鲁教版我们周围的空气知识点归纳
《我们周围的空气》知识点归纳
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
第四单元 我们周围的空气 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第四单元我们周围的空气一、空气的组成二、空气中氧气含量的测定1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。
2. 药品：红磷红磷的替代品应同时满足的条件（三者必须同时满足才能得出实验结论）(1) 可燃物能够在空气中燃烧(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收(如CO2能被NaOH溶液吸收)3. 实验装置4. 反应原理反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O55. 实验现象(1)红磷燃烧，产生大量白烟1 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的5 6. 实验结论1氧气约占空气总体积的51.误差分析2.改进装置及评价(1)常见的改进装置(2)实验装置的评价一、空气污染物空气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用来表示空气污染指数API。
【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。
PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污染物。
另外甲烷也会导致温室效应，作用比CO2小。
二、空气污染物的来源及防治措施1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。
2. 空气污染物的来源及防治措施1.物理性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生化学反应。
1.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧(如图)2.常见物质在空气或氧气中的燃烧情况如下无中红热，但是在氧气中可以剧烈燃烧、火星四射。
2. 氧气可作助燃剂，但不具有可燃性，故不能作“燃料”。
3. “烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。
《第二单元--我们周围的空气》知识点整理
《第二单元我们周围的空气》知识点整理课题1 空气一：空气是由什么组成的1、测定空气中氧气含量实验(1) 现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.(2) 结论：氧气约占空气体积的1/5.(3) 实验成功的关键:①红磷要过量；②容器要密封，不漏气；③冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：①红磷量不足，氧气未耗尽；②装置漏气；③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5) 进入集气瓶中的水多于1/5的原因：①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
（6）该实验的不足之处：①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
（7）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.二、空气是一种宝贵的资源1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉2 氮气用途:(1) 作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.(2) 制硝酸和化肥。
（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体两大类；空气中的有害气体：CO 、 SO2、 NO2等。
2 空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3 防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；④工厂废气处理达标后再排放。
鲁教版2023年中考化学基础知识梳理八年级全一册第四单元 我们周围的空气
的氧气反应,生成物是固体,不能和空气中的其他物质发生化学反应。
3.(2021丽水节选)根据混合物中某组分发生化学反应,测定混合物中某组分的含量。
(1)按图甲装置测定空气中氧气含量时,止水夹最合理的打开时间是 冷却到室温 .
时 (填“反应刚结束时”或“冷却到室温时”)。
Байду номын сангаас
[交流评价]
(2)已知:在氧气不充足时,碳与氧气反应生成一氧化碳,一氧化碳不溶于水且不与
—
不燃烧也不支持燃烧
—
—
[易错提示] (1)各组分气体的含量是各组分气体在空气中的体积分数,不是质量
分数。
(2)“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
空气的污染与防治
空气
污染物
空气的主要污染物有有害气体和粉尘。有害气体包括 二氧化硫
一氧化碳
、 二氧化氮 等
、
空气污染 严重影响人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境,其中全球气候变
集气瓶底加少
2H2+O2
2H2O
点燃以前要
验纯
镁条燃烧
剧烈燃烧,发
出 耀眼 的 比在空气中更 2Mg+O
2
白光,生成
加剧烈
白色 固体
不燃烧
铁丝燃烧
剧烈燃 烧 ,
火星四射 ,
生成 黑色 固 3Fe+2O2
体,放 出大
量热
2MgO
用 坩埚钳 夹
持 镁 条 , 用
石棉网 承接
燃烧的生成物
Fe3O4
集气瓶底要
(2)步骤③操作中,最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中,这
一实验操作的主要目的是 使木炭与氧气充分反应
鲁教版我们周围的空气知识点归纳备课讲稿
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分.空气的组成空气的成分（体积分数）：（1实验原理：2CU+Q加热2CuO（2）实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5 ；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（4）注意事项：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（5）误差分析：①装置漏气，结果偏大。
