铅
铅的英文单词
铅的英文单词
摘要：
1.铅的英文单词
2.铅的应用
3.铅的英文单词的来源
正文：
铅的英文单词是"lead"。
铅是一种柔软、蓝色的金属，它属于碱土金属元素。
在现代社会中，铅有着广泛的应用。
例如，它被用于制造铅笔芯、油漆、玻璃和陶瓷等。
此外，铅还被用于一些工业领域，如电池制造和放射性防护。
尽管铅在现代社会中具有重要作用，但它的英文单词"lead"的来源却十分有趣。
据说，"lead"这个词最早源于古英语，当时的意思是“领路”或“引导”。
这是因为，在古代，铅被广泛用于制作铅字，而铅字又被用于印刷书籍和地图等导航资料。
因此，铅在古代具有引导和领导的象征意义。
随着时间的推移，"lead"这个词逐渐演变为表示铅元素的英文单词。
如今，当我们提到"lead"时，我们通常会想到铅这种金属元素，而不是它的原始含义。
总的来说，铅是一种重要的金属元素，它在现代社会中有着广泛的应用。
铅的性质
一、铅的性质铅是最软的重金属，呈灰白色。
熔点低（327.4℃）、密度大（11.68克/厘米3）、展性好、延性差。
对电和热的传导性能不好。
高温下易挥发。
铅在空气中表面能生成氧化铅膜，在潮湿和含有二氧化碳的空气中，表面生成碱式碳酸铅膜，这两种化合物，均能阻止铅的继续氧化。
铅是两性金属，既能生成铅酸盐，又能与盐酸、硫酸作用生成 PbCl2和PbSO4的表面膜。
因其膜几乎不再溶解，而能起到阻止继续被腐蚀的钝化作用。
铅还具有吸收放射线的性能。
自然界中含铅的矿物，主要有方铅矿和白铅矿。
以方铅矿分布最广，开采最多。
目前，铅的生产方法，仍沿用传统的工艺流程，即由采选、烧结焙烧、还原熔炼、火法精炼及电解精炼等几个环节构成的提取过程。
八十年代以来开始工业应用的直接炼铅方法主要有氧气底吹炼铅法和基夫赛特炼铅法。
铅能与锑、锡、铋等配制成各种合金。
二、二氧化铅PbO2 （又称过氧化铅、铅酸酐）分子量239．19 棕褐或暗褐色（显微）结晶或（重质）粉末。
是四价铅的氧化物，不是二价铅的过氧化物。
晶体结构属斜方晶系。
受光的作用分解成四氧化三铅和氧。
熔点290℃/分解；相对密度(水=1)9.36~9.38g／cm3。
稳定性：稳定；危险标记：11(氧化剂)。
有毒！不溶于水和醇，微溶于乙酸、氢氧化钠水溶液。
缓慢溶于硝酸和醋酸铵，迅速溶于盐酸（溶于稀盐酸）、硝酸与过氧化氢溶液。
加热到290℃易分解，生成氧和三氧化二铅。
更高温度下生成氧和四氧化三铅。
为强氧化剂。
与强碱加热生成高铅酸盐。
与有机物接触易燃。
二氧化铅系两性氧化物，酸性比碱性强。
跟强碱共热生成铅酸盐。
有强氧化性。
跟硫酸共热生成硫酸铅、氧气和水。
跟盐酸共热，生成二氯化铅、氯气和水。
跟硫、磷等可燃物混和研磨引起发火。
二氧化铅电极是良好的阳极材料，可代替铂阳极。
由硝酸使四氧化三铅分解[Pb3O4+ 4HNO3→PbO2 + 2Pb(NO3)2 + O2]或由漂白粉与碱性的氢氧化铅溶液作用而制得。
铅的性质和用途
世上无难事，只要肯攀登
铅的性质和用途
铅是蓝灰色的金属，新的断口具有灿烂的金属光泽。
固态密度为11.35 克/厘米3，熔点为327.4 ℃，沸点为1525℃，纯铅在金属中是最柔软的，莫氏硬度为1.5。
铅具有很好的展性，但其延性甚小，不耐拉力。
铅的导热度很低，
相当于银的7.5%，导电度也很差，仅及银的7.77%。
铅具有高度的化学稳定性，常温时在干燥空气中不起化学变化。
铅易溶于稀硝酸，室温下铅不溶于硫酸和盐酸。
常温时盐酸和硫酸的作用仅及铅的表面，因为生成的PbCl2 及PbSO4 几乎是不溶解的，附着在铅的表面上，使内部的金属不受腐蚀。
铅与含碱、氨、氯的溶液和有机酸、酯均不起反应。
由于铅具有抗酸、碱腐蚀的性质，因此用途较广，如可以利用他来制造化工设备的各种构件，冶金工厂的电解槽，通讯电缆铠装材料，以及做蓄电池等；还可做成巴比特合金—铅基合金
轴承，由于铅能吸收放射性射线，故用于X—光工业及原子能工业；铅的化合
物用在颜料、陶瓷、玻璃、橡胶、石油精炼等工业部门；还可用于焊料、印刷合金等。
铅最大的用途是生产铅蓄电池，约占60%以上，铅又称为蓄电池金属，铅的其他用途是制造各种合金、电缆套、塑料添加剂、颜料和汽油添加剂等。
下表为铅消费的比例。
铅消费的比例
用途
西方国家
中国
蓄电池
75
60。
铅基本面
金属铅，是所有稳定的化学元素中原序数最高的，熔点327.502°C，沸点1740°C。
铅是一种带蓝色的银白色重金属，有毒性, 质柔软，延性弱，展性强。
空气中表面易氧化而失去光泽，变灰暗。
铅在地壳中含量不大，自然界中存在很少量的天然铅。
主要存在于方铅矿（PbS）及白铅矿（PbCO3）中，经煅烧得硫酸铅及氧化铅，再还原即得金属铅。
