化学金属钠的性质与应用的教学设计
钠的性质及应用教案
钠的性质及应用教案钠是一种常见的金属元素，具有一系列独特的性质和广泛的应用。
以下是钠的性质及其应用的详细介绍。
一、钠的性质：1. 物理性质：钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态。
它的密度为0.97克/立方厘米，熔点为97.8摄氏度。
钠具有良好的延展性和塑性，可以被轻松地切割成薄片。
2. 化学性质：钠具有较强的活性，容易与氧气、水等物质发生反应。
在空气中暴露一段时间后，钠会与氧气反应生成氧化钠。
当钠与水反应时，会产生氢气和氢氧化钠。
3. 电化学性质：钠是一种良好的电导体，具有较低的电阻率。
因此，在电解质溶液中，钠离子能轻易地从一极向另一极迁移，产生电流。
二、钠的应用：1. 化学合成：钠在化学合成中有着重要的应用。
例如，钠可以用作还原剂，用于还原金属离子、有机化合物和无机化合物。
此外，钠也可作为催化剂参与许多有机合成反应。
2. 行业用途：由于钠对水的反应产生大量的氢气，因此常被用于制取氢气。
此外，钠在冶金和制造业中也有广泛的应用，用于生产钠离子和钠合金。
3. 发电：钠可以用作一种高效的热交换媒介，被广泛应用于发电站中的热力循环系统。
通过钠的循环流动可以将余热转化为电能，提高能源利用效率。
4. 防腐剂：由于钠具有较强的还原性，可以与氧气和水蒸气中的氧发生反应，并形成氧化钠，从而防止金属的腐蚀。
因此，钠被广泛应用于防腐剂的制备中，保护金属的表面。
5. 医药应用：钠离子在人体内起着重要的作用，参与细胞内外的酸碱平衡和电位维持。
因此，钠盐被广泛用作补充身体所需的钠元素。
此外，钠也常被用作生理盐水的配制，用于补充体液和治疗脱水等疾病。
6. 核工业应用：钠在核工业中有重要作用。
例如，在钠冷却反应堆中，钠被用作冷却剂和传热媒质。
钠极好的导电性和冷却性能使其成为一种理想的选择。
三、钠的安全性及环境影响：尽管钠具有广泛的应用，但它的活性和化学性质也使其存在一些安全隐患。
钠与水反应时会产生氢气，可能引发火灾或爆炸。
钠还会与空气中的氧气反应，形成氧化钠，进一步加剧火灾风险。
钠的性质与应用教学设计
金属钠的性质与应用一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“金属钠的性质与应用”的教学设计方案。
对于“金属钠的物理性质和化学性质”内容，主要采用实验探究的方式，具体的设计思路是：通过魔术创设问题情境，引出实验中钠的功劳，提出问题“钠是如何发挥这一作用的”，然后进行学生分组实验，记录实验现象，并且讨论分析实验现象，最后交流得出结论；对于“金属钠的用途”内容，主要采用合作学习的方式，具体的设计思路是：各小组先自行找材料，阅读课本，然后交流讨论总结出钠的用途；对于“钠的存在及制法”主要采用接受式和合作学习共存的方式，具体思路：教师讲解，学生主动质疑，最后师生一起总结。
二、前期分析“金属钠的性质与用途”是选自苏教版化学1专题二第二单元，本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
学习者的分析主要表现为以下方面：①已经学习了典型的非金属元素，对元素的知识有一定的了解，②学生对化学实验具有较浓厚的兴趣，但是实验操作的严谨性，规范性方面缺乏足够的重视，③学习兴趣容易被调动，学习动机容易被激发④对于实验现象，可能还停留在观察阶段，缺乏深层次的分析。
本节课的实施具有丰富的教学资源和完备的学校设施、实验条件，也有便利的社会环境。
教学重点：金属钠的化学性质教学难点：对实验现象的观察和分析三、教学目标知识与技能：1.掌握钠的物理性质和化学性质。
2.知道钠的存在、用途及制备方法。
过程与方法：1.初步学会对实验现象的观察与记录，正确进行实验操作。
2.学会对现象的解释，对课本知识的概括与归纳。
情感态度与价值观：1.初步养成良好的思维方式和严谨的科学态度。
建立理论联系实际的意识，把所学知识应用于生活。
高中化学金属钠的教案
高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。
教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。
教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。
教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。
教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。
二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。
三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。
教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。
二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。
三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。
四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。
五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。
六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。
