重庆市经开育才中学高2015级化学必修一期中阶段性测试
重庆市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2017·崇明模拟) 下列物质的分离方法的原理与溶解度不相关的是（）A . 蒸馏分馏B . 重结晶法C . 纸层析法D . 萃取分液2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有（）序号X Y Z W①Si Na2SiO3H2SiO3SiO2②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A . ①②③B . ①③④C . ②③D . ①④3. （2分）某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3（aq）的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）A . ①⑤⑥B . ②④⑦C . ①⑥⑦D . ⑤⑥⑦4. （2分）胶体区别于其他分散系的根本原因是（）A . 胶体粒子带电B . 胶体粒子不可穿过半透膜C . 分散质粒子直径在1～100 nm之间D . 胶体有丁达尔现象5. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A . 100 g•mol﹣1B . 108 g•mol﹣1C . 55 g•mol﹣1D . 96 g•mol﹣16. （2分） (2016高二下·正定期末) 同温同压下，相同体积的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④两者的密度之比为：7：11⑤所含的电子数目之比为7：11．A . ①和④B . ②和③C . ④和⑤D . ①②③④⑤7. （2分） (2016高一上·沽源期中) 将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A . 冷水B . 沸水C . NaOH浓溶液D . NaCl浓溶液8. （2分）在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L﹣1和0.2mol•L﹣1 ，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu2+的物质的量浓度为（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 不能确定9. （2分）实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（）A . 在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶B . 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C . 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D . 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线10. （2分） (2016高二下·舒城月考) 下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘11. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A . 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B . 一只钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除工厂烟尘，以减少对空气的污染12. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列溶液中氯离子浓度最大的是（）A . 100 mL 0.8 mol•L﹣1MgCl2溶液B . 50 mL 0.5 mol•L﹣1AlCl3溶液C . 200 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液D . 200 mL 2 mol•L﹣1KClO3溶液13. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.30 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣114. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况15. （2分）下列说法正确的是（）A . 摩尔是七个基本物理量之一B . 硫酸钠和水分别属于非电解质和弱电解质C . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液16. （2分） (2016高一上·株洲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 44gCO2所含质子数为44NA个B . 常温常压，11.2L氧气含原子数为NA个C . 2.3g钠变为离子失电子数0.1NAD . 常温常压下，NA个氢原子的质量为2g17. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：718. （2分）(2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NAD . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA19. （2分）与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A . 50mL 1mol•L﹣1 FeCl3溶液B . 25mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C . 50mL 2mol•L﹣1 KCl溶液20. （2分）实验室配制1mol/L盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A . 250mL容量瓶B . 托盘天平C . 胶头滴管D . 烧杯二、填空题 (共8题；共30分)21. （1分） (2017高一上·淄川期中) 下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是________①0.5molNH3②标况下22.4LHe ③4℃时36mL水④0.8molH3PO4 ．22. （12分） (2017高一上·雅安期中) 实验室需要90mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉末配制；请回答下列问题：（1）应称取________;无水碳酸钠．（2）下列仪器中，一定不会用到的是A . 50mL容量瓶B . 100mL容量瓶C . 玻璃棒；D . 50mL量筒E . 托盘天平F . 药匙（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是________．（4）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为（填各步骤序号）．A . 冷却至室温B . 洗涤并转移C . 称量D . 溶解E . 摇匀装瓶F . 定容G . 转移（5）在溶液配制过程中，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是．A . 溶解固体后的溶液未冷却至室温就移入容量瓶中定容B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C . 称量时，砝码生了锈D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理E . 转移时不小心有溶液溅出瓶外F . 定容时俯视容量瓶的刻度线（6）在上述所配的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为________，取上述Na2CO3溶液50mL与足量的盐酸反应生成的CO2气体在标况下的体积为________．23. （2分） (2017高一上·乐清期中) 写出下列物质的电离方程式：Ba（NO3）2________，H2SO4________．24. （2分） (2017高一上·临海期中) 根据题意进行计算：（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为________．（2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为________．25. （3分） (2015高一上·许昌月考) 同温同压下的N2和H2 ，若体积相同时，两种气体的质量比为________，其密度比为________；若质量相等时，两种气体的体积比________．26. （3分） (2016高一上·盐城期中) 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为________；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________，在这100mL溶液中含NaOH的质量为________．27. （1分） (2018高一下·武邑期末) 向500mL的稀硫酸中加入足量的锌，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为448mL，求稀硫酸的物质的量浓度________。
重庆一中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试卷Word版含答案
2014年重庆一中高2017级高一上期半期考试化 学 试 题 卷 2014.11化学试题共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）A ．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B ．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡C ．氧气、硝酸、纯碱、胆矾D ．铁、醋酸、碱式碳酸铜、氯化铜3. （原创）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是A ．溶液上层无色，下层紫红色B ．装置②可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③可用于制取蒸馏水D ．装置④ b 口进气可收集H 2、CO 2等气体4．下列实验设计方案中，可行的是A ．用加入过量CuCl 2溶液，再过滤，除去Cu(NO 3)2溶液中混有的AgNO 3B ．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO 32-C ．向某无色未知溶液中仅加入BaCl 2溶液，以检验未知溶液中的SO 2-4b 2O① ② ③ ④D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl2溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开5．“纳米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确．．．的是A．光束通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”D．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向某一极做定向运动6. （原创）下列说法中正确的是A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7．（原创）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4-C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子D．1 mol铁与足量稀盐酸反应转移的电子数目为3N A8．下列说法正确的是A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D．使用静电除尘器除去空气中的飘尘利用了胶体的性质9．（原创）下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．氢氧化铁胶体中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B．pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C．使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D．澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣10．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
