黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试试卷化学 Word版含答案
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷新版
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A . FeC12B . Cu2SC . Mg3N2D . Na2O22. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列说法正确的是（）A . 22.4L N2的物质的量为1molB . 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LC . SO2的摩尔质量与相对分子质量相等D . 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同3. （2分） (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质4. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣5. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 除去乙醇中的乙酸B . 形成原电池C . 制取乙酸乙酯D . 收集NH36. （2分）列反应的离子方程式正确的是（）A . 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣B . 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑C . 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2OD . 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH ﹣═FeO42﹣+4H2O7. （2分） (2018高一上·玉田期中) 对于相同物质的量的SO2（气）和SO3（固），下列说法中正确的是（）A . 体积比为1∶1B . 分子数之比为1∶1C . 原子总数之比为1∶1D . 质量之比为5∶48. （2分） (2018高一上·扶余期中) N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。
黑龙江省哈六中2014-2015学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）A．B．C．D．2．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．标准状况下分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—6．下列说法不正确．．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液9．下列有关说法正确的是（）A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料10．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O 不能进行11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A ．蒸馏水B ．KCl 晶体C ．NaOH 溶液D ．Ba(OH)2溶液13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量14．下列反应中氯元素只被还原的是（ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O==10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2==CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl （浓）== MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的情况是（ ）A ．有铜无铁B ．有铁无铜C ．有铁有铜D ．无铁无铜17．A 、B 、C 、D 、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。
黑龙江省哈尔滨高一上学期期末考试化学试题(有配套答案)
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+→Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液C．液氯D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚C．陶瓷坩埚D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用来检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4C．Fe(NO3)3D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．1:3 B．2:3 C．1:1 D．3:120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题_word版有答案-名师版
哈尔滨市第六中学上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分Ⅰ卷（共计50分）可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14 一、选择题（每题2分）1．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐A．①② B．②③ C．③④D．②③⑤2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．下列叙述正确的是( )A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨4．下列离子方程式书写正确的是( )A．氯气通入水中：Cl2＋H2O = 2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－= AlO－2＋2H2O5．在溶液中能共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋能放出气体的是( ) A．Na＋、H＋、NO－3、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、NO－3、HCO－3、Cl－ D．Fe3＋、NH＋4、SCN－、Cl－6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO7．某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为32%，则氧的质量分数为( ) A．51.2% B．36% C．22% D．无法计算8．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OA．Fe3＋>Cl2>MnO－4 B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO－4>Cl2>Fe3＋9．下列实验现象描述不正确的是( )A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液生成沉淀的情况C ．Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况D ．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况 11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )12．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是( ) 甲――→＋X 乙――→＋X 丙 A ．甲为C ，X 是O 2 B ．甲为SO 2，X 是NaOH 溶液 C ．甲为Cl 2，X 为FeD ．甲为Al ，X 为NaOH 溶液13．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H 2SO 4 ③向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 3 ④向石灰水中通入过量CO 2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A ．①②③B ．①②⑤C ．①②③⑤D ．①③⑤ 14．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3摩尔质量为135.5 g15．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( ) A ．NaCl B ．KNO 3 C ．K 2SO 4 D ．Na 2CO 316．下列叙述正确的是( ) A ．SO 2具有还原性，故可作漂白剂B ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．浓硝酸中的HNO 3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中Fe 也显＋3价17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．FeSO 4溶液(KSCN 溶液) C ．KI(淀粉溶液) D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)18．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
黑龙江哈尔滨2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题含解析
