安徽省六安市舒城中学2016年高二化学暑假作业23
安徽省舒城中学2016-2017学年高二下学期第二次统考化
舒城中学2016—2017学年度第二学期第二次统考高二化学命题：审题：时间：满分：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1．下列各组微粒属于等电子体的是()A．12CO2和14CO B．H2O和NH3C．N2和13CO D．NO和CO2．关于乙醇分子的说法正确的是()A．分子中共含有8个极性键B．分子中不含非极性键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键3．已知N2F2分子中所有原子最外层电子都达到8e－稳定结构，据此事实，判断N2F2分子中共价键是()A．仅有一个σ键B．仅有一个π键C．两个σ键，一个π键D．三个σ键，一个π键4．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算下列反应：CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) 的反应热ΔH为()A．－1940 kJ·mol－1B．1940 kJ·mol－1C．－485 kJ·mol－1D．485 kJ·mol－15．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形6．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的立体构型为四面体形且分子或离子的立体构型为V形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF27．下列现象与形成配合物无关的是()A．向FeCl3中滴入KSCN，出现红色B．向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C．Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；Cu与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D．向AlCl3中逐滴滴加NaOH至过量，先出现白色沉淀，继而消失8．下列分子中，杂化类型相同，分子的空间构型也相同的是()A．H2O、SO2B．BeCl2、CO2C．H2O、NH3D．NH3、CH2O9．X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y) > r(X) > r(Z)，三种元素的原子序数之和为16。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业10Word版含答案
10、有机合成【学习目标】1．把握烃及烃的衍生物性质及官能团彼此转化的一些方式。
2．了解有机合成的大体进程和大体原那么；把握逆向合成法在有机合成中的应用。
【今日作业】1．以下反映中，不可能在有机物中引入羟基的是 ( )A ．一卤代烃的水解B ．酮类物质催化加氢C ．醛的催化氧化D ．烯烃与水加成2．过量的以下溶液与水杨酸(邻羟基苯甲酸)反映能取得化学式为C 7H 5O 3Na 的是( )A ．NaHCO 3B ．Na 2CO 3C ．NaOHD ．NaCl3．绿色化学对化学反映提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的“原子经济性”反映是原料分子中的原子全数转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反映中符合绿色化学原理的是( ) A ．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷 B ．乙烷与氯气制备氯乙烷C ．苯和乙醇为原料，在必然条件下生产乙苯D ．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯4．以下化学反映的有机产物，只有一种的是 ( )A ．2－丁醇在浓硫酸存在下发生脱水反映B ．甲苯在铁粉存在下与氯气反映C ．2－氯－2－甲基丙烷与NaOH 醇溶液共热D ．甘氨酸与丙氨酸反映生成二肽5．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。
已知：①苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有必然的阻碍，能够把原有取代基分成两类：第一类取代基要紧使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如－OH 、－CH 3(或烃基)、－Cl 、－Br 、－O －COR 等；第二类取代基要紧使新导入的取代基进入苯环的间位，如－NO 2、－SO 3H 、－CHO 等。
②苯环上的硝基可被还原为氨基，，产物苯胺还原性强，易被氧化。
那么由甲苯合成对氨基苯甲酸的步骤合理的是( ) A ．甲苯X Y 对氨基苯甲酸 B ．甲苯X Y 对氨基苯甲酸 C ．甲苯X Y 对氨基苯甲酸硝化 氧化甲基 还原 还原硝基 硝化 氧化甲基 还原硝基 氧化甲基 硝化 NO 2 Fe ，HCl NH 2D．甲苯X Y 对氨基苯甲酸6．分析的结构，它在必然条件下不可能发生的反映有( )①加成反映 ②水解反映 ③消去反映 ④酯化反映 ⑤银镜反映 ⑥中和反映A ．①⑤B ．②④C ．②⑤D ．③⑤ 7．已知卤代烃能够和钠发生反映，如：2CH 3CH 2Br ＋2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3＋2NaBr 。
安徽省六安市舒城中学2016年高二化学暑假作业30
30、物质结构、元素周期律【学习目标】1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解质量守恒定律的含义。
3．能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
4．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
5．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
6．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
【今日作业】★1．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是( )A ．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB ．W 、X 、Y 、Z 原子的核外最外层电子数的总和为20C ．W 与Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物的沸点 2．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强3．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性4．已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X 、Y 为金属元素，X 的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性。
安徽省舒城中学高二化学下学期期末考试试题
