化学：溶液,金属,酸碱盐预习学案
课题2 金属的化学性质预习学案
预习提示
1、阅读教材，将预习目标中的概念及原理做好标记，理解并记忆。
2、疑难问题可交流，问老师，查阅资料等方式完成。
预习反馈
基础部分
一、金属的化学性质
1、金属与氧气反应
①常温下反应
镁与氧气反应的化学方程式；
①金属与酸的置换反应：
金属：不能为非常活泼的金属（如K、Ca、Na等）
酸：一般指的是盐酸、稀硫酸（不能为浓硫酸、硝酸）
②金属与盐溶液的置换反应：
金属：前金换后金
盐：可溶于水
注意：铁跟酸（盐酸、稀硫酸）及某些化合物溶液（如CuSO4）发生置换反应时，其化合价由0→＋2（亚铁），而不是0→＋3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。
如：铁与盐酸的反应：；
铁与硫酸铜溶液的反应：。
四、归纳已学过的反应类型，有以下三类：
反应：A＋B＋… AB…
反应：AB… A＋B＋…
反应：A＋BC AC＋B
提高部分：见新课标
铝与氧气反应化学方程式。
②高温下能反应
铁与氧气反应的化学方程式；
铜与氧气反应的化学方程式；
③高温下也不反应（以金为代表）
小结：
①、通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性。
写出镁、铝、铁、铜、金的活动性顺序（减弱的顺序）：。
②、铝具有很好的抗腐蚀性，是因为。
2、金属与盐酸、硫酸反应
写出镁、锌、铁分别与盐酸反应的化学方程式：、
小结：根据金属与盐溶液能否反应，可判断金属的活动性。
写出铝、铜、银的活动性顺序（减弱的顺序）：。
二、金属的活动性顺序
高中化学《溶液的酸碱性》优秀教学设计
高中化学《溶液的酸碱性》优秀教学设计高中化学《溶液的酸碱性》优秀教学设计篇一：鲁教版九年级化学溶液的酸碱性教案课题：第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性第一课时课标要求：1、初步学会测定酸碱性的方法，加强对酸碱性实质的微观理解；2、增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
3、培养学生集体主义精神，团结合作的品德。
内容和学情分析：本节从同学们生活中的经历入手引出问题，如吃西红柿，喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂和洗衣粉时会感到有滑腻感和涩味。
知道它们是两类不同的物质，通过实验探究，初步学会用酸碱指示剂识别酸和碱；并分析酸溶液的性质就是氢离子的性质；碱溶液的性质就是氢氧根离子的性质。
学习建议：1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸碱性的检验，可以归纳出一般酸碱性的检验方法。
2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。
3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用。
4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。
学习目标：知识与技能：1、初步学会测定酸碱性的方法。
2、加深对酸碱性实质的微观理解。
过程与方法：增强对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
知识点（重点、难点）：重点：识别酸和碱的.几种方法。
难点：用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
教学准备：仪器：试管（或者点滴板），胶头滴管等，多媒体演示台。
药品：白醋、柠檬汁，石灰水，肥皂水，食盐水，蔗糖水，紫色石蕊试液，蓝色和红色石蕊试纸等。
篇二：7.3溶液的酸碱性教案2(鲁教版九年级下册)7.1溶液的酸碱性[教学目标]1．认识溶液的酸碱性，会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性；会用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度；2．知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性及其影响；3．通过指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用；4．会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。
初中化学酸碱盐教案
初中化学酸碱盐教案
一、引入
1. 观察实验：老师在教室里准备三个容器，分别装有盐酸、氢氧化钠和氯化钠溶液。
通过pH试纸测试，让学生观察实验现象，引导学生思考这三种物质有何区别。
2. 导入问题：根据观察实验，引导学生思考以下问题：什么是酸、什么是碱，以及如何区
分它们？为什么盐不是酸或碱？
二、探究酸碱的性质
1. 实验探究：学生分组进行实验，通过酸碱指示剂、金属反应等实验，观察和比较不同酸
和碱的性质。
学生记录实验过程和实验结果，并得出结论。
2. 集体讨论：老师组织学生讨论实验结果，并引导学生总结酸碱的性质，包括pH值、酸
碱指示剂的颜色变化等。
三、认识盐
1. 实验前瞻：老师介绍盐的概念及制备方法，激发学生对盐的认知。
2. 实验探究：学生进行盐的制备实验，观察实验现象，并总结盐的性质。
四、应用酸碱盐的知识
1. 实例分析：老师提供日常生活中的问题，让学生运用所学的酸碱盐知识解决问题，如饮
用水的酸碱平衡、食物的保存等。
2. 小结与反思：通过让学生回顾本节课所学的内容，强化学生对酸碱盐的理解和应用能力。
五、作业布置
1. 在家中观察并记录三种常见物质的酸碱性质，分析其原因。
2. 设计一个实验，测试自制的一种酸碱指示剂。
本节课教案仅供参考，具体教学内容应根据学生的实际情况和课程要求进行调整和设计。
希望本节课能够激发学生对化学的兴趣，提高他们的学习效果。
愿学生们在本节课中有所
收获！。
九年级化学下册8.1.1溶液的酸碱性导学案新版粤教版
