2016年秋季学期高二化学上册期末试题(长春外国语学校有答案)
【百强校】2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前【百强校】2016-2017学年吉林长春外国语学校高二上期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：60分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A ．2H +＋2e －＝H 2 B ．Fe 2+＋2e －＝FeC ．2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH －D ．Fe 3+＋e －＝Fe 2+2、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是[ A ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色 C ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －=Cl 2↑ B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2+2H 2O+4e -==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+4、下列实验可行的是[A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘5、某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是( )A．若溶液中c(A-)＝c(Na+)，则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c(Na+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)C．若c(OH-)> c(H+)，溶液中不可能存在：c(Na+)> c(OH-)> c(A-)> c(H+)D．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c(A-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)6、“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是A．正常条件下,pH值小于5.6的降雨是“酸雨”B．冰岛火山喷发含有大量SO2,在局部区域形成酸雨C．全球“低碳”行动能减少CO2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害D．汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨7、关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变8、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A．MnO4- Cl- K+Na+ B．CO32-NO3-Cu2+ Na+C．SO42-HCO3-K+ Na+ D．SO42- NO3- K+Na+9、“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
2010-2023历年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷
2010-2023历年吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.下列说法中，正确的是A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2.关于平衡常数的说法中，正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度3.有关如图所示装置的叙述不正确的是A．该装置内可发生原电池反应B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．溶液中会出现红褐色的沉淀D．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e-+2OH-=Fe(OH)24.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是：________（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是，发生反应的离子方程式为（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__ _______，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________7.已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g) ＝1/2H2(g) + 1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3 kJ·mol-18.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电9.已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；C．T1>T2、P1<P2、m+n0；D．T1<T2、P1>P2、m+n<0；10.一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的酸过量B．生成的盐不水解C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D．反应后溶液中A-与M+物质的量浓度相等11.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为A．Al片、Al片B．Al片、Cu片C．Cu片、Al片D．Cu片、Cu片12.将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。
吉林省长春外国语学校2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
长春外国语学校2017-2018学年第一学期期末考试高二年级化学试卷（理科）1. 如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是( )A. C2H5OHB. CH3COOHC. CH3CHOD. C6H5OH【答案】B【解析】根据有机物中原子的成键个数进行判断，白色球为H原子（成1个键），黑色球为C 原子（成4个键），灰色为O原子（成2个键），所以该化合物为CH3COOH，选项B正确。
点睛：这种有机化合物分子模型判断的问题，其主要的难点在于如何找到分子中的每个球体对应的元素。
一般，要先寻找氢原子或碳原子，原因是这两种原子比较好判断，氢原子只能形成1个共价键，而C原子应该是有机物分子中成键最多的原子。
2. 的正确名称是( )A. 2，5二甲基4乙基己烷B. 2，5二甲基3乙基己烷C. 3异丙基5甲基己烷D. 2甲基4异丙基己烷【答案】B【解析】对烷烃的命名关键是选好主链。
主链最长且支链最多，然后从支链近的一端编号：，名称为二甲基乙基己烷。
3. 欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采用的方法是( )A. 乙烯和HCl加成B. 乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应C. 乙烯和氯气加成D. 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气反应【答案】C【解析】乙烯和HCl加成的产物是一氯乙烷，选项A错误。
乙烷和Cl2在光照条件下应该发生不可控的取代反应，其有机产物会有多种，所以选项B错误。
乙烯和氯气加成应该得到且只能得到1，2二氯乙烷，所以选项C正确。
乙烯先与HCl加成，得到一氯乙烷，再与等物质的量的氯气反应，就只能再光照下发生不可控的取代，一定得到多种有机产物，所以选项D错误。
点睛：制备卤代烃最后的方法是加成，因为加成一般没有副反应，产物比较纯净。
吉林省长春外国语学校2016-2017学年高二上学期期末考试 化学 含答案
长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷（理科）出题人：温明洁审题人：高凯本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共4页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1。
答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0。
5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效.4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷一、选择题：（本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列气体中的主要成分不是甲烷的是( ）A。
坑气 B.沼气 C.天然气D。
