一化学知识点 - 副本
必修一化学复习知识点整理
必修一化学复习知识点整理
以下是必修一化学的复习知识点整理：
1. 化学的基本概念：化学的定义、化学物质的分类、元素和化合物的概念。
2. 原子结构：原子的概念、原子结构的组成、原子核的构成、原子的电子排布、原子
半径和电子云模型。
3. 元素周期律：周期律的概念、元素周期表的组成、周期表的布局、元素周期律的应用。
4. 化学键：化学键的概念、离子键、共价键、金属键的形成和特点。
5. 化学方程式：化学反应的基本概念、化学方程式的书写与平衡、化学方程式的应用。
6. 反应速率：化学反应速率的概念、影响反应速率的因素、速率方程、速率常数和速
率定律。
7. 酸碱中和反应：酸和碱的概念、酸碱中和反应的特征、酸碱指示剂和常见的酸碱中
和反应。
8. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念、氧化还原反应的特征、氧化还原反应的电子
转移和氧化数的变化。
9. 碳的化合物：碳的特殊性质、有机化合物的概念和分类、烷烃、烯烃、炔烃的结构
特点和物理性质。
10. 石油：石油的成分和组成、石油的提炼和加工、石油在工业生产中的应用。
这些是必修一化学的一些重要知识点，希望对您的复习有所帮助。
如有需要，还可根据具体的课本和教学要求进行深入学习和复习。
化学键复习 - 副本
【基础题二】下列说法正确的是(BE ) A．离子键是阴、阳离子之间通过强烈的相互吸引所 形成的 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物只含有离子键 D．完全由非金属元素组成的物质不可能是离子化合
物
E．离子化合物可能含有共价键
(2)共价化合物：
①定义：只含共价键的化合物。
②常见的共价化合物：只含有非金属元素的化合物(
(4)根的电子式 在根中，若不同原子间以共价键结合，画法 同共价化合物，因根带有电荷，所以应把符号用 “[]”括起来，右上角标出电荷数。如：铵根离子： ；氢氧根离子： (5)共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而 成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每 个原子其他电子也应画出。因不同元素原子吸引 电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力 强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。如氯 化氢： ，溴化氢： 。
(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼
金属元素形成的化合物：如Na2S、CsCl、K2O、
NaH等。
(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、
CaC2等。
(6)无化学键的物质：稀有气体(单原子分子)。
【考点释例1】在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、
⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O、 ⑩HCl，这些物质中 只含有离子键的是__________， 只含有共价键的是____________，
除铵盐等外)。
非金属氢化物：HCl、H2O、NH3、
非金属氧化物：CO2、SO3、SiO2等。
二、电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的 最外层电子(价电子)的式子。 2.表示方法 (1)原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所 以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元 素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右 四个方向，每个方向不能超过2个电子。如氮原子电 子式： ，氧原子电子式 。
2019高考理综化学精品专题(一)—— 多元多变的氧化还原,永远不变的电子守恒- 副本
2019高考理综化学精品专题（一）多元多变的氧化还原，永远不变的电子守恒——吉林省实验中学 曹子阳对于氧化还原反应的计算，利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
[思维建模]1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
2．找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