8.1.1溶液的酸碱性预习导学案：【目标导航】1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐【预习导航】1.学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；2.理解酸、碱、盐的定义、会鉴别酸、碱、盐【要点归纳】本节课我们主要掌握酸碱盐溶液的鉴别、它们的特点，理解酸碱指示剂的定义，学会用酸碱指示剂鉴别酸性溶液、碱性溶液。
【预习检测】1、知道哪些酸：；知道哪些碱：。
2、石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色；3、石蕊溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
4、石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
探究导学案：【探究题型】：酸碱盐、酸碱指示剂【考查知识点归纳】：1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象3.向另一组试管中滴加2-3滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象并记录。
【总结】1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性取几种植物的花瓣或者果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出，得到指示剂；试验指示剂在上述几种溶液中的颜色变化【活学活用】：1、小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中，记录如下。
请判断，其中不能做指示剂的是（）2、下列物质中属于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)23、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（）非金属D4、下列物质属于碱的是（）A．O2 B. SiO2 C．NaOH D.H2SO45、下列物质中属于盐的是（）A .Na0H B.Na2O C.Na2SO4 D.Na6.下列溶液，能使无色酚酞试液变红的是( )A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.食醋D.汽水【探究总结】：1、酸碱指示剂：像石蕊和酚酞这种能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2019-2020年九年级化学下册第十、十一单元《酸碱盐》学案新人教版(最新整理)
2019-2020年九年级化学下册第十、十一单元《酸碱盐》学案新人教版一、读读默默1、酸、碱、盐的组成酸是由组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸( )碱是由成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（）盐是由组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠（）★酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成）2、酸的通性（具有相似性质的原因：）（1）与酸碱指示剂作用：，（2）与金属反应生成（条件：金属才能置换出酸中的氢；）（3）金属氧化物+酸→ +（4）酸+碱→ +（5）盐+酸→ +3、碱的通性（具有相似性质的原因：）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：，（2）非金属氧化物+碱→ +（3）酸+碱→ +（4）盐+碱→ +4、盐的化学性质（1）盐+ 金属→ + （条件：，）（2）盐 + 酸→ +（3）盐 + 碱→ +（4）盐 + 盐→ +★复分解反应的条件（生成物）5、中和反应实质：应用：（1）（2）。
（3）。
溶液的酸碱性用测定。
溶液的酸碱度用测定；用表示。
★如何用PH试纸测定液体的PH？★酸雨：正常雨水的pH约为（因为）；pH 的雨水为酸雨6、稀释浓硫酸时，将慢慢倒入，并用不断搅拌。
7、填表浓硫酸具有性浓盐酸具有性打开瓶口的现象放置一段时间后溶液质量，质量分数溶液质量，质量分数8、氢氧化钠为什么必须密封保存？，。
9、氢氧化钠变质的原因，证明已变质的方法，除去其中部分变质的杂质的方法（一律用化学方程式表示）10、生石灰放在空气中一段时间发生了哪些变化？（用方程式表示）：，11、常见的干燥剂有，，其中不能干燥碱性气体（如）;其中，不能干燥酸性气体（如，，）12、酸液不小心沾在皮肤或衣服上，应先，然后碱液不小心沾在皮肤或衣服上，应先，然后13、粗盐的提纯的实验步骤：，，其中玻璃棒的作用：；；14、常见八种沉淀：白色沉淀，，，，，蓝色沉淀红褐色沉淀。
（其中还不能溶于酸的是，）15、氢氧化钠俗名，，。
用途氢氧化钙俗名，。
用途和的主要成分是碳酸钙。
初中化学《溶液的酸碱性》教案
初中化学《溶液的酸碱性》教案一、教学目标：1. 让学生理解溶液的酸碱性的概念，掌握溶液的酸碱性与pH值的关系。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容：1. 溶液的酸碱性的概念。
2. pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 酸碱指示剂及其在检测溶液酸碱性中的应用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
2. 教学难点：pH值的计算及酸碱指示剂的使用。
四、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地了解溶液的酸碱性。
2. 采用讲授法，讲解溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 采用小组讨论法，让学生探讨酸碱指示剂在检测溶液酸碱性中的应用。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过实验演示，让学生观察不同溶液的酸碱性现象，引发学生对溶液的酸碱性的好奇心。
