实验六：硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。
2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。
实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。
试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。
实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。
硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。
3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。
4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。
5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。
6.将溶液过滤，收集沉淀。
7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。
8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。
9.称取干燥的产物，记录质量。
实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。
假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。
实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。
经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。
计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。
实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。
2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。
3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。
硫酸亚铁铵的制备及组成测定
硫酸亚铁铵的制备及组成测定一、实验目的1．学习制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备方法和实验条件。
2．熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。
3．学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。
4．掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。
二、实验原理1．硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O〕商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯洁的晶体，因此应用广泛。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度数据列于表1。
表1 三种盐的溶解度(单位为g／100g HFe+H2SO4FeSO4+H2↑将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO4·7H2O〔俗称绿矾〕。
再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸铵溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体，它的氧化复原稳定性比一般的亚铁盐高，常作为亚铁试剂使用。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
Fe3+与SCN－能生成红色物质[Fe〔SCN〕]2+，红色深浅与Fe3+相关。
将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe〔SCN〕]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。
硫酸亚铁铵的制备
停止加热， 控制在酸性条件下 停止加热， 进行， 放置冷却。 进行，以避免亚铁 放置冷却。 离子水解。 离子水解。晶膜出 有大量晶体 现后，停止加热， 析出。 现后，停止加热， 析出。过滤 静置冷却结晶， 静置冷却结晶，晶 得到浅蓝绿 色晶体。 色晶体。 体用无水乙醇洗涤， 体用无水乙醇洗涤， 放在两张干滤纸间 压干， 压干，称重
出现晶膜 后停止加 热是避免 其失去结 晶水。 晶水。
计算产率: 计算产率
计算得理论产量应为为19.6g。 计算得理论产量应为为19.6g。 19.6g 实际称得产品约12.2g 实际称得产品约12.2g 。产率 约为62% 约为62% 。不过因为产品是用 滤纸压干，会混有水份， 滤纸压干，会混有水份，实际 产率应更低些。 产率应更低些。
2. 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入 锥形瓶中， 锥形瓶中，加入 20ml 3mol/L 的 H2SO4（记下液 面），水浴加热， ），水浴加热， 水浴加热 并不停摇动（ 并不停摇动（不能 蒸干，适当添水） 蒸干，适当添水）
产生大量气泡， 产生大量气泡， 溶液逐渐变为 浅绿色。 浅绿色。放出 有刺激性气味 的气体。 的气体。
过后光泽度 有所下降， 有所下降， 煮的过程中 有刺激性气 味气体。 味气体。
刺激 性气 味气 体源 于油 污。
2. 硫酸亚铁的制备 把洗净的铁屑放入 锥形瓶中， 锥形瓶中，加入 20ml 3mol/L 的 H2SO4（记下液 面），水浴加热， ），水浴加热， 水浴加热 并不停摇动（ 并不停摇动（不能 蒸干，适当添水） 蒸干，适当添水）
