阿伏伽德罗常数专题复习
阿伏伽德罗常数题型归纳
阿伏伽德罗常数题型归纳在分析解答阿伏伽德罗常数(NA)这类问题时，要特别注意以下几点:①状态问题:如水在标况下是为液体或固体; SO3、HF在标况下是固体或液体;而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，03、P4、Ss。
为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T20、37C12:等④特殊物质中的化学键的数目如金刚石、石墨、Si、Si02、P4、P205等⑤某些离子如Fe3+、A13+，还有某些原子团如NH4+、HCO3-在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na202+ H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L●mol-1时，要注意是否处于标况下。
⑧物质的量与各量之间的关系⑨认真读题，检查题给条件是否齐全。
01阿伏伽德罗常数主要命题点1、摩尔质量、气体摩尔体积、以及摩尔浓度。
2、物质的组成和结构。
特别是有机物的结构式、化学键。
3、电子转移数目4、可逆反应，包括弱酸弱碱的电离，弱盐的水解。
02阿伏伽德罗常数易错点1、外界条件及物质状态2、物质中的原子数、电子数、质子数、中子数、化学键数目3、电子转移数目，特别是关于氯气、铁等参与反应时得失电子数的计算4、特殊反应03解题秘籍——洞悉陷阱设置1、抓“两看”：看气体是否处于标准状态;看标准状况下是否是气体。
常见的陷阱设置：①常温常压;室温;②标准状况下非气体物质：H2O、CCl4、CHCl3、SO3、HF、苯、乙醇、己烷等。
注意只有同时满足：标准状况、气体这两个条件，才可以使用22.4L/mol这个常数。
2、记“组成和结构式”：比如Na2O2与Na2O的电子式、阴阳离子比;C3H8、C2H5OH的结构式，CO2的pi键个数等;注意金刚石中C与C-C比例为1:2，石墨C与C-C比例为2:3，SiO2与Si-O比例为1:4，P4、CH4、N2的结构式。
阿伏伽德罗常数专题复习
一、高考命题分析： “设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错 误）的是……”，这类题目自近十年来，几乎每年高考必出 一题，成为高考试题中的必考题。 这类题目考查的是对阿伏加德罗常数、物质的量、气 体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与理解，涉及知识细 致而广阔，对思维的严密性是一个很好的考查与判断。
二氧化硫
硫代硫酸钠
转移的电子
A
B
1mol
11.2L 0.5mol
NA 158 g 79 g 2mol 1NA
C D
2.常温常压下，将7.6g的氟气通入足量的1H218O中，反应中 有关物质的物理量正确的是 A．转移的电子数是0.4NA B．反应后溶 液质量减少2g C．生成的气体中含有2mol中子 D．生成气体 的体积是2.24L
④100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA （ ）
6.“不定体系”。如“NO和O2混合气”，“NO2 气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。
①常温常压下，4.6 g NO2气体含有NA个NO2分子（ ②46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（ ） ）
1、硫代硫酸钠溶液与盐酸反应，可用于探究浓度对于反应速 率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，反应 中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
b.要用到气体摩尔体积22.4L· mol-1时，必须注意气
体是否处于标准状况下。
Eg:①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 （ ） ②常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 （ ） ③常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5 NA（
）
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数
2024年高考化学常考考点专题之阿伏加德罗常数一．选择题（共30小题）1．（2023•海南）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2N AB．5.6g铁粉与0.1L1mol⋅L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1N AC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1N AD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3⋅H2O微粒数目为0.1N A2．（2023•浙江）N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N AC．向1L0.1mol⋅L﹣1CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A3．（2023•辽宁）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．11.2LCO2含π键数目为N AB．每生成2.8gN2转移电子数目为N AC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2N AD．1L0.1mol•L﹣1K2S溶液中含S2﹣数目为0.1N A4．（2023•广东）设N A为阿伏加德罗常数的值。
侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。
下列叙述正确的是（）A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5N AB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N AC．体积为1L的1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，数目为N AD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28N A 5．（2023•甲卷）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5N AB．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00N AC．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02N AD．1.0L1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0N A6．（2022•重庆）工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．消耗14gN2生成NH3分子数为2N AB．消耗1molH2，生成N﹣H键数为2N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2N A7．（2022•福建）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式如下：2N2+6H2O4NH3+3O2。
阿伏伽德罗常数精彩试题专题总汇编
阿伏伽德罗常数试题专题汇编1．〔09某某〕设N A为阿伏伽德罗常数,如下表示正确的答案是A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下,乙醇的分子数为N A答案：C2．〔09年某某化学·6〕设N A 代表阿伏加德罗常数〔N A 〕的数值,如下说法正确的答案是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷〔C3H6 〕组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子AFe3+A答案：C3．〔09年某某理基·20〕设N A代表阿伏加德罗常数〔N A〕的数值,如下说法正确的答案是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+C．1 mol H2与1 mol C12反响生成N A个HCl分子D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A答案：D4．〔09年某某化学·8〕如下表示正确的答案是〔用N A代表阿伏加德罗常数的值〕A．AB．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体,22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5．〔09年某某化学·4〕用N A表示阿伏加德罗常数的值.如下表示正确的答案是A．25℃时,pH=13的1.0L Ba<OH>2溶液中含有的OH－AB．标准状况下,2.24L Cl2AAA6．〔09年某某化学·12〕N A代表阿伏加德罗常数.如下有关表示正确的答案是2AB．常温下,100mL 1mol·L－1Na2CO3AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g3A答案：B7．〔09年某某理综·8〕用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A ．标准状况下,5.6 L NO 和5.6 L O 2混合后的分子总数为0.5 N AB ．1 mol 乙烷分子含有8 N A 个共价键C ．58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子D ．在1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N A答案：D8. 〔10某某理综卷〕8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值,如下说法正确的答案是 A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键 ·1L-NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反响产生 A n 个NO 分子D.常温常压下,22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键,故16g 4CH 〔1mol 〕中含有4A n 个C-H 键 ,A 正确；没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl 的物质的量,故B 错； 根据关系式,1mol Cu~2mol NO,故C 错； 常温常压下,22.4L 2CO 不是1mol. 答案：A9〔2010某某卷〕7．A N 表示阿伏伽德罗常数,如下判断正确的答案是 A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下,22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反响转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中,Na +的物质的量浓度为1mol L - 解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1A N B 空气是混合物C 在氯气与水的反响中,1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A10〔2010某某卷〕7．N A 表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下,2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A 答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识.阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A 错；H 2O 2A ,B 对；Na 2O 2固体中,含有的是Na +和O 22-两种离子,1mol 固体中含有3mol 离子,故其中的离子总数为：4 N A ,C 错；戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L 不是0.1mol,D 错.易错警示：进展阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进展一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答.11〔2010某某卷〕5．设A N 为阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是A ．常温下,11L0.1mol?L 的43NH NO A N B ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反响中,每生成3mol 2I 转移的电子数为6A NC H —键数为4A N[答案]A[解析]此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化复原反响中得失电子数的计算等内容.A 项,无论4NH +水解与否,根据元素守恒；B 项,1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项,在该反响中,每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项,常温常压下,气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol.综上分析得知,此题选A 项.[备考提示]结合阿伏伽德罗常数为A N ,判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性.这种题型所涉与的指示非常丰富,在备考复习时应多加注意,强化训练,并在平时的复习中注意知识的积累和总结. 12〔2010某某理综卷〕7.A N 表示阿伏加德罗常数的值,如下说法正确的答案是A N 个2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子,如此2SO 4A N 个D.电解精炼铜时,假如阴极得到电子数为2A N 个,如此阳极质量减少64g 答案：B解析：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态,22.4L 不一定为1mol,A 项错误；1molSO 2中含有氧原子2mol,故含有A N 个氧原子的2SO A 个,C 项错误；精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol 电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D 项错误.13〔2010某某理综卷〕12.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中〔水的密度近似为1g/ml 〕,所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,如此如下关系中不正确的答案是．．．．．．．A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B.()17/1000W c ρ= C.()17/1722400WV V =+ D.C=1000V ρ/<17V+22400>答案：A解析：此题考查根本概念.考生只要对根本概念熟悉,严格按照根本概念来做,弄清质量分数与物质的量浓度与密度等之间的转化关系即可. 二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱陷阱之一：标准状况与常温、常压与气态和非气态的难辨性. 例1、设N A 为阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔D 〕 A ．常温下11.2L 的甲烷气体所含分子数为0.5N A .〔2007.某某.20〕 B ．标准状况下,5.6L 四氯化碳含有分子数为0.25N A .〔2008.某某.5〕C ． 分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L,质量为28 g.〔2009.某某.12〕D ． 常温、常压下,48gO 3含有的氧原子个数为3 N A .〔2003.某某.14〕考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生.常有以下三种情况： 一是受"兄弟关系〞的影响.如SO 3就受SO 2的影响,因SO 2标况下是气体,于是很多同学定势思维认为SO 3℃℃〕也是气体.CH 3Cl 就常受CH 2Cl 2〔液态〕、CHCl 3 〔液态〕、CCl 4〔液态〕影响,认为CH 3Cl 〔熔点： -97．7 3℃,沸点： -24．2℃〕也是液体,在标況下不是气体. 二是受"蒸汽关系〞的影响.如常见易挥发物质,我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等,于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质,容易受后缀影响.三是受"溶液关系〞的影响.如我们常常习惯说甲醛溶液,于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质.其实甲醛是一种无色,有强烈刺激型气味的气体.只是易溶于水,溶液便于使用罢了.其沸点： -19.5 ℃,熔点： -118 ℃.另外,说明气体摩尔体积也适用于混合气体.因为气体摩尔体积研究的对象是气体,而只有气体才与温度、压强有关.而质量、物质的量与温度、压强无关. 陷阱之二：物质组成的特殊性.例2. 设N A 为阿伏加德罗常数,数值约为6.02× 10 23,如下说法不正确的答案是〔C 〕A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A .〔2004.某某.19〕B．由CO2和O2组成的混合物中共有N A分子,其中氧原子数为2N A.〔2008.某某.3〕C．9 g 重水所含的电子数为5N A .〔2004.某某理综.7〕D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A.〔2007.某某.20〕对于最简式一样的物质,质量一样,所含原子数一样.如同素异形体虽然它们的分子式不同,但只要总质量一定,其中所含的原子数就一定,与两者比例无关,对于其它同素异形体的混合物也是一样.最简式一样〔也包括有机化学中的同分异构体〕的物质,虽然它们的分子式不同,但它们的最简式一样,只要总质量一定,所含的原子数与两者比例无关.同分异构体的物质分子式一样所以只要总质量一定,所含的原子数也一样.？〔C3H8O3、C7H8〕陷阱之三：化学反响的隐蔽性.例3：设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．5.6 g 铁粉与硝酸反响失去电子数为0.3 N A.〔2007.某某.20〕B．常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子.〔2007.某某.3〕C．1molCl2与足量Fe反响,转移的电子数为3 N A.〔2008某某.10〕D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2N A个电子.〔2004.某某.19〕很多反响与量有关,当量不确定或不准确时,所涉与的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮,具有较高的隐蔽性.陷阱之四：电子转移数目的难判断性.例4．设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 D 〕A．Na2O2与H22〔标准状况〕,反响中转移电子数为2×6.02 × 10 22.〔2006.某某.6〕B．在铜与硫的反响中,1mol铜失去电子数2N A.〔2002.某某.8〕C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反响转移的电子数为0.2N A.〔2004.某某理综.7〕D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反响中,每生成32 g 氧气,如此转移2 N A个电子.〔2008.某某理综.13〕考查氧化复原反响中电子转移数目,特别是较为特殊的氧化复原反响如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反响；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反响；NaH与水反响生成氢气的特殊性.解题策略应该是首先书写出化学反响方程式,再用单线桥法进展标记,以弄清楚得失电子的本质.陷阱之五：电化学根本知识的模糊性.例5. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 C〕A．电解食盐水假如产生2 g 氢气,如此转移的电子数目为2N A.〔2005.某某.3〕B．铜的电解精炼时,阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个.C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时,每生成1 mol氢气时,阳极上就失去2N A个电子.D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时,提供的电子数目为N A个.解答电化学题目时,首先应正确书写出电极方程式,利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进展判断.对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程.陷阱之六：物质结构的复杂性.例6. 设N A为阿伏加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法不正确的答案是〔C〕A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 〔2006.某某.6〕A〔2004理综〕C．常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4 N A.〔1996全国〕－含NA个电子.〔2003某某〕常考查稀有气体He、Ne等单原子分子,Cl2、O2、N2等双原子分子与O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时,要清楚不同核素〔如氕、D、T、等〕的中子数与质子数、中子数、质量数的关系.陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性.例：设N A代表阿佛加德罗常数〔N A＝6.02 × 10 23mol-1〕,如下说法一定正确的答案是〔 C 〕A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A〔2004某某〕B．0.1 mol·L－1A.〔2004理综〕C．一定温度下,1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4＋物质的量不同.D．1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含N A个CO32－.〔2008.某某.3〕对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中,固态时是不电离和水解的,只有在水溶液中,才电离或水解,所以要注意溶液体系中成分的复杂性.但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体,都有离子,其区别只不过在于能否自由移动而已.因为电离的动力来自于两个方面,一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用,所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的,如NaHSO4.陷阱之八：化学键数目的难计算性.例1：设N A代表阿佛加德罗常数,数值约为6.02 × 10 23,如下说法正确的答案是〔 A 、B 〕A．1mol C10H22分子中共价键总数为31N A.〔2004.某某理综.7〕B．4．5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23.〔2007.某某.8〕C．室温下,8 g甲烷含有共价键数为2N A.〔2008.某某.9〕D．1mol乙烷分子中含有8 N A个共价键.〔2009.某某.8〕无机物中常涉与SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质.有机物常涉与烷烃、烯烃、炔烃等.如烷烃〔H2n+2〕中：C―H键为：2n+2〔与H原子数一样〕,C―C为：n―1〔比C原子数少1〕,总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃〔H2n〕中：C―H键为：2n,C―C〔视双键为两条单键〕为：n,总键数为：3n；炔烃〔H2n―2〕总键数为：3n―1.阿伏加德罗常数练习1、如下表示中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 〔 〕A ．KMnO 4分解生成1molO 2转移的电子数 －中含有质子数C ．46gNO 2中的氧原子数〔相对原子质量：N 14 O 16〕·L －1Na 2SO 4溶液中的Na +离子数2、设N A 为阿伏加德罗常数,某Ba<NO 3〕2溶液中含有Ba <NO 3>2 0.20mo1,溶液体积为 1.0 L,如此如下说法正确的答案是〔 〕A.该溶液中所含阳离子总数是0．20N AB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N A C N AD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N A3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是 〔 〕A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为B 、25℃,1.01×105Pa,64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下, Cl 2含有的分子数为AD 、标准状况下,2O 含有的分子数为A4、以A N 表示阿伏加德罗常数,如下说法中正确的答案是〔 〕A ．106g 碳酸钠中所含23CO 离子的个数为2A N 个 B ．NH 4+含A N 个电子 C ．水中含A N 个中子D ．标准状况下SO 3中含A N 个氧原子5、如下说法中正确的答案是〔N A 表示阿伏加德罗常数的值〕 〔 〕A ．53g 碳酸钠中含N A 个CO 32－－含N A 个电子C ．1.8g 重水〔D 2O 〕中含N A 个中子 A 个氧原子6、如下表示中,正确的答案是 〔 〕A ．二氧化硫的摩尔质量是64 gB ．