2. 讲解溶液的酸碱性的概念，解释pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
3. 学生分组实验：用酸碱指示剂检测不同溶液的酸碱性，观察并记录实验现象。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调溶液的酸碱性的概念，pH值的定义及其与溶液的酸碱性的关系。
6. 布置作业：让学生运用所学知识，解决实际问题，如家庭常用物品的酸碱性测试。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问学生，检查他们对溶液的酸碱性概念和pH值的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验结果的记录能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的应用能力，以及对家庭常用物品酸碱性的测试结果。
七、教学拓展：1. 酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，让学生了解人体内酸碱平衡的重要性。
2. 生活中的酸碱应用：探讨酸碱知识在生活中的应用，如食品加工、清洁剂的选择等。
八、教学资源：1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、pH试纸、指示剂等。
2. 教学课件：用于展示溶液的酸碱性实验过程和相关的概念图解。
初中化学溶液酸碱性的教案
初中化学溶液酸碱性的教案
主题：溶液酸碱性
目标：让学生了解溶液的酸碱性质，能够准确判断溶液的酸碱性并进行简单的酸碱中和反应。
一、导入（5分钟）
1.通过实验演示，让学生观察一些物质在水中溶解时产生的变化，引导他们探讨溶液的性质。
2.提问：你知道什么是溶液的酸碱性吗？溶液的酸碱性如何表示？
二、学习（15分钟）
1.教师讲解：介绍溶液酸碱性的概念，以及酸碱指示剂的使用方法和原理。
2.学生讨论：讨论不同溶液的酸碱性质，如醋、苏打水、盐水等。
3.实验操作：让学生通过酸碱中和实验，探究酸碱中和反应的特点。
三、实践（20分钟）
1.小组讨论：学生分组进行实验操作，确定不同溶液的酸碱性质。
2.实验报告：每组学生根据实验结果撰写实验报告，总结溶液酸碱性的特点和判断方法。
四、总结（5分钟）
1.学生总结：通过实验和讨论，学生总结溶液的酸碱性如何判断以及酸碱中和反应的特点。
2.提问：什么是酸碱中和反应？怎样判断一个溶液是酸性、碱性还是中性的？
五、作业（10分钟）
1.布置作业：要求学生回答几个与溶液酸碱性相关的问题，并完成一份实验报告。
2.作业检查：下节课之前，教师对学生的作业进行检查，并给予反馈。
六、延伸（5分钟）
1.延伸讨论：引导学生思考溶液酸碱性在日常生活中的应用，如饮食、药品等方面。
2.课堂小结：回顾本节课的重点内容，并提醒学生课下继续加强对溶液酸碱性的理解。
初中溶液酸碱盐教案
初中溶液酸碱盐教案教学目标：1. 让学生了解溶液的酸碱性以及酸碱度的概念。
2. 让学生掌握酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
3. 让学生了解酸碱盐的性质和分类。
4. 培养学生进行实验操作的能力和观察能力。
教学重点：1. 溶液的酸碱性以及酸碱度的概念。
2. 酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
3. 酸碱盐的性质和分类。
教学难点：1. 酸碱指示剂和pH试纸的使用方法。
2. 酸碱盐的性质和分类。
教学准备：1. 实验室用具：试管、滴定管、pH试纸、指示剂等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾已学过的物质分类，如酸、碱、盐等。
2. 提问：这些物质在溶液中的性质有何不同？二、学习溶液的酸碱性（15分钟）1. 讲解溶液的酸碱性的概念，介绍酸碱指示剂的作用。
2. 进行实验演示，使用酸碱指示剂（如石蕊溶液、酚酞溶液）来区分不同酸碱性溶液。
3. 引导学生观察实验现象，并总结结论。
三、学习溶液的酸碱度（15分钟）1. 讲解pH的概念，介绍pH试纸的使用方法。
2. 进行实验演示，使用pH试纸测定不同酸碱性溶液的pH值。
3. 引导学生观察实验现象，并总结结论。
四、学习酸碱盐的性质和分类（15分钟）1. 讲解酸碱盐的概念，介绍酸碱盐的性质。
2. 进行实验演示，观察不同酸碱盐的反应现象。
3. 引导学生总结酸碱盐的分类及其性质。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，让学生总结溶液的酸碱性、酸碱度以及酸碱盐的概念和性质。
2. 强调实验操作的重要性和注意事项。
六、作业布置（5分钟）1. 完成实验报告：记录实验过程、实验现象和结论。
2. 预习下一节课内容：中和反应。
教学反思：本节课通过实验和讲解相结合的方式，让学生了解了溶液的酸碱性、酸碱度以及酸碱盐的概念和性质。
在实验过程中，要注意引导学生观察实验现象，并及时总结结论。
同时，要强调实验操作的安全性和注意事项，培养学生的实验操作能力和观察能力。
酸碱盐热点专题学案
中考酸碱盐热点专题学案考点一：定义组成及相关化学用语练习：1、酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；（3）可能含有两种元素、一定不可能只含有两种元素。
2、烧碱的化学式是，其在空气中长期放置会变质，其反应方程式为_____________________________，为检验烧碱是否变质，常常要加入足量。
考点二：性质及应用一、酸的通性：酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以酸具有相似的化学性质。
酸的五大通性：1、二酸：盐酸和硫酸的化学特性：氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和用途碱的通性(1) 与指示剂反应：使紫色石蕊试液_______；无色酚酞________。
