高锰酸钾标准溶液文档解析
高锰酸钾标准溶液.
一、制备：1、应用试剂：高锰酸钾GB643-65 分析纯2、配制方法：每配制10升0.1N高锰酸钾溶液，称取31.6克高锰酸钾于烧杯内，加水约1升，加热使其溶解。
冷却后，倾入细口瓶内，加水稀释至10升充分摇匀，密闭放暗处静置两周，用虹吸管吸取上部澄清液于另一棕色细口瓶内，以备标定。
若发现的混浊或使用质量较差的高锰酸钾，虹吸时应用玻璃丝或玻璃滤杯过滤，彻底除去二氧化锰，溶液避免与橡皮等有机物接触。
二、标定：1、草酸钠法：1）原理：在酸性溶液内，草酸钠与高锰酸钾作用，锰离子由七价还原为二价，生成硫酸锰各硫酸钾，终点时，稍过量的高锰酸钾溶液即呈现微红色，其反应式为：5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4→2MnSO4＋10CO2＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4在微酸性，中性或碱性溶液内其反应为：MnO4－＋4H＋＋3e→MnO2＋2H2O2）应用试剂：A、草酸钠基准试剂，当量=M/2=67.000使用前在130~140℃烘箱中烘3-4小时，取出放入干燥器内，冷至室温备用；B、硫酸GB625-65 分析纯1∶4溶液。
3）测定方法：称取约0.18~0.20克草酸钠，称准至0.0001克，放入250mL锥形瓶内，加水50mL，加1∶4硫酸溶液20mL，摇动使其溶解，以欲标定的高锰酸钾溶液滴定，滴定接近终点尚的1-2mL时，加热至60-70℃，继续滴至溶液所呈再的粉红色保持30秒钟不消失，即为终点。
注：高锰酸钾溶液颜色太深，读取滴定管容积时，以弯月面上过缘为准。
4）计算；高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：N=G/0.067000×V式中：G—草酸钠之重量，克V—高锰酸钾溶液之用量，mL0.067000—每毫升当量Na2C2O4之克数每次作2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：浓度N 0.1 0.05允许误差（%）0.2 0.32、硫代硫酸钠法：按硫代硫酸钠标准溶液中的高锰酸钾标定法。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、前言。
高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室常用的一种标准溶液，用于分析测定水样中的还原性物质。
配制和标定高锰酸钾标准溶液是化学分析实验室中的基础实验之一，本文将详细介绍高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
二、配制高锰酸钾标准溶液。
1. 实验仪器和试剂准备。
（1）实验仪器，量瓶、烧杯、磁力搅拌器、PH计等。
（2）试剂，高锰酸钾、硫酸、蒸馏水等。
2. 配制步骤。
（1）取一定质量的高锰酸钾，加入少量蒸馏水中搅拌，直至完全溶解。
（2）将溶解后的高锰酸钾溶液定容至量瓶刻度线，摇匀得到高锰酸钾初始溶液。
（3）将高锰酸钾初始溶液稀释至所需浓度，得到高锰酸钾标准溶液。
三、标定高锰酸钾标准溶液。
1. 实验仪器和试剂准备。
（1）实验仪器，比色皿、分光光度计等。
（2）试剂，氧化剂、还原剂等。
2. 标定步骤。
（1）取一定量的还原剂，加入比色皿中。
（2）向比色皿中加入适量高锰酸钾标准溶液，使溶液中的高锰酸钾过量。
（3）在溶液中加入氧化剂，使高锰酸钾与还原剂反应生成氧气，溶液颜色由紫色变为无色。
（4）用分光光度计测定溶液吸光度，根据吸光度值计算高锰酸钾标准溶液的浓度。
四、注意事项。
1. 配制高锰酸钾标准溶液时，应注意高锰酸钾的溶解度，避免加入过量蒸馏水导致溶液浓度不准确。
2. 标定高锰酸钾标准溶液时，应注意还原剂的用量和氧化剂的选择，以保证反应的准确性。
3. 实验中应注意安全，避免高锰酸钾与还原剂的直接接触，避免产生有毒气体。
五、结语。
本文介绍了高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，希望能对化学分析实验室的工作人员有所帮助。
在进行配制和标定时，应严格按照实验步骤进行操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的1．了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。
2．掌握采用Na2C2O4作基准物标定高锰酸钾标准溶液的方法。
二、实验原理市售的KMnO4试剂常含有少量MnO2和其他杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等；另外，蒸馏水中常含有少量的有机物质，能使KMnO4还原，且还原产物能促进KMnO4自身分解，分解方程式如下：2MnO4-+2H2O====4 MnO2+3 O2↑+4OH-见光是分解更快。