重庆市重庆一中2015-2016学年高一期中试卷 化学 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 201年重庆一中高201级高期2015.12 化学试题共5页，满分150分，时间100分钟。
注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 24 S 32 K39 Ca 40 Ⅰ卷（选择题，共分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共64分） 1A．B． C．D． 2. 下列说法正确的是 A． B．含有金属元素的离子一定都是阳离子 C． D．由同种元素组成的物质肯定是纯净物 3A． B． C． D． 4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、合物的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2HClOFe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O混合物漂白粉胆矾盐酸液氯5设NA为阿佛加德罗常数A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 B．标准状况下22.4 L中分子数为NA C．NA个氯化氢分子 D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA 6等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数比为17：16 B．为17：16 C．它们的原子个数比为17：16 D．它们的氢原子个数比为17： 7. 下列实验操作中正确的是A．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中 B．棕色试剂瓶保存 C．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用冲洗 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下 8下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有一定有CO32 B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ C．加入溶液有白色沉淀产生，则一定有 D．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开 9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离是 A．B．C．D．10. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体 A．B．C．D． 11. 下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是A．无色溶液中：Ba2+、HCO3、NO3、K+ B．能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NH4+NO3CO32Na+ C．Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．SO42-存在的溶液中：K+、2+、Ag+、NO3 12下列离子方程式中正确的是A．CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B．HCO3－ ＋H＋＝CO2↑＋H2O C．Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag D．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O 13下列反应中，属于氧化还原反应的是A． B． C． D． 14．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 D．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 15某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和BaNO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A．肯定有KNO3和Na2CO3，没有BaNO3)2 B．肯定有KNO3，没有BaNO3)2，可能还有Na2CO3 C．肯定没有Na2CO3和BaNO3)2，可能有KNO3 D．以上判断都不正确 16已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：1 D．③中KBrO3参加反应时有10 mol电子转移 Ⅱ卷（共题，共分）17. （20分）现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4 ·5H2O ⑥固体 ⑦碘 ⑧ ⑨熔融Al2SO4)3 （1）属于电解质的是 ；属于非电解质的是 （2）⑤在水中的电离方程式为 （3）g ⑨溶于水配成00 mL溶液，SO42的物质的量浓度为 （4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的离子方程式为 （5）⑤的溶液和⑧反应的离子方程式 （6）要从⑦中提取纯净的碘，需要采取的操作有 、 、 （填写操作名称） 18. （16分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子阴离子分别Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+NO3、SO42、Cl、CO2（离子在物质中不能重复出现） ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A B （2）写出盐酸与D反应的离子方程式： （3） （4）C溶液中阴离子的检验方法： 19. （18分）实验室现有一瓶2%氢氧化钠溶液（ρ=1.22 g/mL）。
重庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷新版
重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签（如图所示），下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A .B .C .D .2. （2分）欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（）A . 100mL容量瓶B . 分液漏斗C . 玻璃棒D . 胶头滴管3. （2分）含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是（）A . N2B . N2和H2C . N2和CO2D . H2和CO4. （2分）下列各组混合物中，能用过滤的方法进行分离的是（）A . 酒精和水B . 碘和四氯化碳C . 水和四氯化碳D . 混有泥土的蔗糖5. （2分）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B . 向冰醋酸中加蒸馏水C . 向稀NaOH溶液中加稀盐酸D . 向AlCl3溶液中加氨水6. （2分） (2016高三上·平安期末) 下列说法正确的是（）A . NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C . Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D . 2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2NA7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A . CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣B . H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Na+、OH﹣、NO3﹣D . Ba2+、Ca2+、SO42﹣、OH﹣8. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高二下·商丘期末) 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一种或几种。
重庆市高一上学期期中化学试卷C卷
重庆市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 水玻璃C . 盐酸D . 漂白粉2. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．A . ①②③④⑤⑥⑦B . ①④⑥⑦C . ①⑧D . ①④⑤⑥3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LB . 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同C . 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1molD . 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小4. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g5. （2分） (2015高一上·宜昌期末) 下列各组物质中，所含分子数相等的是（）A . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （标准状况）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（标准状况）和0.1mol N26. （2分）下列化学物质与其上方的标示图案相符的是（）A . 氮气B . 金属钠C . 浓盐酸D . 浓硫酸7. （2分）“三氯生”是一种高效广谱抗菌剂，广泛应用于牙膏、药皂、洗面奶、空气清新剂等．下面关于三氯生（C12H7Cl3O2）的说法中错误的是（）A . 三氯生中含有氧气分子B . 三氯生由碳、氢、氯、氧四种元素组成C . 三氯生是一种有机物D . 一个三氯生分子共含有24个原子8. （2分）下列说法正确的是（）A . 有质子的微粒一定有中子B . 通常所说的氢元素是指 HC . 16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量D . 根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2 ，其相对分子质量为73.39. （2分）(2016·泉州模拟) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH的分子数为0.5NAC . 0.1mol由16O2和18O2组成的氧气中含有氧原子的数目为0.2NAD . 1L0.5mol•L﹣1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA10. （2分） (2018高一上·辽源期中) 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：（）A . 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B . 样品中含有少量Na2O杂质C . 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗D . 定容时俯视容量瓶刻度线11. （2分） (2017高一上·上高期末) 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应B . 两种酸之间一定不能发生反应C . 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D . 复分解反应一定没有单质参加12. （2分）某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A . 比较非金属性强弱Cl＞C＞SiB . 制备少量氨气C . 实验室制氯气D . 实验室制二氧化碳13. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200 mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液B . 1000 mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液C . 250 mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液D . 300 mL 5 mol•L﹣1 KClO3溶液14. （2分） 38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（）A . 1.2molB . 1.6molC . 0.4molD . 