高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题

高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题
1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）
A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c
【答案】B
2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是
A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡
B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线
【答案】D
3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )
A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡
D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下
【答案】A
4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的
C．b点的混合溶液pH=7
D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)
【答案】C
5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）
A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
【答案】C
6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程
C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小
【答案】B
7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述错误的是
A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
【答案】C
8．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH -）=10-10
mol•L -1
．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液中()c H
+
可能等于5
10
- 1mol L -⋅
C ．该溶液的pH 可能为4也可能为10
D ．该溶液有可能呈中性 【答案】C
9．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定。

下列说法正确的是（ ）
A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定
B ．滴定达终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁
C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D ．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，使结果偏高 【答案】B
10．水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是（ ） A ．水的电离是放热过程 B ．纯水的pH 一定等于7
C ．pH=4的盐酸和NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同
D ．电解水制H 2和O 2时，可以向水中加入少量Na 2SO 4以增强溶液导电性 【答案】D
11．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH −)，下列说法正确的是
A ．T 1和T 2的关系是：T 1>T 2
B ．K W 的关系是：B>C>A=D=E
C ．A 点到
D 点：加入少量酸可实现
D ．T 2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C
12．室温下,用0.100mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L -1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所
示。

下列说法正确的是( )
A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B ．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)
C ．V(NaOH)=10.00mL 时,醋酸溶液中C(CH 3COO -)+2C(H +
)=C(CH 3COOH)+2C(OH -
) D ．V(NaOH)=20.00mL 时,两份溶液中C(Cl -)=C(CH 3COO -) 【答案】B
13．25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。

下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4 D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 4
【答案】A
14．下列叙述正确的是
A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4
C ．0.2mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1
D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7 【答案】C
15．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[
()()
c H c OH +
-
]。

室温下，实验室里用0.10mol/L 的盐酸溶
液滴定10 mL0.10mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．MOH 电离方程式是MOH=M ++OH -
B．C 点加入盐酸的体积为10mL
C．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大
【答案】C
16．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．图中五点K w间的关系：B>C>A=D=E
B．在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点
C．D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
【答案】C
17．常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是
A．a点时，已经滴入NaOH溶液
B．b点所示的溶液中，只存在两种分子
C．a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大
D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等
【答案】C
18．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。

则下列说法正确的是
A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D．d点溶液呈中性
【答案】C
19．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）
A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
【答案】B
20．准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是 ( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
【答案】BD
21．水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°，1L水中含有20mgCaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。

用配位滴定法分析某水样(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、HCO3-)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶
1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。

另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。

(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
（1）日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。

（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。

（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。

_____
【答案】肥皂水除去HCO3-并赶走CO2除去Fe3＋8.4°、14°
22．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL 待测溶液到锥形瓶中
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL
试回答下列问题
(1)锥形瓶的溶液从____色变为_______无色时，停止滴定；
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察______________
(3)②缺少的操作是________________用标准液润洗酸式滴定管
(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为_______
(5)根据下列数据：
请计算待测NaOH溶液的浓度为________
(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是____
A 未用标准液润洗酸式滴定管
B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
【答案】红无锥形瓶内溶液颜色变化用标准盐酸溶液润洗滴定管 22.60 0.1250 ADE
23．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ．取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水；
Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；
Ⅴ．用b mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v2 mL。

已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6
Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。

（2）Ⅰ中发生反应的离子方程式是_______________________________。

（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。

（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。

（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。

（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。

（7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol−1）。

（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

【答案】容量瓶、量筒 BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
Ⅱ中生成的Br2与废水中苯酚完全反应后，Ⅲ
中溶液颜色为黄色，说明有Br2剩余，剩余Br2与过量KI反应生成I2可利用后续滴定法测量，从而间接计算苯酚消耗的Br2Ⅱ中反应为KBrO3+ 5KBr+ 3H2SO4=3K2SO4+ 3Br2 + 3H2O可知3n(KBrO3)=n(Br2)，Ⅱ中Br2部分与苯酚反应，剩余溴在Ⅳ中反应为Br2+2KI=I2+2KBr，若剩余溴完全反应，则n(KI)≥ 2n(Br2)，推知n(KI)≥6n(KBrO3) 当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s不变色挥发
24．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：
(1)配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。

除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______；
(2)选择酚酞为指示剂进行滴定：
①盛装0.1000mol/L的盐酸标准液应该使用_____式滴定管；
②滴定时双眼应_______________；
③滴定终点的实验现象：___________。

(3)有关数据记录如下：
计算纯度：烧碱样品的纯度是________；（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
(4)误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果__________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果_______；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果__________；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果__________。

【答案】1000mL容量瓶和胶头滴管酸式锥形瓶内溶液颜色变化滴入最后一滴盐酸溶液后，锥
形瓶内溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不变色 80.8% 无影响偏高偏低偏
高
25．实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：
步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净。

步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰
白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl]。

取出铝片，过滤并洗涤沉淀。

步骤3：……
（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________________。

（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

写出该过程中发生反应的离子方程式：
________________________________。

加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤；洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反应后，过滤；将所得
滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤；用冰水洗涤、干燥，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀
盐酸、稀硝酸、冰水）。

（3）已知：Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓（白色）。

实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参
与反应）：
①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。

溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻
璃棒外还有_________。

②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1NH4SCN
标准溶液滴定。

滴定终点的实验现象为________。

③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL。

则硝酸银的质量分数为_____。

【答案】静置，向上层清液中继续滴加NaCl溶液，若溶液不变浑浊，则NaCl已足量 2Al＋6AgCl＋3CO32
－＋3H
O＝2Al(OH)3＋6Ag＋6Cl－＋3CO2↑ 100mL容量瓶、胶头滴管溶液变为（血）红色 98.60% 2。