大学无机化学第十三章试题及答案
北师大考研无机化学复习题第十三章
北师大考研无机化学复习题第十三章第13 章p 区元素（一）一、教学基本要求1. 了解p区元素的特点；2. 了解p区元素的存在、制备及用途；3. 掌握重点元素硼、铝、碳、硅、氮和磷的单质及其化合物的性质，会用结构理论和热力学解释它们的某些化学现象；4. 从乙硼烷的结构了解缺电子键和硼烷结构；5. 了解一些无机材料的制备和用途；6.了解惰性电子对效应概念及其应用。
二、要点1.缺电子化合物(Electron-deficient compound)具有共价性的原子，若其价电子数少于价层轨道数时，这种原子称为缺电子原子。
缺电子原子以共价键所形成的不具有八隅体结构的化合物称作缺电子化合物。
如：B原子最外层电子排布为：2s22p1,有3个价电子，但它有四个价层轨道（一个3s，三个3p），是缺电子原子。
当它和卤素原子形成BX3时，在中心B原子外围只能形成三个共用电子对（6个电子），它不是八隅结构，这类化合物就是缺电子化合物。
2.足电子化合物(Electron-precise compound)指所有价电子都与中心原子形成化学键，并满足了路易斯结构要求的一类化合物。
第14族元素形成足电子化合物，例如甲烷分子CH4, 分子中的键电子对数恰好等于形成的化学键数。
3.富电子化合物(Electron-rich compound)指价电子对的数目多于化学键数目的一类化合物。
第15族至第17族元素形成富电子化合物，例如氨分子NH3, 4个原子结合只用了3对价电子，多出的两个电子以孤对形式存在。
4.稀散元素(Rare element)自然界中不能形成独立矿床而以杂质状态分散于其他矿物中的元素，如硒、碲、锗、铟、铊等。
可由冶金、化工作业的各种粉尘、残渣或中间产品中提取。
这些元素在电子工业、原子能工业、合金材料、电光原材料及催化剂等方面有重要的用途。
5.三中心两电子键(Three center two electron bond)它是多中心共价键中的一种，指三个原子共用两个电子的化学键，中心原子常为缺电子原子，例如，硼烷中就存在3e-2c的氢桥键。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
完整版)大学无机化学试题及答案
完整版)大学无机化学试题及答案1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是：（C）都具有氧化性和还原性。
2.下列含氧酸中属于三元酸的是：（C）H3PO3.3.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是：（B）CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时，生成（A）单一化合物Al2O3.5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是：（C）。
6.下列化合物与水反应放出HCl的是：（C）POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为（C）+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为（D）硫化钠（过量）。
9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是（B）CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是（C）Na2SiO3，Na2SiF6.11.将NCl3.（缺少选项，无法判断正确与否）。
改写后的文章：无机化学试题一、选择题1.H2O2和N2H4都具有氧化性和还原性。
2.H3PO3是三元酸。
3.正确的含氧酸盐热稳定性大小顺序是：CaCO3<CdCO3.4.铝在空气中燃烧时生成单一化合物Al2O3.5.环状结构的含氧酸根是C。
6.与水反应放出HCl的化合物是POCl3.7.InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为+3.8.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂是硫化钠（过量）。
9.有颜色的一组化合物是CCl4，NO2，HgI2.10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是Na2SiO3，Na2SiF6.11.（缺少选项，无法判断正确与否）。
填空题：16.N2O5很容易分解为NO2和O2.将棕黄色的NO2冷却到-15℃左右，它几乎全部转变为淡黄色的N2O5.经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。
17.NCl3的水解产物是NH3和HCl；PCl3的水解产物是H3PO3和HCl；SbCl3的水解产物是SbOCl和HCl；BiCl3的水解产物是BiOCl和HCl；AsCl3的水解产物是AsO(OH)和HCl。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学试题与答案
试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学习题-13
第十三章 答案1. Cu + 4HNO 3(浓)Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8HNO 3(稀)3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O 4Zn + 10HNO 3(稀)N 2O + 4Zn(NO 3)2 + 5H 2O3HCl + HNO 3Cl 2 + NOCl + 2H 2O4Zn + NO 3－ + 6H 2O 4Zn 2+ + NH 3 + 9OH －2. (1) 2NaNO 3△ 2NaNO 2 + O 2 (2) NH 4NO 3△N 2O + 2H 2O (3) 4LiNO 3△2Li 2O + 4NO 2 + O 2 (4) 2Cu(NO 3)2△2CuO + 4NO 2 + O 2(5) 2AgNO 3△2Ag + 2NO 2 + O 24. N 2 NH 4+ NaNO 3 N 2H 4 NH 2OH NO 2 N 2O 4 NH 4NO 3 N 2O NCl 3 Li 3N HN 3－3+3－2－1+4－4－3 +5+1－3 －3－1/35. CO 2基本无还原性而SO 2有还原性，∴硝酸可以把SO 32－氧化成SO 42－而不会放出SO 2↑。
