高一化学气体制备
高一化学必修二知识点烷烃
高一化学必修二知识点烷烃烷烃是有机化合物中最简单的一类，由碳元素和氢元素构成，分子结构简单、稳定，没有双键或芳香性。
烷烃中的碳原子通过共价键形成链状结构，而氢原子则与碳原子相连。
烷烃的分子式通常为CnH2n+2，其中n为烷烃的碳原子数目。
在高一化学必修二中，我们主要学习了烷烃的命名、性质和制备方法。
首先，烷烃的命名是我们学习的重点内容之一。
烷烃的命名按照碳原子数目和分子结构进行，通常采用系统命名法。
其中，碳原子数目为1的烷烃叫做甲烷，碳原子数目为2的烷烃叫做乙烷，碳原子数目为3的烷烃叫做丙烷，以此类推。
对于分子结构不规则的烷烃，可以使用取代基的命名方法。
例如，分子中有一个甲基（-CH3）取代了一个氢原子的乙烷就被称为甲基乙烷。
其次，烷烃的性质也是我们需要了解的内容。
烷烃是无色无味的气体、液体或固体，随着碳原子数目的增加，熔点和沸点逐渐升高。
烷烃具有较低的密度，不溶于水，但溶于非极性溶剂如石油醚、甲苯等。
由于烷烃分子结构稳定，烷烃通常比较难燃烧，需要提供足够的能量才能发生燃烧反应。
烷烃燃烧时产生水和二氧化碳，是常见的燃料。
此外，烷烃还可以与卤素发生取代反应，生成卤代烷烃。
最后，烷烃的制备方法是我们需要掌握的知识。
烷烃的制备可以通过以下几种方法：煤气制烷烃、石油制烷烃、天然气制烷烃和烯烃加氢制烷烃。
煤气制烷烃是指将煤燃烧生成的气体通过催化剂催化反应得到烷烃。
石油制烷烃是指通过裂解石油分子得到烷烃。
天然气制烷烃是指将天然气经过一系列处理得到烷烃。
烯烃加氢制烷烃是指将烯烃经过加氢反应得到烷烃。
这些制备方法都具有特定的应用场景和工业价值。
综上所述，高一化学必修二的烷烃知识点涵盖了烷烃的命名、性质和制备方法。
掌握烷烃的命名方法和规律，了解烷烃的性质和特点，以及熟悉烷烃的制备方法，对于学习有机化学和进一步深入研究有机化合物具有重要意义。
烷烃是有机化合物中最基础的一类，研究烷烃的性质和制备方法有助于拓宽我们的化学视野，为更深入的学习和探索打下坚实的基础。
常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
8高一化学上---第八节：氯气的制备及性质
第八节氯气的制备及性质氯气的战争：在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了用氯气制造的毒气弹（180吨液态氯气）。
一阵黄绿色的云雾飘过后，英法联军人人感到胸闷气短，40分钟后约有1．5万人中毒，5000多人死亡。
造成英法联军5000多名士兵中毒死亡，战场周围的大量野生动物也因为中毒相继死去。
但是，群兽中唯独野猪安然无恙。
于是，专家迅速进行了实地考察和研究，发现当野猪嗅到强烈刺激的气味后，就习惯地用嘴巴用力拱地，被拱后颗粒疏松的泥土，对毒气起到了过滤和吸附的作用。
野猪巧妙地利用大自然赐予的防毒工具，在这场化学战中幸免于难。
于是，科学家们不久后就仿照猪嘴的外形设计，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。
一、氯气的物理性质氯气分子是由两个氯原子构成的双原子分子。
通常状况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体，1体积水可以溶解大约2体积的氯气。
在压强为101KPa，温度为—34.6度时，氯气变成液氯。
继续将温度冷却到—101度时，液氯变成固态氯。
常温常压下干燥的氯气不与铁反应，因此通常将液氯存于钢瓶中，便于运输、储存和使用。
人吸入少量氯气会使鼻子和呼吸道粘膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒死亡。
中毒后由于缺氧、肺动脉高压以及植物神经功能障碍等，可导致心肌损害及心律失常。
眼损害：氯可引起急性结膜炎，高浓度氯气或液氯可引起眼灼伤。
皮肤损害：液氯或高浓度氯气可引起皮肤暴露部位急性皮炎或灼伤。
吸入气体者立即脱离现场至空气新鲜处，保持安静及保暖。
眼或皮肤接触液氯时立即用清水彻底冲洗。
三、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2+4HCl(浓）====MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应。
常见气体的制备名师编辑PPT课件
HCOOH
Δ
浓H2SO4
CO
↑
＋H2O
1、气体的发生装置
▪ 1.2 装置的分类
• 固＋固，加热
▪ 可制O2、NH3、CH4等
• 固＋液（液＋液），加热
▪ 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等