3. 硫酸亚铁铵的 制备称硫酸铵 6.6g(计算得 ，放 计算得)， 计算得 在盛有硫酸亚铁溶 液的蒸发皿中， 液的蒸发皿中，适 度搅拌，溶解后， 度搅拌，溶解后， 加热蒸发浓缩， 加热蒸发浓缩，蒸 发时控制火焰温度， 发时控制火焰温度， 缓缓加热。 缓缓加热。
硫酸亚铁铵制备实验报告
硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。
二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。
2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。
3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。
4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。
四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。
制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。
五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。
2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。
3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。
六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。
在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。
实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。
虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。
例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。
此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。
总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以在实验室中经常见到。
它主要用于制备高纯度的铁氧体磁性材料，并可用作电化学和催化剂。
其中“硫酸”指的是一种酸性化合物，而“亚铁铵”则指的是一种含铁和氨基的化合物。
硫酸亚铁铵的制备方法有多种，下面我将为您详细介绍其中一种常见的制备方法。
首先，我们需要准备以下原料：1. 硫酸铵（（NH4)2SO4）2. 亚铁氯化物（FeCl2）3. 硫酸（H2SO4）4. 蒸馏水接下来，按照以下步骤进行制备：第一步，取一定量的硫酸铵和亚铁氯化物，并按化学计量比例加入反应容器中。
通常情况下，硫酸铵和亚铁氯化物的摩尔比例为1:1。
第二步，加入适量的硫酸，以调节溶液的酸碱度。
硫酸的加入量应根据实际情况进行调整，以使反应体系中的pH值保持在适当的范围内。
第三步，加入一定量的蒸馏水，以稀释溶液中的化合物。
稀释可以促进反应的进行，并有助于产物的结晶。
第四步，将反应容器密封，并搅拌反应溶液。
通常情况下，反应温度可控制在室温下进行，但也可以根据需要加热至适当的温度。
第五步，继续搅拌反应溶液，直到出现混浊的沉淀。
这表示亚铁铵硫酸盐已经形成。
第六步，停止搅拌，并将反应溶液静置一段时间，以允许产物充分沉淀。
此时，我们可以看到溶液中形成了颗粒状的沉淀。
第七步，用蒸馏水洗涤沉淀，以去除其中的杂质。
重复洗涤过程数次，直至洗涤液呈无色。
第八步，将洗涤后的沉淀取出，并在通风条件下晾干。
可以使用滤纸或其他合适的工具将沉淀分离出来。
最后，经过干燥后，我们就得到了硫酸亚铁铵。
注意，在整个制备过程中，应严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的防护设备。
总结一下，硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以通过将硫酸铵和亚铁氯化物反应制备而得。
此过程需要在适当的条件下进行，包括调节溶液的酸碱度、加入适量的蒸馏水等。
制备完成后，需用蒸馏水洗涤沉淀，最后晾干得到纯净的硫酸亚铁铵。
希望本文能够对硫酸亚铁铵的制备方法有所帮助。
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
硫酸亚铁铵的制备实验报告课件
【实验目的】
1、了解硫酸亚铁铵的制备方法
2、掌握化学实验中的实验操作技能
硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，用于分析化学、生物化学等领域。
制备方法为：将硫酸亚铁加入氨水中，随后加入硫酸酸化，反应得到硫酸亚铁铵。
【实验仪器与试剂】
仪器：容量瓶、滴定管、存量瓶、分液漏斗
试剂：氨水、盐酸、硫酸亚铁
1、准备工作
称取5g的硫酸亚铁，放入500ml容量瓶中，加入50ml去离子水。
2、加入氨水
将容量瓶放入磁力加热器上，加热至40℃左右，滴入20ml氨水。
3、加入酸
继续滴加20%的盐酸，同时用玻璃棒搅拌瓶中混合物。
4、观察
观察混合液的变化，当液体呈淡绿色时，加入1ml的氢氧化钠溶液。
5、加硫酸
滴加30ml的稀硫酸，同时不断地搅拌混合物。
6、收集产物
将混合物过滤，将固体产物用少量的水洗净。
将产物重量记录下来。
实验中制备得到硫酸亚铁铵，纯度较高。
实验中制备硫酸亚铁铵需要掌握制备的技巧，加入氨水的速度和数量需要控制好，加入过多过快会使反应失控，产生危险。
同时，需要注意酸碱中和的过程，保证反应达到预期的效果。
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并且获得了较高的纯度。
