辽宁省凌海市2020届高考化学一轮复习 专题十八 水的电离和溶液的酸碱性题组精练1
(人教版)高考化学：水的电离和溶液的酸碱性一轮基础练习附答案
2020届（人教版）高考化学：水的电离和溶液的酸碱性一轮基础练习附答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃)，水的离子积K w＝1×10－12。
下列说法中正确的是()A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL解析：选A A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝1×10－2 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg (1×10－2)＝2，此计算与K w值无关，正确；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，pH＝－lg 1×10－120.001＝9，错误；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，错误；D项，pH＝3的溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，pH＝9的溶液中c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1，二者等体积混合恰好完全中和，错误。
2、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5 mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
2020届(人教版)高考化学一轮：水的电离和溶液的酸碱性过关选练题含答案
2020届（人教版）高考化学一轮：水的电离和溶液的酸碱性过关选练题含答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、现有室温下的四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.相同体积的③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH的物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合[近似认为混合溶液体积＝(V a＋V b) L]，若混合后溶液的pH＝4，则V a∶V b＝11∶9解析：选C C项不符合电荷守恒，正确的顺序是c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
2、一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5 mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D 项正确。
【答案】D3、一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是()。
辽宁省凌海市2020届高考化学一轮复习 专题十八 水的电离和溶液的酸碱性题组精练2
专题十八水的电离和溶液的酸碱性考点1 水的电离1.水的电离常数如图两条曲线所示,曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=常数,下列说法错误的是( )A.图中温度T1>T2B.图中五点K w间的关系:B>C>A=D=EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后,溶液显碱性2.[2020江西宜春一模]25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入氢氧化钠固体,平衡逆向移动,c(H+)减小,c(OH-)增大B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K w增大C.向水中加入少量固体CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,K w增大,c(H+)不变考点2 溶液的酸碱性和pH3.已知温度T时水的离子积常数为K w,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( )A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中, c(H+)= mol·L-1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)4.常温下,1体积pH=2.5的盐酸与10体积强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的pH等于( )A.9.0B.9.5C.10.5D.11.05.[2020新疆二模]室温下,有pH均为5、体积均为10 mL的HCl溶液和NH4Cl溶液,下列说法正确的A.两种溶液中的c(Cl-)相等B.两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为1∶104C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH仍然相等D.分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应,恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液体积相等6.下列说法正确的是( )A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取少量液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管D.测定溶液的pH时,可用pH试纸蘸取少量待测液,并与标准比色卡比较考点3酸碱中和滴定7.常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 相同浓度的HCl溶液,滴定曲线如图所示。
水电离和溶液酸碱性典型例题与习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H ++OH -，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 K w c (H +)总c (OH -)总水电离出的c (H +) 升温到100℃通氯化氢 10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体 10-7mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c (OH －)为（ ）双选 A.1.0×10－7mol ·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol ·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol ·Ｌ－1D.1.0×10－12mol ·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L 的H 2SO 4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H +，其浓度接近于（ ） A. 1×10-4mol/LB. 1×10-8mol/LC. 1×10-11mol/L D. 1×10-10mol/L 【答案】D【例4】将pH 为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO 42－）：c (H +)约为（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：10 D 、10：1 【答案】C 【例5】弱酸H Ｙ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ） A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.3【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后c (H ＋)=21×10－3 mol ·L －1pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H ＋电离出来，故 c (H ＋)＞21×10－3 mol ·L －1即pH ＜3.3。
【答案】A【例6】将体积均为10 mL 、pH 均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和b mL ，测得稀释后溶液的pH 均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a =b=100 mLB.a =b=1000 mLC.a＜bD.a＞b【分析】盐酸是强电解质，完全电离。