• 固＋液
▪ 可制CO2、H2S、H2、O2、NH3等
1.2.1 固＋固，加热
▪ 该实验装置要注意： ▪ （l）试管口应稍向下倾斜，以防止
Δ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ NaCl(固)+NaHSO4 Δ= Na2SO4+HCl↑
170℃
C2H5OH 浓H2SO4 CH2=CH2↑+H2O
随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的
编号）
。
（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、 浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应
选用的药品是
。
[例2]：
为制取纯净的气体A可用下图所示的装置，生成A的速度 可通过滴液的速度控制，图中B、C、பைடு நூலகம்均为液体，且为下列 试剂中某一种：
1.2.2 固＋液（液＋液），加热
变化装置
1.2.3 固＋液
▪ 块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气 体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多 时，也可采用简易装置。
标准装置
1.2.3 固＋液
启普发生器变化：
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
高一化学制备气体知识点
高一化学制备气体知识点气体是物质的一种常见状态，具有无定形、无固定体积和可压缩性等特征。
在化学实验中，我们常常需要制备各种气体，以便进行实验分析或者应用于实际生产中。
下面，我们将介绍高一化学中一些常见气体的制备方法和相关知识点。
一、氢气（H2）1. 烧碱法制备氢气将锌或铝粉加入稀碱溶液中，生成氢气。
反应方程式如下：Zn（s）+2NaOH（aq）→Na2ZnO2（aq）+H2（g）2. 热分解法制备氢气将对羟基苯甲酸（苯酚）加热至260摄氏度附近，即可产生氢气。
3. 化学反应法制备氢气将硫酸与锌屑反应，生成硫酸锌和氢气。
反应方程式如下：H2SO4（aq）+Zn（s）→ZnSO4（aq）+H2（g）二、氧气（O2）1. 分解法制备氧气在5%过氢化钠溶液中加入一点催化剂（如少量氯化铁），同时泵入氮气，通过电火花放电使过氧化氢分解，即可制备氧气。
2. 过氧化钠法制备氧气在过氧化钠溶液中，通过加热分解反应，可产生氧气。
反应方程式如下：2Na2O2（aq）→2Na2O（s）+O2（g）三、二氧化碳（CO2）1. 酸与碳酸盐反应法制备二氧化碳将稀盐酸或稀硫酸与碳酸盐反应，即可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）2. 金属与酸反应法制备二氧化碳将金属与酸反应，也可制备出二氧化碳。
例如，将大理石与盐酸反应，可得到二氧化碳。
反应方程式如下：CaCO3（s）+2HCl（aq）→CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）四、氨气（NH3）将铵盐与碱反应，即可制备氨气。
常用的铵盐有氯化铵、硝酸铵等，常用的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
例如，将氯化铵与氢氧化钠反应，可产生氨气。
反应方程式如下：NH4Cl（s）+NaOH（aq）→NH3（g）+NaCl（aq）+H2O（l）五、氯气（Cl2）1. 氯化物与酸反应法制备氯气将氯化物（如氯化亚铁、氯化钠）与浓硫酸反应，即可制备氯气。
氯气的实验室制法教学设计高一上学期化学人教版
第二章 海水中的重要元素——钠和氯第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的制取教学设计本课时内容是元素化合物知识的重要组成部分，是高中化学实验的重要内容，占有重要地位。
教材讲解的是氯气的实验室制法。
学生在上一课时的学习中已经知道了氯气的物理化学性质和主要用途，自然就会联想到如何得到氯气，这样的学习过程对学生形成正确的观点、掌握学习的思路和方法能起到引导作用。
证据推理与模型认知：通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程的模型，掌握利用该模型分析其他气体的实验室制取的方法。
科学探究与创新意识：通过完成氯气的制取实验，使学生了解实验探究的一般过程与一般方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