(2) 与酸性氧化物反应：碱+酸性氧化物→盐+水NaOH + CO2 = _______________(3) 与酸反应：酸+碱→盐+水HCl + Cu(OH)2 = _______________________(4) 与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）NaOH + CuSO4 = __________________________碱的溶解性口诀表：碱中只有__________________可溶。
盐的化学性质：(1) 跟某些金属反应：置换反应（根据金属活动顺序判断） Cu + AgNO 3 = _________________ (2) 盐与酸生成新盐和新酸产生气体： HCl + Na 2CO 3 =_________________________ 产生沉淀：AgNO 3 + HCl = ___________________________ (3) 盐与碱反应生成新盐和新碱NaOH + CuSO 4 = _________________________________ (4) 盐与盐反应生成两种新盐AgNO 3 + NaCl = ___________________________________ 复分解反应 1 概念：由两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
金属与盐溶液反应 学案docx
班级：姓名：金属活动性顺序表及应用学案一、1.顺序表：K (H) Au2.意义：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 (填“强”或“弱”)。
（2）排在氢前面的金属（填“能”或“不能”）与酸反应放出氢气，排在氢后面的金属（填“能”或“不能”）与酸反应放出氢气（3）在金属活动性顺序中，位置靠前的金属可以把位于的金属从它们的中置换出来（前置后）。
金属与盐反应的条件是：①参加反应的金属单质在参加反应的盐中的金属元素前面（钾、钙、钠除外）；②参加反应的盐必须是可溶性的（盐溶液）。
金属 + 盐（溶液）= + ；1.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛放溶液不会发生化学反应的是（）A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液2.金属R与CuSO4溶液中，有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象．则三种金属活动性由弱到强排列的是（）A．R、Zn、Cu B．Cu、R、Zn C．Zn、Cu、R D．Zn、R、Cu3.有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。
根据以上实验事实，推断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（）A．X >Y> Z B．X >Z >Y C．Y> Z >X D．Z> Y> X4.金属活动性顺序表的应用十分广泛，按要求做题。
（1）K Ca Na Al Zn Sn Pb （H）Hg Pt Au。
（补充完整）（2）农业上为什么不能用铁制容器盛放波尔多液（含硫酸铜）（用化学方程表示）5.为验证金属的化学性质和探究铁、铜、锌的金属活动性顺序，设计了如图实验。
（1）①中观察到的现象是（2）如①溶液中的溶质完全反应，则②中发生反应的化学方程式是（3）本实验可验证得到锌铁铜的金属活动顺序依次是. 6.某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的黄铜样品分别放入等质量①经分析在第一次实验结束后，硫酸（填“完全”或“不完全”）反应。
九年级化学全册 7.1 溶液的酸碱性学案
7.1溶液的酸碱性班级姓名2020年中考化学模拟试卷一、选择题1．下列物质中元素化合价标注正确的是A．B．C．D．2．除去物质中少量杂质，所用方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）选用的试剂正确的是（）A．H2（水蒸气）﹣﹣浓硫酸B．CaO（CaCO3）﹣﹣稀硝酸C．CO2（CO）﹣﹣KOH溶液 D．Ag（Zn）﹣﹣FeSO4溶液4．下列四个图象中，能正确表示对应变化关系的是（）A．A B．B C．C D．D5．在汽油中加入适量乙醇，既可节省石油资源，还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。
已知乙醇（C2H5OH）在不完全燃烧的情况下，生成了H2O、CO2、 CO，若测得生成物中碳元素质量为7.2g，则生成水的质量为A．1.8g B．13.8g C．16.2g D．5.4g6．对尿液进行检测，发现尿液中含有蛋白质，此人的哪个器官发生了病变？( )A．肝脏 B．肾脏 C．肺D．心脏7．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列对实验现象的描述正确的是( )A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味9．下列所示物质的应用不正确的是（）A．生活中用碳酸钠溶液B．铝丝制作导线C．盐酸用于精炼石油D．氯化钠用于制纯碱涤餐具油渍10．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
(九年级化学教案)溶液的酸碱性学案
溶液的酸碱性学案九年级化学教案一、学习目标1、知识与技能：①将掌握用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性的方法。
用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法。
用科学探究的方法认识酸碱的方法。
溶液的酸碱性及其对生命活动、农作物生长的重要性和影响。
溶液的酸碱性、酸碱度的测定与判断。
溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