实验过程中需要注意实验操作的技巧，同时保证实验安全。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一．实验目的：（一）掌握制备复盐硫酸亚铁铵一般方法（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二．实验原理：O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+铁屑与稀H 2SO 4反应制得FeSO 4，过滤后向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体得混合液，加热浓缩便得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
三．实验器材、药品、材料仪器：托盘天平 比色管25ml 蒸发皿 锥形瓶150ml 烧杯 量筒 布氏漏斗，吸滤瓶 抽气管 水浴锅 酒精灯 表面皿试剂：(NH 4)2SO 4(S),3mol/LH 2SO 4,3mol/L HCl 10%的Na 2CO 3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸四．实验内容1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31min30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热减压过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO 4的质量。
3、制备(NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O 晶体 mFeSO 4:m(NH 4)2SO 4=1：0.8计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO4、产品的检验Fe 3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。
五．实验数据Fe -------------FeSO 4 -------------- (NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O56152 3922 X=5.43 Y=14 m (NH 4)2SO 4=0.8m FeSO 4=4.34六．实验操作注意事项1．配制 3mol.dm -3 H 2SO 4溶液时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入已加有适量去离子水的烧怀中，边倒边搅拌，切不可将去离子水倒入浓硫酸中。
硫酸亚铁铵的制备
实验名称：硫酸亚铁铵的制备班级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日姓名：罗国旺交报告日期：2020年6月9 日学号：2195310759 队员：宋超一、实验目的1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；2．了解复盐的一般特征和制备方法；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。
二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的合成硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。
它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。
由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。
因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。
本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O2. 产品检测:用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。
目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。
一般采用标准系列法。
即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待测溶液，待显色反应达平衡后，从管口垂直向下观察，比较待测溶液与标准系列中哪一个标准溶液颜色相同，便表明二者浓度相等。
如果待测试液的颜色介于某相邻两标准溶液之间，则待测试样的含量可取两标准溶液含量的平均值。
目视比色法的特点：a 利用自然光，无需特殊仪器;b 比较的是吸收光的互补色光;c 目测，方法简便，灵敏度高;d 准确度低（一般为半定量）;e 不可分辨多组分。
本实验根据Fe3+ 能于KSCN 生成血红色的配合物：Fe3+ + n SCN- ==Fe(SCN) n3-nFe3+越多，血红色越深。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备及纯度检验一、实验原理1、学习(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备原理和方法。
2．掌握普通过滤、抽滤等基本操作。
二、实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其他复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁铵晶体。
三种盐的溶解度数据列于表1。
表1 三种盐的溶解度(单位为g／100g H本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑再往硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O三、实验步骤1、FeSO4的制备取1g还原铁粉，加入10 mL 3mol·L-1H2SO4，小火加热至不再有气泡放出，趁热过滤至洁净的蒸发皿中。
