【新浙教版】科学八下第二章较难题
浙教版八年级下册科学第二章难点复习
八下第二章难点复习一、写出下列物质的化学式或结构碘单质-- 氧化铁-- 氧化铜-- 硫酸-- 盐酸-- 硝酸--碳酸-- 氢氧化铁-- 氢氧化铜--硫酸铵-- 碳酸氢钙-- 锰酸钾--高锰酸钾氯酸钾双氧水二、公式（6分）其中b%表示二氧化碳占空气的质量分数，c%表示碳占空气的质量分数。
（1）ag空气中，含二氧化碳bg,求碳占空气的百分比（2）ag空气中，含二氧化碳b%,求碳占空气的质量（3）空气中，含二氧化碳b%，求碳占空气的百分比练习1.具有相同质子数的粒子一定是( )A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定2.化学式是（）A.由化合价计算得到的 B．由实验测得的C．由某些权威人土想出来的 D.可以任意书写3.下列符号只具有微观意义的是（）．A、H2B、H2SO4C、2H2OD、C2H24.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（）A、一定是一种单质B、不可能是混合物C、不可能是化合物D、一定是纯净物5.下列叙述正确的是（）A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。
D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大6.下列叙述正确的是( )A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中7.下列不属于模型的是（）A.SFP B. C. D.8.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
则下列说法正确的是（）A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子9.构成物质的微粒有多种，如碘单质由____（填微粒名称）构成的，氖气是由___ （填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由______（填微粒名称）构成的。
浙教版科学八年级下学期第二章《微粒的模型与符号》复习题精选高频考题(含答案)1
B．x:y=1:2
C．x:y=1:4
D．x:y=2:1
【答案】A
试卷第 2页，总 16页
11．Ⅹ元素 1 个原子的质量是 m 克，Y 元素的相对原子质量为 A；化合物 XY2 的相对
分子质量是 M，则 W 克 XY2 中含有 Y 的原子数是( )
A．(2W(M-2A))/Mn
B．2WM/(m(m-2A))
【答案】D 18．氩气是一种惰性气体，以●表示氩原子，则氩气是以下列何种形式存在？（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】B 19．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ） A．Zn2+中的“2+”表示锌原子带有 2 个单位的正电荷
B．
Al2
S
-2
O
4
3
中的化学式上方的“-2”表示
3
个硫酸根的化合价为-2
一定正确的是（ ）
A． m=n
B． m=n+x
C． m=n-x
D． m=x-n
【答案】D
17．某同学对一些科学符号中数字的含义有如下的理解，其中错误的是（ ）
A． O2 ：可表示一个氧气分子中有 2 个氧原子
B．2C：可表示两个碳原子
C． S2- ：可表示一个硫离子带 2 个单位负电荷
D． NH3 ：可判断出该物质中 N、H 元素的个数比为 1:3
C．(W(M-2A))/2Mn
D．(m(M-2A))/2MW
【答案】A
12．二十世纪初，为了研究物质内部的结构，物理学家做了大量的实验，揭示了原子内
部的结构。发现了电子、中子和质子，如图所示是( )
A．卢瑟福的α粒子散射实验装置
B．卢瑟福发现质子的实验装置
浙教版科学八年级下第二章复习资料
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
浙教版科学八年级下册 第二章1-3节微观粒子和原子(含答案)
浙教版8年级下册第二章1-3节微观粒子与原子一、微观粒子结构模型1.下列四个图形属于符号的是（）A.AB.BC.CD.D2.下列图示不属于模型的是（）A. B. C. D.3.如图所示，密封容器中储存有一定量的氧气。
当活塞慢慢下压后，下列关于容器内分子模型的建构合理的是()A. B. C. D.4.为了形象展示水分解的微观过程，某同学制作了如下模型表示相应的微观粒子，其中表示水电解过程中不能再分的微粒的是（）A. B. C. D.5.在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：①物质都是由原子构成的②原子都是实心球体③正电荷均匀分布在整个原子内1911 年卢瑟福用带正电的a 粒子轰击原子，发现多数a 粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有绝少数a 粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。
分析实验结果，可以否定上述观点中的（）A.①②B.①③C.②③D.①②③6.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（）A.此反应有单质生成B.原子在化学变化中是可分的C.此反应有三种新物质生成D.参加反应的两种分子的个数比为2：17.如图为原子结构模型的演变图，其中①为道尔顿原子模型，④为近代量子力学原子模型。
下列排列符合历史演变顺序的一组是（）A.①③②⑤④B.①②③④⑤C.①⑤③②④D.①③⑤④②8.下列叙述正确的是()A.汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B.卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C.玻尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D.现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中9.模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构。
如图是某原子结构模型，它表示了原子核在原子中所占体积很小，________在核外空间高速运动。
