新课标选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题

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人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积看成两者溶液的体积之和），下列说法正确的是A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)C．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.15mol·L-1 D．点⑤所示溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)2．常温下，K a(HCOOH)＝1.77×10－4，K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2 mol·L－1 HCOOH与0.1 mol·L－1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH －)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2 mol·L－1 CH3COONa与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)＞c(H＋)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣。

下列说法不正确的是（）A．通入CO2，溶液pH减小B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．慢慢升高温度，c(HCO3-)/ c(CO32-)逐渐增大D．加入NaOH 固体，溶液的K W=c（OH﹣）·c（H+）增大4．关于FeCl3溶液水解的说法错误的是( )A．水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl5．对“AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底A．③④B．②③C．①③D．②④6．下列实验操作、现象和结论均正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列关于氯及其化合物的实验装置或原理能达到实验目的的是A．制取少量Cl2B．除去Cl2中的HClC ．提高HClO 浓度D ．制备无水FeCl 38．下列说法不正确的是A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素D ．32CH CH CH -O 和CO 2反应生成可降解聚合物23O CH CH O C CH O ----⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦|n ，该反应符合绿色化学的原则9．下列说法正确的是（）A ．难溶电解质的溶度积越小，则它的溶解度越小B ．溶度积常数与温度有关，温度越高，溶度积越大C ．任何物质在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度的大小用K sp 表示D ．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K sp 也变小 10．25℃时，向20.00 mL 的NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的CH 3COOH 溶液。

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题

选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测验题第1页选修4第三章《水溶液中的电离平衡》复习测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a ）mLC. 大于（50―a ）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.)()(23O H NH c OH c ⋅- B.)()(23-⋅OH c O H NH c C.c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl 3B.KHCO 3C.Fe 2(SO 4)3D.NH 4HCO 35. 在pH 都等于9的NaOH 和CH 3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH -离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L ，则A 和B 关系为A. A>BB. A=10－4B C. B=10－4A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液A .②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥7.1体积pH ＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5 8.含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是 A. V V a b >10 B. V V a b =10 C. V V b a <10 D. V V b a >109.若pH ＝3的酸溶液和pH ＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是A. c (H +)＝1×10-7mol/L 的溶液B. pH ＝pOH 的溶液C. pH ＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 11 . 25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 或a12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl －＋ClO －＋2H + 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O 13.（双选）氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 氢氰酸酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其p H＞5.1。

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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较A．大于B．小于C．等于D．无法确定2．下列溶液一定呈中性的是A．[H+]=1×10-7mol/L的溶液B．[Na+]=[HCO3-]的NaHCO3溶液C．pH=14-pOH的溶液D．[H+]=[OH-]=1×10-5mol/L的溶液3．下列说法中正确的是A．pH＝0的溶液是中性溶液B．凡是生成盐和水的反应都是中和反应C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，可将pH试纸浸入溶液中D．某溶液的pH＝10，该溶液中滴入酚酞试液时，溶液显红色4．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示下列离子方程式正确的是( )A．CO2+H2O +2C1O-=CO32-+2HClOB．2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑ +H2OC．SO2+H2O +Ca2+ +2ClO-=CaSO3↓ +2HClOD．SO2+CO32-=CO2+SO32-5．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是A．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．纯水在0℃和80℃时的pHC．等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3的溶液中已电离的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力6．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。

