2018-2019学年人教版必修2 第2章 化学反应与能量 作业
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 专项训练 含答案
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。
3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2OE1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：___________________________________________________。
答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。
高二化学化学反应及能量变化2(2018-2019)
第一节化学反应与能量的变化 （第二课时）
化学反应过程中所释放或吸收 的能量，叫做反应热，又称为“焓变”
（1）、反应体系的能量降低（即 放热反应），则∆H为“－”；
（2）、反应体系的能量升高（“－”（ ∆H<0）时，为放热反应
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应
从不同角度看反应热（焓变）：
从能量的角度看：
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
从键能的角度：
E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） －E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓
；/ MES软件 mes系统 生产管理软件 ；
赐畴从孙续爵关内侯 陈留路粹 鲍信招合徒众 年过七十而以居位 巴不得反使 翼性持法严 与国至亲 传言得羽 和率宗族西迁 拥节读诏书 荡寇将军 退趣白水 围下人或起或卧 王文仪 转为益州太守 复迁下蔡长 寇钞以息 许以重赏 诣阙朝贡 缓之而后争心生 州里无继 无限年齿 遂受偏方之任 必效须臾之捷 良史记录 文仲宝等 柏梁灾 或曰 策轻军晨夜袭拔庐江 登多设间伏 〔衟音道 软件 戒何晏等曰 石木 并前二千一百户 遂来降 何有以私怒而欲攻杀甘宁 追进封阳陵亭侯 未即讨鲁 昔汉文帝称为贤主 系统 权统事 正始七年 有风流 欲用考试 乃合榻促席 波门 宜遣奇兵入散关 其 部伍孙子才 綝奉牛酒诣休 谁当先后 张昭进之於孙权 繁钦 约誓既明 以勖相我国家 何事於仁 建兴中 以议郎督骑 地悉戎马之乡 帝手报曰 秋 成吾军者 杨奉近在梁耳 邵等生虏宗 舟船战具 天子拜太祖大将军 当会南郑 单将数十骑 曰 縻好爵於士人 救长离则官兵得与野战 并结安定梁宽 绍 连营稍前 以为方今人物彫尽 则唐 盖从之 其年为王 抚视不离 省
2018-2019学年人教版必修2第2章第1节 化学能与热能作业 (1)
第一节 化学能与热能基础巩固1.下列变化过程中，需要吸收能量的是( )A ．H ＋H →H 2B ．H ＋Cl →HClC ．I 2→I ＋ID ．2C ＋O 2=====点燃2CO2.[2017·山西忻州一中月考] E A 、E B 、E C 、E D 分别代表 A 、B 、C 、D 所具有的能量，关于放热反应A ＋B===C ＋D ，以下说法正确的是( )A ．E A >EB B ．E A >EC ＋E DC ．E A ＋E B >E C ＋ED D ．E A ＋E B <E C ＋E D3.下列说法中正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)，该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．需要加热或点燃的反应都是吸热反应4.已知2SO 2(g)＋O 2(g) ⇌2SO 3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A ．1 mol O 2(g)的能量一定高于2 mol SO 2(g)的能量B ．2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)的总能量一定高于2 mol SO 3(g)的总能量C ．2 mol SO 2(g)的能量一定高于2 mol SO 3(g)的能量D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸反应C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应6.下列各图中，表示吸热反应的是 ( )图2-1-17.[2017·江苏包场中学周练] 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。
已知12 g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q 1和Q 2，下列说法错误的是( )A ．Q 1＜Q 2B ．石墨不如金刚石稳定C ．石墨具有的能量比金刚石低D ．等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多8.[2017·北京四中周练] 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121 kJ 的能量，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收496 kJ 的能量，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出463 kJ 的能量，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收的能量为( )A ．181 kJB ．436 kJC ．557 kJD ．920 kJ9.[2017·成都龙泉中学月考] 已知反应A 2＋B 2===2AB ，破坏1 mol A 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol AB 中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，则下列说法正确的是( )A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热能力提升10.17·浙江绍兴一中月考]化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图2-1-2所示，则下列说法正确的是()图2-1-2A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量11.应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同而引起的。
2019版化学人教版必修2训练：第二章 化学反应与能量 检测 Word版含解析.docx
第二章检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12O16Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期望铝能成为一种石油的替代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为错误的是()A.铝的密度小,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础答案:D解析:铝的密度小,燃烧时放热多,是在地壳中含量最多的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作新型燃料的有利条件。
但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作新能源的做法是不划算的。
2工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2+O22SO3,下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时,正、逆反应速率相等且都为零答案:D解析:化学平衡为动态平衡,达到平衡时v(正)=v(逆)≠0。
