2018-2019学年山西省长治二中高二下学期第一次月考化学试题Word版含答案
山西省长治市第二中学2019_2020学年高二化学12月月考试题
山西省长治市第二中学2019-2020学年高二化学12月月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．有机物与生活密切相关，下列分析正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物B．利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．对硝基甲苯的结构简式：C．CH2F2的电子式： D．CO23．能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构A．3 B．4 C．8 D．114．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示(N A为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16N AB．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N AC．2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N AD．100 g 46﹪的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A5．下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④6．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是①丙烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丙烯；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧7．有机物M（）是一种重要的化工原料。
下列有关M的说法不正确的是A ．与互为同分异构体B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1 ：1 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最高化合价与最低化合价之和为6，含X元素的物质灼烧呈黄色火焰，W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。
山西省长治二中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷
2018—2019学年第二学期高二第一次月考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35．5Mg-24 Al-27 Ba-137 Cu-64 F-19 Ni-59第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）1．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部2．下列化学用语的表达正确的是( )A．原子核内有10个中子的氧原子B．氯原子的结构示意图:C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图:3．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料4．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．③④D．①④5．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
山西省长治市高二下学期第一次月考化学试卷
山西省长治市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共43分)1. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列系统命名法正确的是（）A . 2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 3，4﹣二乙基﹣4﹣戊烯C . 2﹣甲基﹣3﹣丁炔D . 对二甲苯2. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列说法正确的是（）A . 有机物中都存在同分异构现象B . 14C和14Si是同位素C . C2H5Cl没有同分异构体D . 只要含有的官能团种类相同就是同系物3. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物D . 淀粉、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质．它们都是天然高分子化合物，一定条件下都能发生水解和氧化反应4. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成5. （2分） (2016高二上·上饶期末) 1mol丙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为（）A . 5molB . 6molC . 7molD . 8mol6. （2分）(2017·江南模拟) 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（）A . 分子式为C16H14O4B . 1mol化合物X在一定条件下最多加成6molH2C . 分子中有三种官能团，酸性条件下水解后官能团还是三种D . 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应7. （2分） (2018高二上·云南期中) 立方烷的结构如图，不考虑立体异构，其二氯代烃的数目为（）A . 2B . 3C . 4D . 58. （9分） (2016高二上·武汉期末) W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：，已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子③D和H是同系物，D与H发生反应生成W．请回答下列问题：（1） G分子中含有的官能团名称是________．（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有________、________．（3） A的结构简式为________； F的结构简式为________；（4）B→C的化学方程式为________；D+H→W的化学方程式为________．（5） K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有________种．a．能发生银镜反b．能与FeCl3溶液发生显色反应c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6（6） K的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）．a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．9. （2分） (2016高二上·郸城开学考) 下列说法中错误的是（）①互为同系物的物质通式相同②分子组成上相差一个或几个CH2原子团的有机物一定是同系物③若两种烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差异，但化学性质必定相似．A . ①②③④B . ②③C . ③④D . ①②③10. （2分） (2019高二上·江阴期中) 某芳香烃分子式为C10H14 ，经测定分子中除含苯环外还含两个－CH3和两个－CH2－。
山西省长治市高二下学期期中化学试卷(I)卷(精编)
山西省长治市高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣Cl﹣OC . C60和石墨互为同位素D . 具有10个中子的氧原子：2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物A . ①②③④⑥B . ②(④⑥C . ②④⑤⑥D . ①③⑤3. （2分） (2015高一上·阳山月考) 苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1℃．现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是（）A . 过滤B . 分液C . 萃取D . 蒸馏4. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成（见图）。
有关上述两种化合物的说法错误的是（）A . 在丁香油酚分子中至少有12个原子共平面B . 常温下，1mol丁香油酚可与2molBr2反应C . 1moI香兰素最多能与4mol氢气发生加成反应D . 可用酸性KMnO4溶液检验丁香油酚中是否含有碳碳双键5. （2分）鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（）A . 先后通入溴水和澄清的石灰水B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水6. （2分）某有机物与过量的金属钠反应，得气体VA L ，另一份等质量的该有机物与纯碱反应，得气体VB L （同温同压）。