则下列叙述正确的是（）A．在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)>c(Cl-)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)7．在某温度时，将n mol/L氨水逐滴滴入到10mL m mol/L 盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．某二元酸（化学式用H 2A 表示）在水中的电离方程式为：H 2A====H ++HA - HA -H ++A 2- 在0.1mol·L -1Na 2A 溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）A ．c （Na +）+ c （H +）= c （OH -）+ c （HA -）+ c （A 2-）B ．c （Na +）+ c （OH -）= c （H +）+ c （HA -）C ．c （Na +）="2" c （A 2-）+2 c （HA -）+2 c （H 2A ）D ．c （A 2-） + c （HA -）="0.1" mol·L -12．室温时，将浓度和体积分别为C 1、V 1的NaOH 溶液和C 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A ．若pH ＞7，则一定是C 1V 1＝C 2V 2B ．在任何情况下都是C(Na +)＋C(H +)＝C(CH 3COO -)＋C(OH -)C ．当pH=7时，若V 1＝V 2，一定是C 2＞C 1D ．若V 1＝V 2，C 1＝C 2，则C(CH 3COO -)＋C(CH 3COOH)=C(Na +)3．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A ．HS －＋H 2OH 3O ＋＋S 2－B ．NH 4＋＋2H 2O NH 3·H 2O ＋H 3O ＋C ．HCO 3－＋OH － CO 32－＋ H 2OD ．CO 32- + 2H 2OH 2CO 3 + 2OH - 4．某温度下，关于①0.01mol·L -1醋酸溶液，①pH=2醋酸溶液，下列说法正确的是（） A ．c(CH 3COOH)：①>① B ．c(CH 3COO -)：①>①C ．c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)：①=①D ．c(CH 3COO -)+c(OH -)：①<①5．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是实验试剂甲试剂乙试剂丙实验结论A浓硝酸铜片淀粉—KI 溶液氧化性：NO 2＞I 2 B稀硫酸FeS 含AgNO 3的AgCl 浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag 2S) C浓氨水 CaO 紫色石蕊溶液氨水呈碱性D稀盐酸石灰石 BaCl 2溶液丙中生成BaCO 3沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D6．对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A ．含OH －的溶液一定呈碱性B ．pH 小于7的溶液一定呈酸性C ．c(H +)=c(OH -)的溶液一定呈中性D ．pH ＝14的溶液碱性最强7．下表四组实验中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项溶液操作及现象 ABaCl 2溶液通入SO 2，无明显现象。

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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）A．NH4Cl B．NaOH C．CH3COONa D．Na2SO42．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A． NH4+、HCO3—、SO42—、Cl— B． CO32—、Cl—、K+ 、Na+C． Na+ 、SO42—、CO3—、Cl— D． SO42—、Fe3+ 、Na+ 、K+3．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。

pH值随溶液体积变化变化如图所示。

据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度C．两种酸的物质的量浓度一定相等D．a点K w的数值比b点K w的数值大4．K、K i、K w分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（）A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I(aq)中K w不相等D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变5．下列物质属于强电解质的是A．NH3·H2O B．酒精C．Na2O D．HClO6．化学家创造的酸碱质子理论的要点是：凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱。

按此观点，下列微粒既属于酸又属于碱的是①H2O ②CO32-③Al3+④CH3COOH ⑤NH4+⑥H2N-CH2COOHA．②③B．①⑥C．④⑥D．⑤⑥7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．饱和氯水中：Cl －、NO 、Na ＋、SOB ．Na 2S 溶液中：SO 、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．由水电离出的c(OH －)＝1×10－12 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K ＋、NO 、Cl －D ．常温下pH=7溶液中：NO 、I －、Na ＋、Al 3＋8．下列说法正确的是A ．1mol/LAlCl 3溶液中，含3Al +数目小于A NB ．25℃，1L pH=1的稀硫酸中含有的H +数为A 0.2NC ．标准状况下，22.4L 2N 和2H 混合气体中含A N 个原子D ．由1mol 3CH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO -数目为A N 个 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.5mol/LFe 2（SO 4）3溶液中，SO 42-的数目为1.5N AB ．7.1gCl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AC ．5.6 g 铁与0.1 mol 氯气充分反应转移电子数为 0.2N AD ．在0.1mol 蓝矾晶体和1L 0.1moL·LAlCl 3溶液中，金属阳离子总数均小于0.1N A 10．已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp （Ag 2CrO 4）=2.00×10－12 。

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《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．对于纯水在25℃和80℃的pH()A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法确定2．柠檬水中的c (OH-) =10-11mol/L,则其PH是 ( )A．11 B．7 C．5 D．33．向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是A．1×10－2mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－12mol·L－1 D．1×10－4mol·L－14．下列说法正确的是A．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋) = 10-10 mol/LB．将pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C．0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH>7，则c(NH4＋) < c(NH3·H2O)D．向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：HA－+ OH－ = H2O + A2-5．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与NaCl反应D．室温下，0.1mol·L－1HNO2溶液的pH为2.156．下列关系式正确的是A．常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)B．0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-) - c(H+)= c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- )> c(H2B)＞c(B2-) 7．化学与生活密切相关。