高考化学水的电离和溶液的酸碱性第一轮复习题(含答案)
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧2．常温下，在120mL0.05mol/L盐酸中，滴加0.1mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH＝7。
下列说法正确的是( ) A．一元碱BOH是强碱B．一元碱BOH是弱碱C．不能确定一元碱BOH的强弱D．120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.01mol/L B．0.017mol/LC．0.05mol/L D．0.50mol/L4．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。
当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶45．(2008•全国理综Ⅱ，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是()A.V1=10V2B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后生成，溶液中离子浓度关系为CH3COONac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B 错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q 点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案
水的电离和溶液的酸碱性习题及答案(总8页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--水的电离和溶液的酸碱性考点精题精练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是 ( ) A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D．改变外界条件使溶液中c(H＋)增大，则其pH增大解析：溶液呈酸碱性的本质为c(H＋)和c(OH－)的相对大小，pH＜7的溶液中c(H＋)不一定大于c(OH－)；pH＝5，c(OH－)＝1×10－9 mol/L，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol/L，前者c(OH－)是后者的100倍；室温时，每升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即1000 g18 g/mol＝ mol水分子中只有1×10－7 mol水分子电离；改变外界条件，c(H＋)增大，pH减小．答案：B2．下列叙述正确的是 ( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液一定是中性溶液C． mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：K W＝c(H＋)·c(OH－)，且K W只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其K W＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L； mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以， mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；pH的范围是1～14.答案：A3．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol/L.下列说法中正确的是( )A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2O H＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6 mol/L时，c(OH－)＝1×10－6 mol/L，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－12.答案：D4．室温时下列混合溶液的pH 一定小于7的是 ( ) A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合 B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合 D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合解析：A 项氨水过量，pH ＞7；B 项pH ＝7；C 项CH 3COOH 过量，pH ＜7；D 项氨水过量，pH ＞7. 答案：C5．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12.下列说法正确的是 ( )A ． mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ． mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ． mol/L 的H 2SO 4溶液与 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL解析：解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12.A 项，c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝mol/L ，c (H ＋)＝1×10－12mol/L ＝1×10－9mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝ mol/L×2＝ mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝ mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1mol/L ，V (NaOH)＝ mL ，D 项不正确． 答案：A6. 根据以下事实得出的判断一定正确的是A ．HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比HB 溶液的小B ．+A 和B 的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C ．A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案：B7 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。
高中化学--水的电离和溶液的酸碱性 练习(解析版)
高中化学--水的电离和溶液的酸碱性 练习一、选择题1．关于常温下pH 为2的盐酸,下列叙述正确的是（ ）A ．将10mL 该溶液稀释至100mL 后,pH 4=B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水恰好完全中和C ．该溶液中盐酸电离出的()+c H 与水电离出的()+c H 之比为1010:1 D ．该溶液中由水电离出的()()14H OH 110c c +--⨯=⨯水水【答案】C【解析】A ．将10mLpH 2=的盐酸稀释至100mL 后,()213110mol L 10mL c H 10mol L 100mL --+--⋅⨯==⋅,pH=3,故A 错误; B ．向该溶液中加入等体积pH 为12的氨水,由于一水合氨部分电离,氨水过量,HCl 完全反应后溶液中仍含有大量的32NH H O ⋅,故B 错误;C ．该溶液中水电离出的()()141121210c H c OH mol L 10mol L 10-+-----==⋅=⋅水水,则盐酸电离出的()H c +与水电离出的()H c +之比为2121010:1010:1--=,故C 正确;D ．该溶液中由水电离出的()()121224c H c OH 1010110+----⨯=⨯=⨯水水,故D 错误。
2．水的电离过程为H 2OH ＋ + OH －,在不同温度下其离子积为K W (25℃)＝1.0×10－14,K W (35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（ ）A ．c(H ＋)随温度的升高而降低B ．在35℃时,c(H ＋)>c(OH －)C ．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D ．水的电离是吸热的【答案】D【解析】A. 升高温度促进水电离,则c （H +）随温度的升高而增大,A 项错误;B. 升高温度促进水电离,但水中仍然存在c（H+）=c（OH-）,呈中性,B项错误;C. 升高温度会促进水的电离,则25℃时水的电离程度小于35℃时水的电离程度,C项错误;D.升高温度促进水电离,则水的电离是吸热的,D项正确;3．向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液,并一直保持常温,所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。
