化学方程式书写与配平专项练习
化学方程式配平练习题(打印版)
化学方程式配平练习题（打印版）### 化学方程式配平练习题题目一：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物化学方程式：Fe + O₂ → Fe₂O₃解题步骤：1. 首先，观察反应物和生成物中各元素的原子数。
2. 确定需要配平的元素，本题中铁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，因为氧气分子O₂中有两个氧原子，而铁(III)氧化物Fe₂O₃中有三个氧原子，所以需要4个氧气分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平铁原子，由于铁(III)氧化物中有两个铁原子，所以需要4个铁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃题目二：镁与氧气反应生成氧化镁化学方程式：Mg + O₂ → MgO解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，镁和氧都需要配平。
3. 从氧开始配平，氧气分子O₂中有两个氧原子，而氧化镁MgO中只有一个氧原子，所以需要2个氧化镁分子来满足氧原子的平衡。
4. 配平镁原子，由于氧化镁中有一个镁原子，所以需要2个镁原子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：2Mg + O₂ → 2MgO题目三：硫与氧气反应生成二氧化硫化学方程式：S + O₂ → SO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，硫和氧都需要配平。
3. 从硫开始配平，硫原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
4. 配平氧原子，氧气分子O₂中有两个氧原子，而二氧化硫SO₂中有两个氧原子，所以需要1个氧气分子。
5. 检查配平后的方程式是否满足原子守恒。
配平后的方程式：S + O₂ → SO₂题目四：碳与氧气反应生成二氧化碳化学方程式：C + O₂ → CO₂解题步骤：1. 观察反应物和生成物中的元素原子数。
2. 确定需要配平的元素，碳和氧都需要配平。
3. 从碳开始配平，碳原子在反应物和生成物中都是1个，不需要改变。
化学方程式配平常用方法及专项练习（定稿）
化学⽅程式配平常⽤⽅法及专项练习（定稿）化学⽅程式配平常⽤⽅法及专项练习随堂练习题⼀、最⼩公倍数法：（找出两边同种原⼦的个数最多的原⼦，然后求最⼩公倍数，得原⼦个数。
）1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2——Mn + Al2O35、N2+ H2——NH36、Al + H2SO4 ——Al2（SO4）3+ H2⼆、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原⼦个数在两边为⼀基数⼀偶数）1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca（OH）2——CaCl2+ Ca（ClO）2+ H2O三、定⼀法：（找出化学式中原⼦数⽬最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进⾏通分去掉分母，保证最后得到最简整数⽐）1、C2H2+ O2——CO2+ H2O2、C6H6+ O2——CO2+ H2O3、C22H46+ O2——CO2+ H2O4、NH3 + Cl2——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O四、代数发、观察法：（观察顺序：从复杂⼊⼿，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO25、CO + Fe x O y——Fe + CO26、C + Fe x O y——Fe + CO27、H2+ Fe2O3——Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + Fe x O y——Fe + H2O 10、H2 + WO3——W + H2O11、CO + O2——CO212、Fe + H2O——H2+ Fe3O413、Al（OH）3 + HCl ——AlCl3 + H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，X的化学式为2、R+3O2==2CO2+3H2O R的化学式为3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 R的化学式为4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O ，a、b、c 之间的等量关系为课后练习题⼀、熟练地写出下列反应的化学⽅程式，并注明反应类型（化合、分解）。
初中化学方程式书写与配平专项训练
初中化学方程式书写与配平专项训练一．解答题（共17小题）1．配平下列反应的化学方程式：（1）C3H8+ O2CO2+ H2O；（2）Mg+ N2Mg3N2；（3）FeS+ O2Fe2O3+ SO2．2．写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：；（2）锌和稀硫酸反应：；（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：；（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：．3．写出下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气：；（2）镁带在氧气中燃烧：；（3）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：；（4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：．4．用符号表达式表示下面的反应，并指出基本反应类型：（1）一种物质在空气中燃烧产生大量白烟：（）（2）一种物质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体：（）（3）一种无色液体与一种黑色粉末混合，生成能使带火星木条复燃的气体：（）5．按要求写出下列反应的化学方程式．（1）红磷在氧气中燃烧；（2）铁棒插入硫酸铜溶液中；（3）一氧化碳与氧化铁反应．6．用化学方程式解释下列有关问题．（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症．7．请用化学方程式解释下列问题：（1）用澄清石灰水检验CO2（2）用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）（3）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成．8．请用化学方程式表示下列反应（1）高锰酸钾分解制取氧气（2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体（3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝．9．请写出下列事实中涉及反应的化学方程式．（1）打开“雪碧”（碳酸型）饮料会产生较多气泡．（2）家庭使用天然气做燃料来取暖、做饭．（3）用石灰浆粉刷过的墙壁一段时间后变得非常坚硬．（4）酒精用作燃料．（5）生石灰用作干燥剂．10．请用化学方程式表示下列反应原理．（1）用酒精作燃料（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳（3）铜在空气中的水、氧气、二氧化碳作用下生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]．．11．写出下列反应的文字或符号表达式．（1）一种物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．（2）实验室用一种无色液体和黑色固体的混合物制氧气．（3）一种物质在空气中燃烧，产生大量白烟，（4）物质在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体．12．