3年高考2年模拟(2019)热点题型九 电化学
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十一 电化学(B组 两年模拟精选)(含解析)
B组两年模拟精选(2016～2015年) 1．(2016·黑龙江双鸭山一中期中)下列有关说法中错误的是()A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e－＋CO2－3===2CO2B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C．根据自发氧化还原反应Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路2．(2016·福建四地六校联考，20)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是()A．AB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H23．(2016·贵州省六校第一次联考)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等4．(2016·河北衡水月考)用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。
欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1 mol CuO B．0.1 mol CuCO3C．0.075 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 5．(2016·河北邢台期末，11)常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变6．(2016·安徽淮南一模，5)工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
三年高考两年模拟2017版高考化学专题汇编专题十一电化学
专题十一电化学A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。
下列叙述错误的是( )A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是( )A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过 2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)3．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是( )A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)nD．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1－x CoO2＋Li x C6===LiCoO2＋C6(x<1)。
【3年高考2年模拟】2019高考化学二轮重难点：专题八 电化学原理(可编辑word)
专题八电化学原理一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2018湖南H11教育联盟联考)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )A.用铜作阴极,石墨作阳极,电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e- Cl2↑B.铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+S- PbSO4C.粗铜精炼时,与电源正极相连的应是粗铜,该极发生的电极反应只有Cu-2e- Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e- Fe2+2.(2018陕西榆林第四次模拟)锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+P2VP·(n-1)I2+2LiI。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时,锂电极发生还原反应B.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电C.该电池工作时,碘离子移向正极D.该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI3.(2018湖北十堰调研)用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的P-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。
下列说法中正确的是( )A.若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的P-除去B.X极为石墨,该电极上发生氧化反应C.电解过程中Y极周围溶液的pH减小D.电解时废水中会发生反应:4Fe2++O2+4H++4P- 4FePO4↓+2H2O4.(2018四川攀枝花第三次联考)某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料,负极材料采用Pt,正极材料采用MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应具有催化作用),该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是( )A.每消耗3 mol H2O2,转移6 mol e-B.电池工作时Na+从b极区移向a极区C.a极上的电极反应为B-+8OH--8e- B-+6H2OD.b极材料是MnO2,该电池总反应为NaBH4+4H2O2NaBO2+6H2O5.(2018山东潍坊二模)下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。
化学高考热点题型--电化学专题突破
GUAN ＧＤONG JIAO YU GAO ZHONG广东教育·高中2019年第7·8期化学高考热点题型———电化学专题突破■广东省梅州市平远县平远中学李春燕广东省梅州市平远县平远中学李家欢一、典型例题分析【典例】（2019·全国卷Ⅰ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如图1所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+＝2H ++2MV +C.正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动解析：该装置是化学能转化为电能的装置，相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和。
由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +-e -=MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —=MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3。
答案：B 【解题思路】1.判断电池类型。
该题考查的是原电池的工作原理。
2.找出电极材料、电极反应物及其产物。
燃料电池工作时，左边电极的反应物是MV +，产物是MV 2+；右边电极的反应物是MV 2+，产物是MV +。
3.确定电极名称。
燃料电池工作时，MV +在左边电极转化为MV 2+，失去电子，发生氧化反应，该电极为负极；MV 2+在右边电极转化为MV +，得到电子，发生还原反应，该电极为正极。
3年高考2年模拟(2019)第2讲 原电池 化学能源
D.盐桥中装有含饱和氯化钾溶液的琼脂,其作用是传递电子
答案 C 该原电池的总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。电极 Ⅰ 上
发生还原反应,作原电池的正极,电极反应式为2Fe3++2e-
2Fe2+,A项
错误,C项正确;电极 Ⅱ 为原电池负极,发生氧化反应,电极反应式为Cu-2 e- Cu2+,B项错误;盐桥中装有含饱和氯化钾溶液的琼脂,其作用是传
(7)铜锌原电池工作时,外电路电子由负极流向正极 ( √ )
(8)所有的氧化还原反应都能设计成原电池 (✕ )
考点一
栏目索引
2.【多维思考】
在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液中阳离子一般要与电极材料的阳
离子相同,如Zn极对应的是硫酸锌溶液,能不能是氯化锌溶液或者氯化 钠溶液?
