2019-2020高一化学反应与能量单元测验
2019-2020学年高一化学新人教版必修第二册单元练习卷：第六章化学反应与能量
第六章化学反应与能量1．下列电池不属于化学电池的是()A B C D铅酸蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池解析：选B铅酸蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能，属于化学电池；太阳能电池是将太阳能转化为电能，不属于化学电池，B符合题意。
2．下列关于反应速率的说法错误的是()A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率解析：选B化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为0，B错误；反应物自身性质是决定化学反应速率的主要因素，C正确；增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等均能增大反应速率，D正确。
3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是()A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生解析：选B A项，图a中反应物的总能量高于生成物的总能量，表示的是放热反应的能量变化，错误；B项，图b中反应物的总能量低于生成物的总能量，能量越低越稳定，则反应物比生成物稳定，正确；C项，图a表示的是放热反应，而氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，错误；D项，反应条件与反应放热还是吸热没有关系，错误。
4．下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化解析：选A化学反应中均伴随能量变化，一般表现为吸热反应或放热反应，A正确；化学反应中能量变化，不一定都表现为热量变化，能量可能转化为电能、光能等，B错误；伴有能量变化的物质变化也可能是物理变化，如浓硫酸稀释，C错误；物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，D错误。
2019-2020学年人教版高中化学高一下学期第二章 化学反应与能量 测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.反应C(石墨)=== C(金刚石)是吸热反应，下列说法中不正确的()A．金刚石和石墨是不同的单质B．金刚石和石墨可以相互转化C．石墨比金刚石更稳定D．相同质量的石墨比金刚石的能量高2.下列实验中，反应速率的加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈B．过氧化氢中加入少量二氧化锰，即可迅速放出气体C．固态氯化铁和固体氢氧化钠混合后，加入水能迅速产生沉淀D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜溶液，反应放出氢气的速率加快3.电能是一种应用最广的能源。
电能是()A．一次能源B．二次能源C．可再生能源D．不可再生能源4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A．加热升高温度B．改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉5.在一容积固定的密闭容器中，发生反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
下列有关该反应的描述不正确的是()A．第6 min后，反应就终止了B． X的平衡转化率为85%C．前2 min内Y的平均反应速率为1.0 mol·L－1·min－1D．若在反应开始时就降低温度，会增加达到平衡的时间6.下列说法中正确的是()A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．氢氧燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池C．铅蓄电池放电的时候正极材料是铅，负极材料是二氧化铅D．铅蓄电池充电时将化学能转化为电能7.下列说法中，正确的是()A．溶于水后，能导电的化合物是离子化合物B．蔗糖、氯化氢溶解于水时，共价键未被破坏C．钠与氧气反应生成氧化钠，生成物总能量低于反应物D．风能、太阳能、氢气燃烧产生的热能都是由化学反应产生的8.在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)，当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是()A． SO2和SO3的物质的量一定相等B． NO2和SO3的物质的量一定相等C．平衡前后混合物的总物质的量一定相等D． SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等9.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的10.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol－1、H—N键能为391 kJ·mol－1。
《化学反应与能量》单元测验及答案(2)
《化学反应与能量》单元测验（2）本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个选项．．．．．．）1．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.原电池产生电流的本质原因是（）A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移3.下列化学电池不易造成环境污染的是（）A. 氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D. 铅蓄电池4．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生5.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液7．一定条件下，可逆反应2A B+3C，在四种状态中处于平衡状态的是（）8．下图各装置中，不能构成原电池的是（）9.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e- =ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-。
2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 达标测试 Word版含解析.doc
变大极到b极4．下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。
【答案】 A5．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
【答案】 B6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。
【答案】 C7．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡铁盒)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，Zn、Al比Fe较活泼，Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼，而Fe 比Cu活泼，故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
【答案】 B8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【解析】 设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。