配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“( )“内）（1）( )P+( )O2( )P2O5（2）( )Fe+( )O2( )Fe3O4（3）( )C2H4+( )O2( )H2O+( )CO2（4）( )Fe2O3+( )C( )Fe+( )CO2．13．配平下列化学方程式：（1）CH4+ O2CO2+ H2O（2）C+ CO2CO（3）NH3+ O2NO+ H2O（4）CO+ Fe2O3Fe+ CO2．14．配平下列化学方程式．（1）P+ O2P2O5（2）Fe2O3+ C Fe+ CO2（3）C2H4+ O2H2O+ CO2．15．配平下列化学方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）．16．配平下列化学方程式（1）NH3+ Cl2═N2+ NH4Cl（2）Fe2O3+ H2SO4═Fe2（SO4）3+ H2O （3）C3H3+ O2CO2+ H2O（4）N2O3+ Fe Fe3O4+ N2（5）FeS2+ O2Fe2O3+ SO2（6）Al（OH）3+ H2SO4═Al2（SO4）3+ H2O．17．（1）HNO3NO2↑+_O2↑+ H2O（2）C2H4+ O2CO2+ H2O（3）CO+ Fe2O3Fe+ CO2（4）FeS2+ O2Fe2O3+ SO2．初中化学方程式书写与配平专项训练参考答案与试题解析一．解答题（共17小题）1．（2017•丰顺县校级模拟）配平下列反应的化学方程式：（1）1C3H8+ 5O23CO2+ 4H2O；（2）3Mg+ 1N21Mg3N2；（3）4FeS+ 7O22Fe2O3+ 4SO2．【分析】（1）与（3）采用奇数配偶法进行配平；（2）采用观察法配平即可．【解答】解：由于（1）与（3）中氧元素的原子在右端的总数是一奇一偶，选定氧元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把H2O和Fe2O3中的氧原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；（2）中方程式中反应物和生成物比较简单，用“观察法”．故答案为：（1）1或不填、5、3、4（2）3、1或不填、1或不填（3）4、7、2、42．（2016•苏州）写出下列反应的化学方程式．（1）镁条在空气中燃烧生成所化镁：2Mg+O22MgO；（2）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：2H2S+SO2=3S+2H2O．【分析】法、步骤进行书写；【解答】解：（1）镁条在空气中在点燃条件下与氧气反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水，反应的化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（5）2H2S+SO2=3S+2H2O；3．（2016•黔南州）写出下列反应的化学方程式（1）水通直流电生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑；（2）镁带在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO；（3）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．故填：2H2O2H2↑+O2↑；（2）镁带在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO．故填：2Mg+O22MgO；（3）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水反应物是碳酸钠和氢氧化钙，生成物是碳酸钙和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3 ↓+2NaOH．4．（2016•陕西模拟）用符号表达式表示下面的反应，并指出基本反应类型：（1）一种物质在空气中燃烧产生大量白烟：4P+5O22P2O5（化合反应）（2）一种物质在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体：3Fe+2O2Fe3O4（化合反应）（3）一种无色液体与一种黑色粉末混合，生成能使带火星木条复燃的气体：2H2O22H2O+O2↑（分解反应）步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解答】解：（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（2）铁在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．（3）过氧化氢（无色液体）在二氧化锰（黑色粉末）的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．故答案为：（1）4P+5O22P2O5；化合反应；（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；（3）2H2O22H2O+O2↑；分解反应．5．（2016•和平区一模）按要求写出下列反应的化学方程式．（1）红磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O5；（2）铁棒插入硫酸铜溶液中Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）一氧化碳与氧化铁反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）铁丝插入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳，配平即可．故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；6．（2016•河南模拟）用化学方程式解释下列有关问题．（1）工厂用一氧化碳还原赤铁矿石来炼铁．（2）乙醇（C2H5OH）被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料．（3）小苏打可用于治疗胃酸过多症．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（3）小苏打与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．7．（2016•河南模拟）请用化学方程式解释下列问题：（1）用澄清石灰水检验CO2（2）用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）（3）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）小苏打溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．8．（2016•陕西模拟）请用化学方程式表示下列反应（1）高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体3Fe+2O2Fe3O4（3）铝能和四氧化三铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）铁在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；（3）铝和四氧化三铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ；故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）3Fe+2O2Fe3O4；（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O39．（2016•陕西模拟）请写出下列事实中涉及反应的化学方程式．（1）打开“雪碧”（碳酸型）饮料会产生较多气泡H2CO3═H2O+CO2↑．（2）家庭使用天然气做燃料来取暖、做饭CH4+2O2CO2+2H2O．（3）用石灰浆粉刷过的墙壁一段时间后变得非常坚硬CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）酒精用作燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（5）生石灰用作干燥剂CaO+H2O═Ca（OH）2．