中考化学考前热点冲刺《专题八化学计算》
黄冈中学化学中考冲刺复习题型之化学计算(2种类型)
黄冈中学2016年化学中考冲刺复习题型之化学计算(2种类型)一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息，商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。
二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。
除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。
题型之一 根据化学式的计算解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。
化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数； 要根据如下方法计算：①相对分子质量＝(原子的相对原子质量×原子个数)之和；②各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比；③元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数/相对分子质量)×100%。
(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。
若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。
也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。
(2015·安徽)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)可用于测定酒驾中的酒精(C 2H 5OH)含量。
下列说法正确的是（ ）A ．K 2Cr 2O 7中铬元素的化合价为＋7B ．K 2Cr 2O 7属于氧化物C ．C 2H 5OH 的相对分子质量为46D ．C 2H 5OH 中C 、H 、O 的原子个数比为2∶5∶1思路点拨：A 、K 2Cr 2O 7中K 为＋1价，O 为－2价，所以Cr 为＋6价，故A 错误；B 、氧化物由两种元素组成，而K 2Cr 2O 7中除了O 还有K 和Cr ，不属于氧化物，故B 错误；C 、C 2H 5OH 的相对分子质量为12×2＋6×1＋16＝46，故C 正确；D 、C 2H 5OH 的分子式为C 2H 6O ，C 、H 、O 的原子个数比为2∶6∶1，故D 错误；此题选C 。
2022秋中考化学第二篇专题突破能力提升专题八综合计算题讲本
4.注意事项：根据化学方程式计算的原理，掌握解题的基本格式。解题时 要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。即：
【针对训练】 2.(2020·德阳)中国北斗，星耀全球——6月23日，由氢氧发动机提供动
力的长征三号乙火箭成功将北斗三号最后一颗全球组网卫星送上太空。
已知火箭将卫星送入预定轨道需要44 t液氢(H2)，则使液氢完全燃烧需 提供液氧(O2)多少吨？ 解：设需要提供液氧的质量为x。 2H2＋O2==== 2点H燃2O 4 32 44 t x
BaO2＋H2SO4==== BaSO4↓＋H2O2
169
233
34
x
23.3 g(2
23.3 g y x＝16.9 g y＝3.4 g
答：加232入.333BgaO 21的6x9质量3是y4 16.9 g。
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。
解：反应后所得溶液中溶质质量分数：116.9g+5663.9.g.＋445g6g.4 答：反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%。
2NaOH＋H2SO4==== Na2SO4＋2H2O
80
98为x0 含2%氢0>.氧9048.90化g01钠%的x，＝质所0.量4以g分不数能：直接排×02放.014g。0g0答%＝：2该%废水不能直接排放。
►考向3：表格类
【例5】为了测定某碳酸钠样品的纯度，小明同学分别进行了三次实验，数据 如下表。
解：设碳酸氢钠质量为x，生成氯化钠质量为y。
反应生成二氧化碳的质量：10 g＋100 g－105.6 g＝4.4 g
NaHCO3＋HCl==== NaCl＋H2O＋CO2↑
84
58.5
44
x
y
4.4 g
黄冈中学化学中考冲刺复习题型之化学计算(2种类型).docx
黄冈中学2016年化学中考冲刺复习题型之化学计算(2种类型)一、题型简介中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息，商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。
二、方法指导初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。
除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。
题型之一根据化学式的计算解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。
化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；要根据如下方法计算：①相对分子质量＝(原子的相对原子质量×原子个数)之和；②各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比；③元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数/相对分子质量)×100%。
(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。
若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。