若VB ≠0且VA>VB ，则有机物是（）A . CH3COOHB . HOOC CH2 CH (OH)COOHC . HOOC-COOHD . HO-CH2－CH2－OH7. （2分） (2015高二下·汕头期中) 从溴乙烷制取1.2﹣二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（）A . CH3CH2Br CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB . CH3CH2Br CH2BrCH2BrC . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH3 CH2BrCH2BrD . CH3CH2Br CH2=CH2 CH2BrCH2Br8. （2分）烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷．它们的沸点由高到低的顺序是（）A . ②＞③＞①＞④B . ③＞①＞②＞④C . ②＞③＞④＞①D . ②＞①＞③＞④9. （2分）苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A . NaOH溶液B . 酒精C . 65℃以上的水D . 冷水10. （2分） (2015高二下·舒城期中) 现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变．若A分子式为CaHbOc ，则B分子式不可能是（）A . Ca﹣1HbOc﹣2B . Ca+1Hb﹣2OcC . CaHb+2Oc+1D . CaHb﹣2Oc﹣111. （2分）下列有机物完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比为1：2的是（）A . 甲烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙烷12. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较13. （2分） (2018高三上·西安开学考) 红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素,其中呈深红色的色素是辣椒红。
2018-2019学年山西省长治二中高一下学期第一次月考化学试卷word版含答案
2018-2019学年山西省长治二中高一下学期第一次月考化学试卷【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．作为相对原子质量标准的原子：B．N2电子式为N NC．Cl－的结构示意图：D．二氧化碳的结构式：O=C=O3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+134．居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中不正确的是()A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族C．RaCO3难溶于水D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物5．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。
下列说法中正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．LiH、LiD、LiT都是强还原剂C．H、D、T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体6．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．干冰升华B．氯化钠熔化C．氯化氢溶于水D．加热氯酸钾使其分解7．下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥8．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
山西省长治二中2018-2019学年高二上学期期末考试化学---精校Word版含答案
2018—2019学年第一学期高二期末考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 I 127 S 32 Cr 52 Na 23第Ⅰ卷 (选择题 共48分)一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）2．下列表达式错误的是（ ）。
A ．甲烷的电子式：B ．碳原子的L 层电子轨道表示式：C ．硫离子的核外电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．碳－12原子：126C3．能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是( ) A ．用明矾作净水剂：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3↓＋3H ＋B ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．电解MgCl 2饱和溶液制取Mg ：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4＋CO 2－3===CaCO 3＋SO 2－44．下列说法正确的是（ ）A ．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B ．常温下2S 2O(g)=3S(s)+SO 2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C ．对于反应①C ＋CO 22CO(△H ＞0)和反应②N 2＋3H 22NH 3(△H ＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+5．反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时的反应速率慢④n＞pA．①②B．②④C．②③D．①③6．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
山西省长治二中2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试卷(附答案)
2018—2019学年第二学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35．5Mg-24 Al-27 Ba-137 Cu-64 F-19 Ni-59第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）1．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部2．下列化学用语的表达正确的是( )A．原子核内有10个中子的氧原子B．氯原子的结构示意图:C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图:3．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料4．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．③④D．①④5．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
山西省长治市第二中学校2020-2021学年高二下学期第一次月考化学试卷
2020—2021学年第二学期高二第一次月考化学试题命题人：审题人：【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 S 32 Co 59 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是（）A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．124g P4中共价键数目为4N A B．32g S8中的共价键数目为N AC．18g冰中含4N A氢键D．60g SiO2中的共价键数目为2N A 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．加酚酞呈浅红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-B．K w/c(H+)=1.0×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、S2O32-C．pH=7的溶液中：Al3+、Na+、Cl-、Br-D．溶有SO2气体的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、ClO-4．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3B．热稳定性强弱排序：CaCO3>Na2CO3>NaHCO3>H2CO3C．熔点：H2O＜I2＜KCl＜SiO2D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH45．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。