②铜丝用量不足，结果偏小。
③加热温度达不到反应温度，结果偏小。
④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。
⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。
三•空气是一种重要资源（热点）1. 法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2. 工业上制取氧气的方法：分离液态空气法原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发岀来，剩下的就是液态氧气。
流程宀=柯压、亠卡“匚奥便一均代片―氨汽流程：仝FT舷空气」态氧气也吧氧气3 •氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
4 •氮气：通常情况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。
5 •稀有气体：一般情况下，都为无色无味的气体。
化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。
用途：①由于稀有气体通电时，能发岀不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。
四.空气质量日报（热点）1 •空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
第一单元《我们周围的空气》知识点
第一单元《我们周围的空气》知识点一、空气的性质1、你用什么方法证明空气的存在(注射器抽气注入水中)( 用塑料袋兜空气)。
2、把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团(不会弄湿) ，因为(空气占据了杯子里的空间)。
3、把两只气球掉在小棍上，保持平衡，刺破其中一只，看到(另一端下沉)，说明(空气有质量) 。
4、解开吹满气的气球的绳子，对着自己的脸你有(空气流过)感觉，说明(空气会流动)。
5、用手压气垫有（松软）感觉，说明(空气能被压缩，压缩空气有弹性)。
6、空气被压缩的程度越大，产生的弹力就越（大）。
7、水和空气相比，相同点(都没有颜色、没有气味、没有味道、没有一定的形状、都是透明的、都要占据空间)不同点（空气容易被压缩、空气比水轻等)。
8、生活中哪些地方应用了压缩空气：(给车轮胎充气)(给篮球充气)（玩空气枪）等。
9、空气具有（占据空间）、（有质量）、（有流动性）、（可以被压缩）等性质。
二、热空气和冷空气1、等体积的热空气比冷空气(轻)。
2、空气受热会(向上流动)，热空气（上升）；空气受冷会（向下流动）冷空气（下降）。
3、举例说明热空气的用途：（三国时中国人利用热空气上升的原理发明了孔明灯）、（1873年，法国人利用热空气上升原理制造出载人热气球）。
4、（因为地球是一个球体，所以地面上各个地方受到太阳照射的情况不同，各地的冷热程度就不一样，冷热的差异造成空气的流动）就形成了风。
5、制冷空调应挂在房间的（上方）；取暖器应放在房间的（下方）。
三、空气中有什么1、空气是由（氧气）（氮气）（二氧化碳）（水蒸气）等多种气体混合而成的。
2、空气中支持燃烧的气体叫做（氧气），大约占空气体积的（21% ）空气中主要的气体是（氮气），大约占空气体积的（78%）。
3、二氧化碳的性质：（二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊）（二氧化碳比空气重）（二氧化碳不支持燃烧，能灭火）。
4怎样制取二氧化碳？答：在一只瓶里放一些小苏打，再倒进一些醋，瓶里出现的泡泡就是二氧化碳，用带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，把二氧化碳引到另一只瓶里。
第四单元《我们周围的空气》知识点整理
第四单元空气基础知识总结第一节空气的成分第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
一、空气的成分和组成及用途气体成分体积比% 性质（性质决定用途）用途N278 化学性质稳定，不燃烧，不助燃。
充在食品包装袋中延长保质期O221 化学性质比较活泼，有助燃性和氧化性。
物理性质：不易溶于水，密度比空气大，-183℃为淡蓝色液体，-218℃为淡蓝色固体。
供给呼吸，支持燃料燃烧，常做氧化剂。
注意：不可作燃料！稀有气体（氩气）0.934 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，可充在灯管中作霓虹灯，氦气密度小，用作填充气球。
CO20.034 参与植物的光合作用灭火二、测定空气中氧气体积分数的常见实验装置和方法：装置一：1、【实验原理】铜+氧气===氧化铜（2Cu+O2==加热==2CuO）2、【实验现象】红色粉末变成黑色3、【实验结论】①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
氧气在空气中的体积分数计算方法：反应前注射器空气体积-反应后注射器内空气体积反应前注射器空气体积+玻璃管内气体的体积4、注意事项：（1）体积小于1/5的原因：①铜粉量不足②装置气密性要不好③未冷却至室温就读数。
（2）不断推拉活塞的目的：使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。
（3）气球的作用：密封装置；均衡气压；使空气与铜粉充分接触，使氧气充分反应。
二、装置二：用红磷测定空气中氧气的含量。
1、实验原理：红磷+氧气==五氧化二磷；（4P+5O2==点燃==2P2O5）（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟，放热；②冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
3、实验结论：①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
N2约占，不，也不，难；4、注意事项：液面上升小于1/5原因①红磷量不足②装置的气密性不好③未冷却至室温就打开弹簧夹5、为什么不能用木炭、硫、铁、镁条等物质代替红磷燃烧？①木炭、硫等物质燃烧后有气体生成，使实验不准确②铁在空气中不能燃烧③镁条在空气中不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳发生反应：三、空气的污染及防治：1、空气质量报告内容：①空气污染指数②首要污染物③空气质量级别④空气质量状况2、计入空气污染指数的项目：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。