【教学目标】完成氯气的实验室制备，理解实验室中气体的制备装置的选择原则，形成从问题出发、依据探究目的设计探究方案，并通过化学实验进行实验探究的化学核心素养。
重点：氯气的实验室制法 难点：制取气体装置的选择学生复习上节课的知识，预习本课内容；教师准备多媒体课件和实验试剂及用品。
【教学过程】P44瑞典化学家舍勒发现氯气。
请写出舍勒发现氯气的化学方程式及离子方程式。
一、氯气的实验室制法[生]化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ； 离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O[补充]制备氯气的其他方法：2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O【学生活动】同学之间互相交流根据初中学习过的气体实验室制法填写下表，找几位同学来复述其填写的结果。
【讲解】分析实验室制取气体的装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定。
【设疑】实验室制取氯气的反应物状态和反应条件（固体+液体，加热）应该选用上面的哪个装置?【讲解】按照固体+液体加热的方式制取气体时，圆底烧瓶底部要垫石棉网，使其受热均匀，防止炸裂，装置图为：【设疑】分液漏斗和圆底烧瓶中应该分别加入什么试剂？氯气应该使用什么方法进行收集？【讲解】•初步评价装置由物质的性质可知：氯气有毒，则缺少尾气处理装置；反应物中浓盐酸易挥发，制取的氯气不纯，则缺少除杂装置。
高中化学常见气体制备教案
高中化学常见气体制备教案
一、教学目标
1. 了解常见气体的性质和结构；
2. 掌握常见气体的制备方法；
3. 能够运用化学知识解决实际问题。
二、教学内容
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
三、教学重点
1. 常见气体的性质和结构；
2. 常见气体的制备方法。
四、教学难点
1. 掌握常见气体的不同制备方法；
2. 运用化学实验技术进行气体的制备。
五、教学准备
1. 实验器材：玻璃瓶、试管、漏斗等；
2. 实验药品：氢气、氧气、氮气等；
3. 实验室安全设施：护目镜、实验服等。
六、教学步骤
1. 介绍常见气体的性质和结构；
2. 分别介绍常见气体的制备方法，并进行实验演示；
3. 学生进行实验操作，制备氢气、氧气、氮气等；
4. 教师进行检查和指导，确保实验操作安全；
5. 总结常见气体的制备方法及注意事项。
七、课后作业
1. 总结常见气体的性质和结构；
2. 设计一个气体制备实验，并进行实验操作；
3. 思考不同气体之间的反应及应用。
八、教学反馈
1. 收集学生的实验结果及笔记；
2. 对学生进行实验操作的评价和指导；
3. 鼓励学生积极思考和探索。
以上为化学常见气体制备教案范本，可根据具体教学情况进行调整和完善。
气体制备高中生物教案
气体制备高中生物教案
目标:
1. 了解气体的性质和制备方法
2. 掌握几种常见气体的制备方法
3. 能够进行实验制备气体
先导知识:
1. 气体是一种无固定形状和体积的物质，通常呈现气态状态
2. 气体可以通过不同的方法制备，如化学反应、物理方法等
教学过程:
1. 引入气体的性质和制备方法，让学生了解气体的一般特点
2. 结合示例介绍几种常见气体的制备方法，如氧气、氢气、二氧化碳等
3. 分组进行实验，让学生亲自动手制备气体，感受制备气体的过程
4. 总结实验结果，讨论制备过程中可能出现的问题和解决方法
评估方式:
1. 实验报告：要求学生记录实验过程和结果，分析实验中的问题和解决方法
2. 口头答辩：要求学生就制备气体的方法和实验中遇到的问题进行口头解释和讨论延伸活动:
1. 观察实验：让学生观察不同气体的性质和特点，比较它们的差异
2. 实践操作：让学生设计自己的气体制备实验，体验探索的乐趣
教学反思:
1. 学生是否能够准确理解气体的性质和制备方法
2. 学生在实验中是否能够独立思考和解决问题
3. 学生是否对气体制备过程有所体会和感悟，能够运用所学知识解决实际问题
结束语:
通过本节课的学习，相信学生们对气体的制备有了更深入的了解和体会。
希望大家能够在今后的学习中继续努力，探索更多有趣的科学知识。
愿大家在未来的成长途中，不断追求知识，勇往直前！。
【新人教版】高一化学必修第一册 第二章 第二节 氯气的制备与氯离子检验
(2)常见的气体净化装置——用于除去杂质气体
Ⅰபைடு நூலகம்
Ⅱ
装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
依据气体的密度、气体在水中的溶解性、以及是否与水反应，选择气体收集装置。
将湿润的淀粉KI试纸伸到集气瓶瓶口，试纸变蓝。