水煤气2.下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A。
Cl2 B。
CH4 C.NH3 D.SO2的是（）3.下列关于苯的化学性质的叙述不正确．．．A。
易发生取代反应B。
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C。
能发生加成反应使溴水褪色D。
能燃烧4.下列属于取代反应的是( )A点燃甲烷与氧气气的混合气体B.乙烯通入溴水中C。
在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D.苯与液溴混合后撒入铁粉5.同质量的下列烃完全燃烧时,消耗氧气量最大的是( ）A.CH4 B。
C2H4 C。
C2H6 D.C6H6的是（）6。
下列关于乙烯的叙述不正确．．．A。
乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟C.乙烯可作香蕉等水果的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应A.饱和碳酸钠溶液B。
氢氧化钠溶液 C.苯D。
水8. “84"消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色,pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
吉林省长春外国语学校高二化学第一学期期末试卷(文科)
吉林省长春外国语学校2008-2009学年度高二化学第一学期期末试卷（文科）满分100分，考试时间60分钟第I卷（选择题）Na — 23 H — 1 O — 16一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1．能用磨口玻璃塞存放的试剂有A．烧碱溶液 B．浓硝酸 C．氢氟酸 D．硅酸钠溶液2．下列分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金3．对于电解质的说法，正确的是A．在固态和熔融态能导电的物质B．只在熔融状态下能导电的化合物C．只在水溶液中能导电的物质D．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物4．关于NaHCO3性质的说法正确的是A．只能与酸反应，不能与碱反应B．医疗可用于治疗胃酸过多C．与足量的酸反应时放出的CO2比等物质的量的Na2CO3要少D．碳酸氢钠比碳酸钠稳定5．氧化还原反应的实质是A．分子中原子重新组合 B．电子的得失或偏移C．氧元素的得与失 D．化合价的升降6．下列微粒既有氧化性又有还原性的是A．Na B．S C．Fe3＋ D．F27．下列各组中两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．Na2O2和H2O D．C和O28．下列物质中能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．CH3COOH B．C2H4 C．CH4 DC6H69．下列说法正确的是A．需要加热的反应一定是吸热反应B．反应是放热还是吸热需看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C．放热反应在常温下一定很容易发生D．化学反应都伴随能量的变化，通常表现为电能的变化10．下列物质中含有非极性键的是A．HCl B．H2O C．Na2O2 D．CO211．在强碱性溶液中，下列离子不能大量共存的是A．CO32－ B．Cl－ C．Na＋ D．HCO3－12．关于浓度为2mol·L－1的MgCl2溶液，下列叙述正确的是A．1L水中溶解了2mol MgCl2固体B．1L溶液中含有2molCl－C．取0.5L该溶液，则Mg2+的物质的量浓度为1mol·L－1D．0.5L溶液中，Mg2＋和Cl－的离子总数为3N A个13．关于实验室制氨气的实验，下列说法正确的是A．必须用向下排空气法收集B．反应物为氯化钡和氢氧化钠固体C．反应物为氯化铵和氢氧化钙溶液D．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气14．在溶液中发生的反应里，对反应速率不发生影响的因素是A．温度B．压强C．浓度D．催化剂15．在冶金工业中，均不能用还原剂制取的金属组是A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）16．若N A为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是A．23g Na 变成Na＋时，失去的电子数为N AB．N A个S变成S2－时，得到电子的物质的量为2molC．1molCH4和NH3的混合气体中含H原子数为3.5N AD．18g H2O中含有原子的数目为3N A17．下列离子在溶液中无色透明且能大量共存的是A．H＋，K＋，SO42－，CO32－B．Cu2＋ K＋ SO42― NO3―C．Na＋ K＋ Cl― NO3― D．Fe3＋ K＋ SO42― Cl―18．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH19．关于硫酸和硝酸的说法正确的是A．长时间暴露在空气种的浓硝酸和浓硫酸，浓度都会降低B．浓硝酸与浓硫酸按3：1的体积比混合所得的混合物叫王水C．稀硝酸和稀硫酸与金属反应时，主要是＋5价的氮和＋6价的硫得电子D．常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的棕红色气体20．下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是A．Na B．C C．S D．P21．盐酸与CaCO3进行化学反应时，下列条件的改变能引起反应起始速率明显增大的是 A．降低反应物的温度B．CaCO3的量增大一倍C．盐酸的量增大一倍D．盐酸的量减半，但浓度增大一倍22．下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是A．它们的分子式不同B．它们的分子结构不同C．它们不是同分异构体，但属于同系物D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖23．经过装修的居室中，由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响居住者身体健康，这些污染中最常见的是A．CO2 B．SO2 C．CO D．甲苯等有机蒸汽和甲醛Hg，它24．1992年中国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种20880的中子数是A．80 B．128 C．208 D．28825．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠与盐酸反应：H＋ +OH― == H2OB．向氯化铁溶液中加入铜片：Fe3＋ + Cu == Fe2＋ + Cu2＋C．向盐酸溶液中加入铁粉：Fe ＋H＋ == Fe3＋ +H2↑D．碳酸钙与盐酸反应：CO32― + 2H＋ == H2O +CO2↑第Ⅱ卷（选择题）Na — 23 H — 1 O — 16三、填空题（本题包括4小题，每空1分，共25分，每小题只有一个正确答案）26．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成或特点，将这种物质找出来。
吉林长春外国语学校高二化学第一学期期末试卷(理科)
吉林长春外国语学校2008-2009学年度高二化学第一学期期末试卷（理科）一、选择题（本题包括17小题，共34分，每小题只有一个选项符合题意） 1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是 A ．锌 B ．汞 C ．石墨 D ．二氧化锰2．镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知，该电池放电时的负极材料是A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C ．两烧杯中溶液的pH 均增大 D ．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A ．2H +＋2e －＝H 2 B. Fe 2+＋2e －＝Fe C ．2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH －D. Fe 3+＋e －＝Fe 2+6．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。