答案 能。如果该溶液中溶质的阳离子对应的金属单质比电极强,则可
考点一
栏目索引
方法技巧 原电池正、负极的判断方法
考点一
栏目索引
3.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 (
)
考点一
栏目索引
A.①②中Mg作负极,③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e- C.③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e- D.④中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-
考点一
栏目索引
答案 C 题中所述锌铜原电池中,Zn为负极,电极反应式为Zn-2e- Zn2+;Cu为正极,电极反应式为Cu2++2e- Cu,发生还原反应。Zn2+通过
阳离子交换膜向正极移动;乙池溶液中消耗的Cu2+与由甲池迁移过来的 Zn2+的物质的量相同,则乙池溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过 阳离子交换膜。故选C。
三年高考真题专题09-电化学基本原理(含答案)
电化学基本原理1．【2018新课标1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】考点定位：考查电化学原理的应用、电极反应式书写、铁盐与亚铁盐的性质等【试题点评】准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018新课标2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】考点定位：考查新型二次电池，涉及电极反应式书写、离子移动方向判断等【试题点评】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与发电关系的理解。
本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。
2019年高考分类题库考点9 电化学
温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。
考点9 电化学一、选择题1.(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【解析】选B。
相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用MV+和MV2+的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;左室为负极区,MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+,电极反应式为MV+-e-MV2+,放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H+和MV+,反应的方程式为H2+2MV2+2H++2MV+,故B错误;右室为正极区,MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+,电极反应式为MV2++e-MV+,放电生成的MV+与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+,故C正确;电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。
2.(2019·全国卷Ⅲ·13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【解析】选D。
2019年高考真题专题汇编——电化学
2019高考真题专题汇编——电化学1．（2019海南）（双选）微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 溶液，电池总反应为222Ag O Zn H O 2Ag Zn(OH)++=+，下列说法正确的是( )A ．电池工作过程中，KOH 溶液浓度降低B ．电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移C ．负极发生反应2Zn 2OH 2e Zn(OH)--+-=D ．正极发生反应22Ag O 2H 2e Ag H O -+++=+【答案】BC【解析】【分析】根据电池反应式知，Zn 失电子发生氧化反应而作负极，氧化银作正极，负极发生反应Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，正极上发生反应：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，以此解答该题。
【详解】A.根据电池工作原理可知，在电池工作过程中，KOH 的物质的量不变，但反应消耗水，使c(KOH)增大，A 错误；B.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，电池工作过程中，电解液中-OH 向负极迁移，B 正确；C.负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH --2e -=Zn(OH)2，C 正确；D.正极上Ag 2O 获得电子，发生还原反应，由于电解质溶液为碱性，不可能大量存在H +，电极反应式为Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH -，D 错误；故合理选项是BC。
2．（2019江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；【详解】A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故B错误；C.活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故C 正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故D错误；综上所述，本题应选C.3．（2019课标I）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础(附解析)
2019届高三化学高考二轮臻品资源专题：电化学基础（附解析）1．了解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应和总反应方程式。
2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3．理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。
考查的主要知识点：原电池和电解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。
对本部分知识的考查仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行命题。
Ⅰ．客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断及电子、离子的移动方向等。