舒城中学2015—2016学年度第二学期期末考试高二化学总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Fe:56 Cl:35.5第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，共16题，共48分。
) 1．下列化学用语正确的是( )A ．丁烷的结构简式为：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3B ．甲醛的电子式为：C ．有机物CH 2=CH —CH 2—CH 3的键线式为：D ．乙酸(CH 3COOH)的最简式为：C 2H 4O 2 2．下列有机物含有的共价键数为3n +1的是 ( ) A ．C n H 2n +2B ．C n H 2nC ．C n H 2n -2D ．C n H 2n -63．下列有机物的命名正确的一项是( ) A ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2：2－二甲基丁烷 B ．CH 3CH(OH)CH(CH 3)2：3－甲基－2－丁醇C ．：1,4－二甲苯 D ．：正丁酸甲酯4．青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯药物。
其结构简式如图所示，则下列关于青蒿素的叙述正确的是( )A ．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇和丙酮等溶剂B ．青蒿素的分子式为：C 15H 20O 5C ．青蒿素因其具有“－O －O －”，所以具有一定的氧化性D ．青蒿素可以与NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3发生反应 5．最简式为C 5H 12O 的有机物中，属于醇类的同分异构体有 ( )A ．6种B ．8种C ．12种D ．16种6．下列微粒的核外电子排布式书写违反泡利原理．．．．的是 ( )A ．C ：1s 22s 22p 2B ．Na +：1s 22s 22p 43s 2C ．S 2-：1s 22s 22p 23s 23p 4D ．K ：1s 22s 22p 63s 23p 77．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确．．．的 ( ) A ．稳定性：HG ＞HN ；熔沸点：HG ＞HN B ．工业上常用电解熔融DN 3的方法冶炼D 单质 C ．B 、C 原子的价电子数相同D ．0.1mol/L 的最高价氧化物的水化物溶液的pH ：A ≠N 8．下列元素按第一电离能由小到大顺序排列的是 ( )A ．Na 、Al 、SB ．Li 、Na 、KC ．P 、S 、ArD ．P 、Si 、Al9．设阿伏加德罗常数为N A ，则下列说法正确的是( )A ．乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其含有的原子数为3N AB ．15g 甲基(－CH 3)所含有的电子数为10N AC ．1.8g 重水(D 2O)含质子数为N AD ．标准状况下，11.2L 二氯甲烷所含分子数为0.5N A 10．下列有关有机物的描述正确的是 ( )A ．该有机物中只含有非极性键B ．该有机物与溴水的加成产物只有1种C ．该分子中最多有10个原子共平面D ．该分子中最多有5个碳原子共直线 11．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是 ( )A ．苯和溴水在铁作催化剂下发生反应：B ．乙二醛(OHC －CHO)与银氨溶液反应：OHC －CHO+4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2C 2O 4+4Ag ↓+2H 2O+6NH 3 C ．蔗糖水解生成葡糖糖：C 12H 22O 11+H 2O2C 6H 12O 6(葡糖糖)D ．乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯：12．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是( )A ．B ．C ．(CH 3CO)2OD ．13．下列各组中除去M 中混有的杂质N ，所使用的试剂及方法正确的是( ) △ 稀硫酸△14．下图表示在催化剂作用下将X 和Y 合成具有生物活性的物质Z ，W 是中间产物(R 1、R 2均为烃基)。
安徽省六安市舒城中学2016年高二化学暑假作业1
1、选修五第一章综合测试【学习目标】1．了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团，了解分类思想在科学研究中的重要意义。
2．有机物的成键特点，同分异构现象， 正确书写有机物的同分异构体。
3．有机物的系统命名法，会对简单有机物进行正确命名。
4．了解有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程与方法。
【今日作业】1．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 32．某不饱和烃与H 2加成后，得到的饱和烃结构为(CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 3)2，若该不饱和烃为烯烃有m 种，为炔烃有n 种，则m 、n 分别为( ) A ．3、1B ．3、2C ．4、1D ．5、2 3．除去下列杂质：①乙烯(SO 2和CO 2) ②乙炔(H 2S) ③硝基苯(H 2SO 4和HNO 3) ④溴苯(Br 2)，可以使用的同一方法是( ) A ．萃取B ．用酸洗C ．分馏D ．用碱洗4．在a g 冰醋酸、甲醛、甲酸甲酯的混合物中，碳元素的质量分数为( )A ．30%B ．40%C ．50%D ．无法计算5．下列四个烃的名称所表示的物质，命名正确的是( )A ．2-甲基-2-丁炔B ．2-乙基丙烯C ．3-氯-2-丁烯D ．2-甲基-2-戊醇 6．利胆解痉药“亮菌甲素”跟(CH 3)2SO 4反应可以生成A ，二者的结构简式如下图。
下列说法中正确的是( )A ．亮菌甲素的分子式为C 12H 12O 5B ．有机物A 中仅含醚键、碳碳双键、酯基三种官能团C ．1mol 亮菌甲素跟浓溴水反应时最多消耗3molBr 2亮菌甲素 有机物AD ．有机物A 分子中所有碳原子不可能共平面7．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种化合物X ，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。
安徽省舒城中学2016-2017学年高二上学期第二次统测化学试题Word版缺答案