因此，KMnO4的浓度容易改变，不能用直接法配制准确浓度的高锰酸钾标准溶液，必须正确的配制和保存，如果长期使用必须定期进行标定。
标定KMnO4的基准物质较多，有As2O3、H2C2O4·2 H2O 、Na2C2O4和纯铁丝等。
其中以Na2C2O4最常用，Na2C2O4不含结晶水，不宜吸湿，宜纯制，性质稳定。
用Na2C2O4标定KMnO4的反应为：2MnO4-+5 C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8 H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点，称为自身指示剂。
三、实验试剂1．KMnO4（A.R.）， 2. Na2C2O4（A.R.）， 3.H2SO4（3mol/L）。
五、实验步骤1．高锰酸钾标准溶液的配制在台秤上称量1.0g 固体KMnO4，置于大烧杯中，加水至300mL（由于要煮沸使水蒸发，可适当多加些水），煮沸约1小时，静置冷却后用微孔玻璃漏斗或玻璃棉漏斗过滤，滤液装入棕色细口瓶中，贴上标签，一周后标定。
保存备用。
2．高锰酸钾标准溶液的标定用Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液准确称取0.13~0.16g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL的锥形瓶中，加约30mL 水和3mol·L-1H2SO410mL，盖上表面皿，在石棉铁丝网上慢慢加热到70~80℃（刚开始冒蒸气的温度），趁热用高锰酸钾溶液滴定。
开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可适当加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即终点。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、实验目的。
本实验旨在掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，以及了解其在化学分析中的应用。
二、实验原理。
1. 高锰酸钾标准溶液的配制。
高锰酸钾标准溶液的配制一般采用称量法或稀释法。
其中，称量法是将一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液；稀释法是将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。
2. 高锰酸钾标准溶液的标定。
高锰酸钾标准溶液的标定一般采用还原法。
将一定量的含氧还原剂（如氧化亚铁溶液）逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。
三、实验步骤。
1. 高锰酸钾标准溶液的配制。
（1）称量法，取一定质量的高锰酸钾溶解于水中，配制成一定容积的标准溶液。
（2）稀释法，将高浓度的高锰酸钾溶液逐步稀释至一定浓度。
2. 高锰酸钾标准溶液的标定。
（1）准备含氧还原剂，称取一定质量的氧化亚铁溶液。
（2）标定高锰酸钾标准溶液，将氧化亚铁溶液逐渐加入高锰酸钾标准溶液中，直至产生淡粉色的终点。
四、注意事项。
1. 配制高锰酸钾标准溶液时，应注意溶解度和溶液的稳定性，避免溶液浓度不准确。
2. 在标定高锰酸钾标准溶液时，应注意还原剂的加入速度，避免产生误差。
3. 实验操作中应注意安全，避免高锰酸钾的接触和吸入，避免产生危险。
五、实验结果记录与分析。
根据实验操作所得数据，计算出高锰酸钾标准溶液的浓度，并分析实验误差。
六、实验结论。
通过本次实验，我们成功掌握了高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，了解了其在化学分析中的应用，为日后的实验操作提供了基础和经验。
七、参考文献。
[1] 《化学实验技术与方法》，XXX，XXX出版社，2010。
[2] 《高等学校化学实验教程》，XXX，XXX出版社，2008。
以上就是高锰酸钾标准溶液的配制和标定的文档内容，希望对您有所帮助。
高锰酸钾溶液的标定[详解]
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高锰酸钾溶液的标定一、基本原理高锰酸钾法是在强酸性溶液中以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的滴定方法。