第六章 化学反应与能量 单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（共15题）1．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol·L-1变为0.2mol·L-1，则在这10s内A的化学反应速率为A．0.02mol·L-1B．0.02mol·L-1·s-1C．0.06mol·L-1·s-1D．0.06mol·L-1·min-1 2．下列变化中属于吸热反应的是①冰融化成水①胆矾受热分解①三氧化硫溶于水①高锰酸钾分解制取氧气①生石灰与水反应生成熟石灰①石灰石高温分解①CO2+C 高温2CO①Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①①D．①①①①①3．由下列实验中的操作及现象，不能够推出相关结论的是A．A B．B C．C D．D4．将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是A．该装置将电能转化为化学能B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜C．电子由镁片向铝片移动D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液，铝片上都发生氧化反应5．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)处于平衡状态的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列化学变化中，属于吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体的反应 C ．甲烷在空气中燃烧D ．Na 与2H O 反应7．已知某反应为放热反应，对于该反应，下列说法正确的是 A ．生成物的总能量大于反应物的总能量B ．已知石墨比金刚石稳定，可能是石墨转化为金刚石的反应C ．可能是一个燃烧反应D ．一定是在常温就能发生的反应8．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是 A ．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B ．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 C ．减少燃煤的使用改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D ．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 9．下列说法中正确的是A ．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能B ．用NaOH 溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7C ．向NaOH 溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小D ．用23Na CO 溶液处理水垢中4CaSO 的离子方程式：2233Ca CO CaCO +-+=↓ 10．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol -1。
高一化学(必修2)《化学反应与能量》单元测验及答案
化学必II 《化学反响与能量》单元测试（ A 卷）修班别姓名学号常用相对原子质量：Al:27Fe:56Cu:64Zn:65一、选择题（每题 4 分，共 36 分，每题只有一个选项）1．最近几年来，广州市的大多数公交车及部分出租车已采纳LPG(液化石油气 ) 作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防备石油欠缺B．降低成本 C ．减少对大气的污染D．加大发动机的动力2．对化学反响限度的表达，错误的选项是A. 任何可逆反响都有必定的限度B. 化学反响的限度是不行改变的C.化学反响的限度与时间的长短没关D. 化学反响达到限度时，正逆反响速率相等3．必定条件下，可逆反响2A B+3C，在四种状态中处于均衡状态的是正反响速率逆反响速率A υ A=2mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)B υ A=2mol/(l.min) υ C=2mol/(l.min)C υ A=1mol/(l.min) υ B=2mol/(l.min)D υ A=1mol/(l.min) υ C=1.5mol/(l.min)4． A 、 B 、 C 都是金属， A 和 C 分别放入同浓度的稀硫酸中， A 的反响速率比C快，A与B和硫酸铜溶液构成原电池时， A 的质量增添。
A 、B 、 C 三种金属的活动性次序为A ． A>B>CB ． A>C>B C． B>A>C D． C>A>B5．在一个密闭容器中，盛有N 2和 H2，它们的开端浓度分别是 1. 8 mol · L-1和5.4 mol · L-1，在一定的条件下它们反响生成NH， 10min 后测得 N 的浓度是0.8 mol · L-1，则在这 10min 内 NH 的平3 2 3均反响速率是A ． 0.1mol .L -1 .min -1 B． 0.2mol .L -1 .min -1 C． 0.3mol .L -1 .min -1 D ． 0.6mol .L -1 .min -16．以下说法正确的选项是A.凡是放热反响的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反响是吸热反响C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生化学反响都陪伴着能量变化7．以下表达正确的选项是：A．酸和碱发生中和反响放出的热叫中和热B． 1 mol 酸和 1 mol 碱反响放出的热叫中和热C．酸碱中和生成 1 mol水放出的热叫中和热D．任何反响生成 1 mol 水放出的热叫中和热8．某原电池的总反响的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反响的原电池的正确构成是正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuS0C Cu Zn CuS0D Cu Zn ZnCl 4 4 29．甲烷燃料电池的化学反响为CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O，此中 1 个电极反响式为2O 2 + 8H 4 + 8e- = 4H 2O 以下表达不正确的选项是A． CH 4通入负极B．O2通入正极C．正极发生氧化反响D．负极的电极反响式为：CH 4 + 2H 2O –8e- = CO 2 + 8H +二．选择题（每题只有一至两个选项，每题 4 分，共20 分）10．对于燃料充足焚烧的说法不正确的选项是A ．空肚量越大越好B．固体燃料块越大越好C ．液体燃料焚烧时能够雾状喷出D．温度一定达到着火点11．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在必定条件下能够转变成金刚石并需要汲取能量。
人教高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案
人教高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极O-+=Fe2O3+5H2OB．正极反应式为2Fe24C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案】D【解析】【详解】A．电子由电源的负极经导线流向正极，所以电子从锌极经导线流向K2FeO4极，A错误；O-+8H2O+6e-=Fe(OH)3+10OH-，B B．KOH溶液为电解溶质溶液，则正极电极反应式为：2Fe24错误；C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C错误；D．电池工作时阴离子向负极移动，所以OH-向负极迁移，D正确；答案选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