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第三章《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，某PbI2悬浊液中存在平衡PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，加入少量KI固体并完全溶解。

下列说法错误的是( )A．溶度积常数K sp(PbI2)减小B．溶液中c(I－)增大C．沉淀溶解平衡向左移动D．悬浊液中固体质量增大2．把2g氢氧化钠固体分别加入下列100ml的溶液中，溶液的导电性基本不变的是（）A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钠溶液3．室温下，0.1mol⋅L-1某一元酸(HA)溶液中+-c(H)c(OH)=1×108，下列叙述不正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=3B．该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol⋅L-1C．该溶液中水的离子积常数K w为1.0×10-14D．用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-) 4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂5．N A为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molCH3+中含有的电子数为10N AB．1mol铁粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3AC．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2N AD．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32g铜6．下列关系的表述中,正确的是( )A．0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．中和pH、体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等D．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)7．下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A．A B．B C．C D．D8．下列各项内容中排列顺序正确的是A．相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3B．微粒半径：K+> S2－> F－C．给出质子的能力：CH3COOH >C2H5OH > H2OD．氢化物的沸点: HF > HCl > HBr9．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是A．HCl B．H2SO4C．CH3COOH D．NaCl10．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是（）A．常温下，a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7，则一定有a≥b B．常温下，10 mL0.2 mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3⋅H2O)>c(OH-)>c(H+)C．10 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x=yD．已知：Ca(OH)2的K sp为5.5×10-6，若将浓度均为0.02 mol/L的Ca(NO3)2溶液和KOH溶液等体积混合，则会有Ca(OH)2沉淀产生11．下列叙述不正确的是（）A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．()42KAl SO 可作净水剂3Al +水解生成的()3Al OH 胶体具有吸附性C ．配制2Na S 溶液时加入少量NaOH ，是因为OH -抑制2S -的水解D ．银能置换出HI （aq ）中的氢，Ag 与HI 反应生成K sp 很小的AgI 沉淀，利于2H 生成 12．下列实验与盐类水解无关的是 A ．FeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中B ．在氯化氢气流中加热蒸发CuCl 2溶液以制备CuCl 2·2H 2OC ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体D ．实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH 溶液13．已知常温下，HA 的电离平衡常数K a =6.25×10-5，H 2CO 3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4. 90×10 -11。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A ．向0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液中加少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中+4-c(NH )c(Cl )＞1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )＞12．下列说法正确的是A ．常温下，向稀醋酸溶液中缓慢通入NH 3，溶液中+3c(H )c(CH COOH)的值增大B ．298K 时，2H 2S(g)+SO 2(g)＝3S(s)+2H 2O(l)能自发进行，则其ΔH＜0C ．标准状况下，将22.4 L Cl 2通入足量NaOH 溶液中，反应转移的电子数为2×6.02×1023D ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH ，消耗醋酸的体积更大 3．现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag +)最小是 A ．10 mL 0.2mol·L -1MgCl 2溶液 B ．20 mL 0.5 mol·L -1 AgNO 3溶液 C ．40 mL 0.3mol·L -1 HCl 溶液 D ．15 mL 0.1mol·L -1 AlCl 3溶液 4．下列选项与盐类水解无关的是（） A ．氯化铁溶液刻制印刷电路板 B ．泡沫灭火器的反应原理 C ．氯化铵溶液除铁锈D ．醋酸铵溶液显中性5．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2+，广泛应用于化工和印染等行业。

