应化2013无机化学B卷及答案(1)概述

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无机化学本科试卷B及答案

石家庄学院2013—2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。

A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。

A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。

A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的mf G ∆Θ= －237.19 kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。

A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。

A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。

A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。

2013年无机化学B卷试题

一、填空题（共40分，每空1分）Cr 原子核外电子排布为（1），最高能级组中电子数为（2）, 在周期表中的位置是第（3）周期第（4）族2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用（5）来描述，它在习惯上被称为（6）；|φ|2表示（7），它的形象化表示是（8）。

3 NH3的中心原子的价层电子对数为（9），价层电子对构型为（10），孤对电子对数为（11），该分子几何构型为（12）。

4. 反应I2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数（13），压缩气体时，I2(g)的解离度（14），恒容时充入N2, I2(g)的解离度（15）。

5. Na2CO3和NaHCO3的稳定性较差的是（16）。

6. 碱性NH3（17）PH3，与过渡金属生成配合物的能力NH3（18）PH3，稀酸的氧化性HNO3（19）HNO2、。

2 mol·L-1 NH3·H2O(K=1.8×10-5 ) 溶液的pH为（20），将它与2mol·L-1HCl等体积混合后，溶液的pH= （21），若将NH3·H2O与4mol·L-1HCl等体积混合，则混合溶液的pH为（22）。

Ni(NH3) 4 2+具有顺磁性，则它的几何构型为（23）；Ni(CN) 4 2-几何构型为（24），具有（25）磁性。

B、C、N、O四个元素中第一电离能最大是（26）。

次磷酸是（27）元酸；过二硫酸是（28）元酸。

原子中的核外电子排布应遵循(29) 、(30) 、(31) 三原则。

H2O分子间存在的作用力有(32) ，其中以(33) 最强。

命名[CrCl2(NH3)4]Cl （34）。

向含有固体AgI的饱和溶液中加入固体AgNO3, 则[I-]将（35），加入AgI，则[Ag+]（36）, 若改加入AgBr固体，则[I-]（37）。

根据路易斯酸碱理论，NH3、H+、OH-、SO3中，可作为酸的是（38）和（39）。

《无机化学》期末考试试卷(B)

《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。

一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。

本科无机化学B卷及答案

#####成人高等教育《无机化学》试卷（B卷）年级13级专业化学工程层次本科注意事项：1.满分100分，考试时间120分钟。

要求卷面整洁、字迹工整、无错别字。

2.考生必须将“学生姓名”和“学号”完整、准确、清楚地填写在试卷规定的地方，否则视为废卷。

3.考生必须在签到表上签到，否则若出现遗漏，后果自负。

一·单项选择题（每小题2分,共20分）1．关于晶体的下列说法正确的是（）A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2、氯化钠晶体的结构为（）(A) 四面体 (B) 八面体 (C) 立方体 (D) 单斜体。

3、下列物质与水反应，不产生H2O2的是（）(A) KO2 (B) Li2O (C) BaO2(D) Na2O24、在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是（）(A) 白色 (B) 黑色 (C) 棕色 (D) 黄色5、下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是（）(A) Pb2+ (B) Hg2+ (C) Co2+ (D) Sb3+6、下列氢化物热稳定性顺序正确的是（）(A) HF > HCl > HBr >HI (B) HF > HI > HBr > HCl(C) HI > HBr > HCl >HF (D) HI > HBr > HF >HCl7、下列金属中，硬度最大的是（ C ）(A) W (B) Mo (C) Cr (D) Ni8、下列氢氧化物中，颜色为白色的是（ D ）(A) Cr(OH)3(B) Ni(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Mn(OH)29、下列各物质分别与酸化了的KMnO4(aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是（D）(A) Na2O2(B) NaNO2(C) Na2SO3(D) NaI ( 过量 )10、下列化合物中颜色为黑色的是（A）(A) CuO (B) Cu2O (C) CuCl (D) CuI二.填空题(每空1分,共20分)1、表示晶体中原子排列形式的空间格子叫做，而是指能表示晶体结构的最小的晶格。

