． Ag2CrO4>AgCl>AgI6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）＋Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。
安徽省滁州市高级中学联谊会2015届高三第一学期期末联考化学 扫描版无答案.pdf
2015滁州市高级中学联谊会高三第一学期期末联考 化学参考答案 题号12345678910111213141516选项CADBCDCBACDBBDAC 1．C 解析：13658Ce的中子数为136?58=78，A说法错误；14058Ce与14258Ce互为同位素，B说法错误；从CeCl3的分子结构知该化合物为共价化合物，C说法正确；D选项中，CeO2中Ce和双氧水中O的化合价都降低，不符合化合价升降规律，D说法错误。
2．NaHCO3与糕点产生的酸反应生成CO2及NaHCO3受热分解产生CO2所致，B选项错误；合金的熔点比各成分金属的熔点要低，但硬度和强度比各成分金属要高，C选项错误；SiO2制作光导纤维Al(OH)3+3H+，D正确。
4．Na2CO3溶液反应放出CO2，乙酸乙酯与Na2CO3溶液不反应，且不溶于Na2CO3溶液，在Na2CO3溶液的上层，C说法正确；蔗糖水解产物是葡萄糖和果糖，淀粉最终水解产物为葡萄糖，D说法错误。
6．解析：氯水中含有Cl2和H+，可被Cl2氧化而不能共存，SiO32- 可与H+反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，A选项错误；NH4+、均不能大量共存，B选项错误；而不能共存，AlO与H+反应生成Al(OH)3 7．≡N、O=C=O，故分子中都含有σ键和π键， A说法正确；根据C2N2H8的分子结构知，1个C2N2H8分子中含有2个N?H键，故0.1molC2N2H8分子中含有0.2mol N?H键，B说法错误；根据C2N2H8分子结构知，C、N元素均为?2价，分析上述氧化还原反应： 知，N2既是氧化产物又是还原产物，C说法错误；根据上述分析知，每转移1.6mol电子，消耗6g偏二甲肼，D说法错误。
10．C 解析：根据原子序数与化合价的关系推知，元素X、Y、Z、W、R分别为O、Na、Al、S、Cl。
O2-、Na+、Al3+三种离子中离子半径最大的是O2-，A说法错误；O、S、Cl三种元素第一电离能最小的是S，B说法错误；SO2与NaClO溶液可发生氧化还原反应，其中SO2是还原剂，表现还原性，C说法正确；向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先沉淀后溶解，D说法错误。
周考试题3
滁州中学2012届高三化学周考试题（2012.2.17）命题人：冷霜 审核人：胡行忠一．选择题（每题4分，共40分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是 ( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO 4在医学上用作钡餐，Ba 2+对人体无毒C.14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．下列各项表达中正确的是 （ ）A ．Na 2O 2的电子式为B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112L （标准状况）C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl -的结构示意图为3．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A ．甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B ．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C ．丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D ．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中，滴入少量NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na 2SO 3溶液，蓝色逐渐消失。
下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确．．．的 ( ) A ．氧化性：HClO>I 2>SO 42－B ．蓝色消失的原因是Na 2SO 3溶液具有漂白性C ．淀粉KI 溶液变蓝是因为I －被HClO 氧化为I 2，I 2遇淀粉变蓝D ．若将Na 2SO 3溶液加入氯水中，氯水褪色5.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )A.无色溶液：2Ca +、、H +、Cl -、3HSO -B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、3NO - C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO -、、2AlO -D.()Kw c H +=0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、23SiO -、3NO - 6.某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
2015届滁州中学高三第2次周考实验班化学试题
滁州中学2015届实验班高三化学周考试题（二）一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．某年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。
以下事实或现象与表面化学无密切关系的是（）A．熔化的铝不易滴落下来B．用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe3O4和H2C．用明矾来净水D．配制FeCl3溶液时将FeCl3固体溶于浓盐酸中再加水稀释2. 下列说法正确的是（）A．25℃时，pH＝13的1.0LB a(O H)2溶液中含有的O H－数目为0.2N A离子总数为N AB．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO2-4C. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等D.在含有氧原子的数目为2mol的石英晶体中，Si—O键为4 N A3．据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是（）A．1 mol18O4中含有72mol中子B．O4与O3、O2互为同位素C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 D．标准状况下22．4LO4、O3、O2所含的电子数相等4．下列说法正确的是（）A．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热5．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。
则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为（）A.(V2－V1)/V1B.V1/V2C.V1/(V2－V1)D.V2/V16．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
2015级高一下学期开学考化学试卷
滁州中学2015—2016学年度第二学期开学考高一化学试卷（满分：100分用时：90分钟命题：管耀武审题：郑德宝）注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，请在答题卷上．．．．书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰。