某研究性学习小组拟热分解CuCl 2•2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。

下列说法不正确的是（）A ．途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用B ．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 22CuO+2HCl↑C ．X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2•2H 2O 加热过程可能的水解D ．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu ++4H ++SO 42-═2Cu+SO 2↑+2H 2O 6．对于0.1mol/L 的Na 2SO 3溶液，正确的是 A ．加入少量NaOH 固体，c(2-3SO )与c(Na +)均增大 B ．c(Na +)=2c(2-3SO )+c(-3HSO )+c(H 2SO 3) C ．c(Na +)+c(H +)=2c(2-3SO )+2c(-3HSO )+c(OH -) D ．升高温度，溶液的pH 降低7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B ．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液应贮存在钢筒内D ．在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8．常温下，向20mL0.10mol·L －1HClO 溶液中逐滴加入0.10mol·L －1NaOH 溶液，滴定过程中溶液中水电离出的c(H +)变化曲线如图所示。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2．下列各离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+C．S2-+2H2O H2S+2OH-D．H2O+H2O H3O++OH-3．下列电离方程式或离子方程式正确的是A．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NH4＋水解：NH4＋+H2O NH3·H2O+H+C．H3PO4电离：H3PO4====3H++PO43－ D．CO32－水解：CO32－+H2O H2CO3+2OH-4．下列说法错误．．的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH－D．工业废水中的Cu2＋和Hg2＋可用Na2S或H2S除去5．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+。

加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是（）A．加水 B．升温C．CH3COONa固体 D．NaCl固体6．下列说法正确的是A．用pH试纸测得0.1 mol/L NaClO 溶液的pH>7B．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红C．NaHSO4和NaCl都是强电解质，所以两溶液导电性相同D．PH相等的 HCl和H2SO4溶液，消耗NaOH的物质的量相同7．下列化学用语表示正确的是( ) A．HF的电子式：H＋[F]－B．S2－结构示意图：C．异丁烷的结构筒式：CH3CH2CH2CH3D．硝酸钙的电离方程式：Ca(NO3)2===Ca2＋＋(NO3)8．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部9．已知常温时HClO的K a=3.0×10-8，HF的K a=3.5×10-4。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题（含答案）

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是（）A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/LD．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2．下列实验操作正确的是()A．用酚酞试纸测定氨的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒D．用pH试纸测定氯水的pH值为6.53．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaCl B．NaHCO3C．Na2O D．NaHSO44．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈②用TiCl4水溶液制备TiO2• xH2O③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体④除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂⑤在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁⑥配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液⑧用泡沫灭火器灭火A．①③⑥⑦⑧B．③④⑤⑦⑧C．①②④⑤⑧D．②③④⑤⑥5．室温时，下列各溶液的叙述中正确的是A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B．已知酸性：HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]＜[c(K+)－c(CH3COO－) ]C．0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞bD．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（）A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=23CO +2HClOD．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－7．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)

D．25℃时， CH3COOH的电离平衡常数 K a
0.2 10 7 w 0.1
8．常温下，将 Na2A 和 NaHA溶液分别进行稀释，若 -lg c （Na+）=pNa、-lgc （OH- ）=pOH，则
测得两种溶液中 pNa与 pOH的关系曲线如图。下列说法正确的是（
）
A．X 点所在的直线表示 NaHA溶液的稀释 B．在 Y 点加入适量 NaOH固体可以达到 X 点 C．将 X 和 Y 点溶液等体积混合，则有 c（Na+）>c（A2-） >c（HA- ）>c（ OH- ） >c（H+） D．常温下， H2A 的 Ka1 数量级为 10-5 9．下列物质的分类组合全部正确的是
①称取约 5 g 铁屑放入锥形瓶中，加入 15 mL 10% Na2CO3溶液，小火加热 10 分钟，倒掉剩余的碱液后，用蒸馏水洗净铁屑，干燥。 ②称取 2.24 g 铁屑放入锥形瓶中，由分液漏斗滴加 20 mL 3 mol/L 硫酸溶液。 ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的 (NH4) 2SO4 溶液，并将上述混合溶液转移至蒸发皿中，缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止。 ④放置冷却，析出晶体，过滤、用无水乙醇洗涤、干燥。请回答下列问题：（ 1）仪器 A 的名称是 ___________。（ 2）实验开始前，检查反应装置气密性的方法为 ______________________________。_ （ 3）步骤①中小火加热的作用是 ________________________。（ 4）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是 ___________________。（ 5）步骤③中理论上需加入 2 mol/L (NH 4) 2SO4 溶液 ______________m。L （ 6）无水乙醇洗涤晶体的作用是 ______________________________。_ （ 7）取 1.00 g 高锰酸钾样品，再加入硫酸酸化，并配成 250 mL 溶液。取出 25.00 mL ，用浓度为 0.1000 mol/L 的 (NH4) 2Fe(SO4) 2 标准溶液滴定，终点时用去标准液 20.00 mL。则滴定时发生反应的离子方程式为 _____，该样品中高锰酸钾的质量分数为泛起大量泡沫