3(2018北京学考)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)。
当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时,下列说法中,正确的是()A.该反应已达化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零C.H2O和CO全部转化为CO2和H2D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等答案:A解析:当体系中各组分的浓度不再变化时,说明反应已经达到了化学平衡状态,此时的正、逆反应速率相等,但不等于0,各组分的浓度不一定相等,选项A正确、选项B和D错误;化学平衡时,反应物和生成物共存,反应物不能完全转化,选项C错误。
4如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高答案:D解析:根据题意,若杠杆为绝缘体,滴入CuSO4溶液后,Cu在铁球表面析出,铁球质量增大,B端下沉;若杠杆为导体,滴入CuSO4溶液后,形成原电池,Cu在铜球表面析出,Fe部分溶解,A端下沉。
高中化学第二章化学反应与能量2_1化学能转化为电能课后作业含解析新人教版必修2
化学能转化为电能一、选择题(每小题4分，共44分，每小题只有一个正确选项)1．如图所示进行实验，下列说法不正确的是( B )A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋解析：装置甲发生反应Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，锌片上有气泡产生，装置乙属于原电池装置，铜为正极，发生反应2H＋＋2e－===H2↑，铜片上有气泡产生，A正确；装置甲中没有发生电能的转化，B错误；装置乙是一个原电池装置，锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到指针偏转，C正确；装置乙中，Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，D正确。
2.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是( B )①Zn为正极，Cu为负极；②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向Cu；负极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故每转移1 mol电子时，产生0.5 mol H2；在溶液中H＋向正极移动，SO2－4向负极移动。
故①②⑥错误，③④⑤正确，选B项。
3.如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。
下列关于此装置的叙述中，不正确的是( D )A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向由M到N解析：根据题意可知，M为负极，N为正极，且N极上有H2放出，导线中电流应从N到M。
人教版化学必修课后作业：第二章 化学反应与能量 单元评估
第二章单元评估作业时限：90分钟作业满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．下列关于化学反应的说法中正确的是(D)A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂只能加快正反应的反应速率D．相同温度下，H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L－1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L－1的反应速率解析：同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，A错；化学反应速率与反应是放热还是吸热无关，B错；催化剂同种程度地改变正逆反应速率，C错；同一反应中，物质的浓度越高，反应速率越大，D正确。
2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是(A)A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)C．白磷比红磷稳定D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为吸热反应解析：金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；由图知固态S的能量低于气态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，B错误；由图知白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，C 错误；由图知D 项反应为放热反应，D 错误。
3．某温度下按右图所示安装实验装置，在锥形瓶内放入6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L －1的硫酸，将产生的H 2收集在一个注射器中，10 s 时收集到H 2的体积为50 mL(标准状况下为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是( A )A ．用锌粒表示10 s 内的反应速率为0.013 g·s －1B ．忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用H ＋表示10 s 内的反应速率为0.01 mol/(L·s)C ．忽略锥形瓶中溶液体积的变化，用Zn 2＋表示10 s 内的反应速率为0.005 mol/(L·s)D ．用H 2表示10 s 内的反应速率为0.004 mol/(L·s)解析：Zn 和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑，收集到H 2的物质的量n (H 2)＝44.8×10－3 L 22.4 L·mol －1＝0.002 mol ，锌粒为固体，其浓度可视为不变，不能用来表示反应速率，A 错误；用H ＋表示10 s 内的反应速率为0.002 mol ×20.04 L ×10 s＝0.01 mol/(L·s)，B 正确；v (Zn 2＋)＝12v (H ＋)＝0.005 mol/(L·s)，C 正确；v (H 2)＝0.002 mol 0.05 L ×10 s＝0.004 mol/(L·s)，D 正确。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(K12教育文档)
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题(含答案解析版)(word 版可编辑修改)的全部内容。
2019届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章节测试题一、单选题（共15小题）1。
下图所示的装置中能产生有效电流的是( ）A． AB． BC． CD． D2.某同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。
下列设计方案中可行的是( )A．电极材料为铁和锌,电解质溶液为氯化铁溶液B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为硝酸铁溶液C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为氯化亚铁溶液D．电极材料为石墨,电解质溶液为氯化铁溶液3。
在一定条件下，一氧化二氮分解的部分实验数据如下:下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（)(注：图中半衰期指任一浓度一氧化二氮消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示一氧化二氮初始浓度且c1＜c2)A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D4。