也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。
(2015·安徽)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH的相对分子质量为46D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2∶5∶1思路点拨：A、K2Cr2O7中K为＋1价，O为－2价，所以Cr为＋6价，故A错误；B、氧化物由两种元素组成，而K2Cr2O7中除了O还有K和Cr，不属于氧化物，故B错误；C、C2H5OH的相对分子质量为12×2＋6×1＋16＝46，故C正确；D、C2H5OH的分子式为C2H6O，C、H、O的原子个数比为2∶6∶1，故D错误；此题选C。
中考化学专题复习热点题型归类：化学计算
中考化学专题复习热点题型归类：化学计算化学计算例1在一硬质玻璃管中盛放8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了 1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的( )A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g解析因CO与Fe2O3反应生成Fe和CO2，即减少的1.2g质量是Fe2O3中氧元素的质量，而固体中铁元素的质量在反应前后没有改变，则铁元素的质量=8g××100%=5.6g。
答案 B例2 为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量(g)10 10 10 10剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80160112×100%=7.3%。
(4)稀释前后溶质的质量不变，设需浓盐酸的质量为x ，则x×36.5%=40g×7.3%，x=8g ；(5)剩余固体的质量7.80g 为黄铜中铜的质量，由第一次到第二次固体质量减少量9.1g －8.45g=0.65g ，第二次到第三次固体质量减少量8.45g －7.80g=0.65g ，故可推知：当第一次加入10g 稀盐酸时减少固体的质量也是0.65g ，即黄铜样品的质量=9.10g+0.65g=9.75g ，则样品中铜的质量分数= ×100%=80%。
答案 (1)Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑(2)65/2=0.65g/x (3)7.3% (4)8% (5)80%例3请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
已知：Na 2CO 3+ CaCl 2=CaCO 3↓ + 2NaCl解析 根据图中所提供的实验数据易知，反应后溶液质量减少量22.3g+100.0g+86.1g －198.4g=10.0g ，即为反应生成CaCO 3沉淀的质量，设样品中碳酸钠的质量为x 。
初中化学竞赛辅导——化学计算
初中化学竞赛辅导——化学计算一、计算公式1、有关化学式的计算公式：(1)化合物中某元素质量分数的计算式%100⨯⨯化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的(2)化合物质量与所含元素质量的关系式化合物的相对分子质量相对原子质量原子个数化合物分子中某元素的化合物质量）化合物中某元素质量（⨯=g2、有关化学方程式计算公式：(1)气体密度(标准状况下)的计算式）（标准状况时气体的体积）气体的质量（）气体密度（L g L g =/(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)物质纯度的计算式%100⨯=）不纯物质的质量（）该物质的质量（某物质的纯度g g(4)混合物中表示组分质量分数的计算式 %100⨯=）混合物的质量（）该组分的质量（某组分的质量分数g g 3、有关溶质质量分数的计算公式：%100⨯=）溶液的质量（）溶质的质量（溶质的质量分数g g溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量（若用M 表示溶液质量，a% 表示溶液浓度），则：M 前×a 前%=M 后×a 后%二、计算内容要求1、根据化学式的计算：(1)根据化学式计算相对分子质量或根据相对分子质量计算某元素的相对原子质量。
(2)化学式前边的系数与相对分子质量之间的关系是“相乘”不是相加。
(3)结晶水合物的“.”表示某化合物与水的相对分子质量之和“相加”而不是相乘。
根据化学式计算各元素的质量比：化合物的一个分子中各元素的相对原子质量之和的最简整数比，就是各元素的质量比。
根据化学式计算化合物中各元素的质量分数：化合物中的一个分子中，某元素原子的相对原子质量之和占相对分子质量的百分数就是化合物中该元素的质量分数。
2、根据化学方程式的计算：这类计算的依据是化学方程式所表示出的化学反应中物质之间的质量关系。
见有关的化学方程式计算公式。
中考九年级化学第一轮专题复习题型突破八 综合计算题
如下实验:取铝条样品100 g于试管中,分五次加入125 g稀硫酸,
收集所得气体,记录数据如下表:
实验次数
第1次
加入稀硫酸的质
25
量/g
收集到气体的总
0
质量/g
第2次
第3次
第4次
第5次
25
25
25
25
1
6
10
x
(1)x的值为 10
。
(2)求铝条样品中铝的质量分数[已知:2Al+3H2SO4
答:可产生 16 t 的 SO2。
答案图
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现
用一万元分别购买两种原料来除去SO2,相关数据如下表:
方法
物质 相对分子质量 纯度 价格(元/t)
除SO2的
量(t)
A
石灰石
100
90%
200
14.4
B
熟石灰
74
94%
500
14.6
方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法B。
g,设生成氧气的质量为x。
2H2O+O2↑
2H2O2
68
32
0.34 g
x
=
.