2HNO 3 + Na 2CO 32NaNO 3 + CO 2↑ + H 2O2HNO 3 + 3Na 2SO 33Na 2SO 4 + 2NO + H 2O6. 由同种元素组成的不同单质，称为同素异形体。
磷的同素异形体有白磷、红磷和黑磷。
白磷化学性质活泼，易溶于CS 2中，必须盛放在水中，有毒；红磷化学性质稳定，不溶于CS 2中，毒性小；黑磷具有片层结构，有导电性等等。
7. PH 3 H 3PO 2 H 3PO 3 H 3PO 4 H 4P 2O 7 PH 4I P 4 PCl 3－3+1+3+5+5+3－38. x NaH 2PO 4△(NaPO 3)x + x H 2O x NaNH 4HPO 4△(NaPO 3)x + x H 2O + x NH 32MgNH 4PO 4△Mg 2P 2O 7 + H 2O + 2NH 39. HO P O OHP OHOHP OH OH2HO－H 2OOOO焦磷酸（H 4P 2O 7）P OH OHHO－H 2OO HO P O O偏磷酸（HPO 3）HO P O OH P OH －2H 2OOO3H 3PO 4OO POHOH链状三磷酸（H 5P 3O 10）－3H 2O3H 3PO 4P O O OH O P O HO OPO OH环状三偏磷酸（H 3P 3O 9）10.HH POHO11. 对NCl 3而言，N 为－3氧化态，而Cl 为+1氧化态，+1氧化态的Cl 非常不稳定，另外NCl 3分子中μ（分子）(N －Cl) +μ（原子）(N)方向一致，∴偶极矩增加，分子的活性增强，故NCl 3不稳定，易爆炸；PCl 3中P 的氧化数为+3，Cl 的氧化数为－1，PCl 3分子的极性又小，∴PCl 3比NCl 3稳定，不会发生爆炸。
无机化学课后习题答案
无机化学课后习题答案无机化学是化学科学的一个重要分支，研究无机物质的性质、组成、结构和变化规律。
学习无机化学时，课后习题是巩固知识和检验学习效果的重要手段。
本文将为大家提供一些无机化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
1. 以下哪个元素的原子半径最大？答案：铯(Cs)。
根据周期表可知，原子半径随着周期数的增加而递增，而在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而递减。
铯位于第6周期，原子序数为55，因此原子半径最大。
2. 以下哪个元素的电负性最大？答案：氟(F)。
电负性是原子吸引和保持共价键中电子的能力，氟的电负性最大，因此它能够吸引和保持共价键中的电子最强。
3. 以下哪个离子的电荷最大？答案：氧(O2-)。
氧是周期表上最电负的元素之一，当它获得两个电子形成O2-离子时，电荷最大。
4. 以下哪个化合物是无机酸？答案：硫酸(H2SO4)。
无机酸是指在水中能够释放出H+离子的化合物，硫酸是一种无机酸。
5. 以下哪个化合物是无机盐？答案：氯化钠(NaCl)。
无机盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，氯化钠是一种无机盐。
6. 以下哪个化合物是金属氧化物？答案：氧化铁(Fe2O3)。
金属氧化物是由金属和氧元素组成的化合物，氧化铁是一种金属氧化物。
7. 以下哪个化合物是非金属氧化物？答案：二氧化碳(CO2)。
非金属氧化物是由非金属和氧元素组成的化合物，二氧化碳是一种非金属氧化物。
8. 以下哪个化合物是酸性氧化物？答案：二氧化硫(SO2)。
酸性氧化物是指在水中能够形成酸的氧化物，二氧化硫是一种酸性氧化物。
9. 以下哪个化合物是碱性氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
碱性氧化物是指在水中能够形成碱的氧化物，氢氧化钠是一种碱性氧化物。
10. 以下哪个化合物是氢氧化物？答案：氢氧化钠(NaOH)。
氢氧化物是由金属离子和氢氧根离子(OH-)组成的化合物，氢氧化钠是一种氢氧化物。
通过以上习题的答案，我们可以巩固和加深对无机化学知识的理解。
武汉大学版无机化学课后习题答案（第三版）第13章配位化学原理
武汉大学版无机化学课后习题答案（第三版）第13章配位化学原理配位化学基础1.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3亦不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，写出它的配位化学式。
解[Pt(NH3)2Cl4]2.下列化合物中哪些是配合物？哪些是螯合物？哪些是复盐？哪些是简单盐？（1）CuSO4·5H2O （2）K2PtCl6（3）Co(NH3)6Cl3（4）Ni(en)2Cl2（5）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O （6）Cu（NH2CH2COO）2（7）Cu（OOCCH3）2（8）KCl·MgCl2·6H2O解配合物：K2PtCl6, Co(NH3)6Cl3, CuSO4·5H2O螯合物：Ni(en)2Cl2, Cu(NH2CH2COO)2复盐：(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KCl·MgCl2·6H2O简单盐：Cu(OOCH3)23.命名下列各配合物和配离子：（1）（NH4）3[SbCl6] （2）Li[AlH4]（3）[Co（en）3]Cl3（4）[Co（H2O）4Cl2]Cl（5）[Cr（H2O）4Br2]Br·2H2O （6）[Cr（H2O）（en）（C2O4）（OH）（7）Co（NO2）6]3-（8）[Co（NH3）4（NO2）C]+（9）[Cr（Py）2（H2O）Cl3] （10）[Ni（NH3）2（C2O4）] 解（1）六氯合锑（III）酸铵（2）四氢合铝（III）酸锂（3）三氯化三（乙二胺）合钴（III）（4）氯化二氯·四水合钴（III）（5）二水合溴化二溴·四水合钴（III）（6）羟·水·草酸根·乙二胺合铬（III）（7）六硝基合钴（III）配阴离子（8）氯·硝基·四氨合钴（III）配阳离子（9）三氯·水·二吡啶合铬（III）（10）二氨·草酸根合镍（II）4.