反应条件控制：以高锰酸钾滴定草酸钠为例离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2 Mn 2++10CO2+ 8 H20（1）酸度：高锰酸钾法只能在强酸性溶液中进行，以充分发挥其氧化能力。
酸度一般控制在0.5~1mol/L，以硫酸为宜（硝酸有氧化性，盐酸有还原性，容易发生副反应）（2）反应速度：A、草酸钠溶液与高锰酸钾常温下反应较慢，加热可加快反应速度。
B、加入硫酸锰的溶液后，红色褪去速度加快。
原因：Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
结论：有些物质和高锰酸钾在常温下反应速度较慢，可用两种方法加快反应速度a、可采用加热后趁热滴定的方法，但对于在空气中易氧化或加热易分解的还原性物质如亚铁盐、过氧化氢则不能加热。
b、可采用加Mn2+（催化剂）的方法。
用高锰酸钾滴定还原性物质时，即使在加热情况下，滴定之初反应也较慢，但随滴定液的加人，反应逐步加快。
这是因为随着氧化还原反应进行，溶液中生成的Mn2+不断增加，Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
（3）指示剂：高锰酸钾滴定液滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂，这种以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为自身指示剂法。
二、高锰酸钾滴定液的配制和标定1、向水浴锅中加好水，温度调至85℃备用。
2、高锰酸钾滴定液（0.02mol／L）的配制市售高锰酸钾常含有少量MnO2等杂质，蒸馏水也常有微量的灰尘，溶液在配制初期不够稳定，浓度常降低，因此高锰酸钾溶液不能用直接法配制，所以先配制成近似所需的浓度。
方法：称取稍多于理论用量的固体高锰酸钾，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，放置两天以上或加热至沸，并保持微沸15min ，使各种还原性物质完全氧化，用垂熔玻璃器过滤，除去MnO 2等沉淀，摇匀，储存于棕色瓶中，暗处密闭保存。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
高锰酸钾标准溶液的配制和标定一、目的要求1.学习高锰酸钾标准溶液的配制方法；2.掌握用草酸钠作基准物质标定高锰酸钾溶液浓度的原理和方法。
二、实验原理普通高锰酸钾试剂常含有少量杂质，不能用直接法配制标准溶液，必须经过标定。
标定KMnO4溶液的基准物质有H2C2O4·2H2O、Na2C2O4 、As2O3和纯铁丝等。
其中Na2C2O4不含结晶水，容易提纯，没有吸湿性，因此是常用的基准物质。
在热的酸性溶液中，KMnO4和Na2C2O4的反应如下：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O反应开始较慢，待溶液中产生Mn2+后，由于Mn2+的催化作用，反应愈来愈快。
另外，为了加快反应速度，滴定温度不能低于60℃，但也不能太高，若高于90℃容易引起H2C2O4分解：H2C2O4 = H2O + CO2↑+ CO↑最后根据基准物质的质量与滴定时所消耗的KMnO4溶液体积，计算出KMnO4溶液的准确浓度。
•三、实验用品1.仪器50ml酸式棕色滴定管、500ml烧杯、250ml三角瓶、100ml量筒、3号（或4号）微孔玻璃漏斗、500ml棕色试剂瓶、25ml移液管。
2.药品Na2C2O4(A·R)固体、KMnO4(A·R)固体、3 mol﹒L-1H2SO4溶液四、操作步骤1.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4标准溶液的配制称取约0.8 g KMnO4置于500ml烧杯中，加入250ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。
然后将配好的溶液加热至微沸并保持1小时，冷却后倒入棕色试剂瓶中，于暗处静置2天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液贮存于棕色试剂瓶中。
2.0.1 mol﹒L-1（1/5）KMnO4用标准溶液的标定准确称取0.16～0.20 g分析纯Na2C2O4（预先在110℃下烘干约2小时，然后置于干燥器中冷却备用）置于250ml三角瓶中，加新煮沸过的去离子水50ml使之溶解（或准确移取0.1 mol ﹒L-1（1/2）Na2C2O4标准溶液25.00ml）。
高锰酸钾标准溶液的配制以及标定
举例：配置0.06mol/L的标准高锰酸钾溶液及其标定一、0.06mol/L高锰酸钾的配置在电子天平上准确称取高锰酸钾9.4818g（注意药品的含量，一般大于99.9%），溶于1000ml水中。
配制时的注意事项：1、称取时高锰酸钾的质量可稍多于理论值9.4818g,因为在配制的过程中可能损失掉一部分。