2、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备取2.4g (NH4)2SO4，加入上述制得的FeSO4溶液中。
小火加热，搅拌使(NH4)2SO4全部溶解，并用3mol·L-1 H2SO4溶液调节至pH为1～2，继续加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止(蒸发过程不宜搅动溶液)。
静置，使之缓慢冷却，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体析出，减压过滤除去母液，并用少量95%乙醇洗涤晶体，抽干。
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
【实验步骤】
1．硫酸亚铁的制备 铁屑加入3 mol·L-1 H2SO4，水浴中加热，趁热 减压过滤，用蒸发皿承接。 2．硫酸亚铁铵的制备 硫酸铵固体配制成饱和溶液，与硫酸亚铁混合， 水浴加热浓缩，表面上出现晶膜为止，室温慢 慢冷却，抽滤，晶体晾干，称重。
3．称量产品质量，并计算其产率。 4．产品纯度分析——吸光光度法（一） 1）准确称样，加盐酸溶解，定容。 2）配制标准系列与待测溶液测定其吸光度，制 作工作曲线。 3）计算待测液浓度与样品纯度。
ω（FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O）=
【注意事项】 】
1．实验所用H2SO4必须事先配制。 2．铁屑与硫酸反应时间在30min左右。 3．抽滤之前须准备好滤纸、漏斗、饱和硫酸铵 溶液。 4．抽滤须趁热进行，滤渣少量水（5mL）洗涤。 5．水浴浓缩结晶，温度不能过高，否则会被氧 化。
6．KMnO4滴定法测定草酸根含量时，控制滴定 温度不得超过85℃。 7．分光光度法测定Fe时，方法同前。
5．产品纯度分析——吸光光度法（二） 1）准确称样，加硫酸溶解，定容。 2）取25.00mL溶液3份，用已知浓度的高锰酸 钾滴定。 3）计算待测液浓度与样品纯度。
根据测出标准溶液绘制标曲线，然后根据待测液的 吸光度Ax在标准曲线上查出相应的Fe2+含量cx。 标准曲线上查上查得Fe2+浓度cx = 原液c= mg/mL mg/mL；
硫酸亚铁铵的制备及纯度分析
【实验目的】 实验目的】
1．了解复盐的一般制备方法。 2．掌握水浴加热和减压过滤操作。 3．学习产品纯度的检练方法。
【重点】 重点】
复盐的一般制备方法；产品纯度的检练方法。
【难点】 难点】
实验方案的设计。
硫酸亚铁铵的制备实验报告
硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并观察其性质。
实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，通常用于分析化学和工业生产中。
其制备原理是将亚铁离子和硫酸根离子在适当条件下反应生成硫酸亚铁铵。
实验步骤：
1. 将适量的硫酸铵溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸铵溶液。
2. 将适量的硫酸亚铁溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸亚铁溶液。
3. 将硫酸铵溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。
4. 观察溶液的变化，生成淡绿色的硫酸亚铁铵沉淀。
5. 将硫酸亚铁铵沉淀用真空泵吸滤，然后用无水乙醇洗涤，并在通风橱中干燥。
实验结果：
经过实验制备得到了硫酸亚铁铵，其外观为淡绿色结晶体。
在实验过程中，观
察到了硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵的化学反应过程，生成了沉淀。
经过吸滤、洗涤和干燥处理后，得到了干燥的硫酸亚铁铵。
实验结论：
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其性质。
硫酸亚铁铵是一
种重要的化学试剂，在实验室和工业生产中有着广泛的应用。
本次实验不仅加深了对硫酸亚铁铵制备的理解，也对化学反应过程有了更深入的认识。
实验注意事项：
1. 实验中需注意安全，避免接触皮肤和呼吸道，避免吞食。
2. 实验操作需谨慎，注意溶液的配制和混合过程，避免产生危险化学反应。
3. 实验后需及时清洗玻璃仪器，保持实验环境整洁。
通过本次实验，对硫酸亚铁铵的制备有了更深入的了解，也提高了实验操作和化学分析的能力。
希望能在今后的实验中继续学习和提高。
硫酸亚铁铵的制备方法
硫酸亚铁铵的制备方法硫酸亚铁铵是一种常见的铁盐化合物，常用于化学实验室和工业生产中。
以下是硫酸亚铁铵的制备方法详解，需要注意安全操作和化学品的正确使用。
硫酸亚铁铵可以通过铁和硫酸铵反应来制备，反应的化学方程式如下：Fe + (NH4)2SO4 →FeSO4 + 2NH3↑+ H2↑硫酸亚铁铵的制备步骤如下：步骤1：准备材料和设备下面是制备硫酸亚铁铵时所需的材料和设备：- 铁粉(Fe)- 硫酸铵(NH4)2SO4- 蒸馏水(H2O)- 酒精灯或加热板- 温度计- 磁力搅拌器或玻璃棒- 烧杯或锥形瓶- 滤纸步骤2：准备反应容器将烧杯或锥形瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。
步骤3：称取反应物按照所需的比例称取适量的铁粉和硫酸铵。
通常，铁粉和硫酸铵的摩尔比为1:1。
步骤4：反应将称取的铁粉和硫酸铵放入烧杯或锥形瓶中。
如果使用烧杯，则需要在加热板上用酒精灯进行加热。
如果使用锥形瓶，则可以使用磁力搅拌器在室温下搅拌反应溶液。
步骤5：加热反应溶液使用温度计监测反应溶液的温度。
将反应溶液加热至70-80摄氏度，并保持恒温搅拌。
步骤6：反应结束当铁粉完全反应后，反应溶液变为浅绿色。
这时，可以关闭加热设备，让反应溶液冷却至室温。
步骤7：过滤将反应溶液过滤一次以去除未反应的铁粉。
可以使用滤纸和漏斗进行过滤。
滤液即为硫酸亚铁铵的制备产物。
步骤8：结晶将滤液放置在室温下静置。
过一段时间后，硫酸亚铁铵会结晶出来。
可以用玻璃棒轻轻搅拌反应瓶底，以促进结晶的形成。
步骤9：分离将结晶的硫酸亚铁铵用过滤器分离出来。
收集的结晶可以用蒸馏水洗涤一次，以去除余留的杂质。