【分析】步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑．（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O．（3）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca （OH）2═CaCO3↓+H2O．（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．故答案为：（1）H2CO3═H2O+CO2↑；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（4）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（5）CaO+H2O═Ca（OH）2．10．（2016•河南模拟）请用化学方程式表示下列反应原理．（1）用酒精作燃料C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）实验室用澄清石灰水检验二氧化碳Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）铜在空气中的水、氧气、223．2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；（3）根据铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜进行分析．【解答】解：（1）酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）+CO2=CaCO3↓+H2O；2（3）铜、氧气、水和二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．故答案为：（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（3）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．11．（2016秋•焦作期中）写出下列反应的文字或符号表达式．（1）一种物质在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体．（2）实验室用一种无色液体和黑色固体的混合物制氧气．（3）一种物质在空气中燃烧，产生大量白烟，（4）物质在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式（或化学方程式）的书写方法、步骤进行书写．【解答】解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成火星四射生成黑色固体四氧化三铁，反应的文字或符号表达式为：铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4．（2）过氧化氢（无色液体）在二氧化锰（黑色固体）的催化作用下生成水和氧气，反应的文字或符号表达式为：过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2↑．（3）红磷在空气中燃烧时，能够产生大量白烟，放出大量热，红磷燃烧的文字或符号表达式为：磷+氧气五氧化二磷或4P+5O22P2O5；（4）硫空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成有剌激性气味的气体，反应的文字或符号表达式为硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2．故答案为：（1）铁+氧气四氧化三铁或3Fe+2O2Fe3O4；（2）过氧化氢水+氧气或2H2O22H2O+O2↑；（3）磷+氧气五氧化二磷或4P+5O22P2O5；（4）硫+氧气二氧化硫或S+O2SO2．12．（2013秋•泸州月考）配平下列化学方程式（化学计量数为1也要填入“( )“内）（1）( )P+( )O2( )P2O5（2）( )Fe+( )O2( )Fe3O4（3）( )C2H4+( )O2( )H2O+( )CO2（4）( )Fe2O3+( )C( )Fe+( )CO2．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可．【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、P2O5前面的化学计量数分别为：5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4．（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、Fe3O4前面的化学计量数分别为：2、1，最后调整铁前面的化学计量数为3．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：3、2、2．（4）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2的化学计量数定为2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数分别为：3、4．故答案为：（1）4、5、2；（2）3、2、1；（3）1、3、2、2；（4）2、3、4、3．13．（2013秋•城关区校级月考）配平下列化学方程式：（1）1CH4+ 2O21CO2+ 2H2O（2）1C+ 1CO22CO（3）4NH3+ 5O24NO+ 6H2O（4）3CO+ 1Fe2O32Fe+ 3CO2．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：2、1、2．（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，CO2、CO前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整碳前面的化学计量数为1．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：、1、，同时扩大4倍，则NH3、O2、H2O、NO前面的化学计量数分别为：4、5、4、6．（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、3．故答案为：（1）1、2、1、2；（2）1、1、2；（3）4、5、4、6；（4）3、1、2、3．14．（2006秋•中山市校级期中）配平下列化学方程式．（1）4P+ 5O22P2O5（2）2Fe2O3+ 3C4Fe+ 3CO2（3）1C2H4+ 3O22H2O+ 2CO2．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】解：（1）利用奇数配偶法，先配氧元素，再配磷元素．故答为：计量数为：4 5 2；（2）利用奇数配偶法，先配氧元素，再配碳元素，后观察配平．故答案为：2 3 4 3；（3）利用奇数配偶法，先配水中氧元素，再配二氧化碳中碳元素，后观察配平．故答为：计量数为：1 3 2 2．15．配平下列化学方程式：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）（11）（12）（13）（14）（15）．【分析】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程．可用最小公倍数法或观察法、奇数配偶法、得氧失氧法等来配平．