2、配置好的高锰酸钾溶液需要加热煮沸，并保持微沸1小时，然后放置2-3天，以待标定。
（目的时为了使引入的还原性物质完全氧化）3、标定前，需要用砂芯漏斗过滤，除去里面被氧化的沉淀。
4、在保存时，必须贮存于棕色瓶中，并放在阴暗处，避免阳光照射分解。
二、高锰酸钾的标定标定时的注意事项：1、标定高锰酸钾常用的基准物质有草酸钠、氧化砷、草酸的结晶水合物。
（其中草酸钠最好，因为其容易提纯，性质稳定，不含结晶水，在使用前，需要在105℃-110℃干燥恒重。
2、温度的控制：在室温下，标定过程反应缓慢，因此常将溶液水浴加热至70-85℃时滴定。
3、酸度的控制：一般酸度控制在0.5-1mol/L，酸度过低时，高锰酸钾分解为二氧化锰，酸度过高时，草酸分解。
4、催化剂的控制：二价锰离子（刚开始滴定时慢一些，让其充分生成二价锰离子，然后可以加快滴定速度）5、指示剂：高猛酸价本身的颜色（注：当配制的高锰酸钾浓度小于0.02mol/L时，应加入二苯磺酸钠做指示剂）三、高锰酸钾的标定过程（0.06mol/L）2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取经过105℃干燥恒重的草酸钠0.4g放入100ml烧杯,加入50ml超纯水在超声的条件下使其完全溶解，然后加入1：1硫酸5ml，充分混合后转移至250ml锥形瓶，75℃水浴5分钟后，趁热标定即可。
标定时：开始应该先加入1滴高锰酸钾，指示溶液瞬间变红，并很长时间不褪色，这时应充分振荡是其褪色后，在加入1滴高锰酸钾，继续振荡至其褪色，直到滴入高锰酸钾后很快的变为无色透明后，可以加快滴定速度。
高锰酸钾标准溶液的配制与标定解析
十、高锰酸钾标准溶液的配制与标创建时间：2009年1月20日十、高锰酸钾标准溶液的配制与标定注意问题：①加热温度不能太高，若超过90℃，易引起分解：②颜色较深，读数时应以液面的上沿最高线为准；③开始时滴定速度要慢，一定要等前一滴的红色完全褪去再滴入下一滴。
若滴定速度过快，部分将来不及与反应而在热的酸性溶液中分解：④终点判断：微红色半分钟不褪色即为终点。
1.配制KMnO4标准溶液时，为什么要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的KMnO4溶液为什么要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？答：因KMnO4试剂中常含有少量MnO2和其它杂质，蒸馏水中常含有微量还原性物质它们能慢慢地使KMnO4还原为MnO(OH)2沉淀。
另外因MnO2或MnO(OH) 2又能进一步促进KMnO4溶液分解。
因此，配制KMnO4标准溶液时，要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天，让还原性物质完全反应后并用微孔玻璃漏斗过滤，滤取MnO2和MnO(OH)2沉淀后保存棕色瓶中。
2.配制好的KMnO4溶液为什么要盛放在棕色瓶中保护？如果没有棕色瓶怎么办？答：因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解，见光分解更快。
所以.配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存。
如果没有棕色瓶，应放在避光处保存。
3.在滴定时，KMnO4溶液为什么要放在酸式滴定管中？答：因KMnO4溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。
4.用Na2C2O4标定KMnO4时候，为什么必须在H2SO4介质中进行？酸度过高或过低有何影响？可以用HNO3或HCl调节酸度吗？为什么要加热到70～80℃？溶液温度过高或过低有何影响？答：因若用HCl调酸度时，Cl-具有还原性，能与KMnO4作用。
若用HNO3调酸度时，HNO3具有氧化性。
所以只能在H2SO4介质中进行。
滴定必须在强酸性溶液中进行，若酸度过低KMnO4与被滴定物作用生成褐色的MnO(OH)2沉淀，反应不能按一定的计量关系进行。
高锰酸钾标准溶液的配置和标定
高锰酸钾标准溶液的配置和标定一、实验原理市售高锰酸钾试剂常含有少量MnO2和其他杂志；蒸馏水中含有少量有机物质，它们能使KMnO4还原为MnO（OH）2，而MnO（OH）2又能促进KMnO4的自身分解：4MnO4-+2H2O=4MnO2+3O2+4OH-见光时分解的更快。
因此，KMnO4溶液的浓度容易改变。
在酸性条件下，用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液的反应为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O滴定时利用MnO4-本身的紫红色指示终点。