无机化学本科试卷B及答案

1石家庄学院2013—2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。

A. 升温B. 加压C. 加催化剂D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。

A. N 2、瓶子及瓶外其他物质B. 瓶子及瓶外其他物质C. N 2和瓶子D. N 23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。

A. Q p ＞ΔHB. Q p ＜ΔHC. Q p = ΔHD. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) → H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。

A. ΔH 为正，ΔS 为负B. ΔH 为负，ΔS 为正C.均为正值D.均为负值5．已知H 2O(l)的m f G ∆Θ= － kJ·mol －1，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。

A. － B. 237.19 C. － D.6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。

A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。

A. 用水溶解B. 用水溶解并加热C. 用盐酸溶解后加水D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。

A. +H c ·-OH c 变大B. +H c ·-OH c 变小C. +H c ·-OH c 不变D.+H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。

A. CO 32－－－－溶液被稀释后（ A ）。

2013年无机化学B卷试题

中南民族大学二○一三年硕士研究生入学考试专业课试题（B 卷）适用专业：化学类各专业考试科目： 839无机化学是否需要考生携带计算器：是准考证号码：姓名：考试时间： 3小时注意事项：1．本试卷共 6 道大题（共计 63 个小题），满分 150 分。

2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。

答题卷上不能做任何与答题无关的标记信息或记号，一经发现该考试科目以违纪处理，零分计算。

————————————————————————————————一、填空题（共40分，每空1分） 1 Cr 原子核外电子排布为（1），最高能级组中电子数为（2） , 在周期表中的位置是第（3）周期第（4）族2. 根据现代结构理论，核外电子的运动状态可用（5）来描述，它在习惯上被称为（6）；|φ|2表示（7），它的形象化表示是（8）。

3 NH 3的中心原子的价层电子对数为（9），价层电子对构型为（10），孤对电子对数为（11），该分子几何构型为（12）。

4. 反应I 2(g)2I(g)达平衡时，升高温度，平衡常数（13），压缩气体时，I 2(g)的解离度（14），恒容时充入N 2, I 2(g)的解离度（15）。

5. Na 2CO 3和NaHCO 3的稳定性较差的是（16）。

6. 碱性NH 3（17） PH 3，与过渡金属生成配合物的能力NH 3（18） PH 3，稀酸的氧化性HNO 3（19） HNO 2、。

7. 2 mol·L -1 NH 3·H 2O(K =1.8×10-5 ) 溶液的pH 为（20），将它与2mol·L -1HCl 等体积混合后，溶液的pH= （21），若将NH 3·H 2O 与4mol·L -1HCl 等体积混合，则混合溶液的pH 为（22）。

2012-2013学年二学期普通化学和无机化学期末考试试卷(B卷)答案

内蒙古民族大学2012-2013学年二学期课程考试试卷答案(B 卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟年级：xxx 级专业： xxx 题目部分，（卷面共有33题，100分，各大题标有题量和总分）一、单项选择题（16小题，共28分）1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11． A 12．B 13．C 14．C 15．C16．C二、填空（10小题，共27分）1．(1) 43∏ (2) 33∏ (3) 53∏ (4) 64∏ (5) 64∏2．CO 2 二 ⅣA3．Li F F F4．5d 106s 1 3s 23p 63d 15．0.054 mol6． m f H ∆(NO) = +90 kJ ·mol -17．Fe 3+，H +，SO 3 Cl -8．HCO 3-，NH 4+ CO 32-，NH 3 HCO 3-，Ac - H 2CO 3，HAc9．< > > ＝10．平面三角形三角锥形近似T 形 sp 2 sp 3 sp 3d三、计算（6小题，共40分）1．(1) Pt, Cl 2( p )┃Cl - (1.0 mol ·dm -3)‖-4MnO (1.0 mol ·dm -3),Mn 2+ (1.0 mol ·dm -3), H + (1.0 mol ·dm -3)┃Pt(2) (+)极：-4MnO + 8H + + 5e - =Mn 2+ + 4H 2O (-)极：2Cl - = Cl 2+ 2e -电池反应：2-4MnO + 10Cl - + 16H + =2Mn 2+ + 5Cl 2 + 8H 2O E = ϕ(+) - ϕ(-) = 1.51- 1.36 = 0.15 (V)(3) m r G ∆= - zFE = -10 ⨯ 96.5 ⨯ 0.15 = -1.4 ⨯ 102 (kJ/mol)lg K = zE / 0.059 = (10 ⨯ 0.15) / 0.059 = 25.42， K = 2.6 ⨯ 1025(4) E = E - (0.059/10) lg (1/[H +]16)= 0.15 + (0.059/10) (-32) lg10 = -0.039 (V)(5) K 不变。

