乙醇

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乙醇的知识点总结

乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。

由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。

乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。

二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。

乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。

2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。

在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。

另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。

三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。

其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。

此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。

此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。

2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。

主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。

其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。

四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。

此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。

2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。

在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。

3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。

近年来也存在为食物净化而使用的情形。

4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。

五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。

当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。

乙醇的知识点归纳总结

乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。

它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。

乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。

其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。

(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。

(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。

(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。

2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。

它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。

(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。

(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。

(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。

3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。

(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。

在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。

这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。

(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。

目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。

4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。

(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。

(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。

(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。

(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。

生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。

乙醇的基本特性

乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。

有酒的气体和刺激性辛辣味。

2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。

乙醇的相关知识点总结

乙醇的相关知识点总结一、物理性质1. 外观和性状乙醇是一种无色透明的液体，具有刺激性的气味，呈微甜的味道。

它的凝固点为-114°C，沸点为78°C。

在常温下，乙醇呈液态，但当温度降至-114°C时会凝固成为白色结晶固体。

它的密度为0.789g/cm3，在水中易溶，可以与水形成任意比例的混合物。

2. 挥发性和燃烧性乙醇具有较高的挥发性，它在一定的温度下会迅速挥发并形成易燃的蒸气。

乙醇的燃烧是一种放热反应，它产生的热量和火焰是可见的。

由于其易燃性，乙醇常被用作燃料和溶剂。

3. 导电性乙醇是一种良好的导电液体，它可以导电。

当在乙醇中溶解盐类或酸碱性物质时，乙醇可以导电。

二、化学性质1. 与氧化剂的反应乙醇具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化成为乙醛、醋酸等物质。

例如，将乙醇与氧气进行氧化反应，可以产生乙醛。

乙醇还可以与高氯酸盐和高溴酸盐反应，生成相应的卤代醚或卤代酸。

2. 与酸的酯化反应乙醇可以与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。

这是乙醇在酸性条件下与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。

例如，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。

3. 与碱的酸碱中和反应乙醇可以与碱发生中和反应，生成乙醇钠等盐类。

例如，乙醇和氢氧化钠反应生成乙醇钠。

4. 与醛和酮的加成反应乙醇可以与醛和酮发生加成反应，生成缩醛、缩酮等化合物。

例如，乙醇和乙醛反应生成乙二醇。

5. 与氯化氢的取代反应乙醇可以与氯化氢发生取代反应，生成氯乙烷。

这是乙醇在氯化氢的作用下，乙醇中的氢原子被氯原子所取代，形成氯乙烷。

三、用途1. 酒精饮料乙醇是一种常见的酒精饮料成分，例如啤酒、葡萄酒、白酒和其他烈酒都含有乙醇。

在饮料中，乙醇起着增加口感、提高品质、增加风味的作用。

2. 医药乙醇可以用作医药中的溶剂、防腐剂和消毒液的成分。

例如，医用酒精是一种含有乙醇70%以上的溶液，可用于皮肤消毒。

3. 工业用途乙醇可作为有机合成的原料，在化工工业中广泛应用。

乙醇知识点总结详细

乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。

在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。

1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。

它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。

1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。

乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。

二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。

2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。

化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。

2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。

三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。

3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。

3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。

3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。

四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。

此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。

4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。

此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。

五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。

乙醇

3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍，则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶

乙醇

A.硝酸
C.石灰水
B.无水乙醇
D.盐酸
【解析】选C。铜片灼烧后生成CuO，硝酸、盐酸使生成的CuO溶解，铜丝的质量减少；乙醇可实现 CuO Cu转变，铜丝的质量不变：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O；石灰水不能使CuO还原为Cu，铜片质量增加。
1.(10分)(2009·上海高考)酒后驾车是引发交通事故的
用酒精萃取溴水中的溴。 ※有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。 2、如何检验乙醇中是否有水存在?
※制造饮料和香精等。
用无水CuSO4 检验。 3、如何除去乙醇中的少量水？
先加生石灰，再蒸馏。
乙烷的分子式： C2H6 乙醇的分子式： C2H6O
H H H C C H H
乙烷的结构式
②
①
H
请尝试写出乙醇所有可能的结构式。
产乙酸、乙醇等。
知识总结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式官能团与性质关系。物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性化学性质: (1)与活泼金属反应 (2)氧化反应－－燃烧与催化氧化 (3消去反应－－分子内脱水
（*分子间脱水生成醚－－取代反应）
(4)与氢卤酸反应 (5)酯化反应乙醇用途：乙醇制法：发酵法和乙烯水化法
[P69 观察与思考] 实验一乙醇与钠反应
实验步骤实验现象实验结论钠与煤油不反应，且密度比煤油大。 2Na+ 2H2O == 2NaOH+H2↑
观察钠的保存方法
少量钠保存在煤油里浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红。
反应缓慢，开始时钠沉入底部，表面产生气泡，反 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑ 应过程中上下浮动结论

乙醇是什么

乙醇是什么可能许多人会疑问，但是酒精呢?没错乙醇就是酒精，现在大家一目了然了吧。

好了，现在让小编一起带领大家了解乙醇是什么吧。

乙醇的简介乙醇是一种有机物,俗称酒精,化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH,Et代表乙基，是带有一个羟基的饱和一元醇,在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有酒香的气味,并略带刺激性。

有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。

乙醇的物理和化学性质乙醇液体密度是0.789g/cm3(20C°) ,乙醇气体密度为1.59kg/m3,沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃,易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。

能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,pKa=15.9。

乙醇的成分乙醇(英语:Ethanol,结构简式:CH3CH2OH)是酒的主要成份,有些地方俗称火酒。

乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂,也用于制取其他化合物。

工业酒精含有少量甲醇,医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇,也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。

乙醇与甲醚是同分异构体。

乙醇的分类按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精;糖蜜原料发酵酒精;和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。

按生产的方法来分,可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。

按产品质量或性质来分,又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。

按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。

其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。

三级相当于医药酒精,四级相当于工业酒精。

新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要,减少生产与使用上的浪费,促进提高产品质量而制订的。

乙醇的作用如果适量地喝酒,又有点好菜,心情舒畅,往往会化害为益,收到意外的好处。

因为酒精经肝脏分解时需要多种酶与维生素的参与,酒的酒精度数越高,肌体所消耗的酶与维生素就越多,故应及时补充。

乙醇的化学式是什么

乙醇也就是我们平常所说的酒精。

乙醇在生活中具有许许多多的作用，例如杀菌消毒，制作酒精灯等等。

今天小编举来详细地介绍一下乙醇的化学式是什么，以及它有哪些作用。

1、乙醇的化学式乙醇俗称酒精，是一种有机化合物，它的化学式为C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，，是最常见的一元醇。

化学结构式：分子结构：2、乙醇的物理性质1.常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。

2.是一种无色透明特体，有特殊香味的气味，易挥发。

能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，易燃，蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

3.遇明火、高热能引起燃烧爆炸。

与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。

在火场中，受热的容器有爆炸的危险。

其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。

3、乙醇的化学性质1.酸碱性：乙醇不是酸(一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性)，乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子(氢离子)。

2.还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化(催化氧化)成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛(乙醇在体内也可以被氧化，但较缓慢，因为没有催化剂)，而并非喝下去的乙醇。

3.与金属反应：因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属(主要是碱金属)反应生成对应的有机盐以及氢气：4.酯化反应：乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯(具有果香味;酒放得越久就越香就是因为乙醇被缓慢氧化成乙酸，然后发生酯化反应作用，生成乙酸乙酯)。

反应为可逆反应：5.取代反应：乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。

通式：(X为卤素)6.氧化反应：①燃烧：乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

乙醇的理化性质和危险特性

乙醇的理化性质和危险特性理化性质
1. 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH，表示它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。