二、实验用品KMnO4（s）分析纯；Na2C2O4（s）分析纯；H2SO4溶液3 mol·L-1三、实验步骤1、配置0.02 mol·L-1 KMnO4溶液500mL称取1.6gKMnO4溶于500mL水中，盖上表面皿，加热至微沸并保持微沸状态1小时冷却后室温放置2——3天后，用玻璃棉过滤，滤液存于棕色试剂瓶中。
2、KMnO4溶液的标定准确称取0.13——0.16g基准物质Na2C2O4至于250mL锥形瓶中，加40mL水，10mL3 mol·L-1 H2SO4，加热至70——80℃，趁热用KMnO4溶液进行滴定，至滴定的溶液呈微红色，半分钟内不退色即为终点。
平行测定三份，计算KMnO4溶液的浓度和相对平均偏差。
四、数据记录和处理五、注意事项1、室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速度缓慢，故须将溶液加热。
但温度不能太高，超过90℃，已引起H2C2O4分解：H2C2O4=CO2+CO+H2O2、若滴定速度较快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应而在热的酸性溶液中按下式分解：4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+H2O3、KMnO4滴定终点不太稳定，这是由于空气中含有还原性气体级尘埃等杂质，能使KMnO4缓慢分解，而使微红色消失，故经过半分钟不褪色即可认为已到达终点。
高锰酸钾标准溶液
高锰酸钾标准溶液引言：高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，被广泛应用于实验室及工业领域。
在实验室中，高锰酸钾常用于制备高锰酸盐溶液，以及作为氧化剂及指示剂。
标准溶液是通过准确配制所需浓度的溶液来确定其成分及浓度的参考样品。
本文将介绍高锰酸钾标准溶液的制备方法、性质及其在实验室中的应用。
一、制备方法：制备高锰酸钾标准溶液的方法主要有两种：称量法和稀释法。
1. 称量法：首先准备一定质量的高锰酸钾固体，然后将其溶解于特定容量的溶剂中，得到所需浓度的高锰酸钾溶液。
该方法需要准确的称量和溶解步骤，适用于制备相对较低浓度的标准溶液。
2. 稀释法：在已知浓度的高锰酸钾溶液中取一定体积，将其稀释至特定体积，通过稀释来制备所需浓度的标准溶液。
这种方法相对简单，适用于制备相对较高浓度的标准溶液。
以上两种方法在制备过程中需要注意配制条件的控制，如溶剂的选择、溶剂的纯度、固体高锰酸钾的纯度等，以保证制备出的标准溶液符合预期的浓度要求。
二、性质：高锰酸钾标准溶液具有以下一些常见性质：1. 颜色：高锰酸钾标准溶液呈紫红色，这是高锰酸钾本身的特征颜色。
2. 氧化性：高锰酸钾是一种强氧化剂，其溶液也具有较强的氧化性。
它可以氧化许多有机物和无机物，常被用作化学分析中的氧化剂。
3. 可溶性：高锰酸钾在水中的溶解度较高，一般情况下可以达到饱和溶解度。
溶解度随温度的升高而增加，随浓度的增加而减小。
4. 稳定性：高锰酸钾溶液在常规条件下相对稳定，但会受到光照、温度和氧气的影响而逐渐分解。
三、实验室应用：高锰酸钾标准溶液在实验室中有多种应用，主要包括以下几个方面：1. 氧化剂：由于高锰酸钾具有较强的氧化性，常被作为氧化剂使用。
它可以氧化有机物，如酚类、甲醇等，也可以氧化无机物，如亚硫酸盐等。
在分析化学中，常用高锰酸钾溶液来测定含有亚硫酸盐的溶液中亚硫酸盐的含量。
2. 指示剂：高锰酸钾溶液在酸性条件下会逐渐分解产生氧气。
这一特性常被用作滴定反应的指示剂，通过颜色的变化来判断滴定反应是否达到终点。
高锰酸钾标准溶液的配制和标定
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பைடு நூலகம்
稀释至所需浓度
总结词
将高锰酸钾溶液稀释至所需的浓度。
详细描述
使用去离子水将高锰酸钾溶液稀释至所需的浓度。在稀释过程中，不断用玻璃棒搅拌，确保溶液混合 均匀。最后，将容量瓶中的溶液摇匀，得到所需浓度的高锰酸钾标准溶液。
02
高锰酸钾标准溶液的标 定
选择合适的基准物质
基准物质应具有高纯度、稳定性和良 好的化学性质，以确保标定的准确性 和可靠性。
溶解后应将溶液稀释至所需浓度，以便进行滴定操作。
使用滴定法标定高锰酸钾标准溶液
采用滴定法进行高锰酸钾标准溶液的标定，通过加入适量的高锰酸钾溶液到已知浓度的基准物质溶液 中。
在滴定过程中，要严格控制滴定速度和反应温度，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
计算高锰酸钾标准溶液的浓度
根据滴定的结果，计算高锰酸钾标准溶液的 浓度。
溶解高锰酸钾
总结词
将称取的高锰酸钾溶解在适量的水中。
详细描述
将称取的高锰酸钾加入适量的去离子 水中，搅拌至完全溶解。注意控制水 温，避免过热导致高锰酸钾分解。
