河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 常见化合物(无答案)
河北省沧州市献县垒头中学中考化学第二轮知识点复习 二氧化碳
二氧化碳知识链接考点1、二氧化碳的实验室制取1．药品：_大理石与稀盐酸(或石灰石与稀盐酸)__。
2．原理：_CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑__(用化学方程式表示)。
3．装置：包括_发生__装置和_收集__装置两部分，制取二氧化碳，一般采用如图的两种装置，由于二氧化碳的密度比空气_大__，_能__溶于水，所以收集二氧化碳用_向上排空气__法。
4．验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条_熄灭__说明集满。
5．检验：将气体通入澄清的石灰水，变浑浊则该气体是二氧化碳。
注意：检验CO 2一般不用燃着的木条，因为使燃着的木条熄灭的不一定是CO 2，N 2也能使燃着的木条熄灭。
考点2、制取气体的一般设计思路和方法1．药品的选择原则：选择反应速率_适中__、价格_便宜__、来源_广泛__、污染少、实验安全、所制气体纯净的药品。
如实验室制取二氧化碳选择的_大理石__或_石灰石__在自然界中广泛存在，块状大理石与稀盐酸反应的速率适合实验操作。
2．发生装置的选择反应物状态、 反应条件 装置 举例 固――→△气体 固＋固――→△气体2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑固＋液――→不加热气体Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O3.收集装置的选择 气体的性质 收集方法 装置 举例 优缺点 不易溶于水，不与水发生反应 排水法O 2、H 2等收集气体较纯，但含水蒸气密度比空气大，不向上排与空气反应 空气法注意：瓶口盖玻璃片，导管插到集气瓶下部 CO 2等纯度不高，需要验满，但较干燥密度比空气小，不与空气反应向下排空气法注意：导管插到集气瓶底部H 2、 NH 3等纯度不高，需要验满，但较干燥实验步骤的确定：一般制取气体的步骤：组装仪器→检查装置气密性→装药品→固定装置→控制反应→收集气体→验纯、验满。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 物质的组成(无答案)
物质的组成一、化学式1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子2、 含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成。
3、 分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
如：表示3个二氧化碳分子：3CO 2 ； 4H 2O ：表示4个水分子。
4、 元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。
5、 化学式的书写：⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。
例如：氢气：H 2、氧气：O 2②其他的单质：通常用元素符号表示。
例如：铁：Fe ；红磷：P⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
例如：四氧化三铁： Fe 3O 4； 氯化镁：Mg +2Cl -12；化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数例如：N 2O ：一氧化二氮；MgCl 2：氯化镁；Mg(OH)2：氢氧化镁；Al(NO 3)3：硝酸铝。
二、有关化学式的计算 以A m B n 为例1、相对分子质量的计算Mr(A m B n )＝Ar(A)×n＋Ar(B)×n2、各元素的质量比 A 元素质量与B 元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]3、元素质量分数1、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。
若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。
A%=2、化学式的含义：①表示某种物质；②表示某种物质的组成；③表示某种物质的一个分子；④表示某种物质的一个分子的构成3.有关物质得组构成的叙述中要注意种类和种类的对应，数量和数量的对应。
练习一1．下列符号能表示 2 个氧分子的是A． O2 B．2O C．2 O2 D． 2O2-2．人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．﹣23．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 分子和原子
分子原子知识链接考点1、分子1．概念：分子是保持物质_化学性质__的_最小__粒子。
2．分子的基本性质(1)分子的体积和质量都_很小__。
(2)分子间有_间隔__，且分子间的间隔受热_增大__，遇冷_缩小__，气态物质分子间的间隔_最大__。
(3)分子在_不停地运动__，且温度越高，分子运动_越快__。
(4)同种物质的分子性质_相同__，不同种物质的分子性质_不同__。
考点2、原子1．概念：原子是_化学变化__中的_最小__微粒。
2．基本性质(1)原子的体积_很小__，质量_很轻__。
(2)原子在不断_运动__。
(3)原子之间有一定的_间隔__。
(4)同种原子的性质_相同__，不同种原子的性质_不同__。
3．结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 中子 （不带电）质子（每个质子带 一个单位正电荷 ）核外电子（每个电子带 一个单位负电荷 ）在原子中，核电荷数＝_质子数__＝_核外电子数__＝_原子序数__。
4．相对原子质量(1)相对原子质量：国际上是以_一个C －12原子质量的1/12__为标准，其他原子的_质量__跟它相比较所得的比值(符号为A r )。
A r ＝一个某原子的质量一个C12原子的质量×1/12(2)在原子中，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在_原子核__上。
相对原子质量≈_质子数＋中子数__。
(3)原子核内的质子数不一定等于中子数，普通氢原子核内无_中子__。
(4)不同种类的原子的_核电荷数(即质子数)__不同。
5．分子和原子的比较考点3、核外电子的分层排布)1．电子层：核外电子的运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子能量较_低__，通常在离核较_近__的区域运动；有的电子能量_高__，通常在离核较_远__的区域运动；为了形象说明，通常用电子层表示。
2．原子结构示意图：如钠原子结构示意图。
3．原子结构与元素性质的关系 稳考点4、离子(1)阳离子：由原子或原子团_失去__电子形成，带_正__电，如_Na ＋__(钠离子)、_NH 4＋__(铵根离子)。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 水
水知识链接考点1、水1．水的物理性质纯净的水是一种_无__色、_无__味的液体。
在标准状况下，水的凝固点为_0_℃__，沸点为_100_℃__。
水在4 ℃时密度最大，是_1_g/mL__。
2．爱护水资源(1)地球表面约_71%__被水覆盖，_海洋__是地球上最大的储水库。
(2)地球上的总水量虽然_很大__，但淡水_很少__，淡水只约占全球水储量的_2.53%__，可利用的只约占其中的_30.4%__。
(3)随着社会的发展，一方面人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的_废水__、_废物__和_生活污水__的任意排放及_农药__、_化肥__的不合理施用等造成水体污染。
(4)爱护水资源一方面要_节约用水__，另一方面要_防治水体污染__。
(5)水污染的来源主要有_工业污染__、_农业污染__、_生活污染__。
(6)预防和清除水体污染的主要措施是除加强水质检测，减少污染物的产生外还应注意：一是对被污染的水体应进行处理，使之_达到排放标准__；二是合理使用_化肥、农药__；三是生活污水_集中处理__后再排放。
考点2、水的净化1．自来水净化。
城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。
过程由加絮凝剂、反应沉淀、_过滤__、_活性炭吸附__、投药消毒等环节组成。
(1)明矾的净水作用：溶于水后生成氢氧化铝能_吸附__杂质，从而达到净水的目的。
(2)活性炭的吸附作用：活性炭具有_吸附__性。
可以吸附色素和除去异味。
(3)过滤：是分离固体与液体混合物的操作，过滤时用到的仪器有_漏斗__、_烧杯__、_玻璃棒__、铁架台、滤纸等。
过滤操作时应掌握的要点是“一贴、二低、三靠”。