【解答】解：（1）依据观察法即可配平，碳、氧气和二氧化碳的化学计量数之比为：1：1：1；（2）依据最小公倍数法即可配平，镁、氧气和氧化镁的化学计量数之比为：2：1：2；（3）依据最小公倍数法即可配平，铁、氧气、四氧化三铁的化学计量数之比为：3：2：1；（4）依据最小公倍数法即可配平，磷、氧气、五氧化二磷的化学计量数之比为：4：5：2；（5）依据最小公倍数法即可配平，氯酸钾、氯化钾、氧气的化学计量数之比为：2：2：3；（6）依据观察法即可配平，氧化铁、硫酸、硫酸铁、水的化学计量数之比为：1：3：1：3；（7）依据最小公倍数法即可配平，氢气、氮气、氨气的化学计量数之比为：3：1：2；（8）依据奇数配偶法即可配平，硫化氢、氧气、二氧化硫、水的化学计量数之比为：2：3：2：2；（9）依据奇数配偶法即可配平，二硫化亚铁、氧气、氧化铁、二氧化硫的化学计量数之比为：4：11：2：8；（10）依据奇数配偶法即可配平，甲烷、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：1：2：1：2；（11）依据奇数配偶法即可配平，乙烷、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：2：7：4：6；（12）依据奇数配偶法即可配平，乙醇、氧气、二氧化碳、水的化学计量数之比为：1：3：2：3（13）依据得氧失氧法即可配平，一氧化碳、氧化铜、二氧化碳、铜的化学计量数之比为：1：1：1：1；（14）依据得氧失氧法即可配平，氧化铁、碳、铁、二氧化碳的化学计量数之比为：2：3：4：3；（15）依据得氧失氧法即可配平，一氧化碳、氧化铁、铁、二氧化碳的化学计量数之比为：3：1：2：3．16．配平下列化学方程式（1）8NH3+ 3Cl2═1N2+ 6NH4Cl（2）1Fe2O3+ 3H2SO4═1Fe2（SO4）3+ 3H2O（3）4C3H3+ 15O212CO2+ 6H2O（4）4N2O3+ 9Fe3Fe3O4+ 4N2（5）4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2（6）2Al（OH）3+ 3H2SO4═1Al2（SO4）3+ 6H2O．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平【解答】解：（1）利用“定一法”，首先确定Cl2的系数为1，根据原子个数前后相等得出NH3+Cl2═N2+2NH4Cl，然后各项都乘以3，得8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，（2）利用“定一法”，首先确定Fe2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（3）利用“定一法”，首先确定C3H3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：C3H3+O2=3CO2+H2O，然后各项都乘以4，得4C3H3+15O2=12CO2+6H2O（4）可用待定系数法，首先确定N2O3的系数为1，根据原子个数前后相等得出：N2O3+Fe=Fe3O4+1N2然后各项都乘以4，得：4N2O3+9Fe=3Fe3O4+4N2（5）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把三氧化二铁的计量数假定为1，根据原子个数前后相等得出2FeS2+O2=1Fe2O3+4SO2，再去掉分母得：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；（6）利用“定一法”，首先确定Al2（SO4）3的系数为1，根据原子个数前后相等得出得：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O；故答案为：（1）8，3，1，6（2）1，3，1，3（3）4，15，12，6（4）4，9，3，4（5）4，11，2，8（6）2，3，1，617．（1）4HNO34NO2↑+_1O2↑+ 2H2O（2）1C2H4+ 3O22CO2+ 2H2O（3）3CO+ 1Fe2O32Fe+ 3CO2（4）4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2．【分析】根据质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平进行解答．【解答】解：（1）由氧化还原反应中得失电子数相等配平，所以化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把乙烯的计量数假定为1，配完，再去掉分母，所以化学方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O；（3）一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于Fe2O3中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其他元素的原子即可，所以化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O21Fe2O3+4SO2．则去分母，故得：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．故答案为：（1）4；4；1；2；（2）1；3；2；2；（3）3；1；2；3；（4）4；11；2；8．。
(完整版)化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
初三化学配平方程式练习题
初三化学配平方程式练习题在初三的化学学习中，配平方程式是一个重要的内容。
通过练习配平方程式，不仅可以提高对化学方程式的理解，还能够培养逻辑思维和解决问题的能力。
下面是一些初三化学的配平方程式练习题，供同学们参考和练习。
1. 氢气和氧气反应得到水：___H₂ + ___O₂ → ___H₂O2. 氮气和氢气反应得到氨气：___N₂ + ___H₂ → ___NH₃3. 金属铁和氧气反应得到金属氧化物：___Fe + ___O₂ → ___Fe₂O₃4. 碳酸氢钠和盐酸反应得到二氧化碳、水和盐：___NaHCO₃ + ___HCl → ___CO₂ + ___H₂O + ___NaCl5. 铝和氧气反应得到氧化铝：___Al + ___O₂ → ___Al₂O₃6. 电解水得到氢气和氧气：___H₂O → ___H₂ + ___O₂7. 二氧化硫和氧气反应得到三氧化硫：___SO₂ + ___O₂ → ___SO₃8. 氯气和钠反应得到氯化钠：___Cl₂+ ___Na → ___NaCl这些是一些常见的化学配平方程式练习题，同学们可以根据各个元素的原子数量以及化学反应原理进行配平。
配平方程式的关键在于保持化学方程式左右两边原子的个数相等，同时满足化学反应的平衡。
在解题过程中，可以按照以下步骤进行：1. 首先，观察化学方程式，确定需要配平的化学方程式；2. 掌握各个元素的原子数量，计算出化学方程式左右两边各个元素的原子数目；3. 根据原子数目的差异，选择合适的系数来配平方程式；4. 配平方程式时，可以先从较复杂的分子开始配平，再逐渐配平其它分子；5. 配平时需要注意，同一分子中的原子数量是不可改变的，只能通过调整系数来平衡方程式；6. 配平完成后，检查方程式左右两边每个原子的数量是否相等，确保化学方程式达到平衡状态。
通过不断练习配平方程式，同学们可以逐渐提高对化学反应平衡的理解和应用能力。
同时，也能够通过解决问题的过程，锻炼逻辑思维和分析能力。
八年级下化学方程式书写、配平专项练习
八年级下化学方程式书写、配平专项练习氢气和氧气反应生成水，写出化学方程式并配平。
2H₂ + O₂→2H₂O氧化铁和硫酸反应生成铁硫酸和水，写出化学方程式并配平。
Fe₂O₂ + H₂SO₂→Fe₂(SO₂)₂ + H₂O硝酸和钠反应生成硝酸钠和氢氧化钠，写出化学方程式并配平。
HNO₂ + Na →NaNO₂ + NaOH硫酸与钙氢氧化物反应生成水和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
H₂SO₂ + Ca(OH)₂→CaSO₂ + 2H₂O二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气，写出化学方程式并配平。
SO₂ + H₂O →H₂SO₂ + O₂一种化合物分解成氧气和二氧化碳，写出化学方程式并配平。
C₂H₂O₂→CO₂ + H₂O铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮氧化物，写出化学方程式并配平。
Cu + HNO₂→Cu(NO₂)₂ + NO碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，写出化学方程式并配平。
Na₂CO₂ + 2HCl →CO₂ + H₂O + 2NaCl氢氧化铵和盐酸反应生成氯化铵和水，写出化学方程式并配平。
NH₂OH + HCl →NH₂Cl + H₂O硫酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和硫酸钙，写出化学方程式并配平。