4.常用相对原子质量：C—12、H—1、O—16、N—14、S—32、Na—23、Ca—40、Fe—56、Cl—35.5、Mg—24、Al—27、Cu—64、P—31第Ⅰ卷选择题（每题2分，共50分）1.下列电离方程式书写正确的是( )A．NaAlO2= Na++Al3++2O2－ B．KSCN=K++SCN－C．NH4HCO3= NH4++H++CO32－D．KAlSO4=K++Al3++SO42－2.下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体能产生丁达尔效应B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体不均匀、不透明D. 胶体具介稳定性，静置后能产生沉淀3.下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜 C．钢铁 D．水银4.下列物质溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A．Fe B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)35.下列关于0.1mol•L-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是（）。
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3N AC．0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2 mol•L -1D．0.5L该溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为0.05mol•L-16.反应KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，作还原剂的HCl与作酸的HCl的物质的量之比是 ( ）A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：17.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A．有气泡产生B．生成红褐色沉淀及气泡C．生成白色沉淀及气泡D．白色→灰绿色→红褐色沉淀和气泡8.把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中 c(Na+)==0.6 mol·L-1。
2015届滁州中学高三第23次周考化学试题
滁州中学2015届高三化学第23次周考试卷1．下列过程没有发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱溶液清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是 A ．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为 N AB ．78g 过氧化钠与足量的CO 2和H 2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为N AC ．1 mol 氢氧根和1 mol 羟基中含有的质子数均为 9 N AD ．标准状况下，2.24L 氯仿(CHCl 3)中含有C －Cl 数目为0.3N A3．在不同温度下，水溶液中c （H ＋）与c （OH －）有如右图所示关系。
下列关于离子共存说法中正确的是 A ．a 点对应的溶液中只大量存在：Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4 B ．b 点对应的溶液中只大量存在：NH ＋4、Ba 2＋、OH －、I －C ．c 点对应的溶液中只大量存在：Na ＋、Ba 2＋、Cl －、HCO －3 D ．d 点对应的溶液中只大量存在：Na ＋、K ＋、SO 2－3、Cl－4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A ．pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5mol·L—1B ．pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C ．pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c (HC 2O 4－) +2c (C 2O 42-)D ．pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaOH 三种溶液的c (Na ＋)：③＞②＞① 5．已知：可逆反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0。
安徽省滁州市初级中学高三化学月考试卷含解析
安徽省滁州市初级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D2. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．CuSO4 C．K2SO4 D．NaOH参考答案：B略3. 对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO32-的物质的量浓度相同，则它们物谢谢质的量浓度c1和c2的关系是（）A．c1＜c2 B．c1＞c2 C．c1＝c2 D．c1＝2c2参考答案：A略4. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e—= Fe3+参考答案：C略5. 贵州盛产金银花，金银花中能提取出绿原酸（结构简式如图所示），绿原酸有很高的药用价值。
下列说法正确的是（）A．绿原酸甲酯的分子式为C16H18O9B．绿原酸在氢氧化钠的醇溶液和加热的条件下可以发生消去反应C．与1mol 绿原酸分别反应，最多各消耗KOH、Na、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为4：6：3：1D．绿原酸水解的一种产物R遇到FeBr3不显色，比R少4个氧原子的L分子能和碳酸钠反应产生二氧化碳，则L分子的同分异构体有10个参考答案：C略6. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是A．MgSO4 B．KAl(SO4)2C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2参考答案：C略7. 下列有关氯水的表述不正确的是（）A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度参考答案：A略8. 将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。
【精编版】2015年安徽高考理综化学试题解析
2015年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法A．分子式为C3 H2O3B．分子中含有6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2【答案】A【解析】A、双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B、分子中的单键为σ键，一共有8个，故B错误；C、该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D、此选项没有说明温度和压强，所以所得到的CO2的体积是不确定的，故D错误；此题选A。
【考点定位】本题考查的是有机化合物的结构特点，主要考查化学键的类型和极性，同时也涉及到有机物燃烧产物的判断和相关计算。