3．基本模型及变形模型根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值↓ ↓n(还原产物) n(氧化产物)[衍生变形]n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原产物）×变价原子个数×化合价变化值n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值＝n(氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值【举一反三】题组一 电子守恒法的基本组合：氧化剂——还原剂组合1．现有24mL 浓度为0.05mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。
已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5解析 题目中指出被还原的物质是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。
根据基本模式n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值K 2Cr 2O 7 Na 2SO 30.02mol·L －1×0.020L ×2 × (6－n)＝0.05mol·L －1×0.024L ×1 ×(6－4)，解得n ＝3。
化学必修一册知识点总结
化学必修一册知识点总结第一章物质的结构与性质1、物质的分类：元素、化合物、混合物2、原子结构：原子的组成、核子、电子云3、元素的周期表：元素符号、周期表位置、周期表的规律4、原子量和分子量：计算方法和示例5、物质的性质：物质的物理性质和化学性质第二章化学反应及能量变化1、化学方程式的书写和平衡：化学反应的条件、平衡常数2、化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应3、能量的概念：内能、焓（enthalpy）、热容量、热量的传递4、化学反应的能量变化：焓变、热力学方程第三章原子结构与材料性能1、原子结构的了解：原子半径、离子半径、原子序数2、材料的晶体结构：金属晶体结构、离子晶体结构、共价晶体结构3、材料的性能：导电性、导热性、硬度、弹性模量、抗拉强度、熔点、沸点第四章化学键与分子结构1、化学键：离子键、共价键、金属键2、分子结构：分子式、键积、分子形状3、价层电子对互斥理论：Lewis表、分子形状预测4、多烯键：双键和三键第五章化学反应速率与化学平衡1、化学反应速率：速率表达式、因素影响、反应级数2、化学反应平衡：平衡常数、平衡常数表达式、影响平衡的条件3、化学平衡的移动：Le Chatelier原理第六章电解质溶液与非电解质溶液1、电解质：强电解质、弱电解体质2、电解质溶液的电离：电解、电离程度、电离平衡常数3、非电解质溶液的性质：溶液的摩尔浓度、折射率、溶解度4、溶解度产量积及其应用：饱和溶液、沉淀反应第七章氧气、二氧化碳和氢气1、氧气：制备、性质、应用2、二氧化碳：制备、性质、应用3、氢气：制备、性质、应用第八章水1、水的结构与性质：水分子结构、氢键、表面张力、粘度2、水的制备与性质：水的制备方法、水的硬度和软度、水的酸碱性3、水的溶解性：溶解度、饱和溶液、溶液的浓度计算第九章酸和碱1、酸的概念：酸的性质、强酸、弱酸2、碱的概念：碱的性质、强碱、弱碱3、酸碱中的氢离子：酸碱中的反应、酸性和碱性的浓度计算4、酸碱指示剂和酸碱中和反应第十章盐1、盐的制备：碳酸盐、氯化铵、氯化铜2、盐的性质：酸碱性、氧化性、还原性3、盐的制备和性质：硫酸盐、氧化物、硫酸铜第十一章金属与非金属1、金属的性质：金属的结构、金属的性能、金属的分类2、非金属的性质：非金属的结构、非金属的性能、非金属的分类3、金属元素和化合物的制备总结：化学必修一册涵盖了化学基础知识、元素周期表、化学反应及能量变化、原子结构与材料性能、化学键与分子结构、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液与非电解质溶液、氧气、二氧化碳和氢气、水、酸和碱、盐、金属与非金属等内容。
食品生物化学复习资料1 - 副本1
食品生物化学复习资料一、名词解释：自由水：又称游离水，指组织、细胞中容易结冰、且能溶解溶质的这部分水。
结合水：又称束缚水，不能自由运动。
且不易结冰，不能作为溶质的溶剂。
水分活度：同温同压下，水的蒸汽压与纯水的蒸汽压之比。
甜度：甜味的强弱称为甜度。
美拉德反应：是指羰基与氨基经过缩合、聚合反应生成类黑色素的反应。
焦糖化反应：糖类尤其是单糖在没有氨基化合物的存在的情况下，加热到熔点以上的高温时，糖会脱水发生褐变，这种反应称为焦糖化反应。
还原糖：分子中含有自由醛基和半缩醛基的糖都具有还原性，故被称为还原糖。
必须脂肪酸：维持人体正常生长所必需，而体内又不能合成的脂肪酸，称为必需脂肪酸酸价：中和1g油脂中游离的脂肪酸所需的氢氧化钾的毫克数。
皂化值：完全皂化1g油脂所需要的KOH的毫克数称为皂化值。
碘价：100g脂肪所能吸收碘的克数。
油脂的酸值：中和1g油脂中游离的脂肪酸所需的氢氧化钾的毫克数。
蛋白质的等电点：当调节溶液的PH，使蛋白质所带的正、负电荷相等，称为两性离子，在电场中既不向正极移动，也不想阴极移动此时溶液的PH称为蛋白质的等电点。
必须氨基酸：人体不能自身合成且合成量很少，必须有食物蛋白供给的氨基酸称为必需氨基酸。
蛋白质的变性：蛋白质的空间结构受到破坏使其理化性质改变和生物活性丧失，这种现象称为蛋白质的变性。