①一贴是指_滤纸贴在漏斗内壁上__；②二低是指_滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘__；③三靠是指_漏斗下端靠在烧杯内壁上__；_玻璃棒靠在三层滤纸处__；_烧杯口靠近玻璃棒__。
(4)蒸馏：利用_液态物质的沸点__不同，将其分离。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 生活与化学
生活与化学知识链接考点1、人类重要的营养物质1．营养物质：人类需要从食物中摄取的营养物质有_蛋白质___、_糖类__、_油脂__、_维生素__、水和_无机盐__六大类。
2．蛋白质：蛋白质是构成_细胞__的基本物质，是_机体生长__及修补受损组织的主要原料。
蛋白质是由多种_氨基酸__构成的极为复杂的化合物。
血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着_载体__的作用。
酶也是一种蛋白质，是生物_催化剂__。
_甲醛__和_CO__对蛋白质都有破坏作用。
3．糖类：人体能量的60%～70%来自糖类，主要包括_淀粉__和_蔗糖__。
4．油脂：油脂指的是_油__和_脂肪__，人体能量的20%～25%来自油脂。
5．维生素：多数维生素在人体内不能合成，需要从食物中摄取。
它在人体内含量很少，却起着调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康的作用。
缺乏_维生素B__会出现脚气病，缺乏_维生素C__会得坏血病，缺乏_维生素A__会导致夜盲症。
考点2、化学元素与人体健康1．人体内含量超过0.01%的元素称之为_常量元素__，如_氧、碳、氮、氢、钙等__；人体内含量少于0.01%的元素称之为_微量元素__，如_铁、铜、锌、氟、碘等__。
2．微量元素的缺少会引发许多疾病。
如：缺_铁__易贫血；缺_锌__会生长迟缓，发育不良；缺_氟__易得龋齿，过量会引起氟斑牙；缺_碘__易得甲状腺肿大；缺_钙__易得佝偻病，骨质疏松。
考点3、有损人体健康的一些物质生活中好多物质如_一氧化碳__、_甲醛__、_黄曲霉毒素__、_甲醇__、_亚硝酸钠__对人体健康有害。
其中_甲醛__会和蛋白质反应，使其变质；_一氧化碳__易与血液中血红蛋白结合，造成人体组织缺氧；_黄曲霉毒素__在霉变食物中含有；_亚硝酸钠__容易被当作食盐误食使人中毒；_甲醇__在假酒中含有。
考点4、有机合成材料1．有机物和无机物。
有机化合物：_含有碳元素__的化合物(除少数，如_CO__、_CO2__、_碳酸盐__等)，列举几种：_甲烷、乙醇__。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 化学计算题
化学计算题知识链接考点1、根据化学式的相关计算以化合物A a B b 为例，可推导出下列计算公式 1．相对分子质量相对分子质量＝A 的相对原子质量×a ＋B 的相对原子质量×b ； 2．A 、B 原子个数比 A 的原子个数B 的原子个数＝ab3．A 、B 元素质量比A 元素的质量B 元素的质量＝A 的相对原子质量×aB 的相对原子质量×b4．A 元素的质量分数A 元素的质量分数＝A 的相对原子质量×aA aB b 的相对分子质量×100%5．A 元素的质量＝化合物(A a B b )质量×A 元素的质量分数 考点2、有关溶液的计算1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量 溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m 浓，质量分数为a %，加m 水稀释后质量分数为b %，则可列式为：m 浓·a %＝(m 浓＋m 水)·b %3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m 溶质＝m 溶液×a %，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
考点3、能根据化学方程式进行纯净物质间的计算1．知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据质量守恒定律的化学方程式的计算 此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。
另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤：(1)设未知量，用x 、y 等字母表示(不带单位)； (2)正确写出有关的化学方程式(注意配平)；(3)找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面； (4)列出比例式，求出未知量； (5)简明写出答案。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习空气
空气知识链接考点1、空气的组成 1．对空气组成的研究(1)法国化学家_拉瓦锡__通过实验得出了空气主要由_N 2和O 2__组成的结论，其中_O 2__大约占空气总体积的1/5。
(2)空气中氧气含量的测定 ①药品：一般用_红磷__。
②仪器：集气瓶、燃烧匙、橡皮塞、弹簧夹、乳胶管、玻璃导管、烧杯等。
③装置：如右图。
④步骤：a.检查装置的_气密性__；b.在集气瓶中装少量的水，再把水以上的部分分成五等份做上记号；c.点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入瓶内并塞紧瓶塞；d.待红磷燃烧停止，温度_降低到室温__后打开弹簧夹。
⑤现象：a.红磷_燃烧时产生大量白烟__；b.打开弹簧夹，烧杯中的水_进入集气瓶中水的体积约占瓶内空气体积的1/5__。
⑥分析：集气瓶内的氧气被消耗了，瓶内的气体减少，压强减小，所以烧杯中的水进入集气瓶。
⑦原理：_4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5__。
⑧结论：空气中氧气的体积大约占空气体积的_1/5__。
考点2、空气的成分和用途考点3、空气的污染及防治 1．空气污染物对空气造成污染的主要是_有害气体(CO 、SO 2、氮的氧化物)__和_烟尘__等。
目前计入空气污染指数的项目有_CO 、SO 2、NO 2、O 3和可吸入颗粒物__等。
2．空气污染物的来源：①化石燃料的燃烧；②工厂的废气；③植被破坏引起的沙尘。
3．防治空气污染的措施①_加强大气质量监测__，改善环境状况；②_使用清洁能源，工厂的废气经处理后才能排放__；③_积极植树、造林、种草，提高空气的自净能力__等。
考点4、纯净物和混合物1．纯净物：_只由一种物质__组成。
如氮气、二氧化碳等都是纯净物。
2．混合物：_由两种或两种以上物质__组成。
组成混合物的各种成分之间_不能发生__化学反应，各种物质保持各自的性质。
考点5、氧气的性质 1．物理性质颜色：_无__；气味：_无__；溶解性：_不易溶于水__；密度：比空气_大__。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 质量守恒定律(无答案)
质量守恒定律1．内容：参加化学反响的各物质的质量总和 ,等于反响后生成的各物质的质量总和 .2．解释：由于化学反响的过程 ,实际上就是参加反响的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 ,因此在反响的前后 ,原子的种类没有改变 ,原子的个数没有增减 ,原子的质量也没有改变 ,所以物质的总质量、元素的种类和质量在反响前后均保持不变 .[拓展] 化学反响前后各元素的种类、质量均不变 .3、化学反响前后：(1 )一定不变宏观：反响物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2 )一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变(3 )可能改变：分子总数可能改变 ,也可能不改变4．应用：(1)解释有关化学反响中物质的质量变化现象 .(2)确定某物质的组成或化学式 .(3)求算化学反响中某种物质或元素的质量 .(4)判断化学反响的类型 .易错易混质量守恒定律应用中[注意] ①在化学反响前后 ,物质的总体积不一定不变；②在化学反响前后 ,分子的种类会发生改变 ,分子的个数不一定相等；③质量守恒定律的应用对象是化学变化 ,对于物理变化 ,不能用质量守恒定律解释练习11．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质 ,在一定条件下发生化学反响 ,一段时间后 ,测得有关数据如下表 .以下关于此反响的认识 ,正确的选项是物质X Y Z W 反响前的质量20 m16 14(g )反响后的质量4 6 6050(g )A．m的数值为64B．假设W为水 ,那么X或Y必定为酸或碱C ．参加反响的X 与Y 的质量比为1︰4D ．假设X 为化合物 ,Y 为单质 ,那么该反响一定为置换反响2．现有锌粉和另一种金属组成的混合物 ,在该混合物中参加100g 一定溶质质量分数的稀盐酸后 ,混合物与稀盐酸恰好完全反响 ,产生氢气的质量为m ,以下说法正确的选项是A ．假设混合物为Zn ,Mg ,m 可能是B ．