溶液酸碱性的强弱程度石蕊变红石蕊变石蕊可以鉴别酸性，碱性，中性的溶液石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色变【】酸碱指示剂在酸碱溶液里的颜色变化石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色自己制得的指示剂检验几种不同酸碱性的溶液用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度的方法【】溶液酸碱性的强弱程度pH<7 PH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性【观察与思考】学生完成后交流【板书】第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节、溶液的酸碱性石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸中性溶液紫色无色酸性溶液红色无色红色碱性溶液蓝色红色蓝色溶液酸碱性的强弱程度pH<7溶液呈酸性PH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性【教后小结】第二课时溶液酸碱性与生命活动的关系现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和石灰水。
请你对这两瓶无色溶液进行鉴别。
（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种）；（2）简述其中一种鉴别方法（包括步骤，现象及结论）测定生活中一些物质的pH如下，参照图示判断下列说法错误的是A.食盐水是中性物质B.肥皂水显碱性C.苹果汁显碱性D.火碱液能使无色酚酞试液变红【】溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响交流汇报学生查找有关人的体液PH的正常范围以及非正常范围引起的疾病，在课上进行交流【】化学物质及其变化与生活密切相关。
健康人的体液pH必须维持在一定范围内。
如果体液pH超过正常范围，就会导致某些疾病的产生。
酸碱盐预习学案
酸碱盐预习学案(共8页) -本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-酸碱盐预习学案（一）姓名【预习目标】1、能解释溶液导电的原因；2、能书写常见物质的电离方程式；3、能区分常见的单质、氧化物、酸、碱、盐；4、能说出常见物质的学名、俗称、颜色，会写化学式；5、记住浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；6、记住常见盐的溶解性，能判断物质是否可溶；7、能用酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能根据溶液酸碱性判断指示剂的变色情况；8、了解PH值的规定；9、了解化肥的主要分类，并能写出主要产品的名称、化学式；一、溶液的导电性溶液能导电的原因是，金属能导电的原因是。
二、电离方程式观察教材电离方程式的写法1、“=”左边写物质的，右边写；2、电离产生的所带的正电荷总数等于阴离子所带的。
三、酸1、写出下列物质的电离方程式：HCl： H2SO4：H 3PO4： HNO3：它们的共同点是：电离后都产生了。
2、电离产生的全部是的叫做酸。
3、完成下面有关酸的分类的表格4、酸的命名含氧酸：除、元素以外另一元素的名称+“酸”字。
例：硫酸是根据其中除、元素外的元素的名称 + “酸”字。
则：H2CO3名称是，HIO3叫，H3PO4叫。
无氧酸：元素名称后 +“酸”字，如：HCl名称是氢氯酸。
那么，HI的名称是，HF叫，H2S叫。
5、浓盐酸具有性，产生的氯化氢气体易与空气中的结合，形成。
所以在盛放浓盐酸的试剂瓶口常常可见。
6、浓硫酸具有性，可做气体干燥剂。
此外，还具有、。
稀释浓硫酸必须将沿器壁注入，并不断，以，防止。
四、碱1、写出下列物质的电离方程式：NaOH： Ca(OH)2：Al(OH)3：它们的共同点是：电离后都产生了。
2、电离产生的全部是的叫做碱。
3、完成下表4、（1）固体氢氧化钠通常为色块状固体，手感，有味，溶于水，溶解于水放出，具有性，俗称、、。
（2）固体氢氧化钠易吸收空气中的，表面而逐渐，这种现象称之为。
（3）由于固体氢氧化钠具有性，可用作气体干燥剂。
初三化学第1-2周预习案
主备人：李媛媛审核人：李媛媛第1课时溶液的形成
1.熟读教材第26-28页。
2.什么是溶液？溶液具有什么样的特征？
3.溶液的组成？如何确定溶质、溶剂？
第2课时溶解时的吸热或放热现象
1.熟读教材第29-31页。
2.如何设计实验方案来确定物质溶解时是吸热还是放热？
3.什么是乳化现象？
第3课时饱和溶液和不饱和溶液
1.熟读教材第33-35页。
2.什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？
3.饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？
第4课时溶解度
1.熟读教材35-38页。
2.固体溶解度的定义？
3.溶解度曲线的应用？
主备人：赵兴平审核人：李媛媛
第1课时有关溶质质量分数的计算
1.熟读教材42-44页。
2.溶质质量分数的计算公式？
第2课时溶质质量分数的综合计算
1.有关溶液稀释的计算？
2.溶质质量分数和化学方程式的综合计算需注意什么？
第3课时实验活动一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.配制所需的仪器有哪些？
2.实验步骤是什么？
第4课时单元复习
1.绘制本章的知识网络图？
2.了解本章的重点是什么?。
初三化学酸碱盐复习导学案
《酸碱盐的复习》学案学科：九年级化学课型：复习课授课人：李培双学习目标 1．知识与技能：巩固酸碱盐组成、化学性质等知识；加深对置换反应和复分解反应的认识；运用联系的方法解决一些初步问题。
2．过程与方法：通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结，培养学生知识系统化的能力，掌握记忆的不同方法3．情感态度价值观：对学生进行学习方法教育，在学习中感悟化学的科学魅力，体验掌握知识的快乐。