七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。
教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。
同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。
金属钠的性质和用途教案
【教学课题】金属的化学性质—金属钠的性质和用途【教材分析】本节课是全章教学重点之一，本节课的学习在元素化学教学中起到了承前启后的重要作用。
处理好此课，对整个元素及化合物的教学有着深远影响【学生分析】对于高一学生，已经学习了常见金属的性质，初步掌握了学习元素化合物知识的方法，也掌握了一些基本的化学实验操作技能，领悟到化学是一门以实验为基础的自然学科的思想。
同时，这一时期的学生初步具有一定的实验探究能力和分析问题、解决问题的能力。
结合以上学生的特点，本节课学生预期达到以下教学目标：【教学方法】为了落实三维的教学目标和突出重点突破难点，我采用了以小魔术和新闻资料为线索，创设情景；以实验探究为手段，展开教学活动的教学方法。
【教学过程】本节课的教学过程通过进程——知识坐标展开，以教学进程为纵坐标，呈现教学的各个环节。
以知识为横坐标，开展金属钠的物理性质和化学性质的学习和探究。
为了实现以生为本的教学理念，采用了以小组活动和师生互动为主的教学协作方式。
小组活动主要体现在2、4、5三个环节上。
师生互动则贯穿整个教学进程。
在整个教学进程中3、4、5三个环节体现了科学探究的思想，由学生根据预习作业的要求通过查找和整理资料来提出问题，通过探究实验得出结论，最后用得到的结论解决问题。
在教学评价上采用了师生评价和生生评价相结合的方式，体现了新课程倡导的评价方式多样化的教学理念。
总之，本节课我力图尝试运用新课程倡导的“主动参与，乐于探究、交流与合作”的学习方式进行教学设计，体现“学教并重”的教学理念。
谢谢各位评委！第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质—金属钠的性质和用途教学设计大庆市第六中学郭萌2011-11-16§3.3【生活中两种常见的有机物——乙醇】教学设计对三个实验以表格的形式进行总结，请学生填充表格内容并总结这三个实验说明了什么样的问题。
金属钠的保存实验室：保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中。
工业：用煤油或柴油封装到金属桶中。
高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计新部编版
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校苏教版高中化学必修一《金属钠的性质与应用》教学设计教学目标：1、通过实验及科学探究活动帮助学生了解钠的物理性质、用途、保存方法，掌握钠的化学性质。
2、通过钠的性质实验帮助学生初步了解研究金属单质性质的方法。
3、通过分组实验提高学生的动手能力，培养学生团结协作的精神、实事求是的科学态度。
教学重点：钠的化学性质（钠与氧气及水的反应）教学难点：钠与水的反应教学方法：实验探究法教学工具：1、仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚架、烧杯、表面皿、矿泉水瓶、胶头滴管、漏斗2、药品：金属钠、酚酞、蒸馏水、煤油、盐酸、硫酸铜溶液新课导入：化学小魔术“滴水点灯”，激发学生好奇心。
说明原因是在灯芯里放了一小块金属钠后，引导学生回忆初中所学金属活动性顺序，钠的位置排在前面，和其它金属有什么相同的性质和不同的性质？教学过程：一、钠的化学性质1、钠与氧气的反应[实验探究1][学生分组实验]用镊子取一小块金属钠放在表面皿上，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一粒米粒大的钠，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化（米粒大的钠留下备用，其余钠放回原瓶）。
实验现象及分析：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的。
化学方程式为：。
[实验探究2][教师演示实验]将一粒豌豆大的钠放在石棉网上，并扣上一个倒扣的漏斗，用酒精灯加热，观察现象。
实验现象及分析：钠加热时能熔成，迅速燃烧，产生色火焰，生成色的。
（其中氧元素的化合价为）化学方程式为：。
[问题探究1]阅读课本P50资料卡，思考为什么过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂。
2、钠与水的反应[实验探究3][学生分组实验]向一只废弃矿泉水瓶中加少量水，滴加2滴酚酞试液，然后将实验一米粒大的金属钠投入瓶中，观察实验现象。
金属钠的性质与应用教案
金属钠的性质与应用教案金属钠的性质与应用教案1教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案第一章：引言1.1 教学目的：引导学生了解金属钠的基本概念。
激发学生对金属钠性质和应用的兴趣。
1.2 教学内容：钠的基本信息：元素符号、原子序数、相对原子质量。
钠在自然界中的存在和提取方法。
钠的物理性质：密度、熔点、沸点、颜色等。
1.3 教学方法：采用讲授法介绍钠的基本概念和性质。
通过图片和实物展示钠的物理性质。
引导学生思考钠的特殊性质及其在应用中的优势和局限。
第二章：钠的化学性质2.1 教学目的：使学生了解钠的化学性质，包括与空气、水、酸等物质的反应。
2.2 教学内容：钠与空气的反应：钠的氧化、过氧化钠的。
钠与水的反应：氢氧化钠和氢气。
钠与酸的反应：相应的盐和氢气。