假设混合物为Zn ,Fe ,m 等于C ．假设混合物为Zn ,Fe ,m 等于 ,混合物中铁的质量分数为50%D ．假设混合物为Zn ,Mg ,那么稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%3．煅烧石灰石可制得氧化钙 (假设石灰石中的杂质不参与反响 ,且不含钙、碳元素 )．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3 ,那么已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为A ．40%B ．60%C ．30%D ．50%4．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反响制取氯气 ,反响的化学方程式为：MnO 2 +4HCI (浓 ) = = = = =△MnCl 2 +2X +Cl 2↑ ,其中X 的化学式为A. H 2OB. H 2O 2C. HClOD. O 25．以下有关 "2CO +O 2 = = = = = = =点燃2CO 2”的质量关系 ,不正确的选项是A ．假设56g CO 参加反响 ,那么消耗O 2的质量一定是32gB ．假设16g O 2参加反响 ,那么生成CO 2的质量一定是44gC ．假设10g CO 2生成 ,那么消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．假设5g CO 和2g O 2混合点燃 ,那么CO 2生成的质量一定是7g6．在某H 2O 2溶液中氢元素与氧元素的质量比为2：17 ,现向19g 该H 2O 2溶液中参加1g 二氧化锰 ,充分反响后 ,生成氧气的质量为A ．1gB ．C ．D ．7．雅安地震发生后 ,为确保大灾之后无大疫 ,灾区使用了大量的消毒剂ClO 2 .工业上制取ClO 2的原理之一是：2NaClO 3 +4X ＝2NaCl +2ClO 2 +Cl 2↑ +2H 2O .以下有关说法正确的选项是2中氯元素和氧元素的质量比为1：28．在空气中放置较长时间的锌片 ,外表会形成一层薄膜 ,其中含有Zn 2 (OH )2CO 32 222O 中的A. 一种B. 两种C. 三种D. 四种练习21．甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁．结合微观示意图分析 ,以下结论正确的选项是A．丙的相对分子质量为 24 B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1C．反响前后分子总数不变 D．发生反响的甲和乙的质量比为22∶32．交警对涉嫌酒驾的司机进行检测时,可作用如下化学反响原理：C2H5OH +4CrO3(橙红色) +6H2SO4= =2X(绿色) +2CO2↑ +9H2O 那么物质X的化学式为 ( ) A． Cr2(SO4)3 B． CrSO4 C． Cr2O3 D． CrSO33．一定条件下 ,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反响 ,测得反响前后各物质的质量分数如下图 ,以下说法正确的选项是 ( )A．丁是该反响的催化剂B．该反响的根本类型是分解反响C．该反响中乙、丙的质量比为3：17 D．该反响中甲、丙的质量比为7：10 4．将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中 ,在一定条件下发生化学反响 ,一段时间后 ,测得各物质的质量数据如下物质甲乙丙丁反响前各物质的质量/g 3 2 9 4反响后各物质的质量/g 5 2未知数 6以下所发中正确的选项是 ( )A．该反响中甲和丙两物质变化的质量比为1：1 B．乙一定是该反响的催化剂C．丙一定是化合物 D．该反响一定是化合反响5．工业上用甲和乙通过化合反响制备丙 ,以下是三种分子的模型图 ,根据以下微观示意图得出的结论错误的选项是 ( )A．甲的化学式为C2H4 B．保持乙化学性质的最|小微粒是水分子C．乙和丙都属于氧化物 D．化学反响前后分子的种类都发生了改变6．硅是信息技术的关键材料 , ,高温下氢气与四氯化硅 (SiCl4 )反响可制得高纯度的硅 ,该反响的化学反响方程式为：2H2 + SiCl4Si + 4X ,以下说法正确的选项是 ( ) A．X的化学式为HCl B．该反响是复分解反响C．四氯化硅是由一个硅原子和四个氯原子构成 D．四氯化硅中硅元素和氯元素的质量比为1:47．在一密闭容器里放入四种物质 ,使其在一定条件下充分反响 ,测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反响前质量 (g ) 25 15 1 5反响后质量 (g ) 11 未测 1 22 那么以下表述正确的选项是A．未测值为２B．丙可能是催化剂C．乙全部发生了反响D．甲与乙反响的质量比为25∶158．小明同学欲通过化学实验证明 "质量守恒定律〞 ,确定以 "稀盐酸与碳酸钙反响〞为研究对象 ,设计的实验装罝如下图．(1 )根据实验目的 ,小明应该测量的数据是 (填 "只有反响前〞 "只有反响后〞 "反响前、后〞之一 )整个反响装罝 (包括锥形瓶、气球和药品 )的质量．(2 )实验步骤如下：①按如图方式放好仪器 ,使天平平衡 ,记录称量数据．②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中 ,观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 ,发生反响的化学方程式是．③当反响结束时 ,气球已经完全鼓起 ,小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量 ,记录了数据．他感到困惑：其他操作均正常 ,实验现象与数据为何与预测结果不符 ?你认为出现该实验现象的合理解释最|应该是以下各项中的 (填序号 )．A．该反响前后原子的种类、数目变少B．该反响生成物的总质量小于反响物的总质量C．空气的浮力作用干扰了实验结果D．生成气体的反响不遵守质量守恒定律．练习31． A、B、C、D表示4种物质 ,其微观示意图见下表 ,A和B在一定条件下反响生成C和D ,以下表达不正确的选项是物质 A B C D微观示意图A．该反响类型为置换反响B．氧元素的化合价反响前后发生了改变C．反响前后原子的种类和个数不变D．参加反响的A、B物质的分子个数比为1:12．科学家创造了一种以甲醇为原料的新型电池 , 待机时间可长达两个月 ,电池的反响原理为：2CH3OH +3X +4NaOH = = =2Na2CO3 +6H2O ,其中X的化学式为A．H2B．O2C．CO D．CO2 3． -定量某Fe203样品(含有少量的Fe0、CuO) ,与100g9．8%的稀硫酸 ,恰好完全反响 .该Fe2O3样品中氧元素的质量是A．0．8 g B．1．6g C．3．2 g D．6．4 g 4．一定条件下 ,在一个密闭容器中发生某反响 ,测得反响过程中物质的质量如下表所示：物质X Y Z Q第|一次测得的质量／g 68 16第二次测得的质量／g 4 未测以下判断错误的选项是A．该反响一定是中和反响 B．假设X为氧气 ,那么Y一定发生氧化反响C．第二次测量时 ,Y已完全参加反响 D．该反响中Z与Q质量变化之比为11：9 5．欲检验某可燃化合物中是否含有碳、氢、氧三种元素 ,取一定质量的该化合物在空气中充分燃烧后 ,还需要进行的实验有：①用带火星的木条检验；②用澄清的石灰水检验；③用无水硫酸铜检验；④测定生成物的质量A．①②③B．②③C．②③④D．①②③④6．在反响A＋3B＝2C＋3D中 ,A和B的相对分子质量之比为7：8 ,当 A与一定量B恰好完全反响后 ,生成 D ,那么C的质量为A．B．C．D．7． 1．6g某物质在氧气中完全燃烧生成4．4g二氧化碳和3．6g水 ,关于该物质的组成有以下论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H 的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的选项是A．①④⑤ B．①②⑤ C．①③⑥ D ．①②⑥8．以下符合质量守恒定律是A．木炭燃烧后变成灰烬 ,质量减少B．一定条件下 ,SO2和O2生成SO3,反响前后分子总数不变C．100g水参加100g酒精 ,成为总质量为200g的溶液 D．8g H2完全燃烧生成8g H2O。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 物质的检验和鉴别(无答案)