矿石一般含铅不高，现代开采的矿石含铅一般为3%~9%，最低含铅量在0.4% ~ 1.5%，必须进行选矿富集，得到合适冶炼要求的铅精矿。
铅广泛应用于各种工业，大量用来制造蓄电池；在制酸工业和冶金工业上用铅板、铅管作衬里保护设备；电气工业中作电缆包皮和熔断保险丝。
含锡、锑的铅合金用作印刷活字，铅锡合金用于制造易熔铅焊条，铅板和镀铅锡薄钢板用于建筑工业。
铅对X射线和γ射线有良好的吸收性，广泛用作X光机和原子能装置的保护材料。
汽油内加入四乙基铅可提高其辛烷值。
用作颜料的铅化合物有铅白、铅丹、铅黄、密陀僧等。
盐基性硫酸铅、磷酸铅和硬脂酸铅用作聚氯乙烯的稳定剂。
还用在橡胶、玻璃、陶瓷工业，醋酸铅用于医药部门。
按照铅的纯度主要分为以下几种，1号铅：铅含量不小于99.994%；2号铅：铅含量不小于99.99%。
世界铅资源分布世界铅储量比较丰富，资源潜力较大，加上高再生率，能够满足未来全球经济发展的需要。
数据表明，世界铅资源有广阔的勘察前景。
据美国地质调查局（USGS）公布的资料显示，1999-2009年间，世界铅的储量和储量基础分别增加了23.4%和18.9%。
世界铅储量和储量基础在2007年分别增加到7900万吨和1.7亿吨，至今维持在该水平。
按照2009年世界铅精矿产量380万吨计算，现有世界铅储量和储量基础的静态保证年限分别为20.8年和44.7年。
全球铅资源分布相对比较集中，主要分布在澳大利亚、北美、中国、中亚等国家和地区。
2009年，前五位资源国的铅储量在世界总储量中占到68%。
铅的基本及化合物的特性
铅的基本及化合物的特性一、铅的发现小史铅是人类较早提炼出来的金属之一。
公元前3000年埃及使用了铅制小人像，中国商代（公元前16-11世纪），铅就用于青铜器。
西周（公元前11世纪--前771年）的铅戈中含铅达99.75%。
我国的铅生产规模在解放初期相当小，现在已达到较高水平。
二、物理性质金属铅结晶属于等轴晶系，其物理性质方面的特点为硬度小、密度大、熔点低、沸点高、展性好、延性差、对电与热的传导性能差、高温下容易挥发、在液态下流动性大。
铅在空气中表面易氧化成铅膜，或碱式碳酸铅。
铅系两性金属，可和盐酸、硫酸作用生成盐类。
这些性质如表1-1。
铅的蒸气压与温度的关系如下：温度（℃）620 710 820 960 1130 1290 1360 1415 1525蒸气压（kPa）1.33×10-4 1.33×10-3 1.33×10-2 1.33×10-1 1.33 6.7 13.3 38.5 101.3 可见在高温下铅的挥发程度很大，所以在火法炼铅过程中容易导致铅的挥发损失和环境污染，炼铅厂必须设置完善的收尘设备。
三、化学性质铅在完全干燥的常温空气中或在不含空气的水中，不发生任何化学变化；但在潮湿和含有CO2的空气中，则失去光泽而变成暗灰色，其表面被PbO2薄膜所覆盖，此膜慢慢地转变成碱性碳酸铅3PbCO3·Pb（OH）2。
铅在空气中加热熔化时，最初氧化成PbO2，温度升高时则氧化为PbO，继续加热到330~450℃形成的PbO氧化为Pb2O3，在450~470℃的温度范围内，则形成Pb3O4（即2PbO·PbO2，俗称铅丹）。
无论是Pb2O3或Pb3O4在高温下都会离解生成PbO，因此高温下惟一稳定的氧化物。
CO2在对铅的作用不大，浸没在水中（无空气）的铅很少腐蚀。
铅易溶于硝酸（HNO3）、硼氟酸（HBF4）、硅氟酸（H2SiF6）、醋酸（CH3COOH）及AgNO3等；盐酸与硫酸仅在常温下与铅的表面起作用而形成几乎是不溶解的PbCl2和PbSO4的表面膜。
铅基础知识
目录铅的行业基础知识............................................................................................ 错误!未定义书签。
一、铅的金属属性和历史................................................................................ 错误!未定义书签。
1.金属属性.................................................................................................错误!未定义书签。
2.铅的历史.................................................................................................错误!未定义书签。
二、铅的供给 ................................................................................................... 错误!未定义书签。