关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是 A ．充电时作阳极，放电时作负极 B ．充电时作阳极，放电时作正极 C ．充电时作阴极，放电时作负极 D ．充电时作阴极，放电时作正极7．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 4 8、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 A 、氢气在氧气中燃烧 B 、铁丝在氧气中燃烧 C 、硫在氧气中燃烧 D 、焦炭在高温下与水蒸气反应充电放电9．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+ == Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A．Zn B．碳棒 C．MnO2和NH4+ D．Zn2+和NH4+10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液11．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（A）100 mL 1 mol·L-1的氨水（B）200 mL 0.5 mol·L-1的NH4 Cl溶液（C）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH3 COONH4溶液（D）200 mL 1 mol·L-1的NH4 NO3溶液12.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应13.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液14．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
吉林省长外国语学校高二化学上学期期末试卷(含解析)
2015-2016学年吉林省长春外国语学校高二（上）期末化学试卷一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定3．下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液4．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=Q1kJ•mol﹣1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2kJ•mol﹣1．则Q1和Q2的关系是（）A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断5．下列说法错误的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比6．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是（）A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入B．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C．在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D．先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录7．合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol•L﹣1•s﹣1）时，下列关系式中正确的是（）A．v（H2）=3v（N2）B．v（N2）=2v（NH3） C．v（NH3）=v（H2）D．v（H2）=v（NH3）8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤D．①③④9．恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0，不能说明已经达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化10．关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数增大11．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（）A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应12．下列说法与盐的水解无关的是（）①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用．A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关13．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．14．镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）15．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）A．熔融状态下不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存16．25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液17．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A．相同 B．中和HCl的多C．中和CH3COOH的多D．无法比较18．甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两溶液的c（H+）之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性19．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1 mol•L﹣1 HCN溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10 mL 1 mol•L﹣1 HCN溶液恰好与10 mL 1 mol•L﹣1NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱20．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32﹣和OH﹣B．NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）=c（Na+）C．相同温度下，10 mL0.1 mol•L﹣1的醋酸与100 mL0.01mol•L﹣1的醋酸中的H+物质的量不相等D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同21．向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2SC．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S22．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应．据此，判断四种金属的活动性顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A23．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A 滴加酚酞显红色的溶液K+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣B 有HCO3﹣存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl﹣、Al3+C 水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+D 使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣A．A B．B C．C D．D二、非选择题（共54分）24．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（3）表示CO燃烧热的热化学方程式为．25．在容积为2L的密闭容器中充入3mol气体A和2.5mol气体B，发生反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）（正反应为吸热反应），5min时测得生成1mol D，C的平均反应速率v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1，试求：（1）方程式中C的化学计量数x= ．（2）5min内A的平均反应速率v（A）= ．（3）5min时B的转化率为．（4）温度升高A的转化率（填“增大”或“减小”或“不变”下同），压强增大B的转化率．26．根据要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH ；若加入少量的纯醋酸，溶液中的c（CH3COO﹣）；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c（H+）；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c（OH﹣）．（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）（2）NH4Cl 溶液中离子浓度的由大到小的顺序是．（3）若将体积相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c （NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH﹣）c （NH4+）．27．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x值，进行下列实验．①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙和、、．