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在25℃时，将a mol/L 的氨水与0.01 mol/L 的HCl 溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）A ．此时水的电离程度最大B ．溶液中c （NH ＋4）＝c （Cl －）C ．此时溶液中NH 3·H 2O 的物质的量浓度为12（a －0.01）mol/L D ．用含a 的代数式表示NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝10－9a －0.012．《天工开物》中记载：“象牙色，栌木煎水薄染；金黄色，栌木煎水染，复用麻蒿灰淋，碱水漂”。

下列说法错误的是（）A ．我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的B ．上述记载内容说明酸碱介质改变时可能发生化学平衡的移动C ．植物染料色素（栌木中的黄木素）具有酸碱指示剂的性质D ．植物染料色素（栌木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋ OH －，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低B ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H ＋)降低C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变D ．将水加热，K w 增大，pH 不变4．下列溶液肯定显酸性的是（）A ．含H +的溶液B ．c(H +)=1×10－7mol·L －1C ．pH<7的溶液D ．c(OH -)<c(H +)的溶液5．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2＋)增大C ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 小D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na ＋)= c(CH 3COO －)6．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论 A 在Na 2S 溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉证明氯的非金属性比硫的A．A B．B C．C D．D7．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使CH3COOH的电离程度增大，可以采取的措施是（）①加少量CH3COONa固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．③④ D．②④8．已知K sp (CaC2O4)=4.0⨯10－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为（）A．4.0⨯10－9mol·L－1 B．2.0⨯10－7mol·L－1 C．2.0⨯10－9mol·L－1 D．8.0⨯10－11mol·L－19．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水以任意比例互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L－1醋酸的pH比盐酸pH大⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果⑥0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢⑧CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A．②④⑥⑧ B．③④⑥⑦ C．④⑤⑥⑧ D．③⑥⑦⑧10．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。

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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A ．溶液呈中性就是pH=7B ．溶液呈中性指的是c(H +)=c(OH -)C ．酸和碱恰好完全反应时，溶液一定呈中性D ．盐溶液一定呈中性2．纯水，升温，c(H +)（），K W （），溶液呈（）性A ．变大变小酸性B ．变大变大中性C ．变小变大碱性D ．变小变小中性3．将pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (OH －)＞c (H ＋)4．已知N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，22．4 L O 2和O 3组成的混合物中原子总数为2N AB ．1 mol 铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3N AC ．在含Al 3+总数为N A 的AlCl 3溶液中，Cl -总数为3N AD ．1 mol 重甲基(-CD 3)含有电子数为9N A5．准确称取6.0g 铝土矿样品（含SiO 2、Fe 2O 3），加入100mL 稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol•L －１NaOH 溶液，产生沉淀的质量/g （纵坐标）和加入NaOH 溶液体积/mL(横坐标)之间的关系如下图所示。

则所用硫酸物质的量浓度为（mol•L －１）（）A ．1.75B ．3.50C ．0.85D ．无法确定6．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A ．a 不可能显酸性B ．b 不可能显中性C ．a 可能显酸性或碱性D ．b 可能显碱性或者酸性7．室温下，用10.10mol L -⋅的NaOH 溶液滴定10.00mL 10.10mol L -⋅的3CH COOH溶液，水的电离程度随NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。