舒城中学 2016— 2017 学年度第一学期第二次统考高二化学（时间： 100 分钟满分：100分）命题：审题：相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Ca 40一、选择题（每题只有一个选项切合题意，共48 分）1.对以下现象或事实的解说正确的选项是选项现象或事实A用热的纯碱溶液洗去油污解说Na2CO3可直接和油污反响（）漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO2反响生成B漂白粉在空气中久置变质CaCO32＋C FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl 3能从含有 Cu 的溶液中置换出铜施肥时，草木灰 ( 有效成分为 K2CO3) 不可以D K2CO3与NH4Cl 反响生成氨气会降低肥效与 NH4Cl 混淆使用2.以下有关化学用语正确的选项是（）A ．NH4Br 的电子式：B．氢氧根离子的电子式：146C ． HClO 的构造式： H— Cl —O D．中子数为146、质子数为92 的铀 (U) 原子92U3.N A表示表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是A． 1mol Na 2O2粉末中含离子总数为4N AB． 1L 浓度为 0.1 mol / L AlCl 3 溶液中含有的离子数是0.4N AC． 1mol 单质钠在常温下或点燃条件下与O2完整反响转移的电子数都为N AD．在必定量的稀硝酸中加入56g 铁粉且完整溶解，转移的电子必定为3N A4. 25 ℃时，在 10mL浓度均为 0.1mol/LNaOH 和 NH·H O混淆溶液中，滴加0.1mol/L 的盐酸，以下3 2有关溶液中粒子浓度关系正确的选项是（）－＋)= c (NH ·H O)A．未加盐酸时： c(OH ) ＞ c(Na3 2＋) ＋c(H ＋)－B．加入 10mL盐酸时：c(NH4 ＝ c(OH ) C．加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl －) = c(Na＋)D ．加入 20mL 盐酸时： c (Cl －) ＝ (NH 4 ＋) ＋ (Na ＋)cc5. 固定容积为 2L 的密闭容器中发生反响xA （ g ）+yB （g ） zC （ g ），图 I 表示 t ℃时容器中各物质的量随时间的变化关系， 图 II 表示均衡常数 K 随温度变化的关系 。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业2
2、脂肪烃【学习目标】1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质。
3．能根据有机化学反应原理，初步学习实验方案的设计、评价、优选并完成实验。
4．在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。
【今日作业】★1．下列关于碳氢化合物的叙述正确的是( )A ．碳氢化合物的通式为C n H 2n ＋2B ．燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物C ．碳原子间以单键相连的烃一定是烷烃D ．碳氢化合物分子中各原子的质量数总和一定是偶数2．有机物的名称和一氯代物的种数是( )A ．2,3,5-三甲基-3-乙基己烷，8种B ．2,4-二甲基-4-异丙基己烷，8种C ．2,4-二甲基-3-异丙基己烷，7种D ．2,4,5-三甲基-4-乙基己烷，7种3．下列反应中属于加成反应的是( )A ．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应B ．丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH 2CH ＝CH 2的反应C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应D ．乙烯与HCl 气体生成氯乙烷的反应4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到乙烷的方法是( ) A ．与足量溴反应 B ．通入足量溴水中 C ．在一定条件下通入氢气 D ．分别进行燃烧5．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量最多是( ) A ．3 mol B ．4 mol C ．5 mol D ．6 mol6．下列说法中，错误的是( )A ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 (CH 3)2CHC (C 2H 5)CH 2CH(CH 3)2 CH 3B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．乙烯的化学性质比乙烷活泼D．乙烯的加成反应和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关7．25℃和101 kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为( )A．12.5% B．25% C．50% D．75%8．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
安徽省六安市舒城中学2016年高二化学暑假作业15
15、原子结构与元素的性质（选做）【学习目标】1．了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律，了解元素周期表的结构，进一步认识元素周期表与原子结构的关系。
2．了解电离能的含义，了解同一短周期、同一主族中元素第一电离能的变化规律。
3．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
【今日作业】1．外围电子构型为3d 64s 2元素在周期表中的位置是( )A ．第三周期ⅡA 族B ．第三周期0族C ．第四周期Ⅷ族D ．第四周期ⅡB 族2．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。
图中X 元素应属( )A ．ⅢA 族B ．ⅣA 族C ．VA 族D ．ⅥA 族3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数是( )A ．只有x +1B ．可能是x +8或x +18C ．可能是x +2D ．可能是x +1或x +11或x +25★4．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示，若B 元素的核电荷数为Z ，则五种元素的核电荷数之和可能为( ) A ．5ZB ．5Z+18C ．5Z+10D ．5Z+85．在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是( )A ．ns 2np 3B ．ns 2np 5C ．ns 2np 4D ．ns 2np 66．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是( )A ．X 与Y 形成化合物，X 可以显负价，Y 显正价B ．第一电离能可能Y 小于XC ．最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸弱于Y 对应的酸D ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X7．已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ/mol 。
根据下表所列数据判断错误的是( )A B CD E原子序数XA ．元素X 的常见化合价是+1价B ．元素Y 是ⅢA 族的元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 8．下列各组指定的元素，不能形成AB 2型化合物的是( )A ．2s 22p 2和2s 22p 4B ．3s 23p 4和2s 22p 4C ．3s 2和2s 22p 5D ．3s 1和3s 23p 59．下图是元素周期表的轮廓。
