高中化学第2章第2节第1课时化学平衡常数平衡转化率练习含解析鲁科版选修4
高中化学第2章 第2节第1课时化学平衡状态化学平衡常数教案新人教版选择性必修第一册
第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
高中化学 2.2.1 判断化学反应方向的依据 鲁科版选修4
3.下列过程能用焓判据解释的是( ) A水总是自发地由高处往低处流 B.高温高压下使石墨转化为金刚石 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的概率大 【解析】选A。水由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的 倾向，属于焓判据。石墨转化成金刚石是吸热反应，转化过程 不符合焓判据。C、D两项只能用熵判据解释。
第二单元 化学反应的方向和限度 第1课时 判断化学反应方向的依据
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学习 目标
1.了解物质变化过程的自发性。 2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变 的概念。 3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能 用焓变和熵变解释化学反应的方向。
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一、自发反应 1.自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能_自__动__ _进__行__的反应。 2.特征： (1)具有由能量_较__高__状态向能量_较__低__状态转化的倾向。 (2)具有趋向于体系混乱度_增__大__的倾向。
1.与焓变的关系：
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。如
NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l) ΔH<0
(2)有不少吸热反应也能自发进行。如
NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH>0பைடு நூலகம்
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2.熵变与反应的自发性的关系：
(1)熵：衡量一个体系混乱度的物理量，用S表示。
(2)特点。 ①体系的混乱度越大，熵值_越__大__。 ②同一物质的不同状态的熵值：
S(s)_<_S(l)_<_S(g)。
高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
鲁科版高中化学选择性必修一第2章第2节化学反应的限度(第2课时)作业含答案
2.2.2反应条件对化学平衡的影响【练概念】1.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应22CO NO CO NO ++，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法正确的是( )A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO 的浓度增大D.降温后各物质的浓度不变2.在一密闭容器中，反应A(g)B(g)a b 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原平衡时的60%，则( )A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A 的转化率减小了C.物质B 的质量分数增大了D.a b >3.下列事实不能用勒·夏特列原理加以解释的是( )A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.氢气与碘蒸气反应达到平衡后压缩混合气体，气体颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅4.利用工业产生的尾气2CO 可合成绿色燃料甲醇，其反应原理为12232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)49.0kJ mol H -++∆=-⋅，当该反应达到平衡时，下列措施能提高甲醇产率的是( )A.使用合适的催化剂B.及时分离产物3CH OH(g)C.降低反应体系的温度D.增大容器容积，减小压强5.下列对化学平衡移动的分析错误的是( )①已达平衡的反应22C(s)H O(g)CO(g)H (g)++，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应223N (g)3H (g)2NH (g)+，当增大2N 的浓度时，平衡向正反应方向移动，2N 的平衡转化率一定增大③有气体参加的反应达到平衡状态时，若减小反应容器容积，平衡一定移动④有气体参加的反应达平衡状态时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.仅①④B.①②③④C.仅②③④D.仅①②③ 【练能力】6.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：1222NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)373.2kJ mol H -++∆=-⋅。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。
3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B 正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。
4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后习题鲁
