苏州科技学院水分析化学2012年考研专业课初试真题
苏州科技大学812环境工程微生物学2004-2018年考研真题试卷
5、厌氧生物处理产甲烷的过程及其微生物特点。
三：绘图解答题（30 分，每题 10 分） 1、绘图氧化塘污水处理的示意图，并叙述其中包含哪几种微生物关系。 2、图示说明微生物从基因型到表现型的表达过程。 3、绘图表示 A2/O 工艺并说明其生物脱氮除磷原理，从微生物对环境条件要求角度分
析该处理工艺中存在的矛盾或不利现象。
科目代码： 814 科目名称： 环境工程微生物学
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三：问答题（45 分，每题 9 分） 1、绘图说明高浓度有机废水厌氧生物处理的过程，并说明参与以上过程的微生物特点。
2、以细菌、游泳型纤毛虫、固着型纤毛虫、轮虫、DO、COD 的量为纵坐标，以时间 为横坐标，绘制水体自净过程。 3、何谓水源水的微污染，特点如何，绘图说明针对微污染水源水常用的给水处理流程， 并从微生物的角度就微污染污染物的降解方式进行阐述。 4、何谓细菌的生长曲线？绘图并说明如何利用它控制生物处理构筑物的运行？ 5、从微生物生态学角度分析活性污泥丝状菌膨胀的原因和控制方式。
四：综合题（15 分） 结合已学的环境微生物学基本知识和自身的学习兴趣，若在研究生实验论文阶段
开展某一项研究，请进行相关论述，包括研究要点和目标、研究方法和手段、研究的 预期结果等。
科目代码： 814 科目名称： 环境工程微生物学
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苏州科技学院
2011 年硕士研究生入学考试初试试题
科目代码： 813 科目名称：
一、名词解释（20 分，每题 2 分）
抗体
异染颗粒
质粒
米氏常数 内源呼吸
SVI
放线菌菌落 卡尔文循环
BIP 指数 鉴别培养基
二、判断 （30 分，每题 2 分，对的答“T”，错的答“F”，并给出正确答案） 1、用溶菌酶水解细菌的细胞壁后细菌失去运动能力，证明细菌鞭毛是生长在 细胞壁上的。 2、干扰素可以引起病毒的体内灭活。 3、异染颗粒是细菌营养过剩时磷源和能源的贮藏物。 4、聚 β-羟基丁酸是细菌碳源和磷源的贮存物，常见于聚磷菌中。 5、酶的竞争性抑制剂可以与活性中心以外的位点结合，不干扰酶与底物的结 合。 6、放线菌为单细胞，核物质分裂时细胞不形成隔膜。 7、具有独立的物质代谢能力，但缺乏能量代谢系统，必需依赖宿主获得 ATP，故称为“能量寄生物”，以上描述适用于衣原体。 8、相比于生物膜法，活性污泥法的脱氮效率通常较高。 9、纤毛纲原生动物常出现在水质较好的水体中，如钟虫。 10、细菌细胞在对数生长期开始积累贮存物质。 11、青霉和细菌共同培养在同一环境中时，属于竞争关系。 12、酶是活细胞的产物，且只有在活的细胞内才能发挥其催化作用。 13、呼吸链从起端到终端，电子由低能水平到高能水平。 14、革兰氏染色中乙醇的作用是溶解肽聚糖。 15、亚硝酸盐还原菌属于专性化能自养类型的微生物。
化工系考研真题试卷
化工系考研真题试卷（正文开始）第一部分：选择题1. 下面哪项不属于化工领域的基本原理？A. 质量守恒定律B. 动量守恒定律C. 能量守恒定律D. 太阳能研究定律2. 哪种类型的流态与流体流动方向相同？A. 凝固态B. 气态C. 液态D. 答案不确定3. 根据方程：C6H14 + 19/2 O2 → 6CO2 + 7H2O + 4195.1 kJ，下面哪项描述是正确的？A. 燃烧丙烷产生4195.1 kJ的热量B. 燃烧丙烷需要4195.1 kJ的热量C. 燃烧丙烷产生4195.1 kJ的负热量D. 燃烧丙烷需要4195.1 kJ的负热量4. 下面哪项描述不正确？A. 催化剂可以增加反应速率B. 催化剂可以改变反应机理C. 催化剂可以改变反应平衡常数D. 催化剂可以被反应消耗5. 下列哪个过程是三维扩散控制的？A. 液体在管内流动过程B. 液体从介质中被吸附的过程C. 气体分子通过微孔扩散的过程D. 溶质从溶液中晶体生长出来的过程第二部分：解答题（题目一）请从能量平衡方程、动量平衡方程和质量平衡方程的角度，简要描述化工过程中的传递现象。
以传质过程为例展开论述。
（解答一）在化工过程中，能量平衡方程、动量平衡方程和质量平衡方程是三个基本方程，能够描述物质和能量在过程中的传递现象。
能量平衡方程是描述能量在系统中传递的关系，根据能量守恒定律，能量既不能被创造也不能被销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化工过程中，根据热传递的原理，能量平衡方程可以用来描述传热现象，如传热器中的传热过程等。
动量平衡方程描述了物质在系统中的流动现象，根据动量守恒定律，物质在流动过程中动量的变化量等于作用在物质上的外力和摩擦力之差。
在化工过程中，动量平衡方程可以应用于流体传动、搅拌和离心过程等。
质量平衡方程是描述物质在系统中的传递现象，根据质量守恒定律，物质在过程中不会被创造也不会被销毁，只能从一处转移到另一处。
在化工过程中，质量平衡方程可用来描述物质的传递和迁移，如传质过程、反应工程等。
武汉科技大学822水分析化学2014--2020(都有答案)考研真题
二O 一四年招收硕士研究生入学考试试题考试科目代码及科目名称：： 水分析化学 822可使用的常用工具：计算器、三角尺答题内容写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上一律无效考完后试题随答题纸交回。