步骤10：干燥将分离出来的硫酸亚铁铵放在干燥器或在室温下晾干一段时间。
最后得到的产物即为硫酸亚铁铵晶体。
以上就是硫酸亚铁铵的制备方法，通过铁和硫酸铵的反应，可以获得硫酸亚铁铵晶体。
在制备过程中，要注意安全操作，并遵循实验室的规定和指导。
硫酸亚铁铵的制备实验
硫酸亚铁铵的制备实验一、实验目的1.学习和掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。
2.了解和掌握实验原理和实验操作技能。
3.培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理硫酸亚铁铵是一种有广泛应用价值的化合物，可用于净水、农药、催化剂等。
制备硫酸亚铁铵的实验原理是基于硫酸铁和硫酸铵在水溶液中的复分解反应，反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 2H2O = (NH4)2SO4•FeSO4•2H2O 实验过程中需要注意控制反应条件，如温度、浓度、pH值等，以保证实验结果的稳定性和可靠性。
三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：硫酸铁溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、去离子水、离心管、滴管、电子天平等。
2.将离心管放置在电子天平上，称取一定量的硫酸铁溶液和硫酸铵溶液，分别加入离心管中。
3.用滴管缓慢地加入氢氧化钠溶液，同时用pH试纸监测溶液的pH值，使pH值保持在一定范围内。
4.将离心管放入离心机中，进行离心分离，分离出上层清液。
5.对分离出的清液进行蒸发浓缩，得到硫酸亚铁铵晶体。
6.对得到的晶体进行称量和计算，记录数据。
四、实验结果与分析1.实验结果：通过实验，我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并对晶体进行了称量和计算。
具体数据如下：1.我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并且质量较为稳定。
通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：（1）本实验中，控制pH值是关键因素之一。
在加入氢氧化钠溶液时，需要缓慢加入并同时用pH试纸监测溶液的pH 值，以保证pH值在一定范围内。
通过控制pH值，我们可以有效地控制反应速度和生成物的质量。
（2）本实验中，蒸发浓缩是另一个关键步骤。
在蒸发浓缩过程中，需要控制温度和时间，以避免晶体分解或失去结晶水。
通过蒸发浓缩，我们可以得到干燥、纯净的硫酸亚铁铵晶体。
（3）本实验中，离心分离是必要的步骤之一。
通过离心分离，我们可以去除上层清液中的杂质，保证得到纯净的硫酸亚铁铵晶体。
（4）本实验中，我们对得到的硫酸亚铁铵晶体进行了称量和计算，验证了实验结果的可靠性。
硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；4、了解检验产品中杂质含量的一种方法--目视比色法。
二、实验原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。
一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。
三、仪器与试剂1、仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶（250mL）蒸发皿表面皿量筒（50mL）台称水浴锅吸量管比色管实验试剂3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。
实验仪器电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。
四、实验内容1、铁屑的净化称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。
2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL3mol·L-1H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。
预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。
3、硫酸亚铁铵的制备根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版(总5页)
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版(总5页)摘要：本实验使用硫酸与铁粉反应制备硫酸亚铁铵，并进行纯化、干燥、称重等步骤，得到了纯度为94%的硫酸亚铁铵。
实验数据表明反应物的摩尔比例、反应时间以及水的加入量对产品的产量和纯度有重要影响。
关键词：硫酸亚铁铵，制备，纯化，干燥，摩尔比例，反应时间，水的加入量引言：材料与方法：硫酸、铁粉、氢氧化钠、滤纸、蒸馏水仪器：量筒、烧杯、磁力搅拌器、温度计、干燥器、电子天平实验步骤：1. 取一定质量的铁粉放入烧杯中，加入适量的硫酸，搅拌至铁完全溶解；2. 将溶液加入大量的蒸馏水中，用过滤纸滤去不溶于水的产物；3. 将滤液中加入适量的氢氧化钠调节pH，直到产生铁(III)氢氧化物沉淀；4. 用蒸馏水洗涤沉淀，使其达到中性；7. 将滤液中加入适量的饱和氨水，至持续反应；9. 将所得硫酸亚铁铵放入干燥器中，使其干燥，直至重量稳定；10. 称重、计算纯度。
实验结果：本实验中，我们制备了硫酸亚铁铵，得到了490.61g硫酸亚铁铵，其重复测重的平均质量为10.006g。
根据下列公式计算了其产率和纯度：产率 = (实际质量/理论质量) × 100% = (10.006/11.187) × 100% = 89.4%实验分析：1. 摩尔比例的影响对于铁粉和硫酸的摩尔比例，越接近于1：1，得到的硫酸亚铁铵产物就越多。
如果铁的量不足，可能得到的是铁(III)化合物，如果硫酸的量不足，那么产物中就会有硫酸残留。
2. 反应时间的影响实验结果表明，反应时间长短与最终产物的产量成反比。