无机及分析化学试卷及答案

无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。

试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。

试卷总分为100分，考试时间为120分钟。

二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。

例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。

解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。

2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。

解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。

3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。

解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。

4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。

解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。

5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。

解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。

三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。

题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。

无机化学专科试卷B及答案

石家庄学院2013-2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3.在热力学中,把用于确定系统状态的物理量（性质)称为状态函数.4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W,它只适用于封闭系统。

5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。

6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子的百分数。

7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA（pKa0=4.74）—NaAc缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH值控制在3.74～5.74范围内。

8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力.9.H2O的沸点比H2S的高是因为H2O分子之间形成了氢键.10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。

二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）11．H2和O2在绝热钢瓶中生成水，则（ B ）.A。

ΔH= 0B. ΔU = 0C。

ΔS = 0D。

ΔG = 012．孤立体系中，下列说法正确的是（D）。

A。

ΔU = W体系＞0B. ΔU = W环境＞0C. ΔU = W体系D. ΔU = 013．一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为（A)。

A. N2、瓶子及瓶外其他物质B。

瓶子及瓶外其他物质C。

N2和瓶子D. N214．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p与体系焓变关系为（C）。

A。

Q p＞ΔH B。

Q p＜ΔH C。

Q p = ΔH D. Q p = ΔU15．已知H2O(l)的= －237.19 kJ·mol－1,水的分解反应2H2O（l) = 2H2（g) + O2（g),在标准状态下,该反应的吉布斯函数变是（D）kJ·mol－1.A. －237.19B. 237.19C. －474.38D。

474.3816.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是（D )。

11材料化学试卷12-13-B(应化化艺)答案

徐州工程学院试卷2012 — 2013 学年第二学期课程名称材料化学试卷类型 B 考试形式闭卷考试时间 100 分钟命题人董黎明 2013 年 6 月 1 日使用班级 10应化；10化艺二、填空题（共10 小题，每空 1 分，共计20 分）（1）化学组成、结构；无机非金属材料（2）正离子半径；负离子的半径（3）置换型固溶体；填隙型固溶体（4）共沉淀法；水解法（5）产生超细化晶粒；应变速率（6）共价键；均聚物（7）量子尺寸效应；宏观量子隧道效应。

（8）火法冶金；湿法冶金（9）含碳量；硫、磷等杂质（10）光学显微镜；原子力显微镜三、名词解释（共 5 小题，每题 3 分，共计15 分）1、势能阱：在化学键中，原子基本保持距离达到平衡，若没有外力不能远离也不能靠近。

2、溶胶：具有液体特征的胶体体系，分散的粒子是固体或者大分子，分散的粒子大小在1～1000nm之间。

3、粉末冶金：采用粒度数十至数百微米的合金粉末，经过压制、烧结、成型工序制成零件，可以消除偏析现象，组织成分均匀并可以大大节省材料4、陶瓷：所有以粘土为主要原料与其它天然矿物原料经过粉碎、混炼、成形、烧结等过程而制成的各种制品5、纳米材料：微观结构至少在一维方向上受纳米尺度（1nm~100nm）调制的各种固体超细材料，或由它们作为基本单元构成的材料。

四、简答题（共 4 小题，每题5 分，共计20 分）（1）溶胶－凝胶法的优缺点？优点：起始原料是分子级的能制备较均匀的材料；组成成分较好控制，尤其适合制备多组分材料；较高的纯度；可降低程序中的温度；具有流变特性，可用于不同用途产品的制备；可以控制孔隙度容易制备各种形状（3分）缺点：原料成本较高，特别是有机醇盐，成本更高；处理过程的时间长，有时需达到1～2个月；制品对环境质量（如结晶度）要求高；制品易被产生撕裂;若烧结不完善，制品中会残留细孔c,使制品发黑。