0.2mol15. （2分） (2015高一下·东莞期中) 在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种16. （2分） (2018高二上·江苏期末) 下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（）A . NH3属于弱电解质B . 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C . 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)D . 常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变17. （2分） (2016高三上·海淀期中) 某同学进行下列实验：下列说法合理的是（）装置操作现象将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色A . 烧杯A中发生反应：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OB . 红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关C . 烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关D . 若将铜片换成铁片，则C中的液体也可能变蓝18. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列除杂方法中正确的一组是（）A . 溴苯中混有溴，加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液B . 苯中混有苯酚，加浓溴水后过滤C . 乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D . 乙酸乙酯中混有乙酸，可加NaOH溶液，振荡、静置、分液19. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 设阿伏加德罗常数的值为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A .B .C .D .20. （2分） (2017高二下·孝感期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . K+ 1s22s22p63s23p6B . F 1s22s22p5C . S2﹣ 1s22s22p63s23p4D . Ar 1s22s22p63s23p621. （2分）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸发结晶时，蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部②分液时，分液漏斗中的液体很难滴下没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上的小孔没有对齐③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A . ①B . ②C . ③D . ④22. （2分） (2015高一下·合肥期中) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）A . d和e分子中所有原子都不满足8电子结构B . 单质c的氧化性强于单质aC . 相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小D . f可电离生成两种含10个电子的离子23. （2分）纳米材料粒子的直径为1﹣100nm．下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同数量的是（）A . 溶液B . 悬浊液C . 胶体D . 乳浊液24. （2分） (2016高三上·赣州开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（）A . 1.8 g D2O含有NA个中子B . 用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D . 25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键25. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列说法正确的是（）A . 氯气的摩尔质量为71B . 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC . 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D . 物质的摩尔质量（以g．mol﹣1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量二、解答题 (共5题；共45分)26. （4分）(2019·长宁模拟) 绿矾FeSO4∙7H2O广泛用于医药和工业领域。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷(测试)
重庆市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·海南期末) 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A . 可逆反应B . 任何反应C . 溶液间反应D . 气体间反应2. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③3. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（）A . 腐蚀品B . 易燃液体C . 爆炸品D . 剧毒品5. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B . 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C . 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝D . 为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液6. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列各组液体混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 苯和溴苯B . 水和酒精C . 乙酸乙酯和水D . 辛烷和汽油7. （2分）在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（）A . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解B . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替8. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A . 1 mol CO 的质量是28 g·mol-1B . 硫酸根离子的摩尔质量是 98 gC . Cl2 的摩尔质量是71 g·molD . NaCl 的相对分子质量是58.5 g·m9. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列两份气体的分子数一定相等的是（）A . 等温等体积的O2和H2B . 质量相等、密度不等的NO和C2H4C . 等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D . 等压等体积的CO和CO210. （2分） (2019高一上·九江期末) 只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 下列叙述不正确的是（）A . 石墨有较好的导电性，不是电解质B . CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C . 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D . 酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质12. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化铜与盐酸反应 O2﹣+2H+=H2OB . 二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣C . 铝片与硫酸铜溶液反应：2Al+3Cu2+=2Al3++3CuD . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：H++OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+H2O13. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . c（ Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣14. （2分） (2016高二上·溧水期中) 下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A . 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+B . 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO42﹣C . 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2+D . 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32﹣15. （2分）(2016·福州模拟) NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 46g乙醇中存在的共价键总数为7NAB . 1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6NAC . 标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为NAD . 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA16. （2分） (2018高二下·九江开学考) NA为阿伏加德罗常数的值。
重庆市重庆一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理(含解析)新人教版
化学试卷（理科）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（）A．用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化D．研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染考点：常见的能量转化形式．分析：A．沼气的主要成分为甲烷；B．可充电电池属于二次电池；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化；D．氮氧化物是光化学烟雾发生的主要原因．解答：解：A．沼气的主要成分为甲烷，甲烷是清洁能源，故A正确；B．可充电电池属于二次电池，故B正确；C．向海水中加净水剂明矾可除去海水中的悬浮物，但不能使海水淡化，应用蒸馏法淡化海水，故C错误；D．机动车尾气中含有氮氧化物，是光化学烟雾发生的主要原因，开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，可有效防治光化学烟雾的发生，故D正确．故选C．点评：本题考查化学知识在生产、生活中有着广泛的应用，题目难度不大，注意明矾净水原理．2．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液C．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大D．锌离子在锌片表面被还原考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．依据电极材料判断电极名称，正极发生还原反应，负极发生氧化反应；B．阳离子带正电应移向原电池的正极；C．原电池中，阴离子带负电应该移向原电池的负极；D．依据原电池电极判断发生反应．解答：解：A．锌活泼性强于铜，做原电池负极，铜电极做正极，氢离子在铜电极上得到电子发生还原反应析出，故A错误；B．阳离子带正电应移向原电池的正极，所以会移向铜电极附近，故B正确；C．SO42﹣离子带负电，依据异性电荷相吸原理，应该移向负极，故C错误；D．图中原电池，锌做负极，发生氧化反应，锌失去电子生成锌离子，故D错误；故选：B．点评：本题考查了原电池工作原理，熟悉原电池工作原理、准确判断原电池的电极是解题关键，注意原电池中离子移动方向，题目难度不大．