考试时间3小时，总分值 150分。
姓名： 报考专业： 准考证号码：密封线内不要写题一、填空题（每空1分，共20分）1．水样保存时常采用加入保存试剂、______________和______________的方法，抑制化学反应和生化作用。
2．水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的______________或______________的具体限制和要求。
3．天然水中Fe 2+的测定采用邻二氮菲比色法测定铁时，需将水中的Fe 3+______________以后才能显色测定。
4．用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定______________个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确滴定______________个终点。
5．我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度以CaCO 3计 不得高于450mg/L,此数值相当于含Ca 2+，Mg 2+______________mmol/ L 或______________度。
6．COD 测定时，为加快K 2Cr 2O 7氧化有机物的反应速度，常加______________作催化剂。
7．EDTA 在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以______________体存在。
8．滴定分析法根据反应不同分为酸碱滴定法、______________、______________和______________四大类。
9．莫尔法测定氯离子含量时，用______________做指示剂，______________作滴定剂时，出现______________沉淀即为终点。
10. 碘量法测定溶解氧时，在水样中加入______________和氢氧化钠，溶解氧与其生成______________沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧数值______________。
2012年高考真题——化学(江苏卷)解析版.pdf
C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
【参考答案】D
【分析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。
B. NH4Cl晶体受热分解，会“假升华”。
C.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。
化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热
：NH4＋OH－SO2＋·H2O=HSO3－＋NH4＋A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH－ B.NH4HCO3溶液HCO3－也能与NaOH反应。 C.过量二氧化硫气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒 ”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀 ）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合 “过量”，“适量”，“足量”，“少量”等N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【参考答案】B 【分析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解 池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34-P36中化学 方向的判断。 B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。 C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度 的升高而增大。 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括 一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但 只要选错一个，该小题就得0分。 11.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述 正确的是 A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生加成、取代、消去反应 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 【参考答案】BC 【分析】该题普伐他汀为载体，考查学生对有机化合物的分子结构、官能团的性质等基础有机化学知识的理解和掌 握程度。 A.分子无苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应。 