2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：水的电离与溶液的酸碱性【答案+解析】

——水的电离与溶液的酸碱性

1．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )

A．图中温度T1 >T2

B．图中五点K W间的关系：

B＞C＞A＝D＝E

C．曲线a、b均代表纯水的电离情况

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性

解析：选C D项，B点K W＝10－12，H2SO4中c(H＋)＝10－2 mol·L

－1，KOH中c(OH－)＝10－12

10－12

mol·L－1＝1 mol·L－1，等体积混合后，KOH

过量，溶液呈碱性，正确。

2．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小

解析：选D K W＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12＞10－14，温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c H2O(H＋)＝c(OH

－)＝1×10－10 mol·L－1，B、C两项正确；加H

2O

稀释，c(H＋)减小，而c(OH－)增大，D项错误。

3．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号NaOH溶液体

积

盐酸体

积

溶液

pH

①20.00 0.00 8

②20.00 20.00 6

) A．1 B．4

C．5 D．6

解析：选B 据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝10－4mol·L －1。由②可知，加入20 mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和。

则c(H＋)＝0.02 L×10－4 mol·L－1

0.02 L

＝1×10－4 mol·L－1，则c＝4。

4.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度

变化曲线如图。下列说法正确的是( )

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10

－13

C．该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

解析：选C A．c点溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，升温，溶液中c(OH－)不可能减小，错误；B.由b点对应c(H＋)与c(OH－)可

知，K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，错误；

C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中c(OH－)减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化，正确；

D.c点溶液呈碱性，稀释时c(OH－)减小，同时c(H＋)应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化，错误。

5．100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6 mol·L－1。下列说法中正确的是( )

①该NaCl溶液显酸性；②该NaCl溶液显中性；③该NaCl溶液中K W＝1×10－14；④该NaCl溶液中K W＝1×10－12；⑤该NaCl溶液的pH＝7。

A．②④B．①③

C．①④ D．②⑤

解析：选A 100 ℃时，NaCl稀溶液中c(H＋)为1.0×10－6mol·L －1，则水的离子积常数为K

c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－6×1.0×10－6

W＝

＝1×10－12。该NaCl稀溶液呈中性，其pH＝6。

6．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )

A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在

C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7

解析：选A 由题意可知该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝c(OH －)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。

7．常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法不正确的是( )

A．溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1

B．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH＝4

D．加入等体积pH＝12的氨水，溶液呈中性

解析：选D 常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－2mol·L－1，A正确；盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1，B正确；加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L－1，则溶液的pH＝4，C正确；NH3·H2O是弱碱，pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2mol·L－1，与pH＝2的盐酸等体积混合后，氨水过量较多，溶液呈碱性，D错误。

8．25 ℃时，1 mol·L－1的醋酸加水稀释至浓度为0.01 mol·L －1，关于稀释前后下列变化正确的是( )

A．溶液中c(OH－)减小

B．pH的变化值等于2

C．溶液中c H＋

c CH3COOH

的值增大

D．K W的值减小

解析：选C K W只受温度的影响，温度不变，K W的值不变，故加水稀释对K W的值无影响，D项错误；醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而K W不变，则c(OH－)增大，A项错误；加水稀释，促进醋酸的电离，故pH的变化小于2，B项错误；加水稀释，溶液中的

c(CH3COO－)减小，但醋酸的K a＝c CH3COO－·c H＋

c CH3COOH

不变，故溶液

中c H＋

c CH3COOH

的值增大，C项正确。

9.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L