3．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。
高一化学2《化学反应与能量》单元测验附答案
高一化学2《化学反应与能量》单元测验附答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108第一卷（48分）一、选择题（每题4分，共52分，每题只有一个选项）1．下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件2．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g 石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）A.不变B.先变小后边大C.逐渐变大D.逐渐变小5．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）点燃 A. X >Y >Z B. Z >Y >XC. X >Z >YD. Y >X >Z6． 甲、乙两容器都在进行A →B 的反应，甲容器内每分钟减少了4molA ，乙容器内每分钟减少了2molA ，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要 （ ）A. 快B. 慢C. 相等D. 无法判断7．等温等容反应容器中，可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（ ）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H 2、I 2、HI 的浓度相等D.I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等8．已知化学反应2C(s)+O 2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+ O 2(g)=====2CO 2(g)都是放热反应。
高一化学第六章 化学反应与能量单元测试及答案
高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1【答案】B【详解】A．若Y2为0.2mol·L-1，Y2减少0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1，则X2的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选A；B．若Z为0.3mol·L-1，Z增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.05mol·L-1、消耗Y20.05mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0.05mol·L-1、Y2的浓度为0.25mol·L-1，符合可逆反应的特征，故选B；C．若X2为0.2mol·L-1，X2增加0.1mol·L-1，根据方程式，消耗Z 0.2mol·L-1，则Z的浓度0，可逆反应不可能彻底进行，故不选C；D．若Z为0.4mol·L-1，Z增加0.2mol·L-1，根据方程式，消耗X2 0.1mol·L-1、消耗Y2 0.1mol·L-1，则平衡时X2的浓度为0、Y2的浓度为0.2mol·L-1，可逆反应不可能彻底进行，故不选D；选B。
2．反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为：①v A═1mol/(L•min)，②v C═0.5 mol/(L•min)，③v B═0.5mol/(L•min)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是( )A．②＞③＞①B．①＞②＞③C．③＞①＞②D．②＞①＞③【答案】C【详解】都转化为A表示的反应速率来比较反应速率的快慢。
人教版(2019 )选择性必修1《第四章 化学反应与电能》2020年单元测试卷
人教版（2019 ）选择性必修1《第四章化学反应与电能》2020年单元测试卷1.下列关于铜电极的叙述正确的是()A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D. 电解食盐水时铜作阳极2.下列有关电化学原理的说法正确的是()A. 电解法冶炼铝时，阳极反应为2O2−−4e−=O2↑B. 铅酸蓄电池工作一段时间后，负极质量减小C. 氯碱工业中电解的是熔融NaCl，在阳极能得到Cl2D. 铝--空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al−3e−=Al3+3.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A. 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑B. 在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe−2e−=Fe2+4.下列实验装置符合实验目的是()A. AB. BC. CD. D5.将图1所示装置中的盐桥(琼脂−饱和KCl溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
下列说法正确的是()A. 图1中，电路中转移电子0.2mol，则甲池NaCl溶液的质量增加5.6gB. 图1中的石墨电极与图2中乙池石墨a电极的电极反应式相同C. 两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D. 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→经电解质到达石墨b→铜丝→石墨c→Fe6.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液恢复至电解前状态的是()A. AgNO3B. CuSO4C. NaOHD. NaCl7.下列事实不能用电化学理论解释的是()A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B. 铝片不用特殊方法保存C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用8.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A. 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B. 因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C. 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D. 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用9.科技工作者利用催化剂和电化学原理还原CO2，使其转化为可被利用的燃料。
2019-2020学年人教版化学高一必修2单元检测：第二章化学反应与能量(附答案)_word版含解析加精
化学人教版必修2第二章化学反应与能量单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分。
每小题只有1个选项符合题意)1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的()。
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础2．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O2催化剂2SO3，下列说法错误的是()。
高温A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零3．下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述错误的是()。