安徽省舒城中学高二化学暑假作业(2)
第2天分子结构与性质一、选择题(本题包括16题，每题只有一个选项符合题意。
)1．下列分子中，属于非极性分子的是() A．SO2B．BeCl2C．CH3Cl D．COCl22．下列关于σ键和π键的理解不正确的是() A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3－CH3、CH2= CH2、CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键3．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是() A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有π键，又有σ键D．除CH4外，都是σ键4．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。
R分子的路易斯结构式可以表示为“”，则以下叙述错误的是()A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′5．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第VA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥NH3分子加热难分解A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③6．推理是学习化学知识的一种重要方法。
下列推理合理的是A．SO2中硫原子采取sp2杂化，则CO2中碳原子也采取sp2杂化B．NH3分子构型是三角锥形，则NCl3分子构型也是三角锥形C．H2O分子的键角是104.5°，则H2S分子的键角也是104.5°D．PCl3分子中每个原子达到8电子稳定结构，则BF3分子中每个原子也能达到8电子稳定结构7．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是() A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构C．H3O+和P Cl3是等电子体，均为三角锥形结构D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道8．下列说法正确的是() A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO49．砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是() A．分子中共价键键角均为109°28′B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷10．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( ) A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子11．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键12．下列说法中错误的是() A．CO2、SO3都是极性分子B．KF是离子化合物，HF为共价化合物C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13．把CoCl2溶于水后加氨水直接先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl3•5NH3表示，Co配位数是6，把分离出的CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业33Word版含答案
33、模拟训练(3)1．化学与生产、生活、社会紧密相关。
以下有关说法中不正确的选项是( ) A．2020年北京奥运会揭幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主若是利用了化学中“焰色反映”的有关知识B．神八宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“持续纤维增韧”航空材料做成，其要紧成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食物中应严格操纵NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg2．以下说法中正确的选项是( )①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反映制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此它具有漂白性A．②③B．①②③C．①②③④D．①②③⑤★3．常温下，以下溶液中可能大量共存的离子组是()A．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-D．水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-4．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理普遍应用于工业生产。
以下说法中正确的选项是()A．氯碱工业中，假设X、Y均为石墨，Y周围能取得氯气B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．外加电流的阴极爱惜法中，Y是待爱惜金属D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是()A．1.8 g重水(D2O)中含N A个中子B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反映，转移的电子总数为0.2 N AC．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数量为1.5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反映，可生成N A个SO2分子6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
安徽省六安市舒城中学2016年高二化学暑假作业7
7、醛【学习目标】1．了解甲醛、乙醛、苯甲醛等的物理性质和用途。
2．掌握醛基和醛类的概念，甲醛、乙醛的结构式和主要性质，重点是甲醛、乙醛的还原性，掌握它们与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式的书写。
3．熟悉银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的配制，掌握银镜反应和醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应实验成败的关键，了解实验环境对实验结果的影响。