3．（3分）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是226．（3分）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）7．（3分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）2OH 2Al10．（3分）某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比3﹣42﹣3++11．（3分）常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥C l﹣，其中不未知溶液中解：常温下，未知溶液中12．（3分）（2011•安徽）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，13．（3分）某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反=k== =，解得二、填空题（共4小题，每小题12分，满分58分）15．（12分）乙二酸俗称草酸，为二元酸（结构简式为HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）．25℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸钙的K sp=4.0×10﹣8，碳酸钙的K sp=2.5×10﹣9．回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式：H2C2O4⇌HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣⇌C2O42﹣+H+．（2）25℃，物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH 小（填“大”“小”或“相等”）．（3）常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液显酸性，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）．（4）25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3 mol/L的草酸钾溶液20mL，能否产生沉淀？否（填“能”或“否”）．（5）除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理，而后用盐酸溶解，其反应的离子方程式：CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．16．（15分）现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下：（1）上述五种金属的活动性顺序是D＞C＞A＞Cu＞B ．（2）在①中，Cu片上观察到的现象是：有无色气泡生成；（3）在②中，溶液中H+向金属片 C 移动；（4）在④中，两金属片上均无气泡放出．此时两金属片上的电极反应式分别为：Cu：2Cu ﹣4e﹣=2Cu2+；B：O2+4e﹣+4H+=2H2O ；（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为：B→D（填B→D或D→B）；（6）已知反应：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．请用下列试剂和材料，用上图所示装置，将此反应设计成原电池并检验正极产物．试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、双氧水、NaOH溶液材料：Cu片、Fe片、石墨棒a、设计电池应选用的试剂和材料是：FeCl3溶液、Cu片、石墨棒；b、检验正极产物选用的试剂是K3[Fe（CN）6]溶液，检验反应的离子方程式：3Fe2++2[Fe （CN）6]3﹣=Fe3[Fe（CN）6]2↓．17．（12分）如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F 极附近溶液呈红色．请回答：（1）B极是电源的负极．C电极上的电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2 ．（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 5.4g ．（4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．18．（19分）镁是一种重要的金属资源，工业上制取镁单质主要是电解法．（1）电解法制取镁单质的反应方程式是： MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑ ．（2）电解原料无水氯化镁可由海水制备．主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩冷却结晶．其步骤先后顺序是 ②④③⑤④① ；（每步骤可重复使用）（3）上述步骤①中“一定条件下”具体是指： 在HCl 气流中加热晶体 ，其目的是 防止加热时水合氯化镁晶体水解 ．（4）已知某温度下Mg （OH ）2的K sp =6.4×l0﹣12，当溶液中c （Mg 2+）≤1.0×10﹣5mol•L ﹣1可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c （OH ﹣）≥ 8×10﹣4 mol•L ﹣1．（5）饱和NH 4Cl 溶液滴入少量的Mg （OH ）2悬浊液中，看到的现象是 白色沉淀溶解 ．反应原理可能有两方面，请分别用离子方程式表示：① NH 4++H 2O NH 3•H 2O ；② 2H ++Mg （OH ）2=Mg 2++2H 2O ．要验证①②谁是Mg （OH ）2溶解的主要原因，可选取 C 代替NH 4Cl 溶液作对照实验．A ．NH 4NO 3B ．（NH 4）2SO 4C ．CH 3COONH 4D ．NH 4HCO 3（6）镁电池是近年来科学技术研究的热点之一．一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO ﹣+H 2O═Mg（OH ）2+Cl ﹣．其工作时正极的电极反应式： ClO ﹣+2e ﹣+H 2O=Cl ﹣+2OH ﹣ ；用此镁电池给铅蓄电池充电，下列说法中正确的是 AC ．A ．镁电池正极与铅蓄电池正极相连B ．电子从Pb 电极转移到镁电池负极C ．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg ，阴、阳极的质量变化之比为3：2D ．充电后，镁电池和铅蓄电池的pH 均增大．考点： 电解原理；原电池和电解池的工作原理；盐类水解的应用．分析： （1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁；（2）先生成氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，易除去氯化钠等杂质；（3）根据氯化镁溶液加热易水解生成挥发的氯化氢来分析；（4）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到； （5）加入氯化铵在溶液中水解显酸性，可以溶解氢氧化镁沉淀；（6）根据正极得电子发生还原反应书写；根据充电时正极充当阳极，负极充当阴极来分析． 解答： 解：（1）工业上制取镁单质主要是电解熔融的氯化镁，方程式为：MgCl 2（熔融）Mg+Cl 2↑，故答案为：MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2↑；（2）因海水中MgCl 2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl 2+Ca （OH ）2═Mg（OH ）2+CaCl 2，然后将沉淀过滤，接着将Mg （OH ）2沉淀转化为MgCl 2：Mg （OH ）2+2HCl═MgCl 2+2H 2O ，这样就实现了MgCl 2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl 2•6H 2O ）（这步是为了得到纯净的MgCl 2），又因MgCl 2 易水解，为防止MgCl 2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl 氛围下中进行：MgCl 2•6H 2OMgCl 2 +6H 2O ．故答案为：②④③⑤④①；（3）根据（2）的分析，步骤①中“一定条件下”具体是指在HCl气流中加热晶体，目的防止加热时水合氯化镁晶体水解，故答案为：在HCl气流中加热晶体；防止加热时水合氯化镁晶体水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）=6.4×10﹣12 ，c（OH﹣）≥8×10﹣4mol/L，故答案为：8×10﹣4；（5）加入NH4Cl，溶解后因其能水解显酸性，NH4Cl+H2O⇌NH3•H2O+HCl，水解生成的盐酸会溶解氢氧化镁，从而又会造成Mg（OH）2沉淀的溶解，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，所以饱和NH4Cl 溶液滴入少量的Mg（OH）2悬浊液中，出现的现象是白色沉淀溶解；硝酸铵、硫酸铵和氯化铵相似，只有铵根离子的水解，而碳酸氢铵溶液呈碱性，只有醋酸铵呈中性并且含有铵根，故答案为：白色沉淀溶解（或溶液变澄清）；①NH4++H2O NH3•H2O；②2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O；C；（6）一种“镁﹣次氯酸盐”电池的总反应为：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣．其工作时正极是ClO﹣得电子发生还原反应的反应，所以正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；用此镁电池给铅蓄电池充电，A．镁电池正极充当阳极应与铅蓄电池正极相连，故A正确；B．电子从镁电池负极转移到Pb电极，故B错误；C．充电后，铅蓄电池两极质量均减小，理论上镁电池消耗24g Mg即转移2mol电子，所以阴极生成是铅、阳极生成是二氧化铅的质量变化之比为3：2，故C正确；D．充电后，镁电池的PH值基本没有变化和铅蓄电池生成硫酸故pH减小，故D错误；故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣； A C；点评：本题考查了金属镁的提取原理及其镁化合物的性质、原电池、电解池的知识，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中．。
重庆市高一上学期期中化学试卷(I)卷(考试)
重庆市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上·定州开学考) 由物质的分类知识可知，下列生活中常见的物质属于同一类的是（）A . 铝合金、钢B . 加碘食盐、纯碱C . 冰水、冰镇汽水D . 氧气、空气2. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 用量筒量取25.0mL蒸馏水B . 用分液漏斗分离乙醇和水C . 用烧杯溶解FeCl3固体试样D . 用托盘天平称量NaCl固体5.8g3. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（）A . PCl3→PCl5B . MnO4﹣→Mn2+C . SO3→SO42﹣D . CO2→CO4. （2分） (2017高一上·台州期中) 如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A . 1个乙分子中含有2个A原子B . 摩尔质量关系为：2M （甲）=M （乙）+M （丙）C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应5. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A . 2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B . 200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C . 64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D . 20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度6. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子是否带电C . 是否稳定D . 分散质直径大小7. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列属于电解质的是（）A . 氢氧化钙B . 葡萄糖C . 盐酸D . 石墨8. （2分） (2016高一下·城中期中) 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家．下列有关钯原子（ Pd）的说法不正确的是（）A . 