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第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10-13mol/L ，则在此溶液中肯定能大量共存的离子是A ．++-2-3K Na Cl SO 、、、B ．++-2-34K Na NO SO 、、、C ．++-2-434K NH NO SO 、、、D ．+2+--3K Mg NO Cl 、、、2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A ．用lmol 的醋酸溶液和1.01mol 的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB ．用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mLC ．室温下，用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．通过实验得知在常温常压下，12g 固体C 和32g 气体O 2所具有的总能量一定大于44g 气体CO 2所具有的总能量3．下列电离方程式书写不正确的是（） A ．2H 2O H 3O ++OH - B ．H 2SH ++HS -C ．NaHSNa ++HS - D ．-2-+3233HCO +H OCO +H O4．在醋酸溶液中，CH 3COOH 的电离达到平衡的标志是 A ．溶液显电中性 B ．溶液中无醋酸分子C ．氢离子浓度恒定不变D ．溶液中CH 3COOH 和CH 3COO －共存 5．下列判断全部正确的一组是：（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（） A ．弱酸的电离程度增大 B ．弱酸分子的浓度减小 C ．溶液的c(OH -)增大 D ．溶液的导电性增强7．下列有关叙述不正确的是①在100℃，101KPa 条件下，液态水气化热为40.69kJ/mol ，则()()22H O g H O l = ∆1H 40.69KJ mol -=+⋅②已知25℃时，3MgCO 的6Ksp 6.8210-=⨯，则在该温度下，含有固体3MgCO 的溶液中，无论()2c Mg+与()23c CO -是否相等，总有()()2263c Mg c CO 6.8210+--⋅=⨯③已知：则反应()()2g 3H g +→()1g H 384KJ mol -=-⋅④常温下，在10.10mol L -⋅的32NH H O ⋅溶液中加入少量4NH Cl 晶体，则32NH H O ⋅电离被抑制，溶液pH 减少 A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．14gC 2H 4含有的单键数目为3N AB ．99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH －数目为1×10－8N AC ．足量的Na 与1molO 2充分反应，转移的电子数目一定为2N AD ．8.0gCu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A9．将0.10mol/L 的AlCl 3溶液10mL 与0.10mol/L 的KOH 溶液40mL 充分混和,所得溶液中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是 A ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(OH -)>c(H+) B ．c(K+)>c(Cl -)>c(AlO2-)>c(H+)>c(OH -) C ．c(Cl -)>c (K+)>c(OH -)>c(AlO2-)>c(H+) D ．c(Cl -)>c((K +)＞c(AlO 2-)＞c(OH -)＞c(H +) 10．下列与滴定实验有关的说法中正确的是( ) A ．用碱式滴定管准确量取20.00 mL 的高锰酸钾溶液B ．用NaOH 滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高C ．用NaOH 滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂D ．用KMnO 4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 11．下列说法正确的是 A ．4NaHSO 溶液中，()()()()24c Na c H c SO c OH ++--+=+B ．室温时水电离出来的()13c H 10mol /L +-=的溶液中K +、Cl -、3NO -、I -一定能大量共存C ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中()23c CO -的大小关系为：②＞④＞③＞①D ．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大值时发生反应的离子方程式：3224432Al 3SO 3Ba 6OH 3BaSO 2Al(OH)+-+-+++=↓+↓12．在同体积0.3 mol·L －1的H 2SO 4、HCl 、HNO 3、CH 3COOH 溶液中，加入足量的Zn ，下列说法中正确的是A ．盐酸和硝酸中放出的氢气相等B ．醋酸中放出氢气量最多C ．盐酸中放出的氢气量最多D ．硫酸中放出氢气量最多13．常常常常常常常常常常常常常常常常常常A ．常常常常常常常常常常常常NaX常常常HX常常常常常常pH常常常常常常常常c(Na +)常c(HX)常c(X -)常c(H +)常c(OH -)B ．1L0.1mol•L -1CuSO 4·(NH 4)2SO 4•6H 2O常常常常常c(SO 42-)常c(NH 4+)常c(Cu 2+)常c(H +)常c(O H -)C ．0.1mol•L -1NaHCO 3常常常常c(Na +)+c(H +)+c常H 2CO 3常≠c(HCO 3-)+c(CO 32-)+c(OH -)D ．常常常常常常常常常c 1常c 2常常常常常常常常常常pH常常常a常a+1常常c 1常10c 2 14．下列说法中不正确的有（）①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂； ②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2； ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素； ④pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化； ⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中； ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤； ⑨蒸干AlCl 3溶液可得纯净的无水氯化铝；⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱；A．8个 B．7个 C．6个 D．5个15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