高三化学水的电离和溶液的酸碱性试题
高三化学水的电离和溶液的酸碱性试题1.下列说法正确的是A．c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性B．常温下， pH =" 6" 的溶液一定是酸溶液C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同D．将纯水加热，其KW增大而pH不变【答案】A【解析】A．在任何物质的水溶液中都存在水的电离平衡，若c( H+)＞c(OH－)的溶液一定显酸性，制取；B．常温下， pH =" 6" 的溶液可能是酸溶液，也可能是盐水解使溶液显酸性，错误；C．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液实质都是电解水，所以电解的产物相同，错误；D．将纯水加热，会促进水的电离，所以其KW增大溶液中c(H+)也增大，pH减小，错误。
【考点】考查弱电解质的电离、盐的水解、电解原理及水的离子积常数和溶液pH的知识。
2.下列说法中正确的是A．25℃时，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)B．25℃时，0．1mol/L NaHA溶液pH＝3，该溶液中某些微粒的浓度大小顺序为：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)C．25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b ＝13D．25℃时，Ka(HF)＝3．6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1．75×10－5,0．1mol/L 的NaF溶液与0．1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)【答案】C【解析】A、根据电荷守恒知，25℃时，pH＝7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；B、25℃时，0．1mol/L NaHA 溶液pH＝3，该溶液中HA—的电离程度大于其水解程度，某些微粒的浓度大小顺序为：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)，错误；C、25℃时，若10mL pH＝a的盐酸与100mL pH＝b 的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，即10×10—a=100×10b—14，则a＋b＝13，正确；D、根据电离常数判断，酸性：HF＞CH3COOH，等浓度的NaF溶液与CH3COOK溶液相比，CH3COO－的水解程度大，故c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)，错误。
2020届高三高考化学一轮考点突破练习： 水的电离和溶液酸碱性
水的电离和溶液酸碱性1、在25℃时，向50.00mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5mol·L﹣1的NaOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，则下列说法中，不正确的是（）A．①点所示溶液的导电能力弱于②点B．图中点③所示溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（Na+）C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）的关系存在【答案】C【解析】A、①点加入的NaOH的物质的量少，溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的强电解质CH3COONa；②点溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的强电解质CH3COONa，故②点溶液中的离子浓度大于①，故导电能力①弱于②点，故A正确；B、③点溶液呈碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），而根据溶液的电荷守恒可有：c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故B正确；C、①溶液中是大量的弱电解质CH3COOH和少量的CH3COONa，CH3COOH的大量存在抑制水的电离；③点溶液中的溶质是CH3COONa，CH3COONa的水解促进水的电离，故图中点①所示溶液中水的电离程度小于点③所示溶液中水的电离程度，故C错误；D、根据电荷守恒可知，当c（H+）=c（OH﹣）时，c（CH3COO﹣）=c（Na+），此时溶液呈中性，溶液中是极少量的CH3COOH和大量的强电解质CH3COONa，故有：c （Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确．故选C．2、下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol·L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L﹣1盐酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】A【解析】A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法错误，故A正确；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000 mol·L﹣1HCl 溶液pH为1，加入20ml氢氧化钠时达到滴定终点，该图象与对应的叙述相符，故C错误；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选A．3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）B．pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl﹣）C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）═2c（OH﹣）+c（CN﹣）【答案】D【解析】A.0.2mol·L﹣1CH3COONa溶液和0.1mol·L﹣1HCl溶液等体积混合后，混合液中溶质为等浓度的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸根离子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Cl﹣）＜c（CH3COO ﹣），溶液中各离子浓度大小为：c（Na+）＞（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．该溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，氯离子浓度与氢离子浓度基本相等，而硝酸钠的浓度不知，无法判断c（Na+）、c（Cl ﹣）的大小，故B错误；C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）═c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故C错误；D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得2c（Na+）=c（CN﹣）+c（HCN），所以得c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN），故D正确；故选D．4、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO）＞c（CO）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.1mol·L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【答案】D【解析】A．新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A错误；B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B错误；C．氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D.0.1mol·L﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol·L﹣1 NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成醋酸钠，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故D正确。