酶：细胞内具有高度专一性和催化效率的蛋白质，又称生物催化剂。
酶的活性中心：酶的分子结构中能发生变构作用的那部分结构，它是与底物特异性的相结合并催化底物反应。
维生素：维持人体正常生命活动所必须的一类小分子有机化合物。
呼吸链：代谢产物上的氢被脱氢酶激活脱落后，经过一系列传递体的传递，最终被传递给氧化酶激活的氧，从而放出水，同时放出能量的全部体系。
.糖酵解：在无氧或相对缺氧的状态下，葡萄糖经过一系列化学反应降解为丙酮酸并伴随ATP的生成的过程。
三羧酸循环：该循环以草酰乙酸与乙酰CoA缩合生成柠檬酸为起点，到重新生成草酰乙酸结束。
化学方程式+-+副本
初中化学方程式一、化合反应：（多种物质生成一种物质）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2= 2Al2O3 5．汞和氧气反应：2Hg + O2△2HgO 6. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 7. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O58. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 9. 碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO210. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212．二氧化碳和碳：CO2 + C高温2CO 13．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO314．生石灰和水反应：CaO + H2O === Ca(OH)2（生石灰制熟石灰）15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4二．分解反应：（一种物质生成多种物质）1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2. 过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ △4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO + CO2↑7. 氧化汞受热分解：2HgO △2Hg + O2↑单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应一、金属单质和酸、盐溶液的置换反应K ，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H）Cu，Hg，Ag，Pt，Au钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铂，（氢）铜，汞，银，铂，金在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，化学性质就越活泼。
4.4化学式的书写与计算 - 副本 - 副本
化学4.4《化合价与化学式》一、化学符号的意义【例题】下列化学符号中加点数字“2”表示的意义是什么：（1）2．H __________________（2）2．H2 ____________________________________（3）H2．（4）Mg2．+ ___________________________（5）2．Mg2+_________________________【练习】1、写出加点数字“2”的含义：(1)2．O ______________ (2) 2．O2 __________________ (3) O2_________．(4)O2．-____________________ (5) 2．O2-____________________2、写出化学符号：（1）三个氮分子______ （2）三个氮原子______ （3）三个铝离子_____（4）五个氯离子___________ （5）两个水分子____________二、单质化学式的读与写【练习】写出下面物质的化学式铁_____ 汞_____ 硫粉______ 红磷______液氧______ 氮气______ 氦气______三、氧化物和氯化物的化学式读写1、记住常见元素的化合价及其符号书写。
2、写法：利用化合价写。
【例】氧化铜______ 氧化钾______ 氯化钠______ 氯化锌______读法：一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。
有时还要读出化学式中各元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
【练习】1、写出下列物质的化学式：氧化镁________ 氧化钠________ 氧化铁_________ 氧化铝______氯化钾________ 氯化钙________ 氯化亚铁________ 氯化钡________2、写出下列物质名称：ZnCl2__ ，CaO __ ，CaS __ ，N2O5__ ，P2O5__ ，HF _______四、含有原子团的化学式读与写1、记住常见原子团的化合价及其符号书写。