物质的检验和鉴别一、物质的检验和鉴别1．进行物质检验与鉴别时应注意：(先取样 ,后操作；先现象 ,后结论 .)(1 )正确地选择试剂 ,简述操作步骤 ,正确描述现象 ,经过分析、推理得出结论；(2 )不能向待测物质中直接参加试剂 ,而应当取少量试样进行检验 .如被检验物质是固态 ,而检验时又需要用溶液时 ,应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后 ,再进行检验；(3 )检验物质时 ,先描述现象 ,根据现象得出结论 ,不能把要检验的物质当作物来表达实验现象；(4 )对几种待测物质要进行并列实验时 ,每进行一次实验 ,都要另取新溶液 ,防止已加试剂的干扰2、气体的检验与鉴别3碱(OH -) pH试纸pH>7紫色石蕊试液 (或无色酚酞 ) 变蓝色 (变红色 )硫酸铜溶液产生蓝色沉淀硫酸根SO42 -先加Ba (NO3 )2溶液 ,再加稀硝酸产生白色沉淀 ,沉淀不溶解氯离子Cl - 先加AgNO3溶液 ,再加稀硝酸产生白色沉淀 ,沉淀不溶解碳酸根CO32 -参加稀盐酸产生气泡 ,气体通入石灰水变浑浊铵根NH4 +参加熟石灰产生刺激性气体易错易混物质的检验通常包括鉴定、鉴别和推断三类 ,其共同的特点是根据特征反响的现象判定物质；不同点是鉴定根据物质的化学特性 ,分别检验出构成离子；鉴别通常是指两种或两种以上的物质进行定性的识别；推断是通过实验事实 ,根据性质分析推理出被检验物质的成分 .(肯定有什么、可能有什么、肯定没有什么 )练习11．以下各组溶液 ,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( )A．CuSO4、NaOH、KNO3、NaCl B．K2CO3、NaOH、稀HCl、BaCl2C．FeCl3、KOH、稀HCl、NaCl D．稀HCl、Na2CO3、稀H2SO4、Na2SO42．能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是A．石蕊溶液B．碳酸钠溶液C．硫酸铜溶液 D．酚酞溶液3．以下物质不能用与鉴别氢氧化钠和稀硫酸溶液的是A．硫酸钠溶液 B .氯化钡溶液C．铁粉 D.紫色石蕊溶液4．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 ,不可用的试剂是 ( )A．稀盐酸B．酚酞试液C．氯化钡溶液D．氢氧化钙溶液5．为到达实验目的 ,以下实验方案或结论不正确的选项是 ( )选项实验目的实验方案或结论A 除去铜粉中含有的少量铁粉将混合固体参加到足量稀盐酸中 ,充分反响后过滤、洗涤、枯燥B 鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液不用其它任何试剂就能鉴别 ,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②C 除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液 ,再通过浓硫酸D 鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4 )2SO4溶液各取少量于试管中 ,分别滴加Ba (OH )2溶液 ,观察现象6．以下鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是待鉴别的物质鉴别方法A 硬水和软水加肥皂水B 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液加氯化钡溶液C 羊毛面料和腈纶面料抽丝点燃闻气味D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加无色酚酞试液7．以下各组物质中都有三种溶液 ,只用Na2CO3溶液就能将三种溶液区分开来的是 ( ) A．CuSO4、H2SO4、NaNO3 B．NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2C．HNO3、H2SO4、NaHCO3 D．HNO3、BaCl2、Na2SO48．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液 ,该试剂是 ( ) A．KCl溶液 B．Ba (OH )2 溶液C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液练习21．以下鉴别两种不同物质的方法 ,不正确的选项是序号待鉴别的物质鉴别方法A CO2与O2燃着的木条 ,观察燃烧情况B 酒精与白醋闻气味C BaCO3与NaCl 加水 ,观察是否溶解D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液 ,观察溶液颜色的变化2．以下实验设计 ,不能到达实验目的是选项实验目的实验设计A 鉴别涤纶面料与羊毛面料取样后 ,分别灼烧 ,闻气味B 检验废水中是否含有SO42﹣取样后 ,滴加BaCl2溶液C 鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后 ,分别参加稀硫酸 ,加热D 鉴别硬水和软水取样后 ,分别参加肥皂水 ,振荡3．区分以下各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物质方法一方法二A 硬水和软水观察是否澄清加肥皂水搅拌B 氧气和二氧化碳观察颜色参加澄清石灰水C 氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化加水溶解后加硫酸铜溶液D 黄铜和黄金分别滴加硫酸锌溶液加热后观察颜色4．以下各组物质不能用水鉴别的是A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和纯碱 C．碳酸钙和碳酸钡D．熟石灰和生石灰5．以下各组物质的溶液 ,根据它们自身的性质和相互间的反响现象 ,不用其它试剂就可以加以鉴别的是A．FeCl3 NaCl Ba (OH )2 B．KCl HCl NaNO3C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO46．以下各组物质的溶液 ,不需要外加试剂就能鉴别出来的是A．NaOH ,FeCl3 ,HCl ,KCl B．Na2SO4 ,NaCl ,BaCl2 ,KNO3C．Na2SO4 ,BaCl2 ,Na2CO3 ,HC l D．Na2CO3 ,H2SO4 ,HCl ,KCl7．以下说法中不正确的选项是A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合 ,能产生有刺激性气味的气体B．将燃着的木条伸入集气瓶中 ,木条火焰熄灭 ,证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先参加过量的稀硝酸 ,再参加硝酸银溶液D．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体8．实验是化学的 "最|高法庭〞 ,以下有关实验的表达符合事实的是A．灼烧闻气味一定能鉴别棉花和羊毛 B．硝酸铵溶液水后温度升高C．有放热现象的反响一定是中和反响 D．用淀粉可以鉴别食盐和加碘食盐练习31．有失去标签的氯化钡、碳酸钠、氯化钾三种溶液 ,要求用以下一种试剂把它们鉴别开来 ,这种试剂是A ．硝酸银溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氢氧化钠溶液2．以下各组溶液 ,不用其他试剂就不能鉴别出来的是A．NaCl、 (NH4)2SO4、 NH4Cl、Ba(0H)2B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3C．Na2SO4、K2CO3、 BaCl2、稀HCl D．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 3．以下表达错误的选项是A．用肥皂水可区分硬水和软水B．用水可区分硝酸铵和氢氧化钠固体C．用酚酞溶液可区分盐酸和食盐水D．用氮气充入食品包装袋内延长食品的保质期4．某固体NaOH样品可能混入Na2CO3、Na2SO4、 (NH4 )2SO4中的一种或几种 ,现按以下图所示进行实验 ,出现的现象如图中所述 (设过程中所有发生的反响都恰好完全反响 ) .试根据实验过程和发生的现象答复以下问题：气体A能使无色酚酞变为________________色 .滤液D中的溶质为_____________________________ .写出步骤②中发生的一个方程式__________________________________ .通过上述实验证明混进的物质一定有_____________________ .不能确定该样品中是否含有____________ .5．实验室中的试剂一般要密封保存 ,否那么可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体 ,对其成分提出以下假设 ,并完成了实验探究．假设1：只含NaOH；假设2：含NaOH和Na2CO3；假设3：只含Na2CO3（1）成分中可能含有Na2CO3的原因是 (用化学方程式答复 ) .(2 )取少量样品于试管中 ,参加足量稀盐酸 ,观察到 ,说明假设2或假设3成立．(3 )进一步探究的过程如下：① "操作1”的名称是 .② "固体A〞的化学式是 .③参加足量CaCl2溶液的作用是 .(4 )变质试剂也有利用价值 .假设假设3成立 ,这瓶变质试剂的用途是 (写出一条 ) .。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 生活中的盐
生活中的盐知识链接考点1、盐的定义一般由_金属离子__和_酸根离子__组成的化合物通常称为盐。