2.3 教学方法：通过实验演示钠与空气、水、酸的反应。
引导学生观察和记录实验现象。
分析反应的化学方程式，解释反应原理。
第三章：钠的安全handling3.1 教学目的：使学生了解金属钠的安全操作规程，防止意外事故的发生。
3.2 教学内容：钠的物理危险：与水、氧气接触引起火灾、爆炸。
钠的化学危险：与酸、盐酸、硫酸等酸性物质反应产生有毒气体。
钠的安全操作规程和应急处理方法。
3.3 教学方法：讲解钠的安全操作规程和注意事项。
展示钠的安全操作视频和事故案例。
进行钠的应急处理操作演练。
第四章：钠的应用4.1 教学目的：使学生了解金属钠在工业和日常生活中的应用。
4.2 教学内容：钠在化学工业中的应用：制取钾盐、烧碱等。
钠在能源工业中的应用：钠电池、钠热法炼铜等。
钠在其他领域的应用：照明、食品添加剂等。
4.3 教学方法：通过图片和实物展示钠的应用实例。
分析钠在各个领域中的应用原理和优势。
引导学生思考钠的应用前景和潜在问题。
第五章：总结与展望5.1 教学目的：使学生对金属钠的性质和应用有一个全面的了解。
激发学生对金属钠研究的兴趣和热情。
5.2 教学内容：回顾本课程所学的钠的基本概念、性质、化学反应和安全操作。
介绍钠的研究新进展和未来发展方向。
钠的性质及用途教学设计
钠的性质及用途教学设计一、引言钠是一种常见的金属元素，其在自然界中广泛存在。
钠具有特殊的物理和化学性质，因此在科学教育中的教学设计就显得尤为重要。
本文将探讨钠的性质及其在实际应用中的用途，并提供一份钠的性质及用途教学设计的参考。
二、钠的物理和化学性质1. 物理性质钠是一种具有银白色光泽的金属元素，具有良好的延展性和导电性。
钠的密度相对较低，熔点和沸点较低，在室温下为固态。
2. 化学性质钠在空气中与氧气反应产生氧化钠，并释放出大量的热能。
这种性质使钠具有良好的还原性，因此可以用于还原其他有氧化性的物质。
三、钠的用途1. 钠在化学实验室中的应用钠可以用于制备其他化学物质，例如氢氧化钠、氯化钠等。
此外，钠还可以用作测定重金属离子的试剂。
2. 钠在冶金工业中的应用钠可以用于提取其他金属，例如铝、锂等。
通过与其他金属氧化物反应，钠可以还原这些氧化物，从而获得相应的金属。
3. 钠在食品工业中的应用钠盐是食品加工中常用的调味品和防腐剂。
钠盐可以增加食物的味道，并具有抑制微生物生长的作用。
4. 钠在能源领域中的应用钠在核能领域中有重要的应用，常用于液态金属钠堆的制造。
液态钠可以作为热传导介质，帮助调节核反应堆的温度。
四、钠的性质及用途教学设计为了帮助学生更好地了解钠的性质及其应用，可以设计以下教学环节：1. 实验演示通过实验演示的方式展示钠与氧气反应的过程，并观察产物和释放的热能。
学生可以亲自参与实验，加深对钠的化学性质的理解。
2. 案例分析通过引导学生了解钠在不同领域中的应用案例，帮助他们更好地理解钠的用途。
可以提供一些真实案例，例如钠在食品工业中的应用、钠在能源领域中的应用等，并与学生进行讨论。
3. 小组讨论将学生分成小组，让他们根据所学知识，进行钠的性质及用途的讨论。
学生可以通过小组内部的交流和合作，深化对钠的了解，并提出自己的观点和见解。
4. 制作展板让学生以小组为单位，制作钠的性质及用途的展板。
展板可以包括钠的物理和化学性质、钠的不同应用领域、使用钠的利弊等内容。
高中化学钠教案
高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。
2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。
学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。
生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。
讨论并回答问题。
得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。
师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。
（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。
那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。
其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。
【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。
【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。
【视频演示实验】金属钠与氯气反应。
【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。
【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
钠的化学性质教案
钠的化学性质教案【篇一：金属钠的性质与应用教案(1)】金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
2.了解钠的存在、用途及制备方法。
3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。
【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。
【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。