《我们周围的空气》知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H 2O 2 MnO2 2H 2O + O 2↑2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2KClO 3MnO22KCl+3O 2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a 、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b 、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
《我们周围的空气》知识点归纳
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点
九年级化学第二单元《我们周围的空气》知识点课题1 空气 1、空气成分①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。
②空气的主要成分和组成：③测定空气中氧气的含量（1）实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶。
文字表达式：磷 + 氧气 五氧化二磷 （2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（3）实验结论： O 2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； （4）实验注意事项：A 、装置不能漏气；B 、集气瓶中预先要加入少量水；C 、红磷要过量；D 、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：A 、红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B 、瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；C 、未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；D 、导管内未事先充满水。
②液面上升大于1/5的原因：A 、弹簧夹没有加紧；B 、红磷升入瓶中的速度太慢。
③ 能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧点燃化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。
（6）推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
（3）常考的纯净物与混合物①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质······②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液····3.空气是一种宝贵的资源2、三大环境问题：温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
鲁教版九年级化学第三单元《我们周围的空气》主要知识点
《我们周围的空气》主要知识点第一节 空气的成分一、空气的组成1、原始大气的组成：以二氧化碳（CO 2）、一氧化碳（CO ）、甲烷（CH 4）和氨气（NH 3）等为主2、绝色植物出现以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，氧气分别与一氧化碳、甲烷、氨气作用，使它们转化为二氧化碳、水和氮气（N 2）。
经过数十亿年的变迁，终于形成了现在地球上以氮气和氧气为主要成分的大气层。
4、氧气含量的测定实验（教材P79）：实验原理：2Cu+O 加热2CuO （注射器中的氧气被铜粉消耗）实验中的几个问题：（1）为什么玻璃管中要装细铜粉，而不是装一根粗铜丝？（增大与氧气的接触面，加快反应）（2）实验中为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？（使注射器中的空气都能尽快与细铜粉接触，从而加快反应，使里面的氧气能尽快被消耗完）（3）注射器内气体的体积减少了约1/5，这说明了什么？（空气中氧气大约占了1/5的体积）（4）上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？（实验结果不准确，可能是：装置漏气；加热的时间太短；细铜粉不纯，（5）为什么这个实验可以证明空气是混合物？（氧气消耗完后，注射器内还有气体。
这说明空气中除了氧气，还有其它气体）（6）试推测：实验完毕（氧气被消耗完）后，注射器内剩余气体的性质（不能燃烧；不能与金属铜反应）二、空气是一种重要的资源1、工业上制氧气：分离液态空气空气——→液态空气———→ 2、空气中各种气体的用途： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧氮气的用途：生产硝酸和化肥；作食品的保护气（化学性质稳定）；液态氮常作致冷剂稀有气体的用途：用保护气（化学性质稳定）；作多种用途的电光源（如霓虹灯）用氦气充气球比氢气好，为什么？氦气属于惰性气体，性质比较稳定，危险性低。
氢气非常活跃，危险性大，现在有规定不允许用氢气充氢气球了三、关注空气质量1、通风不畅环境中的空气与新鲜空气的比较采集气体的方法：排水法、针筒抽气法、气囊法等检验二氧化碳气体的方法：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊，则证明是二氧化碳对比实验获得的结论：通风不畅环境中二氧化碳的含量比新鲜空气高2、空气的污染空气的污染物：①可吸入颗粒物，如：沙尘暴；②有害气体，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况我国目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳空气污染指数越大，污染越严重加压 降温 升温 -1960C 氮气液态氧气（储存在蓝色钢瓶中）空气质量级别数字越大，污染越严重3、空气污染的防治措施：减少化石燃料的使用、将含硫的煤先脱硫再使用、开发新能源、植树造林等第二节氧气一、氧气的实验室制法1、反应原理：2H2O2催化剂 2 H2O＋O2↑还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气2、反应装置：P86图长颈漏斗管口必须插入液面下、导气管伸进锥形瓶不能太长导气管伸进集气瓶不能太长、该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体3、收集方法排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）6、催化剂：“一改变”、“两不变”“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）二、氧气的性质1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的2、化学性质：① C ＋O点燃CO2现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体结论：碳燃烧生成二氧化碳产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。