2020高考化学一轮练习：水的电离和溶液的酸碱性含答案
2020高考化学一轮练习：水的电离和溶液的酸碱性含答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25 ℃解析：选A某温度下，pH＝6的蒸馏水，K w＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，pH＝12 的NaOH溶液，c(OH－)＝1 mol·L－1，反应后的溶液呈碱性，则A不正确。
2、298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()。
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12mol·L-1,即溶液的pH<12,D项正确。
2020届高考化学一轮复习水的电离及溶液的酸碱性作业
第2讲水的电离及溶液的酸碱性A组基础题组1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④答案 D 该溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。
2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=6答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。
3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,因此答案为D。
4.(2018福建福州质量检测)已知pOH=-lgc(OH-)。
t ℃时,往50 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法中正确的是( )A.a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴入盐酸体积达26.0 mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)D.t ℃时,MOH的Kb>1.0×10-3答案 D 根据图示,滴加25.0 mL 0.1 mo l·L-1盐酸时pH=pOH=6.5,可知KW=10-13,0.1 mol·L-1MOH溶液的pOH=2,则pH=11,A项错误;0.1 mol·L-1MOH溶液的pOH=2,可知MOH是弱碱,盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性,pH<6.5,B项错误;滴入盐酸体积达26.0 mL时,溶液中的溶质是MCl、MOH,且c(MCl)>c(MOH),溶液呈酸性,MCl水解程度>MOH电离程度,所以c(MOH)>c(H+)>c(OH-),C项错误;t ℃时,MOH的Kb =- ·=--.-->10-3,D项正确。
2020届高考化学一轮复习人教版水的电离及溶液的PH作业含答案
水的电离及溶液的PH一、选择题1、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－C．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－D．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－2、100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。
下列叙述中不正确的是（）A．此时水的离子积K w=1×10-14B．水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1C．水的电离程度随温度升高而增大 D． c(Na+)=c(SO42-)3、常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）①b不能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性．A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④4、常温下，将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A. 1×10-3mol•L-1B. 1×10-13mol•L-1C. 1×10-7mol•L-1D. 1×10-11mol•L-15、25℃时，在含有大量的PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI溶液，下列说法正确的是 ( )A．溶液中Pb2+和I－浓度都增大 B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移动 D．PbI2的溶解度不变6、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④7、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H＋)增大，K w不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH－)降低C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H＋)减小D．将水加热，K w增大，pH不变8、将pH＝4的盐酸X L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－4 mol/L的氨水Y L②c(OH－)＝1×10－4 mol/L的氨水Z L ③c(OH－)＝1×10－4 mol/L的Ba(OH)2溶液W L。
高考化学一轮基础训练：水电离及 溶液酸碱性
水电离溶液酸碱性【原卷】一、选择题（共12题）1.设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强2.下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH ＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH －)＝1×10-10 mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.03．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝74.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是( )A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中，c(NH＋4)＝c(Cl－)C．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH＋4)，c(H＋)＞c(OH－)D．常温下，0.1 mol·L－1氨水的电离常数K约为1×10－55.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1096．类比是重要的学习方法，类比pH的定义可定义pOH和p K w。
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专题十八水的电离和溶液的酸碱性题组1 水的电离及溶液pH的测定和计算1.[2020广东理综,11,4分]一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由c向b的变化B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10-13C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化2.[2020天津理综,5,6分]下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,K w不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同题组2 酸碱中和滴定3.[2020天津理综,6,6分]室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )中和百分数/%A.三种酸的电离常数关系:K HA>K HB>K HDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)4.[2020广东理综,12,4分]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1NaOH 溶液滴定。