8.下列有关实验的选项的是【答案】B【解析】A、不能直接在容量瓶中溶解溶质，故A错误；B、二氧化碳属于酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应，而一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，所以可以用洗气的方法除去一氧化碳中的二氧化碳，故B正确；C、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体应该从上口倒出，苯溶液密度小，应该从上口倒出，故C错误；D、酸式滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误；此题选B。
【考点定位】本题考查化学实验基础，属于中等难度题型，实验包括溶液的配置、杂质的去除、萃取实验、滴定实验，考点中包含了实验仪器的选择，操作中的注意事项和对数据的处理等知识。
9．下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2CO3固体受热不分解，故A错误；B、Fe(OH)3胶体是红褐色的，故B错误；C、这三种气体都不与浓硫酸反应，都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiO2和氢氟酸反应，没有生成盐，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。
2015届滁州中学高三化学周考试卷6
滁州中学高三年级化学第六次周考试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分共40分）1、金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（）A．O2只做氧化剂B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C．SO2既是氧化产物又是还原产物D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移2、取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。
则原H2SO4物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L3、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是（）A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同4、往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（）A B C D5、X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z 为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为下列的（）A. X>Y>Z> MB. X>Z>M>YC. M>Z>X>YD. X>Z>Y>M6、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A.①③B.②⑤C.②④⑥D.①③⑤7、下列实验装置不能达到实验目的的是（）8、物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是( )A．在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原B．向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶59、向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（）A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜10、常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体，将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为（）A.2240mLB. 3360mLC. 3675mLD. 4480mL二、填空题（每空3分共60分）11、现有四种单质组成的合金A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如下图所示。
2015年安徽省理综化学试题--详解精评
2015年安徽省高考理综化学试题详解精评滁州中学管耀武7 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是A 分子式为分子式:C3H 2 O3B 分子中含有6个σ键C 分子中只有极性键D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2答案：A解析：本题通过碳酸亚乙烯酯的键线式考查分子式、化学键、气体摩尔体积等知识。
关键是要依据碳原子四价原则，明确双键碳原子上还各有一个H，所以其分子式为C3H2O3，且有8个σ键、2个π键，其中C-C为非极性键、C-O、C-H为极性键，8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2（标况下），故选A。
评：该省常规试题，B、C两项均考化学键，有重复嫌疑。
解析：本题考查化学实验基本操作和仪器的结构。
配制溶液时溶质要在烧杯中溶解并冷却至室温，在容量瓶中溶解错；用NaOH溶液除去除去CO中的CO2合理；用苯萃取碘水中的I2，分层后苯在上层、水在下层，分出水层后的苯溶液应该从上口倒出；酸式滴定管刻度从上到下，图示应该是11.80mL，故选B。
评：本省常规考题。
注重细节，考查考生学习品质；平时学习时是不是关注细节，读题是能不能关注到关键词和细节如A图中文字标识、C中的文字限制、D中滴定管的结构特征。
9 下列有关说法正确的是A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都能可用浓硫酸干燥D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：C解析：本题考查元素及化合物知识和胶体知识。
用酒精灯加热时NaHCO3固体能分解、Na2CO3固体不能分解，这是热稳定性问题；Fe(OH)3胶体红褐色、透明、能产生丁达尔现象，这是颜色问题；SiO2能和NaOH溶液反应是通性，能和氢氟酸反应是特例，不能据此得出两性氧化物结论，C正确。
评价：该省以前没有这样的试题。
滁州中学2015-2016学年度第一学期期中考试化学试卷及答案
滁州中学2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷（满分：100分用时：100分钟命题：滁州中学考试中心命题组）注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，请在答题卷上．．．．书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共 60 分）一、选择题（本题共有20小题，每小题3分）1．下列操作中正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，烧杯中的溶液转移进入容量瓶操作时用玻璃棒引流，玻璃棒的下端在刻度线以下D．过滤时，滤液滴下较慢，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液2．下列图示正确的是剧毒品A．①②③④⑤⑥B．②④C．①②③④D．②③④⑤3．下列事实与胶体性质无关的是A．一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在河流入海口易形成沙洲4．常温、常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体 为CO 2的是A ．B ．C ．