人教版化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》测试题(含答案)

第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、单选题1．醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH CH3COO- + H+，下列叙述不正确的是A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水2．用pH试纸测定某溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液的pH测得值为8，则该溶液的实际pHA．大于8B．小于8C．等于8D．小于73．某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO2-四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：42：3，则溶液中A13+和SO2-的个数比为（）4A．1:2B．1:4C．1:1D．2:34．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为A．NaHSO4CH3COONa NH4Cl NaNO3B．NaNO3CH3COONa NaHSO4NH4ClC．NaNO3CH3COONa NH4Cl NaHSO4D．CH3COONa NaNO3NH4Cl NaHSO45．化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A．炼铁时增大高炉的高度，能有效减少CO的排放B．明矾在水处理中可作净水剂C．热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率D．在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率Cl缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。

整6．常温下，将2个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是()A ．a b ～段，溶液中()()c H c OH +-减小 B ．c 点对应溶液中：()()()c Na c Cl c ClO +--=+ C ．b 点对应溶液中：()()()()()c Cl c H c HClO c ClO c OH -+-->>>> D ．实验过程中用pH 试纸测定溶液的pH7．下列对教材中有关数据的叙述不正确的是( )A ．利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性B ．通过比较溶度积常数()sp K 与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积()c Q 的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解C ．利用溶液的pH 与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性D ．根据分散质粒子直径的大小，可以判断分散系的类别8．有关下图及实验的描述正确的是A ．用装置甲量取15.00mL 的NaOH 溶液B ．用装置乙制备Cl 2C ．装置丙中X 若为CCl 4，可用于吸收NH 3或HCl ，并防止倒吸D ．用装置丁电解精炼铝9．有关中和滴定有如下操作： ①洗涤； ②往滴定管内注入标准溶液； ③滴定； ④检查滴定管是否漏水； ⑤用标准溶液润洗滴定管.其正确的操作顺序是()A ．⑤①②④③B ．⑤①②④③C ．⑤②①④③D ．④①⑤②③ 10．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH 不发生变化的是A ．pH=13的NaOH 溶液B ．NaCl 溶液C ．pH=3的NH 4Cl 溶液D ．pH=1的H 2SO 4溶液11．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是A．①①两溶液中c(OH-)相等B．①②两溶液中水的电离程度相同C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②12．下列说法正确的是（）A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加B．设N A为阿伏加德罗常数的值，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目等于0.5N A C．常温下将干燥的pH试纸浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中来测溶液的pH，测得pH=12 D．要判断反应进行方向，须综合考虑体系的焓变和熵变，焓减且熵增的反应为自发反应13．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加少量水14．某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是A．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡B．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视15．下列说法不正确的是：A．某温度下，水的离子积常数K w=10﹣13，在此温度下，将pH=12的NaOH溶液V a L与pH=2的硫酸V b L混合，所得溶液呈中性，则V a：V b=1：10B．已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解常数为K h；水的离子积为K w；则三者关系为K a·K h=K wC．常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D．甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7二、填空题16．在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是，只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电离又能水解的离子是，能促进水电离的离子是，能抑制水的电离的离子是，写出阴离子水解的离子方程式。

人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的离子平衡》检测题(含答案)

《水溶液中的离子平衡》检测题一、单选题1．下列属于强酸的是( ) A ．HClOB ．HIC ．4NaHSOD ．苯酚2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －，下列叙述正确的是( )A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K W 不变B ．将水加热，K W 增大，pH 不变C ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH －)降低D ．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H ＋)降低 3．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222CN +8OH +5Cl =2CO +N +10Cl +4H O 。