打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】na与h2o反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。
教学设计《金属钠的性质与应用》
教学设计《金属钠的性质与应用》一、教材分析《金属钠的性质和应用》是苏教版高一化学必修1专题2第二单元《钠、镁及其化合物》中的一节内容，通过对“钠”这种代表性金属元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法。
对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
二、学情分析学生在初中阶段初步学习了一些常见的金属的物理性质及化学性质。
知道金属一般可以与酸、氧气发生反应，并且可以依据金属活动性顺序表判断置换反应能否发生。
学生对于金属镁、铝、铁、铜及重金属比较熟悉，而对于金属钠只了解它的化合物氯化钠和氢氧化钠，对于单质钠只能说出在金属活动性顺序表中的位置，对于钠单质的物理性质、化学性质都没有学习过。
三、教学重难点1、教学重点金属钠与水的反应现象钠的两种氧化物氧化钠和过氧化钠及对应的形成条件。
2、教学难点对于碱金属单质活泼性与其在元素周期表的位置的关系即其本质的理解。
四、教学目标（1）知识与技能认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）过程与方法经过实验探究，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
进行学生实验，掌握基本实验技能。
（3）情感态度与价值观通过化学实验，学生提高了对化学学习的积极性，激发了对化学学学习的兴趣，并且体验科学探究的艰辛和喜悦。
通过小组合作探究学习，增强合作的意识。
五、教学过程学案设计一、金属钠的性质[观察1]:金属钠保存在____________里（钠在液面下说明）,用__________夹取一块金属钠,用滤纸吸干__________,放在__________上,用小刀切下一小块金属钠(为什么能切割说明__________________________),切口呈_________的_________色.随后逐渐变________,相关化学方程式:___________________(观察钠样品)[实验探究1].将金属钠投入硫酸铜溶液中现象为_____________________________________________________________________________ 生成了____________说明了中间产物为_________________它是由________和__________反应得来的，怎样设计实验检验这一反应？_________________【实验探究2】金属钠与水反应现象反应方程式钠投入水中时浮在水面上说明钠投入水中后熔成一个小球说明反应热，也说明了钠的熔点钠与水反应的化学方程式【实验探究3】钠燃烧的现象钠与氧气反应发出（颜色）火焰，生成（颜色）固体反应方程式[归纳].在以上反应中,钠能与氧气反应，钠能与水的剧烈反应与钠原子结构的关系钠最外层______个电子______很容易_________因此具有很强的_____________二、金属钠的应用1.制取Na2O2等化合物;2.还原多种稀有金属;3.作核反应堆导热剂;4.制高压钠灯;三、金属钠的保存金属钠保存在里，目的是隔绝和[课堂巩固练习]1、钠着火时，能采用的灭火物质（）A. 水B. 砂子C.煤油D.湿布2、钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性3 、下列叙述中不正确的是：( )A . 钠燃烧时发出黄色的火焰B . 钠在空气中燃烧生成氧化钠C . 钠与氯气化合时产生白烟D . 钠与水反应属于氧化—还原反应板书一、钠的物理性质银白色质软熔点低ρ水>ρNa>ρ煤油二、化学性质1、与氧气反应点燃常温：4Na＋O2 ＝ 2Na2O 加热：2Na＋O2 ＝＝ Na2O2 2、与氯气反应2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl3、与水反应2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2现象浮、熔、游、响、红锂钠钾銣銫鈁还原性增强三、应用700℃～800℃TiCl4＋4Na ＝＝＝ Ti＋4NaCl。
《钠的性质》教学设计(优秀3篇)
《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。
学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。
二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。
高中化学金属钠性质教案
高中化学金属钠性质教案课时安排：一节课教学内容：金属钠的性质教学目标：1. 了解金属钠的性质及其在化学中的应用。
2. 掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质。
教学重点：1. 金属钠的外观、物理性质。
2. 金属钠的化学性质。
教学难点：1. 金属钠与水反应的化学方程式。
2. 金属钠与氧气反应的化学方程式。
教学准备：1. 实验器材：金属钠、水、氧气气体瓶、点燃器。
2. 实验操作说明书。
教学过程：一、导入老师向学生展示一块金属钠，让学生观察、记录其外观特征，然后提问：金属钠的外观特征是什么？金属钠有哪些物理性质？二、讲解1. 讲解金属钠的外观特征及物理性质。