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 ×1023g7、设N A 为阿伏伽德罗常数, 如下说法正确的答案是 〔 〕A个H 2S 分子的质量为3.4gB. 标况下, 22.4L 氖气含有2N A 个原子C. 7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 N A42-离子数目为0.2 N A8、对于如下指定的微粒,数目从大到小顺序排列正确的一组是〔 〕①l mol 甲烷分子中所含原子数②Ⅹ1023个H2O 所含电子数③标准状况下,2.24 L氧气中所含氧分子数④12g12C里所含中子数A．①>②>③>④ B．④>③>②>①C．③>①>④>②D．②>④>①>③9、用N A表示阿伏加德罗常数,如下表示正确的答案是〔〕A．18g水中含有的电子数为N AB．aLHCl气体的分子数为4.22AaNC．mol/L的Na2SO41L溶液中,含有Na＋AD．23g金属钠与水反响时失去的电子数为10N A10、设N A表示阿佛加德罗常数的值,如下说法不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．1mol醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比为16︰1C．28g氮气所含原子数目为N AA11、N A为阿伏加德罗常数,如下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的答案是〔〕A个K+A个离子C．2L溶液中K+A个离子12、设N A mol/L BaCl2溶液的判断正确的答案是〔〕A. 1升溶液里Ba2+和Cl—总数为AB. 1升溶液中含有A个Cl—离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是D. 500毫升溶液含有A个Ba2+离子13、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是〔〕A．A2－中所含的电子数为N AC．常温常压下,44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2N AD．N A个氮气分子和N A个氢气分子的体积比一定是1∶114、设N A表示阿伏加德罗常数的值,如下表示中正确的答案是〔〕A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3N AB．4＋AC．常温常压下,11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2A15、关于等质量的O2与O3,如下说法中正确的答案是〔〕A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1。
阿伏伽德罗常数考点
化学计量1．物质的量、阿伏伽德罗常数(1)基本概念间的关系(2)规范表示方法：2．摩尔质量(1)定义：______________的物质所具有的质量。
符号：__________。
单位________。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该微粒的____________。
(3)物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为________。
3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)计算依据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、微粒数目之比、体积之比。
(2)计算的一般步骤①正确写出反应的化学方程式(或关系式)；②根据化学计量数列出各物质对应的量，注意上下单位一致，左右单位相当。
③列出比例式进行计算。
例如：2CO ＋ O 2 =====点燃2CO 2 Δn2 mol 32 g 2×22.4 L 1 moln (CO) m (O 2) V (CO 2) Δn则 2 mol n （CO ）＝32 g m （O 2）＝2×22.4 L V （CO 2）＝1 mol Δn 。
4．气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：________、________、_________________________，而气体的体积主要决定于_________________________________________。
(2)气体摩尔体积[提醒]V m ＝22.4 L/mol 使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1 mol 、约22.4 L 。
5．阿伏伽德罗定律(1)内容：同温同压下，相同________的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)，即：T 1＝T 2，p 1＝p 2，V 1＝V 2⇒N 1＝N 2。
(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(以下用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)[提醒] (1)阿伏伽德罗定律适用于任何气体(包括相互不反应的混合气体)。
高考化学专题复习阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习——阿伏加德罗常数相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒;即：n=N/NA;２、阿伏加德罗常数：12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数;阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值;在这里,采用×1023这个非常近似的数值;３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol;4、物质的量n、物质的质量m和物质的摩尔质量M之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积;即：Vm=V/n.在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是,这个体积叫做气体摩尔体积;6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子;7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度;即：cB =nB/V;8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等;解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一;多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％;１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚,各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固;特别是在“摩尔”使用时,微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范围,阿伏加德罗定律的使用范围,对这些重点和难点反复进行考查;这对考生思维能力的品质—严密性是一个很好的检验;２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念;涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等;为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,101kPa、25℃时等;②物质状态：考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒分子、原子、电子、质子、中子等时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成,Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时,常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移得失数目方面的陷阱;⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱;⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡;３、解题策略：要正确解答本类题目,首先要认真审题;审题是“审”而不是“看”,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键性的字、词,要边阅读边思索;其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万警惕;考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答;典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目一 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7 g C n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g 冰水混合物中有3N A 个原子和10N A 个电子5、常温常压下,32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 N A 个原子二根据体积求微粒数：用到·mol -1必须注意物质的状态及是否是标准状况 6、标准状况下, L H 2O 含有×1023个H 2O 分子 7、 L CO 2中含有的原子数为××10238、标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为9、00C,×106Pa 时,氧气所含的氧原子数为N A 10、标准状况下,个HCHO 分子所占体积约为 L三根据浓度求微粒数：注意弱电解质的电离和盐类的水解 11、 mol ·L －1 CuCl 2溶液中含有×1023个Cu 2＋12、 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为××1023 13、100 mL mol/L 的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 14、100mL1mol/L 的Na 3PO 4溶液中含有离子数多于 15、1 mol 冰醋酸中含有N A 个CH 3COO - 二、物质结构的考查 一“基”, “根”的区别16、等物质的量的甲基—CH 3和羟基—OH 所含电子数相等 17、在1mol 的CH 5+中所含的电子数为10N A18、常温常压下,1mol 碳烯:CH 2所含的电子数为8N A 19、16g C H 4与18 g N 所含质子数相等二胶体中的胶粒数20、1 mol FeCl 3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子的数目为N A 三特殊物质中的原子、离子21、在标准状况下,2g 氖气含有N A 个氖原子 22、62 g 白磷中含有2 N A 个磷原子 23、1molNa 2O 2含有阴阳离子总数为4N A 四同位素原子的差异24、18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A25、由2H 和18O 所组成的水11g,其中所含的中子数为N A 26、3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为N A 五物质的空间结构和化学键的数目27、在石英晶体中,N A 个硅原子与2N A 个氧原子形成共价键 28、31g 白磷分子中,含有的共价单键数目是N A 个 29、1molC 10H 22中含共价键的数目为30N A 三、计算氧化还原反应中得失电子数目30、标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2,则转移电子数为 nN A /31、电解饱和食盐水时,每得到1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2N A33、标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成 LCl234、32 gCu与S完全反应转移的电子数为N A35、 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为××102336、1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA37、电解CuCl2溶液时,若有NA个电子通过,则阴极增重64g四、关于阿伏加德罗定律38、N A个氧分子与N A个氢分子的质量比等于16:139、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40、同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2N A五、关于化学平衡41、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA42、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有个NH3分子分解六、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算43、标准状况下, LNH3和 LHCl混合后分子总数为N A44、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成n N A /4 个氯分子离子反应方程式与离子共存1．