根据阳离子不同，盐可分为_钠盐__、_钾盐__、_镁盐__等；根据阴离子不同，盐可分为_硫酸盐__、_硝酸盐__、_盐酸盐__、_碳酸盐__等。
1．几种常见的盐色固体，有咸2.粗盐提纯氯化钠存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以得到含较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。
粗盐提纯步骤：_溶解__；_过滤__；_蒸发__；_计算产率__。
(1)蒸发：蒸发时，要用_玻璃棒__不断搅拌滤液，以防_局部过热沸腾，液体飞溅__，当蒸发皿中出现_较多固体__时，停止加热，利用_余热__使滤液蒸干。
(2)玻璃棒的作用3.常见盐的化学性质(1)与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸。
如碳酸钠与盐酸反应：_Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；碳酸钙与盐酸反应：_CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__；碳酸氢钠与盐酸反应：_NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。
(2)与某些金属发生置换反应生成另一种金属和盐。
如：Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu__。
注：①在金属活动性顺序表中，只有前面的金属能把后面的金属置换出来；②盐必须是可溶的；③K、Ca、Na三种金属，因化学性质太活泼，在水溶液中不能置换其他金属。
(3)与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱。
如碳酸钠与氢氧化钙反应：_Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。
工业上用该反应制取少量烧碱。
注：反应物都可溶于水。
(4)与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐，如NaCl＋AgNO3===_AgCl↓＋NaNO3__。
考点2、复分解反应)1．由两种_化合物__互相_交换成分__，生成另外两种_化合物__的反应。
2．反应发生条件两种化合物必须溶于水，反应后生成物必须有_气体__或有_沉淀__或有_水__生成。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 化学方程式
化学方程式知识链接考点1、化学方程式的定义及意义1．定义：用_化学式__来表示化学反应的式子。
2．意义(1)质的方面：_反应物__、_生成物__及反应条件。
(2)量的方面：①宏观：反应物、生成物各物质间的_质量__比。
②微观：反应物、生成物各物质间的_分子个数__(或粒子个数)之比。
3．以C ＋O 2=====点燃CO 2为例。
其读法为：(1)宏观：在点燃的条件下，_碳与氧气发生反应生成二氧化碳__。
(2)微观：在点燃的条件下，_每个碳原子和1个氧分子化合，生成1个二氧化碳分子__。
(3)质量：在点燃的条件下，_每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳__。
考点2、化学方程式的书写及配平 1．书写原则一要_以客观事实__为基础，二要遵守_质量守恒__定律。
2．书写步骤(以KMnO 4受热分解生成O 2的反应为例)(1)写出化学式：根据实验事实，在式子的左右两边写出_反应物__和_生成物__的化学式，并在式子的左、右两边之间加上一条短横线。
如：KMnO 4——K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2。
(2)配平并检查：在化学式的前面加上适当的_数字__(是“1”时，若不是填空题，一般省略)，使短线两边每种元素的_原子个数__相等，并将短横线改为等号。
如：_2KMnO 4===K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2__。
(3)注明反应条件，标明产物状态。
如：_2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__。
考点3、化学方程式的计算 1．计算类型(1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量； (2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量； (3)含杂质物质的有关计算。
2．计算步骤利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，具体的步骤为： (1)设未知数x (此步骤的“x ”不带单位)； (2)正确写出化学方程式(一定要配平)；(3)找出关系量、已知量、未知量(注意相对分子质量一定要计算正确)； (4)列出比例式； (5)求出未知量； (6)回答问题。
河北省沧州市献县垒头中学2024年中考化学第二轮知识点复习化合价与化学式
化合价是指元素在化合物中所能呈现的正或负的电荷数，用来表示化合物中各元素原子的数量比例。
化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和原子数量的简明说明。
1.化合价的概念化合价是化学中的一种电荷概念，用来表示元素原子在化合物中的变化状态和元素之间相互作用的方式。
正常情况下，化合价是原子在化合物中加或减电子得到的，从而电子带正电荷或负电荷。
化合价具有一定的规律，根据这些规律可以预测一些元素在化合物中的化合价。
2.确定化合价的规则化合价的确定需要遵循一定的规则，其中包括以下几个方面：（1）主族元素的化合价等于其主族号。
（2）过渡元素的化合价是不固定的，需要根据实际情况来确定。
（3）非金属元素的化合价一般为负数，但有些的化合价可以是正数，如氧元素的化合价一般为-2，但在过氧化氢（H2O2）中为-1（4）一些元素的化合价在不同的化合物中有不同的取值，如铁的化合价可以是+2或+33.化学式的表示方法化学式是用化学符号表示化合物中元素种类和原子数量的简明说明，包括以下几个方面：（1）分子式：用各元素的符号表示化合物中各元素原子的数量比例，默认情况下是最简比例。
（2）离子式：用带电的离子符号表示化合物的化学式，包括阳离子和阴离子。
（3）结构式：用化学式和化学键表示化合物中原子的连接方式和电子分布情况，可以分为伴性结构式和选形结构式。
4.化合价与化学式的关系化合价的大小可以根据化学式来确定，通过化学式可以了解到化合物中各元素的数量比例以及连接方式。
在分子式中，元素的化合价等于对应元素原子的数量。
在离子式中，带电离子的化合价等于对应离子所带电荷的绝对值。
在结构式中，元素的化合价通过各原子之间化学键的类型和数量来确定。
总结：化合价与化学式是化学中重要的基本概念。
化合价用来表示元素在化合物中的变化状态和相互作用方式，可以通过一定的规则来确定。
化学式则是用化学符号表示化合物中元素种类和原子数量的简明说明，不同的化学式可以反映化合物中元素的化合价以及原子之间的连接方式。
河北省沧州市献县垒头中学2024年中考化学第二轮知识点复习生活中的化学
1.食盐的制取和应用：介绍食盐的制取过程和应用范围，包括食品加盐、调味品制作、农业生产中的施盐等。
2.常见的酸碱试剂及其应用：介绍常见的酸碱试剂如盐酸、硫酸、氢
氧化钠等，以及它们在实验室和生活中的应用。
3.金属铝的性质和应用：介绍金属铝的性质，如轻、导电性好等特点，并说明其在航空工业、电力工业等方面的应用。
5.塑料的性质和应用：介绍塑料的性质，如柔韧性、耐酸碱、绝缘性
等特点，并说明其在日常生活中的广泛应用。
6.燃料与节能：介绍燃料的种类和使用，包括煤、石油、天然气等，
以及燃料的燃烧过程，同时也介绍节能的重要性和方法。
7.垃圾的分类与处理：介绍垃圾的分类方法，如可回收物、有害垃圾、厨余垃圾等，并说明正确的垃圾处理方法。
8.花卉养护中的化学知识：介绍在花卉养护过程中的一些化学知识，
如土壤酸碱度调节、施肥原理等。
9.食品添加剂的种类和作用：介绍常见的食品添加剂如防腐剂、增味剂、色素等，并说明其在食品加工中的作用和安全性。
10.草坪养护中的化学知识：介绍在草坪养护过程中的一些化学知识，如草坪施肥、杀虫剂的选择与使用等。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 溶液计算题(无答案)