化学平衡专题 等效平衡 - 副本
化学平衡专题等效平衡等效平衡就是在一定条件下，对同一可逆反应，无论从正反应开始还是从逆反应开始，达到平衡时，混合物中各物质的含量或物质的量相同的平衡状态。
规律一：等温、等容时，反应前后气体分子数不等的同一可逆反应，由极端假设法，确定出两初始有相同的物料关系（如相同的物质的量），则达到平衡后，两平衡等效相等（实为全等平衡）如：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)起始量：1mol 3mol 0等效于：0.95mol 2.85mol 0.1mol等效于：0 0 2mol起始量amol bmol cmol则a+c/2= 1和b+3c/2=3也是等效平衡规律二:等温、等容条件下，反应前后气体分子数相等的同一可逆反应，由极端假设法确定出两初始态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。
如：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)起始量：2mol 2mol 0 0等效于：1mol 1mol 1mol 1mol等效于：0 0 2mol 2mol起始量：amol amol bmol bmola,b均为大于零的任何数规律三：等温等压下，任一可逆反应，由极端假设法确定出两初始状态的物质的量比相同，则达到平衡后两平衡等效。
如：N2＋3H2=2NH3起始量：1mol 4mol 0等效于：1.5mol 6mol 0等效于：0 0.5mol 1mol起始量：amol bmol cmol则：（a+c/2）÷（b+3c/2）=1/4是等效平衡等效平衡典例精析例（2005江苏18）一定温度下，在恒容密封容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)=3C(g)若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a％其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a的是A 2molCB 2molA,1molB,1molHeC 1molB,1molCD 2molA,3molB,3molC解析：2A＋B = 3C2 1 34/3mol 2/3mol 2mol与起始的2molA和2molB比较相当于少加B,A的转化率减少，A的百分含量增加。
高考化学一轮总复习配套课件第四章课时5氮及其化合物(1) - 副本
2．电子守恒法 当NOx转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与O2混合， 则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。
考素点养深优度化
考点二 氨和铵盐 1．氨 (1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，
易液化，极易溶于水(1∶700)。 (2)化学性质
考素点养深优度化
mL，且该气体不支持燃烧。则a、b、c的关系是
( )。
A．a＝4b＋3c
B．a＝4b＋c
C．a∶b＝4∶1
D．a∶b＝4∶3
考素点养深优度化
解析 根据反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，a mL NO2 会生成
a 3
mL NO，通入 O2 后，最后气体不支持燃烧，故 c mL 剩余气体
为 NO，即与 b mL O2 反应的 NO 为a3－cmL，根据化学方程式
集
(2009·广东理基，36B)
考素点养深优度化
思维启迪 NH3＋HCl=== NH4Cl，因而 NH3 和 HCl 不能共存，而 NH4Cl 受热易分解，且可与碱反应生成 NH3。 解析 用加热法除去 NaCl 中 NH4Cl，是因为 NH4Cl 受热易分解， 不是因为 NH4Cl 为强酸弱碱盐，A 错误；B 项发生反应：N2＋ 3H2高温 催、 化高 剂压2NH3，N 元素由 0 价变成－3 价，H 元素由 0 价
( )。
A．NaNO2、N2
B．HNO2、N2
C．NO、HNO3
D．N2、N2
解析 根据得失电子守恒、原子守恒综合判断可知 A 项正确。
答案 A
考素点养深优度化
3．室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒 置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2， 则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c
化学方程式、化学用语复习 1- 副本
（有CO2或水生成的分解反应）
24、 CO还原氧化铁 3CO ＋ Fe2O3
（不是置换反应）
高温
2Fe + 3CO2
25、 湿法炼铜 Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu 26、 生石灰与水反应 H2O+CaO=Ca(OH)2