A．家庭液化气灶将化学能转化为热能B．灯泡将电能全部转化为热能C．光合作用，将光能转化为化学能D．太阳能电池将光能转化为电能4．下列说法正确的是()。
A．加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D．升高温度可以使吸热反应速率加大，放热反应反应速率减小5．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。
下列判断不正确的是()。
A．I2蒸气比H2分子稳定B．2 mol HI(g)发生分解反应吸收11 kJ热量C．HI与NaOH反应属于放热反应D．0.5 mol H2(g)与0.5 mol I2(g)完全反应释放出5.5 kJ热量6．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成N2和CO2，反应方程式：2NO＋2CO催化剂N2＋2CO2，对此反应，下列叙述错误的是()。
2019-2020年高一化学反应与能量单元测试题B卷
2019-2020年高一化学反应与能量单元测试题B卷班别姓名学号测试时间：40分钟，总分100分常用相对原子质量：H:1 O:16 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每题4分，共56分，每题只有一个选项）1．近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作为汽车的燃料，其主要目的在于A．防止石油短缺 B．降低成本C．减少对大气的污染 D．加大发动机的动力2．对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等3．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极4．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多 B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多 D．无法比较两个反应放出的热量5．下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化6．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Na与水反应时增大水的用量7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷D．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证8．下图各装置中，不能发生原电池反应的是9．A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
2019-2020学年高中化学必修2 第二单元化学反应与能量训练卷(一)
2019-2020学年高一下学期第二单元训练卷化 学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是 A ．燃烧反应都是放热反应 B ．对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C ．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1mol H 2的能量高于1mol H 2O 的能量D ．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A ．碳酸钙受热分解 B ．乙醇燃烧 C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是A ．铜片作负极B ．锌片发生还原反应C ．将电能转化为化学能D ．电子由锌片经导线流向铜片4．已知：H 2(g)+F 2(g)＝2HF(g) ΔH ＝－270kJ·mol −1，下列说法正确的是：A ．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B ．1mol H 2与1mol F 2反应生成2mol 液态HF 放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol H 2与1mol F 2的能量总和小于2mol HF 气体的能量D ．该反应中的能量变化可用如图来表示5．用铝片与1mol·L −1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A ．对该反应体系加热B ．用浓硫酸代替稀盐酸C ．加入少量硫酸铜溶液D ．加入少量1mol ·L −1硫酸6．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2+O 22SO 3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A ．容器中SO 2、O 2、SO 3共存B ．SO 2与SO 3的浓度相等此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C ．容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量之比为2∶1∶2D ．反应容器中压强不随时间变化 7．在2A+B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．v(B)=0.3mol·(L·s)−1 B ．v(A)=0.5mol·(L·s)−1 C ．v(C)=0.8mol·(L·s)−1 D ．v(D)=30mol·(L·s)−18．N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3是工业上制造氮肥的重要反应。
新高一化学第六章 化学反应与能量 单元测试及答案(1)
新高一化学第六章化学反应与能量单元测试及答案一、选择题1．可逆反应2NO 22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②混合气体的平均相对分子质量不再改变③NO2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤【答案】A【分析】根据平衡状态的两个重要特征来判断：（1）v（正）=v（逆）；（2）混合物中各组成成分的百分含量不变。
【详解】①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，符合特征（1），正确；②该反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，正确；③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合，错误；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），正确；⑤在恒容密闭容器中，该体系的ρ始终保持不变，不能说明是否达到平衡状态，错误；答案选A。
2．下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应【答案】D【分析】反应物总能量大于生成物总能量，或反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的热量，该反应为放热反应，据此进行分析。
【详解】A项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A不选；B项，生成物的总能量比反应物的总能量大，为吸热反应，故B不选；C项，化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应为吸热反应，故C不选；D项，可燃物的燃烧以及酸碱中和反应都属于放热反应，故D可选；故答案选D。