+3价的钴形成的配合物为CoCl m·nNH3，若中心原子配位数为6，1 mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1 mol沉淀物，则m、n的数值分别为（）A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、56．下列关于晶体的说法正确的组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④氯化钠熔化时离子键被破坏⑤离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑥熔点：NaF>MgF 2>AlF 3 ⑦离子晶体中阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2 A ．①②③⑥ B ．①②④C ．③⑤⑥D ．③④⑦7．短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
山西省长治市第二中学2018-2019高二下学期期中考试化学考试试卷
2018—2019学年第二学期高二期中考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活。
下列说法正确的是()A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．淀粉与纤维素互为同分异构体B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物，都能发生水解反应3．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1 4．工业上由乙苯生产苯乙烯的过程如下所示，下列说法正确的是()+H2A．乙苯的同分异构体共有三种B．可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双键D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为75．下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是()A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．C8H10只有3种属于芳香烃的同分异构体C．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃D．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种6．实验室中用如左图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()7．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是()A．a、b、c互为同分异构体B．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等物质的量的a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3 D．a、b、c的一氯代物分别有5种、1种、2种(不考虑立体异构)8．下列由实验得出的结论正确的是()实验结论A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性9．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是()①分子式为C12H20O2；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能发生加成反应，但不能发生取代反应；④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH；⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤⑥10．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
山西省长治二中2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题(含参考答案)
长治二中2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是A．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D．将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．作为相对原子质量标准的原子：B．N2电子式为N NC．Cl－的结构示意图：D．二氧化碳的结构式：O=C=O3．下列关于现行的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表的非金属元素都位于主族和0族B．第ⅠA族的元素全部都是金属元素C．位于同一主族相邻的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4 D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的原子序数可能为x+134．居室装修用的石材放射性的监测常用作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。
下列叙述中不正确的是( )A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第七周期第ⅡA族C．RaCO3难溶于水D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物5．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭发射的优良炸药。
下列说法中正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3B．LiH、LiD、LiT都是强还原剂C．H、D、T 是不同的核素，它们的原子核外电子排布不同D．LiH、LiD、LiT互为同素异形体6．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．干冰升华B．氯化钠熔化C．氯化氢溶于水D．加热氯酸钾使其分解7．下列说法正确的是①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥8．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。
山西省长治二中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
2018—2019学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27P—31 S—32 Zn—65 Fe—56 I—127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是（）①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．③④⑤⑥2．下列说法错误．．的是（）A．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不代表分子个数，而表示物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，则表示温度为273K，压强为101KPaC．同一化学反应，化学计量数相同而状态不同时，∆H不相同D．化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋12H2SO4(aq)=12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/molD．已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g) ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH24．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) ∆H＝－574 kJ/mol②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) ∆H＝－1160 kJ/mol下列说法不正确．．．的是（）A．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB．由反应①可推知：CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) ∆H<－574 kJ/mol C．反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同D．反应②中，当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol5．在常温常压下，已知：①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是( )A ．ΔH 3＝12(ΔH 1＋ΔH 2) B ．ΔH 3＝(ΔH 2－ΔH 1)C ．ΔH 3＝2(ΔH 1＋ΔH 2)D ．ΔH 3＝12(ΔH 2－ΔH 1)6．下列措施中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( ) ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A ．①③⑤ B ．②⑤ C ．②③⑤ D ．①③④ 7．下列四种酸与锌片反应，起始时生成H 2反应速率最大的是（ ） A ．10 ℃ 20 mL 3 mol/L 的盐酸 B ．10 ℃ 40 mL 2 mol/L 的醋酸 C ．20 ℃ 20 mL 2 mol/L 的硫酸D ．20 ℃ 10 mL 4 mol/L 的硝酸8．已知反应：A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的化学反应速率分别为： ①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.4mol/(L·s) ③v(C)=0.3mol/(L·s) ④v(D)=0.5mol/(L·s)则四种情况下反应进行的快慢顺序为( )A ．②>④>③>①B ．④>③=②>①C ．④>②>③=①D ．④>③>①>② 9．4mol A 和4mol B 两种气体在2L 的密闭容器中发生反应，生成C 和D 两种气体。