第2课时反应条件对化学平衡的影响A级必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动3.如图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等4.(2021北京海淀质检)将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后呈血红色,再将混合液分为5份,分别进行如下实验:续表试管①:滴加4 试管②:滴加4滴饱和FeCl3溶液,试管③:滴加4滴1mol·L-1 KCl溶液,试管④:滴加4滴1mol·L-1 KSCN溶液,振荡试管⑤:滴加4滴滴水,振荡振荡振荡 1 mol·L-1 NaOH溶液,振荡下列说法不正确的是( )A.对比试管①和②,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动B.对比试管①和③,为了证明增大反应产物浓度,平衡逆向移动C.对比试管①和④,为了证明增大反应物浓度,平衡正向移动D.对比试管①和⑤,为了证明减小反应物浓度,平衡逆向移动5.如图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。
化学平衡常数
2.2 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数每课一练（鲁科版选修4）1．下列说法可以充分说明P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)，在恒温下已达平衡状态的是( )A ．反应容器内压强不随时间变化B ．P 和S 的生成速率相等C ．反应容器中P 、Q 、R 、S 共存D ．反应容器内总物质的量不随时间而变化解析：选B 。
对该反应来说，反应前后体积无变化，压强自始至平衡不变，容器内总物质的量不随时间而变，故A 、D 错，反应可逆，则任何状态下P 、Q 、R 、S 都共存，C 错。
B 表示v (正)＝v (逆)，正确。
2．(2010年枣庄高二质检)2000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2的平衡常数为( )A.1K B ．K 2 C.1K 2 D.1K 12解析：选C 。
因为本题给定的化学反应是原来化学反应的逆反应，各物质化学式前系数是原来化学方程式中各物质化学式前系数的2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的－2次方，因此C 应该是正确的。
3．在1000 K 时，已知反应Ni(s)＋H 2O(g)NiO(s)＋H 2(g)的平衡常数K ＝0.0059。
当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应( )A ．已达平衡状态B ．未达平衡状态，反应正向进行C ．未达平衡状态，反应逆向进行D ．无法确定解析：选C 。
Q ＝c (H 2)c (H 2O )＝1，Q >K ，故反应未达平衡，向逆反应方向进行。
4．SO 2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO 2会造福人类。
例如：二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)某温度下，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p )的关系如图所示。
2014-2015学年高中化学同步讲练：2.2.1 化学平衡常数2(鲁科版选修4)
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数[学习目标定位] 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。
2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。
1．化学平衡状态的概念：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
化学平衡研究的对象是可逆反应。
2．化学平衡状态的特征：(1)等：v正＝v逆≠0。
(2)动：化学平衡状态是一种动态平衡。
达到平衡状态时，反应并没有停止，这时正反应和逆反应都依然在进行。
(3)定：反应物的浓度和生成物的浓度不再改变。
(4)变：外界条件(温度、浓度、压强等)一旦改变，化学平衡状态就会被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
3．一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO 2和3 mol O2，当反应达到平衡时，有3 mol SO2发生了反应，则：(1)生成了________mol SO3。
(2)平衡时容器内气体的总物质的量为________。
(3)平衡时SO2的浓度是__________，O2的浓度是________________________________，SO3的浓度是__________。
答案(1)3(2)6.5 mol(3)0.2 mol·L－10．15 mol·L－10.3 mol·L－1探究点一 化学平衡常数的概念及其表达式1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO 2(g)N 2O 4(g)，在298 K ，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。
鲁科版化学选修4第二章第2节 化学反应的限度教案
第二章第二节化学反应的限度知识与技能：1.了解化学平衡常数的含义，能利用平衡常数计算反应物的平衡转化率；2.了解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向；3.培养设计实验方案，分析、处理数据的能力。
过程与方法：通过“温度、浓度对化学平衡的影响”实验探究，培养设计实验方案的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力；通过对“化学平衡常数”“压强对化学平衡的影响”等问题的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
情感态度与价值观：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。
教学重难点：化学平衡常数的含义及温度、浓度、压强对化学平衡的影响。
课型：新课课时安排：4课时教学过程：（第一课时）【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变？如何判断一个反应能否自发进行？【教师】我们利用△H-T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。