2. 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114.1摄氏度，沸点为78.4摄氏度。

3. 密度：乙醇具有0.789克/毫升的密度。

4. 溶解性：乙醇是一种极好的溶剂，可以溶解许多有机和无机物质。

5. 颜色和味道：乙醇呈无色液体，具有甜味。

危险特性
1. 易燃性：乙醇是一种易燃液体，其闪点为13摄氏度。

在高温、明火或火花的作用下，乙醇可以燃烧，并释放出可燃的蒸汽。

2. 高毒性：饮用含乙醇的酒精过量可能导致中毒和健康问题。

长期饮酒过量可引起肝脏疾病、中枢神经系统损伤和其他健康并发症。

3. 刺激性：乙醇具有刺激性，接触皮肤会引起皮肤干燥、发红和瘙痒。

吸入高浓度乙醇蒸汽可导致眼睛和呼吸道刺激。

4. 其他危险：乙醇易与许多化学物质发生反应，并可能产生有毒气体。

同时，乙醇也具有腐蚀金属的性质。

请注意，以上信息仅提供基本概述，并非详尽无遗。

在处理乙醇时，请遵循安全规程，并阅读并遵守相关法律法规。

参考文献：。

乙醇的性质

Cu + CH3CHO + H2O
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
[延伸拓展] 下列醇在Cu或Ag的作用下将如何催化氧化?
与-OH相连的C原子上有2个H原子的,氧化成醛.
H
O
Cu / Ag
2 CH3-CH2-C-O-H + O2
2CH3-CH2-C-H + 2H2O
H
丙醛
= =
与-OH相连的C原子上有1个H原子的,氧化成酮.
CH3
O
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-CH3 + 2H2O
H
丙酮
CH3 与-OH相连的C原子上没有H原子的,不能催化氧化. 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 不能发生催化氧化
CH3
醇催化氧化规律
中液体产生的气味。
现象:铜丝保持红热,说明反应_放__热___(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_乙__醛__生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → __黑___ → ____红__,反应后,铜丝的质量_不__变_.
催化氧化——①③号键断裂
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4、温度计的位置？温度计感温泡要置于反应物的
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5、为何使液体温度迅速升到170℃ ？

乙醇(MSDS)

乙醇(MSDS)
概述
乙醇，也称乙基醇或酒精，是一种无色透明的液体，在许多工业和医药领域得到广泛应用。

本文档将提供乙醇的安全数据表（MSDS）。

组成
- 化学名称：乙醇
- 化学式：C2H6O
- 分子量：46.07 g/mol
- CAS号：64-17-5
物理性质
- 外观：无色透明液体
- 气味：具有需要酒精气味
- 熔点：-114.1°C
- 沸点：78.37°C
- 密度：0.789 g/cm³
- 溶解性：易溶于水
安全注意事项
- 避免接触眼睛和皮肤。