x=0.16 g
答:实验Ⅰ条件下 H2O2 完全分解所得氧气的质量为 0.16 g。
【强化训练】
3.(2021南海模拟)室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别
与40 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应,用数据采集器测
专题八
综合计算题
题型特训
类型一 生产应用类计算(2021年考)
中考化学复习课件：计算专题复习(共17张PPT)
是
热
气
腾
腾
！
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
结束语
CaO + H2O
（生石灰）
Ca(OH)2
（熟石灰）
实验现象：产生大量的热
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
谢谢大家
中考化学复习课件：计算专题复习(共 17张PP T)
质量分数(或纯度) 质量分数(或纯度) ＝ 纯净物的质量 × 100﹪
混合物的质量
有关化学方程式的计算
练习2、实验室需要4Kg氧气，若以过氧化氢为原料制取，需要 过氧化氢的质量是多少？
有关化学方程式的计算
解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
68
32x4Kg Nhomakorabea68
x
32 = 4Kg
2 ：1
4 : 32
点燃
： :
100Kg
2H2O
2
36
有关化学方程式的计算
注意解题格式的规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。
步骤:
注意事项:
（1）设： 设未知数
...........（ 未知数不能带单位
）
（2）写： 正确写出化学方程式 ...........（ 注意配平
）
有关化学方程式的计算
（3）标： 标出相关物质的相对 ...........（ 相对分子质量要算对 ） 分子质量 和已知量、 未知量
(3)丁香油酚(C10H12O2)中碳元素的质量分数为___7_3_._2_%___ (结果精确到0.1%)。 (4)16.4 g丁香油酚(C10H12O2)中含__1_2_._0__g碳元素(结果 精确到0.1 g)
中考复习化学计算专题复习含中考真题分类讲解课件
类型3 结合实物图型(含实验流程图 )
9. (202X呼和浩特)根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
(1)原混合物中NaCl的质量(要求写出计算过程)。
(2)AgNO3溶液溶质质量 分数为________(精确到0.1%)。
9. (1)解：设原混合物中氯化钠的质量为x，参加反应的硝酸银的质量为y
NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3
58.5 170
143.5xFra biblioteky58.5 ＝ x 143.5 28.7 g 170 ＝ y 143.5 28.7 g
28.7 g x＝11.7 g y＝34 g
答：(1)原混合物中NaCl的质量为11.7 g。(2)28.3%
10. (202X鄂尔多斯)根据图示的实验过程和所提供的数据(反应在常温下 进行)进行计算。 (1)生成沉淀的质量是多少克？ (2)计算NaOH溶液的溶质质量分数。
(1)分解反应 (2)解：设消耗氯酸钾的质量为x
2KClO3=M=n=O==2 2KCl＋3O2↑
245
149
x
100.0 g×14.9%
245＝
x
149 100.0g 14.9%
x＝24.5 g
加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为24.5 g＋8.0 g＝32.5 g
答：所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5 g。
2. (202X呼和浩特改编)硝酸是一种重要的酸，可用于生产化肥、染料和 炸药。工业上利用氮的氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 将某氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NO2＋O2＋ H2O→ HNO3)，得到60.0 g硝酸溶液，溶液的溶质质量分数为多少？(写 出计算过程)
专题八计算题-中考化学二轮复习常考点知识归纳(河北专用)
专题八计算题从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
【考点梳理】考点 1.根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步:1.设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；2.方：写出化学方程式并配平（一定配平，注意反应条件、气体和沉淀符号的标注）；3.标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；正确计算各物质的相对分子质量；已知量为纯净物的质量且要带单位；当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算；遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4.比：列比例式,求解；等式两边化学意义应相同。
5.答：简明地写出答案；计算结果要带单位。