（2）金属产生超塑性的条件？产生超细化晶粒；（2分）适宜的温度和应变速率。

2013无机化学真题

经制得的稀有气体化合物大多数是____的含____和含____化合物。
24.（每空1分）ψ（r,θ,φ）是描述电子在空间____的波函数。Y（θ,φ）是
科目名称：无机化学第3页共4页
表示ψ（r,θ,φ）的____。R(r)是表示ψ（r,θ，φ）的____。三者的关系式是
____。|ψ|
2
的物理意义是____，电子云是____的形象化表示。
气体状态方程描述。在某些实验条件下，理想气体状态方程与实际情况较为吻合。
在某些条件下，偏差较大，因而需要对理想气体的状态方程进行修正。在众多的
修正公式中，范德华方程最为熟知：
V nb nRT
V
an
P + )(−) =
2
2
（
其中，P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T
为温度。公式中a, b也为常数。试回答：
34.（6分）试指出[Cr(H2O)6]3+和[Zn(H2O)6]2+有无颜色，为什么？
35.（4分）在酸化的FeCl3溶液中加入KI
（1）是否可以制得FeI3?
（2）请写出并配平溶液中所发生反应的方程式。
H2SO4，得到的SO2在298.15 K和101.325 kPa下的体积为411.1 mL。求此铝黄
铜中各组分元素的质量分数。已知通用气体常数R为8.314 J·mol
−1
·K
−1
，Al
的摩尔质量为26.982 g·mol
−1
, Zn的摩尔质量为65.39 g·mol
−1
, Cu的摩尔质量
为63.546 g·mol
其标准平常常数K
Θ
＝1.89×10
−9

《无机化学B》答案

《无机化学B 》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1. 已知HAc 的θa K =10—4.75 ，将0.2 mol ·L —1 HAc 和0.2 mol ·L —1NaAc 溶液等体积混合，所得溶液pH 为：A ．9.25B ．4.75C ．6.37D ．2.35E ．2.872. 下列混合溶液为缓冲溶液的是A ．NaCl —NH 4ClB ．NaOH —NaAcC ．NaAc —HAcD ．HCl —HAcE ．HCl —NH 4Cl3. 有一难溶电解质A 2B ，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol ·L —1，[B] = ymol ·L —1，则θSP K 可表达为A ．θSP K = x 2·yB ．θSP K = x ·yC ．θSP K =(2x)2·yD ．θSP K = x ·(2y)2E ．θSP K = x ·y 2 4. 已知：电极反应Pb 2+ + 2e Pb ，ϕθ Pb 2+/ Pb = －0.126v ，如果 2Pb 2+ + 4e 2Pb,则ϕθ Pb 2+/ Pb 为 A ．+0.063v B ．+0.252 v C ．－0.126 vD ．+0.126 vE ．－0.252 v5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：A ．sp 3B ．dsp 2C ．sp 3dD ．sp 3d 2 E. d 2sp 36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A. 取向力＋氢键B. 取向力＋诱导力C. 色散力＋诱导力D. 色散力＋氢键E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n =3，•则该电子层最多可容纳的电子数为A. 8电子B. 18电子C. 26电子D. 28电子E. 32电子8.在 HAc 溶液中加入 NaCl ，将发生何种现象A. 溶液的 pH 值升高B. 溶液的 pH 值降低C. 同离子效应D. 溶液的离子强度减少E. 产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d 4sA. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓D. [Ar] ↑↑↑↑↑E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A. OH -B. H 3O +C. O 2－D. H 2O 2E. SO 211.在饱和H 2S (θ1a K =9.1×10－8，θ2a K =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是 A. H 2S B. HS － C. S 2－ D. H + E. OH －12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s (mol ·L —1)，其 θSP K 的表示式为A. s 3B. 4s 3C. 1/2s 3D. 4s 2E. 2s 213.下列配体中，何种配体是螯合剂 A. NH 3 B. Cl － C. H 2N －NH 2D. NH 2CH 2CH 2NH 2E. SO 42－ 14.实际浓度为0.1 mol ·L —1的NaCl 溶液，其有效浓度为0.078 mol ·L —1，对此现象最恰当的解释是：A ．NaCl 部分电离B ．NaCl 与水发生了反应C ．离子间的相互牵制D ．因为H 2O 电离出H +和OH —E ．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A ．氧化反应B ．还原反应C ．氧化还原反应D ．水解反应E ．H +传递反应16.在NaAc 溶液中[OH －]等于A ．[(θw K /θ2a K )·c 盐]1/2 B ．(θ2a K ·c 盐)1/2 C ．(a K θ·c 盐)1/2 D ．(θb K ·c 盐)1/2 E ．[(θw K /θ1a K )·c 盐]1/217. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是A. HCl —NaClB. Na 2HPO 4－—Na 3PO 4C. HAc —NaClD. H 2CO 3—Na 2CO 3E. NaOH —NH 4Cl18. CaC 2O 4的θSP K 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol ·L -1Ca 2+溶液生成沉淀,所需最低C 2O 42-浓度为A. 1.0×10-9B. 1.3×10-7C. 2.2×10-5D. 5.2×10-11E. 5.2×10-1019. 液态水中，水分子之间存在A ．取向力和诱导力B ．诱导力和色散力C ．取向力和氢键D ．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A ．dsp 2B ．sp 3C ．spD ．sp 3d 2 E. sp 3d 21. 电极反应: Cu 2+＋2e = Cu ϕθ＝0.34V 当Cu 2+浓度为0.1 mol ·L -1时，ϕ (V)为A. 0.62B. 1.23C. 0.31D. －0.41E. 0.0022. 实验室中配制FeSO 4溶液必须A. 加稀H 2SO 4与铁屑B. 加铁屑C. 加浓H 2SO 4D. 加浓H 2SO 4与铁屑E. 加稀H 2SO 423. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J θ先达到溶度积的先沉淀出来。