《我们周围的空气》(知识清单)
第二单元我们周围的空气知识清单知识导引知识清单知识点1：空气1.空气的组成空气中的成分氮气(N2)氧气(O2)稀有气体二氧化碳(CO2)其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2.物质的分类：纯净物和混合物（1）纯净物：由一种物质组成的。
如氮气、氧气、二氧化碳，都可以用化学符号表示。
（2）混合物：由两种或两种以上物质组成的。
混合物中各物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。
3.空气中氧气含量的测定（1）实验药品：红磷、水（2）实验装置：红磷（3）实验现象：①红磷燃烧，发出黄光，产生大量白烟，放热；②冷却后打开弹簧夹，集气瓶内水面上升约1/5。
（4）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
（5）反应的文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）→点燃五氧化二磷（P 2O 5） （6）注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完；B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹；C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）；D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
4.保护空气 《环境空气质量标准》基本检测项目 气体污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧； 固体污染物：可吸入颗粒物（PM 10）、可入肺颗粒物（PM 2.5） 污染来源 化石燃料的燃烧，工厂排放的废气及汽车排放的尾气 污染的危害损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡； 存在的环境问题：温室效应、臭氧空洞、酸雨。
污染防治措施 加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源等。
知识点2：稀有气体稀有气体包括氦（He ）、氖（Ne ）、氩（Ar ）、氪（Kr ）、氙（Xe ）等，由于其化学性质很不活泼，被称作“惰性气体”。
性质用途无色无味的气体 通电发光 作电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等化学性质不活泼用作保护气：灯泡、金属焊接等氦气：化学性质不活泼，密度比空气的小填充飞艇、热气球等液氦：沸点低，汽化吸热制造低温环境知识点3：氮气性质用途无色无味的气体，密度比空气略小，不易溶于水液氮：沸点低，汽化吸热 制造低温环境：医疗、超导材料等 化学性质不活泼用作保护气：灯泡、食品、金属焊接等氦气：化学性质不活泼，密度比空气的小填充飞艇、热气球等用于化工生产，制造硝酸、化肥补充：氮气的工业制法——分离液态空气法。
《我们周围的空气》知识总结
第二单元《我们周围的空气》知识总结1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。
2a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
第二单元《我们周围的空气》知识点归纳
第二单元《我们周围的空气》知识点归纳、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成空气成分o2N2co2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；o2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（co、So2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为co、So2、No2、o3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（co2、cH4等）酸雨（No2、So2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
我们周围的空知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。
（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：，，。
②能否用铁、铝代替红磷？原因能否用碳、硫代替红磷？原因：（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂）温室效应（CO2）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种色、味的气体。
溶于水，密度比空气略，液氧是色的。
氧气的化学性质许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸H2和O2的现象是：发出的火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同，是变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：②药品平铺在试管的底部：③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：⑤试管口应放一团棉花：⑥排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移再：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