（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在式滴定管中，锥形瓶中（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．（3）在滴定过程中，目光应注视．（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出草酸晶体x值为．（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．28．根据要求填空：（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：①电极X的材料是；电解质溶液Y是；②银电极为电池的极，发生的电极反应为；③若盐桥中的电解质为KNO3，则K+向（填“A”或“B”）烧杯中移动．（2）根据图2中所提供的信息，完成下列问题：①总反应的离子方程式为．②将湿润的淀粉KI试纸放在碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：．③若电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是．2015-2016学年吉林省长春外国语学校高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共46分）1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．【点评】本题考查了清洁能源，分析时紧扣“资源丰富、对环境无污染、可以再生”，即可正确判断．2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；【解答】解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．【点评】本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．3．下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，可以是强酸强碱，也可以是弱酸弱碱，只有是强酸强碱的稀溶液中和热才是57.5KJ/mol，据此分析．【解答】解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，故B错误；C、中和热的概念就是这样说的，故C正确；D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D错误；故选C．【点评】本题考查了中和热的相关问题，注意从中和热的概念出发分析即可，题目难度不大．4．已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=Q1kJ•mol﹣1，又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2kJ•mol﹣1．则Q1和Q2的关系是（）A．Q1=Q2 B．2Q1=Q2C．Q1＜Q2D．无法判断【考点】反应热的大小比较．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应热与物质的物质的量成正比来解答．【解答】解：盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O （l）△H=Q1kJ•mol﹣1；H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=Q2kJ•mol﹣1．即2H+（aq）+2OH﹣（aq）═2H2O（l）△H=Q2kJ•mol﹣1，反应热与物质的物质的量成正比，即2Q1=Q2，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，掌握反应热与物质的物质的量成正比是解题关键，题目较简单．5．下列说法错误的是（）A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同；化学计量数相同而状态不同，△H也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比【考点】热化学方程式；反应热和焓变．【分析】A．未注明温度和压强时，是指在25℃，101KPa条件下测定的数据；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示；C．△H为反应热，表示化学反应过程中放出或吸收的热量；对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比；D．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关，与反应物的量有关．【解答】解：A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示在25℃，101KPa条件下测定的数据，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表示，故B正确；C．化学反应的焓变（△H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，△H的单位是KJ/mol 与热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 不同，与反应条件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，△H值一定，故C正确；D．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比，故D正确；故选A．【点评】本题主要考查了热化学方程式，掌握△H的含义以及与化学计量数间的关系是解答的关键，注意热化学方程式概念的运用，题目难度不大．6．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤不正确的是（）A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入B．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动C．在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失D．先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；B．酸与碱混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使酸与碱溶液混合均匀；C．中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；D．酸碱反应放热，氢氧化钠溶液的起始温度偏高；【解答】解：A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入，故A正确；B．酸与碱混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，故B正确；C．在大小烧杯间填充碎泡沫的作用是保温，减少实验中的热量损失，故C正确；D．温度计测量盐酸的温度，无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度，氢氧化钠溶液的起始温度偏高，测得中和热的数值偏小，故D错误；故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验装置及装置中各部分的作用、实验注意事项即可解答，题目难度不大．7．合成氨反应N2+3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol•L﹣1•s﹣1）时，下列关系式中正确的是（）A．v（H2）=3v（N2）B．v（N2）=2v（NH3） C．v（NH3）=v（H2）D．v（H2）=v（NH3）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】同一反应中，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，据此计算判断．【解答】解：反应N2+3H2⇌2NH3中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，则：A．v（H2）=3v（N2），故A正确；B．v（N2）=v（NH3），故B错误；C．v（NH3）=v（H2），故C错误；D．v（H2）=v（NH3），故D错误，故A．【点评】本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，注意对化学反应速率规律的理解掌握．8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂．A．①③⑤B．②⑤ C．②③⑤D．①③④【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．【解答】解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选：B．【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．9．恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0，不能说明已经达到平衡状态的是（）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应容器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的平均分子量不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等，速率之比不等于对应物质的化学计量数之比，故A选；B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B不选；C、混合气体颜色深浅保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，正逆反应速率相等，故C不选；D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化，说明气体的物质的量不变，故D不选；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10．关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数增大【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量，随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等因素的影响；【解答】解：A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B、平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；C、平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学平衡常数的含义和概念分析应用，题目较简单．11．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（）A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该反应是放热反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在25℃、1.01×105Pa下，由反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol ﹣1，可知该反应△H＞0，且△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△G=△H﹣T•△S＜0才可自发进行．【解答】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mo l﹣1，可知该反应△H＞0，且△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H﹣T•△S＜0才可，即该反应的熵增效应大于焓变效应，故选B．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应才能自发进行．12．下列说法与盐的水解无关的是（）①纯碱溶液去油污②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用．A．①③④B．②③⑤C．③④⑤D．全有关【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】①纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行；③碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，加入镁会发生反应生成氢气；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗．【解答】解：①纯碱是碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶液中水解显碱性，油污是油脂在碱溶液中发生水解，易于洗去，故①正确；②氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制水解平衡逆向进行，实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳的原理，故③正确；④氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，加入镁会和盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；综上所述①②③④⑤正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解的分析应用，掌握原理和基础是关键，注意弱离子发生的双水解反应，题目较简单．13．已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】压轴题；化学平衡专题．【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．故选：C．【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．14．镍镉电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．Cd D．NiO（OH）【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应．【解答】解：总反应式是 Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选C．【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应．15．下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是（）A．熔融状态下不导电B．不是离子化合物，而是共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存【考点】强电解质和弱电解质的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下只有部分电离的电解质是弱电解质，根据其电离程度确定是否是弱电解质，不能根据溶液导电性、离子类型判断．【解答】解：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质在熔化时不导电，故A错误；B、有许多共价化合物是强电解质，如氯化氢、硫酸都是共价化合物，都是强电解质，故B 错误；。
吉林省长外国语学校高二化学上学期期末考试试题 理 新
2013——2014学年第一学期高二年级理科化学期末试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时90分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
第Ⅰ卷一、单项选择题（每题2分，共50分）1．下列叙述正确的是（）A．吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2.下列能正确表示水解的离子方程式是（）A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+3. 室温下，在0.01mol/L的Na2CO3溶液中，水的离子积常数（K W）为A. 1×10—14B. 大于1×10—14C. 小于1×10—14D. 无法确定4. 某温度时，测得纯水中c(H+)＝2×10—7mol/L，则此时c(OH—)为A. 0.5×10—7mol/LB. 1×10—7mol/LC. 2×10—7mol/LD. 4×10—7mol/L5. 下列物质的水溶液，pH＞7的是A. NH4HSO4B. NaHCO3C. K2SO4D. FeCl36. 改变下列条件，能使N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是A. 升高温度B. 增大压强C. 增大H2的浓度D. 使用催化剂7. 将下列溶液分别蒸干并灼烧，能得到溶质的是A. FeCl3B. AlCl3C. Na2CO3D. NaHCO38. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热B. 加入少量的盐酸C. 加入少量的Na2CO3固体D. 加入少量的NH4Cl晶体9. 在水溶液中能够大量共存的离子组是A. NH4+、Na+、CO32—、Cl—B. K+、Fe3+、OH—、SO42—C. Na+、Al3+、HCO3—、NO3—D. H+、Cu2+、S2—、SO42—10．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂11．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是( )A.溶液中pH由大变小B.溶液中的SO42-向原电池的正极移动C.Zn为电池的负极，电极反应：Zn – 2e- == Zn2+D.在该电池的外电路导线中电子是从铜流向锌12．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测定结果偏高的是：⑴滴定时，装待测溶液的锥形瓶有少量水；⑵酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液洗；⑶滴定终点读数时，仰视刻度线 ( )A．只有⑴ B．只有⑵ C．⑵⑶ D．⑴⑵⑶13. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0 14. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1B．用50mL量筒量取23.00 mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g15．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。
