2020年高考电化学专题复习PPT
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高三电化学复习课件
（2）在原电池的闭合回路中，各种微 粒的移动方向（路径）：
① 外“路线”（金属导线）中： 电子运动： “电子不下水” 负极 e- 正极，电流方向：正 负
② 内“路线”（电解质溶液）中： 阳离子 正极 （发生还原反应）
阴离子 负极 （发生氧化反应）
③导线将两电极连接，形成闭合回路 15 第十五页，共34页。
例：下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（
Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许
Na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是
D
A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋ C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl- -2e- = Cl2↑
10、金属的保护？答：牺牲阳极、刷漆、腐蚀顺序
11、电解池的电解产物
33
第三十三页，共34页。
谢谢
第三十四页，共34页。
A
K1 AB E
K2 F
NaCl溶液 NaCl溶液
25
第二十五页，共34页。
A、F为石墨电极，
B、E为铁片电极
（1）打开K2,
合并K1
K1 A
B
A
E
B为___极，
K2
F
A电极反应为：
______________,
最终可观察到的
NaCl溶液 NaCl溶液
实验现象是_____,
涉及的化学反应方程式有：
第十二页，共34页。
原电池的总反应及各电极反应的关系：
2020届高三化学复习 电化学知识及应用 复习课 课件(共17张PPT)
与电源负极相连的电极发生得电子反应
即还原反应。还——阴
阳——氧
（3）基本记忆与理解
电子、离子导体：
电极反应 电极材料 离子导体
导线（外电路）：传导电子
电解质溶液（内电路）：传导离子
离子移动：
阴离子：向阳极移动
阳离子：向阴极移动
（4）基础知识的拓展
电极反应： 电极本身是否参与反应
电极反应 电极材料 离子导体
产物与电解质溶液的反应
离子放电顺序问题
（4）基础知识的拓展
离子移动：
电极反应 电极材料 离子导 体
盐 桥？
离子膜？
离子移动有什 么实用价值？
二、电化学知识的应用示例
案例1：电解饱和食盐水原理
电极反应 电极材料 离子导体
案例2：电解法制次氯酸钠
电极反应 电极材料 离子导体
-
阴极：2H++2e- =H2↑
电化学知识及应用
一、对电化学知识的基本认识
1.2017版《课标》要求
关注点
电极反应 电极材料
刘 滢：面向全体教师的综合素养课程建设与实践
离子导体 电子导体
2.人教版教科书中的重要实验
（1）Cu-Zn做电极的原电池
电极反应 电极材料 离子导体
（2） 氢氧燃料电池
电极反应 电极材料 离子导体
（3）CuCl2溶液电解池
②产品室可得到H3PO2的原因是__。 ③早期采用“三室电渗析法”制
＋
备H3PO2：将图中“四室电渗析 法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与
产品室之间的阳膜，从而合并
了阳极室与产品室。其缺点是
产品中混有 杂质，该杂质
2020版高考化学一轮复习专题十三电化学课件
C.充电时,b电极每增重0.65 g,溶液中有0.02 mol I-被氧化 D.充电时,a电极接外电源负极 答案 D 本题涉及原电池正负极的判断、电极反应式的书写等知识,通过工作原理示意图 的分析,考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力。新型高能电池的原理应用体现了科学 探究与创新意识的学科核心素养。 由工作原理示意图中Zn2+迁移的方向可判断放电时a为正极,b为负极。放电时,a极得到电子,发 生还原反应,使溶液中离子数目增大,A、B项正确;充电时,a极接外接电源的正极,D项错误;充 电时,b极为阴极,电极反应式为Zn2++2e- Zn,每增重0.65 g,转移0.02 mol电子,a极为阳极,电 极反应式为2I-+Br--2e- I2Br-,转移0.02 mol电子,有0.02 mol I-被氧化,C项正确。 解题思路 根据示意图判断电池的正、负极,再结合图中微粒变化的情况书写出电极反应式, 根据两极转移电子守恒作出正确计算。
解析 (1)碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合OH-生成H2O。 (2)两反应的ΔS均小于0,且均为自发反应,故两反应均为放热反应。 H2(g)+A(l) B(l) ΔH1<0……① O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l) ΔH2<0……② 运用盖斯定律,①+②可得:H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2<0。 (3)恒温恒容条件下反应达平衡后H2的物质的量不再改变,容器内压强不再改变,a项正确;该反 应为可逆反应,吸收y mol H2需要MHx的物质的量大于1 mol,b项不正确;降温,平衡正向移动,