(2)考查原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。
Ⅱ．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。
(2)考查原电池、电解池原理在工业生产中的应用。
(3)考查电子转移、两极产物、pH等的相关计算。
一、原电池原理和化学电池1．构建原电池模型，类比分析原电池工作原理构建如图Zn—Cu—H2SO4原电池模型，通过类比模型，结合氧化还原反应知识(如：化合价的变化、得失电子情况等)，能迅速判断原电池的正、负极，弄清楚外电路中电子的移动情况和内电路中离子的移动情况，准确书写电极反应式和电池总反应式，掌握原电池的工作原理。
2．化学电源中电极反应式书写的思维模板(1)明确直接产物：根据负极氧化、正极还原，明确两极的直接产物。
(2)确定最终产物：根据介质环境和共存原则，找出参与的介质粒子，确定最终产物。
(3)配平：根据电荷守恒、原子守恒配平电极反应式。
注意：①H+在碱性环境中不存在；②O2−在水溶液中不存在，在酸性环境中结合H+，生成H2O，在中性或碱性环境中结合H2O，生成OH−；③若已知总反应式时，可先写出较易书写的一极的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的一极的电极反应式，即得较难写出的另一极的电极反应式。
2019年全国各地高考化学试题汇编考点9 电化学
考点9 电化学一、选择题1.(2019·全国卷Ⅰ·12)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是( )A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2＋2MV2＋2H＋＋2MV＋C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【试题解析】选B。
相比现有工业合成氨,该方法选用酶作催化剂,条件温和,同时利用MV＋和MV2＋的相互转化,化学能转化为电能,故可提供电能,故A正确;左室为负极区,MV＋在负极失电子发生氧化反应生成MV2＋,电极反应式为MV＋-e-MV2＋,放电生成的MV2＋在氢化酶的作用下与H2反应生成H＋和MV＋,反应的方程式为H2＋2MV2＋2H＋＋2MV＋,故B错误;右室为正极区,MV2＋在正极得电子发生还原反应生成MV＋,电极反应式为MV2＋＋e-MV＋,放电生成的MV＋与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2＋,故C正确;电池工作时,氢离子(即质子)通过交换膜由负极向正极移动,故D正确。
2.(2019·全国卷Ⅲ·13)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池,结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)＋2NiOOH(s)＋H2O(l) ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
下列说法错误的是( )A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)＋OH-(aq)-e-NiOOH(s)＋H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)＋2OH-(aq)-2e-ZnO(s)＋H 2O(l)D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区【试题解析】选D。
《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十一 电化学(A组 三年高考真题)(含解析)
A组三年高考真题（2016～2014年）1．(2016·课标全国卷Ⅱ，11，6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑2．(2016·课标全国Ⅲ，11，6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4。
下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)3．(2016·浙江理综，11，6分)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M＋n O2＋2n H2O===4M(OH)n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确．．．的是()A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4M n＋＋n O2＋2n H2O＋4n e－===4M(OH)nD ．在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜4．(2016·四川理综，5，6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li 1－x CoO 2＋Li x C 6===LiCoO 2＋C 6(x <1)。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型九 电化学作业
热点题型九电化学1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2-e-+N N2O5C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NOD.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶12.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定O2的含量。
工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是( )A.Pt电极上发生还原反应B.工作时,电解液的pH逐渐减小C.消耗a mol O2,理论上可使Pb电极增重68a gD.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)23.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述错误的是( )A.放电时,正极附近溶液的碱性增强B.充电时,锌电极与外电源正极相连C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时,阳极反应式为Fe(OH)3 -3e-+5OH-Fe+4H2O4.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。
电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。
下列叙述错误的是( )A.M室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2↑+4H+B.a%<b%C.产品室发生的反应是B(OH+H3BO3+H2OD.理论上每生成1 mol产品,阴极可生成标准状况下5.6 L气体5.H2O2被称为绿色氧化剂。