吉林省长外国语学校高二化学上学期期末考试试题
本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共题卡交6页。
考试结束后，将答回。
注意事项:1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2 •选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3•请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4 •作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第I卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学一一我们的生活，我们的未来…”为主题的系列活动。
下列说法中不正确的是（）A. 使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B. 研发易降解的塑料，防止白色污染C. 回收处理工业废气，减少大气污染D. 安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率2、空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。
空气污染物与其主要来源不对应A. 汽车尾气一一光化学污染一一咳嗽和气喘者增多B. 含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡C. 人口增多一一空气中CQ浓度增大一一温室效应D. 氟氯烃一一臭氧空洞一一皮肤癌患者增多4、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为[―,它不可能具有的性质是（）A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂B. 在空气中燃烧产生黑烟C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成5、下列说法不正确的是（）A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物6、某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO溶液褪色;③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A. ①④B.只有⑥C. 只有⑤D.④⑥的是（）CH =CH2 CF2OH7、用石墨作电极，电解 1 mol F列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变A. H2SQB. NaOHC. NazSQD. NaCl8、如图所示是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,—CH2—COOH则下列有关判断中正确的是（A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极电流方向时，为使CI 2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液11、下图表示2A(g) + B(g) •— 2C(g)△ H <0这个可逆反应的正确图像为 ( )12、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)已达平衡的是( ) A.混合气体的压强 B .混合气体的密度 C. C 、D 的物质的量的比值 D.气体的总物质的量14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，以下操作会导致测得的 NaOH 溶液浓度偏高的是 ()A. .a 为正极， b 为负极; NaClO 和 NaCIB. a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaCIC. a 为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaCID. a 为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCI)电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 (C. 电解过程中，d 电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变9、电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小②阴极质量增加Cu 2+浓度不变。
《吉林省长春外国语学校高二上学期期末考试(化学)》
长春外国语学校2018~2018 学年第一学期期末考试高二化学试卷出题人：周艳杰相对原子质量：C— 12 H— 1 O— 16 Cu— 64 Ag— 108 Fe— 56第Ⅰ卷选择题（40分）一、单项选择题（每题 2 分，共 40 分）1、以下说法中，正确的选项是A ．ΔH＞ 0 kJ/mol 表示放热反响，H ＜ 0 kJ/mol 表示吸热反响B ． 1 mol H 2SO4与 1 mol Ba(OH) 2反响时放出的热叫做中和热C． 1 mol H 2与 0.5 mol O 2反响放出的热就是 H 2的焚烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此能够是分数2、已知 H2(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g)-1，则反响△ H=― 184.6kJ · molHCl(g) ＝ 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△ H 为A 、+184.6kJ mol·-1-1B、― 92.3kJ · molC、 D 、 +92.3 kJ mol·-13、必定温度下 ,反响 X(g)+3Y(g)2Z(g) 达化学均衡状态的标记是A、 Z 的生成速率与Z 的分解速率相等B、单位时间生成amolX ，同时生成3a molYC、X、Y、Z 的浓度相等D、 X、 Y 、 Z 的分子数比为1:3:24、在体积可变的密闭容器中，反响mA(g) ＋ nB(s)pC(g) 达到均衡后，压缩容器的体积，发现A的转变率随之降低，以下说法中，正确的选项是A 、(m＋n) 必然小于pB 、 (m＋ n)必然大于pC、 m 必然小于p D 、 m 必然大于p5、合成氨反响N2(g) + 3H 2(g)2NH 3H ＜0。
能使合成氨反响进行程度增大的方法是A、高升温度 B 、减低压强C、使用催化剂 D 、实时分别出氨6、体积同样的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和 O2，在同样温度下发生以下反应： 2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g)，并达到均衡。
吉林省长春外国语校高二上期期末考试化试卷 含解析
吉林省长春外国语学校2016—2017学年高二上学期期末考试化学一、单选题：共16题1．下列气体的主要成分不是甲烷的是A.沼气B.煤气C.天然气D。
坑道气【答案】B【解析】煤气的主要成分是CO，其他3种气体的主要成分都是CH4。
2．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是A.Cl2 B。
CH4C。
NH3 D。
SO2【答案】B【解析】本题考查元素化合物的性质。
A.氯气能与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥，故A错误;B。
甲烷既不与碱石灰又不与浓硫酸反应,既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥，故B正确；C。
氨气与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误;D.二氧化硫与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，故D错误。
故答案为：D。
3．下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是A。
易发生取代反应 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能发生加成反应使溴水褪色D.能燃烧【答案】C【解析】本题考查有机物的性质。
苯分子中不存在碳碳双键、也不存在碳碳单键，是一种介于碳碳双键和碳碳单键间的一种特殊化学键，易发生取代反应，但不易发生加成反应，不能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但可燃烧,故答案为：C。