也可用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色
知识延伸
一、设计气体制备装置的基本思路
二、气体制备装置的连接顺序
三、各种装置的选择 1.实验室制备气体的发生装置的选择 (1)选择依据 反应原理、反应物的状态、反应条件等。 (2)常见的气体发生装置
2.实验室制备气体的净化装置的选择
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是_K__C_l_和__K__2C__O_，3 可能含有的成分是___K_N__O。3 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式：___A_g_＋__＋__C__l－__=_=_=_A__g_C__l↓__，_ _2_A__g_＋_＋__C__O_23_－_=_=__=_A_g__2C__O_3_↓__，___A_g_2_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=__2_A_g__＋_＋__H__2O__＋_。CO2↑
氯及其化合物
氯气的制备与氯离子检验
新教材分析：
在本章的第一节中，学生对典型金属元素钠进行了学习，了解了研究金属元素及其化合物的思路 和方法，初步构建了含同种元素的物质间的转化关系。氯是一种典型的非金属元素，具有多种化 合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此 ，教材在本节并未采取第一节的编写思路，而是以学生不熟悉的氯气为主线，选择氯气的性质、 用途、实验室制备方法及Cl-的检验等内容，将含氯化合物穿插在其中进行介绍，让学生在重点学 习氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价态物质间的转化关 系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。
高一实验室制氯气知识点
高一实验室制氯气知识点制氯气是高一化学实验室中常见的实验项目之一，它涉及到一系列的知识点，包括反应原理、实验步骤、安全注意事项等等。
下面将结合这几个方面进行探讨。
首先，让我们来了解一下制氯气的反应原理。
制氯气的反应方程式可以表示为：2NaCl + 2KMnO4 + 7H2SO4 → 5Cl2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 5NaHSO4 + 7H2O。
从这个方程式可以看出，制氯气的原料主要是氯化钠和高锰酸钾。
在反应过程中，高锰酸钾被还原成二氧化锰，氯化钠则被氧化成氯气。
这是一个典型的氧化还原反应。
另外，反应需要大量的硫酸作为催化剂，也是反应中不可或缺的一部分。
关于实验步骤，制氯气的实验通常是在实验室的通风橱中进行的。
首先，将一定量的氯化钠和高锰酸钾溶解于硫酸中，并加热搅拌使其反应。
在反应过程中，会逐渐释放出氯气。
为了收集氯气，可以将实验室瓶子倒置于集气瓶中，以使氯气顺利进入集气瓶。
此外，还可以使用水封法来防止氯气逸出。
实验结束后，应当将集气瓶紧密封闭，并妥善处理剩余的溶液。
在进行实验时，需要特别注意一些安全事项。
首先，由于氯气对人体有一定的危害性，因此在实验进行时，实验室必须保持通风良好，以免氯气积聚导致危险。
其次，制氯气的反应涉及到一些强酸强碱，因此在搅拌反应溶液时应当小心操作，以免发生喷溅事故。
另外，实验过程中应当戴上适当的防护眼镜和手套，以保护身体不受化学物质的侵害。
制氯气这个实验不仅仅是为了学生们了解一种气体的制备方法，更重要的是培养学生们的实验操作能力和安全意识。
化学实验中的安全问题一直备受关注，学生们在进行实验时必须时刻保持警惕。
只有在严格遵守实验操作规程和安全要求的前提下，才能顺利完成实验并得出准确的结论。
除了制氯气这个实验之外，实验室中还有很多其他有趣的实验项目，每个实验都蕴含了深刻的化学原理。
通过实验的探索，学生们能够更加深入地理解化学的奥秘，并培养自己的创新思维和实践能力。
2.2.2氯气的实验室制法课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
氯气的实验室制取 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
发生装置
除杂装置 收集装置 尾气处理装置
氯气的实验室制取
MnO2+4HCl(浓)
如何验证氯气已经收集满了？
①湿润的淀粉KI试纸变蓝
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②沾了浓氨水的玻璃棒放在瓶口，有 白烟产生
③湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，试纸先变红再褪色
可干燥的气体
H2 O2 SO2 CO2 HCl Cl2 等
可干燥除NH3的 多种气体
H2 O2 NH3 等
收集装置
常见的尾气处理装置
①点燃法：如CO、H2、CH4等易燃性气体，可用此法。 ②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 ③收集法：即将尾气直接收集起来的装置，如用气球将尾气直接 收集起来。
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓)
1. Cl2密度比空气大
2. 排饱和食盐水法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
向上排空气法
饱和食盐水
实验的尾气处理装置
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该 用什么吸收氯气呢？ Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
提问：可以用澄清 的石灰水来吸收
Cl2吗
实验的除杂装置
按照这种方法得到的氯气会有什么杂质呢？
MnO2+4HCl(浓)
易挥发
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(HCl、水蒸气） 饱和食盐水 浓硫酸
→
→
长进短出 无水CaCl2或 P2O5
高一化学有实验吗知识点
高一化学有实验吗知识点化学作为自然科学的一门重要学科，在高中课程中占据了重要的地位。
而高一化学课程不仅涉及到理论知识的学习，还包括实验的实施。
实验可以帮助学生巩固学习的理论知识，培养他们的动手能力和实践能力。
下面将介绍高一化学课程中的一些实验知识点。
实验一：酸碱中和实验酸碱中和实验是高一化学实验中最基础的实验之一。
通过这个实验，学生可以掌握酸碱中和的基本原理和操作方法。
实验中，学生需要准备酸和碱溶液，用试管分别加入几滴指示剂，然后滴加一定量的酸或碱溶液，观察指示剂颜色的变化，记录所需的滴定量。
通过实验可以了解到酸碱反应的特点，学习酸碱中和的计算方法。
实验二：气体的制备与收集气体的制备与收集实验是高一化学实验中的另一个重要实验。
通过这个实验，学生可以学习气体的制备方法、气体的性质以及气体的收集方法。
实验过程中，学生需要根据不同的制备方法制备不同的气体，如水泥中的二氧化碳气体、硫酸中的氯气等。
然后通过收集气体的方法，如水封法、排水法等，将气体收集起来，观察气体的性质，进行相应的分析和实验记录。
实验三：反应速率实验反应速率实验是高一化学实验中较为复杂和有深度的实验之一。
通过这个实验，学生可以了解和研究化学反应速率和影响反应速率的因素。
实验中，学生需要选择适当的反应体系，控制反应液的浓度、温度和表面积等条件，并在不同的条件下进行实验观察。
通过实验结果的分析，学生可以得出反应速率与温度、浓度、催化剂等因素的关系，并用实验数据进行计算和图表绘制，深入了解反应速率的变化规律。
实验四：化学动力学实验化学动力学实验是高一化学实验中更为深入和复杂的实验之一。
通过这个实验，学生可以研究和探究化学反应的速率规律和反应机理。
实验中，学生需要根据实验要求选取适当的反应体系，测量反应物的浓度和反应时间，并进行数据处理和分析。
通过实验结果的研究，学生可以得出反应速率与反应物浓度变化的关系，进一步探究反应机理，并用数学模型进行拟合和分析，提高学生的实验操作能力和理论思维能力。
高一化学重要气体整理大全
气体气体 气味气味 颜色颜色 毒性毒性 溶解性溶解性制取（实验室制法和工业制法）制取（实验室制法和工业制法）吸收吸收检验检验H2 无味无味无色无色 无毒无毒 难溶于水难溶于水 实：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑工：2H2O==2H2↑+O2↑(通电) C+H2O==高温==CO ↑+H2↑点燃，或者气球点燃，蓝色火焰。
焰。
Cl2 刺激性刺激性 黄绿色 有毒有毒 可溶于水可溶于水 1：2 实：MnO2 +4HCl （浓）（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 工：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（电解） 氢氧化钠溶液钠溶液 气体颜色，让淀粉K I 试纸变蓝。
N2 无味无味无色无色 通常无毒无毒 难溶于水难溶于水 实：实： NH4NO2 ==N2↑+ 2H2O 8 NH3 + 3 Br2 == 6 NH4Br + N2↑工：工： 利用氧气与氮气的沸点不同利用氧气与氮气的沸点不同（沸点氮气高（沸点氮气高于氧气）,来分离氧气与氮气。