指出下列配合物的空间构型并画出它们可能存在的立体异构体：（1）[Pt（NH3）2（NO2）Cl] （2）Pt（Py）（NH3）ClBr]（3）Pt（NH3）2（OH）2Cl2] （4）NH4[Co（NH3）2（NO2）4] （5）[Co（NH3）3（OH）3] （6）[Ni（NH3）2Cl2] （7）[Cr（en）2（SCN）2]SCN （8）[Co（en）3]Cl3（9）[Co（NH3）（en）Cl3] （10）[Co（en）2（NO2）2]Cl2解（1）[Pt(NH3)2(NO2)Cl] 平面正方形2种异构体H3N NO2H3N NO2Pt PtH3N Cl H3N Cl（2）[Pt(Py)(NH3)ClBr] 平面正方形3种异构体Cl Py Cl NH3Pt PtBr NH3 Br PyCl NH3PtPy Br（3）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 八面体5种异构体NH3NH3HOCl OH HO 3 NH3OH NH3OH3Cl NH3HO NH3OH Cl（4）[Co(NH3)2(NO2)4]-八面体2种异构体NH3NH3O2O2NO2N 2O2N 2NH3NO2（5）[Co(NH3)3(OH)3] 八面体2种异构体H3NH3N H3N NH3NH3 OH（6）[Ni(NH3)2Cl2] 四面体无异构体（7）[Cr(en)2(SCN)2]SCN[Cr(en)2(SCN)2]-八面体2种异构体SCNNCSSCN en（8）[Co(en)3]Cl3[Co(en)3]3+八面体2种异构体（9）[Co(NH3)(en)Cl3] 八面体2种异构体（10）[Co(en)2(NO2)2]Cl2[Co(en)2(NO2)2]2+八面体2种异构体5.某金属离子在八面体弱场中的磁距为4.90B.M。
无机化学试题(含答案)
无机化学试题第一章气体填空题：1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L；若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134.567g。
将一温度为31℃，压力为98.0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝ 2.889g。
如果集气瓶中装满31℃的水，其总质量为1067.9g(该温度下水的密度为0.997g·mL-1)，集气瓶的容积为0.936 L;该气体的密度ρ＝ 3.09 g.·L-1，摩尔质量M＝79.6g·moI-1。
3、恒定温度下，将1.0L 204kPa的氮气与2.0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L的真空容器中，则p(N2)＝ 68 kPa; p(O2)＝ 202 kPa; 容器内的总压力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气。
容器内压力为a kPa，若p(N2)＝b kPa, 则p(Ar)＝ a-b kPa; N2和Ar的分体积分别为 bc/aL和 (a-b)c/a L; n(N2)＝ bc/RT mol，n(Ar)＝ (a-b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M1和M2(M1＞M2)。
试比较：n1 = n2, m1> m2; Ēk,1= Ēk,2; v1< v2; ρ1>ρ2。
若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ1, ρ2都不变。
选择题：1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H2，O2，N2与He的混合气体,其中分压最小的组分是………………………………………………………………( B )(A)N2 (B)O2(C)H2(D)He2、某温度下，一容器中含有2.0mol O2，3.0mol N2及1.0mol Ar。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
大学无机化学试题及答案(DOC)
工业上怎样用氯化钾制备氯酸钾?写出有关反应方程式。
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黑色化合物A不溶于水，但可溶于盐酸。稀释其盐酸溶液时，有白色沉淀Ｂ析出,酸化时，沉淀溶解。在溶液中通Ｈ2S时,生成一种褐黑色沉淀Ｃ,该沉淀可溶于Nａ2S2溶液生成化合物D。试判断各化合物：
A为,Ｂ为,Ｃ为,D为。
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以碳酸钠和硫黄为原料制备硫代硫酸钠。
(A) +１(Ｂ)＋2ﻩ(C)+3(Ｄ)+１和+3
８.
鉴别Sn4+和Ｓｎ２＋离子,应加的试剂为……………………………………………(）
(A）盐酸(B)硝酸(C)硫酸钠ﻩ(D)硫化钠(过量)
９．
下列各组化合物中,都有颜色的一组化合物是………………………………()
（A）SiCｌ4,SnCl4，PbＯ(B)ＣCｌ4,NO2，HgI2
a.p区ⅦＡ族b.s区ⅡA族
ｃ．ds区ⅡＢ族d．p区Ⅵ族
(2)下列物质中，哪个是非极性分子：b
a.H2Ob．CO2c．HClｄ.NＨ3
（３)极性共价化合物的实例是:ｂ
a．KClb．HCｌc.CＣｌ4ｄ.BＦ３
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ｃ
ａ. Ｏ2b.Pt， c.SiO2d.KCｌ
(5）在298K，100kPa下，反应
19.石墨,金刚石
20．
甘油或甘露醇（己六醇)
配合物:硼酸甘油酯（或硼酸甘露醇酯)
21.HＩＨ2S
２2.
(1)ＩIＩＡ族:B—非金属,Ａl至Tl—金属
IＶA族：C、Ｓｉ—非金属,Ge、Ｓn、Pｂ—金属
(2）Ｂ,Ａl,C，Si
2３.
3＋2Bi3++ 9ＯH=３＋2Bi黑
２4.