Na₂SO₂ + CaCl₂→2NaCl + CaSO₂铁和硫酸反应生成氢气和铁(II)硫酸，写出化学方程式并配平。
Fe + H₂SO₂→FeSO₂ + H₂氮氧化物和水反应生成硝酸和氢氧化氮，写出化学方程式并配平。
NO + H₂O →HNO₂ + NO₂一种有机化合物和氧气反应生成二氧化碳和水，写出化学方程式并配平。
C₆H₂₂O₆+ 6O₂→6CO₂ + 6H₂O硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，写出化学方程式并配平。
CuSO₂ + 2NaOH →Cu(OH)₂ + Na₂SO₂钙和水反应生成氢气和氢氧化钙，写出化学方程式并配平。
Ca + 2H₂O →H₂ + Ca(OH)₂硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，写出化学方程式并配平。
化学方程式配平方法及书写练习
化学方程式配平方法简介配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
（若填方框，“1”要写出，若不填方框，“1”必须省去）一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O3二、奇数配偶法：（找出两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一奇数一偶数）1、FeS2 + O2——Fe2O3 + SO22、C + Fe2O3— Fe + CO23、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O三、观察法：（观察顺序：从复杂化学式入手，推导其它）1、H2+ Fe2O3——Fe + H2O2、CO + Fe2O3——Fe + CO23、 C + Fe2O3——Fe + CO24、CO + Fe3O4——Fe + CO2四、分数配平法：（此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应）。
具体步骤：1）先配平化合物中各元素的原子；2）用分数配平单质元素的原子；3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C2H2 + O2→CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2 + H2O 第二：利用分数配平氧原子C2H2 + 5/2O2→2CO2 + H2O第三步：去分母，乘2。
得配平的化学方程式2C2H2+ 5O2＝ 4CO2+ 2H2O五、质量守恒定律的应用：（进行有关的计算、推测一些物质的组成、解释一些实验事实、求物质的化学式）1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
化学方程式配平专项练习
化学方程式配平专项练习配平（元素在反应前后均出现一次）
33、镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁
与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式。
（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式
化学方程式练习
氧气化学性质：
（1）氢气在氧气中燃烧：
（2）碳在空气中燃烧：
（3）红磷在空气中燃烧：
（4）铁丝在氧气中燃烧：
（5）镁在空气中燃烧：
氧气实验室制法：
（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气：（7）氯酸钾与二氧化锰混合共热制取氧气：（8）高锰酸钾加热制取氧气：
水的化学性质：
（9）水在通电的条件下分解：。
高三化学专项练习题：化学方程式与配平
高三化学专项练习题：化学方程式与配平一. 给出以下化学方程式，并进行配平（确保各方程式左右两边的原子数目相等）：1. H2 + O2 → H2O2. Na + Cl2 → NaCl3. Fe + O2 → Fe3O44. C2H6 + O2 → CO2 + H2O5. CaCO3 → CaO + CO2二. 根据以下已配平的方程式，回答问题：1. 2CO + O2 → 2CO2a) 在此反应中，起催化剂作用的是什么？b) 氧气是被还是作为反应物？c) 一氧化碳（CO）的摩尔质量为28.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0 g/mol，计算出当消耗5.0 g O2 后，CO2 的质量。
2. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2Oa) 在此反应中，氧气是被还是作为反应物？b) 甲烷（CH4）的摩尔质量为16.0 g/mol，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.0g/mol，计算出当生成2.5 g CO2 后，需要多少克甲烷？三. 根据反应方程式，回答问题：1. 当铝（Al）和氯气（Cl2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
2. 当氧气（O2）与氢气（H2）反应时，会生成什么化合物？写出方程式。
四. 完成以下化学方程式的配平：1. _NH3 + _O2 → _N2 + _H2O2. _P4 + _O2 → _P2O53. _Al + _SO3 → _Al2(SO4)3五. 根据已配平的反应方程式，计算出以下问题：1. Mg + HCl→ MgCl2 + H2a) 当反应中消耗掉5.0 g HCl时，MgCl2 的质量是多少？b) 氯化镁（MgCl2）的摩尔质量是95.2 g/mol，计算出生成的氢气（H2）的摩尔数量。
2. CaCO3 + 2HCl→ CaCl2 + CO2 + H2Oa) 当反应中生成20.0 g CaCl2 时，消耗掉的CaCO3 的质量是多少？b) 碳酸钙（CaCO3）的摩尔质量为100.0 g/mol，计算出生成的二氧化碳（CO2）的摩尔数量。
初三方程式配平练习题
初三方程式配平练习题方程式配平是初三数学学习中的一个重要环节，也是一个考察学生逻辑思维和解题能力的重要部分。
下面是一些初三方程式配平练习题，帮助学生熟练掌握配平技巧和方法。
一、简单方程式配平练习题1. 将以下方程式配平：C6H6 + O2 = CO2 + H2O2. 将以下方程式配平：NH3 + O2 = N2 + H2O3. 将以下方程式配平：Fe + O2 = Fe2O34. 将以下方程式配平：Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2二、化学方程式配平练习题1. 将以下方程式配平：NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O2. 将以下方程式配平：C2H4 + O2 = CO2 + H2OHCl + NaOH = NaCl + H2O4. 将以下方程式配平：Fe2O3 + CO = Fe + CO2三、酸碱反应方程式配平练习题1. 将以下方程式配平：H2SO4 + KOH = K2SO4 + H2O2. 将以下方程式配平：HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + H2O 3. 将以下方程式配平：HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + H2O4. 将以下方程式配平：H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O四、氧化还原反应方程式配平练习题1. 将以下方程式配平：Fe + HCl = FeCl3 + H22. 将以下方程式配平：MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2KMnO4 + HCl = KCl + MnCl2 + H2O + Cl24. 将以下方程式配平：KI + Cl2 = KCl + I2以上是一些初三方程式配平练习题，希望能帮助学生们更好地理解和掌握方程式的配平技巧和方法。
通过不断练习，学生们可以提升自己的解题能力和思维逻辑，并为接下来的学习打下坚实的基础。
初三是一个关键的学习阶段，希望大家都能够充分发挥自己的潜力，取得优异的成绩！。
化学方程式配平经典练习题(含答案)_百度文库.