2013年全国高考化学试题及答案-新课标1卷

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理科综合能力测试——化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷（42分）一、选择题7.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11.己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br-、CrO42-、C1-12.分子式为C5H1O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A. 15种B. 28种C. 32种D.40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A. 分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大第Ⅱ卷三．非选择题:包括必考题和选考题两部分。

应化2013无机化学B卷及答案(1)

重庆科技学院课程考试试题册（ B ）卷2013 ～ 2014 学年第 1 学期课程名称：无机化学选课课号(2013-2014-1)-HG3014ZB-350103-1开课学院：化学化工课程性质：专业基础任课教师：李青，丁皓学时： 56 学分： 3.5 考试时间： 2014 年 1 月 3 日，第 18 周星期五8.30 至 10.30 ，共 120 分钟考试方式：□开卷□√闭卷□其他适用专业、年级：应化2013级试题来源：试题库（）试卷库（）命题（√）注意事项一、若试卷中有缺页或破损，请立即举手报告监考人员更换。

二、请认真阅读《诚信考试承诺书》，完善相关内容，确认无误后签名。

并将学院、班级、学号、姓名等信息写在答题纸上。

三、考生必须在答题纸上作答，凡是写在试卷或草稿纸上的一律无效。

四、答题时必须写清题号，一律使用黑色或蓝色字迹的钢笔或签字笔（同一科目答卷的字迹必须是一种颜色）。

五、考生姓名等个人信息一律写在答题纸密封线内，禁止做任何与考试无关的标记。

六、在考试过程中要注意对自己的答案保密。

若被他人抄袭，请举手报告监考人员请求调整位置。

七、考试结束后，不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。

诚信考试承诺书我是学院专业级的学生，学号为。

我已学习《重庆科技学院学籍管理办法》和《重庆科技学考场规则》等有关规定。

为维护此次考试的严肃性和公平性，确保考试的顺利进行，我郑重承诺以下事项：1.保证所提供的信息和证件真实、准确。

2.自觉服从考试组织管理部门的统一安排，接受监考人员的检查、监督和管理。

3.不携带各种无线电通讯工具（如移动电话）、电子存储记忆录放设备以及除考试规定外的其它任何物品进入考场。

4.考试时独立思考、沉着应考，做到不喧哗、不交头接耳、不左顾右盼、不打手势、不做暗号、不夹带、不旁窥、不抄袭或有意让他人抄袭、不传抄答案或交换试卷、不将试卷、答卷、草稿纸带出考场。