1. 全球及中国资源储量与地理分布.......................................................错误!未定义书签。
（1）全球资源储量与地理分布......................................................错误!未定义书签。
（2）中国资源分布..........................................................................错误!未定义书签。
2.全球铅矿产出及分布.............................................................................错误!未定义书签。
铅的基本知识
世上无难事，只要肯攀登铅的基本知识1、自然属性铅是一种化学元素，其化学符号是Pb(拉丁语Plumbum)，原子序数为82。
铅是一种软的重金属，它有毒性，是一种有延伸性的主族金属。
铅的本色是青白色的，在空气中它的表面很快被一层暗灰色的氧化物覆盖。
铅被用作建筑材料，用在乙酸铅电池中，用作枪弹和炮弹，焊锡、奖杯和一些合金中也含铅。
铅是所有稳定的化学元素中原子序数最高的。
没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。
它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质(比如硫酸)的容器。
加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。
早在7000 年前人类就已经认识铅了。
它分布广，容易提取，容易加工，即有很高的延展性，又很柔软，而且熔点低。
在《圣经-出埃及记》中就已经提到了铅。
炼金术士以为铅是最古老的金属并将它与土星联系到一起。
在人类历史上铅是一种被广泛应用的金属。
从1980 年代中开始，铅的应用开始骤然下降。
主要原因是铅的生理作用和它对环境的污染。
今天汽油、染料、焊锡和水管一般都不含铅了。
自然界中纯的铅很少见。
今天铅主要与锌、银和铜等金属一起冶炼和提取。
最主要的铅矿石是方铅矿(PbS)，其含铅量达86.6%。
其它常见的含铅的矿物有白铅矿(PbCO3)和铅矾(PbSO4)。
世界上最大的产铅国是中国、美国、澳大利亚、俄罗斯和加拿大。
今天半数以上的铅是回收来的。
铅矿一般用钻或爆破的手段被开采。
矿石被开采后被磨碎，然后于水和其它化学药品混合。
在这个混合液的容器中有气泡上升，含铅的矿物随气泡上升到表面形成一层泡沫。
这层泡沫可以被收集。
这个过程可以多次进行，其结果含。
铅的基础知识
铅的基础知识1.1 铅的生产发展概述铅(Pb)在公元前7000—前5000年被人们发现, 其原因是由于氧化铅矿石易被还原成金属铅, 灼烧也容易使铅析出, 故铅是有史以来人类使用最早的六种金属之一。
由于铅的性质柔软, 强度不大, 在当时既不适合于制造生产工具, 又不适合于制造防御和进攻性武器, 并且铅在潮湿空气中表面极容易氧化而失去金属光泽, 故它也不适合制作各种装饰品, 所以铅在世界各民族的文化发展史上, 没有起到像铜、铁那样大的作用。
直到16世纪, 铅的生产才开始具有工业规模。
古时候, 铅的生产是以木柴为燃料的, 炉底用灰筑成的灰窑或是有倾斜炉底的闭式窑, 以后才逐渐发展成烧煤的反射炉和膛式炉。
到19世纪中叶以后, 人们发现了铅的抗酸、抗碱、防潮、密度大以及能够吸收放射性射线等性能, 并且还很容易与其他金属组成合金、制造蓄电池等新性质和新用途, 从此炼铅工业才获得重大的发展。
在我国, 铅的生产虽然也有2000余年的历史, 但过去一直没有什么发展。
新中国成立以前, 当时除极少数几处极端落后的手工开采和土法炼铅外, 根本没有工业化的炼铅工厂。
新中国成立以后, 我国的铅冶炼工业得到了发展。
特别是在改革开放以后, 新技术的开发、利用, 壮大了铅冶炼工业规模, 使我国铅冶炼工业走向一个全新的时代。
我国在建国初期大多数铅冶炼厂均采用传统的烧结-鼓风炉还原冶炼工艺从硫化铅精矿中生产粗铅, 如株洲冶炼厂、沈阳冶炼厂。
该工艺虽然具有产能大、渣含铅低、铅直收率高、烟尘率低等优点, 但由于在硫化铅精矿的烧结过程中产生大量的低浓度SO2烟气(SO2含量仅为0.8%~2%), 需要采用返烟鼓风烧结工艺、非稳态制酸等措施治理SO2环境污染, 且整个冶炼过程还存在能源消耗高、操作条件差、资源综合利用程度低等问题, 故该炼铅工艺被国家列为限期淘汰的生产工艺。
因此, 采用节能、环保的炼铅新工艺对我国炼铅企业进行技术改造成为当务之急。