转移溶液至容量瓶
总结词
将溶解后的高锰酸钾溶液转移至预先准备好的容量瓶中。
详细描述
将完全溶解的高锰酸钾溶液转移到预先准备好的容量瓶中，容量瓶的容量应与所需的高锰酸钾标准溶液体积相匹 配。使用玻璃棒轻轻搅拌，确保溶液混合均匀。
实验环境温度、湿度等因素可能 对实验结果产生影响，需保持恒 定的实验环境。
结果的可靠性评估
数据处理
对实验数据进行统计分析，判断数据的可靠性和稳定 性。
对比验证
将实验结果与其他已知准确度高的方法进行对比，以 评估结果的可靠性。
高锰酸钾标准溶液解析
0.1
0.05
允许误差（%）
0.2
0.3
2、硫代硫酸钠法溶液：
1）配制：量取6毫升冰乙酸，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。
2）标定：
准确量取30~35毫升冰乙酸溶液，加25毫升不含二氧化碳的水及2~3滴1%酚酞指示液。用0.1N氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色。
3）计算：
乙酸标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=N1V1/V
式中：V1—氢氧化钠标准溶液之用量，mL
N1—氢氧化钠标准溶液之当量浓度，
V—乙酸溶液之用量，mL
注：高锰酸钾溶液颜色太深，读取滴定管容积时，以弯月面上过缘为准。
4）计算；
高锰酸钾标准溶液的当量浓度N按下式计算：
N=G/0.067000×V
式中：G—草酸钠之重量，克
V—高锰酸钾溶液之用量，mL
0.067000—每毫升当量Na2C2O4之克数
每次作2-3份平行测定，取其平均值，参与平均结果的不得少于3个，其间误差不应超过下表规定：
二、标定：
1、草酸钠法：
1）原理：
在酸性溶液内，草酸钠与高锰酸钾作用，锰离子由七价还原为二价，生成硫酸锰各硫酸钾，终点时，稍过量的高锰酸钾溶液即呈现微红色，其反应式为：
5Na2C2O4＋2KMnO4＋8H2SO4→2MnSO4＋10CO2＋8H2O＋5Na2SO4＋K2SO4
在微酸性，中性或碱性溶液内其反应为：
MnO4－＋4H＋＋3e→MnO2＋2H2O
2）应用试剂：
A、草酸钠基准试剂，当量=M/2=67.000
使用前在130~140℃烘箱中烘3-4小时，取出放入干燥器内，冷至室温备用；
B、硫酸GB625-65分析纯1∶4溶液。
工业分析技术专业《高锰酸钾标准溶液的配制与标定》
高锰酸钾标准溶液的配制与标定一、标定的原理基准物质试剂的草酸钠被高锰酸钾标准溶液氧化为二氧化碳，由于是定量反响，通过计算反响物质的量的关系，可以计算出高锰酸钾标准溶液的浓度。
反响方程式：5C2O42-2MnO4-16H=2Mn210CO28H2O反响条件是：反响温度：75～85℃；H浓度为：～L。
使用浓硫酸作为酸性条件。
二、仪器和试剂1、仪器：分析天平、称量瓶、50ml酸式滴定管、250ml锥形瓶、量筒、洗瓶2、试剂：高锰酸钾固体、分析纯草酸钠、3mol/LH2SO4 。
M〔H2SO4〕=mol工作基准试剂草酸钠〔Na2C2O4〕，在130℃温度下枯燥。
三、配制与标定步骤1、LKMnO4溶液的配制称取约，溶于500ml水中，盖上外表皿，加热煮沸，微沸1hour，冷却，用微孔玻璃漏斗过滤。
最好2～3days后过滤。
贮存于棕色瓶，具塞保存。
2、标定准确称取～草酸钠3份，分别置于锥形瓶中，各参加40ml蒸馏水、10ml3mol/LH2SO4，使草酸钠溶解。
慢慢加热，使冒热气，那么温度到达75～85℃。
然后用高锰酸钾标准溶液滴定，初始慢。
当紫红色褪去再滴第二滴。
最后，滴定半滴，在30s 时间不退色为滴定终点。
注意，滴定终点时温度不低于60℃。
浓度计算:）（）（）（）（44224224KMnO V O C Na 5M 1000O C Na 2m KMnO ⨯⨯=c 3、注意〔1〕生成的Mn 2是催化剂〔2〕蒸馏水中有少量复原性物质，使KMnO4复原成MnO 2·nH 2O ，用玻璃滤器过滤掉MnO 2·nH 2O 沉淀〔3〕温度高，那么草酸H 2C 2O 4分解：H 2C 2O 4→CO 2↑CO ↑H 2O〔4〕高锰酸钾溶液读数，可以读液面的上边缘，而不是弯月面 〔5〕滴定不可过快，否那么，产生二氧化锰：4KMnO 42H 2SO 4=4MnO 22K 2SO 42H 2O3O 2↑4、问题：高锰酸钾溶液用定量滤纸过滤可以吗？。
实验一 高锰酸钾标准溶液的配制与标定
实验一高锰酸钾标准溶液的配制与标定在化学实验中，常常需要用到标准溶液，以便精确测量物质的浓度和定量。
高锰酸钾标准溶液是一种用来测定水和废水中有机物和无机物的含量的重要试剂，在环境监测和水处理过程中使用广泛。
本实验旨在学习高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。