下列判断错误的是A ．上述反应中的氧化剂是2ClB ．还原性：-CN ＞-ClC ．当有0.2mol 2CO 生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD ．经测定NaCN 的水溶液呈碱性，说明-CN 促进了水的电离4．将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 A ．KClB ．Mg(OH)2C ．Na 2CO 3D ．MgSO 45．常温下，下列说法不正确的是（）A ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加BaCl 2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na 2CO 3的水解平衡B ．0.01mol/LCH 3COOH 溶液pH ＞2，说明CH 3COOH 为弱电解质C ．含1molNH 3∙H 2O 的溶液中加入HCl 溶液，放出的热量小于57.3kJ ，说明NH 3∙H 2O 为弱电解质D ．10mLpH=5的NH 4Cl 溶液稀释至1L ，pH ＜7，则说明NH 4Cl 为弱电解质 6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%B ．在H 2O 2＋Cl 2=2HCl ＋O 2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 gD ．一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1NH 4Cl 的溶液含NH 4+的物质的量不同7．HF 为一元弱酸，在0.1mol·L －1NaF 溶液中，离子浓度关系不．正确．．的是 A ．c(F －)＞c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(H +) B ．c(F －)＋c(HF)＝0.1mol·L －1 C ．c(OH －)＝c(HF)＋c(H +) D ．c(Na ＋)＋c(H +)＝c(F －)＋c(OH －) 8．25℃时，下列说法不正确．．．的是（） A ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH 4+) = c(Cl －) B ．0.2 mol·L －1的NaHCO 3溶液中：c(Na +)>c(HCO 3－)>c(OH －)>c(H +)C ．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>79．下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是( ) A ．CuSO 4B ．FeCl 3C ．AlCl 3D ．NH 4HCO 310．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L -1 的Na 2S 溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是 A ．c (OH -)B ．n (Na +)C ．()()+2-H S n nD ．()()+2-Na S n n11．已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO -＋H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体⑥加少量金属锌 A ．①②④ B ．②③⑥C ．③④⑤D ．②④二、填空题12．已知K a 、K b 、K w 、K h 、K sp 分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。

化学选修4第三章水溶液中的离子平衡测试题及答案.

化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》测试题一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有个或个正确选项。

）．1．．．2．．1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n 的值是（）A ．1×10-14B ．55.6×107C ．107D ．55.62．下列溶液一定是碱性的是（）A ．pH ＝8的某电解质的溶液B ．c (OH- ＞1×10-7mol/LC ．溶液中含有OH -D ．溶液中c (OH- ＞c (H+3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a (HCN＝6.2×10-10 mol/L、K a (HF＝6.8×10-4 mol/L、K a (CH3COOH ＝1.8×10-5 mol/L、K a (HNO2 ＝6.4×10-6 mol/L。

物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH 最小的是（）A ．HCNB ．CH 3COOHC ．HFD ．HNO 2 4．0.1 mol/L K2CO 3溶液中，若使c (CO32- 更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A ．加入少量盐酸B ．加KOH 固体C ．加水D ．加热5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A ．加少量盐酸B ．加热C ．加少量醋酸钠晶体D ．加少量水6．下列方程式书写正确的是（）A.HCO 3－在水溶液中的电离方程式：HCO 3－＋H 2OB.H 2SO 3的电离方程式H 2SO 32H ＋＋SO 32－H 2CO 3＋2OH － H 3O ＋＋CO 32－ C.CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2OD.CaCO 3的电离方程式：CaCO3 Ca 2+＋CO 32－7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A ．①③②④⑤⑥B ．①②③④⑤⑥C ．②③①④⑤⑥D ．④⑤①②③⑥8．要使K 2S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（）A ．适量盐酸B ．适量NaOH 溶液C ．适量KOH 溶液D ．适量KHS 溶液9．在Ca(OH2（K sp =5.5×10-6）、Mg(OH2（K sp =1.2×10-11）、AgCl （K sp =1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（）A ．Mg(OH2的溶解度最小B ．Ca(OH2的溶解度最小C ．AgCl 的溶解度最小D ．同下Ksp 越大的溶解度也越大10．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是（）A ．pH=3的HNO 3跟pH=11的KOHB ．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C ．pH=3硫酸跟pH=11的NaOHD ．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH211．已知某溶液中存在OH -、H +、NH 4+、Cl - 四种离子。