在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物，另外还要看反应的速率。
如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应。
所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。
好，这节我们就来看看反应限度的问题。
【板书】第2节化学反应的限度【提问】那么如何来表示化学反应的限度呢？或用什么来反映反应的限度呢？【学生】思考，预习【教师】化学反应的限度是指有多少反应物转变为生成物的，所以最好用生成物与反应物的物质的量或浓度的比值来反应。
那么我们来看下面这个表。
【学生】观察，计算：交流研讨: 已知反应H2(g)＋I2(g) 2HI (g) ，△Ｈ< 0。
现在698.6K和798.6K时分别用不同起始浓度的H2、I2(g)、HI进行反应，平衡后得到以下实验数据。
第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率-2024-2025学年高中化学选择性必修
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，K＝c c平（C）·c d平（D）c a平（A）·c b平（B），温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般K＞105时，认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响，与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A＋b B c C＋d D，反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)＝初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应，某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知：下列三个化学方程式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式，并分析K1和K2有什么关系？提示：K1＝c2平（NH3）c平（N2）·c3平（H2），K2＝c 平（NH 3）c 12平（N 2）·c 32平（H 2），二者的关系：K 1＝K 22。
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
2019高中化学 第二章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向精练(含解析)鲁科版选修4
化学反应的方向A组1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰解析:自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿空气中的生锈、室温下冰的融化,都是自发过程,其逆向都是非自发的。
答案:D2.下列说法不正确的是( )A.铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程B.冰融化的过程中熵值增加C.无热效应的自发过程是不存在的D.同一物质固态时熵值最小解析:自发过程是在一定条件下不需要外力就能进行的过程。
铁生锈和氢燃烧均为混乱度减小、有序性增加、稳定性增强、放出热量的自发反应,A项正确;冰融化即有序性减小,混乱度增加,即熵值增加,B项正确;物质由有序转化为无序时,不一定发生热效应,如分子的扩散现象,C项错误;同一物质在固态时有序性最高,混乱度最小,熵值最小,D项正确。
答案:C3.能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行,吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后,扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析:A项,水总是自发地由高处往低处流,有趋向于最低能量状态的倾向。
B项,吸热反应也可以自发进行,例如,在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1;(NHH=+74.9kJ·mol-1。
不难看出,上述两个反应都是吸热反应,4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) Δ又都是熵增的反应,显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C项,有序排列的火柴散落时成为无序排列,有趋向于最大混乱度的倾向,属于熵判据。
D项,扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案:A4.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气。
下列说法中正确的是( )A.碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B.碳酸铵分解是因为外界给予了能量C.碳酸铵分解是吸热反应,此反应不应该自发进行,必须借助外力才能进行D.碳酸盐都不稳定,都能自发分解解析:(NH4)2CO3分解的过程气体分子数增多,是一个熵值增加的过程,用熵判据。
高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第2课时化学平衡常数作业含解析第一册
第2课时化学平衡常数A级·基础达标练一、选择题1．已知下列反应的平衡常数:H2(g）＋S（s)H2S(g），K1；S（s）＋O2(g)SO2（g）,K2。
