山东省莱钢高中2013-2014学年高二下学期开学摸底考试化学试题 Word版含答案
山东省2014年6月普通高中学业水平考试化学试题及答案Word版
山东2014年6月高中学业水平考试化学试题注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，县有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是3.当光束通过下列物质时，不可能观察到丁达尔现象的是A.豆浆B.NaCl溶液C.NaClD.Fe(OH)3胶体，下列关于该粒子的说法错误的是C.核外有三个电于层D.在化学反应中容易得到】个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。
下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列实验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是AA.“物质的量”1NN2所含分子数ANCO2ANA9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
下列是提炼金属属的反应之一：，其中被氧化的元素是A. CB. TiC. ClD. Ti和C表示的离子反应为C.稀硫酸与碳酸钡反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是12.下列有关物质性质的说法中，错误的是A.硫是一种黄色晶体，易溶于水D.二氧化氨是红棕色、有刺激性气味的有毒气体13.下列关于有机物的说法中，错误的是A.乙烯常温下是气体，聚乙烯常温下是固体14.下列关于元素周期表的叙述，错误的是C. O族中无金属元素D. H2SO4与NaOH的反应是吸热反应16.用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项：l.第II卷共5道题。
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
2024年新高二开学摸底考试化学试题+答案
新高二开学摸底考试卷02（新高考通用）化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2019必修第一册+必修第二册。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源B．高纯度的硅单质广泛用于作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”C．煤的气化和液化、石油的分馏，都属于物理变化D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．在3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是A．v(A)=0.6mol/(L s)⋅B．v(B)=0.3mol/(L s)⋅C．v(C)=0.3mol/(L s)⋅D．v(D)=6mol/(L min)⋅3．糖类、油脂和蛋白质是食物中的主要营养物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，下列有关说法正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解B．淀粉和纤维素都属于多糖，两者的分子式均为()C H O，互为同分异构体6105nC．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧纸的气味D．糖类、油脂和蛋白质均能发生水解4．下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A．钠B．铁C．铂D．汞5．下列实验装置能达到实验目的的是A ．制备并收集3NHB ．验证酸性：2323HCl>H CO >H SiOC ．制备并收集2NOD ．验证2SO 具有漂白性A ．AB ．BC ．CD ．D6．设A N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．常温下，44g 2CO 含有A N 个C 原子B ．标准状况下，22.4L 2H O 中含有A 2N 个氢原子C ．0.1mol Fe 与足量2Cl 反应，转移A 0.2N 个电子D ．1241L 0.1mol L Na SO −⋅溶液中含有A 0.1N 个Na + 7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是A ．22Na O 可在呼吸面具中作为氧气的来源B ．3NaHCO 在食品工业用作膨松剂C ．2Na O 可用于工业上制备NaOHD ．3NaHCO 在食品工业用作酸度调节剂8．短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 是地壳含量最高的元素，C 的周期数是族序数的3倍，B 和D 最外层电子数相同。
山东省潍坊市重点中学2013-2014学年高二化学下学期入学考试新人教版
山东省潍坊市重点中学2013-2014学年高二化学下学期入学考试新人教版第Ⅰ卷（选择题共43分）一、选择题(本大题包括14小题, 每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大D．温度越高，达到平衡时，K值越大2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是A．增大反应物浓度 B．加压 C．加催化剂 D．升温3．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是A． NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+ B．Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-C． SO42-、Cl-、Na+、Fe3+ D． SO32-、S2-、Na+、K+5．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)6．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CN－＋H 2O HCN＋OH－ B．NH3·H2O NH＋4＋OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3 D．H2CO3HCO－3＋H＋7．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
2013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案
12013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项 符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B C C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DBABBADD二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17、（每空2分，共14分）I （1）10.0g (2) ①⑤④②③ (3) ADE Ⅱ(1)106 g/mol (2)22.4bc/(aN A ) (3)10.4 500 18、(每空2分，共12分) （1）⑥ ⑤（2）2,3-二甲基戊烷 CH 3CH 2CH(CH 2CH 3)CH 2CH 3 C 5H 10 CH 2=C —CH 2—CH 3 CH 3—C=CH —CH 3 CH 3—CH —CH=CH 2CH 3 CH 3 CH 319、（12分）(1) I （1分）冷凝回流，提高反应物的转化率（2分）(2) 碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案均可） CH 3CH 2CH= CH 2+Br 2→BrCH 2CHBrCH 2CH 3（2分） (3)②插上带橡皮塞的温度计（1分）④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d 处流入（1分） ⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）(4) 70%（2分）20.（14分）（1）羧基 （1分）（2分） 对苯二甲酸（2分）（2）④（1分）（2分）（3）（2分）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO 3至酸性，滴加AgNO 3溶液，若生成白色沉淀， 则A 中含氯原子；若生成淡黄色沉淀，则A 中含溴原子。
（2分） （5）16 （2分）。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