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、未分类（共29题）1、下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是A ．氯水B ．HClC ．CuD ．熔融NaCl2、下列说法正确的是A ．的摩尔质量为 98B ．焰色试验属于物理变化C ．溶于水能电离出的化合物都是酸D ．胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应3、“ 碳达峰”“ 碳中和” 成为全国两会的热词。
下列有关和的说法中正确的是A ．和的质子数相同，互称为同位素B ．和的质量数相同，互称为同位素C ．和的质子数相同是同一种核素D ．和的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素4、短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中位置如图所示，若W 原子最外层电子数是其内层电子总数的。
下列说法中，正确的是 ( )A ．X 只有一种氧化物B ．气态氢化物的稳定性Z ＞WC ．原子半径由大到小的排列顺序Z ＞Y ＞XD ．元素X 是自然界中形成化合物种类最多的元素5、关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有7 个周期，8 个主族B ．元素周期表有18 个纵行，共16 个族C ．短周期元素中可能有副族元素D ．最外层电子数相同的元素一定在同一族6、下列物质的俗名与其成分相匹配且有关叙述合理的是A ．硬铝( 、) ，硬度大，密度小，抗腐蚀B ．铁红( ) ，可用作红色油漆的颜料C ．液氯( ) ，黄绿色气体，具有漂白性D ．小苏打( ) ，可用于治疗胃酸过多7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．含的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为B ．溶液中含有的氧原子数大于C ．标准状况下，稀盐酸中含有个分子D ．中含有氢原子的个数为8、室温下，下列各组离子一定能大量共存的是A ．无色溶液：Na ＋、 Fe 3+ 、 NO 、 OH -B ．滴加酚酞溶液呈红色：K ＋、 NO 、 H + 、 HCOC ．含大量CaCl2的溶液中： Na + 、 K + 、 CO 、 SOD ．能与铁粉反应生成H2的溶液中： Na ＋、 K + 、 SO 、 H +9、金属及其化合物的性质复杂多变，下列实验结论与实验方案及现象不相符的一组是选项实验方案现象实验结论A 向溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变成棕黄色被氯水氧化B 将未打磨的铝片置于酒精灯上灼烧铝片熔化但不滴落铝表面附着一层致密的氧化膜C 将某溶液滴到淀粉—KI 试纸上淀粉—KI 试纸变蓝该溶液中可能含有D 将干燥的氯气通入装有鲜花的试剂瓶中鲜花褪色氯气具有漂白性A ． AB ． BC ． CD ． D10、用铝箔包裹 0.1mol 金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，完全反应后，产生的气体的体积为( 标准状况)A ．小于1.12LB ． 1.12LC ．在 1.12L 和 4.48L 之间D ．大于 4.48L11、与 100mL 0.1mol/LNa2 CO3溶液中 Na + 离子浓度相同的是A ．50mL 0.2mol/LNaCl 溶液B ．10mL1mol/LNa2 SO4溶液C ．200mL0.1mol/LNaNO3 溶液 D ．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液12、证明某溶液只含有 Fe 2+ ，而不含有 Fe 3+ 的实验方法是A ．先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色B ．先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C ．滴加酸性KMnO4溶液D ．只需滴加KSCN 溶液13、 500mL 含有MgCl2 、 NaCl 、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有 Cl −为1.8mol ，Na + 为 2mol ，Mg 2+ 为 0.5mol ，则SO42- 的物质的量浓度为（）A ．0.6mol/LB ．0.7mol/LC ． 1.2mol/LD ． 1.0mol/L14、下列离子方程式正确的是 ( )A ．将氨水滴入到FeCl3 溶液中： Fe 3 ＋＋ 3OH －===Fe(OH)3↓B ．氧化铁与盐酸反应：Fe2 O3＋ 6H ＋===2Fe 3 ＋＋ 3H2OC ．向FeCl3溶液中加入铁粉： Fe ＋Fe 3 ＋===2Fe 2 ＋D ．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 ： Fe 2 ＋＋ Cl2===Fe 3 ＋＋ 2Cl －15、元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是A ．化合价B ．原子半径C ．元素的金属性和非金属性D ．相对原子质量16、几种不同周期的短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是 ( )A ．X 、Y 元素的金属性：X<YB ．Y 的单质只能与强酸反应C ．四种元素形成的简单离子半径：Z －>X ＋>Y 3 ＋>W 2 －D ．Z 的单质与X 的最高价氧化物的水化物反应的产物之一具有漂白性17、已知 I - 、 Fe 2+ 、 SO2 、 Cl - 和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为， Cl - ＜ Fe 2+ ＜ H2 O2＜ I - ＜ SO2，则下列反应中不可能发生的是A ．B ．C ．D ．18、分类思想在化学发展中起到了重要的作用。
哈尔滨市2021版高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列有关物质的性质与用途说法不正确的是（）A . FeCl3易溶于水，可用作净水剂B . 硅是半导体材料，纯净的硅是光纤制品的基本原料C . 浓硫酸能干燥氯气，说明浓硫酸具有吸水性D . 氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列物质中，属于纯净物的是（）A . 水泥B . 漂白粉C . 胆矾D . 氯水3. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质4. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . 非金属氧化物均属于酸性氧化物B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . 根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应5. （2分）下列说法正确的是（）A . 只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物B . 医疗上的血液透析利用了胶体的性质C . NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质D . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na6. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体7. （2分） (2017高一上·昌平期末) 1.8克水中所含的水分子数是（）A . 0.1摩尔B . 6.02×1023个C . 18个D . 1摩尔8. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列说法中正确的是（）A . 气体摩尔体积是指1 mol任何气体占有的体积都约是22.4LB . 1 L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小C . 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数是0.5NAD . 32g O2在标准状况下的体积约是22.4L9. （2分）节能减排是实现经济可持续发展的重大举措．下列举措不符合这一要求的是（）A . 自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B . 包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用C . 农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源D . 推广使用乙醇汽油作汽车燃料10. （2分）生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B . 粗硅制备单晶硅C . 金属冶炼D . 服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多11. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）B向盛有Na2SiO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，试管里出现凝胶非金属性：Cl＞SiC向盛有铜片的容器中加入浓硝酸产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色浓硝酸具有强氧化性和酸性D向浓度均为KCl、KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·江苏月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是（）A . 若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB . 压强为1.01×105Pa时，48g O2和O3的混合物中含有的原子数为3NAC . 常温下，8 g NH4NO3所含的氮原子数为0.1NAD . 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA13. （2分） (2019高三上·浠水月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO42-＋ Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H＋＋O2－=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32- ＋2H＋=CO2↑＋H2O14. （2分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . 饱和食盐水NaHCO3 Na2CO3C . 海水Mg（OH）2 MgO MgD . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）Cu15. （2分）在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A . BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B . 点燃H2和Cl2的混合气体C . NaOH和CuSO4溶液D . Ag放入盐酸中16. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷
哈尔滨市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼2. （2分） (2018高一上·辽宁期中) 能用渗析分离方法提纯的物质组是（）A . 硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B . 淀粉与碘化银的混合物C . 蛋白质与葡萄糖的混合溶液D . 盐卤和明矾的混合溶液3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 第二块钠的反应产物在空气中更稳定4. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气5. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列关于氨气的说法中正确的是（）A . 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B . 氨气可以用浓硫酸干燥C . 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D . 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．⑧测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体⑨C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ•mol﹣1所以通常石墨比金刚石稳定．A . 三处B . 四处D . 六处7. （2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A . NaCl、Na2SO3、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4C . NaCl、NaBr、I2D . NaCl、NaI、Na2SO38. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：CO32﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B . 无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣C . pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣D . 水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+9. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（）A . Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl210. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . H2OB . H2SO4C . Al11. （2分） (2018高一上·辽源月考) 下列表示方法中，错误的是：（）A . 2mol氮B . 1molH2OC . 4molHD . 0.5molH2SO412. （2分） (2017高三上·汕头期中) 某溶液中可能含有OH﹣， CO32﹣， AlO2﹣， SiO32﹣， SO42﹣， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原溶液中一定含有Na2SO4B . 反应后形成的溶液溶质为NaClC . 原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D . 原溶液中一定含有的离子是OH﹣， CO32﹣， SiO32﹣， AlO2﹣， K+13. （2分）(2016·盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体14. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC . Na2CO3溶液中通入CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣═H2O15. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝ H2SO3B . 用稀硫酸除去铁表面的铁锈： Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2OC . 漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD . 用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+ ＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑16. （2分） (2017高二上·茂名期中) 生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（）A . 100g溶液中含有0.9 g NaClB . 100 g水中含有0.9 g NaClC . 100 g溶液中含有0.9 mol NaClD . 100 g水中含有0.9 mol NaCl二、不定项选择题 (共5题；共15分)17. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列叙述正确的是（）A . 22.4LCO质量为28gB . 1mol/L的氯化钠溶液中含有1molNa+C . 还原剂在反应中发生氧化反应D . 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子18. （3分） (2020高一上·荆州期末) 某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
哈尔滨市高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列各组物质，可以直接用分液漏斗分离的是（）A . 酒精和碘B . 水和溴苯C . 乙醇和水D . 硝基苯和苯2. （2分）下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）A . 钠着火时可用细砂来灭火B . 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应C . 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D . 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气3. （2分） (2018高一上·三明期中) 下列说法中正确的是（）A . 1 mol氧含有6.02×1023个微粒B . 阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C . 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D . CO2的摩尔质量为44 g4. （2分）化学概念在逻辑上存在如下几种关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 纯净物与混合物属于包含关系B . 化合物与酸性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 分散系与胶体属于并列关系5. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列变化中，需加入还原剂的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑7. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（）A . pH＝1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－B . 在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3－C . 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3－、Cl－D . 溶液中c(H+)为1.0×10－12 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42－、Br－8. （2分）下列微粒中只具有还原性的是（）A . Cl－B . ClD . H2O9. （2分） (2017高一上·延安期中) 在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（）A . 定容B . 溶解C . 过滤D . 蒸发10. （2分）应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是A . 水溶性B . 热稳定性C . 与酸反应D . 焰色反应11. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 盛有O2和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．则原混合气体中O2和NO2的体积比是（）A . 3：1B . 3：2C . 2：1D . 1：212. （2分） (2016高一上·兴国期中) 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A . Na2O2B . Al2O3C . Fe2O313. （2分） (2018高一上·南宁月考) 某溶液中含有较大量的Cl−、CO32-、OH− 3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ④②①②③B . ①②④②③C . ①②③②④D . ④②③②①14. （2分）下列说法正确的是（）A . 小苏打溶液和NaAlO2溶液反应可以产生沉淀和气体，可以用作泡沫灭火器成分B . 侯德榜制碱过程涉及溶解度差异的原理，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程中使用到CO2气体C . 一定条件下，Na、Mg、Fe都能和水反应生成对应的碱和氢气，Na2O2、MgO、Fe3O4都是碱性氧化物D . 纳米Fe、纳米Cu的化学活性都比原来增强，两者都能与盐酸反应生成氢气15. （2分）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 1：116. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。