一、最小公倍数法:(找出两边同种原子的个数最多的原子,然后求最小公倍数,得原子个数。
1、Al + O2——Al2O32、Al + Fe3O4 ——Fe + Al2O33、Fe + O2——Fe3O44、Al + MnO2 ——Mn + Al2O35、N2 + H2——NH36、Al + H2SO4 ——Al2(SO4+ H2二、观察法:(观察顺序:从复杂入手,推导其它(具体观察顺序——O、C、Fe1、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C+ Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C+ Fe3O4——Fe + CO25、CO + FexOy——Fe + CO26、C+ FexOy——Fe + CO27、H2 + Fe2O3——Fe + H2O 8、H2+ Fe3O4——Fe + H2O9、H2 + FeXOY——Fe + H2O 10、H2+ WO3——W + H2O11、CO+ O2 ——CO2 12、Fe + H2O——H2+ Fe3O413、Al(OH3+ HCl ——AlCl3 + H2O三、奇数配偶法:(找出左右两边出现次数较多的元素,该元素的原子个数在两边为一基数一偶数1、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO22、C2H2+ O2——CO2+ H2O3、C+ Fe2O3——Fe + CO24、MnO2+ HCl——MnCl2+ Cl2+ H2O5、Cl2+ Ca(OH2——CaCl2+ Ca(ClO2+ H2O四、归一法:(找出化学式中原子数目最多的化学式,使其化学计量数为“1”,观察配平,若是分数再进行通分去掉分母,保证最后得到最简整数比 1、C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2——CO2 + H2O3、C22H46 + O2 ——CO2 + H2O4、NH3 + Cl2——NH4Cl + N25、As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、CXHY+ O2——CO2+ H2O五、题型变化:1、3Cu+8HNO3==3Cu(NO32+2X↑+4 H2O,求X的化学式为。
初三化学方程式配平练习题
初三化学方程式配平练习题在化学学习中，理解和掌握方程式配平是非常重要的一部分。
在配平过程中，我们需要根据反应物和生成物的原子个数以及被配平的元素的价态，来平衡反应方程式。
今天，我们将进行一些初三化学方程式配平的练习题，帮助大家加深对这一概念的理解。
1. 配平氧化还原反应方程式a) 氯气（Cl₂）与钠（Na）反应生成氯化钠（NaCl）。
Cl₂ + Na → NaClb) 氧化亚铁（FeO）加热得到金属铁（Fe）和氧气（O₂）。
2FeO + heat → 2Fe + O₂c) 硫化氢（H₂S）与氧气（O₂）反应生成水（H₂O）和二氧化硫（SO₂）。
2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂2. 配平酸碱反应方程式a) 硝酸（HNO₃）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaNO₃）和水（H₂O）。
HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂Ob) 硫酸（H₂SO₄）与氢氧化铝（Al(OH)₃）反应生成硫酸铝（Al₂(SO₄)₃）和水（H₂O）。
H₂SO₄ + Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ + H₂Oc) 碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）、水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）。
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂3. 配平燃烧反应方程式a) 甲烷（CH₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂Ob) 乙烯（C₂H₄）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂Oc) 丙烷（C₃H₈）燃烧生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）。
C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O通过以上练习题，我们可以更好地理解方程式的配平过程。
在配平方程式时，我们需要注意确保原子数目平衡、电荷平衡以及物质种类平衡。
同时，我们还可以根据反应的实际情况进行配平，比如酸碱反应中需要配平氢和氢氧根离子的个数。
化学方程式配平经典练习题(含答案)
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平练习题
化学方程式配平练习题1. 写出下列化学反应的化学方程式，并进行配平：- 氢气与氧气在点燃条件下生成水。
- 碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
- 硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫。
- 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
- 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
2. 配平以下化学方程式，并指出每种元素的氧化态变化： - 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。
- 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
3. 根据题目要求，写出下列化学反应的配平方程式：- 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
- 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
- 氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水。
4. 配平下列化学方程式，并计算反应中各物质的摩尔比： - 碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。
- 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
- 硫与氢气在点燃条件下反应生成硫化氢。
5. 写出并配平以下氧化还原反应的化学方程式：- 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。
- 铁与氯化铁反应生成氯化亚铁。
6. 对以下化学反应进行配平，并说明反应类型：- 氨气与氧气在催化剂作用下生成一氧化氮和水。
- 甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
- 氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
7. 配平下列化学方程式，并指出反应中哪些元素的化合价发生了变化： - 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
- 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
- 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
8. 写出并配平以下化学反应方程式，同时计算反应物和生成物的摩尔质量：- 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
- 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
- 氢气与氯气在点燃条件下反应生成氯化氢。
9. 配平下列化学方程式，并说明反应中各物质的状态（如：s - 固态，l - 液态，g - 气态，aq - 溶液）：- 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
完整版初中化学方程式配平练习