学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断2、有关重要化学方程式的熟练书写能力学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断，有关重要化学方程式的熟练正确书写2、加深酸碱盐化学性质的记忆，学会初步熟练应用方法指导：尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸教学过程【知识回顾】1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质？2.列举所学过的常见的酸碱盐（写出化学式）。
酸_________________ 碱____________________盐______________________________3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律：挥发性酸__________可溶性酸____________________________可溶性碱有三种______________，微溶性碱________________；溶于水的四类盐__________，氯化物中_______不溶，硫酸盐中_________不溶，碳酸盐大多不溶水。
4、熟练记忆金属活动性顺序表。
【问题导学】【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内：纯碱，盐酸，硫酸铝，熟石灰，苛性钠，硫酸，碳酸氢钠，氢硫酸，氢氧化铜，生石灰，干冰，硝酸，硝酸铵酸 _____________________________；化碱_____________________ ___；合盐_______________________________；物氧化物非金属氧化物___________________ ；金属氧化物__________________________。
化学初中金属溶液教案
化学初中金属溶液教案教学目标：1. 了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。
2. 认识同类物质既有通性又有各自的特性。
3. 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
4. 初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些有关的化学问题。
5. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。
6. 认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。
7. 感受金属材料与人类文明进步的密切关系。
教学重点：1. 金属及合金的物理性质；2. 金属的化学性质。
3. 金属活动性顺序。
4. 置换反应。
教学难点：1. 金属化学性质的初步探究。
2. 利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。
教学用具：试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。
教学过程：第一课时：一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是金属？金属在日常生活中有哪些应用？学生回答后，教师总结：金属是一类具有良好导电性、导热性和可塑性的物质，广泛应用于制造各种器具、建筑材料、电子设备等。
二、学习金属的物理性质（10分钟）1. 金属的密度、熔点、沸点等物理性质。
2. 金属的导电性、导热性和可塑性。
三、学习金属的化学性质（10分钟）1. 金属与氧气的反应：铁、铝、铜等金属与氧气反应生成金属氧化物。
2. 金属与酸的反应：金属与稀盐酸、硫酸等酸反应生成相应的盐和氢气。
3. 金属与盐溶液的置换反应：金属与盐溶液反应，将盐中的金属离子置换出来，生成相应的金属盐和另一个金属。
四、学习金属活动性顺序（10分钟）1. 金属活动性顺序的定义：金属活动性顺序是指金属在化学反应中的活动性大小关系。
2. 金属活动性顺序的应用：利用金属活动性顺序判断金属与酸或盐溶液的反应性。
第二课时：一、复习金属的化学性质（5分钟）复习金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的置换反应。
二、实验演示和观察（15分钟）1. 铁与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁。
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专题一 溶液考点：1.溶液和溶解现象 2.溶解度3.溶液质量分数 考点1 溶液和溶解现象 A 抓重点一、溶液的组成和特征：相似相容 溶液、溶剂、溶质、质量、体积 二、溶液溶解时的热量变化NaOH__________; NH 4NO 3__________区别（H 2SO_______4、CaO_______________） 三、悬浊液和乳浊液 B 试真题1.下列有关溶液说法正确的是 （ ） A. 均一、透明的液体是溶液 B. 溶液中不能同时有两种溶液 C. 只有固体和气体可以作为溶液D. 外界条件不改变，溶质、溶剂不会分离2.下列物质溶于水时，吸收热量的是 （ ） A. NH 4NO 3 B. 生石灰 C. KOH 固体 D. 苛性钠3.下列溶液为无色的是 （ ） A. 碘酒 B. KMnO 4溶液 C. 蔗糖溶液 D. CuSO 4溶液4. 如图是同学们做的一个有趣的实验，请回答：（1）往烧杯中注入水的同时，会看到的现象是________________________（2）同学们设计此实验能够达到的实验目是________________________（3）若把题中的NaOH 颗粒换成食盐，还会观察到相同的现象吗？______请解释原因____________（可换气球）5.通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速度 （ ） ①溶解时不断搅拌；②大颗粒的固体碾成粉末；③增加水的用量；④溶解时给物质加热⑤减少水的用量。