如果反应时间过短，反应失去的铁(II)离子会导致产物纯度下降。
如果反应时间过长，那么產品就會形成硫酸铁(III)多聚物。
3. 水的加入量的影响在制备硫酸亚铁铵的过程中，需要用大量的蒸馏水洗涤沉淀，以去除产物中的杂质，如残留的碱金属离子等。
在反应中，如果加入过多水，则会导致产物溶解度下降，导致纯度下降。
硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版
硫酸亚铁铵的制备
一．实验目的
1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
2.掌握水浴、减压过滤等基本操作
二．原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。
硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O
三．实验步骤
1.硫酸亚铁制备
（÷75=2.64g(水) 四．记录
1.实验现象：
①铁屑与硫酸反应时溶液变为。
②趁热过滤后，滤液。
③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。
2.产量：
3.理论产量：
Fe —FeSO4—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
4.产率：/7.0 *100% = %
五．思考题
1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？
2.混合液为什么要呈酸性？。
制备硫酸亚铁铵的实验报告
制备硫酸亚铁铵的实验报告实验目的本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵。
实验材料•硫酸亚铁•氨水•硫酸•蒸馏水•烧杯•搅拌棒•试管实验步骤1.将硫酸亚铁溶解：取适量硫酸亚铁，放入烧杯中。
由于硫酸亚铁易吸湿，因此应迅速称取并避免暴露于空气中。
2.加入蒸馏水：将适量的蒸馏水加入烧杯中，用搅拌棒充分搅拌溶解硫酸亚铁。
溶解过程中需注意安全，避免溅出溶液。
3.验证溶液是否溶解完全：观察溶液是否呈现完全透明的状态，如果有未溶解的颗粒物，则需要继续搅拌直至完全溶解。
4.加入氨水：将适量氨水滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌，直至溶液呈现淡绿色。
氨水的添加过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
5.验证溶液颜色：观察溶液颜色是否符合预期，确保反应进行正常。
6.加入硫酸：将适量的硫酸滴加入溶液中，并同时用搅拌棒充分搅拌。
加入硫酸的过程需要缓慢进行，以免反应过于剧烈。
7.验证溶液颜色和反应：观察溶液颜色是否发生变化，以及反应是否呈现活跃状态。
8.过滤沉淀：将反应后的溶液通过过滤纸过滤，以去除不溶性物质。
9.蒸发溶液：将过滤后的溶液倒入烧杯中，用火源加热蒸发，使溶液逐渐浓缩。
10.结晶：当溶液浓缩到一定程度时，会开始形成结晶。
此时可以停止加热，将烧杯放置在室温下，等待结晶的形成。
11.收集晶体：当结晶足够大且完全形成时，用过滤纸过滤晶体，并用蒸馏水洗涤晶体以去除杂质。
12.干燥晶体：将洗涤后的晶体放置在通风处，使其自然干燥。
13.称重并保存：将干燥后的晶体称重，并储存在干燥密封的容器中，以防止吸湿。
实验结果通过以上步骤进行实验后，我们成功制备出硫酸亚铁铵晶体。
根据实验条件的不同，晶体的形态和颜色可能有所差异。
实验完成后，我们可以通过测定晶体的质量来确定产量。
实验注意事项1.实验过程中需佩戴实验手套和护目镜，确保安全。
2.操作中应注意用量，避免浪费和反应过于剧烈。
3.搅拌过程中要轻柔，以免溅出溶液。
4.加热时要小心火源，避免烧伤。
硫酸亚铁铵的制备及组成测定
硫酸亚铁铵的制备及组成测定硫酸亚铁铵的制备及组成测定、实验目的1. 学习制备复盐(NH4)2SO4 FeS04 6H2O的制备方法和实验条件。
2. 熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本无机制备操作。
3. 学习制备无机化合物有关投料、产率、产品限量分析等的计算方法。
4. 掌握测定硫酸亚铁铵中各组分的的原理与方法。
二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O)商品名为莫尔盐，为浅蓝绿色单斜晶体。
一般亚铁盐在空气中易被氧化，而硫酸亚铁铵在空气中比一般亚铁盐要稳定，不易被氧化，并且价格低，制造工艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此应用广泛。
在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。
和其他复盐一样，(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O在水中的溶解度比组成它的每一组分FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。
利用这一特点，可通过蒸发浓缩FeSO4与(NH4)2SO4溶于水所制得的浓混合溶液制取硫酸亚铁鞍晶体。
三种盐的溶解度数据列于表4表1三种盐的溶解度(单位为g / 100g H1O)本实验先将铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁溶液:Fe+H2SO4 FeSO4+H2t将溶液浓缩后冷却至室温，可得晶体FeSO47H2O (俗称绿矶九再将等摩尔的硫酸亚铁和硫酸鞍溶液混合，并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较小的硫酸亚铁钱晶体，它的氧化还原稳定性比一般的亚铁盐高, 常作为亚铁试剂使用FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O(NHJ2SO4 FeSO4 6H2O用目视比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。