【今日作业】1．下列各组物质中，全部属于纯净物的是( )A ．福尔马林、白酒B ．汽油、酚醛树脂C ．石炭酸、盐酸、冰醋酸D ．甘油、乙醇钠、氯仿 2．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是 ( )A ．B ．C ．CH 3－CH=CH －CHOD ．3．有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C 2H 4O 2。
下列叙述中正确的是( ) A ．甲分子中C 的质量分数为60% B ．甲在常温常压下为无色液体C ．乙比甲的沸点低D ．乙和甲的实验式相同4．下列各组混合物中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧产生的CO 2和H 2O均为一恒量的是( )A ．乙炔和苯酚B ．甲醛和丙酸C ．甲烷和乙烷D ．甲醛和甲酸甲酯 5．乙烯酮(CH 2=C=O)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为CH 2=C=O ＋HA→ (极不稳定)→，下列反应不合理的是( )A ．CH 2=C=O ＋HCl→CH 3COClB ．CH 2=C=O ＋H 2O→CH 3COOHC ．CH 2=C=O ＋CH 3CH 2OH→CH 3COCH 2CH 2OHD ．CH 2=C=O ＋CH 3COOH→(CH 3CO)2O 6．取1.5 g 某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g 金属银，则CH 2=C －A OH CH 3－CA CH 3－CH －CH 2－CHOCH 3－CH －CH －CH 3 HOCH 2－－CH 2－CHO O该醛为( )A ．甲醛B ．乙醛C ．丙醛D ．丁醛 7．橙花醛是一种香料，结构简式为：(CH 3)2C=CHCH 2CH 2C(CH 3)=CHCHO 。
安徽省六安市舒城中学2016年高二化学暑假作业12
12、生命中的基础有机化学物质【学习目标】了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
【今日作业】1．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是()①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水A．①④⑤B．②③④C．①②④⑤D．全部2．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。
油脂的以下性质和用途与其含有的碳碳双键有关的是()A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质★3．天然油脂结构的核心为甘油[HOCHCH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结2构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。
该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸(C17H33COOH)与蔗糖反应而得，其反应示意图如下图所示(注意图中的反应式不完整)。
下列说法正确的是()A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应C．非天然油脂为高分子化合物D．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物4．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO，下列关于核糖的叙述正确的是()A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C ．可以与FeCl 3溶液作用显色D ．可以使紫色石蕊试液变红5．L －链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关L －链霉糖的说法错误的是 ( )A ．能发生银镜反应B ．能发生酯化反应C ．能与氢气发生加成反应D ．能与烧碱溶液发生中和反应6．将淀粉和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好袋口浸入流动的温水中。
安徽省六安市舒城中学2016年高二政治暑假作业第23天
第二十三天生活与哲学综合训练1. 诺贝尔物理学奖获得者比利时物理学家弗朗索瓦·恩格勒特和英国物理学家彼得·希格斯描述了粒子物理学的标准模型，他们预测的基本粒子——希格斯玻色子,不久前被欧洲核子研究中心通过实验发现。
他们的理论解释了粒子如何获得质量,有助于人类了解亚原子粒子质量的起源。
希格斯玻色子的发现再次证明了( )①自然界的物质性②物质世界的可知性③人类社会的物质性④人们可以创造物质的具体形态A.①②B.③④C.①③D.②④2.人类对氢键的研究历史最早可以追溯到19世纪后半叶,但直到目前为止,关于氢键的本质还无定论,也从来没有人真正地看到过氢键。
近日,中国科学院国家纳米科学中心通过利用改进的非接触原子力显微镜,在世界上首次得到了分子间氢键的实空间图像。
这为科学家理解氢键的本质,进而改变化学反应和分子聚集体的结构奠定了基础。
这蕴含的哲理是( )A.发挥意识能动作用是做好各项事情的基本要求B.人的认识能力是无限的C.世界上只有尚未认识之物,没有不可认识之物D.科学实践的目的在于认识客观世界3. 中医有“久怒伤肝,久悲伤肺,久惊伤胆,常恐伤肾,常忧伤心”的说法。
这说明( )A.意识对改造客观世界具有指导作用B.人能够能动地认识世界C.意识对于人体生理活动具有调节和控制作用D.人类的意识具有能动性4. 上海科学家与国际同行合作,发现黑洞并不像人们想象的那样来者不拒,而是非常挑剔。
大部分的吸积流在进入黑洞的势力范围后,以外流形式逃出了黑洞的俘获。
但这一理论证明只有获得观测事实,才能给15年来争议不断的科学猜想画上句号。
这从一个侧面表明( )①认识只有不断超越历史条件才能成为真理②客观事物的复杂性决定了认识的反复性③对真理的追求只是一个循环往复的过程④我们要在实践中检验和发展真理A.①②B.③④C.②④D.①③5. 列宁曾经指出：“聪明的唯心论比愚蠢的唯物论更接近于聪明的唯物论。
聪明的唯心论即辩证的,愚蠢的唯物论即绝对的,不发展的。
安徽省舒城中学高二化学暑假作业(23)
第23天电化学原理及应用1．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是( )甲乙丙实验装置现象a不断溶解c的质量增加a上有气泡产生A．装置甲中的b金属是原电池的负极B．装置乙中的c金属是原电池的阴极C．装置丙中的d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c2．如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入浓CuSO4溶液和浓FeSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化) () A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端高B端低3．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M===NiOOH+MH。
已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO2-。