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
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大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
无机化学练习题(含答案)第13章 卤素
第13章 卤素13-1： 电解制氟时，为何不用 KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：因为F 2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF 分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。
而在KF 的无水HF 溶液中，存在K +，HF 2-；13-2： 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：（1）由于F 的半径特别小，故F 2的离解能特别小，F -的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF 分子间存在氢键，因而HF 分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF 为易溶于水的化合物。
（4）F 2与水反应产物复杂。
（5）HF 是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF 能与SiO 2或硅酸盐反应，生成气态SiF 4；13-3： （1）根据电极电势比较KMnO 4 ﹑K 2Cr 2O 7 和 MnO 2 与盐酸(1mol.L -1)反应而生成Cl 2 的反应趋势。
（2）若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2 ，盐酸的最低浓度是多少？解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>MnO 2;13-4： 根据电势图计算在298K 时，Br 2 在碱性水溶液中歧化为Br - 和BrO 3- 的反应平衡常数。
解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp （ZFE/RT ）=2.92×103813-5 ： 三氟化氮NF 3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH 3 （沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。
解：（1）NH 3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF 3分子中，F 原子半径较小，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。
另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学(下)课程考试试题及答案(B卷)
湖南理工学院2021年化学化工系无机化学（下）课程考试试题及答案（B卷）化工系《无机化学》课程考试试题（B卷）2021-2021学年第二学期_07级制药、应化、化学班级时量：120分钟总分100分，考试形式：闭卷一、选择题 ( 共 20题 40分 )1 在下列化合物中，属杂多酸盐的是……………………………（） (A)Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2・12H2O (C) Na4Mo7O23 (D) Fe2(CO)92 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是……………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)3 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为…………………………………（）(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 64 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋或低自旋的电子构型是…（）(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d85 不属于强氧化剂的是（）。
A PbO2B NaBiO3C HClD （NH4）2S2O86 下列化合物，不属于多元酸的是（）A H3AsO4B H3PO4C H3BO3D H4 SiO47 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是()A Fe(OH)2B Mn(OH)2C Co(OH)2D Ni(OH)2 8 过渡金属与许多非金属的共同点是：（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物 9 Fe2+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能p所要满足的条件是：（）A △和P越大越好B △〉PC △〈PD △=P 10 下列配离子属于反磁性的是：（）A [Mn(CN)6]4-B [Cu(en)2]2+C [Fe(CN)6]3-D [Co(CN)6]3- 11 在氯的含氧酸中，氧化能力最强的是：()A HClOB HClO2C HClO3D HClO4 12 下列物质中酸性最强的是：()A H3PO4B H3PO3C H3AsO3D H3AsO4 13 下列物质中不属于缺电子化合物的是：（）A BCl3B H[BF4]C B2H6D H3BO3 14 下列物质在水中溶解度最小的是：()第 1 页共3页A NaHCO3B Na2CO3C KHCO3D K2CO3 15 下列物质碱性最强的是：（）A Be(OH)2B Mg(OH)2C Ca(OH)2D LiOH16 导致水的沸点在同族元素氢化物中反常高的主要原因是：（）A 色散力B 诱导力C 取向力D 氢键 17 下列物质中晶格能大小顺序中正确的是：()A MgO��CaO �� NaFB CaO��MgO �� NaFC NaF ��MgO��Ca OD NaF ��Ca O��MgO 18 下列分子中偶极矩等于0的是：（）A CS2B NH3C H2SD SO319 下列分子中，含有极性键的非极性分子是：（）A P4B BF3C IClD PCl320 下列分子或离子中没有孤对电子的是：（）A H2OB H2SC NH4+D PCl3二、填空题 ( 共 5题 15分 )1、K2Cr207溶液分别与BaCl2、KOH和浓HCl(加热)作用，将分别转变为______1_________，_______2_______，____3_________ 。