2. 讲解金属钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。
3. 讲解金属钠与氧气反应的化学方程式：4Na + O2 -> 2Na2O。
三、实验演示1. 实验一：金属钠与水反应。
老师将金属钠放入水中，观察其与水反应的现象，并让学生记录实验结果。
2. 实验二：金属钠与氧气反应。
老师将金属钠点燃并放入氧气气体瓶中，观察其与氧气反应的现象，并让学生记录实验结果。
四、总结老师带领学生总结金属钠的物理性质和化学性质，以及其在化学中的应用。
五、作业1. 完成金属钠的实验报告。
2. 阅读相关资料，了解金属钠的其他应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质，以及在化学中的应用。
同时，实验演示可以增加学生的实践操作能力，提高他们对金属钠性质的理解和认识。
金属钠教学设计
金属钠教学设计一、引言金属钠是一种常见的金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
通过一系列的实践活动和教学设计，可以帮助学生了解金属钠的特性、性质和用途，提高学生的实验技能和科学素养。
本文将从实验目标、实验原理、实验步骤以及实验数据处理等方面展开，为教育工作者提供一个金属钠实验的教学设计。
二、实验目标1. 了解金属钠的外观和性质。
2. 学习安全操作金属钠的方法和技巧。
3. 通过实验观察和数据记录，了解金属钠与水的反应过程和产物。
4. 培养学生的实验技能，提高实验操作和数据处理的能力。
三、实验原理金属钠是一种具有活泼性的金属元素，可以与水反应生成氢气和氢氧化钠。
其反应方程式如下：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑在反应过程中，金属钠通过与水分子发生自然氧化还原反应，释放出氢气气体和生成氢氧化钠溶液。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 配备实验材料：金属钠、蒸馏水、试管、试管夹等。
b. 配备实验装置：实验台、实验室抽风设备和防护措施。
c. 学生教师复习实验操作要求和安全注意事项。
2. 实验操作：a. 每组学生取适量的金属钠，并使用试管夹夹住。
b. 将试管倾斜，小心将金属钠放入试管中。
c. 在另一个试管中装满蒸馏水，将其倾斜使水面接触到试管口。
d. 快速将含有金属钠的试管倒入装有蒸馏水的试管中。
注意观察反应的进行和产生的气体。
e. 观察并记录实验现象和现象变化。
3. 数据处理：a. 分析实验数据，记录金属钠与水反应的产物和观察结果。
b. 统计不同实验组的数据，作图比较不同条件下的反应速率。
五、实验数据处理与讨论根据实验数据和观察结果，可以总结金属钠与水反应的特点和性质。
通过数据处理和讨论，学生可以进一步了解金属钠与水反应速率和反应产物的关系，以及对实验条件的影响。
此外，还可以引导学生思考金属钠与水反应的机理和应用。
六、实验总结与小结通过金属钠实验的教学设计，学生不仅了解了金属钠的特性和性质，还提高了实验技能和科学素养。
《金属钠的性质与应用》教学设计
［ 学生活动］ 交流 讨论后 形成 如下 结论 ： 焦 炭 ） Ｃ（ ＋
Ｃ０２ ＂ Ｃ 和 Ｆ ）＋ ３ Ｏ： ＂ Ｆ ＋ ３ ． 。 ２Ｏ ｅ（ ３ Ｃ ． ２ ｅ ＣＯ２均 为 可 逆
名学 生动 手 实验 ， 其他 学 生观 察现 象， ［ 实验探 究一］取一小块金 属钠 ， 滤纸 并讨论、 用 小结 钠 的物 吸 干表 面的煤油 ， 用小 刀切去 一端 的表 理性 质。 培养学 生动手 能 层 ， 察表 面的 颜 色； 其放 置 在 空气 观 察要 点： 切 面的 力 、 察 思 维 能 观 将 新 观 中， 察表 面颜 色的 变化 。 观 颜色和光泽的变化。 力和概括能 力。 思考讨论 ； 何 要放 为 在 煤 油 中 ？钠 的 硬 度 和 颜 色如 何 ？
中 学教 学 参 考
教 学经纬
《 属 钠 的 性 质 与 应 用 教 学 设 计 金
江 苏丹 阳市 吕城 高级 中学 （ １ ３ １ 目标
１ 知 识 与 技 能 目标 ．
（） １知道 钠是一 种很 活泼 的金 属 ， 记住钠 的物理 性 质。
四、 学媒体 教 实验 、 多媒 体视频 。 五 、 学 过 程 教
论。
［ 过渡］ 验证 明 ， 有 的化学 反 应 都 有 一定 的 限 实 所
度， 只是 程 度 有 所 不 同 。
［ 教师设疑］ 化学反应 为什么存在 限度呢？ ［ 学生活动］ 以合成氨反 应为 例 ， 交流讨 论在化 学反 应过程 中反应物 、 生成物 浓度 ， 反应 、 正 逆反 应速率 随 时
３ 情 感 态 度 与价 值 观 ． （） １通过学 习 ， 识化 学 知识在 处 理公共 危 险事 故 认 中的重要作用 。
，
金属钠的性质与应用公开课教案
金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。
2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。
3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。
4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。
二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。
2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。
3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。