D ．5．同温同压下，等质量的O 2和O 3相比较，下列结论正确的是A ．它们的分子数目之比是 1：1B ．它们的氧原子数目之比为 2：3C ．它们的密度之比为 2：3D ．它们的体积之比是 1：16．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N AB ．1 mol•L ﹣1 NaOH 溶液中所含有的Na +离子数目为N AC ．常温常压下，48gO 3含有的氧原子数为3N AD ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A7．x g H 2O 中含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为A ．mol ﹣1B ．mol ﹣1C ．mol ﹣1D ．mol ﹣1 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是A ．22.4 nN A mb LB ．nbN A 22.4 m LC ．22.4 nb mN A LD ．22.4 mb nN AL 9．下列物质 ①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2⑤硫酸 ⑥Ba （OH ）2 ⑦熔融的KCl ⑧ 蔗糖A ． 属于电解质的是④⑤⑥⑦B ． 属于非电解质的是①②③④⑧C ． 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D ． 能导电的是①③⑦10．下列各组离子一定能大量共存的是A ．含有大量Ba 2+的溶液中：Cl 、K +、SO 42﹣、CO 32﹣B ．含有大量H +的溶液中：Mg 2+、Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣C ．含有大量OH ﹣的溶液中：NH 4+、NO 3、SO 42﹣、CO 32﹣D ．含有大量Na +的溶液中：H +、K +、SO 42﹣、NO 3﹣11．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC ．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑D ．向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3·H 2O+HCl=NH 4++H 2O+Cl -12．已知离子浓度越大，溶液导电能力越强。
滁州中学2016—2017学年度第一学期半月考一化学试题
滁州中学2016—2017学年度第一学期半月考高 三 化 学 试 卷（满分：100分 用时：70分钟 命题人：何玉刚 审核人：刘山林）注意事项：1. 答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。
2. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答第Ⅱ卷时，请在答题卷上．．．．书写，要求认真审题、仔细作答、字体工整、笔迹清晰。
第Ⅰ卷（选择题 共45分）一、选择题（本题共有15小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确）。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 B ．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害C ．用激光笔分别照射盛有银氨溶液、蛋白质溶液的烧杯均出现光亮的通路D ．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂 2．下列装置能达到实验目的的是A ．检验产物乙烯B ．中和热的测定C ．验证减压蒸馏原理D ．蒸馏含杂质的乙醇3．某同学组装如图所示的电化学装置，其中电极I 为Al ，其它均为Cu ，下列说法正确的是 A ．装Al 2(SO 4)3溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池 B ．盐桥中电子从右侧流向左侧C ．电极II 逐渐溶解D ．电极IV 的电极反应：Cu 2+ + 2e －= Cu4．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是5．氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl 溶液的试管中滴加AgNO 3溶液，静置后用一束光照射试管，试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，下列分析正确的是Ba Cl 红溶液A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间C．该区域是C，该区域中AgC l的直径最大D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2O(l)==2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ·mol-1，无法求H2的燃烧热B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性C．已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3气体，放出19.3KJ 的热量，无法推出该反应的热化学方程式D．已知2C(s)+2O2（g）==2CO2（g）△H1；2C(s)+ O2（g）==2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1 7．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
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2015届滁州中学高三年级第16次周考化学试卷
相对原子质量：C—12、H—1、D—2、O—16、N—14、S—32、Na—23、Ca—40、F—19、
Fe—56、Br—80、Cl—35.5、Zn—65、Mg—24、Al—27、K—39、Cu—64
一选择题（每小题4分，只有一个选项符合题意。
共4x12=48分）
1 下列关于物质用途的说法正确的是
①晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池；② 2CO(g)＝2C(s)＋O
2
(g) △H＞0该反应可在高温下自发进行；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光
导纤维的原料；⑤氯气有剧毒；⑥将Fe（OH）
3
胶体和泥水分别进行过滤，均不能通过滤纸；
A ②④⑤⑥
B ①③④⑤
C ①②④⑥
D ③④⑤⑥
2有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：Al3+、SO
32－、Na+、K+、NO
3
－、OH－、
S2－、MnO
4－、Fe3+、AlO
2
－、CO
3
2－、NH
4
+、SO
4
2－、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里
的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是
A MnO
4－、SO
4
2－、NO
3
－ B AlO
2
－、MnO
4
－、SO
4
2－
C SO
32－、NO
3
－、SO
4
2－ D OH－、S2－、CO
3
2－
3室温下，向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H
2
的物质的量之比大于1∶3，其原因可能是
A 两溶液的体积相同，酸是多元强酸
B 酸溶液的体积等于碱溶液体积的3倍
C 两溶液的体积相同，酸是弱酸