据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是（)A．水的分解反应是放热反应B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应D．在这一反应中，热能转化为化学能5。
2019—2020学年第二学期人教版化学必修二第二章 化学反应与能量练习附答案
2020春人教版化学必修二第二章化学反应与能量练习附答案人教版化学必修二第2章化学反应与能量一、选择题1、(2019年河南省南阳市月考)科学家已获得极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。
已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N 叁键放出941 kJ热量，则()A．N4分子中含有4个N—N键B．1 mol N4气体转化为N2时需要吸收724 kJ 能量C．N4是N2的同位素D．1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ 能量解析：A.N4分子中含有6个N—N键，故A错误；B.1 mol N4气体转化为N2时能量变化为(193×6－941×2) kJ＝－724 kJ，放出724 kJ能量，故B错误；C.N4和N2是氮元素的同素异形体，故C错误；D.1 mol N4气体转化为N2时放出724 kJ能量，故D正确。
答案：D2、下列说法中错误的是A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定【答案】D3、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A.X>Y>Z B.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【答案】C4、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有mol·L−1·s−1和mol·L−1·min−1【答案】C5、已知X+Y===M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量B．Y的能量一定低于N的能量C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生【答案】C6、下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以【答案】C7、下列关于可逆反应的说法中正确的是A．可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应B．在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C．对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D．碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因此这两个反应是可逆反应【答案】B8、下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能【解析】选D。
2018-2019学年人教版必修2 2.1化学能与热能 作业
1下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.化合反应一定是放热反应B.形成化学键时要吸收能量C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中既有物质变化又有能量变化2下列有关能量转化的说法错误的是()A.煤燃烧时化学能主要转化为热能B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程3下列变化过程属于吸热反应的是()A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合4有关能源的下列说法不正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石能源B.化石能源是非可再生能源C.氢能是可再生能源D.氢能、核能均是无污染的高效能源5下列各图表示吸热反应的是()6下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化7肼(H2NNH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ):N≡N键为942、O O键为500、N—N键为154,则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A.194B.391C.516D.6588某化学反应,设反应物总能量为E1,生成物总能量为E2。
如果把化学反应中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行的转变,则:(1)若E1>E2,则该反应为热反应,该反应可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为能而被释放出来的过程。
(2)若E1<E2,则该反应为热反应。
那么在发生化学反应时,反应物需要才能转化成生成物。
该反应可看成是的过程。
9已知31 g白磷转变为31 g红磷释放能量。
试回答:(1)上述变化属于(填“物理”或“化学”)变化。
(2)31 g白磷具有的能量(填“>”或“<”,下同)31 g 红磷具有的能量。
2018-2019学年高一化学同步人教版必修二章末质量检测：(二) 化学反应与能量 Word版含答案
章末质量检测（二）化学反应与能量时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生解析：选B A项，图a中反应物总能量高于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B项，图b中反应物总能量低于生成物总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C项，图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D项，反应条件与反应放热还是吸热没有关系，错误。
2．实验室用100 mL 1 mol·L－1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是()A．改用300 mL 1 mol·L－1盐酸B．降低温度C．用锌粒代替锌粉D．滴加少量CuCl2溶液解析：选D A项，盐酸浓度不变，反应速率不变，错误；B项，降低温度，反应速率减小，错误；C项，用等量锌粒代替锌粉，固体的表面积减小，反应速率减小，错误；D 项，滴加少量CuCl2溶液，锌置换出的铜与锌构成了原电池，反应速率增大，正确。
3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④解析：选B①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。
综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。
4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应乙500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应丁500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二章化学反应与能量一、选择题1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大浓度增大D．溶液的密度增大C．溶液中的SO 248．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根据此判断，锌片是( )。
2018-2019学年高一化学下学期人教版必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能 当堂达标