考点2.化学方程式的综合计算1.计算中可能用到的公式有：质量＝密度×体积分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％纯净物的质量＝混合物的质量×纯度2.已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图象、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。
例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
考点3.反应物或生成物质量的常见计算1.无气体参加、但有气体生成的反应生成气体的质量=反应前参加反应的物质总质量—反应后称量的物质总质量。
2.两种溶液反应生成沉淀或气体生成沉淀或气体的质量=反应前两种溶液的质量之和—反应后剩余溶液的质量。
2024年中考化学冲刺专项攻略：计算题(含解析)
2024年中考化学冲刺专项攻略：计算题1．某生产化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）的企业，做了一个大型的广告（如图），该化肥主要成分是碳酸氢铵所含杂质不含氮元素，计算（1）碳酸氢铵的相对分子质量是 （2）碳酸氢铵中各原子的个数比 （3）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比 （4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）（5）通过上述计算判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”广告）；每袋化肥中最多含氮元素 kg（6）15.8kg 的碳酸氢铵和 kgCO(NH 2)2所含氮元素质量相等。
2．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：。
请计算：若要生产 NaHCO 38.4t ，则理论上需要氯化钠的质量。
3．某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g 这种含杂质的锌片，放入98g 溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。
求这种含杂质的锌片中金属锌的含量是 ?4．小明同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入100g 大理石和219g 稀盐酸，恰好完全反应(大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应)，最后烧杯中剩余物的质量为297克。
请计算：（1）反应产生的二氧化碳的质量为 g ； （2）求大理石中碳酸钙的质量分数 。
5．食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 ，计算（1）醋酸的相对分子质量 （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比 （写最简整数比）（3） g 醋酸中含有碳元素的质量为23234NaCl+CO +NH +H O=NaHCO +NH Cl 3CH COOH 4.8g6．实验室用稀盐酸中和氢氧化钠溶液，当溶液时，测得生成的溶液的总质量为，溶质质量分数为，试求（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？7．“蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。
潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。
中考化学第二部分专题突破强化训练专题八综合计算型试题课件新人教版
g× g
100%≈
74.7%
答： 该试剂中氢氧化钙的质量分数为 74.7%。
例 2(2015·福州)分析处理图表中的信息是学习
化学的一种重要方法。
下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，
根据此表回答：
温度/ ℃
10 20
30
40
溶解度/g
氯化钠 碳酸钠
35.8 12.2
36.0 21.8
36.3 39.7
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量
/g
25 25 25 25 25 25
锥形瓶中物质的 质量/g
75
100
a
150 172.8 197.8
(1)a 的数值为________，兴趣小组的同学通过实 验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实 验数据和图像做出你的分析)_________________。
决实际问题的能力 ，要求学生完整地展现思维过程。
考点二
计算方法
1．公式法
公式法是指直接根据化学概念、原Байду номын сангаас、定律总结
归纳出来的有关计算公式进行解题的方法。如化合物
中元素的质量比、元素的质量分数、溶液中溶质的质
量分数的直接计算。
2．关系式法 关系式法是根据化学式、化学方程式等化学用语 和溶质质量分数等概念所包含的各种比例关系，找出 已知量与未知量之间的比例关系，直接列出比例式进 行计算的方法。这种方法抓住已知量和未知量的内在 联系建立关系式，化繁为简，减少计算误差，也是中 考化学计算中常用的方法。
(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液， 其中溶质质量分数较小的物质是________。
中考化学考前热点冲刺《专题八 化学计算》(专题特点及解题策略+典例分析详解)课件
第十六页，共十七页。
专题八┃化学(huàxué)计
内容(nèiróng)总结