哈尔滨市2021年高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市2021年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）对下列污染现象叙述错误的是（）A . 臭氧空洞的形成主要与SO2有关B . 酸雨的形成主要与SO2有关C . 光化学烟雾的形成主要与NO2等有关D . 水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关2. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）A . 漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物B . 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C . 熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质D . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路3. （2分） (2018高三上·中山月考) 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B . 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应4. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（）A . 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2 4NO+6H2OB . 液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C . 氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g•L﹣1D . 氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全5. （2分） (2016高一上·浦东期末) 有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（）A . 属于复分解反应B . 属于放热反应C . 属于氧化还原反应D . 属于中和反应6. （2分）三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5 H2O = 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A . NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . HF是还原产物C . 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D . NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7. （2分） (2017高一上·石河子期末) 需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A . 480mL，56.2gB . 500mL，56.2gC . 500mL，58.5gD . 任意规格，56.2g8. （2分） (2017高一上·邯郸期末) a mol O2和a mol O3相比较一定相同的是（）A . 体积B . 原子数C . 分子数D . 质量9. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . C与 CB . O2与O3C .D .10. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A . 熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++H++SOB . Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3⇌Fe3++3OH﹣C . H2CO3的电离：H2CO3⇌2H++COD . 水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4═Na++HSO11. （2分） (2016高一上·孝感期中) 下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度相等是（）A . 100ml 2mol/LFeCl3溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液12. （2分） (2018高二上·宁波期中) 向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法不正确的是（）A . 四条线与溶液中离子的对应关系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl-B . 当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为：HCO3- ＋H+= CO2↑＋ H2OC . 当2a=3b时，发生的离子方程式为：CO32- ＋ H+ = HCO3-D . 当＜b＜2a时，溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b：（4a-b）13. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)14. （2分）下列叙述正确的是（）A . O2和O2互为同位素，化学性质相似B . C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以石墨比金刚石稳定C . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D . 常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO3﹣、HCO3﹣、Fe2+可以大量共存15. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑16. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白二、解答题 (共3题；共21分)17. （5分） (2016高一下·重庆期中) X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：（1） X元素在周期表中的位置________．（2） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式________，W体现了________的性质（填序号）．a．氧化性 b．还原性 c．酸性（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式________（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为________ mol．18. （10分）葡萄糖酸锌（M=455g•mol﹣1）是近年来开发的一种补锌食品添加剂．葡萄糖酸锌为白色结晶性粉末，可溶于水，易溶于热水，不溶于无水乙醇、氯仿和乙醚，140℃﹣150℃开始分解．可采用直接合成法，其反应：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸锌）+CaSO4 ，其实验流程为：试回答下列问题：（1）制备葡萄糖酸锌时，可否用氯化锌代替硫酸锌？________ ，原因为________（2）在“反应”时须控温90℃，可以采用加热方式为________ ；反应控温在90℃的原因为________（3）在“冷却滤液”时添加95%乙醇的目的为________（4）粗产品的提纯方法为________ ，选择的试剂及添加顺序都正确的是________A.95%乙醇、冷水B．冷水、95%乙醇C.95%乙醇、90℃热水；D.90℃热水、95%乙醇（5）提纯后的产品可以以铬黑T（BET）为指示剂，用EDTA进行测定，其原理如下：Zn2+与RET作用形成酒红色微粒Zn﹣RET，由于EDTA与Zn2+结合能力更强，故发如下反应：Zn﹣RET（酒红色）+EDTA（无色）═Zn﹣EDTA（无色）+BET（纯蓝色）．其步骤如下：步骤1：取mg产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示剂．步骤2：在25.00mL溶液中加入c mol．L﹣1EDTA VmL（过量）步骤3：用c1mol．L﹣1锌标准溶液进行滴定至终点，消耗锌标准溶液V1mL．①步骤2中，如何判断EDTA溶液已加过量？________ ．②滴定终点判断依据为________③该产品的纯度为________19. （6分）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．（1） Na2O2的电子式为________它与水反应的离子方程式是________．（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应，并实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂________（填化学式），有气体产生．（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO4溶液．①实验中，滴定时KMnO4溶液应装在________（酸或碱）式滴定管中．②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．③溶液a中c（H2O2）=________mol•L﹣1．④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共3题；共21分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、。