质量数为106B . 质子数为46C . 电子数为46D . 中子数为469. （2分） (2016高一上·西湖期中) 2H，13C，15N，18O，34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（）A . 34S原子核内的中子数为16B . 16O与18O互称同位素C . 13C和15N原子核内的质子数相差2D . 2H的核外电子数比1H多一个10. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式：C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图：11. （2分） (2016高三上·大连期中) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 图Ⅰ配制1mol/L NaCl溶液定容操作B . 图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体C . 图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性D . 图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体12. （2分）下列关于萃取操作的说法正确的是（）A . 萃取时将萃取剂直接注入漏斗中B . 萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出C . 用一种有机溶剂，提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”必须在上层D . 萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应13. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A . 向容量瓶中加水未到刻度线B . 所用NaOH已经潮解C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法14. （2分） (2017高一下·荆州期中) 为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）序号物质（杂质）所用试剂分离方法A甲烷（乙烯）溴水洗气A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的是（）A . 苯中的甲苯（溴水）B . 溴苯中的溴（苯）C . 乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）D . 95.6%乙醇中的水（生石灰）16. （2分）下列实验操作错误的是（）A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D . 用酒精萃取碘水中的碘17. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 工业上炼铁的原料是赤铁矿B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色18. （2分） (2016高一上·秦安期中) 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A . 28.4B . 71g•mol﹣1C . 28.4g•mol﹣1D . 7119. （2分）(2018·房山模拟) 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是（）A . NH3B . HClC . Cl2D . NO220. （2分） (2017高一下·南昌期中) 向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是（）A . KCl、Br2B . NaCl、KClC . KI、NaClD . NaCl、KCl、I221. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 28g氮气所含有的原子数目为NAB . 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAC . 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NAD . 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA22. （2分） (2016高一上·中江期中) 已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3 ．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I223. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A .B .C .D .24. （2分） (2020高一上·大庆期末) 溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷新版
重庆市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大2. （2分） (2018高一下·厦门开学考) 有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（）A . (2y-4x) /amol·L-1B . (y-2x) /amol·L-1C . (2y-2x) /amol·L-1D . (y-x) /amol·L-13. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNAB . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NAC . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NAD . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA4. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9NA个电子5. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 某Al2（SO4）3溶液V mL中含a g Al3+ ，取出 mL溶液稀释成4V mL后，SO42﹣的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣16. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O7. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A . 既不是氧化剂也不是还原剂B . 是氧化剂C . 是还原剂D . 既是氧化剂又是还原剂8. （2分）已知2A﹣+B2═A2+2B﹣， 2A﹣+C2═A2+2C﹣， 2B﹣+C2═B2+2C﹣， 2C﹣+D2═C2+2D﹣．则各种单质氧化性由强到弱的顺序是（）A . A2＞C2＞B2＞D2B . B2＞C2＞A2＞D2C . D2＞C2＞B2＞A2D . C2＞B2＞A2＞D29. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P﹣Cl键10. （2分）(2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O11. （2分） (2018高一上·安平期中) 盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。
【全国百强校】重庆市育才中学2015-2016学年高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
（满分：110分，附加题算入总分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H1O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、单选题（本题含第1～20小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分，请将正确答案填涂在机读卡上）1．下列元素在自然界有以游离态存在的是（）A．S B．Na C．Si D．Cl【答案】A【考点定位】本题主要是考查了元素在自然界中的存在形态【名师点晴】解答时注意依据元素的活泼性进行分析判断，易错选项是C，注意自然界中无游离态的硅，不要受同主族碳元素的影响，题目难度不大。
2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④【答案】C【解析】试题分析：①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，④正确；答案选C。
考点：考查硅及硅的化合物3．下列说法正确的是（）A．C60、石墨和金刚石属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．Al2O3可作为耐高温坩埚的材料，该材质的坩埚可用于加热NaOH固体【答案】A【考点定位】本题主要是考查同素异形体、混合物、纯净物、非电解质等有关判断以及氧化铝的性质【名师点晴】该题的易错选项是C，明确电解质和非电解质含义和判断依据是解答的关键，溶于水或熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，注意不能以溶于水是否导电作为判断依据。
4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化氮通入水中生成硝酸，具有强氧化性，将亚铁离子氧化为铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，A错误；B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无现象，B正确；C、氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，有现象，C错误；D、已酸化的Ba(NO3)2溶液中相当于存在硝酸，硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，与溶液中的钡离子结合生成硫酸钡沉淀，有现象，D错误，答案选B。
重庆育才中学高2015级高二(下)中期考试化学试题
重庆育才中学高2015级高二(下)中期考试化学试题(满分：100 命题、审题：王茂峰杨光）可能用到的相对原子质量：H:1 Cu:64 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题：（本题共有7小题，每小题只有一个正确选项，6分/题，共42分）1．下列说法不正确的是（）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2＋、Hg2＋等一般用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释2．下列说法正确的是（）A．盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致B．室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点C．pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便D．向某溶液中滴入2滴黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则溶液中一定含有Fe2＋3．某有机物的结构如右图所示，下列有关它的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：CH9O5BrB．该有机物能发生银镜反应C．1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应D．该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成4．N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热。
室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（）C．790 kJ·mol－1 D．382 kJ·mol－15．室温下，下列有关说法正确的是（）A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)B．pH =3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c(NH4＋)=c(Cl－)>>c(H＋)=c(OH－)C．pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同D．在氨水中加水稀释，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O) 增大6．以油脂为燃料的微生物燃料电池是处理地沟油的理想方法。