BC.分子中的官能团决定了能使酸性KMnO4溶液褪色、能发生加成、取代、消去反应。 D.酯基水解，即有两个羧基，1mol该物质最多可与2molNaOH反应。 12.短周期元素、、、原子序数依次增大，原子最外层电子数是其层数的3倍，原子最外层，与同。下列正确的是 A元素元素C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【参考答案】AD 【分析】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应 原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。下列实验操作的是选项实验操作实验结 论ANaCl溶液和CuSO4溶液均有 固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一 定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3强D向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混 合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 【参考答案】D 【分析】本题属于常规实验与基本实验考查范畴。 A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一 定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。 C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论2CO3的酸性比H2SiO3强。 D.向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小 的方向转化，结论Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。 【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断
813物理化学答案12
河南科技大学2012年硕士研究生入学考试试题答案及评分标准考试科目代码：813 考试科目名称：物理化学一、单项选择题（每小题3分，共60分）1、(3)2、（1）3、（4）4、（2）5、（3）6、(3)7、（3）8、（3）9、（2）10、（2）11、(2) 12、（2）13、（2）14、（4）15、（4）16、(2) 17、（1）18、（3）19、（2）20、（2）二、（15分）已知在100℃时水的饱和蒸汽压为101.325kPa，此条件下水的摩尔蒸发焓Δvap H m为40.64 kJ∙mol-1。
在一个体积恒定为10.0 m3的真空容器中注入5mol、100℃的液体水，并恒温至100℃，试求：（1）、达到平衡时，容器水蒸气的压力p(H2O)为多大？（2）、此过程的Q、W、ΔU、ΔH各为多少？解：n=5mol n=5molT=373.15K 真空容器中蒸发T=373.15K 2分H2O（l）H2O（g）V=10.0m3假设5mol水完全气化为水蒸气，那么P(H2O)= nRT/V = 5*8.314*373.15 / 10.0 = 1551.2Pa，2分由于P(H2O) << 101.325kPa, 故水蒸气全部蒸发为水蒸气，即此时容器中，P(H2O) = 1551.2Pa。
2分水在体积恒定的真空容器中蒸发，故可视为dV=0的过程；所以，W=0；ΔH = n* Δvap H m = 5*40.64 = 203.2 kJ 2分Q=ΔU =ΔH –Δ(PV) 2分因为：Δ(PV) = V （P2–P1）= P2 * V = nRT 2分故：Q=ΔU =ΔH –Δ(PV) =ΔH – nRT= 203.2 – 5* 8.314* 373.15 *10-3 = 187.7 kJ 3分三、（15分）1mol的CO气体（可视为理想气体）在298.15K、101.325kPa下，被506.63 kPa的环境压力压缩到473.15 K的最终状态，求此过程的Q、W、ΔU、ΔH和ΔS。
苏州科技学院普通化学2012年考研专业课初试真题
苏州科技学院2012年硕士研究生入学考试初试试题科目代码： 813 科目名称：普通化学满分：150 分注意:①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸上，写在本试题纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！一、名词解释（每题3分，共24分）1、定压热效应2、反应级数3、共轭酸碱对4、催化剂5、缓蚀剂6、离子晶体7、酸雨8、化学键二、简答题（每题7分，共56分）1、可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△r H mӨ(298.15K)<0反应达平衡时，如何通过改变条件使平衡向右移动？试说明理由。
2、食盐和冰的混合物可以作为冷冻剂。
请解释原因。
3、什么是金属的腐蚀？金属的的腐蚀分为哪两类？试举例说明之。
4、请写出原子序数为20的钙（Ca）元素的外层电子构型、未成对电子数、所属周期、所属族。
5、农村常用草木灰作为钾肥（含碳酸钾），试解释为什么草木灰不宜与氮肥（如氯化铵）混合使用。