3．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【详解】A．铝的金属活动性比铁强，但铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为在铝制品表明能形成一层致密的氧化膜，A错误；B．水和过氧化氢的组成元素相同，二者的化学性质不相同，B错误；C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定均为8，例如铁离子等，C错误；D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率，D正确；答案选D。
2019-2020学年人教版化学高一必修2第二章化学反应与能量单元检测_word版含解析(已审阅)
化学反应与能量单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。
大会的主题是“节能减排，和谐发展”。
你认为下列行为中有悖于这一主题的是()。
A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2．下列说法正确的是()。
A．若反应X＋Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热3．下列说法中，错误的是()。
A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能4．下列说法中正确的是()。
A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池的能量转化率为100%C．化学电池的反应本质是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO25．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的是()。
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出标准状况下11.2 L气体6．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()。
2019-2020学年人教版高一化学必修二第二章化学反应与能量单元测试加精
高一化学必修二第二章化学反应与能量单元测试考试时间：40分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）（）1、下列物质加入水中发产生放热反应的是A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO32SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）2．已知2SO2+O2A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（）3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（）4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．葡萄粮B．水C．油脂D．蛋白质（）5．下列各个装置中能组成原电池的是（）6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C( )7．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池( )8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出( )9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢////////气总量，可以采取的措施是A ．升高温度B ．加入适量的水C ．加入少量CuSO 4溶液D ．加入浓度较大的盐酸 ( )10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液 ( )11．下列关于能量转换的认识中不正确的是 A ．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B ．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C ．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D ．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 ( )12．决定化学反应速率的主要因素是 A ．参加反应的物质本身的性质 B ．催化剂 C ．温度、压强以及反应物的接触面 D ．反应物的浓度( )13．下列叙述正确的是A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B ．物质燃烧一定是放热反应C ．放热的化学反应不需要加热就能发生D ．吸热反应不加热就不会发生( )14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。
精选2019-2020学年人教版化学高一必修2单元检测：第二章化学反应与能量_word版含解析
化学人教必修 2 第二章化学反应与能量单元检测(时间：45分钟满分：60分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题共24分)一、选择题(本题共8小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．甲烷在空气中燃烧的反应2．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量B．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸3．下图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。
下列叙述正确的是( )A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应停止C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化4．下列反应中不属于可逆反应的是( )A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2NO2N2O45．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的v(H2)＝0.3 mol·L－1·s－1，则3 s末NH3的浓度为( )A．0.4 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．0.9 mol·L－1D．1.2 mol·L－16．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是( )①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．③D．①7．各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A．②①③④ B．④③①②C．④②①③ D．③②④①8．一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极CO ＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。
高一下册化学化学反应与能量单元检测试卷
2019高一下册化学化学反应与能量单元检测试卷化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
小编准备了高一下册化学化学反应与能量单元检测试卷，希望你喜欢。
第Ⅰ卷选择题(共48分)一.选择题:每小题4分，共48分.每小题只有一个正确选项，请将答案填入第Ⅱ卷表格.1. 银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为:Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2。
此电池放电时负极反应的生成物是A.Ag，B.Zn(OH)2，C.Ag2O，D.Zn。