《我们周围的空气 》知识点
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
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第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成（体积分数）：2.高原缺氧是因为?海拔高感到呼吸困难,是因为空气变稀薄,即单位体积内氧气等各种气体的量都降低了(浓度含量没有变)。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：在空气中只与氧气反应且没有气体生成。
（铜丝、红磷、白磷等）（用此知识点解答：不选择Mg、S、C的原因？）①碳消耗一体积氧气的同时产生一体积二氧化碳，无法测出消耗的氧气体积②铁丝在点燃或加热情况下不易与空气中的氧气反应，不易将氧气除尽;③镁条点燃情况下除了能与氧气反应,还能与空气中的氮气反应,测量不出氧气的含量。
2．空气中氧气含量测定的实验原理：在一定条件下,让密闭容器内空气中的氧气与某固态物质发生反应，且不生成其他气体，使密闭容器内气体的压强减小，从而导致体积减小，减小的体积即为氧气的体积，再算出氧气的体积分数。
3.用加热铜和红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数（1）注意事项：a.气球作用：平衡压强通过气球的胀缩促进气体的流动，使氧气充分反应b.推拉注射器：促进气体的流动，使氧气充分反应c.用铜测定空气中氧气的含量需注意①实验前要检查装置的气密性。
②铜粉必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内气体的体积。
三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法(物理变化）原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
流程：3．各种气体的性质、用途及原因空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.034% 0.03%项目加热铜红磷燃烧实验装置A图B图实验原理2Cu+O2Δ2CuO 4P+5O2点燃2P2O5实验现象红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内气体体积减少。
红磷燃烧产生大量白烟；冷却后烧杯中的水倒流到广口瓶中，约占广口瓶容积的1|5 实验结论氧气约占空气总体积的1/5；拓展：两个实验均证明空气是由多种物质组成的混合物；A图：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，加热情况下不能与铜丝反应B图：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧，也不能支持燃烧，不溶于水误差分析偏小（5条）偏大原因（3条）偏小原因（4条）偏大原因铜粉量不足装置向外漏气红磷不足点燃红磷伸入集气瓶时，空气受热逸出加热完毕后未冷却至室温读数反应后没将气球内气体全部挤入注射器内就读数未冷却到室温就打开止水夹加热温度未达到反应温度加热时没有推拉注射器注射器与玻璃管间的连接导管容积较大实验完毕后，导管里还有一段水柱加热时间太短装置漏气，使外界空气进入四．空气质量日报（热点）1．空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
2．计入空气污染指数的项目：SO2、NO2、CO、O3、可吸入颗粒物（PM2.5 PM10）、总悬浮颗粒物3、空气污染指数越高，空气质量级别越高，空气质量越差（图中C城市空气质量最差，首要污染物是可吸入颗粒物）4．污染物的主要来源：(1)化石燃料（煤等）的燃烧 (2)工厂排放的废气 (3)汽车尾气等等 5．防止空气污染的方法：(1)工业上三废经过处理后再排放(2)煤进行脱硫处理（3）多植树造林（4）开发新能源5．空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。
空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。
6．被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
五、测定不同环境下二氧化碳的浓度（重点学习控制单一变量，形成对照试验的方法）步骤现象结论用两支注射器分别抽取相同体积操场和教室的空气样品，分别注入等体积的澄清石灰水中，观察澄清石灰水变浑浊程度注入教室空气样品的石灰水要比注入操场空气样品的石灰水浑浊些教室空气中二氧化碳含量比操场空气中二氧化碳含量高步骤现象结论用两只相同的矿泉水瓶装满水，分别采集操场和教室的空气样品，分别倒入等体积的澄清石灰水，拧紧瓶盖，振荡，观察澄清石灰水变浑浊程度倒入教室空气样品的石灰水要比倒入操场空气样品的石灰水浑浊程度高教室空气中二氧化碳含量比操场空气中二氧化碳含量高气体物理性质化学性质氧气无色无味气体，不易溶于水支持燃烧，具有助燃性；具有氧化性氮气氮气是无色、无味的气体，难溶于水不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
稀有气体无色无味的气体化学性质非常稳定，一般情况下几乎不与任何物质发应二氧化碳无色无味气体，能溶于水三不两能a、不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供给呼吸b、能与水反应c、能与石灰水反应气体用途性质（或原因）O₂供给呼吸、医疗急救具有氧化性钢铁冶炼、金属焊接支持燃烧，具有助燃性N₂食品防腐剂化学性质比较稳定，不与食品发生反应，无毒，来源广保护气化学性质比较稳定液态N₂制冷剂N₂沸点低工业生产HNO₃和化肥原料稀有气体用于焊接金属的保护气几乎不与任何物质发生反应（化学性质）制造霓虹灯等多种用途电光源由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光（物理性质）二氧化碳灭火密度比空气大不能燃烧，不支持燃烧干冰可作制冷剂、人工降雨、人工云雾干冰升华吸收大量的热量，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气冷凝成小液滴气体肥料促进植物进行光合作用，提高农作物的产量制汽水能溶于水能与水反应生成碳酸化工原料第二节氧气一．催化剂：1．概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2．特点：一变（反应速率）,两不变（质量、化学性质）3．注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应是否发生．