c(H2)减小,平衡常数K= cy (1H2 ),故K增大,c项正确;v(放氢)代表逆反应速率,v(吸氢)代表正反应速
高三化学电化学复习精选课件PPT
• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
பைடு நூலகம்
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
2020届高考化学一轮复习八电化学课件
八 电化学
电化学知识是历年高考的重要考查内容,其综合考查的内容一般为 金属腐蚀及防护的实际应用;提供反应方程式设计原电池、电解池 (包括电镀池、精炼池);根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断 电极材料或电解质种类;电解产物的判断和计算;结合图像考查电 极质量或电解质溶液质量分数的变化等。考生在复习时需重视基 础,提高分析综合问题的能力,强化训练,在训练中提高。预计2020 年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作原理及应用、 电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、二次 电池的充放电过程分析以及其他有关问题;而电解池考查电解原理 在实际化工生产中的应用,结合物质制备、分离和提纯等知识综合 考查,涉及电极反应式的书写、物质的提纯操作以及电极反应产物 的判断等。考生在备考时要掌握原电池、电解池的原理,形成知识 网络,总结有关原电池、电解池的常见考点。
2Li+(1-������
2
)O2↑
【学霸审题析题】
第一步:审题干信息 阅读题干,知道本题讨论的电池是二次电池,因此要时刻注意题 目叙述的是充电过程还是放电过程,总反应中(取放电方向)反应物 有O2和Li,产物是Li2O2-x,配平时要注意x的值,充电时的总反应可以 认为是放电时总反应的逆反应。判断电极时,可类比燃料电池,Li相 当于燃料,是负极,在充电时应为阴极。 第二步:审装置图信息
2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
Fe(OH)2↓
普遍性 吸氧腐蚀更普遍
4.电化学定量计算 电化学反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等, 无论是单一装置还是串联装置,均可抓住电子守恒计算。 (1)解题关键 ①电极名称要区分清楚; ②电极产物要判断准确; ③各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
电化学知识是历年高考的重要考查内容,其综合考查的内容一般为 金属腐蚀及防护的实际应用;提供反应方程式设计原电池、电解池 (包括电镀池、精炼池);根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断 电极材料或电解质种类;电解产物的判断和计算;结合图像考查电 极质量或电解质溶液质量分数的变化等。考生在复习时需重视基 础,提高分析综合问题的能力,强化训练,在训练中提高。预计2020 年高考仍然会以新型电池为切入点,考查原电池的工作原理及应用、 电极反应式的书写及判断、溶液中离子的迁移及浓度变化、二次 电池的充放电过程分析以及其他有关问题;而电解池考查电解原理 在实际化工生产中的应用,结合物质制备、分离和提纯等知识综合 考查,涉及电极反应式的书写、物质的提纯操作以及电极反应产物 的判断等。考生在备考时要掌握原电池、电解池的原理,形成知识 网络,总结有关原电池、电解池的常见考点。
2Li+(1-������
2
)O2↑
【学霸审题析题】
第一步:审题干信息 阅读题干,知道本题讨论的电池是二次电池,因此要时刻注意题 目叙述的是充电过程还是放电过程,总反应中(取放电方向)反应物 有O2和Li,产物是Li2O2-x,配平时要注意x的值,充电时的总反应可以 认为是放电时总反应的逆反应。判断电极时,可类比燃料电池,Li相 当于燃料,是负极,在充电时应为阴极。 第二步:审装置图信息
2Fe(OH)3 Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O
Fe(OH)2↓
普遍性 吸氧腐蚀更普遍
4.电化学定量计算 电化学反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等, 无论是单一装置还是串联装置,均可抓住电子守恒计算。 (1)解题关键 ①电极名称要区分清楚; ②电极产物要判断准确; ③各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
2020版高考化学二轮复习专题六电化学ppt课件
电化学
专 题 六