2013--2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
教学II部13—14学年下学期高二第三次月考化学(无答案)
2013—2014学年度第二学期5月月考试题高二化学2014.05.15（本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
考试时间60分钟，满分100分。
）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题部分，共60分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题4分，共60分）1．2 L物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是()A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同2、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是()A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应3、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．平均摩尔质量相等4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L5、下列物质中，肯定为纯净物的是()A．只由一种元素组成的物质B．只由一种原子组成的物质C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质D．只由一种分子组成的物质6、下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是()A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．Na2CO3溶液和CaCl2溶液C．Na2CO3溶液和盐酸D．NaHCO3溶液和盐酸7．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是()。
A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO38．下列与胶体性质及应用无关的是()。
2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学(选修)
2013～2014学年度第二学期期末调研测试卷高二化学（选修）本卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64 I-127选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列做法与可持续发展理念不符合．．．的是 A ．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B ．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C ．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D ．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液B ．加酚酞后显无色的溶液C ．pH=6的某溶液D ．c (H +)>c (OH －)的任意水溶液 4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A ．使甲基橙呈红色的溶液中：Na +、AlO -2 、NO －3、CO 2－3B ．由水电离产生的c (H +)=10－12mol·L －1的溶液：NH +4 、SO 2-4 、HCO -3 、Cl －C ．含有0.1 mol·L －1 HCO －3的溶液：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN －D －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －35．设A ．1 L 0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH －B ．1 L 1 mol·L －1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AC ．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH －的数目为0 .1 N AD ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g 铜时转移电子数为N A6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。
高二下期入学考试化学试题.doc
2重氮甲烷在受热或光照时，容易分解放出N2，同时生成一个极活泼的缺电子基团碳烯CH2，碳烯的电子式为。
3碳烯很容易以它的一对未成键电子对与不饱和的烯、炔发生加成形成三元环状化合物，它与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为。
4碳烯还可以插入CH键之间，使碳链加长，它插入丙烷分子中CH键之间，碳链增长后的化合物的结构简式或。
则稀溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3的物质的量浓度之比为（）A．111 B．131 C．338 D．114
二、填空题17．（10分）烃A1、A2互为同分异构体，它们各加1 mol H2都可得到烃B。
A1、A2各加l mol HCl都到C1。
而B在光照下与氯气反应，只得到两种一氯代烃C1和C2。
其转化关系如右图所示．B中碳的质量分数为83.7％。
则Al、A2、B和C1、C2的结构简式分别是Al，A2，B，C1，C2。
18．（16分）A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈黄绿色气体。
E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。
它们之间有如下反应的转化关系1两种物质的名称B，C。
2写出G的电子式。
3物质I溶液的颜色呈色，物质A的颜色是色。
4用实验法鉴别H和I可用试剂，并写出由H制取I的化学方程式；若要保存I溶液，应采取什么措施，为什么。
5GH→IAF的离子方程式。
19．（12分）重氮甲烷CH2N≡N在有机合成中有着重要应用，它的分子中碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的。
高二下期入学考试化学试题
高二下期入学考试化学试题可能用到的原子量C12Fe56
莱钢高中高二文科化学期末考试题
莱钢高中高二化学《化学与生活》模块期末测试题可能用到的相对原子量：H：1 C：12 N ：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56第Ⅰ卷（ 60分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30小题）1．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A．元素 B．单质 C．氧化物 D．分子2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具B．用食醋除去热水瓶胆中积存的水垢C．用米汤检验加碘盐中含有碘D．用灼烧并闻气味的方法区分化纤物质与纯毛织物3、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。
右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄A．①②⑤ B．②⑤⑥C．⑤⑥ D．③④4．下列说法正确的是A．使用食品添加剂与提倡绿色食品相违背B．含有食品添加剂的食品应该少食，以防中毒C．没有加任何添加剂的天然食品是最安全的D．食品添加剂在合理限量范围内不影响人体健康5、垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是A．可回收物 B．危险垃圾C．有害垃圾D．其他垃圾6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A．2H+ + 2e- === H2↑ B．Fe2+ + 2e- == FeC．2H2O + O2 + 4e- === 4OH- D． Fe3+ + e- === Fe2+7．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。