大学无机化学第十三章试题及答案
第十四章碳族元素总体目标:1。
掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2。
了解硅酸和硅酸盐的结构与特性3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性;碳酸盐的水解性和热稳定性。
第二节硅单质及其化合物1。
掌握单质硅的结构、性质和制取2.掌握SiO2的结构和性质3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性5。
了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2。
掌握Sn(Ⅱ）的还原性、水解性和Pb（Ⅳ）的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性,从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。
习题一选择题1。
石墨晶体中层与层之间的结合力是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．金属健B。
共价健C。
范德华力D。
离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C。
碳原子的半径小D。
碳原子有2p电子3。
下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )A。
NaHCO3〈Na2CO3〈BaCO3B。
Na2CO3<NaHCO3〈BaCO3C.BaCO3<NaHCO3<Na2CO3D.NaHCO3〈BaCO3〈Na2CO34.下列化合物属于缺电子化合物的是( ）A.BCl3B.HBF4C.B2O3D。
Na[Al（OH）4]5. 碳原子的配位数为4时,它所采取的杂化方式是（)（吴成鉴《无机化学学习指导》）A。
sp2d B。
dsp2 C.sp3 D. d2sp6。
下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是（)A。
CH4和SiH4 B。
H3O+和NH3 C.CH4和D。
CF4和SF47.下列含氧酸根中,具有环状结构的是（）（吉林大学《无机化学例题与习题》）A. B。
大学无机化学第十二章试题及答案
第十三章 硼族元素 总体目标：1.掌握硼单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质、用途和制备方法2. 通过硼及其化合物的结构和性质,掌握缺电子化合物的成键特征3.掌握铝及其化合物的结构、性质和制备4. .认识铍和铝的相似性 各节目标：第一节 硼单质及其化合物1.掌握硼单质的结构、化学性质、用途和制备方法2.掌握乙硼烷、硼酸H 3BO 3、硼砂和三卤化硼的性质、结构和制备方法3.通过硼及其化合物的结构和性质,掌握缺电子化合物的成键特点和桥键的形成第二节 铝单质及其化合物1.掌握铝及其化合物的主要性质和AlCl 3的结构,了解铝的提取和冶炼2.认识铍和铝的相似性,如金属单质、无水卤化物、水合卤化物、氢氧化物 第三节 镓、铟、铊了解镓、铟、铊单质及其重要化合物的性质 习题 一、选择题⒈下列有关硼、铝性质的叙述,错误的是A.都是缺电子原子B.BOH 3是弱酸,AlOH 3是两性偏碱性C.其三卤化物分子都是平面三角形结构D.都是亲氧元素 ⒉在下列a —Al 2O 3的制备方法中,不妥的是A.灼烧AlOH 3B.灼烧AlNO 33C.高温电解Al 2SO 43D.金属铝在氧中燃烧⒊下列铝的化合物不能用湿法制得的是A. Al 2CO 33B.Al 2SO 43C.AlCl 3D.AlAc 3 4. 以下矿物中含有铝的是A.冰晶石B.孔雀石C.白云石D.方铅矿 5. 下列化合物属于缺电子化合物的是 吉林大学无机化学例题与习题A.BCL 3B. HBF 4C. B 2O 3D. NaAlOH 4 6. 在硼的化合物中,硼原子的最高配位数不超过4,这是因为 A .硼原子半径小 B.配位原子半径大 C.硼与配位原子电负性差小 D. 硼原子无价层d 轨道 7. 下列BF 3的叙述中,正确的是A.BF 3易形成二聚体B.BF 3为离子化合物C. BF 3为路易斯酸D. BF 3常温下为液体 8. 下列金属单质中,熔点最低的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. Cu B. Zn C. Na D. Ga9. 下列化合物中,熔点最低的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. BCl 3 B. CCl 4 C. SiCl 4 D. SnCl 410. 下列物质中水解并能放出H 2的是 吉林大学无机化学例题与习题A. B 2H 6B. N 2H 4C. NH 3D. PH 311. 下列化合物中不能稳定存在的是 吉林大学无机化学例题与习题A. SbI 3B. PI 3C. AlI 3D. TiI 312 . 下列含氧酸中属于一元酸的是 吉林大学无机化学例题与习题A .H 3AsO 3 B.H 3BO 3 C.H 3PO 3 D .H 2CO 313.下列物质中,酸性最弱的是 吉林大学无机化学例题与习题A.. H 3PO 3 B . H 2S C. H 3BO 3 D. H 5IO 6 14.下列金属中,与硝酸反应得到产物的氧化数最低是A .In B. Tl C. Fe D . Bi 15.下列金属中,氧化能力最强的是 吉林大学无机化学例题与习题 A. NO 2 B.SO 3 C .B 2O 3 D. Tl 2O 316.下列分子中,偶极矩最小的是 吉林大学无机化学例题与习题A .B 2H 6 B. SO 2 C. NCl 3 D. SF 4 17.下列化合物中,氧化性与惰性电子对效应有关的是 A .I 2O 5 B. Tl 2O 3C . Mn 2O 7 D. CrO 3 18.与NaCO 3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是A.Al 3+B.Ba 2+C.Cu 2+D.Hg 2+ 19.氧化性最强的是A. Al 2O 3B. Ga 2O 3C. In 2O 3D. Tl 2O 3 20.水解性最强的是A. AlCl 3B. AlBr 3C. NaClD. KNO 3 21.下列物质熔点最高的是A.单质硼B.金属铝C.金属镓D. AlCl 3 22. 用电解法制备金属铅时,在Al 2O 3中加入Na 3AlF 6的作用是 A.使Al 2O 3的熔化温度降低 B.作为原料 C.