下列说法正确的是() A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e-===MH+OH-，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+ CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na 第4题图5．全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
安徽省六安市舒城中学高二化学暑假作业3
3、苯 芳香烃【学习目标】1．了解苯的组成和结构特征。
2．掌握苯及其同系物的化学性质。
3．通过苯的溴代或硝化反应与甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应的比较，理解有机分子中基团之间的相互影响。
【今日作业】1．下列说法中正确的是( )A ．芳香烃的分子通式是C n H 2n －6(n >6)B ．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C ．苯和甲苯都不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应 2．下列说法不正确的是( )A ．O 2和O 3互为同素异形体B ．11H 、21H 和31H 互为同位素 C ．乙烯和环丁烷互为同系物 D ．和互为同分异构体3．下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是( )A ．乙苯B ．乙炔C ．苯乙烯D ．苯乙炔 4．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是( )① ②③④⑤⑥A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④⑤⑥ 5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )A ．B ．C ．D ．6．某有机物结构简式如右图所示，下列关于该化合物的说法正确的是( )H 3C CH 3CH 3CH 3 OCH 3 OCH 3 H 3CH 3C C=CH 2CH(CH 3)2OH NO 2CH=CH 2CH 3CH 3CH 3 C 2H 5A ．属于芳香族化合物B ．分子式为C 27H 42C ．核磁共振氢谱证明分子中的5个甲基上的氢原子化学环境相同D ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色7．盐酸芬氟拉明的分子结构如图所示，它是目前国内上市的减肥药主要化学成分，因患者在临床使用中出现严重不良反应已停用。
下列关于盐酸芬氟拉明的说法不正确的是( )A ．其分子式为C 12H 16NF 3ClB ．不属于苯的同系物C ．该物质可发生加成反应D ．苯环上的一氯取代物有4种★8．已知C －C 可以绕键轴旋转，对于结构简式如图所示的烃，下列说法正确的是( )A ．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C ．该烃的一氯取代物最多有4种D ．该烃是苯的同系物9．某化学课外小组用如图装置制取溴苯。
安徽省六安市2016年高二化学暑假作业22Word版含答案
2二、热化学反映【学习目标】1．了解化学反映中能量转化的缘故，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反映、放热反映、反映热等概念。
2．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反映热的计算。
【今日作业】1．反映 A ＋B→C(ΔH <0)分两步进行：①A ＋B→X (ΔH >0)，②X→C(ΔH <0)。
以下示用意中，能正确表示总反映进程中能量转变的是 ( )2．某反映的反映进程中能量转变如下图(图中E 1表示正反映的活化能，E 2表示逆反映的活化能)。
以下有关表达正确的选项是( ) A ．该反映为放热反映B ．催化剂能改变该反映的焓变C ．催化剂能降低该反映的活化能D ．活化能：逆反映>正反映 3．在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反映：H 2S(g)＋3/2O 2(g) === SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g) === 3/2 S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2H 2S(g)＋1/2 O 2(g) === S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g) === S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为 ( )A ．ΔH 4= 2/3 (ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4= 2/3 (3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2)C ．ΔH 4= 3/2 (ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)D ．ΔH 4= 3/2 (ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3)4．将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反映猛烈，醋酸慢慢凝固。
由此可见 ( )A ．NH 4HCO 3和盐酸的反映是放热反映B ．该反映中，热能转化为产物内部的能量C ．反映物的总能量高于生成物的总能量D ．反映的热化学方程式为NH 4HCO 3＋HCl === NH 4Cl ＋CO 2↑＋H 2O ΔH =Q (Q >0)5．化学反映中的能量转变是由化学反映中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引发的。
安徽省六安市高二化学下学期第二次段考试题(扫描版)
安徽省六安市2016—2017学年高二化学下学期第二次段考试题（扫描
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23、化学平衡
【学习目标】
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3．了解化学反应的可逆性。
4．了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
【今日作业】
1．影响化学反应速率的因素有多方面，下列说法中不正确的
是 ( )
A．改变压强能改变气体反应的速率是由于单位时间内反应物活化分子有效碰撞概率增大
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增大了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是参加反应的分子的能量普遍增高，增大了反应体系中
活化分子的百分数
D．有些时候光辐照、超声波都可以改变化学反应速率
2．一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)。