化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、 Al + O—— AlO2、Al + FeO —— Fe + AlO 34223323、 Fe + O—— FeO4、Al + MnO —— Mn + AlO 3232425、 N + H—— NH6、Al + HSO —— Al（SO）+ H 223 432242二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、 CO + FeO—— Fe + CO2、 C + FeO—— Fe + CO 2223233、 CO + FeO—— Fe + CO4、 C + FeO—— Fe + CO 2323445、 CO + FexOy —— Fe + CO6、 C + FexOy—— Fe + CO 227、 H + FeO —— Fe + HO 8、H+ FeO—— Fe + HO 2322 22349、 H + FeO —— Fe + H2O 10、H+ WO—— W + HO 2Y2 23X11、 CO + O —— CO 12、Fe + HO—— H+ FeO 4232 2213、 Al（OH）+ HCl ——AlCl + H2O 33三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、 FeS+ O—— FeO+ SO 2、 CH+ O——CO+ HO 222 23 2 22 223、 C + FeO —— Fe + CO 2234、 MnO+ HCl—— MnCl+ Cl+ HO 22 2 25、 Cl+ Ca（OH）—— CaCl+ Ca（ClO）+ HO 22 2 2 2四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、 CH + O ——CO + HO2、CH + O —— CO + HO 26222262223、 CH + O ——CO + HO4、 NH + Cl2 —— NHCl + N 22432222465、 AsO+ Zn + HCl——AsH+ ZnCl+ HO23232- 1 -O + H+ O——CO6、CH22X2Y五、题型变化：。
化学方程式配平经典练习题(最新整理、含答案)
初三化学方程式配平之杨若古兰创作一 化学方程式的基础常识：1 化学方程式配平经常使用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O 2 点燃 P 2O 5 (2)C + O 点燃 CO(3) Al+O 点燃 Al 2O 3(4)Fe + O 点燃 Fe 3O 4(5) Mg + O 点燃 MgO(6) H 2O 2 MnO2 H 2O + O 2↑(7) H 2O 通电 H 2↑+ O 2↑(8)H 2 + O 点燃 H 2O2 观察法：先金属后原子团(1) CuSO 4+NaOH —Na 2SO 4 + Cu(OH)2(2) Mg+ HCl —MgCl 2+H 2↑(3) Fe 2O 3 + H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+ H 2O(4) Al + H 2SO 4 — Al 2(SO 4)3 + H 2↑(5) Fe(OH)3 + H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+ H 2O(6) Al 2(SO 4)3+NaOH —Na 2SO 4 + Al(OH)33配平以下的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al+ CuSO 4—Al 2(SO 4)3 + Cu（3） Zn + HCl — ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4Al 2(SO 4)3 + H 2O（5） Fe 2(SO 4)3+NaOH —Na 2SO 4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+ H 2O（7） CH 4+ O 2点燃 CO 2 + H 2O（8） C + CO 2高温 CO（9） NH 3+ O 2催化剂 NO + H 2O (10) CO + Fe 2O 3高温Fe + CO 2二 练习1 在X + 2O 2===CO2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42 某纯净物X 在空气中完整燃烧，反应式为： X +3 O 2=== 2CO 2 + 3 H 2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3 在4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34 物资X 和B 2能发生以下反应：2X + B 2 = 2 AB 3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2 CAB 3 D A 2B 35 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，以下关于R 化学式论述准确的是：A R 必定含有碳，氢，氧三种元素B R 必定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 必定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 纷歧定含有碳和氢元素，但必定不含有氧元素6 某物资W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，耗费的氧气为6.4克 ，则W 中所含有的元素判断准确的是：A 必定含有C H 元素，不含O 元素B 必定含有C H 元素，可能有O 元素C 必定含有C H O 三种元素D 条件缺乏，不克不及判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不准确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的品种不变.C 化学反应前后，原子的数目不变.D 化学反应前后，介入反应的物资的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO 3)在二氧化锰(MnO 2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N 2H 4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气构成.该反应的化学方程式为______________________________________.11 剧烈活动后血液中发生了较多乳酸（C 3H 6O 3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，因为乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消逝.该反应的化学方程式为____________________________________________.12 汽车尾气（含有CO ，SO 2与NO 等物资）是城市空气的净化物，管理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO 和NO 反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可介入植物光合感化的气体.写出CO 与NO 反应的化学方程式是________.13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末.试写出以上发生的两条化学方程式： ①，②.答案：一 化学方程式的基础常识：3 化学方程式配平经常使用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 (2)2C + O 2点燃 2CO(3)4Al+3O 2点燃 2 Al 2O 3(4)3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4(5) 2Mg + O 2点燃2 MgO(6)2H 2O 2MnO2 2H 2O + O 2↑(7)2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑(8)2H 2 + O 2 点燃 2H 2O4观察法：先金属后原子团(1)CuSO 4+2NaOH Na 2SO 4 + Cu(OH)2 (2)Mg+2HClMgCl 2+H 2↑ (3)Fe 2O 3 +3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+ 3H 2O (4)2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ (5)2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+ 6H 2O (6) Al 2(SO 4)3+6NaOH 3Na 2SO 4 + 2Al(OH)33配平以下的各个化学反应的方程式：（1） 2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） 2Al+3CuSO 4Al 2(SO 4)3 +3Cu（3） Zn +2HCl ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 +3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 +3H 2O（5） Fe 2(SO 4)3+6NaOH 3Na 2SO 4 + 2Fe(OH)3（6） 2Fe(OH)3 + 3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+6H 2O（7） CH 4+ 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O（8） C + CO 2 高温 2CO（9） 4NH 3+ 5O 2 催化剂 4NO + 6H 2O (10) 3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2二 练习1—5 BDCAC 6—8BDA。