把氮气蒸发出来。
出来。
镁在氮气里燃烧,生成淡黄色固体固体NO 无味无味无色无色 有毒有毒 难溶于水难溶于水 实：3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 工：N2 + O2 ==放电或高温放电或高温== 2NO 氢氧化钠溶液和氧气和氧气通入氧气，很快生成棕红色气体 NO2 刺激性刺激性 红棕色有毒有毒 易溶于水易溶于水 实：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O工：N2+3H2==高温高压催化剂==2NH3 4NH3+5O2==催化剂加热==4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2 通入氢氧化钠溶液溶液通入水中，若看到红棕色褪去，而在瓶口又可以重新出现红棕色CO 无味无味无色无色 有毒有毒 难溶于水难溶于水 实：CO2+C=2CO(加热) 工：CH3OH =H2O(g)= CO + 2H2 点燃点燃点燃，在火焰上方罩一内涂石灰水的烧杯，有白色浑浊白色浑浊CO2 无味无味无色无色 无毒无毒 能溶于水能溶于水 实：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑工：CaCO3==高温==CaO+CO2↑氢氧化钙 通入澄清石灰水，变浑浊水，变浑浊SO2 （易液化）化） 刺激性刺激性 无色无色 有毒有毒 易溶于水易溶于水 1：40 实：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑工：S+O2==点燃==SO2 4FeS2+11O2==点燃==2Fe2O3+8SO2 氢氧化钠 有漂白作用，能使品红溶液褪色H2S 臭鸡蛋气味气味无色无色 剧毒剧毒 能溶于水能溶于水 1：2.6 实：FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑工：H2+S==加热==H2S 氢氧化钠用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，如果试纸变黑则证明集气瓶里已充满了H2S 。
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气体尾气处理的延伸：在实验室里可按右图 所示装置干燥收集气体R，并吸收多余的R气， 则R是（ ）D A．CH4 B．HCl C．Cl2 D．NH3
1.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防 止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所 示的装置[Ⅰ]。并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置 代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。
试回答： (1)若用[Ⅰ]取氯气，b瓶加入的液体一般为 饱和食盐水 _ 。 (2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是: 关闭活塞后，若a中仍有气体发生，气体压强增大。 将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会 有气体逸出。 （3）欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体 相同)，是否可行? 是 [Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”) _____________ 。 否 [Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”) _____________ 。
Ｄ
（３）请你设计比较合理实验装置
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/xs/1/1192/ 飞剑问道