1、硫燃烧 S +O2==SO2 （有刺激性气体生成的化合反应） 点燃 点燃 2、碳燃烧 2C＋O CO 2CO C＋O
2O 2个氮原子：2N 2个氢原子： 2H 2个氧原子： 2H 2O 2个氢分子： 2 2个氧分子： 2 2个氮分子：2N2 2Cl 2个氯分子： 2 2个亚铁离子 2Fe2+ 2个铁离子 2Fe3+ O 3H 3个水分子： 2O 氢离子： H+ 氧离子： 2+ 镁离子： 2+ 铝离子： 3+ 硫离子： 2S Mg Na Al 钠离子： Cl 氯离子： - 氢氧根离子OH-铵根离子NH4+ 硝酸根离子NO3硫酸根离子SO42- 碳酸根离子CO32- 氦气 He 氖气 Ne 氩气 Ar 锰酸钾 K2MnO4 氧化铝 Al2O3 氯酸钾 KClO3 硫酸铝 Al2(SO4)3硫酸铁 Fe2(SO4)3 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2 硫酸亚铁 FeSO4硫酸铵 (NH4)2SO4 保持氧气化学性质的最小粒子是 O2 一种液态金属 Hg 构成固体氯化钠的粒子是 Na+、Cl食品包装袋内充入的一种可防腐的气体单质 N2 +7 标出高锰酸钾中锰元素的化合价 KMnO4 +2 -2 正二价的镁元素 Mg 负二价的氧元素 O
CaO ＋ CO2 ↑
碳还原氧化铜或氧化铁 18、
2CuO + C 2Fe2O3 + 3C
高中化学总复习之知识讲解—有机物的分子结构和同分异构(基础) - 副本-
高考总复习有机物的分子结构和同分异构【考纲要求】1、知道有机化合物中碳原子的成键特征，认识有机化合物的同分异构现象及其普遍存在的本质原因，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
2、了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
3、能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
【考点梳理】考点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳元素位于第二周期ⅣA族，碳原子的最外层有4个电子，很难得到或失去电子，通常以共用电子对的形式与其他原子形成共价键，达到最外层8个电子的稳定结构。
2、由于碳原子的成键特点，在有机物分子中，碳原子总是形成4个共价键（即4对共用电子），每个碳原子不仅能与氢原子或其他原子（如氧、氯、氮、硫等）形成4个共价键，而且碳原子之间可以形成稳定的单键、双键或三键。
多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链，碳链也可以带有支链，还可以结合成碳环，碳链与碳环也可以相互结合。
因此，含有原子种类相同，每种原子数目也相同的分子，其原子可能具有多种不同的结合方式，形成具有不同结构的分子（即产生同分异构现象）。
在有机物分子中，碳原子仅以单键与其他原子形成4个共价键，这样的碳原子称为饱和碳原子，当碳原子以双键或三键与其他原子成键时，这样的碳原子称为不饱和碳原子。
考点二、有机物的分子结构【400136一、有机化合物的结构】1、结构特点（1）掌握有机物中组成原子的成键情况（如C、N、O、S、Cl等）及键的分布伸展方向有机物的空间构型的考查都应用了我们学过的几种碳原子的空间“形象”：（2）掌握简单小分子空间结构：甲烷为正四面体结构，键角109о28′；乙烯为平面型结构，6原子共平面，键角120о；乙炔为直线型结构，4原子在同一直线上，键角180о；苯为平面型结构，12原子共平面，键角120о。
如下图所示：复杂分子一般都是由简单小分子组合而成。
复杂分子中共价单键可以旋转。
2、光谱测定有机物的结构要鉴定和研究未知有机化合物的结构与性质，必须得到纯净的有机物，下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：要点诠释：(1)质谱法——相对分子质量的测定质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。
化学知识点小册内容总结
化学知识点小册内容总结第一章：原子结构和元素周期表1.1 原子的基本结构原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子围绕原子核运动。
1.2 元素的概念元素是由同一种原子组成的物质，具有特定的物理和化学性质。
元素可以通过化学符号来表示，比如氢（H）、氧（O）、铁（Fe）等。
1.3 元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列在一起的表格。
它根据元素的原子序数和化学性质将元素进行了分类，可以帮助我们快速找到元素的性质和特点。
1.4 周期表的布局周期表的布局分为主族元素、过渡族元素和内过渡族元素。
主族元素位于周期表的1A至8A族，过渡族元素位于3B至2B族，内过渡族元素位于f区。
第二章：化学键和化学反应2.1 化学键的形成化学键是原子之间通过共价键、离子键或金属键相互吸引形成的化合物连接。