下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。
下列有关叙述中正确的是( )A.电解池装置应选择阳离子交换膜B.d 极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2C.当有16 g甲烷参与原电池反应时,可制备4 mol H2O2D.工作时,a、c电极附近的pH均增大6.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
3年高考2年模拟(2019)第2讲 原电池 化学能源
第2讲原电池化学能源一、单项选择题1.(2017苏州期初调研)燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是()A.氢气B.天然气C.液化石油气D.甲醇2.某原电池总反应为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,下列能实现该反应的原电池是()3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS88Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多4.(2017苏锡常镇四市调研二)煤的液化可以合成甲醇。
①“气化”:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH1=90.1 kJ·mol-1②催化液化Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0 kJ·mol-1③催化液化Ⅱ:CO2(g)+2H2(g)CH3OH(g)+O2(g)ΔH3=a kJ·mol-1下列有关说法正确的是()A.催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能E a、ΔH2都减小B.反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)ΔH=-41.1 kJ·mol-1C.ΔH2>ΔH3D.下图为甲醇燃料电池的工作原理,负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-CO2+5H2O5.一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8Li2S8)工作原理示意图如下。
下列有关该电池的说法正确的是()A.B电极发生还原反应B.A电极上发生的一个电极反应:2Li++S8+2e-Li2S8C.每生成1 mol Li2S8转移0.25 mol电子D.电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极6.(2017常州期末)一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示,图中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。
2019年全国卷高考化学二轮：专题二+第9讲+电化学基础(85张PPT)教育精品.ppt
(3)③中的负极反应式为___2_C_O__＋__2_C_O__23－_－__4_e_－_=_=_=__4_C_O__2 _， 正极反应式为___O_2_＋__2_C_O__2_＋__4_e－_=__=_=_2_C_O__23－_________。 (4)④中的负极反应式为____2_H_2_＋__2_O__2－_－__4_e_－_=_=_=_2_H__2_O______， 正极反应式为__O_2_＋__4_e_－_=_=_=_2_O__2－____。 当电路中转移 1 mol 电子时，消耗 H2(标准状况)的体积为___1_1_.2___L。
题组练通
题组 一 常考常新的一次电池
1.(2016·全国卷Ⅱ)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水
激活电池。下列叙述错误的是
()
A．负极反应式为 Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为 Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时 Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应 Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 解析：Mg-AgCl 电池的电极反应：负极 Mg－2e－===Mg2＋，正 极 2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A 项正确、B 项错误；C 项，在 原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，
Sn===Sn2＋＋Ni
(× )
(4)由此可判断 Cr、Ni、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为 Cr>Ni>Sn
(√ )
(5)去掉盐桥，电流表指针仍会发生偏转
(× )
2．分析如图所示的四个原电池装置，填写下列空白。
(1)①中的负极反应式为_2_C_H__3_O_H__＋__2_H_2_O_－__1_2_e_－_=_=_=__2_C_O__2＋__1_2_H__＋_， 正极反应式为_3_O__2＋__1_2_H__＋_＋__1_2_e_－_=_=_=_6_H__2O___。 (2)②中的负极反应式为__C__H_4_＋__1_0_O_H__－_－__8_e_－_=_=_=_C__O_23_－_＋__7_H_2_O____， 正极反应式为__2_O__2_＋__4_H_2_O_＋__8_e_－_=_=_=__8_O_H__－_______。 若 在 两 个 电 极 间 插 入 一 个 阴 离 子 交 换 膜 ， OH － 从 __正__极____ 区 移 向 __负__极____区(填“正极”或“负极”)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
热点题型九电化学
1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
下列说法正确的是()
A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2-e-+N-N2O5
C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NO
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1
2.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定O2的含量。
工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是()
A.Pt电极上发生还原反应
B.工作时,电解液的pH逐渐减小
C.消耗a mol O2,理论上可使Pb电极增重68a g