如发生接触，立即用大量清水冲洗。

- 对乙醇的长期暴露可能对肝脏和中枢神经系统造成损害。

应
注意适当的通风和个人防护措施。

- 乙醇易燃，请远离明火和高温源。

- 避免吸入乙醇蒸汽，使用合适的呼吸防护器材。

- 如果意外吞食乙醇，请立即寻求医疗救助。

急救措施
- 吸入：将患者移到空气新鲜处。

如呼吸困难持续，请寻求医
疗救助。

- 接触皮肤：立即用大量清水冲洗至少15分钟，并从衣物上取
出污染的部分。

- 吞食：不要催吐。

如果患者清醒，让其漱口，并给予一些水。

立即就医。

灭火措施
- 禁止使用水，可用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。

- 需要远离明火，冷却火区，并保持周围环境通风。

乙醇

－＋－
是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—NO )、甲是电中性的原子或原子团，如羟基 (—OH) 、硝基 (—2 NO 2)、甲
基 (— ) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如基CH (—3 CH 3) 等，主要存在于有机物分子中 ( 无机物中也有，如
H2O 、 NH NH 等) 。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在 H 2O、3 3 等)。这些化合物不能电离出电中性的“基”，但在
醇被氧化的机理:
② ①
R1
③
①-③位断键
Cu △
R1
2 R2—C—O—H + O2 H
2 R2—C=O + 2H2 O
生成醛或酮
★连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去氢氧化(催化氧化)。练习写出下列有机物催化氧化的反应方程式: O Cu 2 CH3CH2CH2OH + O2 → △ 2CH3CH2C－H +2 H2O O Cu CH CH(OH)CH 2 3 3 + O2 → △ 2CH3－C－CH3 +2 H2O =
问题探究：实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，已知该分子是由２个 -C-, １个 -O-, ６个 -H 拼接︱而成，请问你能想出几种拼接方式? A B H H
︱
H—C—C—O—H
H H
思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？
乙醇的结构分子式: C2H6O
烃的衍生物
H H －－结构式： H－C－C－OH －－ H H 醇的官能团－羟 CH CH OH 结构简式: 3 2 基(-OH) 或C2H5OH 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物

乙醇是什么_乙醇的应用

乙醇是什么_乙醇的应用乙醇，在我们的生活中应用比较广泛，那么乙醇是什么呢?以下是小编整理的关于乙醇的相关内容，欢迎阅读和参考!乙醇是什么_乙醇的应用乙醇是什么乙醇(Ethanol)俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH₃CH₂OH或C₂H₅OH，分子式C₂H₆O，是最常见的一元醇。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用;具有特殊香味，并略带刺激;微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。

能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度(d15.56)0.816。

乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。

乙醇与二甲醚(即甲醚)互为官能团异构体。

乙醇的应用工业原料乙醇的用途很广，可以用于：溶剂;有机合成;各种化合物的结晶;洗涤剂;萃取剂;食用酒精可以勾兑白酒;用作粘合剂;硝基喷漆;清漆、化妆品、油墨、脱漆剂等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。