防止金属铝氧化 D.加快反应速度 23.下列乙硼烷的叙述中,不正确的是A.它是缺电子化合物B.围绕B —B 键可自由旋转C.分子中存在三中心二电子氢桥键D.它最终水解产物是氢气和硼酸24.硼酸与多元醇反应,生成配位酸,使其酸性A.减弱B.增强C.不变D.变化不定二、填空题1. 最简单的硼氢化合物是 , B 原子的杂化方式为 ；由于它属于 化合物,B 与B 存在 碱. 吉林大学无机化学例题与习题2.AlCl 36H 2O 加热后,产物是 .3.由于铝 ,所以它不溶于水.由于铝 ,所以它不与浓硝酸反应.铝与氢氧化钠溶液作用生成 和 . 4.GaCl 2是 磁性物质,结构式应写成5.硼砂的化学式为 ,其为 元碱. 吉林大学无机化学例题与习题6.写出用稀硝酸处理金属铊的反应方程式.7.写出向KI 溶液中加入TlCl 3溶液的反应方程式.8.无机苯的化学式为 ,其结构为 ,与 的结构相似. 9.硼酸为 状晶体,硼酸分子之间以 键结合,层与层之间以结合,故硼酸晶体具有 性,可作为 剂.10.放在手中能够融化的金属有 ,以液相存在的温度范围最大的是 . 吉林大学无机化学例题与习题11.硼酸与乙醇生成硼酸三乙酯的化学式 ,其火焰为 色,以此可以鉴定硼酸. 吉林大学无机化学例题与习题12.B 2O 3与金属氧化物共熔生成的硼珠有特征的颜色,称为硼珠试验,如CoO 的硼珠CoBO 22为深蓝色,则CuO 的硼珠为 色,MnO 的硼珠为 色,NiO 的硼珠为 色,Cr 2O 3的硼珠为 色,Fe 2O 3 的硼珠为 色. 吉林大学无机化学例题与习题 13.判断：⑴ 化合物的热稳定性Ga 2O 3 Tl 2O 3 ⑵ 化学活泼性a —Al 2O 3 r —Al 2O 3 ⑶ 酸性AlOH 3 GaOH 3⑷ 酸性溶液中,氧化性Ga 2O 3 Tl 2O 3 ⑸ In +和Tl +在水中歧化的是14AlCl 3在气态或CCl 4溶液中是 体,其中有 桥键.15.Ga 3+与F -配位时形成 ,与Cl -配位时形成 . 三、简答题TlOH 易溶而TlCl 难溶； 吉林大学无机化学例题与习题 BCl 3 的沸点比 AlCl 3低 吉林大学无机化学例题与习题 CuCl 2 顺磁性而 InCl 2 为逆磁性. 吉林大学无机化学例题与习题 1. 4. 铝和硼有哪些相同和不同的性质2.5． ⑴就铝盐和铝酸盐的生成和性质作一简单扼要的比较.⑵就Al 2Cl 6和B 2H 6的结构作一比较.6.根据铝在酸性或碱性时的标准电极电势说明：1铝在酸、水、碱中溶解的可能性,以便确定铝在这些溶液中的稳定性.2实际上铝不溶于水中,但能溶于 NH 4Cl 或Na 2CO 3的溶液中. 四、计算题⒈在铝盐溶液中滴加碱溶液,并充分搅拌,当刚有AlOH 3沉淀生成时,溶液中Al 3+离子浓度为0.36mol/L,问开始沉淀时溶液的pH 值为多少已知KspAlOH 3=1.9×10-332.求饱和AlOH 3水溶液的pH 值.KspAlOH 3=1.3×10-333.在pH=10时,要使0.10M 铝盐溶液不生成AlOH 3沉淀,NaF 浓度至少需要多大参考答案 一、选择题1.C2.C3.A4. A5.A6.D7.C8.D9.A 10A 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.A 17.B 18.C 19.D 20.A 21 A 22. A 23.B 24.B 二、填空题1、乙硼烷,sp3,缺电子,三中心二电子氢桥健. 2. AlOHCl 2+HCl .3．表面有一层致密氧化膜覆盖,能被浓硝酸钝化,NaAlOH 4,H 2 4. 逆,GaGaCl 45.Na 2B 4O 7.10H 2O 二6..3Tl+4HNO 3稀===3TlNO 3+NO ↑+2H 2O7. TlCl 3+3KI===TlI ↓+I 2+3KCl 9.片,氢,分子间力,理解,润滑 10.Cs 和 Ga 11.C 2H 5O 3B ,绿 12.蓝,紫,绿,绿,黄13. ⑴ > ⑵< ⑶> ⑷< ⑸In + 14. 双聚体, 氯 三、简答题1.OH -变形小,与Tl +间极化作用差,TlOH 为离子化合物；Tl +半径较大,与间的离子键不强；所以TlOH 易溶.Cl -变形性比OH -大,Cl -与半径大的Tl +间有相互极化作用,TlCl 中共价成分较大；所以,TlCl 难溶.2.三氯化硼的共价性比三氯化铝强,而分子半径比三氯化铝小,因而三氯化硼的沸点应比三氯化铝低3.CuCl 2中的Cu 2+电子构型为3d 0,有一个单电子,因而CuCl 2为顺磁性.InCl 2化合物是由In + 和 In 3+构成,即可以写成InInCl 4,,In +和 In 3都无单电子,因而InCl 2是反磁性的.4. 答：Al 和B 的价电子层结构都是ns 2np 1,最高氧化态为+3,都是缺电子原子,都有桥状结构化合物,都有MX 3卤化物和M 2O 3氧化物.MX 3是缺电子化合物,为路易斯酸,容易形成卤化物如AlCl 3、BF 3等.这些卤化物也都容易水解.但两者金属性不同,Al 为金属,B 为非金属,AlOH 3系两性,而BOH 3为酸. 5.答：⑴Al 、Al 2O 3或AlOH 3与酸作用都得铝盐Al 3+；与强碱作用,都生成铝酸盐-2AlO .铝盐和铝酸盐一般都溶于水,只要价结合的相反电荷离子无色,这些盐一般无色,它们都水解.Al 3+水解使溶液显酸性,而-2AlO 水解使溶液显碱性.⑵Al 为缺电子原子,它与Cl 2结合形成双聚分子而具有桥状结构.Al 原子进行sp 3杂化,每个Al 原子与3个Cl 原子形成3个Al~Cl σ键,还有一个sp 3空轨道可以接受来自Cl 原子的孤对电子对,形成三中心四电子键,生成桥键配位化合物.这种桥键称卤桥键.B 也是缺电子原子,它与氢形成化合物时也必须形成组成为B 2H 6的分子才能满足价轨道的需要.两个B 原子各以两个sp 3杂化轨道同两个H 原子形成2个B —H σ键,这4个σ键在同一个平面之上,剩下的四个价电子在2个B 原子和另外2个H 原子之间垂直于上述平面的两个三中心两电子键,一个在平面之上,一个在平面之下,每个三中心键是由一个H 原子和二个B 原子共用价电子构成的,这种B —H —B 三中心两电子键称为氢桥键.所以Al 2Cl 6与B 2H 6都是桥式结构,分子中卤桥键及氢桥键也都是三中心键.但由于Cl 原子对由孤电子对,H 原子没有；Al 的原子半径比B 大,Cl 的原子半径比氢大,Cl 桥键的键长比B —H 桥键的键长长一些,键能则弱一些.Al —Cl —Al 桥键同B —H —B 桥键都是离域键,但前者有配键性质. 6. 答：1有关标准电极电势如下：Al 3++3e -=Al E A 0=-1.66V H 2AlO 3-+H 2O+3e --=Al+4CH - E B 0=-1.66V2H ++2e -=H 2 E A 0=0.00V 2H 2O+2e -= H 2+2OH - E B 0=-0.828V由此可见无论在酸、水或碱中Al 都是不稳定的,容易置换溶液中的H +使之成为H 2而自身被氧化为Al Ⅲ.