溶液计算题一：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、溶质质量分数的计算公式：3、在饱和溶液中：溶质质量分数C < S ）（注：S 表示固体物质的溶解度）饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂）如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减5、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变（1）m （稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m （稀释后溶液）×w（稀释后溶液）（2）m(浓)+m(水)=m （稀）二：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：①步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析⑴ 计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误易错易混影响溶质质量分数的因素1、影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂、的质量，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂的改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
因而影响溶质质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。
2、不要认为饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数就变小，也不要认为不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数就变大，要具体问题具体分析。
3、溶解度的影响因素，只与温度有关。
练习11．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g气体．请完成下列问题：（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。
河北省沧州市中考化学第二轮知识点复习生活中的化学(无答案)
生活中的化学一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）二、灭火的原理和方法1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
三、爆炸1、放出热量：如燃料燃烧放热（如化石燃料的燃烧）C＋O2点燃CO2、吸收热量： CO 2+C 2CO可以利用化学反应产生的能量做饭、取暖、发电、冶炼金属、发射火箭、开山炸石、拆除危旧建筑四、化石燃料包括煤、石油、天然气（都是混合物）五、燃料燃烧对空气的影响１、煤的燃烧。
（1）污染物：煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。
溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。
（2）酸雨的危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物的生长等（3）防止酸雨的措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等２、汽车用燃料的燃烧。
（1）燃烧污染物：汽油和柴油作为多数汽车的燃料，它们燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物。
（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气（主要成分是甲烷）作燃料；禁止没有达到环保标准的汽车上路六、能源的利用和开发1、乙醇①属于绿色能源中的一种，属于可再生能源。
② 由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精③ 可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O④ 被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。
⑤ 乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产2、氢气① 最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。
② 有可燃性 2H2 + O2 2 H2O③ 有还原性H2+CuO Cu+ H2O 用于冶炼金属④ 电解水可得到氢气2 H2O2H2↑+ O2↑，但耗用电能⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难３、正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能七、人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 溶液与水(无答案)
溶液与水一、水资源1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少二、爱护水资源：一方面节约用水，另一方面防止水体污染1、节约用水即提高水的利用率。
生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中提倡对水重复利用，循环使用2、水污染A、水污染的工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染的措施：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
三、净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏1、沉淀：静置，让水中的不溶性固体颗粒下沉到底部。
2、过滤难溶性固体和液体分离的方法①适用范围：用于分离难溶性固体与液体②操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘；“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯口紧靠玻璃棒③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流④过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能原因有:A承接滤液的烧杯不干净 B倾倒液体时液面高于滤纸边缘 C滤纸破损3、吸附常用的吸附剂：活性炭（具有吸附性）：除去水中的难溶性杂质、色素和异味。
4、蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法四、硬水与软水1、定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
例：井水。
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
例：开水，雨水。
2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水3．硬水软化的方法：工业上或实验室蒸馏、生活中煮沸4．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习走进化学实验室
走进化学实验室知识链接考点1、药品的取用1．原则(1)“三不”原则①不能_用手接触__药品。
②不能_尝__药品的味道。
③不能_将鼻孔凑到容器口__去闻药品的气味(特别是气体药品)。
(2)节约原则严格按照_实验规定__的用量取用药品。
如没有说明用量，一般按最少量取用——液体取_1～2_mL__，固体以_盖满试管底部__为宜。
(3)处理原则用剩的药品要尽量防止污染，不能_放回原瓶__，不能_随意丢弃__，更不能_拿出实验室__，要放入_指定的容器内__。
2．取用方法(1)固体药品：固体药品通常保存在_广口__瓶里，取用固体药品一般用_药匙__或_镊子__夹取。
①粉末固体：一般用_药匙__或_纸槽__，将药品送到_试管底部__。
②块状或大颗粒固体：用_镊子__将药品放在_试管口__，让药品缓缓滑到试管底部。
(2)液体药品：液体药品通常盛放在_细口__瓶里。
①取用少量时，用_胶头滴管__滴加。
取液后，滴管应保持_橡胶胶帽__在上，不要_平放__或_倒置__，否则_沾污试剂__或_腐蚀__；严禁用_未清洗的滴管__吸取其他试剂。
②取用较多量时，可用_倾倒__法。
注意标签_朝向手心__，瓶口紧挨容器。
考点2、托盘天平和量筒的使用1．托盘天平的使用托盘天平一般能精确到_0.1__g。
(1)使用前的调节：先将游码拨至标尺的_零刻度__处，调节天平的平衡螺母使其平衡。
(2)称量时：左物_右码__，称量物一般放在_纸上__(有腐蚀性或易潮解的药品应放在_玻璃器皿__中)，砝码用_镊子__夹取，添加砝码的顺序是_先大后小__，最后移动_游码__，使天平平衡。
(3)称量完毕，将砝码_放回砝码盒__中，把游码_归零__。
(4)物品质量＝_砝码质量＋游码上的刻度__。
(5)放反后：物品质量＝砝码质量－游码上的刻度。
2．量筒的使用(1)使用方法：先向量筒内倾倒液体至_接近所需刻度__，再改用_胶头滴管__滴加到所需刻度。