D.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)2
3.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池
的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述错误的是()
A.放电时,正极附近溶液的碱性增强
B.充电时,锌电极与外电源正极相连
C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D.充电时,阳极反应式为Fe(OH)3 -3e-+5OH-Fe-+4H2O
4.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。
电解NaB(OH)4溶液可制备
H3BO3,其工作原理如图。
下列叙述错误的是()
A.M室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2↑+4H+
B.a%<b%
C.产品室发生的反应是B(OH-+H3BO3+H2O
D.理论上每生成1 mol产品,阴极可生成标准状况下5.6 L气体
5.H2O2被称为绿色氧化剂。
下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。
下列有关叙述中正确的是()
A.电解池装置应选择阳离子交换膜
B.d 极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2
C.当有16 g甲烷参与原电池反应时,可制备4 mol H2O2
D.工作时,a、c电极附近的pH均增大
6.如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2N2+2H2O。
下列关于该电池工作时的说法正确的是()
A.甲池中负极反应为N2H4-4e-N2↑+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24 L O2,乙池中理论上最多产生12.8 g固体
7.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
下列说法不合理的是()
A.石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应
B.甲池中的C-向石墨Ⅰ极移动
C.乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+
D.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol
答案精解精析
1.B石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,原电池中阳离子移向正极,则K+向石墨Ⅱ电极迁移,故A错误;石墨Ⅰ为原电池的负极,发生氧化反应,电极反应式为NO2+N--e-N2O5,故B正确;石墨Ⅱ通入氧气,发生还原反应,负极的NO2被氧化,N元素化合价升高,Y应是N2O5,故C错误;电极反应式分别为4NO2+4N--4e-4N2O5、O2+2N2O5+4e-4N-,则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1,故D 错误。
2.B Pt电极上O2得电子生成OH-,发生还原反应,故A正确;铅失电子在负极发生氧化反应生成Pb(OH)2,电极反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)2,O2在正极Pt电极上得电子生成OH-,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,总反应式为2Pb+O2+2H2O2Pb(OH)2,该反应消耗水,电解液碱性增强,所以电解液的pH逐渐增
大,故B错误,D正确;a mol O2得到4a mol电子,根据得失电子守恒,理论上可使Pb电极增重4a mol×17
g/mol=68a g,故C正确。
3.B放电时,正极反应式为Fe-+3e-+4H2O Fe(OH)3+5OH-,则正极附近有OH-生成,溶液碱性增强,故A 正确;锌电极为原电池负极,充电时连接电源的负极,B错误;放电时,正极反应式为Fe-+3e-+4H2O
Fe(OH)3+5OH-,所以每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原,故C正确;充电时阳极Fe(OH)3失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe(OH)3-3e-+5OH-Fe-+4H2O,故D正确。
4.D M室中石墨电极为阳极,电解时阳极上水失电子生成O2和H+,电极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,故A正确;N室中石墨为阴极,电解时阴极上水得电子生成H2和OH-,原料室中的Na+通过c膜进入N室,溶液中c(NaOH)增大,所以a%<b%,故B正确;原料室中的B(OH-通过b膜进入产品室,M室中H+通过a
膜进入产品室,B(OH-、H+发生反应生成H3BO3,化学方程式为B(OH-+H+H3BO3+H2O,故C正确;M室、N室电极反应式分别为2H2O-4e-O2↑+4H+、2H2O+2e-H2↑+2OH-,理论上每生成1 mol产品,M室生成1 mol H+、N室生成0.5 mol H2,阴极生成的气体体积在标准状况下是11.2 L,故D错误。
5.C根据图示,通入甲烷的电极为负极,则a为负极,b为正极,c为阳极,d为阴极。
d 极为阴极,发生还原反应,电解质溶液显碱性,电极反应式为:O2+2e-+2H2O H2O2+2OH-,溶液中的OH-向c极移动,电解池装置应选择阴离子交换膜,故A、B错误;16 g甲烷的物质的量为1 mol,1 mol甲烷参与原电池反应时,转移8 mol 电子,根据d极的电极反应式知可制备4 mol H2O2,故C正确;工作时,a极甲烷在酸性溶液中失去电子生成CO2和H+,a极附近溶液的酸性增强,pH减小,故D错误。
6.C甲池为原电池,对应的电极反应式:正极为O2+4e-+2H2O4OH-,负极为N2H4-4e-+4OH-N2↑+4H2O,故A错误;甲池中因反应生成水使溶液pH减小,乙池中因反应生成酸使溶液pH减小,故B错误;乙池为电解池,由于CuSO4过量,故其电解总反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑,两极析出的分别是Cu和O2,因而加一定量CuO后溶液能够复原,故C正确;选项中没说明是否是标准状况,所以气体的物质的量无法计算,则乙中生成的固体的质量也无法计算,故D错误。
7.D甲池为原电池,乙池为电解池,甲池中通CO的石墨Ⅰ极为负极,负极上失去电子,发生氧化反应,故A 正确;根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即C-向石墨Ⅰ极移动,故B正确;乙池左端Pt极连接电源的正极,乙池左端电极为阳极,阳极电极反应式为N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+,故C正确;乙池右端Pt 电极为阴极,电极反应式为N-+3e-+4H+NO↑+2H2O,因此没有氢气产生,故D错误。