只是改变反应速度．②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂具有指定性：一种催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种．二、氧气的制取1．工业制法：分离液态空气法（物理变化）2．实验室制法：(化学变化)（1）选择制取氧气所需药品的思路①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保─—生成物无污染④反应速率适中（2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2KClO 32KCl+3O2↑①实验原理：（紫色固体）（黑色固体）②实验装置：(固体+固体)③实验步骤：（谐音：“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”）ａ．查：检查装置的气密性。
ｂ．装：将药品装入干燥的试管，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
ｃ．定：将试管固定在铁架台上。
ｄ．点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
ｅ．收：待气泡连续均匀冒出时，收集氧气。
ｆ．离：把导管移离水槽。
ｇ．熄：熄灭酒精灯。
④注意事项：ａ．加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂ｂ．酒精灯的酒精量不超过2/3,应用外焰对准试管底部加热ｃ．铁架台铁夹应夹持在试管中上部ｄ．在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管ｅ．试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出ｆ．收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高ｇ．氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管，引起试管炸裂ｈ．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）⑤氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。
验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。
（3）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：②实验装置：(固体+液体)③实验步骤:ａ．查：检查装置的气密性;ｂ．装：在锥形瓶中装入适量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液ｃ．定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在锥形瓶上ｄ．制：打开阀门，使过氧化氢流入锥形瓶内，反应发生ｅ．收：用向上排空气法收集氧气④注意事项：分液漏斗可用长颈漏斗替代，但其下端应伸入液面以下，形成液封；分液漏斗（注射器）优点：控制滴加液体药品的速率和量从而控制反应速率，节约药品长颈漏斗优点：随时添加液体药品而不用打开塞子三．氧气的性质（重点）1．物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。
2．化学性质：（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。
大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。
物质实验现象化学方程式木炭在空气中燃烧，处于红热状态，释放出热量。
生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
氧气充足：C+O2点燃 CO2氧气不足：2C+O2点燃 2CO 在纯净的氧气中剧烈燃烧，发出白光，释放出大量的热量，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊。
硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
S+O2点燃SO2在纯净的氧气中，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。
红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，释放出大量的热量。
4P+5O2点燃2P2O5氢气纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾2H2+O2点燃2H2O铁丝在空气中不能燃烧；在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，释放出大量的热，生成黑色固体物质3Fe+2O2点燃Fe3O4镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热量，生成白色粉末状固体。
2Mg+O2点燃2MgO铜片在空气中加热灼烧，红色的铜变黑2Cu+O2加热2CuO铝片在空气中，铝能与氧气迅速反应，在铝表面生成一层致密的氧化膜，阻碍反应进一步进行。
4Al+3O2 2Al2O3注意：①能在空气中燃烧的物质，在纯净的氧气中比在空气中燃烧得剧烈，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。
原因是物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，发生有效碰撞的几率就越大，反应越剧烈（氧气越浓，燃烧越剧烈）。
②铁丝燃烧时：ａ．集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙防止高温生成物溅落到瓶底炸裂集气瓶；ｂ．铁丝要绕为螺旋状增大受热面积，提高局部反应温度。
（2）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧；产物均为CO2和H2O①一氧化碳燃烧： 2CO+O2点燃2CO2（火焰淡蓝色）②甲烷燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O（火焰淡蓝色）③乙醇（俗称酒精）燃烧：C2H5OH+2O2点燃2CO2+3H2O（火焰淡蓝色）④石蜡（主要含C、H，属于混合物）燃烧：石蜡+氧气二氧化碳+水（石蜡在空气中燃烧的现象：燃烧产生黄色火焰，释放出大量的热。