10.卢瑟福核式结构模型是利用α 粒子轰击金箔实验的基础上提出的。
浙教版科学八年级下第二章易错题整理：关于化学式和质量分数(含答案)
八下易错题整理：关于质量分数（含答案）一、选择题1 ．陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分 Al2 Si 2 O 5（ OH ） 4 】是制备陶瓷的原料之一 . 下列关于 Al 2 Si 2 O 5 （ OH ） 4的说法中，正确的是（）A ．它由 5 种元素组成 B ．其中铝元素的化合价为＋3 价C ．其中氢、氧元素的质量比是 4 ： 9D ．其中硅元素的质量分数为 5 6%2 ．有氮肥（化学式为 NH 4 HCO 3）样品 50 g ，其中含NH 4 HCO 3为 96% ，则该氮肥样品中所含氮元素的质量为（）A ． 17 gB ． 8.5 gC ． 6.5 gD ． 4 g3 ．由 O 2 和 SO 2组成的混合气体，其氧元素的质量分数为 60 ％，则该混合气体中 O 2 与 SO 2 的质量比为（）A ． 3 : 2B ． 2 : 3C ． 1 : 1D ． 1 : 44 ． A 、 B 两种元素的相对原子质量之比是 2 ∶ 1 ，由 A 、 B 两种元素组成的化合物中 A 、 B 两种元素的质量比是 2 ∶ 3 ，则该化合物的化学式是（）A ． AB B ． AB 2C ． AB 3D ． A 2 B 35 ．在 NaHS 、 NaHSO 4和 MgSO 4组成的混合物中，测得其中 S 元素的质量分数为 4X% ，则该混合物中氧元素的质量分数（）A ．（ 100-4X ） %B ．（ 100-5X ） %C ．（ 100-6X ） %D ．（ 100-7X ） %6 ．下列各种说法中，正确的是（）A ．分子数相同的 NO 和 CO ，它们的质量相等B ．质量相同的 H 2 和 H 2 O ，所含氢元素的质量相等C ．质量相同的 CO 和 CO 2 ， CO 2比 CO 所含的分子数多D ．质量相同的镁、铁、锌三块金属，镁含的原子数最多7 ．测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为 40% ，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种（）A ． NH 4 ClB ． CO （ NH 2） 2C ． NH 4 HCO 3D ．（ NH 4） 2 SO 48 ． X 、 Y 两元素的相对原子质量之比为 7 ∶ 2 ， X 与 Y 形成的化合物中， X 、 Y 两元素的质量之比为 21 ∶ 8 ，则该化合物的化学式可表示为（）A ． X 3 Y 2B ． X 3 Y 4C ． X 2 Y 3D ． XY9 ．常温下，乙烷（ C 2 H 6）气体和酒精（ C 2 H 5 OH ）蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为 x% ，则该混合物中碳元素的质量分数为（）A ．B ．C ．D ．10 ．已知某石灰石 ( 主要含 CaCO 3 ) 中碳元素的质量分数为 9% （杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中 CaCO 3 的质量分数是（）A ． 12%B ． 40%C ． 75%D ． 90%11 ．地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO 2，主要用于饮用水消毒。
浙教版科学八年级下册第二章复习知识点详解+常考题型
例3、一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是()
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12∶3∶8
例4、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是( )
⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
3、化合物中各元素的化合价的总和为零
4、常见原子团化合价：
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
（3）卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
（4）波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
（5）“电子云模型
质子(带正电)夸克
2、原子的结构：原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
例1、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3＋中含有34个单位的正电荷
D．1个N3－中含有4个电子
例4、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是________（选填序号）．
例5、我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础。如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们还不能获得的信息是( )
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第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（ 1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分相同点（ 1）质量和体积都很小；（ 2）都在不停地做无规则运动 - 分子的扩散运动；（ 3）微粒间都有空隙 - 可压缩；（ 4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（ 5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子组成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验：1 、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2 、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3 、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数 =相对原子质量注：（ 1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