4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。
2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。
3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。
4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。
2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。
3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。
4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。
5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。
8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。
金属钠的教学设计
金属钠的教学设计教学设计：金属钠引言：金属钠是一种重要的化学元素，具有广泛的应用领域。
本教学设计旨在通过多种教学方法，帮助学生深入了解金属钠的性质、用途以及相关实验操作。
通过实践与理论相结合的教学方式，激发学生的学习兴趣，提高他们的实验技能和科学思维能力。
一、教学目标1. 知识目标：a) 了解金属钠的性质和特点；b) 掌握金属钠的制备方法和化学反应；c) 理解金属钠在实际生活和工业中的应用。
2. 技能目标：a) 学会正确操作金属钠的制备方法；b) 能够观察和记录金属钠与其他物质的化学反应；c) 运用实验数据进行结果分析和归纳。
3. 态度目标：a) 培养学生的安全意识，正确使用实验器材；b) 培养学生的团队合作精神，互相促进，共同完成实验；c) 培养学生的探究精神，培养科学思维和实验能力。
二、教学内容金属钠的性质、制备方法、化学反应和应用领域。
三、教学过程1. 理论教学：a) 通过图像和实例引入，介绍金属钠的一般性质和特点；b) 通过实验操作步骤，讲解金属钠的制备方法；c) 结合实际应用举例，说明金属钠在化学反应中的作用和用途。
2. 实践操作：a) 实验前准备：- 确保实验室环境安全；- 准备所需实验器材和试剂。
b) 实验操作步骤：- 正确佩戴安全眼镜和实验手套；- 测量适量金属钠；- 将金属钠加入非氧化性试剂中；- 观察和记录金属钠与试剂的化学反应；- 分析实验结果，总结金属钠的反应性质。
3. 结果分析：a) 学生根据实验结果进行数据分析和总结；b) 学生之间进行小组讨论，分享各自的观察和实验结果，互相学习和交流。
4. 总结与展示：a) 学生整理实验结果，撰写实验报告；b) 学生进行实验结果的展示，分享自己的发现和思考。
四、教学评价1. 学生参与度：观察学生在实验操作、数据分析和小组讨论中的积极参与程度。
2. 成果展示：评估学生实验报告的撰写质量和实验结果的展示能力。
3. 反馈讨论：组织学生和教师之间的反馈讨论，了解学生对本次教学内容的理解情况，并针对性地解答问题。
高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思
《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标（一）知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解钠的结构和用途。
2、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。
培养严谨的治学态度。
（二）情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛，知道珍惜今天的学习环境，好好学习，造福人民。
二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备：课堂实验器材及课堂实验记录单；将所有学生进行分组，每组6 人。
1．创设情景，引发思考［教师活动］多媒体展示某仓库着火的图片老师：现有一间仓库着火了，火势尚可控制，但如不及时扑灭，后果不堪设想，目前探明库内有一铁桶，桶上印有“ Na”字样，如果你是仓库保管员，要你来灭火，你该怎么办？［学生活动］查阅相关资料，小组讨论。
学生代表发言：1＞Na 钠，一种金属，兀素周期表第11号兀素。
2＞常用灭火的三种材料——水、CO2 灭火器、黄沙。
老师：钠究竟是种怎样的物质？它在火场中会不会有更大的安全隐患？火情刻不容缓，我们究竟用什么材料才能安全灭火？在拿出科学合理的灭火方案之前，我们必须通过实验摸清钠的性质，切不可贸然行事。
2．实验探究，摸索性质［教师活动］展示装有钠的试剂瓶，请学生判断并记录钠的保存方法。
取出一块钠，擦去表面的煤油。
［学生活动］观察、记录钠的形态和颜色。
［教师活动］请学生上台尝试用小刀切钠，并注意观察切口的颜色及变化。
老师：对比刚才钠的记录，同学们有什么发现？［学生活动］分组讨论、发言。
学生：1＞钠是银白色的。
2＞钠的质地柔软。
3＞钠在空气中颜色迅速变化。
老师：钠在空气中颜色变化的原因是什么？［教师活动］引导学生从空气中的主要成分入手，结合现实生活，得出结论一一钠的性质比较活泼，能迅速被空气中的氧气氧化。
我们开始看到的白色其实是氧化钠的颜色。
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苏教版高一年级化学《金属钠的性质与应用》的教学设计宁波市鄞州中学315101一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。