复习重点1增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;2定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液中,……”;2．难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存;1、有气体产生;如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等;２、有沉淀生成;如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓微溶；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存是因为 Cu 2+＋2OH -＝CuOH 2↓,Fe 3+＋3OH -＝FeOH 3↓等； SiO 32-、AlO 2- 、S 2O 3２－等不能与H +大量共存是因为 SiO 32-＋2H +＝H 2 SiO 3↓、AlO 2-＋H +＋H 2O ＝AlOH 3↓、S 2O 3２－＋2H ＋＝S↓＋SO 2↑＋H 2O３、有弱电解质生成;如OH -、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存, 主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH 等； 一些酸式弱酸根及NH 4+不能与OH -大量共存是因为HCO 3-＋OH -=CO 32-＋H 2O 、HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、NH 4+＋OH -=NH 3·H 2O 等; ４、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的;如：AlO 2-、S 2-、HS -、CO 32-、HCO 3-、SO 32-、HSO 3- 、ClO -、F -、CH 3COO -、HCOO -、PO 43- 、SiO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、NH 4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在;二、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存１、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存;如I -、、S 2-、HS -和Fe 3+不能大量共存是由于2I -＋2Fe 3+=I 2＋2Fe 2+、2Fe 3+＋ S 2-=S ↓＋2Fe 2+、2Fe 3+＋3S 2-=S ↓＋2Fe S ↓;２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存;如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H +存在情况下不能共存；SO 32- 、S 2O 32-和S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 、2S 2-＋S 2O 32-＋6H +＝4S↓＋3H 2O 不能共存;ClO -与S 2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存;三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况;如Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -,由于Fe 3+＋SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存;四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应;例如：Al 3＋和HCO 3-,Al 3＋和CO 32-,Al 3＋和S ２－,Al 3＋和HS－,Al 3＋和AlO 2-,Al 3＋和C 6H 5O -,Fe 3+和AlO 2-,Fe 3+和HCO 3-,Fe 3+和CO 32-,NH 4+和AlO 2-等;如3AlO 2-＋Al 3+＋6H 2O=4AlOH 3↓等;特别注意：NH 4+和CO 32-、NH 4+和HCO 3-、NH 4+和CH 3COO -在同一溶液中能大量共存;注意事项：1．首先必须从化学基本概念和基本理论出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件;在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应,以及在一定条件下一些微粒离子、分子可形成络合离子等;“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的;因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理;2．审题时应注意题中给出的附加条件,如：①酸性溶液H ＋、碱性溶液OH －、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H +或OH -浓度为1×10-10mol/L 的溶液等;②有色离子：MnO 4－,Fe 3＋,Fe 2+,Cu ２＋,FeSCN ２＋使溶液呈现一定的颜色; ③MnO 4－、NO 3－、Cr 2O 72－等在酸性条件下具有强氧化性;④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求;3．审题时还应特别注意以下几点：1注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响;如：Fe 2＋与NO 3－能共存,但在强酸性条件下发生3Fe 2＋+NO 3－+4H ＋=3Fe 3+ + NO ↑＋2H 2O 而不能大量共存；I－与NO 3－能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4－ 与Cl －在强酸性条件下也不能大量共存；S 2－与SO 32－在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存;2 弱酸的酸式根离子如HCO 3-、HSO 3-、HS -、HPO 42-、H 2PO 4-既不能与H ＋大量共存也不能与OH －大量共存;如：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O HCO 3－遇碱时进一步电离HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O;3 注意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分; 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性;从命题的内容看,存在着三种特点：⑴所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等; 2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主; ⑶一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复; 4． 离子方程式正误判断规律八“看”⑴看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应; ⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确;⑶看表示各物质的化学式是否正确;如HCO 3-不能写成CO 32-＋H +⑷看是否漏掉离子反应; ⑸看电荷是否守衡;⑹看反应物或产物的配比是否正确; ⑺看是否符合题设条件及要求; ⑻看物料是否守衡; 3． 例题精讲1．下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I -、AlO 2-、Cl -、 S 2－B ．Na +、K +、NH 4+、Ba 2+C ．Br -、S 2-、Cl -、CO 32－D ．SO 32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －3．若溶液中由水电离产生的cOH －=1×10－14mol ·L －1,满足此条件的溶液中一定．．可以大量共存的离子组是A ．Al 3+ Na + NO －3 Cl －B ．K + Na + Cl － NO 3－C ．K + Na + Cl － AlO 2－D ．K + NH 4+ SO 42－ NO 3－4下列离子方程式正确的是A ．向NaHSO 4溶液中逐滴加入BaOH 2溶液,至沉淀完全：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝BaSO 4↓+2H 2OB ．碳酸钠与醋酸溶液反应：CO 32-+2CH 3COOH ＝CO 2↑+2CH 3COO - +H 2OC ．将1～2mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL 沸水中：Fe 3++3H 2O FeOH 3胶体+3H +D ．氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +＝Fe 3++3H 2O5下列离子方程式的书写正确的是A ．FeS 固体与稀HNO 3溶液混合 FeS ＋2H ＋＝2Fe 2＋＋H 2S ↑B ．NH 4HSO 4溶液中加入足量BaOH 2溶液 H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OC ．CaClO 2溶液中通入足量的CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOD ．等浓度等体积的CaH 2PO 42溶液与NaOH 溶液混合 Ca 2＋＋H 2PO 4－＋OH －＝CaHPO 4↓＋H 2O6下列离子方程式书写正确的是A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2+2ClO －+H 2O=SO 32－+2HClOB ．向KHSO 4溶液中加入BaOH 2溶液至所得溶液的pH=7 Ba 2++2OH －+2H ++SO 42－=BaSO 4↓+2H 2OC ．向CaHCO 32溶液中滴入过量的NaOH 溶液 Ca 2++2 HCO 3－+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+2H 2OD ．112mLCl 2通入10mL1mol/L 的FeBr 2溶液中 2Fe 2++4Br －+3Cl 2=2Fe 3++6Cl －+2Br 27．有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3－、Cl －、SO 42－、CO 32－,取该溶液进行下列实验：⑴取部分溶液,向其中逐滴滴入BaOH 2溶液至过量,有白色沉淀生成沉淀量与加入BaOH 2溶液量的关系如右图;⑵取1反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不减少; 将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO 3酸化 时有白色沉淀产生,继续加HNO 3,沉淀又消失,再加AgNO 3没有变化; 根据以上事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________________________, 肯定不存在的离子有________________, 不能确定的离子有________ ______;。
高三化学一轮专题复习：专题三 阿伏伽德罗常数专题