1. 实验原理1.1 高锰酸钾的化学性质高锰酸钾(KMnO4)是一种紫色晶体，易溶于水，在水溶液中可以被还原为较低价态的锰离子(Mn2+)。
由于高锰酸钾是一种强氧化剂，它可以氧化多种有机物和无机物，使其分解或氧化为水和二氧化碳等产物。
高锰酸钾标准溶液是一种与众不同的溶液，因为它不能使用质量浓度来表示。
为了解决这个问题，人们开发了一种新的衡量标准，即高锰酸钾标准溶液的色度。
高锰酸钾标准溶液的浓度是通过溶液的色度来表示的，通常是以色度单位 (CU) 来进行标定。
其应用范围十分广泛，例如可以用于测定水和废水中氧化还原剂的浓度、以及表明水中污染物的总量等。
2. 实验目的2.2 了解高锰酸钾标准溶液的工作原理和应用。
2.3 熟练掌握高锰酸钾标准溶液的标定方法。
3. 实验步骤首先要准备一定量的高锰酸钾分子。
一般情况下，我们会用天平将约0.4 g的精确高锰酸钾样品加入约200 mL的纯净水中，进行搅拌和溶解。
然后，我们将溶液调节至精确体积（通常1 L）。
标定高锰酸钾标准溶液时要用到还原剂，例如硫酸亚铁。
具体操作如下：3.2.1 取约10 mL高锰酸钾标准溶液加入250 mL锥形瓶中，加入一定量的硫酸亚铁溶液。
3.2.2 立即开始计时，轻轻旋转锥形瓶，让液体充分混合。
3.2.3 观察高锰酸钾标准溶液的颜色变化，最初为紫红色，然后逐渐由深紫红色变为浅紫色，最终消失。
当颜色消失完全时，记录计时器的时间。
3.2.4 按照以下公式进行计算：（1）每升高锰酸钾标准溶液中高锰酸钾的量：C1×V1=C2×V2其中，C1为硫酸亚铁的浓度，V1为硫酸亚铁消耗的体积，C2为高锰酸钾的浓度（按色度单位计算），V2为高锰酸钾的体积（每升）。
浅谈高锰酸钾标准溶液的配制与滴定
浅谈高锰酸钾标准溶液的配制与滴定
高锰酸钾是一种无色晶体，有氧化作用、磷酸锰氧化性高、比表
面积大、分子量中等，具有多重用途。
其标准溶液(0.01mol/L KMnO_4 SH溶液)可用于下游分析，如：高锰酸钾滴定测定剂量和光度法测定量，甚至可以用于水中Chinese样品的萃取，因而，它的配制和滴定对很
多分析实验都是至关重要的。
配制高锰酸钾标准溶液的具体方法是：用0.005mol/L KIO_3 SH
溶液，将高锰酸钾称量1.000g放入500mL锥形瓶中，慢慢加入
0.005mol/L KIO_3 SH溶液，搅拌均匀，浓度达到0.01mol/L时用滴定法检查直至滴定结束，逐滴加入，搅拌均匀，浓度即达标准要求，表
明所配的溶液纯度达标。
滴定高锰酸钾标准溶液的具体方法是：准备三瓶标准溶液，冰醋
酸标准溶液和铂催化剂，按照0.010mol/L，将甲胺氧化铵标准溶液
100mL放至原容量1000ml分析瓶，将冰醋酸标准溶液50.0mL放入
500ml锥形瓶中，再加入0.5ml铂，振荡混合均匀，恒温，滴定到颜色由米色变为蓝色，即滴定结束，滴定液的消耗量即为所配标准液的标
定值。
通过以上介绍可以知道，高锰酸钾的标准溶液的配制和滴定都是
至关重要的，且非常简单易行，只要让自己掌握其性质，就能够很好
地完成配制和滴定。
因此，在进行分析实验时，一定要对高锰酸钾标
准溶液的配制与滴定步骤加以关注，以保证实验数据的准确性和可靠性。
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定目的1、熟练滴定操作技术。
2、了解高锰酸钾法的应用特点。
原理高锰酸钾法是经常应用的一种氧化还原滴定法，它以氧化剂高锰酸钾为标准溶液。
由于高锰酸钾是强的氧化剂，尤其在强酸性溶液中，氧化能力更强，同时由于高锰酸钾溶液呈深紫色，在水中着色能力很强，浓度很小时即可观察到显著的粉红色，所以滴定终点不必加入指示剂，稍过量的高锰酸钾即呈粉红色，可指示滴定终点的到达。
因此此法广泛用于许多还原性物质的测定，其应用范围较重铬酸钾法广。
但由于高锰酸钾性质不稳定，容易分解，不容易得到很纯的试剂，所以必须用间接法配制标准溶液，一般在制备高锰酸钾标准溶液时，需加热近沸约30min,以充分氧化水中的有机杂质，并静置过夜，再除去生成的沉淀，同时保存在棕色小口瓶中避免光照，以保持溶液浓度相对稳定，不致迅速氧化。
然后再用基准物质标定其准确浓度。
标定高锰酸钾溶液的基准物质有H2C2O4·2 H2O、FeS O4·7H2O、（NH4）2S O4·6H2O、As2O3和纯铁丝等。
由于前两者较易纯化，所以在标定高锰酸钾时经常采用。
