高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题

高考化学水的电离和溶液的酸碱性精选试题

1．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（）

A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B．a、b两点溶液的导电性：a>b

C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：V b=V c

【答案】B

2．下列实验操作会导致实验结果偏高的是

A．用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时，滴定后滴定管尖嘴出现气泡

B．测定中和热实验中，两只烧杯口不相平

C．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却

D．配制0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，定容时俯视刻度线

【答案】D

3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ( )

A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡

D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下

【答案】A

4．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

C．b点的混合溶液pH=7

D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

【答案】C

5．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的操作是（）

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

【答案】C

6．在25℃时水的离子积K w＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K w＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A．水中c(H＋)随着温度的升高而降低B．水的电离是吸热过程

C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K w变小

【答案】B

7．常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C．c点溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

D．d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

【答案】C

8．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c （OH -）=10-10

mol•L -1

．下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液一定呈酸性 B ．该溶液中()c H

+

可能等于5

10

- 1mol L -⋅

C ．该溶液的pH 可能为4也可能为10

D ．该溶液有可能呈中性 【答案】C

9．准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L -1NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是（ ）

A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定

B ．滴定达终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内内壁

C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D ．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，使结果偏高 【答案】B

10．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是（ ） A ．水的电离是放热过程 B ．纯水的pH 一定等于7

C ．pH=4的盐酸和NH 4Cl 溶液中水的电离程度相同

D ．电解水制H 2和O 2时，可以向水中加入少量Na 2SO 4以增强溶液导电性 【答案】D

11．如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH −)，下列说法正确的是

A ．T 1和T 2的关系是：T 1>T 2

B ．K W 的关系是：B>C>A=D=E

C ．A 点到

D 点：加入少量酸可实现

D ．T 2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】C

12．室温下,用0.100mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L -1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所

示。下列说法正确的是( )

A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B ．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)

C ．V(NaOH)=10.00mL 时,醋酸溶液中C(CH 3COO -)+2C(H +

)=C(CH 3COOH)+2C(OH -

) D ．V(NaOH)=20.00mL 时,两份溶液中C(Cl -)=C(CH 3COO -) 【答案】B

13．25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4 D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 4

【答案】A

14．下列叙述正确的是

A ．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4

C ．0.2mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1

D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7 【答案】C

15．若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[

()()

c H c OH +

-

]。室温下，实验室里用0.10mol/L 的盐酸溶

液滴定10 mL0.10mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．MOH 电离方程式是MOH=M ++OH -