研析最新考纲
洞悉命题热点
1.理解原电池和电解池的构成、工作 1.电极的判断、电极反
原理及应用，能写出电极反应式和 应式的书写
总反应方程式。
2．离子或电子移动方
2．了解常见化学电源的种类及其工 向
作原理。
3．电解质溶液的变化
3．了解金属发生电化学腐蚀的原 及简单计算
因、金属腐蚀的危害以及防止金属 4．新型化学电源的工
腐蚀的措施。
作原理
请做：高考真题体验
核心考点突破
考点一 原电池原理及应用 1．原电池基本模型
2．解决原电池问题基本流程 (1)分析电池内存在的氧化还原反应，若存在多个氧化还原 反应还要分析先后顺序。 (2)画出双线桥，分析“半反应”；根据电极材料，电子、 电流流动方向，离子移动方向或者题目所给图示分析出正负 极。 (3)综合考虑电极材料、电解质特点以及题目所给的电池构 造图写出正负极电极反应式。
4．原电池中正极和负极的5种判断方法
【典例1】 (2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高 比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 ( D)
A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧 化 D．充电时，a电极接外电源负极
3．原电池基本解题规律 (1)大部分电池一般先写负极电极反应式，燃料电池一般先 写正极反应式；然后用总反应(离子方程式)减去负极(燃料电池 为正极)电极反应式即得正极(燃料电池为负极)电极反应式。 (2)燃料电池常见的四种正极反应式 ①酸性燃料电池：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②中碱性燃料电池：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③熔融碳酸盐燃料电池：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－ ④熔融氧化物燃料电池：O2＋4e－===2O2－
专 题 六
研析最新考纲
洞悉命题热点
1.理解原电池和电解池的构成、工作 1.电极的判断、电极反
原理及应用，能写出电极反应式和 应式的书写
总反应方程式。
2．离子或电子移动方
2．了解常见化学电源的种类及其工 向
作原理。
3．电解质溶液的变化
3．了解金属发生电化学腐蚀的原 及简单计算
因、金属腐蚀的危害以及防止金属 4．新型化学电源的工
腐蚀的措施。
作原理
请做：高考真题体验
核心考点突破
考点一 原电池原理及应用 1．原电池基本模型
2．解决原电池问题基本流程 (1)分析电池内存在的氧化还原反应，若存在多个氧化还原 反应还要分析先后顺序。 (2)画出双线桥，分析“半反应”；根据电极材料，电子、 电流流动方向，离子移动方向或者题目所给图示分析出正负 极。 (3)综合考虑电极材料、电解质特点以及题目所给的电池构 造图写出正负极电极反应式。
4．原电池中正极和负极的5种判断方法
【典例1】 (2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高 比能量锌－碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液 器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 ( D)
A．放电时，a电极反应为I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I－被氧 化 D．充电时，a电极接外电源负极
3．原电池基本解题规律 (1)大部分电池一般先写负极电极反应式，燃料电池一般先 写正极反应式；然后用总反应(离子方程式)减去负极(燃料电池 为正极)电极反应式即得正极(燃料电池为负极)电极反应式。 (2)燃料电池常见的四种正极反应式 ①酸性燃料电池：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②中碱性燃料电池：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ③熔融碳酸盐燃料电池：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－ ④熔融氧化物燃料电池：O2＋4e－===2O2－
高考化学复习课件：电化学基础
考试大纲要求
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
高考热点提示
1.了解原电池和电解 1.原电池的工作原理，电极反应
池的工作原理，能写 及电池反应方程式的分析与判断
出电极反应和电池反 的考查．
应方程式．
2.电解池的工作原理、电极反
2.了解常见化学电源 应、电池反应方程式的书写、电
的种类及其工作原 极产物的判断及结合两极电子守
理．
恒进行简单计算的考查．
C．总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2.