2.某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2。
下列说法正确的是A.HNO3为电解质溶液，B.锌为原电池正极，C.铁极质量不变，D.铜为原电池正极。
3.反应:A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使反应速率加快的是A.升高温度，B.增加A的物质的量，C.使用催化剂，D.压缩。
4.关于化学电源的说法不正确的是A.充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行；B.充电电池工作时所发生的反应属可逆反应；C.燃料电池的反应物由外设装备提供；D.氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动。
5.下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品；B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品；C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率；D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益。
6.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是A.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；C.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。
7.下列有关电能特点的说法错误的是A.电能是现代社会应用最广泛，使用最方便，污染最小的二次能源；B.目前我国发电总量中火电所占比率最多；C.燃煤发电过程中能量转换方式为:化学能热能机械能电能；D.火力发电过程中能量转化率很高。
2019-2020学年人教版化学高一必修2第二章化学反应与能量单元测试_word版含解析(已审阅)
第二章检测(时间:90分钟满分:100分)知识点分布表1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变答案：C7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
【化学】化学反应与能量单元测试 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第六章检测卷(化学反应与能量)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列对图示的能量转化方式的说明错误的是( )选项 A B C D图示太阳能路灯燃气燃烧干电池工作叶绿素光合作用能源转化方式太阳能转化为电能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能2．(2023·广东广州十六中期中)下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )A．SO2溶于水B．氨气溶于水C．工业合成氨D．加热NH4Cl固体3．(2023·广东名校模拟)下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时，增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种物质溶液中，能观察到有电流产生的是( )A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中5．下列说法不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥6．(2023·天津和平学业考试)下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．盐酸与氢氧化钠的反应属于吸热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因7．在一定温度下，某反应A＋B⥫⥬C体系中，n(B)随反应时间(t)的变化如下表：t/min 0 1 2 3 4 5n(B)/mol 0.080 0.036 0.028 0.020 0.020 0.020 该反应处于平衡状态的时间区域为( )A．1～2 min B．1～3 minC．2～3 min D．3～5 min8．在一定条件下，反应N2＋3H2⥫⥬2NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由32 mol 减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为( ) A．1.2 mol·L-1·min-1B．1.0 mol·L-1·min-1C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-19．下列说法不正确的是( )A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变10．自煮火锅发热原理来自包装盒内部的发热包。
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高一化学反应与能量单元测验
本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，
考试用时60分钟。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108
第一卷（48分）
一、选择题（每题4分，共48分，每题只有一个选项）1．下列说法正确的是（）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D. 放热反应的发生无需任何条件
2．对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
3.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化
为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ 的能量，下列说法正确的是（）
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH（）
A.不变
B.先变小后边大
C.逐渐变大
D.逐渐变小
5．X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。
其活泼顺序是（）
A. X>Y>Z
B. Z>Y>X
C. X>Z>Y
D. Y>X>Z 6．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（）
A. 快
B. 慢
C. 相等
D. 无法判断
点燃
点燃 7．可逆反应H 2(g)+I 2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（ ）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H 2、I 2、HI 的浓度相等
D.I 2在混合气体中的体积分数与H 2在混合气体中的体积分数相等
8．已知化学反应2C(s)+O 2(g)=====2CO(g)，2CO(g)+
O 2(g)=====2CO 2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）
A.12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量
B ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量
C.12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO 2比生成CO 时放出的热量多
9．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是（ ）
A.Zn|H 2SO 4(稀)|C。