铅及其化合物性质
铅及其化合物性质铅单质一、物理性质铅为暗灰色，重而软的金属，熔点600.7K，沸点2013K，密度11.35g·cm－3。
铅的层性相当好，可轧成极薄的铅箔。
铅有极高的锻接性能，但其延展性并不好。
二、化学性质铅是两性金属，其主要氧化态为＋2和＋4。
(1)与氧，水和二氧化碳的反应室温下，铅能与氧，水和二氧化碳的作用，在表面生成一层致密的碱式碳酸铅的保护膜而失去金属光泽。
4Pb ＋2O2＋2CO2＋2H2O2PbCO3·Pb(OH)2↓在有氧气存在的条件下，铅能与水缓慢反应生成Pb(OH)2。
2Pb ＋O2＋2H2O2Pb(OH)2(2)与非金属的反应在加热下，铅能与氧，卤素，硫等非金属直接反应：Pb ＋X2PbX2(X=F，Cl，Br，I)2Pb ＋O22PbOPb ＋S PbS(3)与酸的反应铅可溶于热的浓盐酸或浓硫酸中，与稀HNO3反应，得到Pb(NO3)2。
由于Pb(NO3)2不溶于浓HNO3，Pb不与浓HNO3反应。
Pb ＋2HCl PbCl2↓＋H2↑(反应很快终止)Pb ＋4HCl(浓)H2[PbCl4] ＋H2↑Pb ＋H2SO4(稀)PbSO4↓＋H2↑(反应很快终止)Pb ＋3H2SO4(浓)Pb(HSO4)2＋2SO2↑＋2H2O3Pb ＋8HNO3(稀)3Pb(NO3)2＋2NO↑＋4H2O铅在有氧存在的条件下可溶于醋酸，生成易溶的醋酸铅。
这也就是用醋酸从含铅矿石中浸取铅的原理。
2Pb ＋O22PbOPbO ＋2CH3COOH Pb(CH3COO)2＋H2O(4)与碱的反应铅能与强碱缓慢地反应得到亚铅酸盐，同时放出H2。
Pb ＋2NaOH Na2PbO2＋H2↑或写成：Pb ＋NaOH ＋2H2O Na[Pb(OH)3] ＋H2↑铅除了有PbO和PbO2以外，还有常见的“混合氧化物”Pb3O4。
铅的氧化物一：一氧化铅一氧化铅PbO俗称“密陀僧”。
它是用空气氧化熔融的铅而制得的。
铅
抑制血红素 合成酶及干 扰卟啉代谢 , 导致血红 蛋白合成障 碍，从而出 现贫血
驱除体内铅的食品
• 1.富含蛋白质的食物。人体内过量的铅能影响蛋 白质的代谢，引起体重减轻。人体蛋白质摄入量若 不足，可使组织中铅蓄积量明显上升。若增加蛋白 质及含硫氨基酸的摄入量，可以有效地阻抑铅中毒 症状。富含蛋白质的食物有：牛奶、鸡蛋、鹌鹑蛋 、牛肉、豆制品等。
贴心小提示
• 1、化妆品最好随买随用，不宜大量购买长期保存 ，最好不要留到第二年。
• 2、化妆品应盖严放于阴凉、干燥处存放，为保持 汗腺代谢的卫生与通畅，夏天尽量少用或不用化 妆品。
• 3、不要随便把化妆品借给别人使用，也不要借用 别人的，因为化妆品极易成为疾病的传播媒介。
有无保质期及使用说 明等，字迹是否清晰 ，其次看包装是否完 好
1.急性中毒：多由消化道摄入引起 面色苍白、口内金属味、恶心、呕吐、 腹 胀、腹绞痛、中毒性肝病。 严重者可发生中毒性脑病：出现痉挛、 抽搐、谵妄、高热、昏迷和循环衰竭。
2.慢性中毒
神经系统
中毒性类神经征：头痛、全身无力、睡眠障碍、
食欲不振、肌肉和关节酸痛
感觉型：肢端麻木，呈手套 周围神经病
或袜套样感觉障碍 运动型：握力↓,伸肌无力, 重者可出现“垂腕” 混合型： 既有感觉障碍，又 有运动障碍。
3.排泄 主要途径：肾脏 尿
次要途径：粪便、胆汁、乳汁、汗液、月经
胎儿
母体
婴儿
铅的危害
神经系统 消化系统 造血系统
引起大脑皮 质兴奋和抑 制过程紊乱, 导致皮质-内 脏调节障碍, 表现为无力 、记忆力减 退等神经衰 弱综合症
导致胃肠道 障碍, 表现 为食欲不振 , 口有金属 味、便秘等 一般消化道 症状, 重者 出现腹绞痛 症状。
铅的物理化学性质
铅的物理化学性质铅的物理性质铅为带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/厘米3，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
没有氧化层的铅色泽光亮，密度高，硬度非常低，延伸性很强。
它的导电性能相当低，抗腐蚀性能很高，因此它往往用来作为装腐蚀力强的物质比如硫酸的容器。
加入少量锑或其它金属可以更加提高它的抗腐蚀力。
金属铅在空气中受到氧、水和二氧化碳作用，其表面会很快氧化生成保护薄膜;在加热下，铅能很快与氧、硫、卤素化合;铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用，能与热或浓盐酸、硫酸反应;铅与稀硝酸反应，但与浓硝酸不反应;铅能缓慢溶于强碱性溶液。
铅的化学性质【元素名称】铅lead【CAS号】7439-92-1【元素符号】Pb【原子序数】82【周期序数】6【族-序数】IVA【晶体结构】晶胞为面心立方晶胞。