(2)二次电池——铅蓄电池
①负极材料： 液．
，正极材料： Pb
②电极反应：A.负极：
，电P解bO质2 ：H2SO4溶
C．总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O
(3)氢氧燃料电池
①H2SO4作电解质
解析：本题考查原电池的有关知识．在原电池中，活泼性较强的金属作负 极，活泼性相对较弱的金属或非金属作正极．在题给装置中，Zn作负极， 负极反应：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，正极反应：2H＋＋2e－===H2↑， 故A、B错；电子由锌片经导线流向铜片，电流方向与之相反，C错，D正 确．
负极：
，正极：
，电池反应：
.H2－2e－===2H＋
O2＋4e－＋
②负K极O：H4作H＋电=解==质2H2O
，正2极H2：＋O2
===2H2O
，电池反应： .
2H2＋O2===2H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2H2＋O2===2H2O
1．关于如右图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原
2020届高三化学二轮题型复习课件—— 电化学专题(共29张PPT)
[题型训练 1] 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种
水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZn＋Zn1－xMn2O4 列说法正确的是( )
ZnMn2O4(0<x<1)。下
A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交 阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正 阴离子和气体不
换膜 极
能通过
阴离子交 阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负 阳离子和气体不
换膜 极
能通过
质子交 质子→移向电解池的阴极或原电池的正极 只允许H＋通过
换膜
(2)[解题模型]
如：三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜， 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜；判断离子 的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
Mg-H2O2 电 池
Mg-AgCl 电 池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 负极：Mg－2e－===Mg2＋
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2 正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag 负极：Mg－2e－===Mg2＋
[题型训练3] 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐 蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )
相关主题
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练习5：熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔 融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃ 下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式： 负极反应式：__________________________________________； 正极反应式：__________________________________________；
电解池：阴极，（具有氧化性的物质）得电子、物质化合价降低、发生还原反应、 电子流出，
电流流入
阳极，（具有还原性的物质）失电子、物质化合价升高、发生氧化反应、电子流出、
电流流出
还阴氧阳
一、研读考纲，明确考试要求
2、离子、电子、电流的移动方向 原电池：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。电子由负极流出，电流由正极流出。
思考2：电极反应的实质是什么？如何表示这种变化？
-4
CH4
-
8 e-
-----
+4
CO2
[小结]步骤2:标变价、配电子。结合电极反应的变化实质及特征，标出元素化合价的变
化，并根据化合价的变化找出电子的得失情况。
思考3：电极反应中反应物和生成物所带电荷总数要相等，如何使其相等？
CH4 - 8 e- = CO2 +8H+
CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O