小王应注意补充的微量元素是编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数 2.3 3.5~5×1012·L-12血红蛋白75110~150g·L-13血小板计数205.0100~300109·L-1 A．硒B．铁C．锌D．碘8.胆结石的形成原因分为两种，一种为无机钙型，一种为胆固醇型，前者需要手术治疗，后者则有人设计用甲基叔丁基醚制成针剂，注射病灶部位后，适时再将此处液体抽取出浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量：≥80%标准代号：Q/DXKLB 003—来，请回答：在用甲基叔丁基醚治疗胆固醇型结石的过程中，甲基叔丁基醚可使胆固醇型胆结石：Ａ．分解为气体Ｂ．变性Ｃ．氧化Ｄ．溶解9．要使浑浊的水变澄清，你认为可以加入的物质是A．漂白粉 B．明矾 C．臭氧D．氯气10、碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。
2013～2014学年度第二学期高二年级调研测试
2013～2014学年度第二学期高二年级调研测试化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，共120分，考试用时100分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必在答题卡上用钢笔清楚填写姓名、班级。
第Ⅰ卷（1～15题），答案必须全部写在答题卡上。
注意试题题号和答题卡编号一一对应，不能错位。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
2．第Ⅱ卷（16～21题），该部分答案一律用钢笔填写在答题纸上，写在试卷上。
不在对应位置上答题，一律不给分。
可能用到的相对原子质量：H －1 ，C －12 ，O －16 ，Cu －64 , Ag －108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．今年温家宝总理在十一届全国人大五次会议作政府工作报告中指出：要“推进节能减排和生态环境保护”。
下列举措中违背了这一指导思想的是A ．利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求B ．研制乙醇汽油（把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的汽油）的技术，降低机动车辆尾气中有害气体排放C ．加大开发新能源（如：太阳能、风能、地热能等）的力度，减少化石燃料的使用D ．生产、生活中，努力实现资源的循环利用，变“节能减排”为“节能微排” 2．下列化学用语表达错误．．的是 A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．醋酸分子的最简式：CH 2OC ．苯分子的比例模型图：D ．甲基的电子式： 3．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ． 酚类 –OHB ． 羧酸类 -COOHC ． 醛类 –CHOD ．CH 3-O-NO 2 硝基化合物类 -NO 2 4．下列有机物命名正确的是A ． 2－乙基丙烷B ． 2－丁醇C ．间－二甲苯D ． 1，3－二丁烯CH 3CHCH 3COOH CH 3— —CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 2CH 35．下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是 A．B ．C ．D ．6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A ．实验室制取乙烯B ．实验室蒸馏实验C ．实验室组装原电池D ．利用酒精萃取碘水中的I 2单质 7．下列化学方程式或离子方程式正确的是A ．乙酸溶解石灰石的反应的离子方程式：2H + + CO 32— = CO 2↑ + H 2OB ．在苯酚钠的溶液中通入少量二氧化碳。
山东省莱芜四中2013-2014学年高二下学期第三次月考化学试题 Word版含答案
2013-2014学年下学期莱芜四中高二第三次月考化学试题第一部分（选择题共40分）一．选择题：每小题只有一个选项．．．．．．符合题意（20小题，每小题2分） 1. 比较下列各组物质的沸点，正确的是A. 乙醇>丙烷B. 异戊烷>正戊烷C. 1-丁烯>1-庚烯D. 乙二醇>丙三醇 2. 糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的基本营养物质，下列说法中不正确．．．的是 A. 淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B. 糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C. 氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D. 采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质3. 下列烷烃进行一氯取代反应后，生成三种沸点不同的产物的是 A. ()32223CH CH CHCH CH B. ()3223CHCH CH CH C. ()3233CH CCH CHD. ()()2323CH CHCH CH4. 下列物质的结构简式中，书写正确的是A. 22CH CHB.C. ()232CH C CH =D. COH CH 35. 下列各组物质中，互为同系物的是 A.23CH CH CH =-和B. 和C.和D. 22CH CH CH CH =-=和CH C CH CH CH =---223 6. 下列物质中，既可被氧化又可被氢气还原的是 A. 乙烷 B. 乙醛 C. 乙酸 D. 乙醇7. 生活中使用的化纤地毯、三合板等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是 A. 甲醛 B. 二氧化硫 C. 甲烷 D. 乙醇 8. 在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确．．．的是A. 与金属钠反应时，键①断裂B. 与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C. 与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D. 与HCl 反应生成氯乙烷时，键②断裂 9. 下列物质中，不能与金属钠反应并生成氢气的是A. 乙醇B. 水C. 乙醚D. 乙酸10. 可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是 A. 溴水、氯化铁溶液 B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水、碳酸钠溶液 D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 11. 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确．．．的是 A. 苯（苯酚）：稀NaOH 溶液，分液 B. 乙醇（乙酸）：KOH 溶液，分液 C. 乙烷（乙烯）：溴水，洗气 D. 苯（溴）：稀NaOH 溶液，分液 12. 分子式为C 4H 10O 的醇的同分异构体有: A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 13. 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学月考试题含解析
山东省莱芜市莱钢高级职业中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列沸点比较不正确的是( )A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇 B．乙醇>丙烷C．乙醛>甲醛 D．正戊烷>异戊烷>新戊烷参考答案：A略2. 如图是关于反应A2（g）+3B2（g）?2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．解答：解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．故选：C．点评：本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键．3. 烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。
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绝密★启用前试卷类型A 莱钢高中高二下学期开学摸底考试化学试题2014．2 注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II 卷5至8页。