2018-2019学年山西省长治市城区第二中学高二化学模拟试题含解析
2018-2019学年山西省长治市城区第二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列选项说法正确的是（）A．实验室测定市售食醋总酸含量时需对食醋进行稀释10倍，目的是减少食醋挥发带来的测定误差B．使用KI溶液即可鉴别NaNO2和NaCl溶液C．用电子天平称取NaCl 固体112.110 gD．取1 mL苯酚浊液，滴加5 mL 2 mol/L NaOH溶液，苯酚浊液澄清可以说明是由于苯酚与NaOH发生反应参考答案：C略2. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水 B．稀H2SO4C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3 胶体参考答案：D略3. “克隆”技术备受世界关注。
“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。
有关酶的叙述错误的是A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能使酶失去活性D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用参考答案：D略4. 验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入新制的Cu(OH)2悬浊液④加几滴稀硫酸⑤再加热直至沸腾⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性（）A．①②④⑤③⑥ B．①④②③⑤⑥C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②参考答案：C略5. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A．闪电 B．光化学烟雾C．酸雨 D．臭氧层空洞参考答案：略6. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①②④B．②③④ C．①③④D．①②③参考答案：B略7. 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为（）A．4 B．10 C．2 D．12参考答案：略8.参考答案：BD9. 下列“油”中属于酯类的是①豆油②酱油③牛油④甘油⑤重油⑥硝化甘油A．①③⑥ B．②④⑤C．①③④D．③⑤⑥参考答案：略10. 下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是①Cu与HNO3溶液；②NaOH与A1Cl3溶液；③Cu与H2SO4溶液；④CH4与O2A．①④ B．③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A略11. 下列说法正确的是（）A．pH<7的溶液一定是酸溶液B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OHˉ)是后者的100倍C．碱性溶液中滴入酚酞必定显红色D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大参考答案：B不同温度下水的离子积不同，对应中性溶液的pH值也不同，A项错。
山西长治第二中学校高二第一学期第一次月考化学试卷含答案
化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的，研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L氯气与足量水充分反应转移电子数为0.1N AB．100 g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．46g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为4N AD．一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2N A3．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4．对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A．若ΔH<0, ΔS>0,任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0, ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v(正)增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入惰性气体6．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A ．1 mol S(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJB ．在相同条件下，SO 2(g)比SO 3(g)稳定C ．S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O 2(g)SO 3(g) ΔH ＝＋395.7kJ·mol －1D ．一定条件下一定量的SO 2(g)和O 2(g)充分反应，生成1 mol SO 3(l)放出的热量大于98.7 kJ7．298 K 时，各反应的平衡常数如下，则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是 ①N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) K ＝1×10－30； ②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g) K ＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g) K ＝4×10－92， A ．NOB ．H 2OC ．CO 2D ．无法判断8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A ．稀硫酸与 0.1 mol ⋅L −1 NaOH 溶液反应：H +(aq)＋OH −(aq) H 2O(l) △H ＝+57.3kJ ⋅mol −1B ．在101 kPa 下H 2 (g)的燃烧热为 285.8 kJ ⋅mol −1，则水分解的热化学方程式：2H 2O(l)2H 2 (g)＋O 2(g) △H ＝+285.8 kJ ⋅mol −1C ．已知CH 3OH 的燃烧热为726.8 kJ ⋅mol −1, 则有：2CH 3OH(l)+ 3O 2 (g) 2CO 2(g)＋4H 2O(g) △H ＝−726.8 kJ ⋅mol −1D ．已知9.6 g 硫粉与11.2 g 铁粉混合加热生成17.6gFeS 时放出19.12kJ 热量，则Fe(s)＋S(s)FeS(s) △H ＝−95.6 kJ ⋅mol −19．某温度下，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g) △H<0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。
山西省长治市高二下学期第一次月考化学试卷
山西省长治市高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共40分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列物质中，不能作为食品添加剂的是（）A . 白醋B . 白酒C . 甲醇D . 食盐2. （2分）阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（）A . 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B . 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C . 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D . 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种3. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NAB . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAC . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA4. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3Cl5. （2分） (2016高二下·盘山期末) 下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二上·南宁期中) 香樟树中可提取一种有机物樟脑（键线式如图），下列有关说法正确的是（）A . 樟脑的分子式为C10H18OB . 樟脑中含有2种官能团C . 樟脑在一定条件下可以发生消去反应D . 