浙教版科学八年级下册第二单元期末复习(知识点总结+例题解析)
模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、或一个公式。
物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
浙教版科学八年级下册第二章重点概念复习
镁 钾 2.00% 氢 2.47% 0.76%
其他 1.20%
氧 48.60% 铝 7.73%
硅 26.30%
元 素 在 人 体 中 的 分 布
元素在人体中的分布
氢 10% 其他 7%
碳 18%
氧 65%
元素在海水 海水中含量最高的是氧元素，其次是氢元素， 中的分布 余下依次为氯元素和钠元素
三．元素、原子间的关系 元素 原子
定 义
具有相同核电荷数（即 化学变化中的最小例子 质子数）的一类原子的 总称
区 别
1.宏观概念，通常在描述宏观物 质时用到。例如水有氢元素和氧 元素组成 2.原子是体现元素化学性质的最 小例子；具有相同核电荷数（即 质子数）的一类原子总称为元素 3. 元素在化学变化中 的种类不 变，如氢气和氧气化合生成水， 反应前后都是氢元素和氧元素
金属：铁、铜、钙等
直接构成
原子
非金属：金刚石、石墨、硅等 稀有气体：氖、氩等
结合 聚集
联 系
原子
分解
分子
失去或得到电子 结合
物质，如水等
原子
得到或失去子
离子
物质，如盐酸等
二．元素的分布 元素的分布 分布情况
元素在地壳中的分布
元 素 在 地 壳 中 的 分 布
钙 3.45% 铁 4.75%
钠 2.74%
浙教版科学·八年级下册
第二章——微粒的模型与符号
一．构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）的对比 1. 都是构成物质的粒子
相 同 点 不 同 点
2. 都是微观概念，既讲种类又论个数 3. 都有一定的质量和体积，且质量和体积都很 小 4. 都在不停地运动，粒子间都有一定间隔 5. 同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化 学性质不同 1. 化学变化中分子可分，原子不可再分 2. 分子可分成原子，而原子也可构成物质 3. 分子、原子不显电性，离子显电性 4. 原子和离子可通过得失电子相互转化 5. 由分子构成的物质，其化学性质由分子来保 持；由原子直接构成的物质，其化学性质由 原子来保持
浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结
第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
【新浙教版】科学八下第二章较难题
一、化学式、化合价1．黄瓜中富含维生素C，其分子构造如右图。
维生素C由________________元素组成，它的化学式为。
维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应参加少量的____________。
维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。
2．“物质的构造决定性质，物质的性质决定用途〞是自然科学的重要思想。
过氧化氢是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基〞的构造〔右图表中方框框出局部〕。
据此推测以下物质中，可作杀菌消毒剂的是〔〕3．1993年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
请你写出此种物质的分子式〔化学式〕。
4．当前开展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。
命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数〔末尾的“O〞可略去〕。
按此命名原那么，写出以下几种新型灭火剂的化学式：1301 ，122 ，2402 。
5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰〞。
“可燃冰〞是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。
假设晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。
那么“可燃冰〞的平均组成可表示为〔〕A、3CH4·H2OB、CH4·3H2OC、CH4·6H2OD、CH4·8H2O 6．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为〔〕。
A．＋7 B．＋6 C．＋4 D．＋27．在化合物NaxRyOz中，元素R的化合价为〔〕A、x＋y－zB、〔x＋y〕/zC、〔x＋2z〕/2yD、〔2z－x〕/y8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是〔〕A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A2BC49．以下各组化合物中含有同种原子团的是〔〕A、NH4Cl和NH3B、Na2SO3和SO3C、KMnO4和K2MnO4D、KClO3和Ca(ClO3)210．元素A与钠形成的化合物的化学式为Na x A,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCl y.那么A、B两元素形成的化合物的化学式可能是〔〕A、A x B yB、A y B xC、B x A yD、B y A x11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
2020-2021学年浙教版科学八下第二章复习题
第二章复习专题2.1符号与模型下列所出示的代表符号的是BCFH ，代表模型的是ADE 。
A．地球仪 B.t C. ρ D. 细胞模式图 E.地图 F. S=vt H.O22.2物质与微观粒子模型1、英国科学家道尔顿提出了原子的概念。
2、化学反应从微观角度看，分子可再分，而原子不可再分，所以原子是化学反应中的最小微粒。