6、写出下列配合物的化学式或命名之(1) 二氯化四氨合铜(II) (2) 六氰和铁(Ⅲ)酸钾 (3) Na2[SiF6]7、水的沸点比同族元素氢化物的沸点高。
请解释原因？8、下列反应都可以产生氢气：(1) 金属与水；(2)金属与酸；试各举一例，并写出相应的化学方程式。
三、计算题（每题12分，共60分）1、已知反应：CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)(1) 计算该反应在298.15K时的标准摩尔吉布斯焓变，说明此时能否自发进行。
(2) 计算在标准状态下该反应的平衡常数KӨ。
（已知：298.15K时 CO (g)：S mӨ=197.9J·K-1·mol-1，Δf H mӨ= -110.54kJ·mol-1H2O(g)：S mӨ=188.72J·K-1·mol-1 Δf H mӨ= -241.82kJ·mol-1CO2(g)：S mӨ=213.7J·K-1·mol-1 Δf H mӨ= -393.5kJ·mol-1 H2 (g)：S mӨ=130.59J·K-1·mol-1）科目代码：813科目名称：普通化学第 1 页共 2 页。
2012年江苏省苏州市初中毕业生学业考试化学试题及答案
2012年江苏省苏州市初中毕业生学业考试化学试题及答案2012年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题.选择题第1页至第5页.非选择题第5页至第8页;共36题. 满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前.考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色.墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上.并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑.如需改动.请用橡皮擦干净后.再选涂其他答案;答非选择题必须用0. 5毫米黑色.墨水签字笔写在答题卡指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效.不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上.答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:11-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 S-32 CI-35.5选择题(共60分)单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
)1.为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是A.锌B.铁C.钙D.硒2.下列符号可以表示2个氢原子的是A. 2 H+B. 2 HC.H2D.H2O23.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.清澈的海水C.蒸馏水D.自来水4.下列产品的开发利用与环境保护无关的是A.无铅汽油B.无氟冰箱C.无磷洗衣粉D.加碘食盐5.在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定.其中体积分数约为21%的气体是A. N2B.O2C. CO2D. H2O6.下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是A.铝aL.B.硫酸钠NaSO4C.氧化亚铁Fe2O3D.氯化按NH4CL7.下列物质中，含有自由移动离子的是A.氯化钠溶液B.氯化钠晶体C.蔗糖D.铜8.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是A. CO2B. HCIC. NaCID. Ca(()H)29.人误服重金属盐中毒后.为了减轻毒性.可服用下列物质中的A.水B.食盐水C.鸡蛋清D.肥皂水10.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。
2012年苏州市初中毕业暨升学考试化学试卷解析
2012年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题.选择题第1页至第5页.非选择题第5页至第8页;共36题.满分100分;考试用时100分钟。
2.答题前.考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色.墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上.并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。
3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑.如需改动.请用橡皮擦干净后.再选涂其他答案;答非选择题必须用0. 5毫米黑色.墨水签字笔写在答题卡指定的位置上.不在答题区域内的答案一律无效.不得用其他笔答题。