5.保证在考试中诚实守信，自觉遵守学校有关课程考核的相关规定、考试纪律和考场规则。

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)2013年普通高等学校招生全

绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

2013无机化学真题

2013无机化学真题科目名称：无机化学第1 页共4 页中国科学院大学2013 年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：无机化学考生须知：1．本试卷满分为150 分，全部考试时间总计180 分钟。

2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。

3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。

一、选择题(以下各小题所列答案中只有一个是正确的。

共20 小题，每小题2 分，共40 分。

)1. 下列物质的水溶液易变成黄色的是：(A) AgNO3 (B) HBr (C) Na2S (D) NH4SCN2. 下列各元素中，第一电子亲和势代数值(A1)最大的是：(A) Cl (B) Br (C) He (D) F3. 下列各物种中，属于N2H5+的共轭碱的是：(A) N2H4 (B) N2H5OH (C) N2H6+(D) NH34. Co2+的价层电子构型是：(A) 3d74s2(B) 3d7(C) 3d54s2(D) 3d105. 已知0.01 mol·L1某一元弱酸溶液的pH=4.55，则该弱酸的Ka 为：(A) 7.95×108(B) 8.59×107(C) 5.79×102(D) 9.75×1036. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是：(A) px-px (B) px-py (C) s-px (D) s-pz7. 某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是：(A) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ>0 (B) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ<0(C) ΔrHmΘ>0, ΔrSmΘ<0 (D) ΔrHmΘ<0, ΔrSmΘ> 08. 反应N2(气)+3 H2 (气)＝2 NH3(气) ΔrHmΘ=?92 kJ·mol1，从热力学观点看要使H2(气)达到最大转化率，反应条件应该是：(A) 高温低压(B) 低温低压(C) 高温高压(D) 低温高压9. 已知：?Θ(Cu2＋/ Cu)=+0.34 V，?Θ(Cu＋/ Cu)=+0.522 V, 那么?Θ(Cu2＋＋) 为：(A) +0.182 V (B) +0.158 V (C) +0.364 V (D) +0.862 V10. 在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是：(A) 碱金属和钙、锶、钡(B) 绝大多数活泼金属科目名称：无机化学第2 页共4 页(C) 镧系金属元素(D) 过渡金属元素11. 互卤化物AX3 中ClF3 是最活泼的，但是液态BrF3 导电性较好，原因是：(A) BrF3 的摩尔质量大(B) BrF3 较易挥发(C) BrF3 较易解离为BrF2+、BrF4(D) 导电性与浓度无关12. 干燥H2S 气体，可选用的干燥剂是：(A) CuSO4 (B) KOH (C) 浓H2SO4 (D) P2O513. 叠氮酸的结构式是HN1＝N2≡N3，1、2、3 号氮原子采取的杂化类型分别为：(A) s p3，s p，s p (B) s p2，s p，s p3，s p，s p2(D) s p2，s p，s p214.下列各元素的正三价离子的半径由大到小的正确排列顺序为：(A) Pm、Pr、Tb、Er (B) Pr、Pm、Er、Tb(C) Pr、Pm、Tb、Er (D) Pr、Tb、Pm、Er15. Au、Pt 分别与王水作用，关于其主要生成物，下列说法正确的是:(A) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO2 (B) H[AuCl2]、H2[PtCl4]，均有NO(C) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO2 (D) H[AuCl4]、H2[PtCl6]，均有NO16. 下列盐中，热稳定性顺序正确的是：(A) NaHCO3< BaCO3<="" na2co3<nahco3<="" p="">(C) BaCO3<nahco3<="" nahco3<na2co3<="" p="">17. 在配体NH3，H2O，SCN，CN中，通常配位能力最强的是：(A) SCN(B) NH3 (C) H2O (D) CN18. 下列有关硼酸的叙述中，正确的是：(A) 硼酸是三元路易斯酸(B) 硼酸在冷水中溶解度小，在热水中因部分氢键断裂而溶解度增大(C) 硼酸与多元醇发生酯化反应，产物的酸性减弱(D) 在硼酸中硼原子采取sp2和sp3杂化19.21H＋31H →42He＋1n 此过程的反应类型是：(A) 裂变(B) 衰变(C) 聚变(D) 化合反应20. 在立方面心晶胞中，A 原子占有顶点，B 原子占有面心，X 原子占有A、B围成的所有四面体的空隙，则该化合物的化学式为：(A) ABX (B) AB2X4 (C) AB3X8 (D) AB3X4二、填空题( 共 5 小题，共30 分)21.（每空1 分）反应A＋B→C 的反应速率方程式为υ＝k(c(A))1 / 2c(B)。

