高考化学二轮复习 专题限时集训(十四)A专题十四 综合实验与探究配套作业(解析版)

专题限时集训(十四)A [专题十四 综合实验与探究](时间：40分钟)1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是( )A ．已知Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O ，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B ．用蒸馏水、酚酞、BaCl 2溶液和已知浓度盐酸标准液作试剂，可测定NaOH 固体(杂质仅为Na 2CO 3)的纯度C ．实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴D ．取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO 3、MgCO 32．图14－1表示从混合物中分离出X 的两种方案，根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法不合理的是( )方案Ⅰ 含X 的混合物――→①加入试剂②分液⎪⎪⎪⎪ ―→X ―→残留液方案Ⅱ含X 的混合物――→①加入试剂②过滤⎪⎪⎪⎪ ―→滤液―→X 图14－1A ．若含X 的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl 4液体，充分振荡后液体分层，下层为X的CCl4溶液B．若含X的混合物为苯和乙酸，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为苯C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和食盐水，残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为过量NaOH溶液，1 mol X与足量氯气完全反应时，转移3 mol电子3．某学校科技实验小组设计和运用“化学实验”来验证常见的化学反应原理。

利用图14－2所示装置可以证明：CO2与NaOH溶液发生了化学反应。

图14－2(1)若用胶管将A与B连接，打开止水夹，挤压胶头滴管中的液体，发生的实验现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，开始时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)若操作不变，用胶管将A与C连接，可观察到的现象是________________________________________________________________________。

Ⅱ.向100 mL 2 mol/L烧碱溶液中不断通入一定量CO2充分反应。

在低温下蒸干溶液，得到白色固体X，X的组成可能有四种情况：①NaOH、Na2CO3，②____________，③Na2CO3、NaHCO3，④________________________________________________________________________(按反应的先后顺序)。

(1)常温下，将固体X重新溶于水，在溶液中加入盐酸至溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量为________________________________________________________________________g，在该步实验中，用到的玻璃仪器有________________________________________________________________________(填仪器名称)。

(2)若要验证固体X为第①种组成，选用的试剂为________________________________________________________________________ (填序号字母)。

a．Ba(OH)2溶液b．MgCl2溶液c．酚酞溶液d．盐酸e．BaCl2溶液(3)若白色固体X为第③种组成，下列方案中不能确定NaHCO3质量分数的是________。

a．称量a g固体X与足量盐酸反应，加热、蒸干并灼烧得到b g固体b．称量a g固体X与足量Ba(OH)2溶液反应，过滤、洗涤并烘干得到b g固体c．称量a g固体X充分加热，质量减小b gd．称量a g固体X与足量稀硫酸反应，用足量碱石灰吸收放出的气体，碱石灰质量增重b g(4)若固体X的质量为14.0 g，则X的组成为________(填①、②、③或④)。

4．S2Cl2常用于橡胶硫化，有机物氯化的试剂，某研究性学习小组拟用实验室常用试剂和仪器合成S2Cl2。

查阅资料获息：①S2Cl2可由氯气通入熔融硫中制得： Cl2＋2S(熔融)===S2Cl2；②S2Cl2主要性质：纯净的S2Cl2为无色油状液体，常含杂质呈红黄色，熔点－80 ℃，沸点138 ℃，有窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，能刺激眼睛引起流泪，遇水强烈分解生成S、SO2和HCl；③设计仪器装置，部分药品如图14－3所示。

(必要时仪器装置可重复使用)图14－3请回答下列问题：(1)已知S2Cl2分子中各原子均达8电子稳定结构，请写出S2Cl2的电子式：________；(2)制取Cl2反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)写出S2Cl2与水反应的化学反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(4)欲得到较纯净的S2Cl2，请合理选择上述仪器，装置连接顺序是(按气流从左到右流向填接口代号)________________________________________________________________________；(5)在选用的仪器装置中是否还有不足之处，若没有此小题可不必作答；若有，请选用与题目不重复的仪器和药品以达到目的，将图画在方框内，并简要说明理由________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

5．发酵粉是一种生产面食和膨化食品的化学膨松剂，由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾中的两种物质组成。

某研究性学习小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验。

【提出假设】(1)假设1：由小苏打和臭粉组成；假设2：由小苏打和明矾组成；假设3：由________________组成。

【方案与流程】为探究某品牌的发酵粉的化学成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：图14－4(2)气体A的化学式为________，该发酵粉的成分为________(填化学式)，步骤②操作过程中观察到的实验现象是________________________________________________________________________。

(3)若步骤①和②操作不变(现象也相同)，将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)另一品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。

32(1)反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3＋；假设2：_______________________________________________；假设3：只存在H2SO3。

(3)设计实验方案，进行实验。

写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选．．实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、1 mol·L－1 NaOH溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、20% KSCN溶液、3% H2O2溶液、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。

专题限时集训(十四)A1．B [解析] Cu 、CuO 和Cu 2O 均能溶于稀硝酸，A 项错误；B 项可首先称量一定质量的样品溶于适量水中，加入足量BaCl 2后，以酚酞作指示剂用标准盐酸滴定可测得NaOH 样品的纯度，该项正确；苯和溴乙烷互溶，C 项错误；水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，D 项错误。

2．C [解析] CCl 4的密度大于水的密度，应在水的下层，A 项正确；乙酸和苯互溶，混合物中加入NaOH 溶液，与乙酸反应生成可溶于水的乙酸钠，通过分液可获得苯，B 项正确；皂化反应后的混合物可通过方案Ⅰ进行分离，但加入试剂应为食盐固体，残留液中含有甘油，C 项错误；Fe 、Al 混合物中加入过滤NaOH 溶液，通过过滤可获得Fe,1 mol Fe 与足量氯气完全反应时，转移3 mol 电子，D 项正确。

3．Ⅰ.(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶 CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O(2)B 导管口有气泡冒出Ⅱ.Na 2CO 3 NaHCO 3(1)11.7 玻璃棒和酒精灯(2)eb(或ec) (3)d (4)③[解析] Ⅰ.由于CO 2与NaOH 溶液发生反应，使得烧瓶内压强减小，广口瓶里的水会沿导管进入烧瓶中，若连接C 管，B 管口会有气泡冒出。

Ⅱ.CO 2与NaOH 溶液反应的过程中，随CO 2量的不同，会生成NaOH 和Na 2CO 3的混合物、Na 2CO 3、Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物、NaHCO 3四种情况。

(1)当固体溶于水并用盐酸调至中性时溶质为NaCl ，根据钠元素守恒可计算出NaCl 固体质量为11.7 g ，蒸发过程中用到的玻璃仪器为酒精灯和玻璃棒。