樟脑有一种特殊的气味，但不属于芳香烃类物质7. （2分） (2019高一上·太原期末) 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A . 反应生成FeOB . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C . 肥皂液的主要作用是检验生成的H2D . 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来8. （8分）(2016·上栗模拟) 有机物A、B的分子式均为C11H12O5 ，均能发生如下变化．已知：①A、B、C、D均能与NaHCO3反应；②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；③F能使溴水褪色且不含有甲基；④H能发生银镜反应．根据题意回答下列问题：（1）反应③的反应类型是________；反应⑥的条件是________．（2）写出F的结构简式________；D中含氧官能团的名称是________．（3） E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式________．（4）下列关于A～I的说法中正确的是________（选填编号）．a．I的结构简式为 b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物c．G具有8元环状结构 d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式________．（6） D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式________．①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应但不能水解③苯环上的一卤代物只有2种．9. （2分）苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有：（）①苯的间位二元取代物只有一种②苯的邻位二元取代物只有一种③苯分子中碳碳键的键长均相等（键长是指在分子中两个成键的核间距离）④苯不能使KMnO4酸性溶液褪色⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气加成生成环己烷⑥苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应．A . ②③④⑥B . ③④⑤⑥C . ①②③④D . 全部10. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液11. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 下列有机物可以形成顺反异构的是（）A . 丙烯B . 2-丁烯C . 2-甲基-2-丁烯D . 2，3-二甲基-2-丁烯12. （2分） (2016高三上·安徽期中) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L13. （2分）有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是（）①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应A . ①②B . ①②③C . ②③D . ①②③④14. （2分）决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是（）A . 羟基B . 乙基C . 氢氧根离子D . 氢离子15. （2分）改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食．下列饮食习惯科学的是（）A . 多吃肉，少吃蔬菜水果B . 多饮纯净水，少饮矿泉水C . 多食用含防腐剂的食品D . 注意饮食的合理搭配16. （2分）(2018高二下·吴忠期末) 有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为（）A . ①②④B . ①②⑤C . ②④⑤D . ③④⑤17. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子二、非选择题 (共3题；共14分)18. （3分）有相对分子质量为56的烯烃A，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）可能的结构简式（不包括立体异构）为：________．（2）写出A中互为顺反异构的同分异构体，则其结构简式为：________．（3） A与氢气加成后其产物的一溴代物的同分异构体有________种．19. （3分） (2015高三上·泰兴期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 制备O2：用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B . 提纯含有少量HCl的Cl2：将含有少量HCl的Cl2通入饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸中净化气体C . 检验溶液中是否含有CO32﹣：向溶液中加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量的CO32﹣D . 探究测定铝箔中氧化铝含量：取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（标准状况）20. （8分） (2018高二下·广州期末) 某班在实验室进行制取乙酸乙酯的分组实验，主要步骤如下：①按下图连接好装置，并检查装置的气密性。
2018-2019学年山西省长治市太行中学高二下学期期末考试化学试题 Word版
太行中学2018—2019学年第二学期期末考试高二化学试题命题：王康孝审题：关建江可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0 — 16 Na-23 P —31 Cl — 35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个符合题意的选项. )1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuPeS2,其中Cu、Fe均为一2价），其反应为：2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02。
关于此反应，下列说法不正确的是A. CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol S03j反应中转移6 mol电子D. CuFeS2中被氧化的元素只有硫3.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCCU中含CC14分子数为队B.5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C.0.1mol•L-1MgCh 溶液中含 Cl-数为 0.2N AD.3.9gNa202晶体中含有的离子总数为0.2N A5.分子式为C4H8O2且能与NaOII溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种6.如图所示是某种含有C、H、0元素的有机物简易球棍模型。
下列关于该有机物的说法正确的是A.该物质属于酯类B.分子式为C3H802C.该物质在酸性条件下水解生成乙酸D.该物质含有双键，能跟氢气发生加成反应7.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是8.已知NH4CuSO4足量的3 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO4硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NHAiS03完全反应转移0.5N A个电子D.验证乙烯的生成9.己知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物己略去)。
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2018—2019学年第二学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Na-23 O-16 K-39 Fe-56 S-32 Cl-35．5Mg-24 Al-27 Ba-137 Cu-64 F-19 Ni-59第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题3分,共48分。
每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）1．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时与键能无关的变化规律是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低A．①③④B．③④C．②③④D．全部2．下列化学用语的表达正确的是( )A．原子核内有10个中子的氧原子B．氯原子的结构示意图:C．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D．基态铜原子的外围电子排布图:3．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是（）A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料4．某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A．①②B．②③C．③④D．①④5．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。