【相对原子质量】207.2【元素类型】金属元素【物理性质】带蓝色的银白色重金属，熔点327.502°C，沸点1740°C，密度11.3437克/立方厘米，比热容0.13 kJ/kg·K，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
【原子体积】18.17立方厘米/摩尔【元素在太阳中的含量】0.01ppm【元素在海水中的含量】太平洋表面 0.00001ppm【氧化态】Main Pb+2, Pb+4【晶胞参数】a = 495.08 pmb = 495.08 pmc = 495.08 pmα = 90°β = 90°γ = 90°【莫氏硬度】1.5【声音在其中的传播速率】1190m/S【电离能kJ /mol 】M - M+ 715.5M+ - M2+ 1450.4M2+ - M3+ 3081.5M3+ - M4+ 4083M4+ - M5+ 6640M5+ - M6+ 8100M6+ - M7+ 9100M7+ - M8+ 11800M8+ - M9+ 13700M9+ - M10+ 16700铅的健康危害儿童中毒儿童发生铅中毒的概率是成年人的30多倍!其原因与儿童正处在生长发育阶段，许多器官尚不成熟，解毒功能不完善，对铅较敏感，以及接触机会较多有关。
专题2-4：主族金属-铅及其化合物(解析版)
系列二 主族金属 专题4 铅及其化合物一、铅单质（1）铅是密度很大、熔点很低的软金属，平常呈暗灰色，新切开的铅表面有金属光泽，这是因为Pb 在常温时可以在空气中稳定存在，切开后与氧气和二氧化碳反应生成碱式碳酸铅保护膜：2Pb+O 2+CO 2=====Pb 2(OH)2CO 3。
（2）Pb 与稀盐酸可以缓慢反应，但因生成难溶的PbCl 2覆盖反应物而使反应终止：Pb+2HCl=PbCl 2↓+H 2↑，由于此种特性，工厂或实验室常用它做耐酸反应器的衬里和制存或输送酸液的管道设备；加热条件下与浓盐酸反应生成氢气Pb+4HCl(浓)=====△H 2[PbCl 4]+H 2↑；在氧气存在时可以溶于醋酸，生成弱电解质Pb(CH 3COO)2：2Pb+4CH 3COOH+O 2=====2Pb(CH 3COO)2 +2H 2O ；铅还溶于稀硝酸中，生成易溶的Pb(NO 3)2：3Pb + 8HNO 3(稀)=====3Pb(NO 3)2 + 2NO ↑+4H 2O ，由于Pb(NO 3)2难溶于浓HNO 3，故在配制Pb(NO 3)2溶液时，应该用稀HNO 3。
二、铅的氧化物（1）PbO 俗称“密陀僧”，难溶于水，两性偏碱，既能溶于酸又能溶于碱：PbO+2HCl=====PbCl 2+H 2O ； PbO+2NaOH+H 2O=====Na 2[Pb(OH)4]（2）Pb 3O 4，又名铅丹，可以认为是铅酸铅Pb 2(△)Pb (△)O 4，其组成可由下面的实验加以说明：Pb 3O 4+4HNO 3=====2Pb(NO 3)2+PbO 2↓(棕黑)+2H 2O（3）PbO 2是一种溶于水的两性氧化物，其酸性强于碱性；具有强氧化性，可与浓盐酸反应生氯气：PbO 2+4HCl=====△PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；可以将Mn 2+氧化为MnO 4-，5PbO 2+2Mn 2++4H +=====5Pb 2++2MnO 4-+2H 2O三、铅的其他化合物（1）Pb(CH 3COO)2有甜味，俗称“铅糖”，易溶于水，难离解，毒性大。
与铅有关的词汇
与铅有关的词汇与铅有关的词汇：1. 铅笔：铅笔是一种常见的书写工具，它的芯心是由铅和黏土混合而成的。
铅笔的芯心柔软，易于划写，被广泛应用于学校、办公室等场合。
2. 铅球：铅球是田径比赛中的一项项目，运动员需将一个重达7.26公斤（男子）或4公斤（女子）的铅球投掷出去，距离越远成绩越好。
3. 铅管：铅管是一种由铅制成的管状材料，常用于水管、燃气管等管道系统中。
铅管具有耐腐蚀、耐高温等特性，但由于其含铅量较高，使用过程中需要注意不要产生铅中毒的风险。
4. 铅酸电池：铅酸电池是一种常见的蓄电池，它由铅板和硫酸溶液构成。
铅酸电池具有较高的储电能力，广泛应用于汽车、UPS电源等领域。
5. 铅污染：铅是一种有毒重金属，长期接触或过量摄入铅会对人体健康造成严重危害。
铅污染主要来源于工业废水、废气、废弃物的排放以及老旧建筑材料中的铅含量。
6. 铅中毒：铅中毒是指人体长期或大量接触铅后引起的一系列中毒症状。
铅中毒可导致神经系统、血液系统、消化系统等多个系统的损害，严重时甚至危及生命。
7. 铅笔芯：铅笔芯是铅笔的核心部分，一般由黏土和碳素混合而成。
铅笔芯硬度不同，可用于绘画、写字等不同需求。