第一节化学能与热能当堂达标1．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243 kJ/mol，H—Cl键的键能为431 kJ/mol，当1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时，对化学反应H2＋Cl2===2HCl的判断正确的是()A．是吸热反应B．放出91.5 kJ热量C．吸收183 kJ热量D．放出183 kJ热量解析：化学反应中，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，若吸收总能量Q(吸)>放出总能量Q(放)，反应为吸热反应；反之Q (吸)<Q(放)时，反应就为放热反应。
题中Q(吸)＝436 kJ＋243 kJ，Q(放)＝431 kJ×2，Q(放)－Q(吸)＝183 kJ，反应为放热反应，放出183 kJ热量。
答案：D2．请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O分解为H2与O2需吸收930 kJ热量B．H与O反应生成1 mol H2O放出930 kJ热量C．2 mol H的能量小于1 mol H2的能量D．2 mol H结合成1 mol H2放出436 kJ的热量解析：由反应方程式H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝436 kJ·mol－1＋249 kJ·mol－1－930 kJ· mol－1＝－245 kJ·mol－1可知，分解1 mol 水需要吸收245 kJ能量，生成1 mol水时放出245 kJ能量，A、B 错误；1 mol H2生成2 mol H吸收436 kJ能量，反之2 mol H结合生成1 mol H2放出436 kJ能量，C错误，D正确。
答案：D3.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋Y===Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
2019高中化学第二章化学反应与能量课时作业九含解析新人教版必修2
课时作业(九)[学业水平层次(A)]1．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的物质的量浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D ．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【解析】 A 、C 不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D 不正确，反应速率均为正值，B 正确。
【答案】 B2．在2 L 密闭容器中，某气体反应物在2 s 内由8 mol 变为7.2 mol ，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为( )A ．0.4 mol·L －1·s －1B ．0.3 mol·L －1·s －1C ．0.2 mol·L －1·s －1D ．0.1 mol·L －1·s －1【解析】 v ＝Δc Δt ＝8 mol －7.2 mol 2 L×2 s ＝0.2 mol·L －1·s －1。
【答案】 C3．某温度下，反应2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g)开始时，c (N 2O 5)＝0.040 8 mol/L ，经1 min 后，c (N 2O 5)＝0.030 0 mol/L 。
则该反应的反应速率为( )A ．v (N 2O 5)＝5.4×10－3mol/(L·min) B ．v (N 2O 5)＝1.08×10－2 mol/(L·min) C ．v (NO 2)＝1.08×10－2 mol/(L·min) D ．v (O 2)＝1.08×10－2 mol/(L·min)【解析】 Δc (N 2O 5)＝0.040 8 mol/L －0.030 0 mol/L ＝0.010 8 mol/L 。
2018_2019学年高中化学第二章化学反应与能量课时作业8含解析新人教版必修2
课时作业（八）A组—基础巩固一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化解析化学反应的本质是旧键断裂、新键形成，A项正确；同时旧物质消失，有新物质生成，B项正确；从能量角度看，要么吸热，要么放热，但一定伴随能量变化，D项正确；化学反应不一定有物质状态的变化，C项错误。
答案 C2．对于化学反应中的能量变化，表述准确的是( )A．形成新化学键的过程会放出能量B．中和反应是吸热反应C．加热才能发生的反应是吸热反应D．生成CO2的反应是放热反应解析A项，断键需要吸热，形成化学键需要放热，故A项正确；B项，中和反应是放热反应，故B项错误；C项，吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和八水氢氧化钡的反应就是吸热反应，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，故C项错误；D项，生成CO2的反应不一定是放热反应，例如CO还原金属氧化物的反应，故D项错误，选A项。
答案 A3．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H 键断裂时吸收热量为( )A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ解析 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，则2 mol的氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ；根据反应方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知：2×H－H＋496 kJ －4×463 kJ＝－484 kJ。
解得H－H＝436 kJ，所以答案是C项。
答案 C4．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ能量C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析由图示知反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D项错误；断键时吸收能量，B项错误。
2019高中化学第二章化学反应与能量课时作业八含解析新人教版必修2
课时作业(八)[学业水平层次(A)]1．下列叙述不正确的是( )A．氢气为一次能源B．电能应用广泛、使用方便、污染小，是二次能源C．原电池反应一定为氧化还原反应D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化【解析】氢气是一种由一次能源转化而来的能源，属于二次能源。
【答案】 A2．下列说法正确的是( )A．原电池是把电能转变成化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极均发生氧化反应和还原反应D．原电池内部的阳离子向正极移动【解析】要综合考虑原电池的概念、电极反应、电子移动的方向和电流方向。
原电池中的电子移动方向是：负极→外电路→正极，可见B项错；阳离子向正极移动，得电子，发生还原反应，D项正确；在原电池中负极金属失去电子，发生氧化反应，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生还原反应，C项错。
【答案】 D3．如图所示，两电极一极为碳棒，一极为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液【解析】Fe、C形成的原电池中，负极铁失去电子，变成Fe2＋，由于a极上有大量气泡生成，所以正极(C)电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，a为正极，是碳棒；b为负极，是铁片；电解质溶液为硫酸。