但事实上铝却不与水反应,这是由于铝在空气中放置时表面被氧化生成一层致密的Al 2O 3氧化膜,它不能被水溶解,因而隔绝了与水的进一步接触而使之作用.2Al 之所以溶解于NH 4Cl 和Na 2CO 3溶液中,乃是由于：NH 4++ H 2O=== NH 3 H 2O +H +CO 32-+ H 2O=== HCO 3-+OH -在上述水解反应中产生了H +或OH -,而Al 2O 3膜是两性的,既可溶于酸,又可溶于碱,所以Al 2O 3膜可与水解产生的H + 或OH -作用并被溶解.失去Al 2O 3 覆盖层之后的Al,便很容易在溶液中反应并被溶解. 四、计算题：⒈解：Al 3+OH -3=1.9×10-33 Al 3+=0.36mol/L33336.0109.1][--⨯=OH pOH=3336.0109.1lg -⨯-=10.76 pH=14-pOH=3.24 答：开始沉淀时溶液的pH 值为3.24. 2.解：设AlOH 3饱和溶液的摩尔浓度为x,则：Al 3+OH -3=KspAlOH 3 即x3x 3=1.3×10-3327 x 4=1.3×10-33 x=2.6×10-9∴OH -=3×2.6×10-9=7.8×10-9＜10-7即AlOH 3在水溶液中产生的OH -浓度比水电离出的OH -浓度少许多倍,基本 上不影响水的电离,故AlOH 3水溶液的pH 值就是水的pH 值,等于7. 3.解：已知KspAlOH 3=1.3×10-33K 稳AlF 63-=6.9×1019 Al 3++3 OH AlOH 3 Al 3++6F -AlF 63-当pH=10时,H +=10-10M,则OH -=10-4M如在此条件下不生成AlOH3沉淀,则Al3+=Ksp/OH-3≤1.3×10-33/10-43≤1.3×10-21 M又K稳=AlF63-/Al3+ F-6F-6=AlF63-/Al3+K稳∵ F-=0.10/1.3×10-21×6.9×10191/6=1.0M故若要不生成AlOH3沉淀则 F-≥1.0M.。
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第十四章碳族元素总体目标：1.掌握碳、硅单质、氢化物、卤化物和含氧化物的性质和制备2.了解硅酸和硅酸盐的结构与特性3. 了解锗、锡、铅单质、氧化物、氢氧化物的性质各节目标：第一节碳单质及其化合物1.了解单质碳的结构、同素异形体和性质2.掌握CO、CO2的结构、性质、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸盐的水解性和热稳定性。
第二节硅单质及其化合物1.掌握单质硅的结构、性质和制取2.掌握SiO2的结构和性质3.了解硅酸的酸性；硅酸盐的结构和性质；A型分子筛的结构和实际应用4.掌握硅烷的制备、热稳定性、还原性和水解性5.了解卤化硅的制备和性质第三节锗、锡、铅1.了解锗、锡、铅单质的性质；氧化物、氢氧化物的酸碱性2.掌握Sn(Ⅱ)的还原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)盐的溶解性，从而掌握高价化合物氧化—还原的变化规律。
习题一选择题1.石墨晶体中层与层之间的结合力是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．金属健 B.共价健 C.范德华力 D.离子键2.碳原子之间能形成多重键是因为( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．碳原子的价电子数为4 B.碳原子的成键能力强C.碳原子的半径小D.碳原子有2p电子3.下列碳酸盐与碳酸氢盐，热稳定顺序中正确的是( )A.NaHCO 3<Na 2CO 3<BaCO 3B.Na 2CO 3<NaHCO 3<BaCO 3C.BaCO 3<NaHCO 3<Na 2CO 3D.NaHCO 3<BaCO 3<Na 2CO 34.下列化合物属于缺电子化合物的是( )A.BCl 3B.HBF 4C.B 2O 3D.Na[Al(OH)4]5. 碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.sp 2dB..dsp 2C.sp 3D. d 2sp6.下列各对物质中，中心原子的轨道杂化类型不同的是( )A.CH 4和SiH 4B.H 3O +和NH 3C.CH 4和+4NHD.CF 4和SF 47.下列含氧酸根中，具有环状结构的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.-693O SiB.-5103O PC.-573O BD.-264O S8.下列分子中偶极距不为零的是( )A.BCl 3B.SiCl 4C.PCl 5D.SnCl 29.下列物质中酸性最强的是( )A.B(OH)3B.Al(OH)3C.Si(OH)4D.Sn(OH)410.下列物质中酸性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2SnO 3B.Ge(OH)4C.Sn(OH)4D.Ge(OH)211.下列各组化合物中，对稳定性判断正确是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.H 2CO 3>Ca(HCO 3)2B.Na 2CO 3>PbCO 3C.(NH 4)2CO 3>K 2CO 3D.Na 2SO 3>Na 2SO 412.下列化合物中，不水解的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SiCl 4l 4C.BCl 3D.PCl 513.1mol 下列物质生成正酸时需要水的mol 数最多的是( )A.B 2O 3B.P 4O 10C.(SO 3)3D. N 2O 514.下列物质中还原性最强的是( )A.GeH 4B.AsH 3C.H 2SeD.HBr16.常温下，不能稳定存在的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.-4GaClB.SnCl 4C.PbCl 4D.GeCl 417.下列氧化物中，氧化性最强的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A.SiO2B.GeO2C.SnO2D.Pb2O318.下列化合物中不能稳定存在的是( )A. SbI3B. PI3C. AlI3D. TlI319.下列分子中，几何构型为平面三角形的是( )A. BF3B. NH3C. PCl3D. ClF320.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是( )A. HFB. CuC. KFD. SiO221.碳原子的配位数为4时，它所采取的杂化方式是( )A.sp2dB.dsp2C.sp3D.d2sp22.下列分子中，存在多中心键的是( )A. BCl3B. SiF4C. CCl4D. CO223.价电子数目与价电子数目相等的原子称为( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A .缺电子原子B . 等电子原子C . 等电子体 D. 缺电子体二名词解释1.缺电子原子2.多中心键3.桥键4.对角线规则三填空题1.硅胶的化学组成式；主要性质。