哈尔滨市2021版高一上学期期末化学试卷
哈尔滨市2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·秦安期中) 在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . Na2O+H2O=2NaOHC . H2O H2↑+O2↑D . C+H2O CO+H22. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD . 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法3. （2分）下列说法不正确的是（）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算．B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中．C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中．D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开4. （2分） (2016高三下·即墨月考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NAB . 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD . 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA5. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列物质属于混合物的是（）A . 矿泉水B . 冰醋酸C . 液氯D . 碳酸钠6. （2分）(2017·合肥模拟) 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（）A . 滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣C . =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . 由水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣7. （2分） (2015高一上·辽宁月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①②③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤8. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+B向KI溶液中加入少量苯，然后加入FcCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe3+>I-C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：210. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（）A . 测量溶液的温度计要一直插在溶液中B . 应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）C . 反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D . 反应中酸或碱应适当过量11. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 干燥的NaCl晶体不能导电，所以它不是电解质B . 食盐水能导电，所以食盐水是电解质C . 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D . 一种化合物如果不是电解质,那么它也不一定是非电解质12. （2分） (2016高一下·汕头期末) 有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A . 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B . 硝酸能与Na2CO3反应，但不能生成CO2C . 硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D . 浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色13. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）A . 盐酸分别与NaOH溶液、Ca（OH）2溶液反应B . 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应C . 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D . 硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应14. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A . 60%B . 40%C . 80%D . 90%15. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图②所示装置制备并收集O2C . 用图③所示装置制取少量的CO2气体D . 用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层16. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列反应可用2OH－+CO2＝CO32－＋H2O表示的是（）A . 向氨水中通入过量CO2B . 向石灰乳中通入过量CO2C . 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2D . 向氢氧化钡溶液中通入少量CO2二、非选择题 (共5题；共34分)17. （4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A、萃取法B、加热分解C、重结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法（1）________ 分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）________ 从溴水中提取溴；（4）________ 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物，已知四氯化碳和甲苯互溶．18. （12分） (2018高一下·厦门开学考) 现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。
黑龙江省哈尔滨 高一上学期期末考试化学试题_有答案-原创
哈师大附中高一上学期期末考试化学试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是A．一定有氧元素参加 B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应后于还原反应发生 D．一定有电子转移（得失或偏移）2．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是A． SO2→S B． SO32-→SO2 C． Fe2+ →Fe3+D． Cl2→ClO-3．下列类型的反应，一定发生化合价变化的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D．复分解反应4．可以用氯气灌洞的方法消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒A．①② B．③④ C．①③④ D．①④5．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．氢氧化钠溶液 D．水玻璃6．胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 胶体能产生丁达尔效应C. 胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D. 胶体在一定条件下能稳定存在7．下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．液氯 D．漂白粉溶液8．下列有关说法不正确的是A．纯净的SiO2是光纤制品的主要原料B．硅胶常用作袋装食品的干燥剂C．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料D．制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石9．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器，材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚10．下列有关焰色反应的叙述正确的是A．只可以用检测某些金属离子的存在B．可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花C．