本实验采用Na2C2O4标定预先配好的浓度近0.02mol/L KMnO4溶液,两者反应方程式如下：2KMnO4＋8H2SO4＋5Na C2O4＝ 2MnSO4＋10CO2 ＋5Na2SO4+2K2SO4+8H2O 直接称取一定质量的Na2C2O4，用少量蒸馏水溶解后，以待标定的高锰酸钾溶液滴定至终点，按如下计算式计算高锰酸钾溶液的准确浓度：2×m(Na2C2O4)×1000c(KMnO4)= ---------------------------------5×M(Na2C2O4)×V(KMnO4)式中c(KMnO4) ----- 高锰酸钾的准确浓度（mol/L）；m(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的质量（g）M(Na2C2O4) ----- 所称草酸钠的摩尔质量（g/mol）V(KMnO4) ----- 所用高锰酸钾的体积（ml）仪器及药品仪器：分析天平、称量瓶、酸式滴定管、锥形瓶、量筒。
国家标准高锰酸钾标准溶液
国家标准高锰酸钾标准溶液
首先，高锰酸钾标准溶液是一种含有确定浓度的高锰酸钾溶液，通常用于分析
化学中的氧化还原滴定法。
它的主要性质是具有稳定的浓度和准确的氧化还原能力，能够准确地测定溶液中的氧化还原物质的含量。
在实验室中，高锰酸钾标准溶液常用于测定有机物、无机物和水中的氧化还原物质，具有重要的分析意义。
其次，高锰酸钾标准溶液的制备方法一般包括称量法和标准溶液稀释法。
在称
量法中，首先需要准确称量一定质量的高锰酸钾，然后将其溶解于蒸馏水中，稀释至定容体积，即可得到一定浓度的高锰酸钾标准溶液。
而在标准溶液稀释法中，则是将已有的高锰酸钾标准溶液按照一定的比例稀释至所需浓度。
无论采用何种方法，都需要严格控制溶液的浓度和稳定性，以满足国家标准的要求。
此外，国家标准对高锰酸钾标准溶液的质量控制提出了严格要求。
主要包括对
溶液的外观、溶液浓度、氧化还原能力、稳定性和保存条件等方面进行规定。
在生产和使用过程中，需要对高锰酸钾标准溶液进行严格的质量检验和控制，确保其质量符合国家标准的要求，以保证实验结果的准确性和可靠性。
总之，国家标准高锰酸钾标准溶液是一种重要的化学试剂，具有广泛的应用价值。
了解并严格遵守国家标准对高锰酸钾标准溶液的要求，对于实验室和工业生产中的化学分析工作具有重要意义。
希望本文的介绍能够帮助大家更好地理解高锰酸钾标准溶液的相关知识，并在实践中加以应用。
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高锰酸钾标准溶液配制标定，0.1mol/L
配制
溶解3.2g高锰酸钾在100mL水中，用水稀释至1L，使溶液在暗处静置2周，然后通过4#玻璃坩埚式滤器干过滤，贮存溶液在具玻璃塞的棕色玻璃瓶内，过滤后的溶液不允许与纸、橡皮或其他有机物质接触。
标定
称取(0.30±0.01)g经105℃干燥1h的基准草酸钠置于600mL锥形瓶中，加250mL 硫酸溶液(1+9)〔硫酸溶液预先煮沸10～15min，并冷却至(27± 3)℃〕，摇动至草酸钠溶解，以(30±5)mL/min的速度用滴定管加入39mL高锰酸钾溶液，将溶液慢慢地混匀并静置大约45s，直至粉红色消失。
加热溶液至60℃，继续加入高锰酸钾溶液直至粉红色出现30s不消失完成滴定。
最后的0.5～1.0mL逐滴加入，并在加入一滴前，使溶液颜色消失。
另取一份250mL硫酸溶液(1+9)进行空白测定，并使其终点时粉红色与标定溶液时一致。
空白校正用量通常为0.03～0.05mL高锰酸钾溶液。
注：如果第一次加入39mL高锰酸钾溶液后，溶液的粉红色存在超过45s，则弃去溶液，重新用新鲜的草酸钠溶液，但加入较少量的高锰酸钾溶液。
计算
高锰酸钾标准滴定溶液浓度按式(1)计算：
c(1/5KMnO4)＝m/0.06700×(V1-V2) (1)
式中：
高锰酸钾标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；
c(1/5KMnO4)──
m──称取草酸钠质量，g；
V1──滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；
V2──空白滴定用去高锰酸钾溶液体积，mL；
0.06700──与1.00mL高锰酸钾标准滴定溶液〔c(1/5KMnO4)＝
1.000mol/L〕相当的以克表示的草酸钠的质量。
1.高锰酸钾在中性，弱碱性或强碱性溶液中进行反应时，它的氧化数变化有何不同？
2.用高锰酸钾滴定Na2C2O4过程中加酸，加热和控制滴定速度等目的是什么？
3.你能提出标定高锰酸钾浓度的方法吗？
、中性：+7——+4；碱性：+7——+6；酸性：+7——+2。
2、加酸，增强高锰酸钾的氧化性，且保证其还原产物均为+2价。
加热：增加反应速率。
（滴定时要求有一定的反应速率，否则将影响终点的判断以及结果的准确性。
控制滴定速度：即开始时不能过快，一开始尽管有高温，反应速率依然不快，那么就要滴一滴，用力振荡，直至颜色褪去，才能开始滴第二滴，否则将造成高锰酸根离子在强酸高温下分解，影响测定结果。
后来由于生成Mn2+离子催化，可将滴定速度加快。
3、称取一定量的Na2C2O4基准试剂，加入酸，用高锰酸钾滴定至溶液呈微红色，根据消耗高锰酸钾的量来计算高锰酸钾浓度。