F，+与SCN一能生成红色物质［Fe (SCN) 12+, 红色深浅与F2+相关口将所制备的硫酸亚铁鞍晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准[Fe( SCN)]2+溶液的红色进行比较，确定待测溶液中杂质Fe3+的含量范围，确定产品等级。
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一. 实验目的
1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。
2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
3.掌握水浴、减压过滤等基本操作
4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用
5.学习用目测比色法检验产品质量。
二. 原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。
硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。
Fe + H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
FeSO
4 +(NH
4
)
2
SO
4
+6H
2
O = FeSO
4
(NH
4
)
2
SO
4
·6H
2
O
由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。
比色原理：Fe3++ n SCN- = Fe(SCN)n(3-n)(红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。
Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。
所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。
三. 仪器及药品
1.仪器：
台称，布氏漏斗，抽滤瓶，比色管（25ml），水浴锅，蒸发皿，量筒（10、50ml），酒精灯。
2.药品：
3mol·L-1H2SO4溶液，铁屑，(NH4)2SO4(固体)，1mol·L-1Na2CO3溶液，·L-1KSCN溶液，pH 试纸。
四．物理常数
表1几种物质的溶解度（g/100gH2O）
0℃10℃20℃30℃40℃FeSO4·7H2O
(NH4)2SO47381 FeSO4·(NH4)2SO43346 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O—
表2不同等级标准溶液Fe3+含量
规格 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Fe 3+
含量(mg)
五. 实验步骤
1. 硫酸亚铁制备
2. 硫酸亚铁铵的制备
配（NH 4）2SO 4饱和溶液：
(NH 4)2SO 4)的质量：* mol/L*132 g/mol = ，
量取水：75:100 = x, x= *100÷75= (水) =
（2*：也可以将称取的(NH 4)2SO 4 加到Fe SO 4的溶液中，添加少量的水使之溶解，水浴加热出现结晶膜，缓慢冷却）
3. Fe 3+
的限量分析
不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。
六. 记录
1. 实验现象：
①铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
②趁热过滤后，滤液无色。
③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
2.产量：
3.理论产量：
Fe — FeSO4— (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
56 392
1 7
m (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O) =(392)/56=7g
4.产率： / *100% = %
七．操作要点
1．制备硫酸亚铁的反应过程中，需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。
趁热减压过滤。
2．制备硫酸亚铁铵时，用3mol·L-1H2SO4溶液调节pH为1~2，以保持溶液的酸度。
3.水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液，浓缩至表面出现结晶薄膜即止。
放置缓慢冷却，得晶体。
减压过滤除去母液并尽量抽干。
八. 实验的注意事项
1. 在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么反应为什么要在通风橱中进行
5mL 3mol·L-1硫酸所需铁的质量为0.8克,所以是铁过量。
铁过量可以防止Fe3+的产生. 若所用铁屑不纯，与酸反应时可能产生有毒的气体，铁屑中存在硫化物（FeS等）、磷化物（Fe2P、Fe3P等），以及少量固溶态的砷，在非氧化性的稀H2SO4溶液中，以H2S、PH3、AsH3的形式挥发出，它们都有毒性，所以在通风橱中进行。
2. 混合液为什么要呈酸性
实验过程中应保持足够的酸度。
Fe2+在空气中被氧化的速度随溶液酸度的增加而降低，所以混合液保持微酸性的目的是防止Fe2+的氧化与水解。
3. 限量分析时，为什么要用不含氧的水写出限量分析的反应式。
防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+，影响产品等级的判定。
限量分析的反应方程式为：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n)（红色）
4. 怎样才能得到较大的晶体
溶液的浓度不能大，要缓慢冷却，静置不能搅拌。
九. 问题
硫酸亚铁与硫酸亚铁铵的性质有何不同
硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸亚铁要小。