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察11．下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A．氧化镁中混有氧化铝 B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅 D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜12．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与OH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合13．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是14．N AA．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A15. 下列各组离子能大量共存的是A． Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B． H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C． NH4＋、＋、SO42－、Cl－D． Na＋、S2－、Cu2+、SO32－16．某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3．其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为A．NO B．FeSO4 C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)317．把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自水 B．0.5mol·L–1的盐酸C．0.5mol·L–1的醋酸溶液D．0.5mol·L–1的氨水18．下列离子方程式中正确的是A．明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO42―＝BaSO4↓B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3―＋OH―＝CO32―＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入氯水 Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl―D．铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中 2Al＋2OH―＋2H2O＝2AlO2―＋3H2↑19．含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中，分别加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比是A．13 B．23 C．11 D．3120．硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
哈尔滨市2021年高一上学期化学期末考试试卷
哈尔滨市2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，属于盐类的是（）A . Na2OB . Ca（OH）2C . CaCO3D . H2SO42. （1分） (2017高二下·凯里期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）A B C D尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A . AB . BC . CD . D3. （1分）下列物质中属于非电解质的是（）A . 铁B . 蔗糖C . 氯化钠溶液D . 氢氧化铜4. （1分）实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（）A . 配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液B . 蒸发C . 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D . 萃取、分液5. （1分）反应Fe2O3+3CO3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（）A . 沸腾炉B . 吸收塔C . 高炉D . 接触室6. （1分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（）A . AB . BC . CD . D7. （1分） (2016高二上·绍兴期末) 有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是（）A . 不能透过滤纸B . 其分散质粒子直径小于1nmC . 能产生丁达尔效应D . 不能与硫酸反应8. （1分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个9. （1分） (2016高三上·石家庄期中) 下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现10. （1分）(2015·如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（）序号X Y Z W①CuO Cu（OH）2CuSO4Cu②NaCl NaHCO3Na2CO3NaOH③Cl2Ca（ClO）2HClO HCl④SO2H2SO3Na2SO3NaHSO3A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②④11. （1分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.112. （1分） (2017高一上·长春期末) 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A . NaOHB . 铁片C . KSCN溶液D . 石蕊溶液13. （1分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷新版
黑龙江省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol OH－含有的电子数目为10NAB . 1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD . 1L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA3. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 为提纯下列物质（括号内为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是（）A . ①②B . ①③C . ③④D . 只有③4. （2分） (2018高三上·海淀期中) 根据下列实验：①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。
②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。
判断下列说法正确的是（）A . 氧化性Cu2+>Fe3+B . ①中所得固体只含铜C . ①中滤液含有Cu2+和Fe2+D . ②中不会观察到溶液变红5. （2分）(2018·崇明模拟) 生活中的下列应用，没有发生化学变化的是（）A . 氯气用作自来水的消毒剂B . 用醋酸除去热水瓶中水垢C . 二氧化硫用作纸浆漂白剂D . 活性炭用作卫生间除臭剂6. （2分） (2017高二上·芗城期末) 生产、生活中材料的应用非常广泛，下列属于金属材料的是（）A . 合成树脂B . 铝合金C . 玻璃钢D . 陶瓷7. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料8. （2分） (2018高二上·深圳期中) 下列实验的现象及相应的结论都正确的是（）实验现象结论A 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色氧化性：Fe3+＞I2B将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中有白色沉淀生成AlO2-与HCO3-发生了双水解反应C 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2溶液中有固体析出固体成分为NaHCO3D向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl>CA . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A . 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量B . 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量C . 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D . 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10. （2分） (2019高一上·扶余月考) 下列离子的检验需选用的试剂完全正确的是（）选项离子所用试剂A CO32-稀盐酸B Cl-硝酸酸化的硝酸银溶液C SO42-BaCl2溶液D H+酚酞A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高二下·福州期末) 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）选项实验操作实验现象结论A 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C 向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3- I2+I-平衡A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·浙江月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C . 氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2+2H+ =Mg2+ +2H2O,D . 