高一上学期期中考试化学试题 重庆适用
2015-2016学年高一（上）期中化学试卷（重庆适用含答案解析）考生注意：1．本试卷分为试卷和答卷两部分。
试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分100分，考试时量为90分钟。
2．答案全部填写在答卷上，只交答卷。
写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷一、选择题（每小题仅有一个选项正确，每小题2分，共48分）2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸B．盐酸和氧化铜反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原Fe2O34．下列物质分类正确．．的是()A．SO2、CO2、CO均为酸性氧化物B．Na2SO4、Na2CO3、NaOH均为钠盐C．肥皂水、硫酸铜溶液、淀粉溶液均为溶液D．NH3·H2O、Ba(OH)2、Mg(OH)2均为碱5、下列关于胶体的说法正确．．的是()A．胶体粒子的直径小于1 nmB．通电时溶液中的溶质粒子向两极移动，而胶体分散质粒子向某一极移动C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水D．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系却没有6、下列叙述正确．．的是（）A．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是弱电解质B．Na2O在熔融时能导电，所以Na2O是电解质C．液体HNO3不导电，所以HNO3是非电解质D．氨水导电性好，所以氨水是强电解质7、下列说法中不正确．．．的是（）A．有元素化合价升高的物质体现还原性，在氧化还原反应中被氧化B．化合反应都是氧化还原反应C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱D．金属氧化物多数是碱性氧化物，也可能是两性氧化物、酸性氧化物8、下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是（）序号反应①反应②A 向烧碱溶液中滴加盐酸向石灰乳中滴加H2SO4溶液B 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸向KHCO3溶液中滴加NaHSO4溶液C 少量CO2通入NaOH溶液中少量CO2通入澄清石灰水中D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4溶液向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液9、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
重庆育才中学高一化学上册期中试卷
重庆市育才中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷满分100分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127Ba-137第I 卷（选择题 共50分）一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确．．．的是①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO 3溶液 ②熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，而不是直接吹灭，因为后者可能导致“回火”引起灯内酒精燃烧③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口 A ．①③ B．②③ C ．①④ D．③④2．下图是混合物分离提纯常用仪器，从左至右，可进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、蒸发、分液、过滤B ．分液、过滤、蒸馏、蒸发C ．蒸馏、过滤、分液、蒸发D ．过滤、蒸发、分液、蒸馏3．下列判断或叙述正确的是A ．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO 32－B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO 42－C ．某溶液中加入AgNO 3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO 42－D ．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO 3－4．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．1molNa 2SO 4中含有2个Na ＋和1个SO 42－C．1个氢原子的质量约为D．等质量的H2O2与H2O中所含氢原子数之比为1:15．在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是 A．三种气体的质量之比为1∶1∶2 B．三种气体的分子数之比为1∶1∶1C．三种气体的密度之比为1∶1∶1 D．三种气体的原子数之比为1∶1∶26．与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是A．100ml 0.3 mol/L KClO3溶液 B．50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C．50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液 D．50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl−、0.4 mol/L SO42−、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物质的量浓度的M，则M及其物质的量浓度可能为A．CO32−0.4 mol/L B．Na+ 0.3 mol/LC．Zn2+ 0.2 mol/L D．Ca2+ 0.1 mol/L8．实验室需要200 mL 1mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是A．称取32 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液B．称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液C．称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液9．下列有关物质的分类全部正确的是选项物质分类A 雾霾、水银、冰水混合物混合物B Ba(OH)2、烧碱、生石灰碱C 氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜盐D CO、CO2、Mn2O7酸性氧化物10．下列说法错误．．的是A．溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小C．硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质D．CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质11．下列电离方程式，书写正确的是。
重庆市育才中学2015-2016学年高一下学期月考化学试卷(4月份) 含解析
2015—2016学年重庆市育才中学高一（下）月考化学试卷(4月份）一、选择题1．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（)A．+1 B．+2 C．+3 D．+42．短周期元素X和Y，可组成化合物XY 3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是( ) ①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2⑤m﹣6 ⑥m+12．A．①②③B．①④⑤⑥ C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3．C3H8分子中共价键数为（）A．8 B．10 C．11 D．124．下列用电子式表示物质的结构中正确的是（）A．K2S B．H2S C．（NH4）S D．BaF225．下列电子式中，正确的是（）A．B． C． D．：N：：：N：6．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是( ）A．6 B．12 C．26 D．307．下列气态氢化物中最稳定的是（）A．H2O B．PH3C．HF D．NH38．X、Y均为短周期元素,两者组成化合物的化学式为X2Y3,已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是( ）A．m+11 B．m+4 C．m﹣6 D．m﹣59．X和Y均为短周期元素，已知a X n﹣比b Y m+多两个电子层，则下列说法正确的是（) A．b＜5 B．X只能位于第三周期C．a+n﹣b+m=10或16 D．Y不可能位于第二周期10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B 中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V(A）≠V(B），若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（)A．V（A）：V（B）的值B．V（A）（或V（B）)的值C．A（或B)的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度二、注释11．在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY2中共有38个电子．若XY2是共价化合物，其化学式是．12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的x值；元素符Li Be B C O F Na Al Si P S Cl号x值0.98 1.57 2。
重庆市高一化学上学期期中试题新人教版
重庆市江北中学校2012-2013学年（上）半期考试高2015级化学时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷(选择题，共52分)一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确选项）1．氢氧化钡（固体）、硫酸铜（固体）、硫酸（纯液体）这些物质可以归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A．C2H5OH（液态） B．豆浆C．水煤气 D．HCl（气态）2．春运期间，一些易燃、易爆、剧毒品、易腐蚀品等，严禁旅客带上车。
现有：①浓硫酸②纯碱③水银④鞭炮⑤ 汽油⑥白磷等物质，其中，旅客可带上车的有A．①②④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④D．只有②3．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是A．可燃性气体在加热或点燃前，必须先检验其纯度B．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸D．鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体4．若要萃取碘水中的碘，可从以下物质中选出萃取剂：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可选用的是A．①③ B．②③ C．①② D．①②③5．关于容量瓶的四种叙述：①在容量瓶外壁上应标注温度和容量；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。