因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。
2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。
而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。
我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。
却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。
因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。
重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。
3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。
实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。
在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。
在实验探究教学中，把实验作为提出问题、探究问题的重要途径和手段，要求课堂教学尽可能用实验来开展，变演示实验为学生实验，变验证性实验为探究性实验，使学生亲自参与实验，激发和培养学生的科学兴趣，充分发挥学生的实验的能动性，引导学生根据实验事实或实验史实运用实验的方法论来探究物质的本质及其变化规律。
二、教材分析1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。
《课程标准》的要求：1．根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
《学科教学指导意见》的基本要求：①能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，②了解钠的制取，③通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。
2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用；（1）本课内容的组成成分本节教材包括三部分内容：钠的物理性质、钠的化学性质，以及钠的制取、存在和主要用途。
在钠的化学性质中，重点讨论了钠与氧气的反应以及钠与水的反应。
在钠的存在和主要用途中，首先介绍了自然界里元素的两种存在形态——游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在，钠的用途只作简单介绍。
钠的制取以拓展视野的方式展示，让学生了解工业制取的原理。
（2）在模块学习中的地位和作用首先，学生已经在初中学过金属活动性顺序，知道钠是活泼的金属，能跟盐酸等反应生成氢气；另外，刚学过氧化还原反应的知识，通过对钠的原子结构的分析，学生可以预测钠具有强的还原性；还有之前学过的研究物质的方法使学生具备了一定的探究习惯及操作能力。
这些都为本节内容的学习奠定了基础。
钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期率的知识提供了一定的知识基础。
因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。
三、学情分析1．分析学生已有的认知水平和能力基础；在前面学生已学习了氧化还原反应理论、钠原子的结构示意图，为理解钠的化学性质，认识钠的活泼性奠定了理论基础；已学习了氯、溴等非金属元素的单质及化合物的性质，初步了解了元素化合物的学习方法，建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础；通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行合理的探究，并能对产生现象的原因进行。
我校属于省一级重点中学，学生的基础较好，学习化学的兴趣较高，具备一定的分析能力、观察能力、理解能力，在课堂教学能与教师进行有效的“互动”，体现自己的主体作用。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；（1）学生观察能力尚有不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
四、教学目标1、知识与技能目标（1）知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。
（2）能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制取方法和应用2、过程与方法（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。
3、情感态度与价值观（1）通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。
（2）通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
五、重点难点教学重点：钠的化学性质。
教学难点：对实验现象的观察和分析。
六、教学策略与手段实验探究教学、STS教学、阅读－分析－思考－结论的自主学习模式。
七、课前准备1．学生的学习准备；准备化学I教材、笔记本。
2．教师的教学准备；搜集相关新闻、图片、音像资料并结合教学设计制作成多媒体课件。