则反应：H2（g)＋SO2（g)O2（g)＋H2S(g)的平衡常数为（D）A．K1＋K2B．K－K2C．K1×K2D．错误!2．T℃时，在3 L的密闭容器中充入4 mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g)CO（g)＋Cl2（g)，同时还发生反应2CO(g）2C(s)＋O2（g),当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s)的物质的量分别为 2 mol和 1 mol,则该温度下,CO（g）＋Cl2（g)COCl2（g）的平衡常数K为（D)A．错误!B．2C．13D．错误!解析:T℃时，在3 L的密闭容器中充入4 mol光气，同时发生的反应还有2CO(g）2C（s)＋O2（g），当反应达到平衡时，测得CO(g）和C(s)的物质的量分别为2 mol和1 mol，设消耗COCl2(g）物质的量为xCOCl2(g）Cl2（g）＋CO（g）起始量(mol)400变化量（mol)x x x平衡量(mol）4－x x x2CO（g)2C(s）＋O2（g）起始量（mol）x00变化量(mol）110.5平衡量(mol）210.5x＝3 mol则平衡浓度为COCl2（g）为错误!mol·L－1，Cl2（g)为1 mol·L－1，CO(g）为错误!mol·L－1。
COCl2（g)Cl2（g）＋CO（g)的平衡常数K′＝错误!＝2，则该温度下,Cl2(g)＋CO（g）COCl2(g）的平衡常数K＝错误!。
3．在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋O2错误!2SO3，反应一段时间后,含18O的物质是（D）A．只有O2B．只有SO2C．SO2和O2D．SO2、O2和SO3解析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S、16O、18O,原子重新组合生成物质，反应是可逆的，最终SO3、SO2、O2中都含18O.4．一定条件下,可逆反应2A(g）B（g）＋3C(g)，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(D）正反应速率逆反应速率A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1B．v(A)＝2 mol·L－1·min－1v（C）＝2 mol·L－1·min－1C．v（A)＝1 mol·L－1·min－1v（B）＝2 mol·L－1·min－1D．v（A)＝1 mol·L－1·min－1v（C)＝1。
鲁科版高中化学选修4 同步学案 第2章 化学反应的方向限度与速率 第1节 化学反应的方向38
第1节化学反应的方向学业要求素养对接知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
模型认知：能从焓变和熵变的角度认识反应的方向。
[知识梳理]知识点一、反应焓变与反应方向1.自发过程(1)含义：在温度和压强一定的条件下,不借助光、电等外力就能自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下,体系有从有序自发转变为无序的倾向。
(3)自然界中的自发过程：①自然界中的水由高处往低处流。
②日常生活中,气温升高,冰雪自动融化。
③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。
2.反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是ΔH<0的反应。
(2)有些ΔH>0的反应也能自发进行。
结论：反应焓变与反应能否自发进行有关,但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
知识点二、反应熵变与反应方向1.熵(1)概念：衡量体系混乱度的物理量,其符号为S,单位为J·__mol－1·K－1。
(2)特点：混乱度越大,体系越无序,体系的熵值就越大。
(3)影响因素①同一物质：S(高温)>S(低温)；S(g)>S(l)>S(s)。
②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂,熵值越大。
③S(混合物)>S(纯净物)。
2.反应熵变(1)概念：反应产物总熵与反应物总熵之差。
(2)计算式：ΔS＝S(反应产物)－S(反应物)。
(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程,ΔS>0,是熵增加的过程。
②气体体积增大的反应,熵变通常都是ΔS>0,是熵增加的反应。
③气体体积减小的反应,熵变通常都是ΔS<0,是熵减小的反应。
3.熵变与反应方向(1)熵增加有利于反应的自发进行。
(2)某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。
结论：反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。
知识点三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1.反应方向的判据(1)ΔH－TΔS<0 反应能自发进行。
鲁科版选修4-4高中化学第二章第二节化学反应的限度(第4课时)导学案
高中化学第二章第二节化学反应的限度（第4课时）导学案鲁科版选修4-4目标：1.识记平衡转化率的表达2.平衡转化率的相关计算重点：平衡转化率的熟练运算！！！难点：平衡转化率与化学平衡常数的综合计算课时：4课时本课时：第4课时四过关练习（续）3.(B级)在某温度下H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2()+I2()≒2HI(),充分反应后达到平衡，测得[H2]=0.008m ol·L-1,则该反应的平衡常数为（）A. 40B. 62.5C. 0.25D. 44.（B级）对于X+Y(s) ≒ Z的平衡，若增大压强，Y的转换率增大，则X 和Z可能的状态是（）A.X为气态，Z为固态B.X为固态，Z为气态C.X为气态，Z为气态D.X为固态，Z为固态5.（B级）放热反应2NO（g）+O2（g）≒ 2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小压强③增加O2④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动且NO的转化率增大的是（）A．①③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤6.（C级）可逆反应3X（g）≒ 3Y(?)+Z(?) △H>0,随温度升高，气体平均相对分子量有变小的趋势，则下列判断正确的是（）A.Y和Z可能都是固体B.Y和Z一定都是气体C.若Z为固体，则Y一定是气体D.Y和Z可能都是气体7．（B级）压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A.H2（g）+I2 (g) ≒ 2HI(g)B.3H2 (g)+N2 (g) ≒ 2NH3 (g)C.2SO2 (g)+O2 (g) ≒ 2SO3(g)D.C(g)+CO2 (g) ≒ 2CO(g)8.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g),并达到平衡。