共价键是通过共享电子形成的化学键，离子键是由离子间的静电力相互吸引形成的化合物连接，金属键是由金属原子通过电子云的相互吸引形成的化合物连接。
2.2 化学反应的类型化学反应包括物理变化和化学变化。
化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和双替反应等。
2.3 化学平衡原理化学反应达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度达到一定的比例。
化学平衡可以通过平衡常数来描述，平衡常数是在一定温度下反应物浓度与生成物浓度的比值。
第三章：酸碱理论和溶液3.1 酸碱的定义酸是指在水溶液中释放出H+离子的物质，碱是指在水溶液中释放出OH-离子的物质。
3.2 pH值和酸碱中和反应pH值是表示酸碱度的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
3.3 溶液的概念和性质溶液是由溶质和溶剂混合而成的物质。
溶液的性质包括溶解度、饱和度和溶解热等。
第四章：化学反应动力学和热力学4.1 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
高一化学教辅书知识点梳理
高一化学教辅书知识点梳理化学是一门对物质结构、组成和性质进行研究的科学。
作为高中学科之一，高一化学教辅书的知识点涵盖了许多基础概念和理论，是进一步学习化学的基石。
下面将对一些重要的知识点进行梳理。
一、化学元素和化合物在化学中，元素是由相同类型的原子组成的物质。
在元素周期表中，元素按照原子序数排列。
高一化学教辅书中会详细介绍各个元素的性质和应用。
化合物是由不同类型的原子通过化学键连接而成的物质。
常见的化合物包括无机盐、氧化物、酸、碱等。
二、化学反应化学反应是指化学物质之间发生的变化。
高一化学教辅书中会介绍各类反应的类型和特点。
比如，酸碱反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水；氧化还原反应是指物质与氧气之间的反应，涉及到电子的转移。
了解反应的类型和反应方程式是学习高级化学内容的基础。
三、化学键和化学键的性质在化合物中，原子通过化学键连接在一起。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是由共享电子对形成的，它的特点是共享电子对的电荷分布不均。
离子键是由电子从金属原子转移至非金属原子形成的，它的特点是电荷的不均匀分布。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的，它的特点是电子的自由移动。
了解化学键的形成和性质，有助于理解化学反应的机理。
四、化学平衡化学平衡是指化学反应在一定条件下前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
高一化学教辅书中会介绍平衡常数、平衡条件和平衡位移。
了解化学平衡有助于解释为什么一些反应会向前进行，而另一些反应会向后进行。
五、溶液和溶解度溶液是指一个或多个物质在另一种物质中均匀分布形成的混合物。
高一化学教辅书中会介绍溶解度和饱和溶液的概念。
了解溶液的形成和溶解度的影响因素，可以解释为什么一些物质可以溶解，而另一些物质不溶解。
六、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物的浓度变化量。
高一化学教辅书中会介绍影响反应速率的因素和速率常数。
了解反应速率对于理解反应的进行和控制化学反应具有重要意义。
电影中的化学知识 - 副本
鲁米诺广泛应用于刑事侦查、生 物工程、化学示踪等领域
检测原理
鲁米诺早在1853年就被合成出来了。1928年，化 学家首次发现这种化合物有一个奇妙的特性，它 被氧化时能发出蓝光。几年以后，就有人想到利 用这种特性去检测血迹。血液中含有血红蛋白， 我们从空气中吸入的氧气就是靠这种蛋白质输送 到全身各部分的。血红蛋白含有铁，而铁能催化 过氧化氢的分解，让过氧化氢变成水和单氧，单 氧再氧化鲁米诺让它发光。在检验血痕时，鲁米 诺与血红素，血红蛋白中负责运输氧的一种蛋白 质）发生反应，显出蓝绿色的荧光。这种检测方 法极为灵敏，能检测只有百万分之一含量的血， 即使滴一小滴血到一大缸水中也能被检测出来， 由此可知犯罪分子是多么难以把现场清洗干净了。
在美剧《神探夏洛克》和TVB的《法证先锋》中，常 会出现检验犯罪现场或一些证物上的血迹的情景。
简介 鲁米诺
分子式 ：C8H7N3O2 分子量： 177.16 名称：鲁米诺; 3-氨基苯二甲 酰肼; 发光氨 形 状：浅黄粉末 熔 点：>300℃ 1
溶液显强酸性，对眼睛、皮肤、 呼吸道有一定刺激作用。由于 血红蛋白含有铁，而铁能催化 过氧化氢的分解，让过氧化氢 变成水和单氧，单氧再氧化鲁 米诺让它发装剧玩坏了的“鹤顶红”
鹤顶红
自古以来，丹顶鹤头上的 “丹顶”常常被认为是一 种剧毒物质，称为“鹤顶 红” ，一旦入口，便会致 人于死地，无可救药。在 武侠小说中，武林中人常 用这种剧毒之物来施展其 下毒的高超本领。
鹤顶红是天下第一剧毒
鹤顶红