3．教学环境的设计与布置；（1）多媒体设备（2）实物投影仪（3）实验展示台4．教学用具的设计和准备。
实验仪器用品：烧杯、镊子、滤纸、石棉网、铁架台、火柴、酒精灯、滴管、培养皿实验试剂：金属钠、水、稀盐酸、酚酞、硫酸铜溶液八、教学过程活动1：创设情景，引入课题［新闻资料］我们说生活之中有化学。
如果大家平常多关注新闻，可以看到许多与化学有关的问题。
阅读下面一段新闻，思考你从中发现或想到什么化学问题？网上信息摘录：若干神秘“水雷”惊现珠江。
2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。
突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡，有时甚至还突然着火。
据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。
所幸该船只迅速逃离，伤亡不大。
珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着，消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起，紧张地调查爆炸物的性质及研究“水雷”的处置对策。
/news/getInfo.asp?id=17681［问题讨论］：1。
引起爆炸的物质是什么？2。
为什么会发生爆炸（金属桶为什么会成为水雷）？3。
如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？4。
事故的启示是什么？生1：引起爆炸的物质可能是钠，因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。
发生爆炸是因为钠与水发生了反应。
生2：发生爆炸应该是钠与水反应生成了大量的气体，气体膨胀就产生了爆炸。
生3：也有可能钠是爆炸物。
生4：也有可能钠与水反应的生成产物是爆炸物。
……师：非常好，同学们提出很多的想法。
钠是怎么样的物质？它能与水反应吗？若反应又生成什么呢？让我们通过实验来说明吧。
●活动2：实验演示，科学探究［实验］（投影）取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切成一小块钠，投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。
师：实验中我们到了什么现象？又得到什么结论？生5：实验现象是金属钠浮在水面，熔成闪亮的小球，向各个方向迅速游动，同时发生嘶嘶的响声，溶液变为红色。
结论有：说明钠的密度小，反应放热且钠的熔点低，反应有气体生成，生成的产物呈碱性。
生6：生成的气体可能是H2，碱性物质可能是NaOH。
师：同学们的观察很仔细，所得结论也比较合理。
请大家写出此反应的方程式。
……教师在实验探究的基础上又回到问题解决上，进一步提出问题：模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应，但为什么模拟实验中钠与水没有发生爆炸，而新闻中却发生了爆炸？生7：我觉得发生爆炸的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气，氢气在反应中燃烧从而发生爆炸。
［知识拓展］爆炸原因分析：由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然界的很多物质到会发生反应，尤其是当它遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。
在珠江水面上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠与空气和水接触造成的。
●活动3：联系实际，提出解决问题的方案师：现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题：3.如何防止爆炸（另五个没有爆炸的金属桶如何处理）？生8：用炸药炸掉。
生9：用灭火器处理。
生10：把它们捞上来，再把桶浸在煤油中。
师：有三位同学提出了不同的方法，请大家以4人为一小组，讨论一下他们的方法哪个更合理？或者提出自己的合理方案。
……归纳：实际做法：消防队员找来一个竹制的箩筐，在上面固定好缆绳，用来打捞铁桶。
又找来一个较大的白色塑料桶，准备将打捞上来的铁桶放在里面，再用煤油浸泡，因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。
活动4：兴趣延续，自主提出学习内容针对这一新闻，大家还想知道什么？生：我想知道钠还有什么化学性质。
生：我想知道钠的结构和用途是什么？生：我想知道哪些金属与钠的性质类似？生：我想知道钠的物理性质和钠怎样保存？生：我还想知道钠是怎样制备出来的？生：我想知道新闻中的“水雷”从哪里来的？生：我想知道新闻中一桶钠爆炸的威力有多大？……（老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习，下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示）【金属钠的化学性质】［过渡］钠能与自然界的很多物质到会发生反应，那么钠还有其他的哪些性质？［交流与讨论］从钠的物质类别猜测钠的化学性质？1．与非金属单质反应（O2、Cl2等）2．与水反应3．与酸反应（金属活动性顺序）4．与盐反应（金属活动性顺序）一、钠的化学性质1、钠与水反应2、钠与非金属反应［实验2］（投影）展示一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，切开。