请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束后，将答题卡及答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应B．变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素C．酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类2.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中，铜是负极 B．用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极3．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。
下列说法正确的是（）A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<134．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（）A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑5．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（）A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中Al3+、NH+4、Cl－、NO-3B．pH值为1的溶液Fe2+、Na+ 、SO42-、NO-3C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl－、ClO-D．pH值为13的溶液K+、CO-23、Na+、[Al(OH)]4－6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性7．下列物质中，不属于醇类的是() A．C3H7OH B．C6H5CH2OH C．C6H5OH D．8．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（）9．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（）A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处10．下列说法正确的是（）A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）11．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -a kJ•mol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3 = -c kJ•mol-1，则2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l) 的ΔH等于（）A．- (2b +2c -a) kJ•mol-1 B．- (a -2b -2c) kJ•mol-1C．- ( b + c - a) kJ•mol-1 D．- ( a - b - c) kJ•mol-112．把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。
对此实验现象的下列描述中，正确的是：（）①铁钉上放出氢气②碳棒上放出氯气③碳棒上放出氧气④铁钉锈蚀⑤溶液颜色由无色逐渐变为黄色。
A．①②⑤B．①③④C．②④D．④13．已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。
下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L －1 NHK sp小4Cl溶液中的D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF214．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是()A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合:c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A －)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c (NaOH)<c (Na 2CO 3)<c (CH 3COONa)C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －)＋ 2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)D ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)>c (H ＋)>c (H 2A)>c (A 2－) 15．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH 反应的有( )①—OH ②—CH 3 ③—COOH ④⑤—CHO A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种16．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 ( )A ．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B ．与金属钠反应时，①键断裂C ．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D ．在Ag 催化下与O 2反应时，①、③键断裂17．某氨水的pH ＝X ，某盐酸的pH ＝Y ，已知X ＋Y ＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( )A. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B. c (NH 4+)＞c (Cl －)＞c (H +)＞c (OH －) C. c (Cl －)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH －) D. c (NH 4+)＋c (H +)＞c (Cl －)＋c (OH －) 18．已知某温度时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A ．a 点表示溶液中c (CH 3COO －)＝10－3 mol·L －1B ．b 点表示的溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na ＋)C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全D ．b 、d 点表示的溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)均等于K 19．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH 溶液、AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后乙中c 电极质量增加。
若电解过程中共有0.04mol 电子通过，则下列叙述中不正确．．．的是 （ ）甲乙丙A．电源的N端为正极B．b极上电极反应式4OH－→2H2O+O2↑+4e－C．e极上在标准状况下生成0.224L气体D．乙烧杯中阳极生成O2消耗OH－，溶液酸性增强20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②高二化学第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。
三、（本题包括6小题，共50分）21．（9分）(1) 根据所学化学反应原理填空：①升高温度时，水的pH （填“增大”“减少”或“不变”）②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。
则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空：① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：。
22．（9分）下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的PH= ；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) = 。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：①由图中信息可知MOH为_______碱（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)= mol·L－1。