2022届高三化学一轮专题复习：专题三阿伏伽德罗常数专题一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB. 1L0.2mol·L−1NaHCO3溶液中含Na+数为0.2N AC. 4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1N AD. 反应NHCl+NaNO2=微热N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1mol N2，转移电子数为40.6N A2.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是()A. Na2O2与水反应，生成0.1molO2转移的电子数为0.1N AB. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为N AC. 1L0.1mol⋅L−1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2N AD. 标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8N A3.下列说法正确的是()A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 2.8g所有的单烯烃含有的C−H个数都为0.4N AB. 标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1N AC. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO3−)<0.1molD. 3.6gH218O中所含电子数为2N A5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1molAlCl3晶体中含有的Cl−数目为3N AB. 含0.1molFeCl3的溶液中加入足量KI溶液，充分反应后转移的电子数为0.1N AC. 4.6gC7H8和C3H8O3的混合物完全燃烧，生成H2O的质量为3.6gD. 往10mL0.1mol⋅L−1Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，可收集到22.4mL气体(标准状况)6.设N A为阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏加德罗常数专题1．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A ．18gH 2O H 中含有的质子数为10N AB ．12g 金刚石中含有的共价键数为4N AC ．46NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N AD ．1molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子2.下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B . 1.00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00molL -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法中正确的是A ．1.0L 1.0mol ·L －1CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12L O 2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023 S 8分子结构模型D ．22.4 L N 2中所含的分子数为6.02×10234代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１N AB.标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N AC . 0.5 mol CH 4所含的电子数为5N AD.46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A5.下列说法正确的是A ．200mL 1 mol/L Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+和SO 42-离子总数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．0.1 mol Br 8135原子中含中子数为3.5×6.02×1023D ．30 g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有N A 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有N A 个单质分子C ．1 molCI 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为11mol L -7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个B .盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个2N A ，则阳极质量减少64g8．NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 和所含分子数均为N AB ．1.7gH 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1molNa 2O 2 固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2．24L 戊烷所含分子数为0．1N A9. 设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g 镁的原子最外层电子数为N AB. 1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1N AC . 1mol 甲烷分子所含质子数为10N A D. 标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为N A10. 设n A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB. 乙烯和环丙烷（C 3H 6 ）组成的28g 混合气体中含有3n A 个氢原子C . 标准状况下，22.4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD ．将0.1mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液含有0.1n A 3Fe +11．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1molHCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4LCH 4与18gH 2O 所含有的电子数均为10 N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数
高考化学专题复习：阿伏伽德罗常数一、单选题1．设N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．22.4L N 2中含有14N A 个中子B ．18g 重水(D 2O)含有质子数为10N AC ．一定条件下，3mol H 2和1mol N 2，充分反应后可得到NH 3分子数为2N AD ．56g CH 2=CH 2中所含有共价键数目为12N A2．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，8 g O 2含有8N A 个电子B ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子C ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1mol 氯气通入烧碱溶液中发生歧化反应，转移的电子数一定为N AB ．标准状况下，22.4L 的HF 中含有1N A 个HF 分子C ．在充有1molPCl 3和1molCl 2的容器中，PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5时，增加的P －Cl 数目小于2N AD ．1mol 苯可以与3molH 2发生加成反应，故1mol 苯中含有3N A 的碳碳双键 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．常温下，60g SiO 2中含有Si-O 极性键的数目为2N AB ．7.8g Na 2O 2晶体中阴离子的物质的量为0.2molC ．12g 金刚石中含有的C-C 单键数目为2N AD ．0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中H 2CO 3、HCO 3-、CO 23-的粒子总数为0.1N A 5．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 乙醇分子中所含C-H 键数为6 N AB ．1L0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液含2-3CO 的数目为0.1 N AC ．78 g Na 2O 2与足量水完全反应，电子转移数为N AD ．标准状况下，2.24 L C 6H 6所含氢原子数为0.6 N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A．1mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7N AB．标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C—H数为4N AC．1mol乙烷分子中含单键的数目为7N AD．0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N A7．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．1mol苯乙烯中含有碳碳双键数为4N AB．60g丙醇中含有的共价键总数为11N AC．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1N AD．26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N A8．N A是阿伏加德罗常数的值。
高考化学复习：阿伏伽德罗常数
高考化学复习：阿伏伽德罗常数1.设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．1L0.1mol·L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+离子的数目为0.2N AB．Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2N A C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)固体中阴、阳离子总数为0.2N A D．42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N A 【答案】AA．NH 4+可以水解，故NH 4+是数目会小于0.2N A ，A 错误；B．Zn 与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为24422Zn+2H SO ()=ZnSO +SO +2H O ↑浓，2442Zn+H SO ()=ZnSO +H ↑稀，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol 气体转移电子均为2mol，22.4L 气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2N A ，B 正确；C．16.9g 过氧化钡(BaO 2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol 该固体中含有的离子总数为0.2N A ，C 正确；D．乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，故42g 混合物中含有的CH 2的物质的量为3mol，则含3N A 个碳原子，D 正确；2.用A N 代表阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A．12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子B．21molNO 与水完全反应转移的电子数为A N C．标准状况下，322.4L NH 含有的电子数为A 10N D．0.1mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子【答案】BA．石墨烯、金刚石都是C 单质，12g 石墨烯和12g 金刚石均含有A N 个碳原子，故A 正确；B．NO 2和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO 2+H 2O=HNO 3+NO，21molNO 与水完全反应转移的电子数为23AN ，故B 错误；C．标准状况下，322.4L NH 的物质的量是1mol，含有的电子数为A 10N ，故C 正确；D．11B 含中子数为11-5=6，0.1mol 的11B 中含有A 0.6N 个中子，故D 正确；3.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1N A B．标准状况下，22.4L 的CH 2Cl 2所含的分子总数为N A C．4.0g H 218O 所含质子数为2N AD．1mol·L -1Na 2CO 3溶液中含有的CO 32-数目小于N A【答案】CA．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1mol 氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1N A ，故A 错误；B．标准状况下，CH 2Cl 2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B 错误；C．H 218O 的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0g H 218O 的物质的量为 4.0g20g /mol=0.2mol，其中所含质子数为2N A ，故C 正确；D．1mol·L -1Na 2CO 3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO 32-数目，故D 错误；4.A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L 的4HClO 溶液中含有的H +数目为A 0.1N B．0.5mol 雄黄(44As S ，结构如图)含有A N 个As As -键C．化学反应中每生成1mol 2O 转移电子数一定为A4N D．常温常压下，体积为22.4L 的22CH Cl 所含分子数为A 1N 【答案】BA．溶液体积不明确，故溶液中的H +数目无法计算，故A 错误；B．由于As 和N 同主族，所以要达到8电子稳定结构，需形成3个共价键，而S 需形成2个共价键，所以黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S 键，0.5mol 雄黄As 4S 4含有N A 个As-As 键，故B 正确；C．2mol 过氧化钠与水反应生成1mol 氧气，转移2mol 电子，转移电子数不一定为A 4N ，故C 错误；D．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm 未知无法计算物质的量，故D 错误；5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数专题复习