有人曾经做过试验， 在小动物的食物中加 入了“丹顶”的细屑。 小动物们吃了以后并 没有什么异常的反应， 这说明了“丹顶”并 没有剧毒。
• 鹤顶红是三氧化 二砷（As₂O₃） 的一种天然矿物， 呈红色，就像仙 鹤的丹顶一样， 所以人们将它成 为“鹤顶红”。 鹤顶红加工后成 为砒霜，白色结 晶性粉末，毒性 很强。
高一化学教辅书知识点归纳
高一化学教辅书知识点归纳化学是一门系统而又综合的科学，它研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。
在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基础的知识点，下面将对高一化学教辅书中的一些重要知识点进行归纳总结。
一、化学的基本概念1.物质和能量：物质是构成宇宙的基本要素，而能量则是物质存在和变化的基础。
物质具有质量和体积，能量具有种类和形式。
2.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，常见的反应类型包括氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
4.离子方程式：用离子符号表示反应中产生的离子和离子之间的反应过程。
二、化学元素和化合物1.元素和化合物：元素是由同一种原子组成的最简单的物质，化合物则是由不同种类的元素通过化学反应得到的物质。
2.元素周期表：元素周期表是将元素按照一定的规律排列的表格，分为周期和族，周期数代表元素的层数，族数代表元素的最外层电子数。
3.原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子的数量决定了元素的原子序数，电子的数量决定了元素的电荷。
三、化学键和化学式1.离子键：离子键是由静电吸引力形成的，由金属和非金属元素之间形成的。
例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子形成离子键。
2.共价键：共价键是由两个非金属元素共享电子形成的，常见的共价键有单键、双键和三键。
3.化学式：化学式用化学符号和下标表示化合物的化学组成，可以是分子式或者离子式。
4.结构式：结构式用化学图形表示化合物的化学结构，包括平面式、空间式等多种类型。
四、溶液和电解质1.溶液：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，溶解度是指在一定条件下溶液能溶解的最大溶质的量。
2.电解质：能在溶液中电离产生离子的物质称为电解质，包括强电解质和弱电解质。
3.强酸和强碱：能完全电离产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的化合物称为强酸和强碱。
化学式书写 - 副本
硫化锌
氯化氢
氯化钾
二氧化氮
水
氯化银
氯化钙
氯化镁
氯化铜氯化铁硫化氢 Nhomakorabea四氯化碳
氯化氢
硫化钠
硫化钙
硫化镁
硫化钡
氢氧化亚铁
氯化亚铁
硫化亚铁
四、常见复杂化合物
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
氢氧化铁
氢氧化钡
氢氧化铜
硝酸钾硝酸钠硝酸银
硝酸钙硝酸镁硝酸钡
硝酸锌硝酸铝硝酸铜
硝酸铁硝酸亚铁硝酸铵
硫酸钾硫酸钠硫酸银
硫酸钙硫酸镁硫酸钡
硫酸锌硫酸铝硫酸铜
硫酸铁硫酸亚铁硫酸铵
碳酸钾碳酸钠碳酸银
碳酸钙碳酸铵碳酸钡
锰酸钾氯酸钾碳酸氢钠
碳酸氢钙高锰酸钾
请写出下列复杂离子：
氢氧根离子硫酸根离子硝酸根离子碳酸根离子
铵根离子
一、常见单质
氢气
氮气
氯气
碳
硅
硫
氩气
锌
镁
氧气
碘
溴
磷
氦气
氖气
铜
钠
铝
汞
银
臭氧
二、氧化物
二氧化硫
三氧化硫
一氧化碳
四氧化三铁
五氧化二磷
二氧化碳
二氧化硅
氧化钙
氧化铁
氧化亚铁
氧化铝
氧化铜
氧化汞
氧化钾
氧化钠
氧化镁
氧化锌
二氧化锰
过氧化氢
氧化钠
三、简单化合物
高一第一册化学必背知识点
高一第一册化学必背知识点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在高一的学习中，我们需要掌握一些基础的化学知识点，下面将为大家介绍高一第一册化学必背的知识点。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别：纯净物是由同种类型的物质组成，而混合物是由不同种类型的物质混合而成。
2. 纯净物的分类：纯净物可分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
二、化学符号和化学式1. 元素符号的表示：化学元素用拉丁字母或希腊字母的缩写表示，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
2. 化学式的表示：化学式用化学元素符号表示化学物质的种类和数量，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
三、化学反应1. 化学反应的基本特征：化学反应包括物质的变质、能量的变化、化学键的重新组合等。
2. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的物质，生成物是在化学反应中形成的物质。
3. 化学方程式的表示：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
四、离子理论1. 离子的概念：离子是带电的原子或原子团，正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 阴离子和阳离子：阴离子是在化学反应中失去电子的物质，带负电荷；阳离子是在化学反应中获得电子的物质，带正电荷。
五、化学元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数排列的元素表格，分为周期和族。
2. 元素周期表的特点：周期表上横向的行称为周期，纵向的列称为族。
周期表根据元素的物理性质和化学性质进行分类和排列。
六、化学键和化合物1. 化学键的种类：化学键包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物的分类：化合物可分为离子化合物和共价化合物两类。
3. 化合物的命名规则：离子化合物按照离子组成和化合价命名，共价化合物按照元素组成和化合价命名。
七、物质的量和摩尔1. 摩尔的概念：摩尔是物质的单位，摩尔的数量等于其所含基本粒子数目的6.022 × 10^23倍。
化学反应工程原理-副本第九章 热量传递与反应器的热稳定性
第九章热量传递与反应器的热稳定性
1.如何区分反应过程中的反应与传热的交联作用所产生的热稳定性问题和参数灵敏性问题？
2.
2.作出催化剂颗粒放热曲线和移热曲线，说明哪些点是稳定点，哪些点是不稳定点？稳定的条件是什么？
3. 作出催化剂颗粒放热曲线和移热曲线，说明哪些点是催化剂颗粒临界着火点，催化剂颗粒临界着火的条件是什么？哪些点是催化剂颗粒临界熄火点？催化剂颗粒临界熄火的条件是什么？
4. 如图所示，当工艺条件要求催化剂颗粒必须操作在B点上，必须采用什么途径实现稳定操作，请说明理由，并在图中标出反应物主流体温度。
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一、元素周期表
★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
口诀：三短三长一不全；七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属性和非金属性判断依据：
①元素金属性强弱的判断依据：
单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；
元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：
单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；
最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元
素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
∙2011-06-03 22:04
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二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①
电子层数：电子层数越多，原子
半径越大（最主要因素）
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∙②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）
负化合价数= 8—最外层电子数（金属元素无负化合价）
3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→ 逐渐减弱
∙2011-06-03 22:04 ∙回复
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4楼
三、化学键
含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合物。
NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸、水反应制氢气。
④大多数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO是吸热反应）。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ B ）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.灼热的炭与CO2反应
C.铝与稀盐酸
D.H2与O2的燃烧反应
2、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ C ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。