(川师大《无机化学学习指导》)2.硬度；金刚石单质硅；原因是。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)3蓄电池是的装置。
铅蓄电池的电极材料是. ，电解液是。
川师大《无机化学学习指导》) 4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀物是。
(吴成鉴《无机化学学习指导》)5.将各氧化物写成盐的形式，三氧化铅，四氧化三铅，四氧化三铁。
(川师大《无机化学学习指导》)6.Pb3O4呈色，俗称，与HNO3作用时，铅有生成，有生成. (吉林大学《无机化学例题与习题》)7.碳的同素异性体有；分别是。
(吉林大学《无机化学例题与习题》)8.写出下列化合物的颜色PbCl2；PbI2；SnS ；SnS2；PbS ；PbSO4；PbO ；Pb2O3。
(吉林大学《无机化学例题与习题》) 9.碳族元素的价电子构型是，所以常见的氧化态为和。
由于，从上到下高价稳定，低价稳定。
10.晶态硅的晶体结构；干冰的化学式。
石英的晶体结构。
水玻璃的化学式。
(川师大《无机化学学习指导》)四简答题1.N2和CO是有相同的分子轨道和相似的分子结构，但CO与过渡金属形成配合物能力比N2强得多，请解释原因。
2.不存在BH3而只存在其二聚体B2H6，AlCl3气态时也为双聚体，但BCl3却不能形成二聚体。
请解释原因。
3.H3BO3与H3PO3化学性质相似，为什么H3BO3为一元酸，而H3PO3为二元酸？4.在温热气候条件下的浅海地区往往发现有厚厚的石灰岩沉积，而在深海地区很少见到。
试用平衡移动原理说明CO2浓度的变化对海洋中碳酸钙的沉积有何影响？5.两种区别NaHCO3和Na2CO3的方法是？6.为什么BCl3能强烈水解？写出水解反应方程式。
五计算题1.试计算；在293K和101KPa下，饱和H2CO3溶液的pH值是多少?2.将含有Na2CO3和NaHCO3的固体混合物60.0g溶于少量水后，稀释到2.00L，测的该溶液的pH值为10.6。
试计算原来混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？3.在0.2mol·L-1的Ca2+盐溶液中加入等体积的Na2CO3溶液，将得到什么产物？若以0.2mol·L-1Cu2+盐代替Ca2+盐产物是什么？再以0.2mol·L-1的Al3+盐代替Ca2+盐，产物又是什么？以容度积计算说明。
4.两种气态硼氢化物的化学式和密度ρ如下：BH3在290K和53978Pa时的密度为0.629g·L-1；B2H5在292K和6916Pa时的密度为0.1553g·L-1。
这两种化合物的相对分子质量各是多少？写出它们的分子式。
5.有人根据下列反应式制备了一些硼烷：4BF3(g)+3LiAlH4(s)→2 B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若产率为100%，用5gBF3和10.0gLiAlH4反应能得到多少克B2H6？制备时由于用未经很好干燥的乙醚，有些B2H6与水反应损失了。
B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(乙醚)+6H2(g)有多少B2H6将与0.01g水起反应？参考答案一选择题1.C2.C3.D4.A5.C6.D7.A8.D9.A 10.B 11.B 12.B 13.B 14.A 15.C 16.C17.D 18.D 19.A 20.D 21.C 23.B 二名词解释(略)三填空题1.xSiO2.yH2O ,干燥剂、吸附剂2.》碳的半径比硅小，金刚石的碳原子间共价健强。
3．化学能和电解能相互转化。
Pb和PbO2 H2SO4溶液4. Mg2(OH)2CO35. Pb(PbO3)、Pb2(PbO4)、Fe(FeO2)26. 红、铅丹、1/3 PbO2、2/3 Pb(NO3)27. 8. 白、黄、棕、黄、黑、白、黄、橙黄9.ns2np2，+4和+2，惰性电子对效应，越来越不。
10.金刚石(原子晶体)，CO2，SiO4四面体联结的网状结构，Na2O·xSiO2(或用Na2SiO3表示)四 简答题1.N 2与CO 有相同的分子轨道式，原子间都为三重键，互为等电子体。
但两者成键情况不完全相同，N 2分子结构：N ≡N ：，CO 分子结构:c==o:，由于CO 分子中O 向C 有π配键，使C 原子周围电子密度增大，另外，C 的电负性比N 小得多，束缚电子能力弱，给电子对能力强，因此，CO 配位能力强。
2.BH 3,AlCl 3,BCl 3都是缺电子化合物，都有形成双聚体的倾向。
BH 3由于形成双聚体倾向特别大而以双聚体B 2H 6形式存在，形成双聚体而解决了缺电子问题，AlCl 3气态也以双聚体形式存在。
BCl 3中存在64π键缓解了其缺电子问题；同时B 半径小，Cl -半径大，在B 周围容纳4个Cl -，显得拥挤也使BCl 3不能形成双聚体。
3.H 3BO 3为缺电子化合物，O —H 键不离解，而是接受水分子中的OH -，释放出H +：+-+=+HOH B O H BO H 4233)(因而为一元酸。
H 3PO 3的结构式为：P OHHO O H在水中，二羟基(OH)氢可以电离或被置换，而与中心原子P 以共价键相连的H 不能离解或被置换，因而H 3PO 3为二元酸。
4.碳灰岩的形成是CaCO 3的沉积结果，海水中溶解一定量CO 2，因此CaCO 3与CO 2、H 2O 之间存在着下列平衡CaCO 3(s)+CO 2+H 2O 3)2(aq)海水中CO 2的溶解度升高而较小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水底层压力较小，同时水温较高，因而CO 2浓度较小，据平衡移动的原理，上述平衡向生成CaCO 3方向移动，因而浅海地区有较多的CaCO 3沉淀。
深海地区情况相反，故深海底层沉积的CaCO 3很少。
5.⑴NaHCO 3(s)加热产生CO 2气体，而Na 2CO 3加热无气体产生。
⑵NaHCO 3的溶液pH 值(~8)，小于Na 2CO 3液的pH(~11)6.∵BCl 3为缺电子化合物，有一空轨道可给H 2O 分子的未配电子对进攻：-+++-=→=+Cl H BCl HO BCl O H BCl O H 23232][:第一步水解的产物二氯氢氧化硼继续与水反应，重复配位和取代作用，最后得H 3BO 3和HCl 。