阿伏伽德罗常数专题复习阿伏伽德罗常数（N A）是历年高考的热点，常常在考题中有意设置一些极易疏忽的干扰因素。
①状态问题：如水在标况下是为液体或固体；SO3在标况下是固体，通常状况下是液体；而戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或固态。
衍生物的状态等。
②特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、为多原子分子等。
③特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、37Cl2等。
（一般为同位素形成的物质）④特殊物质中的化学键的数目如Si、SiO2、P4、P2O5、有机物等⑤某些离子如Fe3+、Al3+、NH4+、HCO3－在水溶液中发生水解，使其数目减少。
⑥特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。
⑦凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下。
例1（2010上海高考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A例2（2010广东高考）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 16 g CH4中含有4N A个C－H键B. 1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+C. 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子例3（2010山东高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含有0.1N A个氧原子例4（2010福建高考）N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L例5（2010四川高考）N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC. 17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g例6（2010江苏高考）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB．1 mol羟基中电子数为10N AC．在5I－+ IO3－+ 6H+ === 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A反思：在解题时首先要以“物质的量”为中心；以“标准状况”和“气体”这两个前提为基本条件（混合气体也适用）；明确“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子）数目间的关系；②摩尔质量与相对分子质量的关系；③强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。
高考化学热点专题质量守恒定律阿伏伽德罗常数
热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律【必备知识规律总结】一、质量守恒定律1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。
2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
二、气体摩尔体积一定条件下，1摩尔任何气体所占的体积（V m L/mol）标准状况下，V m =22.4 L/mol三、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。
2．推论：⑴同温同压下，V1/V2=n1/n2⑵同温同体积时，p1/p2= n1/n2=N1/N2⑶同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1⑷同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。
胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。
（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。
如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。
四、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N A)。
6.02×1023是它的近似值。
注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×1023”。
复习专题01.阿伏伽德罗常数
专题01.阿伏伽德罗常数题型1.知c不知V怎知n；①c；②pH；③三大守恒；题型2.使用V m=22.4L/mol计算时必须同时满足以下两个条件：①标准状况：0℃，101kPa；②气体：※有机物记忆气体：C4以内的所有烃、HCHO、CH3Cl、CH3OCH3在标况下为气体；※无机物记忆非气体：HF、NO2、N2O4、SO3在标况下为非气体；题型3.未考虑水解或者电离①弱酸、弱碱存在电离平衡，最终答案不可能等于某一确定值；②弱酸酸根、弱碱金属阳离子存在水解平衡，最终答案不可能等于某一确定值；题型4.未考虑可逆反应的平衡问题【常见可逆反应汇总】①2NO 2N2O4；②PCl3+Cl2PCl5；③Cl 2+H2O HCl+HClO；④2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O；⑤N 2+3H22NH3；⑥2SO2+O22SO3；⑦H 2+I22HI；⑧2Fe3++2I－2Fe2++I2；⑨Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；题型5.氧化还原反应反应中的电子转移计算①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑~2e－；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e－；③Cl2+2OH－(cold)=Cl－+ClO－+H2O~1e－；④统一用少量物质计算；题型6.原子结构及化学键①微粒个数：分子、原子、离子、电子、质子、中子；②化学键：极性键、非极性键；【注意有机物可能会出现同分异构体】题型7.二元混合物计算：①方程组法；②极值法；题型8.其他一些较少出现的情况汇总①1L 1mol/L的Fe(OH)3胶体有胶粒数小于N A个：胶体聚合体，不会以单个胶粒存在；②电解精炼铜时，当阴极增重64g时转移电子数为2N A，但阳极减少的质量不等于64g；③1L 4mol/L 的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的Cl2小于1mol，转移的电子小于2N A；④常温常压下，V m>22.4L/mol；⑤Al、Fe、Zn等遇浓硫酸、浓硝酸，钝化；⑥有机反应产物大多为混合物；⑦石墨烯：1环~2C；【均摊法】……专题练习01---阿伏伽德罗常数01.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.22.4L NH3分子中含有3N A个N-H键；B.2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A；C.1L 0.1mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.1N A；D.常温常压下，46g NO2含有的原子数小于3N A；02.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子的总数小于0.1N A；B.常温下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3N A；C.标准状况下，22.4L HF含有N A个分子；D.标准状况下，22.4L C3H6分子中含有N A个碳碳双键；03.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A；B.盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol；C.17.6g丙烷中含有的极性共价键数为6.4N A；D.电解精炼铜，若阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64g；04.用N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列各选项中的说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数目为0.5N A；B.1mol Cl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移的电子数为N A；C.100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.02N A；D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个O原子；05.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1N A；B.5.6g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N A；C.将含3N A个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L；D.1mol MnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为N A；06.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；B.1L 1mol/L的盐酸含有N A个HCl分子；C.标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N A；D.在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A；07.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4N A；B.标准状况下，2.24L CCl4分子中共价键的数目为0.4N A；C.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1N A；D.高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子；08.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.8.0g CuO和Cu2S的混合物含铜原子个数为0.2N A；B.标准状况下，11.2L乙醇含共价键数目为4N A；C.1mol K与O2完全反应生成K2O、K2O2、KO3的混合物，转移电子数为N A；D.1L 0.2mol/L NH4ClO4溶液中含NH4+数目为0.2N A；09.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A；B.1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COO－和OH－数目之和为0.1N A；C.78g苯中含有碳碳双键的数目为3N A；化学·高三D.6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N A；10.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温常压下，22.4L CO2中含有的CO2分子数小于N A个；C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g；D.标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A；11.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L的氨水含有NH4+的数目为0.1N A；B.标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N A；C.1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为N A；D.将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A；12.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4N A；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N A；C.标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A；D.NO2和H2O反应每生成2mol HNO3时转移的电子数目为2N A；13.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1N A；B.1mol的羟基和1mol的氢氧根所含电子数均为10N A；C.常温常压下，1.6g CH4中含有的共价键总数为0.4N A；D.