当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( )
①容器内混合气体的密度 ②容器内混合气体的压强 ③容器内混合气体的总物质的量
④容器内C物质的物质的量浓度
A．①④ B．②③ C．②③④ D．④3．气体A、B分别为0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密闭容器中发生反应：3A＋B
aC＋2D，经5 min后，此时C为0.2 mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)，下列结论正确的
)
A．此时，反应混合物总的物质的量为1mol B．B的转化率为50%
C．A的平均反应速率为0.1 mol/(L·min) D．a值为2 4．如图为某化学反应v－t图。
在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 ( )
A．2SO2(g)十O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0
(逆)
(正)
B．4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
C．H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＞0
D．C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0
5．温度一定的条件下，N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量
为M，N2与NH3的浓度均为cmol/L。
若将容器的容积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的
)
A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 cmol/L大于cmol/L
B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 cmol/L大于cmol/L
C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量大于M
D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
6．已知：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，若起始时反应物的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的
是 ( )
ABCD
7．设反应①Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH=akJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) ΔH=bkJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。
在不同温度下，K1、K2的值如下：
T/K K1K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67
下列有关叙述正确的
是 )
A．b＞0 B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a＞b D．在常温下反应①一定能自发进行8．700℃时，向容积恒为2L的密闭容器中充入一定量的CO(g)和
H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)：反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20.6
t10.8
t20.2
下列说法正确的是 ( )
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.4/t1 mol/(L·min)
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6molCO和1.2molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.4mol
C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2mol H2O，与原平衡相比，达到平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
9．有aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)的平衡体系，在不同条件的反应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。
(1)若图甲中m、n两曲线表示有无催化剂的情况，则________表示无催化剂，________表示有催化剂。
(2)若图乙中两曲线表示不同温度下的情况，则T1
________(填“>”“<”或“=”)T2，正反应为________(填“吸
热”或“放热”)反应。
(3)若图丙中p1、p2两曲线表示不同压强下的情况，则p1 ________ p2，且a＋b ________(填“>”“<”或“=”)c＋d。
若该反应ΔH<0，则该反应在______________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
10．氢气是工业生产中非常重要的原料。
Ⅰ．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)＋H2O(g)
H2(g)＋CO(g)。
在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molC和1molH2O，发生上述反应。
(1)一段时间后，下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有________(填序号)。
A．混合气体的密度 B．容器内气体的压强C．混合气体的总物质的量 D．CO的体积分数
(2)若2 min时反应达到平衡，混合气体的平均相对分子质量为16，则平均反应速率v(CO)=________；该温度下的平衡常数K=________。
(3)平衡时，若增加C的物质的量，则平衡________________ (填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。
Ⅱ．氢气可用于工业合成氨：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－92.2 kJ/mol。
反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示，其中t2、t7时刻改变的实验条件分别是：t2________；t7________。
(逆)
(正)
(正)
(逆)
(正)
(逆)
(正)
(逆)
1．B 2．A 3．D 4．B 5．B 6．C 7．C 8．B
9．(1)n m (2)> 吸热 (3)< < 低温
10．Ⅰ．(1)ABCD (2)0.125 mol/(L·min) 0.25 (3)不Ⅱ．增加反应物的浓度 降低温度。