高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题

高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)B．a、b两点溶液的导电性：a>bC．b、c两点溶液中水的电离程度：b=cD．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c【答案】B2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线【答案】D3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下【答案】A4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)【答案】C5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较【答案】C6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小【答案】B7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。

通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)【答案】C8．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH -）=10-10mol•L -1．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液中()c H+可能等于510- 1mol L -⋅C ．该溶液的pH 可能为4也可能为10D ．该溶液有可能呈中性 【答案】C9．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定。

下列说法正确的是（ ）A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定B ．滴定达终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D ．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，使结果偏高 【答案】B10．水是生命之源，生产生活都离不开水。

下列有关说法正确的是（ ） A ．水的电离是放热过程 B ．纯水的pH 一定等于7C ．pH=4的盐酸和NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同D ．电解水制H 2和O 2时，可以向水中加入少量Na 2SO 4以增强溶液导电性 【答案】D11．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH −)，下列说法正确的是A ．T 1和T 2的关系是：T 1>T 2B ．K W 的关系是：B>C>A=D=EC ．A 点到D 点：加入少量酸可实现D ．T 2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C12．室温下,用0.100mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L -1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B ．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)C ．V(NaOH)=10.00mL 时,醋酸溶液中C(CH 3COO -)+2C(H +)=C(CH 3COOH)+2C(OH -) D ．V(NaOH)=20.00mL 时,两份溶液中C(Cl -)=C(CH 3COO -) 【答案】B13．25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。

若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。

下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4 D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 4【答案】A14．下列叙述正确的是A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4C ．0.2mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7 【答案】C15．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[()()c H c OH +-]。

室温下，实验室里用0.10mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL0.10mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．MOH 电离方程式是MOH=M ++OH -B．C 点加入盐酸的体积为10mLC．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH) + 2c(OH-)D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大【答案】C16．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．图中五点K w间的关系：B>C>A=D=EB．在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C．D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl－、NO3－大量同时存在D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】C17．常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是A．a点时，已经滴入NaOH溶液B．b点所示的溶液中，只存在两种分子C．a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等【答案】C18．常温下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl气体的体积变化如图所示。

则下列说法正确的是A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mLB．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小D．d点溶液呈中性【答案】C19．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【答案】B20．准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定。

下列说法正确的是 ( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大【答案】BD21．水的硬度常用一种规定的标准来衡量：将水中的Ca2＋、Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1°，1L水中含有20mgCaO即为2°，以此类推，8°以上为硬水，8°以下为软水，Ca2＋、Mg2＋的硬度之和称为总硬度。

用配位滴定法分析某水样(含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、SO42-、HCO3-)的硬度时，取50.00mL水样放入250mL锥形瓶中，加入稀盐酸数滴，煮沸，冷却，加入2mL1∶1的三乙醇胺溶液和10mLNH3·H2O—NH4Cl缓冲溶液(pH＝10)及3滴酸性铬蓝K素酚绿B混合指示剂，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至由红色到蓝色即终点，消耗EDTA溶液12.5mL。

另取水样50.00mL，将上述操作中加入缓冲溶液改为加入20%的NaOH溶液使pH>12，用0.01000mol·L－1 EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液7.50mL。

(已知Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)（1）日常生活中可用____检验某水样是硬水还是软水。

（2）加入数滴稀盐酸并煮沸的目的是______。

（3）加入三乙醇胺溶液的目的是_____。

（4）试计算水样钙硬度和水样总硬度(写出计算过程)。

_____【答案】肥皂水除去HCO3-并赶走CO2除去Fe3＋8.4°、14°22．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20. 00mL 待测溶液到锥形瓶中②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0. 1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定. 滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题(1)锥形瓶的溶液从____色变为_______无色时，停止滴定；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察______________(3)②缺少的操作是________________用标准液润洗酸式滴定管(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为_______(5)根据下列数据：请计算待测NaOH溶液的浓度为________(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是____A 未用标准液润洗酸式滴定管B 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化【答案】红无锥形瓶内溶液颜色变化用标准盐酸溶液润洗滴定管 22.60 0.1250 ADE23．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。