A.①②③B.①②④C.①②③④⑤D.①②③④6.如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是 ( ) A. 硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量C. A 、B 两只烧杯的溶液中都有固体析出D. A 、B 两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变考点2 溶解度 A 抓重点一、 饱和溶液与不饱和溶液 二、 溶解度：温度、压强NaCl______;KNO 3______;Ca(OH)2______ 气体__________________ B 试真题1.下列关于溶解度的说法不正确的是（ ） A. 溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B. 溶解度能够表示某溶质在某种溶剂中溶解的程度C. 溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量D. 在相同温度、相同溶剂的条件下，要判定不同物质的溶解度相对大小，可以根据其饱和溶液的溶质质量分数2. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g 。
对 这句话理解错误的是 （ ） A. 20℃时,100 g 水中最多能溶氯化钠36 g B. 20℃时,100 g 氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 gC. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36D. 20℃时，将36 g 氯化钠溶解于100 g 水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液 3.如图，一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。
所的溶液与原溶液相比。
说法正确的是。
（ ） A. 溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B. 溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C. 溶质的质量增加，溶液颜色变深 D. 溶质溶解度不变，溶液颜色不变4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列税法错误的是 （ ） A. t 1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 将t 1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t 2℃，两溶液仍然都是饱和溶液C. 温度小于t 1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度D. 将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小5.如图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是KCl溶液B. 将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定能得到其饱和溶液C. 40℃时MgSO4的溶解度比NaCl小D. 将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体5题图 6题图6. 如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图。
（1）______℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是______（填序号，下同）A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质（4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯和____________。
A．酒精灯 B．药匙 C．玻璃棒 D．漏斗E．铁架台 F．量筒 G 胶头滴管7.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解．加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：（1）该温度下KCl的溶解度是______g。
（2）实验③的溶液____为饱和溶液（选填“是”、“不是”或“无法判断”）（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是______（用“＞”“＜”或“=”表示出来）。
8. 下列有关溶液的叙述中正确的是（）A. 在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小B. 饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，石灰水溶液的质量增大C. 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D. 30g硝酸钾溶解到30g水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30g9.下列现象不可用温度和溶解度的关系解释的（）A. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出B. 喝了汽水后，常常会打嗝C. 给饱和澄清石灰水加热，会变浑浊D. 加热冷水，在沸腾前会有气泡冒出10.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。