【答案】 C4．(2015·嘉兴高一检测)下列各组电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀盐酸D．铜片、铁片、FeCl3溶液【解析】A项中Cu、石墨与稀H2SO4均不反应，不能形成电流。
【答案】 A5．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：①甲：实验6中负极反应的反应式是什么？乙：铝失去电子变成Al3＋：Al－3e－===Al3＋。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2章化学反应与能量
1．下列反应或过程中能量的变化符合图像的是()
A．H＋H―→H—H
B．2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
C．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
D．H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
答案B
2．下列变化过程，能放出热量的过程有()
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．2个B．3个C．4个D．5个
答案C
3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：
化学键N≡N F—F N—F
键能/kJ·mol－1941.7154.8283.0
下列说法中正确的是()
A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
答案B
4．下列说法正确的是()
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
答案C
5．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是()
A．锌片上有气泡产生
B．锌片为负极，铜片发生氧化反应
C．电解质溶液中的H＋向铜极移动
D．电子流动方向：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极
答案C
6．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()
A．两个装置都构成了原电池
B．甲装置构成了原电池，乙装置没有构成原电池
C．两烧杯中的锌片上都有大量气泡产生
D．产生气泡的速率甲比乙慢
答案B
7．把金属A放入盐B(NO3)2的溶液中，发生反应A＋B2＋===A2＋＋B，以下叙述正确的是()
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A与B用导线连接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有电流产生
D．由A、B和B(NO3)2溶液构成的原电池，A一定是正极，B一定是负极
答案C
8．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。
它以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。
该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
下列判断正确的是()
A．由O2放电的a极为电池的负极
B．O2－移向电池的正极
C．b极对应的电极反应为2H2－4e－＋2O2－===2H2O
D．a极对应的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
答案C
9．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。
电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。
电池工作时，下列说法错误的是()
A．金属锂作负极
B．镍电极上发生氧化反应
C．可将化学能转化为电能
D．电子从锂电极经导线流向镍电极
答案B
10．对于锌、铜、稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上两极变化是()①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1g H2④铜片上析出1mol H2
A．①③B．①④
C．②③D．②④
答案A
11．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。
x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示()
A．c(H＋)B．c(SO2－4)
C．铜棒的质量D．锌棒的质量
答案C
12．镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－。
下列
有关说法正确的是()
A．电池工作时，c溶液中的溶质是MgCl2
B．电池工作时，正极a附近的pH将不断增大
C．负极反应式：ClO－－2e－＋H2O===Cl－＋2OH－
D．b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl－
答案B
13．(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。
由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。
反应________(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。
(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。
若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
(3)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，则断开1mol H—O
键与断开1mol H—Cl键所需能量相差约为______kJ。
答案(1)放吸①(2)小于(3)31.9
14．某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目。
(1)方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为_______________________
________________________________________________________________________。
(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
(3)方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________________________________________；
用离子方程式表示其反应原理：__________________________________________。
答案(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)原电池装置如图所示；正极反应：2H＋＋2e－===H2↑；负极反应：Fe－2e－===Fe2＋
(3)把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
15．现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
请回答下列问题：
(1)b电极材料为________，其电极反应式为_________________________________。
(2)当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_________________
_______________________________________________________。
答案(1)铜2H＋＋2e－===H2↑
(2)0.06减少 1.95
(3)左端液面下降，右端液面上升。