3、构成物质的微粒有分子、原子、离子三大类。
4、保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子；保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子与氯离子。
2.3原子结构模型1、将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2、现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位负电荷）原子质子（一个质子带一个单位正电荷）（不显电性）原子核（带正电荷）中子（中子不带电）3、有些原子中可以没有中子，不同的原子中质子一定不同；原子中质子数和中子数（不一定）相等。
4、下列基本粒子中最小的是（F ）；化学反应中最小的基本粒子是（B ）；（C ）相同的原子中（ E ）数一定相同。
A分子B原子C质子D中子E电子F夸克5、由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为11 ，中子数为12 ，核外电子数为11 。
2.4组成物质的元素1、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：物质氧化物④⑦其它化合物⑤①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水2.5表示元素的符号元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示碳这种元素；微观上表示一个碳原子。
而2C仅表示2个碳原子。
★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2.6表示物质的符号1、背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价：K 、Na 、Ag 、H ；原子团-1价：OH—、NO3—、HCO3—、+2价：Ca 、Mg 、Ba 、Zn ；原子团-2价：SO42—、CO32—、SO32—、+3价：Al 、Fe ；原子团-3价：PO43—。
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11．X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50％，乙中Y元素的质量分数为60％，则乙的化学式为（）
A、XY B、XY3C、X2Y3D、X3Y
12．已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2∶3，其中X的化合价为＋a。则在化合物中Y的化合价为（）
17．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中粒子个数比为Ni:O=97:100，计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数比为。
一、化学式、化合价
1．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如右图。维生素C由________________元素组成，它的化学式为。维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在烹饪时应加入少量的______________。维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素C的一条化学性质____________________________。
A、2（m－n）/55 B、2（n－m）/55
C、（2m－n）/55 D、（2n－m）/55
7．金属R的氧化物的相对分子质量是X，其氯化物的相对分子质量是Y，则此金属的化合价是（）
A、（2X－Y）/55 B、（2Y－X）/55
C、2（Y－X）/55 D、（X＋Y）/55
8．元素R与元素溴Br（相对原子质量为80），以质量比7∶30相结合，形成化合物RBr3，则R的相对原子质量是（）
；滑石MgSi4O8(OH)2。
二、元素符号表示的量
1．根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。其中X应选择（）
A、HCl B、H2S C、PH3D、NH3
2．某物质的分子式为HnRO2n－1，它的相对分子质量是m，则R元素的相对原子质量是（）
A、m－3n－1 B、m－3n＋1
A、AxByB、AyBxC、BxAyD、ByAx
11．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）
A、Ca2(PO4)3(OH) B、Ca3(PO4)3(OH)
C、Ca4(PO4)3(OH) D、Ca5(PO4)3(OH)
C、m－33n－16 D、m－33n＋16
3．某氧化物的分子式为RxOy，它的相对分子质量是M，则R元素的相对原子质量是(）
A、（M－16x）/y B、（M－16y）/x
C、M－16y D、M＋16y
4．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233，若氧化物中锆的化合价与氯化物中锆的化合价相同，试判断氧化锆的化学式为（）
18．根据下列叙述，对其“式”进行判断：
①碱式磷酸钙的化学式为Ca4（OH）(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3,根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2(Pb的化合价为+2价，+4价)，③为了方便某些化学计算，98%的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。
4．当前发展较快、高效低毒的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是CF2ClBr。命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数（末尾的“O”可略去）。按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：
1301，122，2402。