现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。
则下列说法错误的是（）A. 原食盐水一定是饱和溶液B. 萝卜块质量一定减少C. 杯中的食盐固体一定全部溶解D. 溶液的质量一定增加11.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法错误的是（）A. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大B. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同C. 40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数约为33.3%D. 将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出12．a、b、c、三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b＞a＞cB．t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为37.5%C．t2℃时，将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是aD．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，变为不饱和溶液13.根据表中内容回答下列问题。
（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是_____（3）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是_____，欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有_________（填序号）。
①向使试管中加水；②向烧杯中加入氢氧化钠固体；③向烧杯中加入生石灰；④将溶液倒出一部分考点3溶液质量分数A 抓重点一、溶质的质量分数：（注意未溶解部分）二、利用溶剂度计算质量分数：三、有关溶液稀释的计算（1）定溶质（2）定体积（有关计算总复习会涉及到较难题目）B 试真题1.室温时，对100ml氯化钠饱和溶液做如下操作，最终甲、乙量少杯中溶液（）A. 溶质质量相同B. 溶质质量分数相同C. 均为不饱和溶液D. 溶剂质量相同2. 20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小3.配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（）A. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B. 用托盘天平称量所需氯化钠的质量为3.0gC. 用10ml量筒量取所需水的体积D. 实验步骤是计算、称量、量取、溶解4. 欲配置100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是（）A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠B. 氢氧化钠易潮解,应放玻璃器皿中称量C. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒D. 将配置好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签5.配置溶质质量分数为10%的下列溶液，能达到目的的是（）A. 称10g氯化钠，放入90ml水中充分搅拌B. 称10g生石灰，放入90ml水中充分搅拌C. 称10ml浓盐酸,放入90ml水中充分搅拌D. 称10g硫酸钡，放入90ml水中充分搅拌6.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A. m质：m剂=1:10 B. m质：m液=1:10C. m质：m剂=1:11 D. m质：m液=10:117.要使20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施是（）①升高温度到30℃②降温③加入2g硝酸钾④加入2g水⑤蒸发2g水再恢复到20℃A. ②④B. ①④C. ②③D. ②⑤8.配置溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A. 称取5g 氯化钾，溶解在95ml 水中，充分搅拌B. 称取5g 生石灰，溶解在95ml 水中，充分搅拌C. 称取5g 浓盐酸，溶解在95ml 水中，充分搅拌D. 称取5g 碳酸钙，放入95ml 水中，充分搅拌 9.化学实验能使我们获得许多重要的化学知识和学习快乐。
下面是某兴趣小组利用下图所示仪器“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验。
（1）欲配制100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是________（填序）；①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量④计算⑤量取（2）按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是________（填名称）； （3）实验操作称固体的质量如图2所示，请你分析称固体氯化钠的操作中错误是____，而称取的氯化钠实际质量为_____g ； （4）实验操作所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组实际配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_______（水的密度约为1g/cm 3）；比原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数_____（增大或减小）的原因是______________。