75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。

消毒用品体积分数99.5%以上的酒精称为无水酒精。

生物学中的用途：叶绿体中的色素能溶在有机溶剂无水乙醇(或丙酮)中，所以用无水乙醇可以提取叶绿体中的色素。

95%的酒精用于擦拭紫外线灯。

这种酒精在医院常用，而在家庭中则只会将其用于相机镜头的清洁。

70%～75%的酒精用于消毒。

这是因为，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死。

若酒精浓度过低，虽可进入细菌，但不能将其体内的蛋白质凝固，同样也不能将细菌彻底杀死。

乙醇(ETHANOL) MSDS

乙醇(ETHANOL) MSDS
乙醇 (ETHANOL) MSDS
概述
乙醇，也被称为乙醇酒精，是一种常用的有机化合物，化学式为C2H5OH。

乙醇广泛应用于医药、化妆品、清洁剂、涂料、溶剂等领域。

危险性
乙醇具有易燃、易爆的特性，具有高度刺激性，对眼睛和皮肤有腐蚀作用。

长期接触或吸入乙醇可能对肝脏和中枢神经系统产生损害。

乙醇的蒸气有让人产生眩晕和嗜睡感的效果，过量摄入乙醇可能导致中毒。

使用和储存
- 在使用乙醇时应戴手套、护目镜和防护服。

- 避免与火源接触，并保持远离明火或高温区域。

- 储存乙醇应在干燥、通风良好的地方，远离火源和氧化剂。

- 储存期间应定期检查是否完好，以防止泄漏。

应急处理
- 发生泄漏时应迅速远离泄漏区域。

- 避免接触泄漏物，尽量利用适当的个人防护装备。

- 在泄漏处设置通风设备，确保空气流通。

- 在清理泄漏物时，可使用合适的吸收剂或阻隔物。

急救措施
- 如果吸入乙醇的蒸气，应将受害人移到空气新鲜的地方，并
保持呼吸通畅。

- 如乙醇进入眼睛，应立即冲洗眼睛连续15分钟，并寻求医疗
帮助。

- 若皮肤接触乙醇，应立即用水和肥皂清洗，如有不适，应寻
求医疗帮助。

- 若乙醇误服，应立即将患者置于安静位置，并寻求医疗帮助。

注意事项
- 乙醇只能在合适的地方和适当的情况下使用，未经许可不能
滥用。

- 在使用乙醇时应严格遵循相关的安全操作规程。

- 在处置废弃物时应遵守当地法规。

- 乙醇需远离儿童和宠物。

乙醇.doc

乙醇乙醇1.乙醇三维化学结构式乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性。

乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。

医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等中文名称：2. 乙醇；化学式： c2h5oh ；相对分子质量： 46.07 ；化学品类别：有机溶剂；是否管制：是来源：工业上乙醇主要来自石油（乙烯水化法），也常用含糖的物质发酵来生产乙醇（主要是酿酒）。

管制信息：乙醇（*）（易制爆）本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制，低浓度医用乙醇不受管制。

名称：中文名称：乙醇性状：无色透明液体。

有特殊香味。

易挥发。

能与水、氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。

相对密度(d15.56)0.816。

易燃。

蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

储存：密封阴凉干燥保存。

用途：溶剂。

有机合成。

各种化合物的结晶。

洗涤剂。

萃取剂。

75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒安全措施：泄漏：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。

切断火源。

建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿消防防护服。

尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。

小量泄露：用砂土或其它不燃材料吸附或吸收。

也可用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。

大量泄露：构筑围堤或挖坑收容；用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。

用防爆泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。

灭火方法：燃烧性：易燃闪点（℃）：12 爆炸下限（%）：3.3 最大爆炸压力（MPa）：0.735 引燃温度（℃）：363 爆炸上限（%）：19.0 灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。

灭火注意事项：尽可能将容器从火场移至空旷处。

喷水保持容器冷却，直至灭火结束。

紧急处理：吸入：迅速脱离现场至新鲜空气处。

就医。

误食：饮足量温水，催吐，就医。

乙醇知识点总结

乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。

乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。

乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。

乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。

乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。

此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。

1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。

此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。

2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。

反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。

此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。

3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。

反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。

其中R为烷基或芳香族基。

4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。

反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。

其中X为卤素，如Cl、Br等。

5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。

反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。

二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。

1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。

这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。

2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。

蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。

3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。

一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。

4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。

乙醇的理化性质及危险特性

乙醇的理化性质及危险特性1. 理化性质- 化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。

化学式：乙醇的化学式为C2H5OH。

- 物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常见的液态存在。

物态：乙醇是一种无色、透明的液体，在标准大气压下呈常见的液态存在。

- 熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。

熔点和沸点：乙醇的熔点为-114 °C，沸点为78.37 °C。

- 溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。

溶解性：乙醇在水中具有良好的溶解性，是一种亲水性溶剂。

- 密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。

密度：乙醇的密度为0.789 g/cm3。

- 气味：乙醇具有特殊的酒精气味。

气味：乙醇具有特殊的酒精气味。

2. 危险特性乙醇作为一种化学物质，具有一定的危险性。

主要的危险特性包括：- 易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。

乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。

易燃性：乙醇具有较高的易燃性，可以在空气中形成可燃的气体混合物。

乙醇蒸气与空气形成的混合物在适当的浓度下可以引发爆炸。

- 眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。

眼刺激性：乙醇对眼睛有刺激作用，如果接触到眼睛，可能导致眼红、眼痛、眼刺痛等不适症状。

- 皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。

皮肤刺激性：乙醇对皮肤有刺激作用，长时间接触可能导致皮肤干燥、龟裂甚至产生炎症。

- 毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。

毒性：乙醇是一种中等毒性物质，摄入过量可能导致中枢神经系统抑制、呼吸困难等严重反应。

在处理乙醇时，需要采取适当的防护措施，包括佩戴防护眼镜、手套，确保通风良好的工作环境，并注意防止乙醇的泄露和接触。