(2)读数方法：将量筒放平稳，视线与量筒内液体的_凹液面最低处__保持水平。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 碳及氧化物
碳及氧化物知识链接考点1、碳单质的物理性质1．碳元素组成的单质有_金刚石__、_石墨__和_C 60__。
它们的物理性质存在差异是因为_碳原子的排列方式不同__。
2．金刚石是天然存在的_最硬__的物质，常用作裁玻璃的_玻璃刀__；又因为对光有极好的折射性，可加工成_钻石__。
3．石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
石墨具有_质软__、_能__(填“能”或“不能”)导电、熔点高、润滑性好等物理性质。
对应的用途：作_铅笔芯__、作_电极__、作_高温润滑剂__。
4．木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，它具有_疏松多孔__结构，因此它具有较强的_吸附__能力。
活性炭也具备这个性质，常用于_吸附毒气__和_脱色__。
C 60分子是一种由_60个碳原子__构成的碳分子，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
它主要应用于_超导__、_催化__、_材料__、_医学__、_生物学__等领域。
考点2、碳的化学性质和用途1．常温下，碳的化学性质_不活泼__，随着温度的升高，碳的活动性_大大增强__。
2．可燃性(1)氧气充足时，反应的化学方程式为_C ＋O 2=====点燃CO 2__。
(2)氧气不充足时，反应的化学方程式为_2C ＋O 2=====点燃2CO__。
3．还原性(1)木炭与氧化铜反应①实验现象：_黑色粉末逐渐变成亮红色__，生成的气体能使澄清石灰水_变浑浊__。
②化学方程式为_C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑__。
(2)高温下碳与CO 2反应的方程式为_CO 2＋C=====高温2CO__。
(3)用途：用于_冶金__工业，如焦炭从赤铁矿中还原出铁，其反应的方程式为_3C ＋2Fe 2O 3=====高温4Fe ＋3CO 2_↑__。
考点3、二氧化碳1．二氧化碳的化学性质(1)向放有阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO 2, 下__面的蜡烛先熄灭。
这个实验说明了①CO 2的密度比空气_大__；②_二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧__。
河北省沧州市献县垒头中学中考化学第二轮知识点复习
氧气的制取知识链接考点1、氧气的制取 1．实验室制法 (1)反应原理及装置①常温下：_2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑__；可选用装置_b 或c__。
②加热时：_2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑__或_2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑__；可以选用装置_a__。
(2)实验步骤及注意事项实验步骤(以加热KMnO 4制取氧气为例)：①查：检查装置的_气密性__，将导管的末端插入水面以下，用手紧握试管，如果_导管口冒气泡__，说明装置不漏气。
②装：把药品装入试管内。
③定：将试管固定在铁架台上，铁夹要夹在试管_中上部__，试管口_略向下倾斜__。
④点：点燃酒精灯加热，先对试管_均匀加热__，然后对准_药品部位__集中加热。
⑤收：用排水法收集氧气时，当气泡_连续均匀__冒出时开始收集；当_瓶里的水完全排完__时，氧气集满。
在水下用玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，_正放__在桌面上。
⑥离：将导气管撤离水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
注意事项：①加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，试管口应_略向下__倾斜，防止_冷凝水倒流进试管底部__，引起试管炸裂。
②在实验装置中，导气管应_刚刚露出__橡皮塞，便于气体排出。
③停止反应时应先_把导气管移出水面__，再_熄灭酒精灯__，否则易使水槽内的水倒流回试管，引起试管炸裂。
(3)收集方法①O 2_不易溶于水__，所以可用_排水__法收集。
②O 2_密度比空气大__，所以可用_向上排空气__法收集。
(4)验满方法①若用排水法收集时，当看到_气泡从水槽中冒出__时，表明氧气已收集满(注意：集气瓶应竖直正放于桌面上)。
②若用向上排空气法收集时，用带火星的木条放在_集气瓶口__，若_木条复燃__，说明氧气已集满。
2．工业制法工业上常采用分离_液态空气__的方法制取氧气，这一过程属于_物理__变化。
考点2、催化剂和催化作用1．催化剂：在化学反应中，能_改变__其他物质的化学反应速率，而本身的_化学性质__和_质量__在化学反应前后都没有变化的物质。
河北省沧州市献县垒头中学2016年中考化学第二轮知识点复习 物质的推断(无答案)
物质的推断一、解题步骤审题认真审读原题,弄清文意,理出题给条件,深挖细找,反复推敲.分析抓住关键找准解题的突破口,并从突破口出发,进行严密的分析和逻辑推理.解答根据题目的要求,按照分析和推理的结果,进行认真而全面的解答.检验得出结论后切勿忘记验证,其方法是将所得答案放回原题中进行检验,若完全符合,则说明答案正确.二、突破口突破口1：依据物质颜色、气味、水溶液颜色、溶解性或物质的化学性质为突破口。
(1)常见的黑色物质有CuO、MnO2、Fe3O4、C、Fe粉； (2)常见的红色固体有Cu、Fe2O3；(3)紫黑色固体有KMnO4； (4)常见蓝色溶液有Cu2+； (5)常见黄色溶液有Fe3+；(6)常见浅绿色溶液有Fe2+； (7)常见还原性物质有C、CO、H2；(8)常见有刺激性气味的气体有SO2、HCl、NH3； (9)常见可燃性气体有H2、CO、CH4；突破口2：以沉淀的颜色为突破口。
突破口3：以化学反应现象为突破口。
(1)能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体物质： CO2；(2)与碱液反应产生使湿润的酚酞试纸变红的气体物质：NH3；(3)能使带火星的木条复燃的气体：O2；(4)能使燃着的木条熄灭的常见气体： CO2；(5)与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般为有机物，如CH4、C2H5OH；(6)遇淀粉溶液变蓝色的物质是：I2突破口4：. 以反应条件为突破口。
点燃: （有O 2参加的反应） 通电: （电解H 2O ）催化剂: （KClO 3、H 2O 2分解制O 2）高温: （CaCO 3分解；C 还原CuO; C 与CO 2、 CO 还原 Fe 2O 3）几个重要突破口：易错易混1、 基础知识不牢固，分析问题不透彻，容易出错或与其它问题想混。
推断题不能断章取“意”，顾小节而失大局。
问题的解决要弄清来龙去脉。
练习11．某无色气体可能含有H 2、CO 、CH 4中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）①无色气体在氧气中充分燃烧 ②燃烧后生成的气体通过盛浓硫酸装置，装置的质量增加10.8g③再将剩余气体通过盛NaOH 溶液的装置 ④装置的质量增加13.2gA ．该气体一定含有H 2、CO 、CH 4B ．该气体可能只含H 2和CH 4C ．该气体可能只含CO 和CH 4D ．该气体可能只含CH 42．如图所示a ～g 是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“－”表示相互能反应。
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常见化合物一：常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物1、常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
④碱 + 酸 == 盐 + 水HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O⑤盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）二：溶液的酸碱度（溶液酸碱度的表示法——pH）1、PH值的范围：0----140 ７ 14酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。
注意：（1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。
（2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。
若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。