5．第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”。“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充。则“可燃冰”的平均组成可表示为（）
35．人体血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量是64500，每个血红蛋白分子中含有4个铁原子。若某正常男子每100毫升血液中血红蛋白为14克，血量为4500毫升，则他的血液中所含铁元素的质量约为（）
8．A、B、C三种元素的化合价分别是＋1、＋6、－2，这三种元素组成的化合物可能是（）
A、ABC4B、A4BC3C、A2BC3D、A2BC4
9．下列各组化合物中含有同种原子团的是（）
A、NH4Cl和NH3B、Na2SO3和SO3
C、KMnO4和K2MnO4D、KClO3和Ca(ClO3)2
10．元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA,元素B与氯形成的氯化物的化学式为BCly.则A、B两元素形成的化合物的化学式可能是（）
12．水泥的主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz其中x、y、z的值分别是（）
A、2，2，3 B、2，3，3 C、4，5，6 D、4，6，6
13．在NaNO3和NaNO2两种物质中，所不同的是（）
A、物质的类型B、氧元素的化合价C、所含元素的种类D、氮元素的化合价
14．如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中能划归为此类物质的是（）
A、210 B、80 C、56 D、7
9．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为（）
A、X3Y2B、X3Y4C、X2Y3D、XY
10．X、Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为7∶3，则该化合物的分子式表示为（）
A、ZrO2B、Zr2O C、Zr2O3D、ZrO
5．某元素的醋酸盐的相对分子质量为m（醋酸根为CH3COO－），相同化合价该元素的硝酸盐的相对分子质量为n。则该元素的化合价数值为（）
A、 B、 C、 D、
6．某元素R的化合价是奇数（不变价），其氯化物的相对分子质量是m，其氧化物的相对分子质量是n，则R的化合价是（）
24．在氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5中，含氮量（氮元素质量分数）最高的是__________，最低的是___________。
25．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是___________，要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是__________。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是__________，碳元素的质量比是__________。
A、KMnO4B、Al2(SO4)3C、KClO3D、K2HPO4
15．高性能磁带的磁粉主要组成是CoXFe3-xO4的化合物，已知其中铁元素的化合价为+3，钴元素的化合价可能是+2或+3价，该化合物的化学式。
16．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价，则x值为，铁的化合价为，钴的化合价为。
A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeO D、FeS
17．下列物质中，一定属于混合物的是（）
A、含铁70℅的氧化铁B、含氮35℅的硝酸铵
C、冰和水的混合物D、含碳10℅的碳酸钙（CaCO3）
18．关于SO2的以下叙述，不正确的是（）
A、原子个数比S∶O=1∶2 B、元素质量比S∶O=1∶2
C、元素质量比S∶O=1∶1 D、氧元素的质量分数=2 O/ SO2
19．质量相等的SO2和SO3中，氧元素的质量比是（）
A、2∶3 B、1∶1 C、5∶6 D、7∶12
20．氧的质量分数最高的氧化物是_________，相对分子质量最小的氧化物是________。
21．在SO2中硫元素分数是__________，在Fe2O3中铁元素的质量分数是___________，在尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数是___________，在NH4NO3中氮元素的质量分数是____________。
33．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，它由__________种元素组成的，其相对分子质量为__________，其中水的质量分数为____________，氧元素的质量分数为___________。
34．血红蛋白的相对分子质量是68000，其中铁元素的质量分数是0.33℅，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是_________。
A、C5H10O5B、C4H10O5C、C6H6O D、C6H12O6
15．医药上用的阿斯匹林的成分中含4.5℅的氢，35.5℅的氧，60℅的碳，若将此分子式写成CxHyOz，则x∶y∶z的值约为（）
A、14∶8∶1 B、14∶1∶8 C、9∶8∶4 D、∶2∶4
16．在下列化合物中，铁的质量分数最高的是（）
28．在相同数目的CO2和SO2分子中，含有相同的（）
A、氧分子数B、氧原子数C、氧元素数D、氧的质量分数
29．相同数目的H2O与H2O2两种分子中含有相同数目的（）
A、氢分子B、氢原子C、氢元素D、氧原子
30．n H2O和mH3PO4中氧元素的质量比是（）
A、n∶m B、2n∶m C、n∶2m D、n∶4m
其中错误的是（）
A、只有① B、只有② C、①③ D、②③
19．硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。化学上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其组成。例如，镁橄榄石（Mg2SiO4）常以2MgO·SiO2表示。依照上法表示下列硅酸盐的组成：高岭石Al2（Si2O5）(OH)4；钙沸石Ca（Al2Si3O10）·3H2O