室温下，1L 0.1mol/L CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.1N A；14.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，pH=7的任何水溶液中含有OH－的数目均为10－7N A；B.23g乙醇中含有C-H键的数目为3N A；C.4.8g O2和O3以任何比例组成的混合气体中含有的氧原子数目均为0.3N A；D.常温常压下，2.24L Cl2与足量铁粉充分反应，转移的电子数目为0.2N A；15.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol二甲醚中含有的C-O键的数目为2N A；B.标准状况下，44.8L四氯化碳中含有的分子数目为2N A；C.200g质量分数为23%的HCOOH水溶液中含有氧原子的总数目为2N A；D.在反应Cu2S+O2=2Cu+SO2中，每生成1mol Cu，转移电子的数目为2N A；16.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A；B.2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A；D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A；17.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol 11B中，含有0.6N A个中子；B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+；C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子；D.密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P-Cl键；18.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.标准状况下，11.2L C2H6分子中含有共价键的数目为3.5N A；B.通常状况下，2.0g H2和1mol Cl2反应后的气体分子数目为2N A；C.1mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3N A；D.将3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－数目之和为0.1N A；A.60g丙醇中含有的共价键的数目为10N A；B.向含有1mol FeI2的溶液中通入足量的氯气，转移的电子数为3N A；C.某溶液中Na2CO3和NaHCO3的浓度均为0.1mol/L，数目为0.3N A；D.50mL 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A；20.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2N A；B.常温下，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3N A；C.27g铝中加入足量的1mol/L NaOH溶液，转移电子数是3N A；D.25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A；21.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，含1mol Fe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数为3N A；B.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2N A；C.标准状况下，33.6L SO3含有1.5N A；D.在46g NO2和N2O4的混合物气体中所含原子总数为3N A；22.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4g NaOH固体所含电子总数为2N A；B.22.4L C2H6所含化学键总数为7N A；C.6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4N A；D.0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+与Cl－数目之和小于0.2N A；23.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，3.4g H2O2含有极性键的数目为0.2N A；B.1mol Cl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N A；C.电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极质量减少32g；D.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A；24.N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为N A；B.18g重水(D2O)所含的电子数为10N A；C.0.5mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5N A；D.常温常压下，3g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4N A个原子；25.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关计算正确的是( )A.标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3N A；B.46g二氧化氮含有的原子总数一定为3N A；C.5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O该反应生成28g N2时，转移的电子数目为N A；D.在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反应可得到NH3分子数为N A；26.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是( )A.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；B.常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5N A；C.46g乙醇中含有C-H键的数目为6N A；D.常温下，2.1g金属铝与足量浓度为18mol/L的浓硫酸反应时转移的电子数为0.3N A；27.用N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.100g质量分数是98%的浓硫酸中所含氧原子数为4N A；B.标准状况下，33.6mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3N A；C.常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子数目为0.8N A；D.同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A；A.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25N A；B.将22.4L NH3溶于1L水中，溶液中含有OH－数目为N A；C.69g NO2与足量水反应后，转移的电子数为2N A；D.22.4L H2O中含共价键的数目为2N A；29.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.16g甲醇中存在的共价键总数为2N A；B.标准状况下，44.8L NH3溶解于水形成的1L溶液中，OH－总数小于2N A；C.71g 氯气与足量的NaOH反应，转移的电子总数为2N A；D.1L 1.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数目为3N A；30.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N A；B.室温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N A；C.1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A；D.78g苯含有C=C键的数目为3N A；31.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.4.4g丙烷含有碳氢键的数目为N A；B.3.9g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1N A；C.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5N A；D.9.2g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2N A；32.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.0.1mol C2H6O分子中含有C-H键数目为0.5N A；B.0.1mol Cl2和0.1mol HI充分反应后气体分子数为0.2N A；C.CO2通过Na2O2使其增重2.8g，反应中转移电子数为0.2N A；D.3.0g甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4N A；33.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.14g乙烯和14g苯含有的氢原子数均为2N A；B.6.4g铜溶于30mL 10mol/L硝酸中，产生气体的分子数为0.2N A；C.1L 0.1mol/L NaHS溶液，HS－和S2－数目之和为0.1N A；D.0.1mol Fe2+与足量的H2O2酸性溶液反应，转移的电子数为0.1N A；34.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1.0L 1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A；B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A；C.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A；D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A；35.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，18g 15NH3所含中子数目为11N A；B.1mol SiO2中含有的硅氧键数目为2N A；C.常温常压下，22.4L CO2中氧原子数少于2N A；D.1mol NaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O→NaBO2+H2，未配平)时转移的电子数为8N A；36.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.18g D2O和18g NH2D中含有的电子数均为10N A；B.2L 0.5mol/L醋酸溶液中含有的H+数为N A；C.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2N A；D.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为N A.。
专题02 阿伏伽德罗常数及定律
专题02 阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】【基础回顾】1、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。
（2）符号：N A。
（3）单位：mol-1。
2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。
【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
（2）物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
（3）物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
（5）粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。
原理：同T、P下，气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ=M2/M1。
阿伏伽德罗常数专题
阿伏伽德罗常数1．N A表示阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确。