4、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨。
三：常见的碱及其性质：水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物1、常见的碱（1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途：2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物 + 碱 == 盐 + 水2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O （3）酸 + 碱== 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+ 2H2O（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2OCuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓四：中和反应1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应：( 酸 + 碱== 盐 + 水)HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O2、实质：OH－+H+ == H2O3、中和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。
例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。
（2）处理工厂的废水。
例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。
（3）用于医药。
例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。
五：盐的概念及几种常见的盐1、概念：盐是有金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。
2、几种常见的盐（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）六：粗盐的提纯粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质：1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器：七：复分解反应：1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。
3、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水碱 + 酸 == 盐 + 水RHCO3 /RCO3 + 酸 == 另一种盐 + CO2↑+ H2O八：盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 == 金属2 + 新盐（条件：金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶铜”原理)2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag2、盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 == CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 == H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 == HNO3+ AgCl↓3、盐 +碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀（注：Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊4.盐 + 盐 == 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应NaCl + AgNO3== AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀九：化学肥料（一）、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。
（二）、化学肥料：（1）含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使用会破坏土壤结构。
（2）根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料和微量元素肥料。
（3）要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。
1、氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶发黄。
2、磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。
3、钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄。
4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种元素NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 等铵盐不能与碱性物质混合施用（三）、使用化肥、农药对环境的影响：1、使用化肥、农药对环境的影响：（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质。
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2。
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象。
2、合理使用化肥：（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥。
（2）农家肥和化肥合理配用。
（四）、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。
NH4NO3+ NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 易错易混1、常见的酸的性质注意问题：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
常见的碱的性质及保存注意问题：①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
练习11．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A ．都能与指示剂作用B ．都能解离出氢氧根离子C ．都能解离出金属阳离子D ．都含有氢元素和氧元素2．物质x 可发生下的两个反应，①X+碱→盐+水、②X+金属氧化物→盐+水，解答本题可采用带入验证法，结合酸的化学列所示的两个反应，则X 可能是（ ）①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水．A ．HClB ． COC ． NaOHD ． CaO3．如右下图所示，现有甲、乙、丙、X 、Y 、Z 六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X 、Y 、Z 之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。
下列符合上述要求的一组物质是4．下列是几种液体的pH ，其中酸性最强的是（ ）A ．食醋﹣3.0B ．酸雨﹣5.4C ．酸奶﹣4.5D ．果汁﹣6.05．下列各组物质中都有三种溶液，只用Na 2CO 3溶液就能将三种溶液区分开来的是（ ）A ．CuSO 4、H 2SO 4、NaNO 3B ．NaCl 、CaCl 2、Ba(NO 3)2C ．HNO 3、H 2SO 4、NaHCO 3D ．HNO 3、BaCl 2、Na 2SO 46．只用一种试剂就可鉴别NaCl 、NH 4Cl 、Na 2CO 3三种溶液，该试剂是（ ）A ．KCl 溶液B ．Ba （OH ）2 溶液C ．NaOH 溶液D ．NaNO 3溶液Z 丙7．下列化肥属于复合肥的是（）A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．尿素 D．硝酸钾8．掌握物质的分类是学习化学的基础，下列物质中属于盐的是（）A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu9．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。