无机化学b习题答案

无机化学b习题答案无机化学B习题答案无机化学是研究无机物质及其性质、结构和反应规律的科学。

在学习无机化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的习题，通过解答这些习题可以帮助我们巩固知识、提高分析问题和解决问题的能力。

本文将为大家提供一些无机化学B习题的答案，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 铝是一种常见的金属元素，其原子序数为13。

请问铝的电子排布是什么样的？答案：铝的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹。

其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p¹表示3p轨道上有一个电子。

2. 铁是一种重要的金属元素，其原子序数为26。

请问铁的电子排布是什么样的？答案：铁的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶。

其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁶表示3p轨道上有六个电子，4s²表示4s轨道上有两个电子，3d⁶表示3d轨道上有六个电子。

3. 氯是一种常见的非金属元素，其原子序数为17。

请问氯的电子排布是什么样的？答案：氯的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。

其中，1s²表示1s轨道上有两个电子，2s²表示2s轨道上有两个电子，2p⁶表示2p轨道上有六个电子，3s²表示3s轨道上有两个电子，3p⁵表示3p轨道上有五个电子。

4. 请问氯离子的电子排布是什么样的？答案：氯离子是氯原子失去一个电子形成的，因此氯离子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶。

2013、2012无机化学真题答案

硼砂：Na2B4O7·10H2O 在硼砂的水溶液中，存在如下的水解平衡：
[B4O5(OH)4]2— + 5H2O ==2H3BO3 + 2[B(OH)4]— 此溶液为等物质的量的硼酸和硼酸根离子的混合溶液。外加少量H+，可与[B(OH)4]—结合生成H3BO3；外加少量OH—，可与 H3BO3结合，生成[B(OH)4]—，所以说，硼砂的水溶液是很好的缓冲溶液。
出2条空轨道，采用d2sp3杂化，形成内轨型配合物，磁矩
小。
d2 sp3
3d5
4s
4p
4d
四、计算题
1.原电池Cu | [Cu(NH3)4]2+(1mol/L)， NH3(1mol/L) || H+ (1mol/L) | H2(105Pa),Pt的电动势为0.03V，试计算 [Cu(NH3)4]2+的稳定常数。已知φɵ（Cu2+/Cu)= 0.34V
片
方向性
三、简答题 1、写出29号元素的价电子构型、所在的周期、族、区、元素符号。答： 29号元素的价电子构型：3d104s1,第四周期， Ⅰ B族，ds区， Cu
2、用杂化轨道理论解释BF3、NH3分子的空间构型。答： BF3中B原子sp2杂化，杂化轨道构型为平面三角形，三角形顶点各有一个F，所以， BF3也是平面三角形； NH3中N原子sp3杂化，杂化轨道构型为正四面体，N在四面体中心，三个顶点上的H与N成键，还有一个顶点被孤对电子占据，所以， NH3是三角锥形。
3、CuCl、AgCl、Hg2Cl2均为难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。
用NH3·H2O即可
CuCl AgCl Hg2Cl2
NH3·H2O 过量