D 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大
4 某二元酸（H
2A）按下式发生电离：H
2
A=H++HA－；HA－H++A2－。
关于下列四种溶液的说
法正确的是:
① 0.01mol/L的H
2
A溶液、② 0.01mol/L的NaHA溶液、③ 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合、④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A 四种溶液中c(HA－ )浓度大小：③＞②＞①＞④
B 溶液①中一定不存在OH－
C 溶液②中存在水解平衡：HA—+H
2O H
2
A+OH—
D 溶液③中有关离子浓度关系：c(HA－)+c(A2－ )=c(Na+) 5下列离子方程式正确的是
A. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋ +NO
3－=Ag＋ +NO↑+H
2
O
B. 小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO
3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO
3
↓＋2H
2
O＋CO
3
2－
C. 用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H
2O=Cl
2
↑+H
2
↑+2OH-
D. 向氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3++4OH-=AlO2-+2H
2
O
6将NaOH溶液逐滴加入NH
4HCO
3
溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合
溶液有关量的变化趋势正确的是
7 A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是
A A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
B D、E中一定都含有A的元素
C 单质B肯定是氧化剂
D 若A是非金属，则B一定为金属
8某溶液中可能含有Cl-、SO
42-、CO
3
2-、NH
4
+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100ml，加入过量NaOH
溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g 固体;向上述滤液中加足量BaCl
2
溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.有关原溶液中下列说法不正确的是
A 至少存在4种离子
B Cl-一定存在,且C(Cl-)≥0.4 mol/L
C SO
42-、NH
4
+、Fe3+一定存在，Al3+、K+、Cl-可能存在
D CO
32-一定不存在，SO
4
2-、NH
4
+、Fe3+、Cl-一定存在
9可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图像错误的是
10将一定量的氯气通入50mL浓度为12.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO
3
共存体系．下列判断正确的是
A 与NaOH反应的氯气一定为0.25 mol
B n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
C 若反应中转移的电子为n mol，则0.30＜n＜0.45
D n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO
3
）可能为11：1：2
11下列实验现象及其对应的结论正确的是
12 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
下列说法正确的是
A 对应简单离子半径：X＞W
B 对应气态氢化物的稳定性:Y＞Z
C 化合物XZW既含离子键,又含共价键
D Y的氧化物能分别与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应
的水化物的溶液反应
二填空题（52分，除13（2）外其余每空3分）
13 C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
（1）C元素在元素周期表的位置；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为；
（2）用“>”“<”或“=”填空
和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，（3）① CaCO
3
则该反应的热化学方程式为。
②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示，
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：
（4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程
式 ；
14 硒被科学家称为人体微量元素中的抗癌之王，硒（34Se ）和碲（52Te ）都是非常重要的非金属元素，工业上硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
（1）Se 在元素周期表中的位置是__________________。
（2）废气的主要成分是______ ；废渣I 的主要成分是______ 。
（3）步骤③中主要反应的化学方程式是________________________ _；步骤⑥反应的化学方程式是______________________ 。
（4）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是______________________ 。
15将a g 镁放在盛有b L （标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧。
（1）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质_________
A 一定只有MgO
B 一定有MgO ，可能有
C C 一定有MgO 和C
D 一定有C ，可能有MgO
（2）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为_________，出现此种状况，容器中原来b L 混合气体中氧气的体积应满足（用含a 的代数式）__________________。
（3）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m 的取值范围_________ ,若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m 的取值范围________ _。
班级 姓名 学号 一、选择题
参考答案
13（1）二 IVA、
6
14C （2）> < < = (共4分)
（3）①CaCO
3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl
2
（aq）+ H
2
O(l) +CO
2
(g) ∆H =-10a kJ/mol
② Ca2+ + CO
32- = CaCO
3
↓（4）H2-2e-+2OH- = 2H
2
O
14（1）第4周期、VIA族（2）CO
2
铁和铜的氧化物
（3）SeO
2＋H
2
O＝H
2
SeO
3
2H
2
SO
3
＋SeO
2
＝Se＋2H
2
SO
4
（4）升华法，将温度控制在315℃到450℃之间
15（1) B (2) 5ag/3 b>V(O
2
)>7a/15 (3) a+32b/22.4<m<a+44b/22.4 5a/3<m<23a/12。