练习2：写出甲醇燃料电池分别在酸、碱性条件下的负极的电极反应式为_____。 酸性：CH4O - 6e- + H2O = CO2 + 6H+ 碱性：CH4O - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 练习3：写出乙醇燃料电池分别在酸、碱性条件下的负极的电极反应式为_____。 酸性：C2H6O - 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+ 碱性： C2H6O - 12e- + 16OH- = 2CO32- + 11H2O
电化学是历年高考必考内容，考查题型以选择题为主，有时也会在非选择题中以填空的形式出现， 一般以陌生的装置图提供相关信息，考查接受、吸收、整合化学信息的能力以及解决相应化学问题 的能力。电化学的核心是电极反应式的书写。
电极名称：正、负；阴、阳
电极的产物
重点：
题中信息： (文字、图像)
重点：
电极反应 的书写
电池的总反应方程式 电解质酸碱性判断及变化
离子、电子、电流的移动方向
电考试要求
1、电极名称判断
原电池：负极，（具有还原性的物质）失电子、物质化合价升高、发生氧化反应、电子流出、 电流流出
正极，（具有氧化性的物质）得电子、物质化合价降低、发生还原反应、 电子流出， 电流流入 氧负还正
高考化学电化学专题复习 获取评审 任务码
近5年全国高考电化学考查对比
15年 16年
17年 18年
19年
全国1卷
11题.微生物电池：考查电极生成 物、电子转移方向、质子的移动、 电池总反应
15年
11题.三室式电解水处理废水：考 查质子的移动及pH变化、电极生 成物、电化学计算 28题.（3）阴极产物判断 11题.金属的服饰与防护：考查阴 极保护法、电子移动、电极的作用
电解池：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。电子由电源负极向阴极，电流由电源正极 流向阳极。 注意：电子只能在导线和电极之间移动，离子只能在电解质溶液或者熔融盐之间移动，即“电 子不下水，离子不上岸”。
3、可充电电池中充电与放电的关系：充电为原电池，放电为电解池 注意：放电时原电池的负极在充电时为电解池的阴极，放电时原电池的正极在充电时为电解池 的阳极。
练习4：铁镍蓄电池充放电时的总反应：Fe＋Ni2O3＋3H2O
Fe(OH)2＋
2Ni(OH)2，电池放电时，负极反应式为____________________________，电池充电时，阳极
反应式为____________________________。
负极： Fe＋2OH－－2e－= Fe(OH)2 阳极： 2Ni(OH)2 ＋ 2OH－－2e－= Ni2O3 ＋ 3H2O
27题.(4)电解制取二茂铁阳极电 极反应式、电池总反应式、电解 质的判断
全国3卷
15 年 4题.铜锌电池：考查电极反应、 (天津) 离子的移动、离子浓度变化、电
解质质量变化 16年 11题.锌空气电池：考查电极反
应、离子的移动、离子浓度变化、 电化学计算 17年 11题.固态锂硫电池：考查电极 反应式、产物判断、电极特性、
电化学计算
18年
11题.锂空气电池：考查电极材 料的判断、电子移动、离子移动、 总电池反应式
19年 13题.二次电池：考查电极材料 特点、离子移动、电极反应式
一、研读考纲，明确考试要求
高考化学考试说明
2. 化学基本概念和基本理论 (5)化学反应与能量 ⑧理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化 学电源的种类及其工作原理。 ⑨了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
练习1：写出甲烷燃料电池在酸性条件下负极的电极反应式 思考1：如何根据题给信息和氧化还原知识，以离子形式写出电极反应物及生成物？ 电极反应书写的基本模式：负极：电极反应物- e-=电极产物
CH4
-e-
-----
CO2
[小结]步骤1:读信息、写物质。根据电极反应的本质以及题目中的信息准确判断反应物和生 成物，初步确定电极反应式的主体框架。
16年 17年
13题.电解池除杂：考查电极反应、 18年
总反应式、电极电动势高低判断、
溶液酸碱性判断 27题.(3)阳极反应式及产物判断
19年
12题.生物燃料电池：考查能量变 化、电极生成物、质子的移动
全国2卷
26题.(1)酸性锌锰电池正极电极 反应式、电池总反应式 (2)电化学计算
11题.海水激活电池：考查电极 反应、离子的移动、电极副反应 11题.电解制备氧化膜：考查阳 极和阴极材料、离子移动、电极 反应式 12题.可呼吸电池：考查离子移 动、电极反应、电极产物、
[小结]步骤3：补离子、平电荷。根据电荷守恒，补充所缺离子（根据溶液酸碱性或所给信息 补充H+、OH-或其他离子）。
思考4：一个完整的电极反应式应该具备哪些特征? CH4 + 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ [小结]步骤4：补系数、标符号。根据原子守恒，补充其他物质以及系数、“=”、“↑”等 练习1：写出甲烷燃料电池在碱性条件下的负极的电极反应式为_____。