专题八 化学计算。┃专题特点及解题策略 ┃。专题八┃化学计算。(1)解答步骤：审清计算题类型→分析相关 数据→写出化学反应方程式→代入计算题求解。┃典例分析 ┃。(2)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量。(1)反应的
No 化学方程式为：2N2O4＋C2H8N2===3______＋4H2O＋2CO2，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。[解
g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水
()
B
A．1.5 mL
B．2 mL
C．3 mL
D．4 mL
[解析] 掌握溶质质量分数的含义是解题关键。我们可根据溶质 质量分数的计算公式：
溶质质量分数＝溶质质溶量质＋质溶量剂质量×100%
即 20%＝0.5 g0＋.5水g的质量×100%，解得需加水的质量为 2 g，然 后根据水的密度为 1.0 g/mL，求出水的体积为 2.0 g÷1.0 g/mL＝2 mL。
物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×(1－杂质的质量分数)； ②必须是实际参加反应或反应生成的量(没有反应部分或不是反应 生成部分要除去)。
(5)通过化学方程式列比例式进行计算就比较麻烦，如果灵活 运用守恒(shǒu hénɡ)法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大量 时间。
第四页，共十七页。
专题(zhuāntí)八┃化学计
设生成生铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
160
112
800 t 96%·x
160 800 t
112＝96%·x
x＝583.3 t
答：能生成生铁的质量为583.3 t。
湖南省2021年中考化学复习第二部分重点专题突破专题八化学计算课件
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
65
2
x
0.2 g
65= x x=6.5g 2 0.2g
铜的质量为10 g－6.5 g＝3.5 g
铜的质量分数为 3.g100%=35% 10g
答：样品中铜的质量分数为35%。
【方法指导】 1.本卷须知
〔1〕化学方程式中每一项都应是纯洁物的物质； 〔2〕化学方程式中每一项物质代入或算出的质量都是纯
例ｇ碳酸钠溶液。请计算： 〔1〕参加反响的二氧化碳的质量为 ｇ。 〔2〕氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 80 44
x
8.8 g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为铜的质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。
【方法指导】 根据题干给出反响前后物质的质量，利用差量法计算相关 的量(常为生成气体或沉淀的质量)。计算公式：生成沉淀 (或气体) 的质量＝反响前参加反响的物质的总质量－反响 后称量的物质的总质量。
专题集训
1.(2021衡阳)小卫同学生活在农村，家里使用的是井水，烧开
水的炊壶有一层很厚的水垢。查阅资料得知：水垢的主要成分
是CaCO3和Mg(OH)2，他为了弄清该水垢中碳酸钙的质量数，
取经枯燥后的水垢样品带到实验室用稀盐酸与其反响进展分析。
(1)实验室的稀盐酸是用质量分数38%的浓盐酸酸配制的，配制
by
a
x
b
y
×100% ，B元素的
质量分数为
×100%。
ax by
m ax
(5)m g AxBy中A元素的质量为
×100% g。
ax + by
中考化学专题辅导 化学计算
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------中考化学专题辅导化学计算化学计算一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根) 右下角的数字表示的是原子团(或根) 的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根) 的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积) 之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的1 / 11质量=化合物的质量化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物) 的质量分数 100%①某纯净物的质量分数= 100% 计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数该纯净物中某元素的质量分数。
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┃典例分析 ┃ 类型一 有关化学式的计算 例1 [2012·绥化 ]如图ZT8－1是某药厂生产的葡萄糖注 射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算： 180 (1)葡萄糖的相对分子质量是________ 。 (2)葡萄糖中C、H、O三种元素的质量 ∶12 ∶96) 。 比是6∶1∶8(或72 ________________________ (3)葡萄糖中碳元素的质量分数是 40% ________ 。 (4)18 g葡萄糖所含氧元素的质量是 9.6 ________g 。 图ZT8－1
专题八┃化学计算