4．下列属于取代反应的是A.点燃甲烷与氧气的混合气体B。
乙烯通入溴水中C。
在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D。
苯与液溴混合后撒入铁粉【答案】D【解析】本题考查有机反应类型.A.甲烷与氧气反应属于氧化反应,故A错误；B.乙烯与溴水中的溴发生了加成反应，故B错误；C.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气发生了加成反应，故C错误;D。
苯与液溴混合后撒入铁粉发生了取代反应生成了溴苯，故D正确。
故答案为:D。
5．同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是A.CH4 B。
C2H4C.C2H6D.C6H6【答案】A【解析】本题考查有机物燃烧的计算。
由通式CH x可知，同质量的烃完全燃烧时，含氢量越大,消耗的O2越多，在四种物质中氢元素含量：CH4>C2H4〉C2H6〉C6H6，所以耗氧量最大的是A.CH4，故答案为：A。
吉林省长春外国语学校高三化学上学期期末考试试题(有答案)【最新】
长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种 C．7种 D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
吉林省长春外国语学校2015-2016学年高二上学期期末试卷 化学 Word版含答案.pdf
2015——2016学年第一学期 高二年级 理科化学期末试卷 出题人：杨春娜 审题人：罗睿 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共 3 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 2分，共461．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是的( ) ①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤D．③④⑤ 2.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 3.下列说法正确的是( ) A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热 C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热 D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 4.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=Q2 kJ·mol-1。
则Q1和Q2的关系是( ) A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 22．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。
吉林省长春外国语学校高三上学期期末考试化学试题(有答案)-推荐
长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高三年级化学试卷（理科）出题人：周艳杰审题人：姚林然本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 Ag—108 H—1 Cu—64 C--12第Ⅰ卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1 mol Cl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2N AB．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水C．标准状况下，22．4 L氮气与22．4 L苯所含分子数均为 N AD．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2N A个氧原子3．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误．．的．是A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3B．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，则Fe（OH）3受热也易分解C．Na可与冷水反应产生氢气，也可与冷水反应生成氢气D．CO2可以使澄清的石灰水变浑浊，SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．0．1 mol·L－1氨水溶液：+、Na+、NO3－、AlO2－C．0．1 mol·L－1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－D．水电离出的c（H+）浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用惰性电极电解NaCl溶液2H2O+2Cl－Cl2↑+H2↑+2OH－B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+C．用FeSO4除去酸性废水中Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++7H2O =2Cr3++6Fe3++14OH－D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O6．分子式为C5H12O且不与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A．5种 B．6种 C．7种 D．8种7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇8．下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。
吉林省长春市外国语学校高二上学期期中考试化学试题( 解析版
吉林省长春市外国语学校高二第一学期期中考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子量：O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷一、选择题（本题有20个小题，每小题1分，共20分；每小题四个选项中，只有一项．．．．符合题意）1. 日常生活中，人们常食用的下列食物中,富含油脂的是A. 豆油B. 面粉C. 鸡蛋清D. 白糖【答案】A【解析】豆油中富含油脂；面粉中富含淀粉；鸡蛋清中富含蛋白质；白糖中富含蔗糖；答案选A。
2. 下列分散系属于胶体的是A. 盐酸B. 牛奶C. 食醋D. 白酒【答案】B【解析】盐酸、食醋、白酒都属于溶液；牛奶是蛋白质溶液，但属于胶体；答案选B。
点睛：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子的大小在1nm~100nm之间的分散系为胶体。
3. 标准状况下,2mol H2的体积是A. 11.2mLB. 44.8mLC. 22.4mLD. 44.8L【答案】D【解析】标准状况下，V（H2）=nV m=2mol22.4L/mol=44.8L，答案选D。
4. 下列物质中，硫元素的化合价为-2价的是A. Na2SO4B. H2SC. SO2D. S【答案】B...........................5. 下列气体能形成酸雨的是A. N2B. CO2C. SO2D. O2【答案】C【解析】N2、O2、CO2都属于空气中的成分，不能形成酸雨；SO2可形成硫酸型酸雨，形成原理可表示为SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；答案选C。
长春外国语学校年高二化学上学期期末试题及答案
1．下列化学用语正确的是()A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．葡萄糖的结构式：C6H12 O6C．1丁烯的结构简式：CH2===CH—CH2CH3D．乙酸的实验式：C2H4 O22. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是A. 易溶于水，且不能与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且密度必须比水大D. 不溶于水，且密度必须比水小3. 下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是A．石油的分馏 B．石油的裂解C．煤的干馏 D．煤的气化4．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于()①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物A．①②③④ B．②④C．②④⑤ D．①③⑤5．下列有机物的系统名称中，正确的是()A．2,4,4－三甲基戊烷B．4－甲基－2－戊烯C．3－甲基－5－异丙基庚烷D．1,2,4－三甲基丁烷6．下列物质一定属于同系物的是()A．①和② B．④和⑥C．①和③ D．④和⑧7．下列实验中，不能达到预期目的的是()①用升华法分离碘和氯化铵的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇(沸点为78.5 ℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5 ℃)的混合物A．①④B．②③C．③④ D．②④11.下列关于常见有机物的说法中，不正确的是A.苯和乙烯都能与氢气发生加成反应B.乙酸和乙醇都能与氢氧化钠发生加成反应C.淀粉和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别12.今有五种有机物：①CH2OH（CHOH）4CHO②CH3（CH2）3OH③CH2===CH—CH2OH④CH2===CH—COOCH3⑤CH2===CH—COOH其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A.③⑤B.①②⑤C.②④D.③④13．糖类、油脂、蛋白质为基本营养物质。