4.考生答题必须答在答题卡上.答在试卷和草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量:11-1 C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 S-32 CI-35.5选择题(共60分)单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意。
)1.为了防止贫血，人体应适当补充的微量元素是A.锌B.铁C.钙D.硒【解析】选B。
人体缺铁会引起贫血；缺锌会引起食欲不振，生长迟缓；幼儿缺钙会得佝偻病；缺硒可能一起表皮角质化和癌症。
2.下列符号可以表示2个氢原子的是A. 2 H+B. 2HC.H2D.H2O2【解析】选B。
2H+表示2个氢离子；H2表示一个氢分子中有2个氢原子；H2O2表示一个过氧化氢分子中有2个氢原子。
3.下列物质属于纯净物的是A.洁净的空气B.清澈的海水C.蒸馏水D.自来水【解析】选C。
化学上把蒸馏水、冰水混合物视为纯净物。
洁净的空气也是有氮气和氧气等气体组成；海水和自来水中都溶有其他物质。
4.下列产品的开发利用与环境保护无关的是A.无铅汽油B.无氟冰箱C.无磷洗衣粉D.加碘食盐【解析】选D。
使用无铅汽油能有效控制汽车废气中的有害物质，减少碳氢化合物、一氧化碳(CO有毒)及氮氧化物(NOx形成酸雨)等污染；冰箱中的致冷剂——氟利昂已被视为破坏地球臭氧层的主要元凶；无磷洗衣粉的使用减少了含磷污水的排放，有利于生态环境的维持；加碘食盐是针对缺碘人群准备的与人体的健康成长有关。
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科目代码： 815
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水分析化学
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科目代码： 815
科目名称：
水分析化学
第 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 页
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2．用钼锑抗还原光度法测定水中的磷，磷的浓度为0.2mg/L, 用2cm比色皿，在波长700nm处测得A=0.382. 求吸收系数a和摩尔吸收系数κ （P的 原子量为31） 3．欲配制pH＝10.0的缓冲溶液1L，用了16mol∙L-1 NH3∙H2O420mL, 需加NH4Cl多少克？知：NH4Cl相对分子质量53.5，NH3∙H O 4. 74 K b 102 4．求下列溶液的pH值。 (1)pH=1.00盐酸与pH=2.00盐酸等体积混合后的pH值？ (2)pH=2.00盐酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后的pH值? (3)0.1mol∙L-1 1L的醋酸溶液中加0.5L 0.1mol∙L-1NaOH，混合液中pH=？ (醋酸Ka=1.8×10-5) 五、根据题意回答问题（共12分） 如用配位滴定法，在含有Fe3+的试液中测定Bi3+，请拟定分析方法和简要步骤，并说 明滴定剂、指示剂及其它试剂。
苏州科技学院 2012年硕士研究生入学考试初试试题
815 150 科目代码 满分 科目名称： 水分析化学 分 ： ： 注意: ①认真阅读答题纸上的注意事项；②所有答案必须写在答题纸 上，写在本试题 纸或草稿纸上均无效；③本试题纸须随答题纸一起装入试题袋中交回！ 一、名词解释（每题3分，共24分） 1.标准物质 2.总浓度 3.间接碘量法 4.金属指示剂 5.吸附指示剂法(法杨司法) 6.标准氢电极 7.原子吸收法检出极限 8.气相色谱的分离度 二、简要写出下列实验方法或原理(每题5分，共10分) 1．写出用配位滴定法测定水中Al3+的方法、步骤。 2．简述酸性高锰酸钾法测定水的高锰酸盐指数的方法、步骤。 三、简答题（每题7分，共56分） 1．简述酸碱滴定中CO2的影响。 2．如何选择分光光度法的入射光的波长。 3．简述原子吸收光谱法定量分析中标准加入法的特点。 4．简述气相色谱柱分离有机物的原理；如用聚乙二醇6000作为固定液，则二硫化碳、 苯、甲苯出峰的次序？(已知二硫化碳沸点最低) 。 5．影响氧化还原反应速率的因素？ 6．请各举一例说明在配位滴定中，可用配位掩蔽法、沉淀掩蔽法有效去除干扰离子 的影响。 7．是否平衡常数大的氧化还原反应就能用于氧化还原滴定中，为什么？ 8．为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力？ 四、计算题（每题12分，共48分） 1．K2Cr2O7法测定某含Cl-300mg/L的废水的COD，取水样20mL， 加10.00mL浓度为0.2500mol∙L-1（1/6K2Cr2O7 ）标准溶液后， 加入30mL硫酸硫酸银溶液,加热回流2小时, 冷却稀释后用0.1000mol∙L-1 的硫酸亚铁铵标液滴定过量K2Cr2O7, 用去11.80mL, 若不考虑空白的影响, 测得的COD值为多少? 若扣除Cl-的影响（认为Cl-与K2Cr2O7完全作用生成Cl2: Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O）, 实际的COD值应为多少? ( O的原子量为16, Cl的原子量为35.5 )