解答此类问题的技巧和方法如下： (1)解答步骤：审清计算题类型→分析相关数据→写出 化学反应方程式→代入计算题求解。 (2)化学式计算要抓住题给物质化学式，审清问题内容， 看清元素顺序，更不要把元素质量比错解成原子个数比。 (3)有关溶液的计算题要抓住溶液中溶质的质量分数计 算公式，明确溶质和溶剂的质量。反应后溶液质量＝反应前 物质总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－未参加反 应的难溶性固体的质量。
专题八┃化学计算
(4)利用化学方程式计算最关键的一步是审题，审题时要 抓住关键的字眼和词语，找出解题所需的已知条件，为解题 做好准备。涉及的关键字眼主要有：“适量”“足量”“过 量”“充分反应”“恰好反应”“完全反应”“反应一段时 间”等。要弄清所发生的化学反应，以及解题所需的已知量， 还要特别注意发掘隐蔽的化学反应。需要强调的是已知量应 满足：①必须是纯净量，若不纯，要换算，换算公式为纯物 质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量 ×(1－杂质的质量分数)；②必须是实际参加反应或反应生成 的量(没有反应部分或不是反应生成部分要除去)。 (5)通过化学方程式列比例式进行计算就比较麻烦，如果 灵活运用守恒法来进行计算就非常简单，同时也可以节约大 量时间。 专题八┃化学计算
专题八┃化学计算
[解析] 本题考查化学式的简单计算。葡萄糖的相对分 子质量为 12×6＋1×12＋16×6＝180；葡萄糖中碳、氢、 氧 元 素 的 质 量 比 为 (12×6)∶(1×12)∶(16×6) ＝ 12×6 6∶1∶8 ；葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100% ＝ 180 16×6 40%； 18 g 葡萄糖中所含氧元素的质量为 18 g× ×100% 180 ＝9.6 g。
类型三 有关溶液的计算 例3 [2012·肇庆]一种抗生素为粉末状固体，每瓶含 0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至 少需加入蒸馏水( B ) A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL
[解析] 掌握溶质质量分数的含义是解题关键。我们可根据溶质 质量分数的计算公式： 溶质质量 溶质质量分数＝ ×100% 溶质质量＋溶剂质量 0.5 g 即 20%＝ ×100%，解得需加水的质量为 2 g，然 0.5 g＋水的质量 后根据水的密度为 1.0 g/mL， 求出水的体积为 2.0 g÷1.0 g/mL＝2 mL。
专题八┃化学计算
例4 稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配 制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时 需用的水的体积约为( B ) A．436.8 mL B．453.7 mL C．456.0 mL D．458.3 mL
[解析]答有关溶液稀释问题的关键是抓住稀释或浓缩前 后，溶液中溶质的质量保持不变。对于本题来说除了明确稀 释前后溶质质量不变外，还要注意有关密度公式的计算。设 需要98%的浓硫酸的质量为x，则有500 mL×1.14 g/mL×20% ＝x·98%，解得x＝116.3 g；则配制时需用水的体积为： (500 mL×1.14 g/mL－116.3 g)÷1.0 g/mL＝453.7 mL。
专题八┃化学计算
类型二
有关化学方程式的计算
例2 中国第一个目标飞行器“天宫一号”于2011年9月 29日21时在酒泉卫星发射中心发射成功。据了解，发射“天宫 一号”目标飞行器是用长征二号F运载火箭，火箭所用燃料是偏 二甲肼(C2H8N2)，氧化剂是四氧化二氮，生成物对环境污染小。 N2 ＋ 4H2O (1) 反应的化学方程式为： 2N2O4 ＋ C2H8N2===3______ ＋2CO2，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算6.0 kg C2H8N2完全燃烧生成CO2的质量。
专题八┃化学计算
类型四 有关不纯物质的计算 例5 某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁(Fe2O3)80% 的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是 高温 2Fe＋3CO ) 参加反应的Fe2O3的质量＝1000 t×80%＝800 t 设生成生铁的质量为x。 高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 160 112 800 t 96%·x 160 800 t ＝ 112 96%·x x＝583.3 t 答：能生成生铁的质量为583.3 t。
┃专题特点及解题策略 ┃ 化学计算一直以来都是初中化学重点和中考命题必考内 容之一，化学计算与纯数学计算不同，它是依据化学概念、 化学式、化学方程式等进行运算的，并将化学知识与数学计 算有机结合在一起。中考中，对化学计算的考查，更强调考 查学生的综合素质。命题突出应用背景，试题创新性、综合 性、能力性进一步加强，试题关注了对学生的知识与技能、 过程与方法、情感态度和价值观的全面考查。
专题八┃化学计算
(2)设 6.0 kg C2H8N2 完全燃烧生成 CO2 的质量为 x。 2N2O4＋C2H8N2===3N2＋4H2O＋2CO2 60 88 6.0 kg x 60 6.0 kg ＝ 88 x 解得 x＝8.8 kg 答：完全燃烧生成 CO2 的质量为 8.8 kg。
[解析]本题主要考查化学方程式中生成物或反应物化学 式的书写和有关化学方程式的简单计算。关键是抓住质量守 恒定律，即化学反应前后原子种类和个数不变。 专题八┃化学计算