8. 铅质材料：铅具有较高的密度和耐腐蚀性，常用于制造弹丸、防护材料、防辐射材料等。
铅质材料在核能、医疗等领域中有广泛应用。
9. 铅封：铅封是一种用于密封或标记的封条，由铅制成。
铅封常用于货物运输、重要文件保密等场合，以确保封条的完整性和安全性。
10. 铅字：铅字是古代印刷术中常用的印刷材料，由铅制成。
铅字具有耐用、易于刻写等特点，为印刷术的发展做出了重要贡献。
总结：铅在我们生活中有着广泛的应用，既有益处也有危害。
我们应当正确使用铅制品，避免铅中毒和铅污染，保护环境和人体健康。
3 铅 基础知识
铅 基础知识（元素符号： Pb ）一、铅 基本性质：带蓝色的银白色重金属，它 有毒性，是一种 有延伸性 的主族金属。
熔点327.502°C ，沸点1740°C ，密度11.3437克/立方厘米，硬度1.5，质地柔软，抗张强度小。
空气中表面 易氧化而失去光泽，变灰暗。
溶于硝酸，热硫酸、有机酸和碱液。
不溶于稀酸和硫酸。
具有两性：既能形成高铅酸的金属盐，又能形成酸的铅盐。
二、铅 矿物来源铅锌伴生矿。
目前，在地壳上已发现的铅锌矿物约有250多种，大约1/3是硫化物和硫酸盐类。
方铅矿、闪锌矿等是冶炼铅锌的主要工业矿物原料。
氧化铅 黄色或略带红色的黄色粉末或细小片状结晶，遇光易变色；沸点 1535℃;熔点888℃，不溶于水，不溶于乙醇，溶于硝酸、乙酸、热碱液；相对密度(水=1)9.53。
空气中能逐渐吸收二氧化碳。
加热到300～500℃时变为四氧化三铅，温度再高时变为一氧化铅。
有毒！主要用途：用作颜料铅白、制造铅皂、冶金助溶剂、油漆催干剂、陶瓷原料、橡胶硫化促进剂、杀虫剂，铅盐塑料稳定剂原料，铅玻璃工业原料，铅盐类工业的中间原料。
少量用作中药和用于蓄电池工业，并用于制造防辐射橡胶制品。
还原法制 铅Pb ： PbO+C == Pb+CO ↑ PbO+CO == Pb+CO2三、铅 用途：铅主要用于制造 铅蓄电池； 铅合金可用于 铸铅字，做 焊锡； 铅还用来制造 放射性辐射、X 射线的防护设备；铅被用作 建筑材料、乙酸铅电池中、枪弹、炮弹、奖杯、铅合金 。
四、铅 生产工艺铅冶金是白银生产的最佳载体：一般铅对金银的捕集回收率都在95%以上，因此金银的回收是与铅的生产状况直接相关的。
现在世界上约有80%的原生粗铅是采用传统的 烧结一鼓风炉熔炼工艺 方法生产的。
传统法技术成熟，较完善可靠，其不足之处在于脱硫造块的烧结过程中，烧结烟气的SO2浓度较低，硫的回收利用尚有一定难度，鼓风炉熔炼需要较昂贵的冶金焦炭。
铅的性质
铅是最软的重金属，也是比重较大的金属之一，展性良好，易与其他金属形成合金。
铅最大的特性是能吸收效射线，如X射线和γ射线等。
常见的化合价+2、+4。
(一)铅的主要物理性质密度(20℃) 11.68 g／cm3熔点 327.4 ℃沸点 1750 ℃平均比热(0℃～100℃) 129.8 J／(kg·K)熔化热 4.98 kJ／mol汽化热 178.8 kJ／mol热导率(0℃～100℃) 34.9 W／(m·K)电阻率(20 ℃) 20.6 μΩ·cm(二)铅的主要化学性质在空气中铅表面会生成碱式碳酸铅，这些化合物阻止了铅的进一步氧化。
铅是两性金属，可形成各种铅酸盐。
铅能与H2SO4和HCl作用在表面形成几乎不溶的PbS04和低温下不溶的PbCl2，防止铅继续被腐蚀。
二价铅的标准电极电位为-0.128，电化当量为3.8657克／(安培·小时)。
铅的“资格”够老的了，人们早在几千年前便已认识铅了。
我国在殷代末年纣王时便已会炼铅。
古代的罗马人喜欢用铅作水管，而古代的荷兰人，则爱用它作屋顶。
铅是银白色的金属(与锡比较，铅略带一点浅蓝色)，十分柔软，用指甲便能在它的表面划出痕迹。
用铅在纸上一划，会留下一条黑道道。
在古代，人们曾用铅作笔。
“铅笔”这名字，便是从这儿来的。
铅很重，一立方米的铅重达11.3吨，古代欧洲的炼金家们便用旋转迟缓的土星来表示它，写作“h”。
铅球那么沉，便是用铅做的。
子弹的弹头也常灌有铅，因为如果太轻，在前进时受风力影响会改变方向。
铅的熔点也很低，为327℃，放在煤球炉里，也会熔化成铅水。
铅很容易生锈——氧化。
铅经常是呈灰色的，就是由于它在空气中，很易被空气中的氧气氧化成灰黑色的氧化铅，使它的银白色的光泽渐渐变得暗淡无光。
不过，这层氧化铅形成一层致密的薄膜，防止内部的铅进一步被氧化。
也正因为这样，再加上铅的化学性质又比较稳定，因此铅不易被腐蚀。
在化工厂里，常用铅来制造管道和反应罐。
铅的溶解工艺
铅的溶解工艺
铅的溶解工艺主要有以下几种：
1. 化学溶解：铅可通过酸溶解的方法使其溶解于溶液中。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 熔融溶解：铅具有相对较低的熔点，可通过加热使其熔化，并与其他金属或合金混合溶解。