下列说法正确的是( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小5.[2020天津理综,9,18分]用沉淀滴定法快速测定 NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次。
三次测定数据如下表:实验序号 1 2 3消耗NH4SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f.数据处理。
回答下列问题:(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其目的是。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)= mol·L-1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为。
(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。
(满分57分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.[2020合肥调研检测,13]常温下,向100 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 MOH溶液,所得溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.HA的电离方程式:HA H++A-B.N点、K点水的电离程度:N<KC.N点溶液中:c(A-)=c(M+)=c(H+)=c(OH-)D.K点溶液中:c(OH-)+c(MOH)+c(A-)-c(H+)=0.1 mol·L-12.[2020成都摸底测试,20]室温下,用0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液,水的电离程度随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B.从P点到N点,溶液中水的电离程度逐渐增大C.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00 mLD.N点溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)3.[2020辽宁五校协作体联考,13]常温下,向1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,不断加入固体NaOH,N 与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液的体积变化和氨的挥发),下列说法正确的是( )A.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.随着NaOH的加入,N与NH3·H2O的总物质的量减小C.当n(NaOH)=0.05 mol时,溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(N)>c(OH-)>c(H+)D.在M点时,n(OH-)+0.05 mol=a mol+n(H+)4.[2020河南南阳等六市联考,13]某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.[2020西宁第一次联考,13]下列说法不正确的是( )A.100 ℃时K w=1.0×10-12,将稀硫酸加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)其pH不变B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L-1的盐酸恰好中和,所需的盐酸体积前者一定大于后者C.在NaHCO3溶液中,几种微粒浓度的关系:c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C)D.在明矾溶液中,N、K+、Cl-、HC四种离子可以大量共存二、非选择题(共27分)6.[2020安徽怀宁第一次测试,9,13分]水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。
请回答下列问题:(1)纯水在100 ℃时,pH=6,该温度下0.1 mol·L-1的NaOH溶液的pH= 。
(2)25 ℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其水解的离子方程式为,由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
(3)体积均为100 mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是(填“强酸”或“弱酸”),理由是。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:化学式电离常数(25 ℃)HCN K=4.9×10-10CH3COOH K=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11①25 ℃时,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液,溶液的pH由大到小的顺序为(填化学式)。
②25 ℃时,在0.5 mol·L-1的醋酸中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的倍。
7.[2020山东胶东示范学校二模,26,14分]下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。
请填写有关空格。
(1)测定目的:测定某工厂工业废水中游离态氯的含量。
(2)测定原理:Cl2+2KI2KCl+I2;I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。
(3)实验用品及试剂:①仪器和用品(自选,略)②试剂:指示剂(填名称),KI溶液,浓度为0.010 00 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液,蒸馏水等。
(4)实验过程:①取水样10.00 mL于锥形瓶中,向其中加10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴。
②取(填“碱式”或“酸式”)滴定管,经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净,然后装入0.010 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液待用。
③将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视直至滴定终点,滴定终点的现象是。
(5)数据记录与处理:滴定次数待测溶液体积/mL 标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度实际体积/mL1 10.00 0.00 20.00 20.002 10.00 0.10 20.00 19.903 10.00 0.10 20.20 20.10则废水中Cl2的物质的量浓度为,从实验过程分析,此浓度比实际浓度(填“偏大”“偏小”或“相等”),造成该误差的原因是(若认为没有误差,该问可不答)。
(6)问题和讨论:实验结束后,某同学所得实验结果误差较大,其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。
经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因,其中你认为正确的是 (填编号)。
A.滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失B.滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外C.滴定前平视Na2S2O3液面,滴定后俯视Na2S2O3液面D.滴定管没有用标准Na2S2O3溶液润洗(满分56分30 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是①>③>②B.三种溶液中由水电离出的OH-浓度大小顺序是①>②>③C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是③D.若分别加入10 mL 0.1 mol·L-1盐酸后,pH最大的是②2.向10 mL 0.5 mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是( )A.由水电离出的c(H+):c点>b点B.NH3·H2O的电离程度:a点>b点C.c(Cl-)=c(N)只存在于a点到b点间D.从b点到c点,一直存在:c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)3.某温度时,水的离子积常数K w=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。