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2016年秋季学期高二化学上册期末试题（长春外国语学校有
答案）
长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高二年级
化学试卷（理科）
出题人：温明洁审题人：高凯
第Ⅰ卷
一、选择题：(本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)
1下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）
A坑气B沼气天然气D水煤气
2下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）
Al2 BH4 NH3 DS2
3下列关于苯的化学性质的叙述不正确的是（）
A易发生取代反应B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
能发生加成反应使溴水褪色D能燃烧
4下列属于取代反应的是( )
A点燃甲烷与氧气气的混合气体
B乙烯通入溴水中
在镍做催化剂的条下，苯与氢气反应
D苯与液溴混合后撒入铁粉
同质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气量最大的是（）
AH4 B2H4 2H6 D6H6
6下列关于乙烯的叙述不正确的是（）
A乙烯的化学性质比乙烷活泼
B乙烯燃烧时火焰明亮，同时有少量黑烟
乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
D乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应
7以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是（）
A饱和碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液苯D水
8 “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A．S2B．Na23．氯水D．Nal
9 某无色溶液中由水电离产生的（H+）和（H-）的乘积为1×10-18( 2℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．n4- l- + Na+ B．32- N3- u2+ Na+
．S42- H3- + Na+ D．S42- N3- + Na+
10．关于a3沉淀的溶解平衡说法正确的是
A．a3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．a3难溶于水，溶液中没有a2+和32-
升高温度，a3沉淀的溶解度无影响
B向a3沉淀中加入Na23固体，a3沉淀的溶解度不变
11“环境保护”意识深入人心,下列关于酸雨的认识中错误的是
A正常条下,pH值小于6的降雨是“酸雨”
B冰岛火喷发含有大量S2,在局部区域形成酸雨
全球“低碳”行动能减少2排放量,也就能降低酸雨的形成及危害
D汽车尾气含有氮氧化合物,过量排放形成酸雨
12 某溶液中只含有Na+、H+、H-、A-四种离子，下列说法正确的是（）
A 若溶液中（A-）＝（Na+），则溶液一定呈中性
B 溶液中不可能存在：（Na+）> （A-）> （H-）> （H+）若（H-）> （H+），溶液中不可能存在：（Na+）> （H-）> （A-）> （H+）D 若溶质为NaA、HA，则一定存在：（A-）> （Na+）> （H+）> （H-）
13．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A 2H+＋2e－＝H2
B Fe2+＋2e－＝Fe
2H2＋2＋4e－＝4H－D Fe3+＋e－＝Fe2+
14．下列实验可行的是
A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢
．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．用乙醇从碘水中萃取碘
1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2l－－2e－=l2 ↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：2 + 2H2 + 4e- == 4H－
．粗铜精炼时，与电正极相连的是纯铜，电极反应式为：u －2e－== u2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+
16．关于电解Nal水溶液，下列叙述正确的是
A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B．若在阳极附近的溶液中滴入I溶液，溶液呈棕色
．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
第Ⅱ卷
二、填空题：本题共4小题，
17(9分)海水是镁的主要之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。
(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是(填序号)。
A分解反应B化合反应
置换反应D复分解反应
(2)下列关于提取镁的说法中不正确的是(填序号)。
A此法的优点之一是原料自大海
B进行①②③步骤的目的是富集gl2
可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
D电解冶炼镁要消耗大量电能
（3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式。
（4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式。
18．现有2 ℃时01 l/L的氨水。
请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；
所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因____________ _____________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时(NH4＋)＝a l•L－1，则(S42－)＝________；
19 通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题:已知:有机物D是一种有水果香
味的油状液体。
(1)有机物B的名称为,结构简式为。
决定有机物A、的化学特性的原子团的名称分别是。
(2)写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型:
②; 反应类型:。
③; 反应类型: 。
20 用酸式滴定管准确移取200L某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用020l•L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定结果如下：
NaH起始读数NaH终点读数
第一次010L 1860L
第二次030L 1800L
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为l•L-1
(2)达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。
A 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na23杂质
B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E 未用标准液润洗碱式滴定管长春外国语学校2016-2017学年第一学期期末考试高二年级
化学答案（理科）
1234678
DBDADAD
91011121314116
DAABAB
17、答案:(1)(2)（3）gl2(熔融) g+l2↑,
（4）g(H)2+H+ g2++ H2
18、(1)减小。
(2)离子方程式略。
pH<7，(H＋)＝(H－) (NH4＋)＝2(S42－)（写在一起也可）(3) a2 l/L。
19、答案:(1)乙醛H3H羟基、羧基
(2)②H3H+2HH H32H+H2酯化反应
③nH2 H2
加聚反应
20、（1）01448 l/L （2）无色变粉红色且30s不变色（3）ADE。