化学配平的练习题
化学配平的练习题化学配平是化学中的一项基础技能，用于平衡化学方程式中的原子数目，确保反应前后质量和电荷的守恒。
在化学配平的过程中，我们需要根据元素的原子量及其在方程式中的系数，通过调整化学方程式中各元素的系数，使得反应前后各元素的原子数目相等。
下面将给出一些化学配平的练习题，帮助读者更好地理解化学配平的原理和方法。
1. 水合铜(II)硫酸的分解方程式为：CuSO4·5H2O → CuSO4 + H2O请配平上述方程式。
解答：首先，我们需要观察方程式中不平衡的部分。
方程式左侧的水合铜(II)硫酸的分子中，Cu的原子数目是1个，而SO4的原子数目是1个，H2O的原子数目是10个。
方程式右侧的CuSO4分子中，Cu的原子数目是1个，SO4的原子数目是1个，H2O的原子数目是0个。
因此，我们需要调整方程式中水合铜(II)硫酸和水的系数，使得反应前后Cu、SO4和H2O的原子数目相等。
通过调整系数，我们可以得到平衡的方程式如下：CuSO4·5H2O → CuSO4 + 5H2O2. 氮气与氢气反应生成氨气的方程式为：N2 + H2 → NH3请配平上述方程式。
解答：观察方程式可知，方程式左侧的氮气分子中，N的原子数目是2个，而右侧的氨气分子中，N的原子数目是1个。
同样，方程式左侧的氢气分子中，H的原子数目是2个，而右侧的氨气分子中，H的原子数目是3个。
为了平衡方程式，我们需要调整氮气和氢气的系数。
通过调整系数，我们可以得到平衡的方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH33. 丁酸和乙醇酸反应生成酯和水的方程式为：CH3CH2COOH + C2H5OH → CH3CH2COOC2H5 + H2O请配平上述方程式。
解答：观察方程式可知，方程式左侧的丁酸分子中，C的原子数目是3个，H的原子数目是7个，O的原子数目是2个。
而方程式右侧的酯分子中，C的原子数目是5个，H的原子数目是12个，O的原子数目是2个。
初二化学配平练习题
初二化学配平练习题化学配平是化学反应中一种常见的计算方法，用于确定反应方程式中化学式的系数。
通过平衡反应方程式，我们可以了解反应的摩尔比例和物质的相对量。
下面，我将给出一些初二化学配平练习题，帮助大家巩固和检验相关知识。
1. 将下列反应方程式进行配平：a) H2 + O2 -> H2Ob) Fe + HCl -> FeCl3 + H22. 根据反应方程式，配平以下化学方程式：a) NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2Ob) HCl + NaOH -> NaCl + H2O3. 根据实验数据，推断以下反应的配平方程式：a) 2 mg + O2 -> 2 MgO (氧化镁)b) 2 H2 + O2 -> 2 H2O (水的合成)4. 完成以下反应配平：a) Al + O2 -> Al2O3b) NH3 + O2 -> NO + H2O5. 配平以下方程式，标注反应类型：a) C6H12O6 -> C2H5OH + CO2 (糖的发酵)b) Na + Cl2 -> NaCl (单一置换反应)6. 配平以下方程式，涉及两种酸的反应：a) H2SO4 + HNO3 -> H2O + NO2 + SO2b) HNO3 + HCl -> NO2 + H2O + Cl27. 配平下列反应，涉及氧化还原反应：a) KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2b) KClO3 -> KCl + O28. 化学配平案例分析：a) 通过配平反应方程式，计算苯酚和煤气的反应。
b) 对乙醛和氧气反应进行配平，并计算反应物质的摩尔比例。
通过以上练习题，初二学生们可以加深对化学配平的理解。
化学配平是重要的基础知识，对于学习更高级的化学概念和应用非常有帮助。
希望大家能够认真完成练习，提高化学学科的水平。
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化学方程式书写与配平专项练习
一、配平下列化学方程式：
1、 N2 + H2——— NH3
2、 Al + O2 ——— Al2O3
3、 Al + Fe3O4——— Fe + Al2O3
4、 Al + MnO2——— Mn + Al2O3
5、 Al + H2SO4———Al2（SO4）3 + H2↑
6、 C + Fe2O3———Fe + CO2
7、 C + Fe3O4———Fe + CO2
8、 H2 + Fe2O3———Fe + H2O
9、 H2 + Fe3O4———Fe + H2O
10、 H2 + WO3———W + H2O
11、 Fe + H2O ——— H2↑ + Fe3O4
12、 CO + O2——— CO2
13、 H2O2——— H2O + O2↑
14、C2H2 +O2 ———CO2+ H2O
15、 C6H6 + O2——— CO2 + H2O
16、 C2H5OH + O2——— CO2 + H2O
17、 FeS2 + O2 ——— Fe2O3+SO2
18、Al(OH)3+ HCl ———AlCl3+ H2O
19、 NaOH + CuSO
4—— Cu(OH)
2
+ Na2SO4
20、 CO + Fe2O3——— Fe + CO2
21、CO + Fe
3O
4
———Fe + CO2
22、 NH3 + O2——— N0 + H2O
23、 NH3 + Cl2—— NH
4
Cl + N2
24、 CaCO3 + HCl —— CaCl2 + H2O + CO2↑
25、 NH3+ NO —— N2 + H2O
26、 MnO2+HCl —— MnCl2+ Cl2+ H2O
27、 Fe(OH) 2+ O2+ H2O —— Fe(OH) 3
28、 C + HNO3—— CO2 + NO2 + H2O
29、Al2(SO4)3 + NaOH ——Na2SO4 + Al(OH)3
30、CuSO4 + NaOH ——Na2SO4 + Cu(OH)2
31、Mg + HCl ——MgCl2 + H2↑
32、Fe2O3 + H2SO4 ——Fe2(SO4)3 + H2O
33、Al + H2SO4 ——Al2(SO4)3 + H2↑
34、Fe(OH)3+ H2SO4——Fe2(SO4)3 + H2O
二、写出下列化学方程式：
1、氢气在氧气中燃
烧：。
2、碳在空气中燃
烧：
3、红磷在空气中燃
烧：
4、铁丝在氧气中燃
烧：
5、镁在空气中燃
烧：
6、双氧水与二氧化锰混合制取氧气：
7、氯酸钾与二氧化锰混合共热制取氧气：
8、高锰酸钾加热制取氧气：
9、水在通电的条件下分解：
10、水与二氧化碳在常温下反应生成碳酸（H2CO3）：
11、氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下产生氧气：
12、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水：
13、甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水：
14、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气
与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________。
15、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸C3H6O3使人肌肉酸痛经过一段时间放松由于乳酸
与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水酸痛感消失。
该反应的化学方程式为________。