考查物质的结构(1)1 mol羟基中电子数为10 N A(2)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 N A(3)1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键(4)58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子(5)24 g镁的原子最外层电子数为N A考查物质的物理性质标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A(6)(7)(7)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4 N A个标准状况下，22.4 L戊烷所含分子数为0.1 N A(8)考查电离情况(9)1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1 N A考查氧化还原反应中电子的转移(10)1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A(11)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A(12)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A(13)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A考查盐的水解(14)将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1NFe3＋A(15)(15)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A气体摩尔体积(16)标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A(17)标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子(18)分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量约为28 g(19)常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A(20)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3N A个氢原子(21)标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A(22)22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子阿伏伽德罗常数强化专练1、2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×10232、0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2×6.02×10233、7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×10234、常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 N A5、在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C—Cl键的数目为0.4N A6、7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1N A7、1L 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1N A8、1mol铁粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反应，转移的电子数一定是3N A9、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A10、常温、常压下，22.4升N2所含的分子数小于N A个11、Na2O2与H2O反应生成11.2 L O2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×102312、28g铁在硫蒸气气中完全反应失去电子数为1.5N A13、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A14、标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N A15、8g硫在氧气中完全燃烧生成的气体产物含原子数为N A16、常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A17、1.7g NH3含有的电子数为N A18、电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数目为 N A19、0.1molNa与O2气在一定条件下生成和Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1N A20、18g重水(D2O)中含N A个中子21、在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3N A22、标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A23、32g铜和足量硫完全反应，转移的电子数为0．5 N A25、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成N A个胶粒26、常温常压下，16g O3所含的原子数为N A27、由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A28、标准状况下，22.4 L苯所含的分子数为N A29、1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N A30、1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N A31、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N A32、含HCl 1.0mol的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为0.25 N A33、15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2N A34、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.02 N A35、7.1gCl2与足量Ca(OH)2反应时转移的电子总数为0.2 N A36、1.7gNH3中含有的质子数为N A37、20 g重水(D2O)中含有的电子数为10N A阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律高考试题1．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
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2.(09年江苏化学· 4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( )C
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反 应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA
再见
这类题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、 物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认 识与理解，涉及知识细致而广阔，对学生思维的 严密性是一个很好的考查与判断。
近些年来，阿伏加德罗常数问题考查的热点主 要有下列几个方面： ⑴一定质量的物质中所含原子数、电子数，其 中考查较多的物质是H2O、N2、O2、H2、NH3。 ⑵一定体积的物质中所含的原子数、分子数，曾 考过的物质有Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷等。 ⑶一定量的物质在氧化还原反应中的电子转移数 目，曾考过的物质有Na、Mg等。
⒊一些物质的离子数目或化学键数目。 常见有Na2O2， SiO2，Si，CH4，P4。
⒋特别物质的摩尔质量。 D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。
⒌较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。 如Na2O2+H2O→ ⒍要用到气体摩尔体积22.4L· mol-1时，必须注 意气体是否处于标准状况下。
⒋ × 18g重水(D2O)所含的电子数为10NA。 √ ⒌ 7.1gCl2变成氯离子时得到的电子数为0.2NA。 × ⒍ 标况下11.2L水含有的氧原子数0.5NA。 √ ⒎ 在1.01ⅹ105Pa、298K时，NA个氢分子和NA
个氦原子所占体积相同。
√ ⒏ 1.6gNH2-离子含有的电子数为NA。 × ⒐ 62g白磷含有2NA个白磷分子。 ⒑ 16g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是NA。 √
3.(09年福建理综· 8)设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙 述正确的是( C )
A.24g镁的原子量最外层电子数为NA
B.1L0.1mol· L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
4. 设 NA 代表阿伏加德罗常数 ，下列说法正确的 是 ( D ) A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为 0.2NA C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数 均为2 NA D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA
× ⒒ 在同温同压下，相同体积的任何气体单质
所含的原子数目相等。
√ ⒓ 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和
丙烷混合物22.4L，所含有的分子数为NA。
× ⒔ 4℃时，11.2L水所含的水分子数为0.5NA 。 √ ⒕常温常压下，1molNe含有的核外电子数
为10NA 。
高考命题分析：
“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 （或错误）的是……”，这类题目自1987年开始， 几乎每年高考必出一题，成为高考试题中的必考 题。
题就有把握了。
高考零距离：
1.(09年广东化学· 6)设NA 代表阿伏加德罗常数的数值， 下列说法正确的是( C ) A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移 的电子数为NA
高考考点分析：
以阿伏加德罗常数为载体而设计的高考选 择题，大多与化学量有关。比较和判断化学量时 应注意以下几个方面： ⒈物质状态。 水在标况下为液态或固态，SO3在标况下 为固态，常温常压下为液态；在标况下，碳原子 数大于4而小于16的烃一般为液态(新戊烷除外); 烃的含氧衍生物一般为非气态(甲醛除外);卤代烃 一般为非气态。 ⒉某些物质分子中的原子个数。稀有气体(单原 子)，臭氧(O3)，白磷(P4)等。
涉及22.4L/mol，结果干扰继续有效。
江苏卷的考题，干扰改设在“气态物质”上， 用“标准状况下，22.4L 甲醇 ”来设置干扰。最 近两三年，这个考点干扰项的设计趋于隐 蔽和 变化，但始终落在“标准状况”和“气态物质” 上。
在复习中将这些类似的问题总结清楚， 知道命题者是如何命题的，知己知彼，解
质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。从 1990年至1994年连续5年，干扰选项一直设在 “标准状况”上，用“常温常压”、“相同状 况”、“通常状况”、“20℃，1.01×105Pa”等 说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。
到考生基本适应后，干扰项的设置开始变 化，以后用“常温常压下1mol氦气含有原子数 为NA”来设置干扰，一些盲目泡在题海、不善 于总结的同学一看见“常温常压”，就条件反 射地判断这个说法是错的，其实这个说法并不
此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有 以下几点： 1.水、乙醇、苯等有机物：常温下是液态； 2.稀有气体：单原子分子； 3.SO3：标准状况下为固态； 4.NO2：存在与N2O4的平衡； 5.气体的体积：注意标准状况下才能用224 L/mol。 6.不是气体的有机物无所谓标准状况的条件，如戊烷， 辛烷等。 7.把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相 对分子质量。 8.某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目 要改变。
高考考点-------阿伏加德罗常数
பைடு நூலகம்
练习：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ——————（填编号），错误的请改正。
× ⒈ 通常状况下，22.4LCl2所含的原子数为2NA。 ⒉ 醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在 √
数值上相等。。 √ ⒊ 2.3gNa由原子变为离子时，失去的电子数 为0.1 NA。
⒎弱电解质部分电离，某些离子或原子团在水 中能发生水解反应，离子数目要改变。 ⒏“不定体系”。如“NO和O2混合气”， “NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等。
上属8项也往往是命题者有意设置的干 扰性因素，并常为考生疏忽之处。
回顾反思：
有关阿伏加德罗常数的考查，一直都放在
对“22.4L/mol”能否正确处理上面。 “22.4L/mol” 必须在标准状况和1mol气态物