实验室制取CO2气体：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑13. （2分）(2019·杭州模拟) 下列各组反应中不属于离子反应的是（）A . NaCl与AgNO3反应B . FeCl3与Cu反应C . Na2O与H2O反应D . 在氧气中点燃氢气14. （2分） (2018高一下·福田期中) 下列除去杂质的实验方法错误的是（）A . 除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体C . 除去SiO2中的Al2O3：加入过量氢氧化钠溶液反应后过滤D . 除去SO2中少量H2O气体：通过浓硫酸除水干燥15. （2分） (2018高一上·郑州期中) 下列叙述中错误的是（）A . Na2O2是淡黄色固体,Na2O 是白色固体,二者都能与水反应生成 NaOHB . Na和O2在加热时反应生成 Na2O2 ，在常温下反应生成 Na2OC . Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3 ， Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2D . 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g16. （2分） (2018高一上·中山月考) 烧杯中盛有含 Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的 Na2O2 搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有（）A . 1 种B . 2 种C . 3种D . 4 种二、实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高三上·广东月考) 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
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哈三中2016—2017学年度上学期高一学年第一模块化学考试试卷可能用到的原子量：H-1O-16 C-12Na-23S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al-27 Zn-65N-14 Ba-137第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项正确。
）1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是看到有该标志的丢弃物，应远离并报警2．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．强氧化性C．吸水性D．酸性4．常温下下列物质中不能和水反应的是A．NH3B．SO2C．Na D．NO5．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作自来水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．大气中的NO2导致酸雨的形成6．下列物质见光不会分解的是A．HClO B．AgNO3C．浓HNO3D．NaCl7．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液9．下列有关实验的说法正确的是A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+11．下列有关钠的化合物说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源12．下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是A．Cl2B．H2S C．NH3D．HCl13．下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热14．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子15．下列关于物质分类的说法正确的是A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al(OH)3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类16．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．氢氧化铝受热分解D．将锌粒投入CuSO4溶液17．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是A．过量的铝与冷的浓硝酸B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸18．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放19. 某铁的氧化物（Fe x O）1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化。
下列说法正确的是A．Fe x O溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl-20．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792 mL（标准状况），则下列说法正确的是A．NaOH只与NH4HSO4反应B．(NH4)2SO4在水中的电离方程式：(NH4)2SO4= NH4++SO42-C．NH4HSO4的物质的量是0.04 molD．(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87:1第II卷（非选择题共40分）二、本题共4小题，共40分21．（16分）（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的。
干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2NH3 Cl2（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是，常用作制冷剂的物质是。
（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。
反应的离子方程式为：。
其中，氧化剂是。
高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？22．（10分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O），设计了如下流程：（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为，试剂X选用（2）固体1成分的化学式是，固体2成分的化学式（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：23．（10分）（1）工业上用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：[探究一]（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+，应选用a．KSCN溶液b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4，用单线桥表示电子转移情况，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
(N 溶液A BC D E F M（3）装置B 中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y 中还含有CO 2的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认CO 2的存在，需在装置中添加M 于 ，M 中盛装的是 （选填序号）。
a ．A 之前，NaOH 溶液 b ．A －B 间，NaOH 溶液c ．B －C 间，澄清石灰水d ．C －D 间，澄清石灰水（6）如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是 。
24．（4分）向盛有10mL1mol·L -1 NH 4Al(SO 4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L -1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH 溶液体积变化示意图如下：①写出m 点反应的离子方程式：__________。
②若10mL1mol·L -1 NH 4Al(SO 4)2溶液中改加20mL1.2 mol·L -1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol （列式计算）哈三中2016—2017学年度上学期高一学年第一模块化学考试答案一、 选择题1．B 2．B 3．D4．D5．B 6．D7．C8．D 9．A10．C11．D12．C13．C 14．D15．D16．B 17．D 18．D 19．C20．D二、21．(16分)(每空2分)①②①（2）N2,NH3（3） 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O,MnO2,KMnO422．(10分)(每空2分)（1）硫酸，铁屑（2）SiO2，氢氧化铝（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O23．（10分）（1）能（1分）（2）d（1分）+2H2O＝2HBr+H2SO42e-（1分）66.7%（2分）（3）检验二氧化硫是否被除尽（1分）（4）C+2H2SO4（浓）△.CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（5）c （1分）（6）氧化铜固体颜色变红，硫酸铜晶体颜色变蓝（1分）24．（每空2分）NH4++OH-= NH3▪ H2O,0.022mol。