该过程中，甲容器保持体积不变，乙1。
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 基础知识讲义
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
高中化学第2章化学反应速率与化学平衡微专题2平衡常数的应用平衡转化率的分析新人教版选择性必修1
1．(1)在 300 ℃、8 MPa 下，将 CO2 和 H2 按物质的量之比为 通入恒压密闭容器中发生反应 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)， 达 衡到常平数衡Kp时＝，__测__得_4_18C__OM_2_P的_a_－平_2_衡_(用转平化衡率分为压50代%替，平则衡该浓反度应计条算件，下分的压压＝强总平 压×物质的量分数)。
的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g) Ⅱ.CO(g)＋2H2(g) Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ·mol－1 CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g) ΔH3
2H2(g)]
解析：(1)设起始时通入1 mol CO2、3 mol H2，列三段式：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量/mol 1
3
0
0
变化量/mol 0.5 1.5
0.5
0.5
平衡量/mol 0.5 1.5
0.5
0.5
p(CO2)
＝
p(CH3OH)
＝
p(H2O)
＝
转化量/mol b＋x
b＋x
b＋x b＋x
所以平衡时 H2O(g)的物质的量为(a－x)mol＋(b＋x) mol＝(a＋b)
mol，H2O(g)的浓度为a＋V b mol·L－1；平衡时 CO2 的物质的量为 1 mol－
(a－x) mol－(b＋x)mol＝(1－a－b)mol，H2 的物质的量为 3 mol－3(a－x)
微专题2 平衡常数的应用、平衡转化率的分析
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化学平衡常数、平衡转化率1．一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应：NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)ΔH ＝－41.8 kJ·mol －1，下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2解析：由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故压强不变反应不一定达到平衡，A 错误；SO 3与NO 的体积比始终保持1∶1，C 错误；消耗SO 3和生成NO 2为反应的同一方向，D 错误。
答案：B2．可逆反应N 2＋3H 22NH 3，在容积为10 L 的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时，NH 3的浓度不可能达到( )A ．0.1 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.05 mol ·L －1D ．0.15 mol ·L －1解析：2 mol N 2和3 mol H 2反应，假设反应能够进行到底，则3 mol H 2完全反应，生成2 mol NH 3，此时NH 3浓度为0.2 mol·L －1，但由于反应是可逆反应，不能完全反应，所以NH 3浓度达不到0.2 mol ·L －1。
答案：B3．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应： CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K ＝9。
若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol·L －1，则在此条件下CO 的转化率( )A ．25%B ．50%C ．75%D ．80%解析：设消耗c (CO)＝x mol ·L －1，可列三段式计算： CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g)始/(mol·L －1) 0.02 0.02 0 0 转/(mol·L －1) x x x x 平/(mol·L －1) 0.02－x 0.02－x x x平衡常数K ＝c （H 2）·c （CO 2）c （CO ）·c （H 2O ）＝x 2（0.02－x ）2＝9，解得x ＝0.015，则CO 的转化率为0.015 mol ·L－10.02 mol ·L－1×100%＝75%，故选C 项。
答案：C4．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2D.K 1K 2解析：K 1＝[H 2S][H 2]，K 2＝[SO 2][O 2]，第三个反应的平衡常数K 3＝[H 2S ]·[O 2][H 2]·[SO 2]＝[H 2S][H 2]×1[SO 2][O 2]＝K 1×1K 2＝K 1K 2。
答案：D5．羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H 2S(g) COS(g)＋H 2(g) K ＝0.1。
反应前CO 的物质的量为10 mol ，平衡后CO 物质的量为8 mol ，下列说法正确的是( )A ．平衡时，气体的总物质的量为17 molB ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大C ．反应前H 2S 物质的量为6 molD ．CO 的平衡转化率为80% 解析：利用三段式计算：CO(g)＋H 2S(g) COS(g)＋H 2(g) 起始(mol)： 10 n 0 0 变化(mol): 2 2 2 2 平衡(mol): 8 n －2 2 2K ＝c （COS ）×c （H 2）c （CO ）×c （H 2S ）＝2×28×()n －2＝0.1，解得n ＝7 mol ，C 错误；该反应前后体积不变，一直为17 mol ，A 正确；通入CO 后瞬间正反应速率增大、平衡正向移动，正反应速率再逐渐减小，B 错误；CO 的转化率＝210×100%＝20%，D 错误。