上述叙述正确的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④6．现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是：A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液7．酸碱中和反应的本质是：H++ OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是A．氢氧化铁与硝酸 B．澄清石灰水与盐酸C．烧碱与醋酸 D．氢氧化钡与稀硫酸8．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的数值)A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC．22.4LCl2所含原子数为2N AD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同9．下列说法正确的是A．将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质1B．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C．氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电10．下列关于胶体的认识错误的是A．向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，再加热到液体呈红褐色，可得到 Fe(OH)3胶体B．将一束强光透过淀粉溶液也能产生丁达尔效应C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关D．纳米材料粒子之间一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体11．下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部, 且冷却水从冷凝管的下口通入上口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体12．下列说法中正确的是A．H2SO4的摩尔质量是 98 g B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．1 mol N2的体积是 22.4 L13．标准状况下有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl③13.6gH2S④0.2mo lNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A．体积④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．质量④＜①＜③＜② D．氢原子数④＜②＜③＜①14．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C．Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42－= BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑16．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2第II卷非选择题（共52分）二、填空题（4题，共34分）17．（6分）现有以下物质：①NaCl晶体,②液态HCl,③CaCO3固体,④熔融KCl,⑤蔗糖,⑥铜,⑦CO2,⑧浓H2SO4,⑨KOH固体。
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷精编
重庆市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（）A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g•mol﹣12. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－13. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA4. （2分）将5mo l•L﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）A . 0.05 mol•L﹣1B . 0.25 mol•L﹣1C . 0.10 mol•L﹣1D . 0.50 mol•L﹣15. （2分） (2017高三上·白山期中) 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH 的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一上·大名期中) 下列叙述不正确的是（）A . 与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB . 1 molAl 3+含有的核外电子数为3NAC . 常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NAD . 常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L7. （2分） (2017高三上·昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（）A B C D实验除去Cl2中含有的少量HCl 蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·汪清月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子不能穿过半透膜D . 胶体粒子能够发生布朗运动9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A . 二元酸B . 强电解质C . 含氧酸D . 弱酸10. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2=2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OA . ①②B . ②⑤C . ③④D . ②④11. （2分） (2015高三上·海淀期末) 用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B . 将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC . 向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D . 溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O12. （2分） (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其中物质的量之比为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：（ H+）：n（X）=2：3：1：3：1则X可能是（）A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+二、填空题 (共4题；共17分)13. （3分） (2015高二上·宁强月考) 下列物质中：①NaCl②NaOH③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3•H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水其中属于强电解质的有________；属于非电解质的有：________；能导电的有：________（填序号）14. （3分） (2016高一上·福州期中) 完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为：________．（2）标准状况下，________ L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3） 2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为________．15. （4分） (2016高一上·洛阳期中) 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）（1）分离四氯化碳与水的混合物________;（2）分离汽油和煤油________;（3）分离碘水中的碘单质________;（4）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾________;16. （7分） (2016高一上·淄博期中) 现用18mol/L的浓H2SO4来配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________．（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为________ mL．（3）配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．①定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切．②用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）．A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C．经计算加入一定量的浓硫酸D．重新配制（4）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________．a．转移时有少量溶液溅出b．定容时俯视刻度线c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥d．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线e．稀释后未经冷却就转移定容（5）图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是________;参考答案一、选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、填空题 (共4题；共17分)13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、。
重庆市高一上学期化学期中考试试卷
重庆市高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包原子摸型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型．其中先后顺序正确的是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ③②①④D . ③①②④2. （2分） (2016高一下·腾冲期中) 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜、蔗糖B . 硅胶（具有吸湿性）、硫酸亚铁C . 食盐、硫酸亚铁D . 生石灰、食盐3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：2B . 1：1：1C . 4：2：1D . 1：2：44. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列关于分散系的叙述中错误的是（）A . 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应B . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小C . 把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体D . 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系5. （2分） (2016高二上·汪清月考) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 蒸馏水B . 盐酸C . NaCl 溶液D . Fe（OH）3胶体6. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁7. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
高一化学上学期期中-才中15-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试题
宁夏育才中学2015-2016-1高一年级期中考试化学试卷(试卷满分100 分，考试时间为100 分钟)可能用到的相对原子质量：H —1；D —2；He—4 ；O-16 ；Na—23；Mg—24；S—32；Cl—35.5一、选择题：（每小题只有一个正确答案。
每小题3分，共48分）1．2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是( )2．下列图示实验操作中，正确的是( )3．下列叙述完全正确的一组是( )①气体摩尔体积约为22．4 L·mol-1②标准状况下，22．4 L水中所含分子数为N A③100 mL O．1 mol·L-1的H2S03溶液中，含有的离子数约为O．03N A④常温常压下，1 6 gO3所含的原子数为N A⑤9 g D2O中含有的电子数为5NA⑥氦气的摩尔质量为8 gA．①③④⑤B．④⑤⑦C．④D．①④4. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．常温常压下64 g SO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1N AC．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2N AD．任何条件下，05mol N2含有分子数一定是0.5 N A5．在相同的温度和压强下，CO和N2的体积相同，则下列它们的（）一定相同。