3. 电解溶解：可以使用铅的阳极和阴极，在电解质溶液中通电，使铅阳极上的铅原子氧化成离子，并在阴极上还原成铅金属。
4. 生物溶解：一些特定的微生物（如铅融化细菌）可以在适宜的环境条件下将铅离子转化成固体的颗粒，达到溶解的目的。
需要注意的是，铅是一种有毒金属，对人体和环境都有一定的危害性。
在进行铅的溶解工艺时，必须采取相应的安全措施，并将废液进行妥善处理，避免对环境造成污染。
铅的富集过程
铅的富集过程一、引言铅是一种常见的金属元素，存在于地壳中。
由于其广泛的应用和毒性，铅在环境中的富集引起了人们的关注。
本文将探讨铅的富集过程，包括铅的来源、富集途径和影响因素。
二、铅的来源1. 自然来源：铅存在于地壳中，由于地壳的岩石、土壤和水中含有铅矿石，因此自然界中的铅主要来自这些地质物质。
2. 人为来源：工业活动和人类生活方式也是铅的重要来源。
工业过程中的燃烧、矿石开采和加工等会释放大量的铅，而汽车尾气、燃煤电厂排放、电子废弃物等也会导致铅的释放。
三、铅的富集途径铅可以通过多种途径在环境中富集，包括大气、水体和土壤。
1. 大气途径：铅可以通过工业废气和汽车尾气排放到大气中，然后随着大气的扩散和降水沉积到地表水和土壤中。
此外，铅还可以以颗粒物的形式悬浮在空气中，被人体吸入。
2. 水体途径：铅可以通过排放废水、工业废水和农业排水等进入水体。
一旦铅进入水体，它会在水中以溶解态或悬浮态存在。
溶解态的铅可以被水生生物吸收和富集，从而进入食物链。
3. 土壤途径：铅可以通过大气沉降、废弃物填埋和农药使用等途径进入土壤。
在土壤中，铅可以吸附在土壤颗粒上，也可以与土壤中的有机物结合形成有机铅。
土壤中的铅可以通过植物的吸收进入食物链。
四、铅的影响因素铅在环境中的富集受到多种因素的影响，包括以下几个方面：1. pH值：土壤和水体的pH值对铅的富集有重要影响。
在酸性环境下，铅的溶解度较高，更容易被吸附和富集。
2. 有机物：有机物对铅的吸附和迁移有显著影响。
有机物可以与铅形成络合物，降低铅的生物有效性。
3. 温度：温度对铅的迁移和转化有一定影响。
较高的温度有助于铅的迁移和释放。
4. 植物吸收：植物对土壤中铅的吸收和富集能力不同，不同植物对铅的敏感性也不同。
五、铅的生态影响铅在环境中的富集对生态系统和人类健康产生负面影响。
铅可以累积在食物链的不同层次中，从而进入人体。
长期暴露于高铅环境中会导致神经系统、肾脏、免疫系统和生殖系统等多个器官的损害。
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保持良好的饮食卫生习惯
在日常生活中就应保持良好的饮食卫生习惯。
不摄食皮蛋、膨化食品、铁皮罐头等高含铅食品或易被铅污染的食品，不用劣质搪瓷、陶瓷、不锈钢等器皿盛装酸性食品。
养成勤洗手勤剪指甲的好习惯。
清晨要将自来水流放3min后再使用。
不吸烟，少用烟煤。
室内装修完毕要风干一段时间后再居住。
水果要削皮、蔬菜要充分漂洗后再食用。
不使用含铅化妆品和染发剂等。
涂板工序、化成工序以及电池清洗工序会产生含铅的重金属废水，且成酸性，故在生产中操作工人要穿戴防腐蚀的手套及工作服。
在板栅铸造、合金配制、铅零件及铅粉制造等工序不可避免的产生多种含铅烟、铅尘，故在生产中要佩戴口罩，以防止铅尘或铅烟由呼吸道吸入，此外，工人每次下班后，都应用肥皂洗手，防止铅通过口或皮肤进入。
五、如何预防铅中毒？
1．婴幼儿良好的卫生习惯，特别要注意饭前洗手，不吸吮手指，不将异物放入口中。
2．食品袋盛装食物时，防止塑料袋上的字、画或商标与食品，特别是酸性食品直接接
触。
3．避免使用陶器或内部绘有花纹的瓷器盛装食品。
4．不要用油漆饰家中墙壁。
油漆中含有大量的铅，漆屑脱落后，造成居室铅污染。
5．不要携带婴幼儿在汽车来往较多的马路附近玩耍，因为汽车排出的废气往往含有大
量的铅。
6．不要给婴儿吃含铅较高的食品，如松花蛋、罐头食品等。
7．蔬菜水果食用前要洗净，能去皮的去皮，以防残留农药中的铅。
8．每天第一次打开水龙头时，流出的水不要饮用。
9．注意饮食平衡，特别是补充丰富的钙、锌、铁、维生素B等，有益于减少体内铅的
负荷和危害。
10．如果工作中接触铅，应穿好保护服，下班后洗澡，换上干净衣服再回家，以免将
铅尘带回家中。
11．尽量多用高纤维素的食物。
燕麦、糙米、麦麸和蔬菜都含有丰富的纤维素。
多补充富含果胶、海藻胶的水果和海带。
（注意：服用补充品纤维时，应与其他补充品和药品分
开服用）
12．每日理想的配餐应包括3-5种以上蔬菜，2-3种以上水果。
（颜色不要一样）尽量多吃富含果酸、维生素C及生物黄酮的水果，如刺梨、沙棘、猕猴桃等。
它们有助于拮
抗铅损伤和去除体内的铅。