答案：A6．在某温度下，将H 2和I 2各0.1 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，发生反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)(g)，连续测定c (I 2)的变化，5 s 时测定c (I 2)＝0.008 0 mol·L －1并保持不变。
则：(1)反应的平衡常数的表达式是K ＝________。
(2)此温度下，平衡常数的值为________。
(3)若在此温度下，在10 L 的密闭容器中充入0.2 mol HI 气体，达到平衡时，HI 的转化率为________。
解析：(2)平衡时[I 2]＝0.008 0 mol·L －1， [H 2]＝0.008 0 mol·L －1， [HI]＝0.004 0 mol·L －1，K ＝（0.004 0 mol·L －1）20.008 0 mol·L －1×0.008 0 mol·L －1＝0.25。
(3)设生成的H 2的浓度为x mo l·L －1，2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)起始(mol·L －1) 0.02 0 0 平衡(mol·L －1) 0.02－2x x x K ′＝（x mol·L －1）2（0.02 mol·L －1－2x mol·L －1）2＝10.25x ＝0.008α(HI)＝0.008 mol·L －1×20.02 mol·L －1×100%＝80%。
答案：(1)[HI]2[H 2][I 2] (2)0.25 (3)80%时间：40分钟 [A 级 基础巩固]基础题Ⅰ1．对于反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH ＞0，下列有关说法正确的是( ) A ．平衡常数表达式为K ＝[CO][H 2][C][H 2O]B ．增大体系压强，平衡常数K 不发生变化C ．升高体系温度，平衡常数K 减小D ．增加C(s)的量，平衡正向移动 答案：B2．下列关于平衡常数K 的说法中，正确的是( ) A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C ．平衡常数K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度解析：A.化学平衡常数受温度影响，温度变化，化学平衡常数发生变化，故A 错误；B.浓度不影响化学平衡常数，故B 错误；C.平衡常数K 只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，所以C 选项是正确的；D.平衡常数越大，反应进行的程度越大，可逆程度越小，平衡常数K 的大小可以推断一个反应进行的程度，故D 错误。
答案：C3．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是( ) A ．单位时间内生成n mol A 2，同时消耗2n mol AB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存 C ．混合气体的总压强不再变化D ．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化解析：A 中反应方向一致，不能判断。
B 此反应为可逆反应，任何时候容器内，3种气体AB 、A 2、B 2都共存，不能判断。
C 此反应是气体反应物化学计量数之和与气体生成物化学计量数之和相等的反应，混合气体的总压强是不变量，不能判断。
D 可直接判断反应达平衡。
答案：D4．已知反应2NH 3N 2＋3H 2达到平衡时，NH 3在混合气体中所占的体积分数为20%，则此时NH 3的转化率为( )A ．40%B ．80%C ．33.3%D ．66.7%解析：假设该反应从NH 3开始，且NH 3的起始物质的量为2 mol ，转化物质的量为x mol 。
2NH 3N 2 ＋ 3H 2起始物质的量/mol 2 0 0 转化物质的量/mol x 0.5x 1.5x 平衡物质的量/mol 2－x 0.5x 1.5x 由题意得：2－x （2－x ）＋0.5x ＋1.5x ×100%＝20%，解得x ＝43。
则NH 3的转化率为43mol 2 mol ×100%≈66.7%。
答案：D5．在25 ℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：A ．反应达到平衡时，X 的转化率为50%B ．反应可表示为X ＋3Y2Z ，其平衡常数为1 600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：温度为25 ℃，增大压强，平衡常数不变，C 项错误。
答案：C基础题Ⅱ6．700 ℃时，H 2(g)＋CO 2(g) H 2O(g)＋CO(g)，该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H 2和CO 2，起始浓度如下表所示．其中甲经2 min 达平衡时，v (H 2O)为0.025 mol·L－1·min －1，下列判断不正确的是( )A.2B ．当反应平衡时，丙中c (CO 2)是甲中的2倍C ．温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为吸热反应D ．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L －1和0.20 mol·L －1CO 2，到达平衡时c (CO)与乙不同解析：A.根据甲计算二氧化碳转化率，乙可以看做在甲平衡状态加入0.10 mol·L －1氢气，平衡正向进行二氧化碳转化率增大；B.丙起始量是甲起始量的2倍，反应前后气体物质的量不变，所以丙中二氧化碳浓度是甲中二氧化碳浓度的2倍；C.根据甲结合三段式列式计算平衡常数，和升温后平衡常数比较分析判断平衡移动方向判断反应能量变化；D.结合化学平衡三段式和平衡常数列式计算分析判断。
答案：D7．抽烟对人体有害。
烟草不完全燃烧产生的一氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb 表示)化合，发生下述反应：CO ＋Hb·O 2O 2＋Hb·CO。
实验表明，Hb ·CO 的浓度即使只有Hb·O 2浓度的2%，也足以使人的智力受损。