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伙儿到孔夫子供奉室领取各自的工钱。耿英已经等在那里了，她的身旁放了一个大木箱，里边放着足够支付大家全部工钱的，整散不一的银子。 她的面前，是一本已经结算好了的账薄；一大摞原始记录也放在旁边。尽管耿老爹一再请大家过去领取各自的工钱，但除了那些土木工匠师傅 们之外，帮工的乡亲们谁都不愿意领取自己的那一份应得的报酬。最后，在耿家全家人的再三劝说下，只有很少的一部分家庭经济不宽裕的人 各自领取了不多的一点儿。见此情况，耿家父子们当即就做出一个重大决定：第一年办学免收所有学杂费用！将所有在场的乡民们全部集中在 孔夫子供奉室前面之后，耿老爹大声宣布：“乡亲们哪，既然大家伙儿不愿意领取自己应得的报酬，即使领取了的，也距离足额工钱相差甚远， 那咱这小学堂和大戏台原定的修建费用就节余了不少呢，这些银子将全部用在以后的办学上。明年正月里招收的第一批学生，咱全部免收任何 费用了，学生们只需要自备笔、墨、纸、砚什么的即可。至于以后如何收取学杂费用，咱到时候根据实际使用情况再说！”全场报以热烈的掌 声！掌声平息后，耿正大声宣布：“乡亲们，咱们新建的这座学堂正式定名为‘耿家小学堂’了。眼下，除了课本儿还尚未编制印刷妥当之外， 其他一应事项已经全部就绪了！”热烈的掌声再度响起！耿正赶快抬起双手示意大家安静，继续说道：“按照计划，咱们的小学堂学制为五年。 教学计划初步设定为：一年级教授简单的认字、写字和计算技巧；二年级增加珠算和礼仪；三年级增加写作和人文地理；四年级增加历史和资 治；五年级增加天文常识。这些都是主课。另外，咱们学堂里还计划安排一些文娱活动、体育锻炼和劳动等方面的课程。”掌声再起，耿正再 次示意大家安静，接着说道：“在文娱活动课堂上，可以让娃娃们学习一些朗诵、吟唱和演奏乐器的基础知识和基本技能，并且根据学生们各 自的特长进行专门的培养。至于体育锻炼和劳动课程，可以增强娃娃们的体质，培养他们热爱劳动的好习惯，都是很有用的。至于这些课程将 占有多大的比例，以及学堂的大、小假期怎么安排，眼下还没有最后确定下来呢，咱在开学的时候再宣布哇。”一位急性子的乡民马上问： “什么时候开学呀？”耿正笑着说：“每年的正月十六，都是新学童的开学时间；当然，也是过完年假的所有学生的开学时间。大家伙儿可要 记住了，报到的时间是当日的辰时前两刻钟。从现在开始到下月底的这一段时间里，欢迎乡亲们为自己年满七岁的男女娃娃报名。因为咱们小 学堂这是招收第一批学生，年龄可以适当放宽至年满十五岁。”看到二狗子和大头互相望望显得有些失落的样子，耿正继续说道：“还有，考 虑到尽量能够让想要学习的所有年青人都有
２.现要制备无水三氯化铝并将其保存下来，选用的装置如下图所示：
Ａ
Ｂ
Ｃ
Ｅ
（１）设计的制取过程是：制氯气 → 净化和干燥氯气 → 制氯化铝（易潮解，易升华）， 则其中的试剂应为： ＡＭｎＯ２和浓ＨＣｌ ，Ｂ 饱和食盐水 ，Ｃ 浓硫酸 Ｄ Ａｌ粉 ，Ｅ ＮａＯＨ溶液 ． （２）本设计的缺点是： 未能收集升华的氯化铝，可能造成导管堵塞， 直接通入氢氧化钠溶液会造成氯化铝潮解
①气体在被干燥的过程中要不能被减少
②不要引入新的杂质。 气体的性质
选择 选择
干燥剂
干燥剂状态
干燥装置
干燥装置
液体试剂 固体试剂
干燥管 洗气瓶 进气管应“长进短出” 应大口方向进气， 小口出气 。 干燥管 应“随进随出”
收集装置
排水法
向上排空 气法
向下排空 气法
尾气处理
燃烧法 如CO气体
袋装法
溶液反应吸收法
尾气处理
极易溶于水
微溶于水 (收集法)
实验室制取氯气装置
下列装置是否合理?
A
B
Ｃ
思考题
分析下面装置 有哪些作用？
A、净化气体
B、向上排气法收集气体
C、向下排气法收集气体
D、排水集气法收集气体
右图装置可以用来发生、 洗涤、干燥、收集（不考 虑尾气处理）气体。该装 置可用于（ A ） A．锌和盐酸发生氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成 氯气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧 化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯 化氢
利用气体和杂质性质 例如 Cl2（HCl）：选用饱和 食盐水除去HCl气体 Cl2（CO2）：选用饱和 NaHCO3溶液除去CO2 气体
干燥剂的选择及使用
1、常见干燥剂 酸性干燥剂 如浓硫酸、五氧化二磷等不能用来干燥氧化钠等不能用来干燥酸 性气体；
中性干燥剂 如氯化钙 2、选择原则 氯化钙不能用来干燥氨气.
实验室气体制备
制备思路
反 应 原 理
发生 装置
净化
装置
干燥 装置
收集 装置
尾气 处理
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及 杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 溶 性
选气 择体 吸的 收毒 剂性
三种类型气体发生装置
固体+固体 加热
固体+液体 不加热 固体+液体 加热
净化装置