13．多饮高蛋白饮料或补充必须氨基酸，如奶和豆浆等。
因为氨基酸的缺乏会影响到
其他的功能。
14．通过食用山核桃、大麦、荞麦、全麦、干制豌豆来增加锰的摄取量。
含锰丰富的食物可提供重要的螯合剂并能阻止铅和钙进入动脉上皮细胞内。
15．日常食谱中应含洋葱和蒜头。
它们能在体内产生天然的螯合作用，有助于去除体
内的铅。
16．多食含硫丰富的食物，如大蒜、洋葱和豆类等，但要注意锌能抑制硫的作用。
17．要注意补充B族维生素。
这很重要，因为螯合剂能和某些维生素结合排出体外。
18．使用螯合剂期间注意补充必要的矿物质，特别是锌、铬，因为使用螯合剂会降低体内的矿物质。
建议使用苜蓿、海带、补铁和补锌剂来补充。
在工作中应带好劳保防护，比如口罩、专用工作服、防护眼镜、帽子，尽量不要让皮肤接触铅粉（劳保需要能够有效过滤铅尘铅灰），生产厂家应有抽风除尘设备，在下班的时候要把衣服下来更换，如有条件沐浴一下，手和皮肤一定要清洁干净。
铅作业的工人应穿工作服、带过滤式防烟尘口罩，严禁在车间进食，饭前应洗手，下班应淋浴，坚持湿式清扫。
定期监测车间空气中铅的浓度、检修设备。
定期进行健康检查。
患有神经系统、贫血、高血压、肝、肾疾病的人不宜从事铅作业，怀孕及哺乳期的妇女应暂时调离铅作业。
哪些良好的习惯可以预防铅中毒？
1.早上自来水自流3至5分钟再用；
2.养成良好的生活习惯：餐前洗手，勤剪指甲，少用化妆品，不要吃异物、咬玩具和学习用品；
3.培养良好的饮食习惯：经常挑食的儿童血铅超标显著，这是由于其机体内各种营养素不均衡，导致其胃肠道对铅吸收的增加，从而造成血铅浓度增高；同时，某些营养素的缺乏，也会减弱幼儿肠道对铅的排泻能力，使铅在体内滞留时间延长，增加了铅的吸收。
儿童应定时进食，因空腹时铅在肠道的吸收率会成倍增加。
蔬菜水果食用前要洗净，能去皮的要去皮，以防残留农药中的铅。
多吃酸性食物如鱼、肉、蛋、禽等，促进铅的排泄；多吃富含维生素C的水果。
维生素C与铅结合生成的抗坏血酸铅盐，可从肠道排出体外。
保证儿童的膳食中含有足够量的钙、铁和锌来维持平衡。
因在肠道里，钙、锌、铁与铅进入人体内是通过同一运载蛋白，所以存在相互竞争机制，提高饮食中钙、铁和锌的含量可有效降低铅在肠道的吸收、促进体内铅的排除。
少吃或不吃高铅饮食，像松花蛋、爆米花和劣质的罐头饮料和食品尽量不吃。
4.用食品袋或容器装食品时，要防止下面的字、画或商标与食品（特别是酸性食品如红果、橘子等）直接接触，因为彩釉、油漆、颜料。
中常含有大量的铅；
5.避免使用碗内绘有彩色花纹的器皿盛装酸性饮料，在选用餐具时，以原白色、表面光滑、透明的陶瓷餐具为宜。
特别不要选择红色、蓝色、黄色等鲜艳的彩色餐具；
6.不要在交通繁忙区（汽车废气含铅高）和工业生产区（冶炼、铸造、印刷、煤焦等）玩耍或逗留；
7.室内少用煤、少吸香烟(每支香烟含0.8μg铅)、少用含铅涂料及油漆粉刷装修房子等；
8.做饭前要换掉工作衣、洗手要勤；
9.药物预防与治疗：根据检测的血铅含量高低来决定是饮食、生活习惯的调整；保健药品的预防与排铅；还是住院药物治疗。
10.定期检测血铅含量：一定要选择正规医院，合格的检测仪器进行血铅检测，不要贪图便宜，以免误诊，一旦血铅含量超标，要及时进行治疗并复查血铅含量，及时调整处理措施，如血铅降到标准以下后，应尽量保持良好的生活习惯和良好的饮食习惯，避免血铅再次升高。
不良生活习惯：（1）不良的手、口习惯：餐前不洗手（2）清洁卫生方法不当，不用湿式扫除（3）不定时进食。
空腹时铅的肠道吸收率倍增（4）给小儿使用化妆品或饮用葡萄酒（5）经常饮用清晨水龙头的第一壶水
铅污染的最大来源
1、A、工业污染随着中国都市化,工业化的进展，环境污染日益严重，其中铅是主要的污染源。
B、含铅汽油的废气污染传统汽油生产工艺中以四乙基铅作为防爆剂。
这种汽油燃烧后从尾气中排出铅粒子，三分之一大颗粒铅迅速沉降于道路两旁数公里区域内的地面上(土壤和作物中)其余三分之二则以气溶胶状态悬浮在大气中，然后随呼吸进入人体。
含铅汽油与儿童铅中毒的关系已相当明确。
C、学习用品和玩具据了解，每页彩色画面的报刊、含铅量高达2000微克，国产玩具中60%的表面油漆所含可溶性铅已超过国际最高允许量，含铅最高的超过6倍，36.7%的超标37倍：教科书上彩色封面超标14倍，儿童彩笔中也有10倍以上的铅污染。
D、食品: 例如爆米花是儿童喜爱的食品。
由于爆米花机的机身是由含铅合金制成，使爆米花中含有较多量的铅。
皮蛋(松花蛋)的传统制作工艺以氧化铅作为食品添加剂，故皮蛋中也含有较高的铅。
因此，应该对儿童及其家长进行必要的宣教，让儿童尽量不吃这些食品，同时改进传统的加工工艺以降低铅含量。
F、其它: 在我们的生活中，铅污染无处不在，除了大气和水源的铅污染，陶瓷、油漆，化妆品，染发剂、电池等都存在铅污染。