（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量A．只有（1）（5）B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）D．（1）（2）（3）（4）（5）6．下列溶液中的氯离子数目、浓度与50 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液中氯离子数目、浓度相等的是（）A．50 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液B．100 mL 3 mol·L－1的NH4Cl溶液C．75 mL 3 mol·L－1的KCl溶液D．50 mL 2 mol·L－1的FeCl2溶液7．实验室中需要0.2mol/L的NaOH溶液65mL，配制该溶液时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是（）A．65mL，0.52g B．70ml，0.56g C．100mL，0.52g D．100mL，0.8g8．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染B．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C．过滤泥水混合物，用激光笔照射滤液，能产生光亮的通路D．江河入海出容易形成三角洲，如长江三角洲和黄河三角洲的形成10．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强B．医疗上血液的透析利用了胶体的性质，而用FeCl3紧急止血与胶体的性质无关C．浓盐酸具有很强的导电性，浓盐酸是电解质D．胶体与溶液的本质区别是分散质微粒的大小，可利用丁达尔现象区别溶液与胶体11．下列说法正确的是（）A. 氯化银、碳酸钙、硫酸钡难溶于水，所以他们不是电解质B. SO3、CO2水溶液均能导电，所以SO3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔化时不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质12．下列各电离方程式中，错误的是（）A．NaOH = Na++ O2－+H+B．Na2SO4=2Na++SO42－C．HNO3 = H++NO3－D．MgCl2=Mg2 ++2Cl-13．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．纯碱溶液：K＋、SO2－4、OH－、Cl－B．使酚酞变红的溶液：K＋、H＋、SO2－4、CO2－3C．澄清石灰水：Na＋、Fe3+、CO2、NO－3D．1 mol·L－1盐酸溶液：Ca2＋、Na＋、HCO3－、NO－314．下列反应的离子方程式正确．．的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42―= BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+ = H2OD．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓15．离子方程式BaCO3 + 2H＋＝CO2↑ + H2O + Ba2＋中的H＋不能代表的物质是（）⑴HCl；⑵H2SO4；⑶HNO3；⑷NaHSO4；⑸CH3COOHA．⑴⑶B．⑴⑷⑸C．⑵⑷⑸D．⑴⑸16．通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确．．．的是(括号内的物质为杂质)()17.A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入足量稀盐酸，无现象,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+18．某硫酸铝溶液密度为1.28g·cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶液中SO2－4离子的物质的量约等于( )A．0.21mol B．0.35mol C．0.5mol D．0. 75mol二、填空题：（每空2分，共28分）19．①铁片；②饱和食盐水；③液态的纯硫酸（不含水）；④蔗糖；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦氢氧化钠固体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
重庆市经开育才中学高2015级化学必修一期中阶段性测试
（时间：90分钟，共100分）
班级：姓名：学号:
可能用到的相对原子质量H—1 N—14 O—16 Na—23 K—39 S—32 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题。
（每小题3分，共16题，每小题只有一个答案正确）
1. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）
A．过滤法 B．蒸馏法C．分液法D．冰冻法
2．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水从下口进、上口出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度可以比水大
3下列说法正确的是（）
A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．各种物质的摩尔质量不可能相同C．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18
D．摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
4．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①
5.下列物质中,所含分子的物质的量最多的是( )
A．56gN2 B．1.5molO2 C．100gCl2 D．3.01×1023个硫酸分子
6. 胶体区别于其它分散系的本质特征是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动
7. 将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）
A. 0.04mol/L B．0.2mol/L C．1mol/L D．2mol/L
8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为N A
B．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为 N A
C．32gO2在标准状况下所占的体积约为22.4L
D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9.配制0.5 mol·L-1的氢氧化钠溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；
④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚。
需
要用到的仪器有（）
A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨10.、物质分类的正确组合是（）
11.
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2
A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤
12．下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl ↓
13．下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）
A． Ba(OH)2溶液与稀硫酸B． Cu(OH)2与稀硫酸
C． NaOH溶液与稀硫酸 D． NH3•H2O与稀硫酸
14．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、NO3-、Cl-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．NO3-、Cl-、Na+、Mg2+
15.下列说法中正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化还原反应一定有氧参加 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应16. 下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）
A．Cu2O＋CO 加热
Cu＋CO2B．Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
C．H2＋Cl2点燃
2HCl D．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O
二、填空题。
17. (11分)（1）下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是___________。
A、容量瓶的体积标线刻在瓶颈上；
B、量筒的“0”标线在中间；
C、量筒最下端刻有“0”标线；
D、烧杯没有“0”标线
（2）下列关于托盘天平的使用叙述不正确的是__________。
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C、易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘
上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.01g
E、称量完毕，应把砝码放回砝码盒中
（3）用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A、100mL量筒
B、托盘天平
C、玻璃棒
D、50mL容量瓶
E、10mL量筒
F、胶头滴管
G、50mL烧杯
H、100mL容量瓶
实验时选用的仪器是（填入编号）。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次（5）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
①用量筒量取浓H2SO4时俯视刻度线：
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
③定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出部分水后直到与刻度线齐平：。
18.写出下列物质在水溶液中的电离方程式（每小题2分，共6分）
(1)H 2SO 4：
(2)Ba(OH)2：
(3)NaHSO 4：
19．写出下列反应方程式，从四种基本反应类型分类。
（是离子反应的只写离子方程式）（16分）
（1）铁丝在氧气中的燃烧
， 反应类型 。
（2）碳酸钠和硫酸反应
， 反应类型 。
（3）加热高锰酸钾固体
， 反应类型 。
（4）锌和稀硫酸反应
， 反应类型 。
在上述反应中，属于离子反应的是 。
属于氧化还原的是 。
20.（12分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A 、B 、
C 、
D 。
每次取少量溶液两两混合，所观察到现象记录在下表中(“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成)
（1）据此推断这四瓶溶液中的溶质分别为（填化学式） A B C D
（2
B ＋D ：
A ＋C ： 三、计算题。
21.（7分）（1）配制0.2 mol/LNa 2SO 4溶液50ml,需要称取固体Na 2SO 4的质量是多少？
（2）在标准状况下将560LNH 3溶于1L 水中，所得溶液的密度为3
/9.0cm g ，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？
18、（12分）（每空2分）⑪ A H 2SO 4 B Na 2CO 3 C Ba(OH)2 D HCl
⑫B ＋D ：CO 32-+2H +
=CO 2↑+H 2O
A ＋C ：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2O(方程式未配平扣1分，物质状态没有标明不扣分)
19、（11分）⑪ A D ⑫ C D ⑬ C E F G H ⑭ B C D （每空2分。
未选全且对给1分；对的个数大于或等于错的个数给1分，错的个数大于对的个数不给分） ⑮① 偏小 ② 偏小 ③ 偏小 （每空1分）
21、（4分）
质量分数：29.8% (2分) 物质的量浓度： L mol /8.15(2分)（计算过程中没有带单位扣1分，结果可以在±0.5之间波动）。