②向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。
下列分析不正确的是( )A．滤液b中不含有Mg2+B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) ⇋Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)6．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag ⇋Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。
已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。
下列判断不正确的是( ）。
A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B．盐桥中的K+移向甲烧杯C．电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转D．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转7．草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。
向10mL稀H2C2O4溶液中滴加C2O4、HC2O4-、C2O42-的等浓度N a OH溶液，H浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是()A．HC2O4-的浓度分数随pH增大而增大B．交点a处对应加入的N a OH溶液的体积为5mLC．交点b处c(H+)=6.4×10-5D．pH=5时存在c(N a+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)8．下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．Li、Na、K的熔点逐渐升高D．金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。
9．下列分子属于手性分子的是（）A．CCl2F2 B．C．CH3CH2OH D．10．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是（）A．C、N、O原子采用相同的杂化方式B．分子中所有原子一定共平面C．分子式为C3H6N6D．生成该物质的上述反应为中和反应11．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（）A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．Rb＞K＞NaC．F2>Cl2>Br2>I2D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF412．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。
下列说法错误的是（）A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-= I3-D．M是阴离子交换膜13．X、Y、Z、W 是短周期中原子序数依次增大的四种元素。
X可以分别与Y、Z、W 结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。
下列说法正确的是（）A．原子半径的大小：W>X>Y>Z B．单质的稳定性：X>Y>Z>WC．简单氢化物的沸点：Y>Z>W D．X 与Y、Z 均可形成原子个数比为2: 1的化合物14．元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为（）nm。
A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.815．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol-1)如下表所示：下列说法正确的是(A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大C．等物质的量的X、Y、Z三种单质与少量盐酸反应放出氢气的物质的量之比为1：1：1 D．三种单质与盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 16．已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×10-7，K a2=7.1×10-15。
常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1 Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）。
A．E、F、G三点中，F点对应溶液中水电离程度最小B．常温下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的浊液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常数Kh1=第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（7分，每空1分）在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar(1)只存在极性键的分子是____；只由非极性键构成的非极性分子是____；(填序号，下同)。
(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是________。
(3)只存在σ键的分子是________，既存在σ键又存在π键的分子是________。
(4)不存在化学键的是_________。
(5)既存在离子键又存在极性键的是________。
18．（15分）(1)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为________________。
(2)如下图2所示，每条折线表示周期表IV A-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________。
(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键为____(填序号)。
a．离子键b．配位键c．氢键d．非极性共价键若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因__________。
(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。
该晶体的熔点比SiO2晶体____(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________。
(5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。
C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则：C20分子共有____个正五边形，共有______条棱边。
(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。
试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子，依据是___________。
x 结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。
测知Fe x O晶体密度为ρ=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，Fe x O中x值(精确至0.01)为_______。
19．（15分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，______，(用元素符号表示)②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________；中心原子的杂化方式为_________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。
则熔点NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_______。
(3) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。
该合金的晶胞结构如右图所示：①该晶体的化学式为__________；②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设N A为阿伏加德罗常数的值。
则该晶胞的体积是__________ cm3 (用M、d、N A的代数式表示)③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6 个氢原子比较稳定。
已知：标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。
储氢能力=储氢后氢气的密度标准状况下氢气的密度若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为__________。